堿的通性探究題變式練

2025年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備考

一、科學(xué)探究題

1.我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法，開創(chuàng)了世界制堿工業(yè)的新紀(jì)元。制堿工藝中的關(guān)鍵反應(yīng)為：

NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO31+NH4Cl,)室溫(20℃)下，某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬該反

飽G

碳

酸

氫

鈉

溶

液

BCD

物質(zhì)

NaClNaHCO3NH4C1

溶解度/g36.09.637.2

②氨氣極易溶于飽和食鹽水，形成的溶液呈堿性。

⑴為配制飽和食鹽水，應(yīng)向100g水中至少加入gNaCl固體。

(2)儀器a的名稱是,裝置D的作用是。

⑶裝置A制取的CO2中會混有HCL用飽和NaHCCh溶液吸收HC1的化學(xué)方程式為。

(4)為使CO2在裝置C中能充分吸收，可采取的措施是o

充分反應(yīng)后，裝置C中有晶體析出。為分析晶體產(chǎn)生的原因，興趣小組繼續(xù)開展探究。

查閱資料：一定條件下，可溶性物質(zhì)的溶解存在限度，當(dāng)相應(yīng)離子濃度過大時，可溶性物質(zhì)會部分結(jié)

晶析出。

(5)裝置C中析出的晶體主要成分是NaHCCh而不是NH4cl原因是。

(6)裝置C中的物質(zhì)過濾后得到的濾液在工業(yè)上稱為母液。侯氏制堿法通過向母液中加入食鹽，使

NH4cl結(jié)晶析出，析出晶體的原因是0

2.興趣小組對二氧化碳與氫氧化鈉是否發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行如下探究。

【操作與記錄】如圖所示連接好實(shí)驗(yàn)裝置，并確保其氣密性良好。

二氧化碳

操作1：將5mL水一次性注入到充滿二氧化碳?xì)怏w的吸濾瓶內(nèi)，輕輕振蕩，發(fā)現(xiàn)95。。熱水無明顯變化。

操作2：若將操作1中注入的水改成相同體積的氫氧化鈉溶液，進(jìn)行相同實(shí)驗(yàn)，觀察到95。。熱水立即

沸騰。

【分析與結(jié)論】回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品是;其反應(yīng)的基本類型是o

(2)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)的理由是,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(3)操作2中95。。熱水立即沸騰的原因是o

3.興趣小組同學(xué)為了弄清即將維修的沼氣池中氣體的成分，進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請你與他們一起完成

以下探究活動：

【收集氣體】

(1)將不加蓋的礦泉水瓶裝滿水，用細(xì)繩吊入池中，再用木棍撥動使瓶中的水全部倒出(見上圖)，

然后迅速拉起礦泉水瓶，蓋上瓶蓋。這種方法屬于集氣法。

【對氣體猜想】

(2)猜想I.全部是CH,；猜想II.全部是CO；

猜想III.全部是；猜想IV.是CH4和C0?的混合氣體。

【查閱資料】NaOH溶液可以與CO?反應(yīng)。

【實(shí)驗(yàn)和推斷】

現(xiàn)象a

__滴入2滴

瓶中澄清石灰水

氣體振蕩①適量

NaOH溶液J瓶中剩加“注水裝置”

振蕩②‘余氣體

導(dǎo)出氣體,點(diǎn)燃③

的燒杯罩在火焰上方

(3)若“現(xiàn)象a”為石灰水變渾濁，則對應(yīng)的化學(xué)方程式為：o

(4)步驟②的目的是；步驟③“注水裝置”應(yīng)選上圖中的(填序號)。

(5)若“現(xiàn)象b”為杯壁有水霧出現(xiàn)，有同學(xué)認(rèn)為“猜想I或IV”成立，另有同學(xué)認(rèn)為此現(xiàn)象不能證明收集

到的氣體中一定含有氫元素，理由是0

(6)若想證明“猜想IV”成立，貝-現(xiàn)象abc”分別是=

(7)氧氣含量不同物質(zhì)燃燒的產(chǎn)物不同。若0.6g碳單質(zhì)燃燒生成ag產(chǎn)物，且碳沒有剩余，貝”的取值

范圍是O

4.新出爐的面包松軟醇香，老師說面包制作過程中添加了膨松劑(已知某品牌膨松劑的成分是碳酸氫

鈉、碳酸氫錢中的一種或兩種)，化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對“食品中的膨松劑”進(jìn)行了如下探究。

