堿的通性探究題變式練

2025年中考化學一輪復習備考

一、科學探究題

1.我國化學家侯德榜發明的侯氏制堿法，開創了世界制堿工業的新紀元。制堿工藝中的關鍵反應為：

NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO31+NH4Cl,)室溫(20℃)下，某興趣小組在實驗室利用如圖裝置模擬該反

飽G

碳

酸

氫

鈉

溶

液

BCD

物質

NaClNaHCO3NH4C1

溶解度/g36.09.637.2

②氨氣極易溶于飽和食鹽水，形成的溶液呈堿性。

⑴為配制飽和食鹽水，應向100g水中至少加入gNaCl固體。

(2)儀器a的名稱是,裝置D的作用是。

⑶裝置A制取的CO2中會混有HCL用飽和NaHCCh溶液吸收HC1的化學方程式為。

(4)為使CO2在裝置C中能充分吸收，可采取的措施是o

充分反應后，裝置C中有晶體析出。為分析晶體產生的原因，興趣小組繼續開展探究。

查閱資料：一定條件下，可溶性物質的溶解存在限度，當相應離子濃度過大時，可溶性物質會部分結

晶析出。

(5)裝置C中析出的晶體主要成分是NaHCCh而不是NH4cl原因是。

(6)裝置C中的物質過濾后得到的濾液在工業上稱為母液。侯氏制堿法通過向母液中加入食鹽，使

NH4cl結晶析出，析出晶體的原因是0

2.興趣小組對二氧化碳與氫氧化鈉是否發生反應進行如下探究。

【操作與記錄】如圖所示連接好實驗裝置，并確保其氣密性良好。

二氧化碳

操作1：將5mL水一次性注入到充滿二氧化碳氣體的吸濾瓶內，輕輕振蕩，發現95。。熱水無明顯變化。

操作2：若將操作1中注入的水改成相同體積的氫氧化鈉溶液，進行相同實驗，觀察到95。。熱水立即

沸騰。

【分析與結論】回答下列問題：

(1)實驗室制取二氧化碳的藥品是;其反應的基本類型是o

(2)依據上述實驗，二氧化碳能與氫氧化鈉反應的理由是,其反應的化學方程式是。

(3)操作2中95。。熱水立即沸騰的原因是o

3.興趣小組同學為了弄清即將維修的沼氣池中氣體的成分，進行了有關實驗。請你與他們一起完成

以下探究活動：

【收集氣體】

(1)將不加蓋的礦泉水瓶裝滿水，用細繩吊入池中，再用木棍撥動使瓶中的水全部倒出(見上圖)，

然后迅速拉起礦泉水瓶，蓋上瓶蓋。這種方法屬于集氣法。

【對氣體猜想】

(2)猜想I.全部是CH,；猜想II.全部是CO；

猜想III.全部是；猜想IV.是CH4和C0?的混合氣體。

【查閱資料】NaOH溶液可以與CO?反應。

【實驗和推斷】

現象a

__滴入2滴

瓶中澄清石灰水

氣體振蕩①適量

NaOH溶液J瓶中剩加“注水裝置”

振蕩②‘余氣體

導出氣體,點燃③

的燒杯罩在火焰上方

(3)若“現象a”為石灰水變渾濁，則對應的化學方程式為：o

(4)步驟②的目的是；步驟③“注水裝置”應選上圖中的(填序號)。

(5)若“現象b”為杯壁有水霧出現，有同學認為“猜想I或IV”成立，另有同學認為此現象不能證明收集

到的氣體中一定含有氫元素，理由是0

(6)若想證明“猜想IV”成立，貝-現象abc”分別是=

(7)氧氣含量不同物質燃燒的產物不同。若0.6g碳單質燃燒生成ag產物，且碳沒有剩余，貝”的取值

范圍是O

4.新出爐的面包松軟醇香，老師說面包制作過程中添加了膨松劑(已知某品牌膨松劑的成分是碳酸氫

鈉、碳酸氫錢中的一種或兩種)，化學學習小組的同學對“食品中的膨松劑”進行了如下探究。

【查閱資料】①碳酸氫鈉(NaHCCh)受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉受熱不分解；碳酸

氫鐵受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳。②堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物，不與氨氣反應。

