江西省2025屆高三2月一模聯考化學試題

學校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.鄭州大學通過對?；韬钅钩鐾恋娜唤M套合而成的青銅器進行研究，證實其具有蒸儲

酒的功用，這一發現將我國蒸儲酒的技術實現可能性上推了千年。下列有關說法錯誤的是

慶鍋

甑

A.蒸儲是利用液體混合物中各組分沸點的差異來達到分離目的的實驗方法

B.甑分內外兩層，中間置冷水，其作用相當于冷凝管

C.淀粉屬于天然高分子，可水解得到酒精

D.青銅的主要成分是銅錫合金

2.下列化學用語或表述正確的是

A.凡。2的電子式：H+［：O：O：］2H+B.Sg的空間結構模型:W/

C.銃(Sc)的價層電子排布式：4s23dlD.聚乙快的鏈節：-CH-CH-

3.下列實驗裝置或操作正確的是

真空密封管

橡皮塞

實驗裝置］三三液澳

蕃

A.將硫粉熔融，自然冷卻結晶出較大硫晶

實驗目的B.實驗室保存液漠

體

試卷第1頁，共10頁

CO2(SO2)

1

實驗裝置海水牯陸

飽和Na2c。3溶液

實驗目的C.模擬外加電流法保護鋼鐵設備D.除去CO?中混有的少量SO2

A.AB.BC.CD.D

4.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述錯誤的是

A.常溫下，lLpH=l的硫酸溶液中所含H+數為O」NA

B.15g甲基(-CH?)含有的電子數目為9NA

C.ImolD/o中含有的質子數為10名

1

D.1L1mol-L-K3[Fe(CN)J的溶液中陽離子數約為4/

5.下列離子方程式正確的是

A.足量NaOH溶液和NH4HSO3溶液反應：OH+NH：=NH3-H2O

B.將少量CO2通入NaClO溶液中：2cleT+CO2+H2O=COj+2HClO

+2

C.向銀氨溶液｛[Ag(NH3%]OH｝中滴加Na2s溶液：2Ag+S-=Ag2S^

電解

2+

D.惰性電極電解氯化鎂溶液：Mg+2Cr+2H,o—M<OH)2+H2T+C1,1

6.食品安全關系人民群眾身體健康和生命安全，關系中華民族未來。如圖是一種食品保鮮

劑的結構簡式，下列有關該物質的說法錯誤的是

H3C^^^CH=CH-CHO

A.分子式為GoHoO

B.該分子中sp2雜化的碳原子有6個

C.1mol該有機物最多能與5molH2發生反應

D.該有機物可以做保鮮劑可能是因為它具有較強的還原性

試卷第2頁，共10頁

7.下列實驗操作、現象和解釋或結論均正確的是

序

實驗操作實驗現象解釋或結論

號

將過量Fe粉在C"中燃燒，將所得固體

溶液未變成紅過量Fe粉在Cl?中燃

A溶于水，一段時間后取上層清液，滴入

色燒只生成了FeC"

少量KSCN溶液

溶液先變紅，后SO?溶于水顯酸性，

B將SO,通入到紫色石蕊試液中

褪色且具有漂白性

向淀粉溶液中加適量稀硫酸，加熱，冷

溶液未變成藍

C卻后加NaOH溶液至堿性，再滴加少量淀粉完全水解

色

碘水

向2mL0.1moLL/AgNOs溶液中加入

先生成白色沉

DZmLO.lmol.L'NaCl溶液，充分反應后，淀，后生成了黃Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

色沉淀

再滴加5滴0.1mol?L-KI溶液

A.AB.BC.CD.D

8.翡翠主要成分的化學式為XYZ2W6,其中一類因含M(III)而呈鮮亮的綠色。已知X原子

半徑在短周期元素原子中最大；Y離子在第三周期元素形成的簡單離子中半徑最??；Z的基

態原子有8個原子軌道填充了電子，且有2個未成對電子；W基態原子核外有5種不同空

間運動狀態的電子，且s軌道上的電子總數和p軌道上的電子總數相等；X、Y的原子序數

之和等于M的原子序數。下列說法正確的是

A.M為FeB.簡單氫化物的沸點：Z<W

C.電負性：W>Z>X>YD.Z和W形成的化合物是直線形分子

9.甲酸甲酯(HCOOCH?)是重要的有機合成中間體，一種利用甲醇制備甲酸甲酯的方法為

CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH,(g)AHo在恒容密閉容器中，投入等物質的量的CH30H

