（8）化學反應的熱效應—

2025屆高考化學二輪復習易錯重難提升【新高考】

一、易錯點分析

考點一反應熱

L從兩種角度理解化學反應熱

微觀宏觀

且表示反應物的活化能；

。去東斷裂IH化學鍵吸收的俺量；

8表示活化分子膨成生成物擇放的能母；

圖像〃表示生成新化學鍵放出的能最；

c表小反應熱

分析。衣示反應熱

選川合道的催化幫可降低u的故侑4!不俺

。乂被稱為“能8”

改變C的數(shù)值

的（生成物卜M反應物）

計算Ml￡￡（反向拘A膻山（牛成物錠A）

2.“五步”法書寫熱化學方程式

一寫方程式T寫出配平的化學方程式

u

B，——???■???????????一―??———■??...??????????????———?一??■?

二標狀態(tài)T用$、1、g、叫標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)

U二二二二二二二二二二二二二二二二

二^0~L一定反應的溫度和壓強并在方程式“一”上注］

一道EFR明（101kPa、25p時可不標注）

：=二二二二

四株A”|_j由弊嗝寫出A//.并根據(jù)信息注明A〃的

———n或---

A..............................................

五標敷值根據(jù)化學計量數(shù)計算寫出A〃的值

PS：熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量,可以是整數(shù),

也可以是分數(shù)。化學計量數(shù)必須與相對應，如果化學計量數(shù)加倍，則AH也要加倍。

3.燃燒熱概念理解的三要點

⑴外界條件是25℃、101kPa;

(2)反應的可燃物是1mol;

(3)“完全燃燒生成指定產(chǎn)物”是指單質(zhì)或化合物燃燒后變?yōu)樽罘€(wěn)定的物質(zhì)。完全燃燒時,下列元

素要生成對應的物質(zhì)：

C—CO2(g),H-H2O(l),S—SO2(g),NTN2(g)等。

考點二反應熱的計算

反應熱計算的四種方法

(1)根據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)，計算反應放出的熱量。

利用公式:。=燃燒熱X”(可燃物的物質(zhì)的量)

如已知H2的燃燒熱AH=-285.8kJ-mol-1,^比的物質(zhì)的量為2mol,則2molH2燃燒放出的熱

量為2molx285.8kJ-mol-l=571.6kJ。

(2)依據(jù)反應物與生成物的總能量計算。

(生成物)-E(反應物)。

(3)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)(E)計算。

反應物鍵能總和-生成物鍵能總和

(4)根據(jù)蓋斯定律計算反應熱。

若一個熱化學方程式可由另外幾個熱化學方程式相加減而得到，則該反應的反應熱也可通過這

幾個化學反應的反應熱相加減而得到。

二、易錯訓練

1.下列反應放出熱量的是()

A.氫氧化領(lǐng)與氯化鏤的反應B.鹽酸與碳酸氫鈉的反應

C.灼熱的炭與二氧化碳的反應D.鎂條與稀鹽酸的反應

2.某化學反應包括A(g)-B(g)、B(g)-C(g)兩步反應，整個反應過程中的能量變

A.兩步反應均為吸熱反應

B.lmolA(g)的總鍵能大于ImolC(g)的總鍵能

C.lmolC(g)與1molA(g)的能量差為回-E1+E2-E3)kJ

D.反應A(g)-B(g)一定要加熱才能發(fā)生

3.某學生用如圖所示裝置進行化學反應X+2Y-2Z能量變化情況的研究。當向試管中滴加

試劑Y時，看到U形管中液面甲下降，液面乙上升。下列關(guān)于該反應的敘述錯誤的是()

A.該反應為放熱反應

B.生成物的總能量比反應物的總能量大

C.該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱能而釋放出來

D.反應中化學鍵斷裂吸收的總能量小于化學鍵形成釋放的總能量

4.理論研究表明，在lOlkPa和298K下，HCN(g).?HNC(g)異構(gòu)化反應過程的能量變化如圖

所示。下列說法錯誤的是()

)

熱)

燒熱

燃(和

l中(

)o

(ml

)/Jo

km/

確0.J

7k

正63.)

均37

15熱

）值-+

=應

（對=反

HH(

程是絕AA

的H)l

進A的go

大)H(⑴m

應g。/

最(AO2J

反2(2k

HHH8

熱H是3+.