③氨氣易溶于水并能與水反應生成氨水。

【進行實驗】為確定膨松劑的成分，按如圖所示連接好裝置(夾持儀器略去)。

膨松劑

(1)連接儀器，，裝入藥品。

⑵點燃酒精燈，打開Ki,關閉K2,一段時間后觀察到A裝置的試管中白色固體減少，B裝置的試管

中澄清石灰水變渾濁，說明分解產物中有二氧化碳，寫出澄清石灰水變渾濁的化學方程式o

(3)打開K2,關閉Ki,觀察到D裝置的燒杯中無色酚醐溶液,說明分解產物中有氨氣。

(4)繼續充分加熱，試管中仍有固體剩余，說明該膨松劑的成分是o

【反思交流】

(5)C裝置中堿石灰的作用是o

【拓展延伸】

(6)碳酸氫鈉及其分解產物碳酸鈉在生活中有廣泛的用途，兩種物質在部分溫度下的溶解度如表所示:

溫度/℃10203040

溶Na2cCh12.521.539.749.0

解

NaHCO

度

8.19.611.112.7

3

館

請結合上述探究及表中信息，從不同角度設計兩種鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法(寫出實驗操作、現

象及結論)：

①;

5.中和反應是重要的化學反應，某小組以“探究中和反應”為主題展開研究性學習。

【任務一】中和反應的應用

(1)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為—，該反應過程中參與反應的離子是―(填化學符

號)

【任務二】探究酸和堿之間能否反應

通過pH傳感器完成以下實驗：向40mL質量分數為0.4%的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，測定溶

液的pH隨滴入稀鹽酸體積的變化情況如圖1所示。

溶

12一'

液

的10、

PH值

8

B

6

4

2tc

0246810121416

加入稀鹽酸的體積/mL

圖1

(2)如圖1,向A點對應溶液中滴加無色酚醐溶液，溶液呈____色。

(3)由圖1得出酸和堿之間發生了反應的依據是—o

【任務三】探究中和反應過程中的異常現象

(4)小組同學進行氫氧化鈉與稀鹽酸反應的實驗時，向氫氧化鈉溶液中滴加無色酚麟溶液，溶液變為

紅色，一段時間后，未等滴加稀鹽酸便發現溶液紅色褪去，同學們認為溶液紅色根去可能和NaOH溶

液的溶質質量分數有關。為了進一步探究NaOH溶液的濃度對實驗的影響，取等體積、不同濃度的

NaOH溶液，分別滴入5滴0.5%酚配溶液，觀察現象。得到NaOH溶液的濃度與酚醐溶液褪色時間

的關系如圖2所示。你能從變化曲線中總結出的規律是—o

NaOH溶液的濃度/%

0

9

8

7

6

5

4

3

2

1

0

0.52.55.58.510

酚獻溶液褪色時間/min

圖2

【任務四】應用中和反應

(5)小組同學用0.5%的NaOH溶液來測定一定質量鹽酸的質量分數，設計如下方案。當溶液恰好變紅

色時，記錄消耗氫氧化鈉溶液的質量，再進行計算。

鹽酸(無色)滴加酚酥溶液>溶液(無色)加嚼容液)溶液(恰好變紅色)

有同學認為該實驗方案不合理，他的理由是—。請你幫助他們改進實驗方案―。

6.某興趣小組同學以“探究CO2與NaOH溶液的反應”為主題開展項目式學習，進行了如下實驗探究。

(1)探究一：小明同學將CO2通入NaOH溶液發現無明顯現象，向溶液中滴加幾滴酚醐，發現變紅，

他認為CO2沒有與NaOH溶液發生反應。小組同學討論后一致認為小明的結論不正確,理由是o

小華向上述混合液中加入足量的稀鹽酸，觀察到現象，證明CO2與NaOH溶液發生了反應。

(2)探究二：小強同學用如圖裝置進行數字化實驗，測定瓶中CO2濃度變化如圖所示，也證明了CO2

與NaOH溶液發生了反應。若將注射器中溶液換成足量的澄清石灰水，請在圖甲的曲線圖中畫出CO2

濃度變化的大概情況。

等體積水—苣

數據采集器

或NaOH-

溶液

CO2濃度

傳感器

co2

(3)探究三：小蘭同學在查閱資料的基礎上又進行了如下的實驗探究:

【查閱資料】①已知兩種指示劑的pH變色范圍:

指示

紫甘藍汁酚麟

劑

紫藍深黃無淺紅深紅

顏色黃綠

色色綠色色色色

>

PH4-88-99-1111-12<88-10>10

12

②飽和碳酸鈉溶液pH=10.5,飽和碳酸氫鈉溶液的pH=8.3

【進行實驗】打開分液漏斗瓶塞，旋開活塞，慢慢滴下稀硫酸，向上述滴入紫甘藍汁、pH=13的氫氧

化鈉稀溶液中持續通入二氧化碳氣體，用pH傳感器測得溶液pH隨時間變化如圖：

pH

【交流討論】選擇稀硫酸而不用鹽酸的原因是o實驗中，溶液顏色由黃色最終變為,從而

證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了化學反應。

實驗中，選紫甘藍汁指示反應的進行過程而不選酚酷的原因是O

(4)AB段溶液pH無明顯變化的原因是o

(5)BC段溶液pH明顯變小的主要原因是(用化學方程式表示)。

(6)CD段P點溶液中的溶質有(填化學式)。

7.化學興趣小組以自制“自熱火鍋發熱劑”為項目進行學習，請你一起參與：

【任務一】“解密原理”一研究發熱原理

資料：

①某品牌自熱火鍋發熱劑主要成分氧化鈣、鋁粒、碳酸鈉；

②鋁能與氫氧化鈉溶液反應：2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2T；

③碳酸鈉與氫氧化鈣溶液作用是吸熱反應，生成碳酸鈣和氫氧化鈉。

④堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉固體混合物，能吸收水分和二氧化碳氣體。

問題1：生石灰與水作用是放熱反應，為什么在該發熱劑中還要放鋁粒呢？

興趣小組設計實驗方案如下：取某品牌自熱火鍋包裝為實驗容器，其結構如圖1,外鍋放入50g發熱

包，并加200mL水至水位線，食材鍋內加300mL水，測量食材鍋內水溫變化(鍋蓋始終蓋著)。然

后換成50g生石灰，重做一遍。測定時間范圍是0-36min,實驗數據如圖2。

00

80

60

——發熱劑

4o----生石灰

2o

O

357911131517192123252729313335時間/min

圖2水溫變化示意圖

(1)寫出發熱包加水后，有碳酸鈉參與反應的化學方程式o

(2)結合圖2分析可知：發熱劑中加入鋁粉的作用是0

【任務二】“計算配比”一計算原料配比

問題2：如何測定碳酸鈉的質量呢？

興趣小組利用圖3所示裝置進行實驗，稱取5.0g發熱粉進行反應，反應結束后干燥管1增重0.33g。

(4)計算5.0g發熱粉中碳酸鈉的質量______(保留三位有效數字)。

在老師的幫助下，計算確定發熱粉中氧化鈣、鋁粒、碳酸鈉三種物質的質量比約為1：1：2。

【任務三】“制發熱包”一制作產品標簽

(5)興趣小組同學按照氧化鈣、鋁粒、碳酸鈉三種物質的質量比1:1:2配制發熱粉，并在發熱包外包裝

袋上貼上產品標簽，請你將標簽信息補充完整：

【品名】食品專用發熱包

【主要成分】氧化鈣、鋁粒、碳酸鈉

【凈含量】50克

【使用方法】撕開塑料袋后加常溫水發熱

【貯存條件】存放于陰涼干燥處

【注意事項】

(6)能否將上述實驗中的稀硫酸換成稀鹽酸，并說明理由

(7)干燥管2中堿石灰的作用是。

(8)餐后，外鍋內殘余物能否直接丟棄，并說明原因—

參考答案

1.(1)36.0

(2)試管產生氨氣，防止倒吸

(3)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T

(4)先打開裝置D分液漏斗活塞，再打開裝置A分液漏斗活塞

(5)相同條件下，生成NaHCCh溶解度比NH4cl的小，以晶體形式析出

(6)增大C「濃度，生成氯化錢更多，所以氯化鏤結晶析出

(1)根據20℃時，幾種鹽的溶解度表可知，20℃時NaCl的溶解度是36.0g,即20℃時100g水中溶

解36.0gNaCl固體達到飽和狀態，所以為配制飽和食鹽水，應向100g水中至少加入36.0gNaCl固體。

故填：36.0。

(2)據圖可知，儀器a是試管；由于氨氣極易溶于飽和食鹽水，為防止倒吸，用裝置D產生氨氣。

故填：試管；產生氨氣，防止倒吸。

(3)飽和NaHCCh溶液與HC1反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T0

故填：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO?T。

(4)由于氨氣極易溶于飽和食鹽水，形成的溶液呈堿性，堿性溶液能充分吸收二氧化碳。所以為使

CO2在裝置C中能充分吸收，可采取的措施是先打開裝置D分液漏斗活塞，再打開裝置A分液漏斗

活塞。故填：先打開裝置D分液漏斗活塞，再打開裝置A分液漏斗活塞。

(5)由于相同條件下，生成NaHCCh溶解度比NH4cl的小，以晶體形式析出，所以裝置C中析出的

晶體主要成分是NaHCCh而不是NH4C1。故填：相同條件下，生成NaHCCh溶解度比NH4cl的小，

以晶體形式析出。

(6)一定條件下，可溶性物質的溶解存在限度，當相應離子濃度過大時，可溶性物質會部分結晶析

出。所以增大C「濃度，生成氯化錢更多，所以氯化鏤結晶析出。故填：增大C「濃度，生成氯化鏤

更多，所以氯化鏤結晶析出。

2.(1)大理石和稀鹽酸/石灰石和稀鹽酸復分解反應

(2)操作1中95P熱水無明顯變化，而操作2中950C熱水立即沸騰(合理即可)