和CO發生上述反應，相同時間內co的轉化率隨溫度變化的關系如圖所示。下列說法錯誤

的是

試卷第3頁，共10頁

7075808590

T/℃

A.AH<0

B.逆反應速率：a<b

C.曲線上只有b點達到了該反應的平衡狀態

D.平衡后，向容器中再次投入等物質的量的CH30H和CO,CO的轉化率增大

10.“碳達峰”“碳中和”是我國社會發展重大戰略之一，一種以co?和CH30H為原料直接合

成碳酸二甲酯(DMC)的反應歷程如下圖所示。已知M0-R：是一種有機金屬化合物，M是

一種活潑金屬元素。下列有關說法錯誤的是

L+C------------M-CH30HADMC+H2O+Tc

RAAw\R0

o

A.DMC的結構簡式為、大/

OO

B.M?-R!是該反應的催化劑

C.DMC是手性分子

D.該合成反應的化學方程式為CO2+2CH30HDMC+H2O

11.新型水泥基電池具有成本低、環境友好和可充電性等優點，在綠色儲能領域具有巨大的

應用潛力。已知水泥基材料的孔結構充滿了毛細孔水和游離水組成的孔溶液，孔溶液內的離

子通過孔隙通道傳輸。該電池放電時原理如圖所示，下列說法正確的是

Ap-B

水

FeO

34水

泥NiOOH

泥

基

基

Fe隔膜S

A.水泥基中孔溶液呈強酸性

試卷第4頁，共10頁

B.放電時，電極B發生氧化反應

C.隔膜應為陽離子交換膜

D.充電時，陽極的電極反應式為Ni(OH)2+OIT-e-=NiOOH+H2O

12.某學習小組用“直接碘量法”對某工廠廢氣中的S02濃度進行測定(己知廢氣中其他成分不

參與反應)。

(1)將廠L某工廠廢氣緩慢通入盛有amLcmol-r1的NaOH溶液(足量)的碘量瓶(帶磨口塞的

錐形瓶)中，將碘量瓶在冰水浴中冷卻，加入稀硫酸酸化(此時硫元素主要以HSO]的形式存

在)及少量淀粉溶液，使用超聲震蕩。

(2)待碘量瓶溫度穩定后，用bmoLL-碘的標準溶液滴定。

(3)進行三次平行滴定實驗，記錄消耗碘的標準溶液體積，進行相關計算。

下列有關說法錯誤的是

A.使用碘量瓶而不使用錐形瓶是為了減少空氣對實驗的影響

B.超聲震蕩過程中溫度顯著升高，用冰水浴降溫有利于SO。的測定

C.滴定終點的現象：溶液由無色變為藍色，且半分鐘內不褪色

D.滴定過程中，碘量瓶中發生反應的離子方程式：I2+3OH-+HSO]=$0j+21+2凡。

13.硒化鋅主要用于制造透紅外線材料及紅外線光學儀器，其晶胞結構如圖1所示，已知晶

胞參數為anm,圖2為晶胞的俯視圖，a點離子的分數坐標為(0,0,0)。下列說法正確的

是

0—0

OZn2+OSe;

圖1

晶體中距離Se?一最近且等距的Se?-有6個

b點離子的分數坐標為

硒化鋅晶體密度為WgW

晶胞中b點離子和d點離子的距離為也anm

4

試卷第5頁，共10頁

二、多選題

14.已知常溫下，NH4HCO3溶液中各種微粒的分布分數

［如S（NH：）=WM與溶液物質的量濃度，的負對數（Tgc。）的關系如

COOH

圖所示。已知25℃時，苯甲酸（)的13(=4.21,??1/112。的13&=4.74。下列說法

NH

NH4HCO3溶液中NH：的水解百分率?（4）=xlOO%

B.Kw+K/c(H+)

C.加水稀釋NH4HCO3溶液，NH：水解程度減小，HCO；水解程度增大

COONH4COO"

+

D.溶液中存在關系：c（W；）>c（)>c(OH)>c(H)