能A++)6

「化應的)的)9

oqgq2

活反中aH確(a(-

mH(A正2l=

L的的式AHH

k）AO)寫OCH

3.應應程）ag(CaA

9反g（gNl書N)

5反方0（2C2-g

+逆變應H式=)(

=CO2)q2

H于改反2程gaO

C—)方((l

定A大以列12S

—=(—應OC=

N穩(wěn)的能可下））)3

O2gH^

C應化，，g（g（(反++)

N22H2))g

C反活劑下2l學1((

HOo+C叫2

化的化件C1)+化H(O

H比++s)熱O+

N構(gòu)應催條））(g5H

用ssa(列HO)

C異反壓（（N22ag(

葭箕

嘲招.C下

OUI.PI、H.該.正.使.常..C.2.H..C.N.S.

ABCD5ABCD6ABC

D.2NO2^=02+2N0AH=+116.2kJ/mol（反應熱）

7.已知下列熱化學方程式：

①Fe3C）4（s）+CO（g）^=3FeO（s）+CC）2（g）AH；=akJ/mol

②Fe2C）3（s）+3CO（g）-2Fe（s）+3CC）2（g）A//2=bkJ/mol

i21

③Fe2O3（s）+§CO（g）『§Fe3C>4（s）+gCO2（g）AH3=ckJ/mol

則反應FeO（s）+CO（g）^Fe（s）+CC）2（g）的AH（單位：kJ/mol）為（）

abcabc_abc—abc

A.-+------B.——+—+—C.---------+—D.一一+----

322322322322

8.已知H?（g）、CH/g）、CH30H⑴可作為燃料電池的燃料，其相關(guān)熱化學方程式如下。

①2H2（g）+C）2（g）2H2。（1）AHj=—akJ-mol-1

l

@CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）AH2=-bkJ-mor

1

③2cH30H（l）+3C）2（g）-2CO2（g）+4H2O（l）AH3=-ckJ-mol

④CH4（g）+H2O（1）——CH30H（1）+H?（g）AH4

下列說法正確的是（）

be

A.AH4—

B.反應③的AS>0

C.反應①中若生成H2（D（g）,則

D.反應②中的八凡能表示甲烷的燃燒熱

9.一定條件下，2,3-二甲基3-丁二烯與漠單質(zhì)發(fā)生液相加成反應（1,2-加成和1,4-加成

同時存在），已知體系中兩種產(chǎn)物可通過中間產(chǎn)物互相轉(zhuǎn)化，反應歷程及能

CH?C-CH2Br

B.由%小于Ea3可知，升溫有利于

國BrI

一八/1⑴AH=（Eal+Ea3-^-Ea4）kJ/mol

Br

D.由反應歷程及能量變化圖可知，該加成反應為放熱反應

10.我國目前使用能源仍然以煤等化石能源為主體。以石墨代表煤中碳素，能量變化關(guān)系如圖

所示：

已知：0=0、C=O的鍵能分別為498、799。估算C0鍵能為（）

A.267kJmor'B.817kJmoLC.lOeekJmor1D.1258kJmoF1

11.化學反應A2+B2-2AB的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）

能2molA+2molB

AE=rkJ

A￡=ykJ

1molAfHmolB2

2molAB

O反應歷程

A.該反應是吸熱反應

B.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵能放出無kJ能量

C.斷裂2molA—B鍵需要吸收ykJ的能量

D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量

12.(1)已知：2N2O5(g)—2N2O4(g)+O2(g)AH,=-4.4kJ/mol,

2NO2(g)=N2O4(g)AH2=-55.3kJ/mol,則反應

N2O5(g)—2NO2(g)+1o2(g)AH=____kJ/molo

(2)已知相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵C—HC=OH—HC^O

鍵能4137454361075

則CH4(g)+CC)2(g)、2CO(g)+2H2(g)AH=________kJ/moL

(3)上圖是N?(g)和H2(g)反應生成lmolNH3(g)過程中能量變化示意圖，合成氨反應的熱

化學方程式為。

(4)坨區(qū)燃燒生成H2(D(g)放熱121kJ,ImolHzO。)蒸發(fā)吸熱44kJ,凡燃燒熱的熱化學方

程式為o

(5)①巳(s,白磷)+5O2(g)-26C)5(s)AH咫4P(s,紅磷)+50?(g)-ZPPs⑸此？

常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，則小區(qū)AW(填或“<”)。

13.把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

途徑IC(s)+O2(g)^CO2(g)；AH=-393.15kJmol'①

途徑n先制成水煤氣：

C(s)+H20(g)—C0(g)+H2(g);AH2②

再燃料水煤氣：

1

2C0(g)+02(g)2co2(g)；AH=-566kJ-mol③

2H2(g)+O2(g)^2H2O(g)；AH=-484kJmor1④

請回答下列問題：

(i)途徑i放出的熱量理論上________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑n放出的熱量。

