考點26化學平衡狀態、化學平衡的移動

目錄

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著！青探克一

1.高考真題考點分布...................................................................1

2.命題規律及備考策略.................................................................1

WjSfiKs_2

考法01化學平衡狀態...................................................................2

考法02化學平衡移動...................................................................6

好題沖關

考情探究

1.高考真題考點分布

考點內容考點分布

化學平衡移動2024遼寧卷，3分；2024山東卷，3分；2024江蘇卷，3分；2024浙江卷，3分；

2024湖南卷，3分；2023北京卷，3分；2023湖南卷，3分；2023山東卷，3分；

2022天津卷，3分；2022重慶卷，3分；2022江蘇卷，3分；2022浙江卷，3分；

2022北京卷，3分；2022遼寧卷，3分；2022湖南卷，3分；

化學平衡狀態2022湖北卷13題，3分；

2.命題規律及備考策略

【命題規律】

高頻考點從近幾年全國高考試題來看，化學平衡狀態的特征及化學平衡的移動及其影響因素仍是高考命題

的熱點。

【備考策略】

速率不變（如容積不變時充人不參與反應的氣體）平

衡

使用催化劑不

移

改變程度相同

改變條件改變壓強動

起始狀態平衡狀態”正R逆

速

。正，%="逆（氣體體積不變的反應）

率

可逆反應逆、等、定、動、變改

變"正“逆

濃度變化平

衡平衡正向移動

改變程度不同

壓強變化移

田”逆動”正氣

溫度變化平衡逆向移動

【命題預測】

預計2025年高考會以新的情境載體考查勒夏特列原理的理解，通過實驗、判斷、圖象、計算等形式對化

學平衡移動綜合考查，題目難度一般適中。

~^

考法01化學平衡狀態

i.可逆反應

⑴概念

在同一條件下，既可以向.進行，同時又能向.進行的化學反應。

（2）特點

①.性；②..性（正、逆反應是在同一條件下，同時進行）；③..性。

2.化學平衡狀態

（1）概念

一定條件下的.中，當正反應速率和逆反應速率時，反應物和生成物的濃度均保

持.,即體系的組成不隨時間而改變的狀態。

⑵建立

從正反應開始建立從逆反應開始建立

⑶特征

停）---可逆反應

@—化學平衡是一種動態平衡，

--"正="逆

區_反應物和生成物的質量（或濃度、物質的

Y—量、體積分數）保持不變

條件改變，平衡狀態可能改變，新條件下

田一建立新的平衡狀態

3.判斷平衡狀態的兩種方法

（1）“正逆相等":丫正=1/逆邦

①同種物質：同一物質的生成速率笠壬消耗速率。

②不同物質：必須標明是“異向”的反應速率關系。如aA+bBncC+如，時，反應達平衡

=V逆Alb）0

狀態。

（2）“變量不變”：如果一個量是隨反應進行而改變的，當其不變時為平衡狀態；一個隨反應進行保持不變的

量，不能作為判斷是否平衡的依據。

【易錯提醒】規避判斷化學平衡狀態的兩個易錯點

（1）化學平衡狀態判斷“三關注”

①關注反應條件，是恒溫恒容、恒溫恒壓，還是絕熱恒容容器。

②關注反應特點，是等體積反應，還是非等體積反應。

③關注特殊情況，是否有固體參加或生成，或固體的分解反應。

（2）不能作為化學平衡狀態“標志”的四種情況

①反應組分的物質的量之比等于化學方程式中相應物質的化學計量數之比。

②恒溫恒容下的體積不變的反應，體系的壓強或總物質的量不再隨時間而變化，如2Hl（g）nH2（g）+I2（g）o

③全是氣體參加的體積不變的反應，體系的平均相對分子質量不再隨時間而變化，如2Hl（g）nH2（g）+b（g）。

④全是氣體參加的反應，恒容條件下體系的密度保持不變。

易錯辨析

------------II<

請判斷下列說法的正誤（正確的打7”，錯誤的打“X”）

1.在化學平衡建立過程中，v正一定大于丫逆（）

2.恒溫恒容下進行的可逆反應：2sO2（g）+O2（g）n2so3（g）,當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

時，反應達到平衡狀態（）

3.任何可逆反應都有一定限度，達到了化學平衡狀態即達到了該反應的限度（）

4.化學反應達到限度時，正、逆反應速率相等（）

5.化學反應達到平衡后，反應物和生成物的濃度或百分含量相等（）

6.在一定條件下，向密閉容器中充入1mol4和3moi比充分反應，生成2moiNH3（）

7.向含有3m0IH2的容器中通入足量N2，充分反應后會生成2moiNH3。（）

8.一定條件下反應N2+3H2n2NH3達到平衡時，3VIE（H2）=2V?（NH3）O（）

9.對于NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）反應，當每消耗1molSO3的同時生成1molNO2時，說明反應達