三、解答題

15.江西有眾多國家級非物質文化遺產，其中蓮花打錫有幾百年的歷史。一種從鴇渣（主要

成分為WO3、SnO2>Fe2O3>FeO、MnO?等）中回收錫的方法如下：

試卷第6頁，共10頁

稀鹽酸碳

己知：①WC>3是一種酸性氧化物，SnOz難溶于酸或堿的水溶液；

②錫元素在水溶液中有Sr+、Sn4+兩種存在形式，Sn"、Si?+均易水解。

(l)Sn是第五周期第IVA族元素，則基態Sn原子的價層電子軌道表示式為。

(2)寫出一種能提高“酸處理”速率的措施：0

(3)浸出液中幾乎無Fe?+,其原因為(用離子方程式表示)。

(4)將浸出渣和氨水在恒溫90℃條件下混合攪拌70min,得到氨浸渣和鴇酸鍍溶液，寫出該

步驟反應的化學方程式：，該步驟藥品消耗過大的原因為o

(5)粗錫中含有少量雜質，可用如下的方法測定其純度(雜質不參與反應)：取20.0g粗錫溶于

過量的稀硫酸中，向生成的SnSC?4中加入過量的Fe2(SC>4)3溶液，發生反應：

2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+。充分反應后，加入一定量蒸儲水配成200.00mL溶液。取20.00mL

溶液，用0.200mollTK2Cr2(Mj^￡Fe2+,重復上述操作3次，平均消耗25.00mL電”。,

溶液。

①將粗錫溶于過量稀硫酸的原因是o

②粗錫中錫的質量分數為%。

16.二氧化楮(GeO?)具有高折射率和低色散性能，可廣泛應用于制造光纖、電子元器件、

耐熱陶瓷材料等。利用四氟化錯(GeFj制備GeO2的實驗過程如下：

I.在一玻璃容器中加入超純水，置于低溫恒溫槽中冷卻，邊攪拌邊緩緩通入一定量的GeF”氣

體，反應一段時間，使其水解完全；

II.將水解液轉移至反應釜中，加入適量濃鹽酸，攪拌并加熱，產生的尾氣用盛裝NaOH溶

液的尾氣吸收瓶進行吸收；

III.在反應釜中加入少量濃硫酸，加熱蒸儲；

IV.將收集的儲分轉移至燒杯中，在冰水浴的條件下一邊攪拌一邊加入一定體積的超純水,

放置一晝夜，過濾、洗滌，于200°C干燥得到Ge。?產品。

試卷第7頁，共10頁

已知：①Ge。?為不溶于水的固體，可溶解于氟錯酸(H?GeF6)溶液中，能與濃鹽酸反應;

②四氯化錯(GeClJ為無色液體，密度為1.86g沸點84℃;