(2)AH2=o

(3)煤燃燒的煙氣(主要污染物SO2、NO,經(jīng)O3預處理后用CaSOs水懸浮液吸收，可減少煙

氣中SOz、NOx的含量。。3氧化煙氣中SO?、NO*的主要反應的熱化學方程式為

-1

NO(g)+03(g)NO2(g)+O2(g)AH=-200.9kJ-mol

1

NO(g)+1o2(g)NO2(g)AH=-58.2kJ-moP

1

SO2(g)+O3(g)^SO3(g)+O2(g)AH=-241.6kJmor

1

反應3N0(g)+O3(g)=3NO2(g)AH=kJ.mol。

(4)已知下列各組熱化學方程式

①Fe2O3(s)+3C0(g)—2Fe(s)+3cO?AH=-25kJ/mol

②3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)AH=-47kJ/mol

③Fe3O4(s)+CO(g)^3FeO(s)+CO2(g)AH=+640kJ/mol

請寫出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CC\(g)的熱化學方程。

(5)在標準狀況下的H.2L甲烷完全燃燒生成CO?和液態(tài)水放出444.8kJ熱量(298K),其

燃燒熱的熱化學方程式;已知

斷裂下列Imol化學鍵需要吸收的能量分別為：C=O:745kJ/mol,O=O:496kJ/mol,C-

H:414kJ/mol則斷裂lmolH-0鍵需要提供的能量為___________________kJ。

14.完成下列問題

(1)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的熔變進行推算。

已知：C(s,5S)+O2(g)-CO2(g)AHj=-393.5kJ/mol

2H2(g)+O2(g)2H2O(1)AH2=-571.6kJ/mol

2c2H2(g)+5O2(g)-4co2(g)+2H2O(1)AH3=-2599kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s,石墨)和H?(g)生成ImolC2H2(g)反應熱化學方程式:

(2)工業(yè)上利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g),-CH3OH(g),已知

反應中有關(guān)物質(zhì)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:

化學鍵H-HC-0C三0H-0C-H

E!(kJ/mol)4363431076465413

1

貝ijCO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AH=kJ.mor

(3)化學興趣小組進行測定中和熱的實驗，裝置如圖，步驟如下。

一環(huán)形玻璃攪拌棒

—溫度計

碎泡沫塑料

a.用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸倒入如圖裝置的小燒杯中，測出鹽酸溫度。

b.用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度。

c.將NaOH溶液倒入小燒杯中，使之混合均勻，測得混合液最高溫度。

①實驗中，倒入NaOH溶液的正確操作是0

A.一次性快速倒入B.分3次倒入C.邊攪拌邊慢慢倒入

②若將各含Imol溶質(zhì)的NaOH稀溶液、Ca（OH）2稀溶液、稀氨水，分別與足量的稀鹽酸反

應，放出的熱量分別為9、。2、。3,則Qi、。2、。3的關(guān)系為。

③若通過測定計算出產(chǎn)生的熱量為L39kJ,則中和熱△"=.o

15.I.某實驗小組選用簡易量熱計，用50mL0.50mol-171鹽酸跟50mL0.55mol-LTNaOH溶液

進行中和反應反應熱的測定。試回答下列問題：

（1）實驗中記錄的數(shù)據(jù)如下表：

實驗次數(shù)起始溫度終止溫度心/℃

125.028.2

225.128.5

325.029.3

可近似地認為NaOH溶液和鹽酸的密度近似為lg-cnr3,中和后溶液的比熱容

c=4.18J-（g-℃）。=緲加則生成hnolH?。時的反應熱（保留小數(shù)點后一

位）。

（2）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得生成ImolJi?。時的反應

熱A82（填“>”“〈”或“=”），理由是o

（3）大量實驗測得，25℃和lOlkPa下，強酸的稀溶液與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成

lmolH2O時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應生成lmolH2O的熱

化學方程式：。

II.某化學興趣小組用QlOOOmol.LiNaOH標準溶液滴定食用白醋，測定白醋中醋酸的含量

(g/100mL)o回答下列問題：

(1)取100mL白醋樣品溶于水，加水稀釋配成1000mL溶液；用圖1中(填“A”或

“B”)準確量取25.00mL所配白醋溶液放入錐形瓶中，滴加2~3滴酚醐溶液作指示劑。

(2)在堿式滴定管中裝入QlOOOmol.LTNaOH標準溶液后，要先排出滴定管尖嘴處的氣泡,

其正確的圖示為圖2中的(填字母)。

圖1圖2

(3)下列操作中可能使所測食用白醋的濃度數(shù)值偏高的是(填序號)。

①配制標準溶液的固體NaOH中含有KOH雜質(zhì)