到平衡狀態。（）

典例引領

-----------IIO

考向01考查可逆反應

【例1】（2024.河北衡水.期中）向平衡體系2sC）2（g）H）2（g）U2so3（g）中，通入一定量由隹。組成的氧

氣，經過一段時間后，18。存在于

A.只存在于多余02中B.只存在于生成的SO3中

C.存在于02、S02及S03中D.只存在于02和S03中

考向02考查平衡狀態的判斷

［例2］（2024?吉林四平?二模）下列描述的化學反應狀態，不一定是平衡狀態的是（）

A.H2（g）+Br2（g）02HBr（g）,恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變

B.2NO2（g）^N2O4（g）,恒溫、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變

C.CaCO3（s）nCO2（g）+CaO（s）,恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度保持不變

D.N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）,反應體系中H2與N2的物質的量之比保持3：1

【思維建模】判斷化學平衡狀態的兩種方法

（1）動態標志：=V逛#）

①同種物質：同一物質的生成速率等于消耗速率。

②不同物質：必須標明是“異向”的反應速率關系。如aA+bBUcC+如，學?=彳時，反應達到平衡狀態。

V逆（b）0

（2）“變量T不變”標志

一定條件下，當可逆反應進行時，某“物理量”應當伴隨變化，當該“物理量”不再變化時，該反應達到限度，

即化學平衡狀態。

對點提升

-----------II<1

【對點1］（2024?浙江衢州?模擬）下列反應屬于可逆反應的是

①2so2+OZ^^^2SO3②682+6凡0多^^26HlA,+3O2

點燃

③2HQ￡2H,T+O2T④PbO,+Pb+2H2so4,^2PbSO4+2H,O

一電解充電

A.①③B.②④C.①D.②③

【對點2］（2024?河南許昌?模擬）一定溫度下，向一體積不變的密閉容器中加入一定量的SO2和。2,發生

反應：2so2（g）+O2（g）=2SC>3（g）A/7=-196.6kJ-moF^

下列有關該反應的敘述正確的是（）

A.達到平衡狀態時，正、逆反應速率相等

B.達到平衡狀態時，SO2和的濃度都為0

C.若起始時力口入2moiSO2和1molCh，則達平衡時放出的熱量為196.6kJ

D.若反應達到平衡狀態后，2min時生成amolSC)3，則4min時生成2amolSO3

考法02化學平衡移動

1.化學平衡移動

(1)原因：反應條件改變引起v正分逆。

(2)化學平衡移動方向與化學反應速率的關系

①VIE>V逆時，平衡向方向移動；

②ViE<V逆時，平衡向方向移動。

2.影響因素

在一定條件下，aA(g)+6B(g)n機C(g)△”<()達到了平衡狀態，若其他條件不變，改變下列條件對化學

平衡影響如下：

條件的改變(其他條件不變)化學平衡的移動

增大反應物濃度或減小生成物濃度向_______方向移動

濃度

減小反應物濃度或增大生成物濃度向_______方向移動

增大壓強向氣體體積——的方向移動

壓強(對有氣體存反應前后氣體分子數改變

減小壓強向氣體體積__的方向移動

在的反應)

反應前后氣體分子數不變改變壓強平衡_______

升高溫度向_______方向移動

溫度

降低溫度向_______方向移動

催化劑同等程度地改變V正、Vffi,平衡不移動

3.幾種特殊情況說明

(1)改變固體或純液體的量，對化學平衡。

(2)“惰性氣體”對化學平衡的影響。

①恒溫、恒容條件：

原平衡體系充獨”體體系總壓強―>體系中各組分的濃度—>平衡

②恒溫、恒壓條件：

，反應前后氣體體積不變的反應

平衡不移動

體系中各組分的

濃度同倍數減小-

氣體

平衡向

的

大

(等效于減壓)反應前后氣體體積可變的反應體積增

------------------------?