③Ge用和GeCl"的水解反應都是放熱反應，相關反應方程式為

3GeE,+2H2O=GeO2+2H2GeF6;GeCl4+2H2O=GeO2J-+4HC1

回答下列問題：

(1)步驟I中置于低溫恒溫槽中冷卻的目的是

(2)步驟H中加入濃鹽酸發生反應，錯元素全部轉化為GeCL，并生成一種腐蝕性很強的氣

體，反應的化學方程式為、。該步驟中使用的反應釜是一種綜合反應容器,

反應釜的材質可選用(填字母)。

A.鋼B.玻璃C.陶瓷D.聚四氟乙烯

(3)實驗室利用如圖1所示裝置進行蒸儲，儀器甲的名稱為；冷凝水的進水口為一

(填“a”或"b”)。

(

L

o—

E

/

a

%

)。

。

(4)GeO2的溶解程度隨鹽酸濃度的變化情況如圖2所示，則為提高產率，加入超純水的體積

最好約為儲分體積的倍(假設步驟IV中反應后溶液的體積等于所加超純水的體積，

1

M(GeCl4)=215g-mor,結果保留一位小數)。判斷GeO?已經洗滌干凈的操作是。

17.甲烷催化雙重整(BRM)制備合成氣(CO和H2)包括了水蒸氣重整(SRM)和二氧化碳重整

(DRM)兩個反應。在尸=100kPa下，向密閉容器中按”(<2凡):〃但20):“((：02)=3：2:1通入

混合氣，發生如下反應：

SRM：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH,

試卷第8頁，共10頁

1

DRM：CH4(g)+C02(g)O2C0(g)+2H2(g)AH2=+244.6kJ-mor

⑴已知CO2(g)+凡(g)=CO(g)+應0(g)AH3=+41.5kJ.mor1,則NH\=。

(2)已知DRM反應A5=+257.34J.mo『?K~,則下列所給溫度能使該反應自發進行的是

(填字母)。

A.100KB.900KC.1000KD.1200K

(3)重整體系中，各氣體的轉化率(4)隨溫度的變化如圖所示。

①800K~900K時，CH,和H2。的轉化率之比一直約為2：3,可能原因是。

②解釋在950K~1100K,二氧化碳轉化率一直增大的原因：o

③在1123K、lOOkPa條件下，若假設只發生SRM反應和DRM反應，平衡時

&(H2O)=90%,&(CO2)=35%,則平衡時&(CH4)=%(保留小數點后兩位)，

<(凡)=kPa［保留小數點后一位，邛為分壓(已知：分壓=總壓x物質的量的分數,

R為氣體的分壓之比小

(4)甲烷催化雙重整(BRM)相較于單獨的SRM反應優點是0

18.雷西莫特是一種免疫調節藥物，其合成路線如圖所示：

試卷第9頁，共10頁

o

AH?5%Pd/C

^OH2

C7H7O2N

''NO,

AB

(1)A的名稱為；B的結構簡式為\H的含氧官能團的名稱為

(2)FfG的反應類型為。

(3)寫出GfH反應的化學方程式：o

(4)C有多種同分異構體，寫出僅含有苯環一種環狀結構，其中有兩個硝基直接與苯環相連,

核磁共振氫譜圖具有4組峰的一種物質的結構簡式：o

(5)下列有關雷西莫特的說法錯誤的是(填字母)。

A.能形成分子間氫鍵B.含有1個手性碳原子

C.屬于芳香族化合物D.所有的碳原子可能共平面

(6)參考上述信息和流程,的合成路線(無機

試劑和題中出現的有機試劑任選)：.