【查閱資料】①碳酸氫鈉(NaHCCh)受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉受熱不分解；碳酸

氫鐵受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳。②堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物，不與氨氣反應(yīng)。

③氨氣易溶于水并能與水反應(yīng)生成氨水。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】為確定膨松劑的成分，按如圖所示連接好裝置(夾持儀器略去)。

膨松劑

(1)連接儀器，，裝入藥品。

⑵點(diǎn)燃酒精燈，打開Ki,關(guān)閉K2,一段時間后觀察到A裝置的試管中白色固體減少，B裝置的試管

中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中有二氧化碳，寫出澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式o

(3)打開K2,關(guān)閉Ki,觀察到D裝置的燒杯中無色酚醐溶液,說明分解產(chǎn)物中有氨氣。

(4)繼續(xù)充分加熱，試管中仍有固體剩余，說明該膨松劑的成分是o

【反思交流】

(5)C裝置中堿石灰的作用是o

【拓展延伸】

(6)碳酸氫鈉及其分解產(chǎn)物碳酸鈉在生活中有廣泛的用途，兩種物質(zhì)在部分溫度下的溶解度如表所示:

溫度/℃10203040

溶Na2cCh12.521.539.749.0

解

NaHCO

度

8.19.611.112.7

3

館

請結(jié)合上述探究及表中信息，從不同角度設(shè)計(jì)兩種鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法(寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)

象及結(jié)論)：

①;

5.中和反應(yīng)是重要的化學(xué)反應(yīng)，某小組以“探究中和反應(yīng)”為主題展開研究性學(xué)習(xí)。

【任務(wù)一】中和反應(yīng)的應(yīng)用

(1)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為—，該反應(yīng)過程中參與反應(yīng)的離子是―(填化學(xué)符

號)

【任務(wù)二】探究酸和堿之間能否反應(yīng)

通過pH傳感器完成以下實(shí)驗(yàn)：向40mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，測定溶

液的pH隨滴入稀鹽酸體積的變化情況如圖1所示。

溶

12一'

液

的10、

PH值

8

B

6

4

2tc

0246810121416

加入稀鹽酸的體積/mL

圖1

(2)如圖1,向A點(diǎn)對應(yīng)溶液中滴加無色酚醐溶液，溶液呈____色。

(3)由圖1得出酸和堿之間發(fā)生了反應(yīng)的依據(jù)是—o

【任務(wù)三】探究中和反應(yīng)過程中的異常現(xiàn)象

(4)小組同學(xué)進(jìn)行氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，向氫氧化鈉溶液中滴加無色酚麟溶液，溶液變?yōu)?/p>

紅色，一段時間后，未等滴加稀鹽酸便發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去，同學(xué)們認(rèn)為溶液紅色根去可能和NaOH溶

液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)。為了進(jìn)一步探究NaOH溶液的濃度對實(shí)驗(yàn)的影響，取等體積、不同濃度的

NaOH溶液，分別滴入5滴0.5%酚配溶液，觀察現(xiàn)象。得到NaOH溶液的濃度與酚醐溶液褪色時間

的關(guān)系如圖2所示。你能從變化曲線中總結(jié)出的規(guī)律是—o

NaOH溶液的濃度/%

0

9

8

7

6

5

4

3

2

1

0

0.52.55.58.510

酚獻(xiàn)溶液褪色時間/min

圖2

【任務(wù)四】應(yīng)用中和反應(yīng)

(5)小組同學(xué)用0.5%的NaOH溶液來測定一定質(zhì)量鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下方案。當(dāng)溶液恰好變紅

色時，記錄消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，再進(jìn)行計(jì)算。

鹽酸(無色)滴加酚酥溶液>溶液(無色)加嚼容液)溶液(恰好變紅色)

有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不合理，他的理由是—。請你幫助他們改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案―。

6.某興趣小組同學(xué)以“探究CO2與NaOH溶液的反應(yīng)”為主題開展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。