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

(3)二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，造成裝置內氣壓降低，水的沸點下降

(1)實驗室制取CO2,是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成

分生成氯化鈣和水和二氧化碳，此反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解

反應；

(2)操作1中95。。熱水無明顯變化，而操作2中95。。熱水立即沸騰，是因為二氧化碳與氫氧化鈉反

應生成碳酸鈉和水，造成裝置內氣壓降低，水的沸點下降，反應的化學方程式為：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

(3)二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，造成裝置內氣壓降低，水的沸點下降，故95℃熱水立即沸騰。

3.(1)排水集氣法

(2)CO?/二氧化碳

(3)Ca(OH),+CO2=CaCO3J+H2O

(4)除去氣體中的二氧化碳B

(5)氣體通過水后會混有水蒸氣

(6)a處出現渾濁，b處有水霧，c處出現渾濁

(7)1.4<a<2.2

(1)根據圖示，采取排出瓶內的水收集氣體的操作特點，可判斷收集氣體的方法為排水集氣法；

(2)根據猜想I全部是CH”；猜想H全部是CO；猜想IV是CH&和CO?的混合氣體；則猜想III全部

是CC)2；

(3)澄清石灰水變渾濁，可判斷氣體是二氧化碳，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，化學

方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2O；

(4)氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳氣體，以防干擾試驗；步驟③“注水裝置”應選下圖中的有控制開

關的裝置，以防氣體逸出，所以選B；

(5)猜想不含氫元素的理由是用排水的收集的氣體，實驗過程中又通過了氫氧化鈉溶液，所以氣體

本身含有水蒸氣；

(6)猜想IV是CH,和CO2的混合氣體，若成立，a處出現渾濁，b處有水霧，c處出現渾濁；

(7)碳在氧氣充足時生成CO2,氧氣不足時生成CO,06g碳單質燃燒生成ag產物，且碳沒有剩余，

12

根據碳元素守恒，若全部生成CO2,則二氧化碳質量=0.6g+石=2.2g,若全部生成CO,則一氧化碳

一12一,

質量=0.6g=1.4g,也可能兩種物質都有，則a的取值范圍是1.4<a<2.2。

28

4.(1)檢查裝置的氣密性

(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2O

(3)變紅

(4)碳酸氫鈉和碳酸氫鏤

(5)吸收反應生成的二氧化碳和水蒸氣

(6)分別取樣，加熱樣品，若產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則是碳酸氫鈉，若無明顯現象，

則是碳酸鈉20℃時，分別在10g水中加入2g樣品，充分振蕩，固體全部溶解的是碳酸鈉，固體

未全部溶解的是碳酸氫鈉

(1)實驗過程中，有氣體生成，故應連接儀器，檢查裝置的氣密性，裝入藥品；

(2)澄清石灰水變渾濁的反應為二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，該反應的化學方程式為：

CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2O；

(3)氨氣易溶于水并能與水反應生成氨水，氨水顯堿性，能使無色酚酬試液變紅，故觀察到D裝置

的燒杯中無色酚酥溶液變紅，說明分解產物中有氨氣；

(4)碳酸氫錢受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，充分分解后無固體殘留，碳酸氫鈉受熱分解生成

碳酸鈉、二氧化碳和水，充分分解后有固體殘留，故繼續充分加熱，試管中仍有固體剩余，說明該膨

松劑的成分中含碳酸氫鈉，由以上分析可知，分解產物中含氨氣，則該膨松劑的成分中含碳酸氫錢，

故該膨松劑的成分是：碳酸氫鈉、碳酸氫銹；

(5)堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈉具有吸

水性，氫氧化鈉和氫氧化鈣均能與二氧化碳反應，故C裝置中堿石灰的作用是：吸收反應生成的二

氧化碳和水蒸氣；

(6)①碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；碳酸鈉受

熱不分解，故分別取樣，加熱樣品，若產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則是碳酸氫鈉，若無明顯