試卷第10頁，共10頁

《江西省2025屆高三2月一模聯考化學試題》參考答案

題號12345678910

答案CBADDBDBCC

題號11121314

答案DDCCD

1.C

【詳解】A.蒸儲是利用液體混合物中各組分沸點的差異來達到分離目的的實驗方法，沸點

差越大越容易進行，故A正確；

B.中間置冷水，其作用相當于冷凝管，儲分很快收集出來，故B正確；

C.淀粉屬于天然高分子，可水解得到葡萄糖，故C錯誤；

D.青銅的主要成分是銅錫合金，還有少許鋁、鋅、鉛、磷和硅，故D正確；

答案選C。

2.B

【詳解】

旦。?為共價化合物，所以電子式為故錯誤；

A.H:?6?:?6?:H,A

B.Sg分子中，硫原子采用sp3雜化，每個硫原子上有一對孤對電子，這使得相鄰的三個硫

原子處于同一平面，彼此成一定的角度，從而形成皇冠型的空間結構，空間結構模型為

W/,故B正確；

C.C(Sc)的價層電子排布式:3dzs2,故C錯誤；

D.聚乙煥的鏈節為-CH=CH-,故D錯誤；

答案選B。

3.A

【詳解】A.緩慢冷卻時間較長會得到較大顆粒晶體，急速冷卻得到的晶體顆粒較小，A正

確；

B.液澳具有揮發性，揮發的液澳能腐蝕橡膠，不能用橡皮塞，B錯誤；

C.外加電流法保護鋼鐵設備時，鋼鐵設備應作陰極，與外接電源的負極相連，輔助電極作

陽極，與外接電源的正極相連，C錯誤；

D.除去CO?中混有的少量SO”通入Na2cO3飽和溶液兩種氣體都被吸收，可以將氣體通

過飽和NaHCCh溶液，D錯誤；

答案第1頁，共13頁

故選Ao

4.D

【詳解】A.ILpH=1的硫酸溶液中所含H+物質的量=八三0.111101/]>IL=O.mol,個數為0.1r,

A正確；

B.甲基(-CH3)的摩爾質量為15g/mol,：15g甲基對應Imol。每個甲基含9個電子(碳原子

6個電子，3個氫原子各1個電子)，因此電子數為9M,B正確；

C.D：。中每個D即2H含1個質子，兩個D共2個質子含8個質子?？傎|子數為2+8=10,

ImolDfO含質子數為10M,C正確；

D.K3Fe(CN)6每個分子解離產生3個K+離子，因此ILlmol^T溶液中K+的物質的量為

3NA。雖然溶液中還存在少量H+和OH：但其數量遠小于K+，故陽離子總數約為3NA,

而非4N「D錯誤；

故選D。

5.D

【詳解】A.足量NaOH溶液和NH4HSO3溶液反應，HSO；也會與OH-反應，離子方程式

應為ZOtr+NHl+HSO^NfVHzO+SOj+H?。,A錯誤；

B.由于酸性H2c03>HC10>HCC?3，將少量CO2通入NaClO溶液中，應生成HCO；,離子

方程式為ClCT+COz+H^OHClO+HCO；,B錯誤；

C.銀氨溶液中的溶質[Ag(NH3)2]OH,Ag主要以[Ag(NH3)2「形式存在，正確的離子方程式

為2[Ag(NH3)2]++S2-+4H2O=Ag2s1+4NH3-壓0,C錯誤；

D.惰性電極電解氯化鎂溶液，陽極C「失電子生成C12,陰極HzO得電子生成H2和OH-,

Mg2+與OH-結合生成Mg(OH)2沉淀，離子方程式為

電解

2+

Mg+2Cr+2H.O=Mg(o^2+Hj+C1/,D正確;

故選D。

6.B

【詳解】A.由結構，分子式為CioHiQ,A正確；

答案第2頁，共13頁

B.苯環碳、雙鍵碳、戰基碳均為sp2雜化，故分子中sp2雜化的碳原子有9個，B錯誤；

C.苯環、碳碳雙鍵、醛基均會和氫氣加成，1mol該有機物最多能與5molH?發生反應，C

正確；

D.醛基具有還原性，則該有機物可以做保鮮劑可能是因為它具有較強的還原性，D正確；

故選Bo

7.D

【詳解】A.過量Fe粉在溶液中會將FeCb還原FeCb,故溶液未變成紅色不能說明Fe粉在

C"中燃燒只生成了FeC4,A項錯誤；

B.SO2不會使酸堿指示劑變色，B項錯誤；

C.加入氫氧化鈉溶液直至溶液顯堿性，少量碘會與氫氧化鈉溶液反應被消耗，溶液不變成

藍色，不能得出淀粉完全水解的結論，C項錯誤；

D.AgNCh和NaCl恰好反應完，加入少量KI溶液又生成了黃色沉淀，說明Agl溶解度更

小，即Ksp（AgCl）>KKAgI）,D項正確;

故選D。

8.B

【分析】已知X原子半徑在短周期元素原子中最大，則X為Na；Y離子在第三周期元素形

成的簡單離子中半徑最小，則Y為Al；Z的基態原子有8個原子軌道填充了電子，且有2

個未成對電子，則Z的電子排布式為Is22s22P63s23P2,Z為Si；W基態原子核外有5種不同

空間運動狀態的電子，且s軌道上的電子總數和p軌道上的電子總數相等，則其電子排布式

為Is22s22P3其為O；X、Y的原子序數之和等于M的原子序數,則M的原子序數為11+13=24,

其為Cr。從而得出W、X、Y、Z、M分別為O、Na、Al、Si、Cr。

【詳解】A.由分析可知，M為Cr,A不正確；

B.Z、M分別為Si、O,它們的簡單氫化物分別為SiH4、H2O,H2O分子間能形成氫鍵，

則簡單氫化物的沸點：SiH4<H2O,B正確；

C.W、X、Y、Z分別為O、Na、Al、Si,O、Si為非金屬，非金屬性0>Si,Na、Al為金

屬，金屬性Na>AL元素的非金屬性越強，電負性越大，則電負性：0>Si>Al>Na,C

不正確；

D.Z和W形成的化合物是SiCh,為共價晶體，D不正確；

答案第3頁，共13頁

故選B。

9.C

【詳解】A.b-c隨溫度升高,CO的平衡轉化率降低，說明升高溫度,平衡逆向移動，AH<0,

故A正確；

B.a點溫度比d點溫度低，a點生成物濃度小于b點，所以逆反應速率：a<b,故B正確;