(1)探究一：小明同學(xué)將CO2通入NaOH溶液發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象，向溶液中滴加幾滴酚醐，發(fā)現(xiàn)變紅，

他認(rèn)為CO2沒有與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)。小組同學(xué)討論后一致認(rèn)為小明的結(jié)論不正確,理由是o

小華向上述混合液中加入足量的稀鹽酸，觀察到現(xiàn)象，證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。

(2)探究二：小強(qiáng)同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，測定瓶中CO2濃度變化如圖所示，也證明了CO2

與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。若將注射器中溶液換成足量的澄清石灰水，請?jiān)趫D甲的曲線圖中畫出CO2

濃度變化的大概情況。

等體積水—苣

數(shù)據(jù)采集器

或NaOH-

溶液

CO2濃度

傳感器

co2

(3)探究三：小蘭同學(xué)在查閱資料的基礎(chǔ)上又進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)探究:

【查閱資料】①已知兩種指示劑的pH變色范圍:

指示

紫甘藍(lán)汁酚麟

劑

紫藍(lán)深黃無淺紅深紅

顏色黃綠

色色綠色色色色

>

PH4-88-99-1111-12<88-10>10

12

②飽和碳酸鈉溶液pH=10.5,飽和碳酸氫鈉溶液的pH=8.3

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】打開分液漏斗瓶塞，旋開活塞，慢慢滴下稀硫酸，向上述滴入紫甘藍(lán)汁、pH=13的氫氧

化鈉稀溶液中持續(xù)通入二氧化碳?xì)怏w，用pH傳感器測得溶液pH隨時間變化如圖：

pH

【交流討論】選擇稀硫酸而不用鹽酸的原因是o實(shí)驗(yàn)中，溶液顏色由黃色最終變?yōu)?從而

證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)中，選紫甘藍(lán)汁指示反應(yīng)的進(jìn)行過程而不選酚酷的原因是O

(4)AB段溶液pH無明顯變化的原因是o

(5)BC段溶液pH明顯變小的主要原因是(用化學(xué)方程式表示)。

(6)CD段P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有(填化學(xué)式)。

7.化學(xué)興趣小組以自制“自熱火鍋發(fā)熱劑”為項(xiàng)目進(jìn)行學(xué)習(xí)，請你一起參與：

【任務(wù)一】“解密原理”一研究發(fā)熱原理

資料：

①某品牌自熱火鍋發(fā)熱劑主要成分氧化鈣、鋁粒、碳酸鈉；

②鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2T；

③碳酸鈉與氫氧化鈣溶液作用是吸熱反應(yīng)，生成碳酸鈣和氫氧化鈉。

④堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉固體混合物，能吸收水分和二氧化碳?xì)怏w。

問題1：生石灰與水作用是放熱反應(yīng)，為什么在該發(fā)熱劑中還要放鋁粒呢？

興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：取某品牌自熱火鍋包裝為實(shí)驗(yàn)容器，其結(jié)構(gòu)如圖1,外鍋放入50g發(fā)熱

包，并加200mL水至水位線，食材鍋內(nèi)加300mL水，測量食材鍋內(nèi)水溫變化(鍋蓋始終蓋著)。然

后換成50g生石灰，重做一遍。測定時間范圍是0-36min,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖2。

00

80

60

——發(fā)熱劑

4o----生石灰

2o

O

357911131517192123252729313335時間/min

圖2水溫變化示意圖

(1)寫出發(fā)熱包加水后，有碳酸鈉參與反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(2)結(jié)合圖2分析可知：發(fā)熱劑中加入鋁粉的作用是0

【任務(wù)二】“計(jì)算配比”一計(jì)算原料配比

問題2：如何測定碳酸鈉的質(zhì)量呢？

興趣小組利用圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱取5.0g發(fā)熱粉進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后干燥管1增重0.33g。