②盛放白醋溶液的錐形瓶用蒸儲水洗凈后沒有干燥

③堿式滴定管未用O.lOOOmolL-'NaOH標準溶液潤洗，直接注入溶液

④堿式滴定管在滴定前尖嘴處沒有氣泡，滴定后有氣泡

⑤讀取NaOH標準溶液的體積時，開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

(4)平行滴定3次，平均消耗NaOH溶液的體積15.00mL。則該白醋的總酸量是

g/100mLo

答案以及解析

1.答案：D

解析：A.鏤鹽和堿的反應是吸熱反應，故Ba(OHL8H2O晶體與NH4cl晶體的反應是吸熱反

應，故A錯誤；

B.鹽酸與碳酸氫鈉的反應為吸熱反應，故B錯誤；

C.C與CO2共熱生成CO的反應為吸熱反應，故C錯誤；

D.金屬與酸反應屬于放熱反應，鎂條與稀鹽酸的反應是放熱反應，故D正確；

故選：D。

2.答案：C

解析：A.由圖可知，A(g)-B(g)反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應，B(g)

-C(g)反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，A錯誤；

B.由圖可知，ImolA(g)的總能量大于ImolC(g)的總能量，則A(g)-C(g)為放熱反

應，則ImolA(g)的總鍵能小于ImolC(g)的總鍵能，B錯誤；

C.根據(jù)圖象，ImolC(g)與ImolA(g)的能量差為(E4-E】+E2-E3)kJ,C正確;

D.反應A(g)-B(g)為吸熱反應，但不一定要加熱才能發(fā)生，D錯誤；

故選C。

3.答案：B

解析：由試管中液面甲下降、液面乙上升知，左邊試劑瓶中溫度升高，則該反應為放熱反

應，A正確；放熱反應中，反應物的總能量比生成物的總能量高，B錯誤；由于反應物的總

能量比生成物的總能量大，反應的結(jié)果是向體系外放出熱量，C正確；反應為放熱反應，反

應中化學鍵斷裂吸收的總能量小于化學鍵形成釋放的總能量，D正確。

4.答案：D

解析：A.根據(jù)圖中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此HCN

比HNC穩(wěn)定，故A正確；

B.根據(jù)熔變等于生成物總能量減去反應物總能量，因此該異構(gòu)化反應的

AH=59.3kJ-mol1-0=+59.3kJ-mol1,故B正確；

C.根據(jù)圖中信息得出該反應是吸熱反應，因此正反應的活化能大于逆反應的活化能，故C正

確；

D.使用催化劑，不能改變反應的反應熱，只改變反應路徑，反應熱只與反應物和生成物的總

能量有關(guān)，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

5.答案：A

解析：C(s)+CO2(g)-2CO(g)屬于吸熱反應，AH>0；B、C、D項中的反應均屬于放熱

反應，AH<0,A項AH最大，A項符合題意。

答案選A。

6.答案：C

解析：A.燃燒熱是指Imol純物質(zhì)完全燃燒生成指定穩(wěn)定的物質(zhì)(水為液態(tài)水)過程放出的熱

量，故乙醇燃燒熱的熱化學方程式為：

C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)AH=-1367.0kJ/mol,A錯誤；

B.中和反應是一個放熱反應，故熱化學方程式為：

NaOH(叫)+HCl(aq)『NaCl(叫)+凡。⑴AH=-57.3kJ/mol,C錯誤；

C.硫燃燒是一個放熱反應，故其燃燒的熱化學方程式為:

s(g)+02(g)—SO2(g)AH=-296.8kJ/mol,C正確；

D.熱化學方程式書寫時需注明各物質(zhì)的狀態(tài)，故該反應的熱化學方程式為:

2NO2(g)^=O2(g)+2NO(g)AH=+116.2kJ/mol,D錯誤;

故答案為：Co

7.答案：D

解析：根據(jù)蓋斯定律由①x—+②《③x；可得目標熱化學方程式,

x||x--AH,x—=f-—+—jkJ/mol,

故選D。

I3)232I322j

8.答案：D

解析：A.根據(jù)蓋斯定律，方程式④=②-①xg-③xg,所以此4=^+|-b，A錯誤;