C.b-c隨溫度升高，反應速率加快，CO的平衡轉化率降低，說明升高溫度，平衡逆向移

動，曲線b-c點均達到平衡狀態，故C錯誤；

D.平衡后，向容器中再次投入等物質的量的CHQH和CO,相當于增大壓強，增大壓強，

平衡正向移動，CO的轉化率增大，故D正確；

選C。

10.C

【詳解】

O

A.碳酸二甲酯(DMC)的結構簡式為、人/,A項正確；

OO

B.M?-R'在反應開始時加入，最后一步又生成了M?_R：，故M?-R：為該反應的催化

劑，B項正確；

C.DMC不含有手性碳原子，不是手性分子，C項錯誤；

D.該合成反應的化學方程式為COZ+ZCHSOHJ^UDMC+H?。，D項正確；

故選C。

11.D

【分析】放電時，A電極鐵失電子生成四氧化三鐵，A是負極，負極反應式為

3Fe-8e+8OH-=Fe3O4+4H2O；B電極NiOOH得電子生成Ni(OH)2,電極反應式為

NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-,B是正極。

【詳解】A.Fe、Fe3O4>NiOOH>Ni(OH)2均能與酸反應，水泥基中孔溶液不能呈強酸性，

故A錯誤；

B.放電時，電極B銀元素化合價降低，發生還原反應，故B錯誤；

C.根據電極反應式，負極消耗氫氧根離子、正極生成氫氧根離子，隔膜應為陰離子交換膜,

故C錯誤；

D.放電時，正極反應式為NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH,充電時，陽極的電極反應式為

答案第4頁，共13頁

Ni(OH)2+OH--e'=NiOOH+H2O,故D正確;

選D。

12.D

【分析】將憶L某工廠廢氣緩慢通入盛有amLcmol-L1的NaOH溶液（足量）的碘量瓶（帶磨

口塞的錐形瓶）中，將碘量瓶在冰水浴中冷卻，加入稀硫酸酸化（此時硫元素主要以HSO］的

形式存在），發生的反應為：NaOH+SO2=NaHSO3,用少量淀粉溶液作指示劑，使用超聲

+

震蕩后再用bmoLL-碘的標準溶液滴定，發生反應：HSO；+12+H2O=3H+SO；+2I-,最

后進行三次平行滴定實驗，記錄消耗碘的標準溶液體積，進行相關計算，據此分析解答。

【詳解】A.由于HSO；在酸性環境中易被空氣中的氧氣氧化，因此使用帶密閉磨口塞的碘

量瓶可以減少空氣對實驗的影響，A正確；

B.超聲震蕩過程中會加劇分子、離子的運動使溫度顯著升高，使SO2揮發，用冰水浴降溫

可減少S2的損耗，有利于SO?測定的準確性，B正確；

+

C.根據反應：HSO；+12+H2O=3H+SO;+21-,用淀粉溶液作指示劑，終點時加入的單

質12不被消耗而使淀粉溶液顯藍色，所以滴定終點的現象：溶液由無色變為藍色，且半分鐘

內不褪色，C正確；

D.根據分析，待測液為稀硫酸酸化后的酸性環境，則滴定過程中發生反應的離子方程式為:

+

HSO；+12+H2O=3H+SO^+2F,D錯誤；

故答案為：D。

13.C

【詳解】A.以a為中心，距離最近且等距的Se?-為面中心的，一個晶胞有3個，四周有8

個晶胞，每一個原子為兩個晶胞共有，晶體中距離Se?-最近且等距的Se?一有3x8xg=12個，

故A錯誤；

313

B.結合晶胞結構如圖1可知z為了，圖2為晶胞的俯視圖可知x為彳，y為:，b點離子的

444

分數坐標為故B錯誤；

144M

,114x（79+65）

C.一個晶胞中有4個鋅離子，8x-+6x-=4^Se2-,質量為二^^Zg,體積為

82」

答案第5頁，共13頁

77\3Q+心位5.76x1()233

(axlOjcm3,密度為一---g-cm故C正確;

D.晶胞中b點離子和d點離子的距離為面對角線的一半，為也anm,故D錯誤;

2

答案選C。

14.CD

【詳解】A.如圖所示,25P時,-lgc0=l時，即0.Imol/L的NH4HCO3溶液中,S(NH；)>5(HCO；),

說明HCO；的水解程度大于NH；的水解程度，故該溶液呈堿性，A正確;

B.NH；水解方程式為NH：+HZOUNH3-H2O+H+,NH；的水解百分率

1

C(NH-HQ)一旦耳xlOO%

T+32=0)

a(NHJ=c起始jNH：)°C(NH3-H2O)+C(NH：)xl00%=「c(NH：)