(4)計(jì)算5.0g發(fā)熱粉中碳酸鈉的質(zhì)量______(保留三位有效數(shù)字)。

在老師的幫助下，計(jì)算確定發(fā)熱粉中氧化鈣、鋁粒、碳酸鈉三種物質(zhì)的質(zhì)量比約為1：1：2。

【任務(wù)三】“制發(fā)熱包”一制作產(chǎn)品標(biāo)簽

(5)興趣小組同學(xué)按照氧化鈣、鋁粒、碳酸鈉三種物質(zhì)的質(zhì)量比1:1:2配制發(fā)熱粉，并在發(fā)熱包外包裝

袋上貼上產(chǎn)品標(biāo)簽，請你將標(biāo)簽信息補(bǔ)充完整：

【品名】食品專用發(fā)熱包

【主要成分】氧化鈣、鋁粒、碳酸鈉

【凈含量】50克

【使用方法】撕開塑料袋后加常溫水發(fā)熱

【貯存條件】存放于陰涼干燥處

【注意事項(xiàng)】

(6)能否將上述實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸換成稀鹽酸，并說明理由

(7)干燥管2中堿石灰的作用是。

(8)餐后，外鍋內(nèi)殘余物能否直接丟棄，并說明原因—

參考答案

1.(1)36.0

(2)試管產(chǎn)生氨氣，防止倒吸

(3)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T

(4)先打開裝置D分液漏斗活塞，再打開裝置A分液漏斗活塞

(5)相同條件下，生成NaHCCh溶解度比NH4cl的小，以晶體形式析出

(6)增大C「濃度，生成氯化錢更多，所以氯化鏤結(jié)晶析出

(1)根據(jù)20℃時，幾種鹽的溶解度表可知，20℃時NaCl的溶解度是36.0g,即20℃時100g水中溶

解36.0gNaCl固體達(dá)到飽和狀態(tài)，所以為配制飽和食鹽水，應(yīng)向100g水中至少加入36.0gNaCl固體。

故填：36.0。

(2)據(jù)圖可知，儀器a是試管；由于氨氣極易溶于飽和食鹽水，為防止倒吸，用裝置D產(chǎn)生氨氣。

故填：試管；產(chǎn)生氨氣，防止倒吸。

(3)飽和NaHCCh溶液與HC1反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T0

故填：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO?T。

(4)由于氨氣極易溶于飽和食鹽水，形成的溶液呈堿性，堿性溶液能充分吸收二氧化碳。所以為使

CO2在裝置C中能充分吸收，可采取的措施是先打開裝置D分液漏斗活塞，再打開裝置A分液漏斗

活塞。故填：先打開裝置D分液漏斗活塞，再打開裝置A分液漏斗活塞。

(5)由于相同條件下，生成NaHCCh溶解度比NH4cl的小，以晶體形式析出，所以裝置C中析出的

晶體主要成分是NaHCCh而不是NH4C1。故填：相同條件下，生成NaHCCh溶解度比NH4cl的小，

以晶體形式析出。

(6)一定條件下，可溶性物質(zhì)的溶解存在限度，當(dāng)相應(yīng)離子濃度過大時，可溶性物質(zhì)會部分結(jié)晶析

出。所以增大C「濃度，生成氯化錢更多，所以氯化鏤結(jié)晶析出。故填：增大C「濃度，生成氯化鏤

更多，所以氯化鏤結(jié)晶析出。

2.(1)大理石和稀鹽酸/石灰石和稀鹽酸復(fù)分解反應(yīng)

(2)操作1中95P熱水無明顯變化，而操作2中950C熱水立即沸騰(合理即可)

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

(3)二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，造成裝置內(nèi)氣壓降低，水的沸點(diǎn)下降

(1)實(shí)驗(yàn)室制取CO2,是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成

分生成氯化鈣和水和二氧化碳，此反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解

反應(yīng)；

(2)操作1中95。。熱水無明顯變化，而操作2中95。。熱水立即沸騰，是因?yàn)槎趸寂c氫氧化鈉反

應(yīng)生成碳酸鈉和水，造成裝置內(nèi)氣壓降低，水的沸點(diǎn)下降，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

(3)二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，造成裝置內(nèi)氣壓降低，水的沸點(diǎn)下降，故95℃熱水立即沸騰。