B.根據(jù)反應③，AS<0,B錯誤；

C.反應①中若生成HzO(g),從H2(D(1)變成H2O(g)要吸收能量，使放出的能量減小，AH變

大，則C錯誤；

D.lmol甲烷完全燃燒，生成CO?和H2(D(1)放出的熱量為燃燒熱，則反應②中的A凡能表示甲

烷的燃燒熱，D正確；

故選D。

9.答案：C

解析：A.低溫下的主產(chǎn)物為1,2-加成，高溫下的主要產(chǎn)物是1,4-加成，故A錯誤；B.溫度

Br

升高對活化能大的反應影響更大，因此升溫有利于得到故B錯誤；C.根據(jù)圖

像可以得到AH=(紇1+凡3-紇2-紇4)kJ/mol,故C正確；D.由反應歷程及能量變化圖無法

判斷該加成反應為放熱反應，故D錯誤；故選C。

10.答案：C

解析：據(jù)分析可知：￡(CO)+498kJ-mor1x1-799kJ-moP1x2=-283kJ-moF1,解得：

E(CO)=1066kJ-mor1；

故答案選C。

IL答案：C

解析：由題給圖像可知，2molAB的總能量低于1molA2和1molB2的總能量，該反應是放

熱反應，A、D錯誤；斷裂化學鍵時需要吸收能量，B錯誤。

12.答案：(1)+53.1

(2)+120

(3)N2(g)+3H2(g),2NH3(g)AH=-46kJ/mol

(4)H2(g)+1o2(g)—H2O(1)AH=-286kJ/mol

(5)<

解析：⑴已知：①2N2O5（g）=2N2O4（g）+O2（g）AH|=-4.4kJ/mol；

②2NO2(g)-N2()4(g)△區(qū)=-55.3kJ/mol；由蓋斯定律可知，由;①-②得

N2O5(g)—2N02(g)+102(g)

AH=gAH1—AH2=1X(-4.4)kJ/mol+55.3kJ/mol=+53.IkJ/mol。

(2)CH4(g)+CO2(g).2CO(g)+2H2(g)AH=反應物的鍵能-生成物的鍵能

=4x413kJ/mol+2x745kJ/mol-2x1075kJ/mol-2x436kJ/mol=+120kJ/mol。

(3)合成氨反應的熱化學方程式為

N2(g)+3H2(g).2NH3(g)^H=EX-E2=254kJ/mol-300kJ/mol=-46kJ/molo

(4)坨凡的物質(zhì)的量為0.5mol,燃燒生成0.5molH2O(g)放熱121kJ,ImolH?。。)蒸發(fā)吸

熱44kJ,則lmolH2完全燃燒生成1molH2O(1)放出2xl21kJ+44kJ=-286kJ/mol,H2燃燒熱的

熱化學方程式為H2(g)+gc>2(g)-H2O(l)AH=-286kJ/mol。

(5)常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，則能量：P4卜,白磷)>P46,紅磷)，根據(jù)3=生成物的總能量-

反應物的總能量可知，

13.答案：(1)等于

(2)+131.85kJ/mol

(3)-317.3

(4)FeO(s)+CO(g)^Fe(s)+CO2(g)=-218kJ/mol

(5)CH4(g)+2O2(g)—CO2(g)+2H2O(l)AH=-889.6kJ/mol；511.9kJ

解析：(1)根據(jù)蓋斯定律，反應熱只與始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，與途徑無關(guān)，途徑I與途徑H的始

態(tài)相同、終態(tài)相同反應熱相等；

1

(2)已知：0C(s)+O2(g)—CO2(g)AHj=-393.15kJ-mor；

③2co(g)+O?(g)2co2(g)AH=-566kJ-mol-1；

④2H2(g)+C)2(g).2H2O(g)蛇4=-484kJ-mo『；根據(jù)蓋斯定律，由①-；x③-；x④可得

反應②C(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g),則

AH,=AH,-AH.-AH.=

2i-22

-393.15kJ-moL—；x(―566kJ.mol-1)-1x(-484kJ-mol_1)=+131.85kJ-mol-1；

1

(3)已知：0NO(g)+O3(g)—NO2(g)+O2(g)=-200.9kJ-mor;

②NO(g)+；O2(g)^NC>2(g)AH?=—58.2kJ-mo「；

1

③SO2(g)+O3(g).SO3(g)+C)2(g)AH3=-241.6kJmor;根據(jù)蓋斯定律，由①-2x②可得反

應3NO(g)+O3(g)-3NC>2(g),則

1

A77=Ai%+2xA772=-200.9kJ-mo「+2x(-58.2kJ?mol)=-317.3kJ/mol；

(4)已知①Fe2C>3(s)+3CO(g)^2Fe(s)+3CO2=-25kJ/mol；

②3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)AH2=-47kJ/mol；

③Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO?(g)AH3=+640kJ/mol；

根據(jù)蓋斯定律，由二X③②+1x①可得反應FeO(s)+CO(g)-Fe(s)+CC)2(g)，則