C(NH3.H2O)

c(OH)

xl00%c(OH)c(OH)c(H+)

=--------------------xiUU/o=-------------------------------------------xIUU/o=

+

c(OH)+KbcCOHJcCH^+Kt,-c(H)

K

wxlOO%,B正確;

+

Kw+Kb-c(H)

C.加水稀釋NH4HCO3溶液，促進NH；和HCO；的水解，二者水解程度都增大，C錯誤;

421

D.苯甲酸的pKa=4.21,Ka=10--,NH3-H2O的Kb=10-474,Ka>Kb,則NH；的水解程度大

于C6H5coeT的水解程度，C6H5coONH4溶液呈酸性，所以

COO-

)>c(NH：)>c(H+)>c(OH-),D錯誤;

故選CDo

5s5p

⑹⑴而ES

(2)升溫、攪拌、粉碎鴇渣、適當提高酸的濃度

(3)MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2。

(4)WO3+2NH3-H2O=(NH4)2WO4+H2O恒溫90°C條件下混合攪拌70min,導致

氨水揮發

答案第6頁，共13頁

(5)使錫充分反應，同時抑制Sn2+水解89.25

【分析】本題是一道工業流程題，將鴇渣溶于稀鹽酸中，其中WO?、Sil。?不溶，MnO?將

二價鐵氧化為三價鐵，過濾后濾渣中含有WC)3、SnO2,隨后用氨水浸出WO3,再用碳還原

出Sn,以此解題。

【詳解】(1)

Sn為第五周期、IVA族元素，其價層電子排布式為5s25P2,價電子軌道表示式為

5s5p

同mm；

(2)從反應速率的影響因素考慮可知，升溫、攪拌、粉碎鴇渣、適當提高酸的濃度，均能

提高“酸處理”速率，故答案為：升溫、攪拌、粉碎鴇渣、適當提高酸的濃度；

(3)鴇渣中含有FeO可以和稀鹽酸反應生成二價鐵，鴇渣同時含有MnCh,酸性條件下二

+2+2+3+

氧化鎬可以將二價鐵氧化為三價鐵，方程式為：MnO2+4H+2Fe=Mn+2Fe+2H2O；

(4)由分析可知，浸出渣中含有WO3,WO3是一種酸性氧化物，和氨水反應生成了鹽和

水，相應的方程式為：WO+2NHWO+HO該步驟中使用到了氨水，氨

33-H2O=(NH4)242;