3.(1)排水集氣法

(2)CO?/二氧化碳

(3)Ca(OH),+CO2=CaCO3J+H2O

(4)除去氣體中的二氧化碳B

(5)氣體通過水后會混有水蒸氣

(6)a處出現(xiàn)渾濁，b處有水霧，c處出現(xiàn)渾濁

(7)1.4<a<2.2

(1)根據(jù)圖示，采取排出瓶內(nèi)的水收集氣體的操作特點(diǎn)，可判斷收集氣體的方法為排水集氣法；

(2)根據(jù)猜想I全部是CH”；猜想H全部是CO；猜想IV是CH&和CO?的混合氣體；則猜想III全部

是CC)2；

(3)澄清石灰水變渾濁，可判斷氣體是二氧化碳，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，化學(xué)

方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2O；

(4)氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳?xì)怏w，以防干擾試驗(yàn)；步驟③“注水裝置”應(yīng)選下圖中的有控制開

關(guān)的裝置，以防氣體逸出，所以選B；

(5)猜想不含氫元素的理由是用排水的收集的氣體，實(shí)驗(yàn)過程中又通過了氫氧化鈉溶液，所以氣體

本身含有水蒸氣；

(6)猜想IV是CH,和CO2的混合氣體，若成立，a處出現(xiàn)渾濁，b處有水霧，c處出現(xiàn)渾濁；

(7)碳在氧氣充足時生成CO2,氧氣不足時生成CO,06g碳單質(zhì)燃燒生成ag產(chǎn)物，且碳沒有剩余，

12

根據(jù)碳元素守恒，若全部生成CO2,則二氧化碳質(zhì)量=0.6g+石=2.2g,若全部生成CO,則一氧化碳

一12一,

質(zhì)量=0.6g=1.4g,也可能兩種物質(zhì)都有，則a的取值范圍是1.4<a<2.2。

28

4.(1)檢查裝置的氣密性

(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2O

(3)變紅

(4)碳酸氫鈉和碳酸氫鏤

(5)吸收反應(yīng)生成的二氧化碳和水蒸氣

(6)分別取樣，加熱樣品，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則是碳酸氫鈉，若無明顯現(xiàn)象，

則是碳酸鈉20℃時，分別在10g水中加入2g樣品，充分振蕩，固體全部溶解的是碳酸鈉，固體

未全部溶解的是碳酸氫鈉

(1)實(shí)驗(yàn)過程中，有氣體生成，故應(yīng)連接儀器，檢查裝置的氣密性，裝入藥品；

(2)澄清石灰水變渾濁的反應(yīng)為二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2O；

(3)氨氣易溶于水并能與水反應(yīng)生成氨水，氨水顯堿性，能使無色酚酬試液變紅，故觀察到D裝置

的燒杯中無色酚酥溶液變紅，說明分解產(chǎn)物中有氨氣；

(4)碳酸氫錢受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，充分分解后無固體殘留，碳酸氫鈉受熱分解生成

碳酸鈉、二氧化碳和水，充分分解后有固體殘留，故繼續(xù)充分加熱，試管中仍有固體剩余，說明該膨

松劑的成分中含碳酸氫鈉，由以上分析可知，分解產(chǎn)物中含氨氣，則該膨松劑的成分中含碳酸氫錢，

故該膨松劑的成分是：碳酸氫鈉、碳酸氫銹；

(5)堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈉具有吸

水性，氫氧化鈉和氫氧化鈣均能與二氧化碳反應(yīng)，故C裝置中堿石灰的作用是：吸收反應(yīng)生成的二

氧化碳和水蒸氣；

(6)①碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；碳酸鈉受

熱不分解，故分別取樣，加熱樣品，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則是碳酸氫鈉，若無明顯

現(xiàn)象，則是碳酸鈉；

②由兩種物質(zhì)的溶解度表可知，20℃時，碳酸鈉的溶解度為21.5g,碳酸氫鈉的溶解度為9.6g,即該

溫度下，100g水中最多可溶解21.5g碳酸鈉，9.6g碳酸氫鈉，則該溫度下，10g水中最多可溶解2.15g

碳酸鈉，0.96g碳酸氫鈉，則20℃時，分別在10g水中加入2g樣品，充分振蕩，固體全部溶解的是

碳酸鈉，固體未全部溶解的是碳酸氫鈉。

+

5.(1)HC1+NaOH=NaCl+H2OotT、H

⑵紅

(3)溶液pH逐漸減小至小于7

(4)氫氧化鈉溶液濃度在2%?9%時，氫氧化鈉溶液濃度越大，褪色需要時間越短

(5)當(dāng)溶液恰好變紅時，說明氫氧化鈉溶液已過量，導(dǎo)致計(jì)算出的鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大向鹽