現象，則是碳酸鈉；

②由兩種物質的溶解度表可知，20℃時，碳酸鈉的溶解度為21.5g,碳酸氫鈉的溶解度為9.6g,即該

溫度下，100g水中最多可溶解21.5g碳酸鈉，9.6g碳酸氫鈉，則該溫度下，10g水中最多可溶解2.15g

碳酸鈉，0.96g碳酸氫鈉，則20℃時，分別在10g水中加入2g樣品，充分振蕩，固體全部溶解的是

碳酸鈉，固體未全部溶解的是碳酸氫鈉。

+

5.(1)HC1+NaOH=NaCl+H2OotT、H

⑵紅

(3)溶液pH逐漸減小至小于7

(4)氫氧化鈉溶液濃度在2%?9%時，氫氧化鈉溶液濃度越大，褪色需要時間越短

(5)當溶液恰好變紅時，說明氫氧化鈉溶液已過量，導致計算出的鹽酸質量分數偏大向鹽

酸中逐滴滴加NaOH溶液，邊滴加邊測定溶液pH,當溶液pH=7時，記錄滴加NaOH溶液的質量(合

理即可)

(1)稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為HCl+NaOHnNaCl+H。；中和

反應的微觀實質是氫離子與氫氧根離子結合生成水，故該反應過程中參與反應的離子是氫離子和氫氧

+

根離子，故填：HCl+NaOH=NaCl+H2O;OH>H;

(2)由圖1可知，A點溶液呈堿性，即向A點對應溶液中滴加無色酚酰溶液，溶液呈紅色，故填:

紅

(3)由圖1可知，隨著鹽酸的加入，溶液pH逐漸減小至小于7,說明酸和堿之間發生了反應，故填：

溶液pH逐漸減小至小于7；

(4)由圖2可知，氫氧化鈉溶液濃度在2%?9%時，氫氧化鈉溶液濃度越大，褪色需要時間越短；

(5)堿能使酚麟溶液變紅，當溶液恰好變紅時，說明氫氧化鈉溶液已過量，導致計算出的鹽酸質量

分數偏大，故填：當溶液恰好變紅時，說明氫氧化鈉溶液已過量，導致計算出的鹽酸質量分數偏大;

可設計的實驗方案為：向鹽酸中逐滴滴加NaOH溶液，邊滴加邊測定溶液pH,當溶液pH=7時，記

錄滴加NaOH溶液的質量。當pH=7時，氫氧化鈉與鹽酸剛好完全反應，通過氫氧化鈉的質量可計算

反應消耗鹽酸的質量，故算出鹽酸的溶質質量分數，故填：向鹽酸中逐滴滴加NaOH溶液，邊滴加邊

測定溶液pH,當溶液pH=7時，記錄滴加NaOH溶液的質量(合理即可)。

6.(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成的碳酸鈉，也顯堿性，也能使酚酬試液變紅色有氣泡

(3)鹽酸具有揮發性，通入氫氧化鈉溶液中的氣體混有HC1,干擾實驗藍色氫氧化鈉

反應生成碳酸鈉過程中溶液一直呈堿性，酚醐作為指示劑無變色現象，而紫甘藍汁作為指示劑有明顯

變色過程，便于對實驗的觀察分析

(4)剛開始通入溶液的是裝置中的空氣

(5)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(6)Na2cCh和NaHCO3

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成的碳酸鈉，也顯堿性，也能使酚酬試液變紅色；由結論可知，二

氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，由于溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，加入足量的稀鹽酸，碳

酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以觀察到有氣泡產生，說明了二氧化碳與氫氧化鈉

發生了反應。故填：①二氧化碳與氫氧化鈉反應生成的碳酸鈉，也顯堿性，也能使酚酰試液變紅色;

②有氣泡產生。

(2)

二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，澄清石

灰水微溶于水，溶解度小，其溶液的濃度小，等體積的氫氧化鈉溶液濃度大于澄清石灰水的濃度，相

同條件下，氫氧化鈉吸收的二氧化碳比澄清石灰水吸收的二氧化碳氣體多，二氧化碳能溶于水，水與

二氧化碳的溶解比例為1:1,故在圖甲的曲線圖中畫出CO2濃度變化的大概情況為

(3)選擇稀硫酸而不用鹽酸的原因是鹽酸具有揮發性，所以會有氯化氫混入氣體中，然后進入氫氧

化鈉溶液后，鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，不會有二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉的發

生，因此不會出現溶液變色的實驗現象；二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，由于二氧化碳足量,

二氧化碳再與碳酸鈉和水反應生成碳酸氫鈉，最終得到碳酸氫鈉溶液，此時溶液pH=8.3,從題目中

信息可知，在8-9的范圍內，此時紫甘藍汁溶液顯藍色；飽和碳酸氫鈉溶液的p