水受熱易揮發，則該步驟藥品消耗過大的原因為：恒溫90℃條件下混合攪拌70min,導致

氨水揮發；

(5)①粗錫與稀硫酸反應生成Sn2+,過量的稀硫酸可以抑制Sd+水解，故答案為：使錫充

分反應，同時抑制SM+水解；

②錫與稀硫酸反應生成Sn2+,再加入過量的Fe2(SC>4)3溶液，將Sn2+氧化為S/+,同時三價

鐵被還原為二價鐵，對應關系式為：Sn2+~2Fe2+,再用重銘酸鉀滴定二價鐵，關系式為：

2+2+-13

Cr20t-6Fe,故35峭+?CnO=，則n(Sn)=3x0.200molLx25.00mLxlO-L/mL=0.015mol,

滴定時，只取了溶液體積的A，則m(Sn尸10x0.015molxll9g/mol=17.85g,錫的質量分數

*io。％=89.25%。

20g

16.(1)防止因溫度過高導致反應失控或者發生副反應，同時能提高產物的純度

(2)H2GeF6+4HCl(i^)=GeCl4+fflFT,GeC)2+4HCl(濃尸GeCL+2HD

⑶蒸儲燒瓶b

(4)5.5取最后一次洗滌液，加入幾滴硝酸銀溶液，若不產生白色沉淀，則洗滌干

答案第7頁，共13頁

凈

【分析】在一玻璃容器中加入超純水，置于低溫恒溫槽中冷卻，邊攪拌邊緩緩通入一定量的

GeR,氣體，反應一段時間，使其水解完全3GeF4+2H2O=GeC)2+2H2GeF6,得到GeO?和

H2GeF6；II.將水解液轉移至反應釜中，加入適量濃鹽酸，攪拌并加熱，發生反應

H2GeF6+4HCl(i^)=GeCl4+(HFT,GeC>2+4HCl(濃尸GeCl4+ZH2。，產生的尾氣用盛裝

NaOH溶液的尾氣吸收瓶進行吸收；IH.在反應釜中加入少量濃硫酸，加熱蒸儲，得到四氯

化銘(GeClJ；IV.將收集的微分轉移至燒杯中，在冰水浴的條件下一邊攪拌一邊加入一定

體積的超純水發生水解GeCL+2H2O=GeC)2J+4HC1,放置一晝夜，過濾、洗滌，于200℃

干燥得到GeO?產品，據此作答。

【詳解】(1)根據題干可知，GeF4的水解反應為放熱反應，在低溫恒溫槽中冷卻，可控制

反應溫度，防止因溫度過高導致反應失控或者發生副反應，同時能提高產物的純度；

(2)GeF“水解反應為3Ge耳+2H2O=GeO?+2H2GeF6,水解液和濃鹽酸反應，全部轉化為

GeCl4,并生成一種腐蝕性很強的氣體，反應的化學方程式為

H2GeF6+4HCl(^)=GeCl4+ffIFT,GeO2+4HCl(i^)=GeCl4+2H2O,反應釜的材質可選用聚

四氟乙烯，鋼中有鐵會和鹽酸反應，玻璃和陶瓷中的二氧化硅會和氟化氫反應；

(3)儀器甲的名稱為蒸儲燒瓶，根據冷凝水的“下進上出”進水原理，可知進水口為b；

(4)由圖可知，氯離子濃度為5.3mol/L時，溶解度最低，四氯化錯(GeClJ為無色液體，

密度為1.86g-cm-3,又可知M(GeClJ=215g.。尸，假設四氯化錯溶液有1L,則四氯化錯

質量為1860g,四氯化褚物質的量為2i；；6M『=8.65mol,則氯離子的物質的量為

8.65x4=34.6moL若想溶解度小，氯離子濃度為5.3mol/L,則總溶液體積為34.6mol+5.3mol

/L=6.53L,6.53L-1L=5.53L,所以加入超純水的體積最好約為儲分體積的5.5倍，判斷GeO?

已經洗滌干凈，即檢驗是否含有氯離子，操作是：取最后一次洗滌液，加入幾滴硝酸銀溶液,

若不產生白色沉淀，則洗滌干凈。

17.(1)+203.1kJmor1

(2)CD

答案第8頁，共13頁

(3)800K?900K時，主要發生SRM反應，投料比n(CH4):n(H2。尸3:2,且SRM反應過

程中的消耗量樣，所以轉化率之比一直約為2:3DRM反應開始發生，該反應為吸熱反

應，溫度升高，平衡正向移動，二氧化碳轉化率升高71.6759.2

(4)可以將二氧化碳轉變為氣體燃料，更有利于實現碳中和

【詳解】(1)根據蓋斯定律求目標方程式的△國可得

11

AHj=NH2-A//3=(-t244.6kJmor)-(441.5kJ-moF)=+203.1kJ-mo「，故答案為：

+203.1kJ-mol1；

(2)根據AG=AH-TAS<0反應自發進行，將題中數據帶入公式為

(+244.6)-7x(+257.34卜10-3<0,計算可知？>950.5K,故選CD；

(3)①根據題意，若向密閉容器中按"(CH4):〃(H2O):〃(CO2)=3:2:1通入混合氣，由題

圖列出SRM的三步法：

CH4(g)+H2O(g)uco@)1+3H21

起始/mol3200

轉變/molXXX3x

平衡/mol3-2x2-2xX3x

根據(2)可知，DRM反應需T>950.5K時才自發，800K?900K時，CH4和H2O的轉化率之比

一直約為2:3,可能原因是只發生SRM反應，投料比”儲114):〃(凡0)=3:2且SRM反應過

程中的消耗量一樣，所以轉化率之比一直約為2:3；

②950K?1100K,此時DRM反應開始發生，該反應為吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動，

二氧化碳轉化率增大；

③根據題意，向密閉容器中按〃(CH4)："(H2O):〃(CO2)=3：2:l通入混合氣，且H2O的轉化

率為90%,CO2的轉化率為35%,列出SRM、DRM的三步法：

CH4(g)+H2O(g)ucoe)+3H2I

起始/mol3200

轉變/mol1.81.81.85.4

平衡/mol0.850.2