酸中逐滴滴加NaOH溶液，邊滴加邊測定溶液pH,當(dāng)溶液pH=7時，記錄滴加NaOH溶液的質(zhì)量(合

理即可)

(1)稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOHnNaCl+H。；中和

反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，故該反應(yīng)過程中參與反應(yīng)的離子是氫離子和氫氧

+

根離子，故填：HCl+NaOH=NaCl+H2O;OH>H;

(2)由圖1可知，A點(diǎn)溶液呈堿性，即向A點(diǎn)對應(yīng)溶液中滴加無色酚酰溶液，溶液呈紅色，故填:

紅

(3)由圖1可知，隨著鹽酸的加入，溶液pH逐漸減小至小于7,說明酸和堿之間發(fā)生了反應(yīng)，故填：

溶液pH逐漸減小至小于7；

(4)由圖2可知，氫氧化鈉溶液濃度在2%?9%時，氫氧化鈉溶液濃度越大，褪色需要時間越短；

(5)堿能使酚麟溶液變紅，當(dāng)溶液恰好變紅時，說明氫氧化鈉溶液已過量，導(dǎo)致計(jì)算出的鹽酸質(zhì)量

分?jǐn)?shù)偏大，故填：當(dāng)溶液恰好變紅時，說明氫氧化鈉溶液已過量，導(dǎo)致計(jì)算出的鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大;

可設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：向鹽酸中逐滴滴加NaOH溶液，邊滴加邊測定溶液pH,當(dāng)溶液pH=7時，記

錄滴加NaOH溶液的質(zhì)量。當(dāng)pH=7時，氫氧化鈉與鹽酸剛好完全反應(yīng)，通過氫氧化鈉的質(zhì)量可計(jì)算

反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量，故算出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故填：向鹽酸中逐滴滴加NaOH溶液，邊滴加邊

測定溶液pH,當(dāng)溶液pH=7時，記錄滴加NaOH溶液的質(zhì)量(合理即可)。

6.(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成的碳酸鈉，也顯堿性，也能使酚酬試液變紅色有氣泡

(3)鹽酸具有揮發(fā)性，通入氫氧化鈉溶液中的氣體混有HC1,干擾實(shí)驗(yàn)藍(lán)色氫氧化鈉

反應(yīng)生成碳酸鈉過程中溶液一直呈堿性，酚醐作為指示劑無變色現(xiàn)象，而紫甘藍(lán)汁作為指示劑有明顯

變色過程，便于對實(shí)驗(yàn)的觀察分析

(4)剛開始通入溶液的是裝置中的空氣

(5)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(6)Na2cCh和NaHCO3

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成的碳酸鈉，也顯堿性，也能使酚酬試液變紅色；由結(jié)論可知，二

氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，由于溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，加入足量的稀鹽酸，碳

酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明了二氧化碳與氫氧化鈉

發(fā)生了反應(yīng)。故填：①二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成的碳酸鈉，也顯堿性，也能使酚酰試液變紅色;

②有氣泡產(chǎn)生。

(2)

二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，澄清石

灰水微溶于水，溶解度小，其溶液的濃度小，等體積的氫氧化鈉溶液濃度大于澄清石灰水的濃度，相

同條件下，氫氧化鈉吸收的二氧化碳比澄清石灰水吸收的二氧化碳?xì)怏w多，二氧化碳能溶于水，水與

二氧化碳的溶解比例為1:1,故在圖甲的曲線圖中畫出CO2濃度變化的大概情況為

(3)選擇稀硫酸而不用鹽酸的原因是鹽酸具有揮發(fā)性，所以會有氯化氫混入氣體中，然后進(jìn)入氫氧

化鈉溶液后，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，不會有二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉的發(fā)

生，因此不會出現(xiàn)溶液變色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，由于二氧化碳足量,

二氧化碳再與碳酸鈉和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，最終得到碳酸氫鈉溶液，此時溶液pH=8.3,從題目中

信息可知，在8-9的范圍內(nèi)，此時紫甘藍(lán)汁溶液顯藍(lán)色；飽和碳酸氫鈉溶液的p