動

方向移

充入惰性氣體容器容積增大，各反

原平衡體系------>

應氣體的分壓減小

(3)同等程度地改變反應混合物中各物質的濃度時，應視為壓強的影響。

4.勒夏特列原理

(1)含義：如果改變影響化學平衡的條件之一(如溫度、壓強以及參加反應的化學物質的濃度)，平衡將向著

能夠減弱這種改變的方向移動。

(2)注意①勒夏特列原理的適用對象是o

②化學平衡移動的目的是“減弱”外界條件的改變，而不是“抵消”外界條件的改變，改變是的。

易錯辨析

------------II<

請判斷下列說法的正誤(正確的打“Y”，錯誤的打“x”)

(1)化學平衡發生移動，化學反應速率一定改變；化學反應速率改變，化學平衡也一定發生移動()

(2)升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，此時v放減小，v吸增大()

(3)化學平衡正向移動，反應物的轉化率不一定增大()

(4)向平衡體系FeCb+3KSCNUFe(SCN)3+3KCl中加入適量KC1固體，平衡逆向移動，溶液的顏色變淺

()

⑸對于2NO2(g)0N2O4(g)的平衡體系，壓縮體積，增大壓強，平衡正向移動，混合氣體的顏色變淺

()

(6)反應達到平衡狀態時，其他條件不變，分離出固體生成物，v正減小。()

⑺對于反應：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)^Si3N4(s)+12HCl(g)A//<0,其他條件不變，增大Sis以物質

的量，平衡向左移動。()

(8)對于反應：2SO2(g)+O2(g)n2s03(g)AH<0,降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程

度大。()

(9)化學平衡正向移動，反應物的轉化率一定增大。()

典例引領

-----------IK

考向01考查外界條件對化學平衡的影響

【例1】(2024?江蘇鹽城?一模)某溫度下，在一恒容密閉容器中進行如下兩個反應并達到平衡：

①2X(g)+Y(g)=Z(s)+2Q(g)AHi<0

②M(g)+N(g)=R(g)+Q(g)AH2>0

下列敘述錯誤的是()

A.加入適量Z,①和②平衡均不移動

B.通入稀有氣體Ar,①平衡正向移動

C.降溫時無法判斷Q濃度的增減

D.通入Y,則N的濃度增大

【思維建模】惰性氣體(稀有氣體、不參與反應的氣體)與平衡移動的關系

(1)恒溫、恒容條件

原平衡體系充入也惰與性工氣件體體系總壓強增大T體系中各組分的濃度不變T平衡不移動。

⑵恒溫、恒壓條件

原平衡體系充入遁耳工體容器容積增大，各反應氣體的分壓減小一》體系中各組分的濃度同倍數減小(等效

于減壓)

考向02考查化學平衡移動方向、轉化率的分析判斷

【例2】(2024.湖南岳陽.二模)在一定溫度下的密閉容器中發生反應：xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時測得

A的濃度為0.50moLL—1。保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為

0.30mol-L-1=下列有關判斷正確的是()

A.x+y<z

B.平衡向正反應方向移動

C.B的轉化率增大

D.C的體積分數減小

【思維建模】平衡轉化率的分析與判斷方法

反應aA(g)+6B(g)=cC(g)+t/D(g)的轉化率分析

①若反應物起始物質的量之比等于化學計量數之比，達到平衡后，它們的轉化率相等。

②若只增加A的量，平衡正向移動，B的轉化率增大，A的轉化率減小。

③若按原比例同倍數地增加(或降低)A、B的濃度，等效于壓縮(或擴大)容器體積，氣體反應物的轉化率與化

學計量數有關。具體如下：

%+6=c+dA、B的轉化率不變

<a+b>c+dA、B的轉化率增大

a+b<c+dA、B的轉化率減小

考向03考查平衡移動原理

【例3】(2024?北京朝陽?二模)下列事實可以用平衡移動原理解釋的是

A.合成氨工業中使用鐵觸媒，提高生產效率

B.鋁片放入濃HNC)3中，待不再變化后，加熱產生紅棕色氣體

C.在鋼鐵表面鍍上一層鋅，鋼鐵不易被腐蝕

D.鹽堿地(含較多的NaCl、Na2CO3)施加適量石膏(CaSO」?兄。)，土壤的堿性降低

對點提升

----------------II<1

【對點1】(2024?河北承德?模擬)某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X,發生反應2X(s)=Y(s)+

Z(g),一段時間后達到平衡。下列說法錯誤的是()

A.升高溫度，若c(Z)增大，則AH〉。

B.加入一定量Z,達新平衡后皿Y)減小

C.加入等物質的量的Y和Z,達新平衡后c(Z)增大

D.加入一定量氨氣，平衡不移動

【對點2】（2024?遼寧丹東?模擬）將等物質的量的N2、涇充入某密閉容器中，在一定條件下，發生如下反

應并達到平衡：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）A/7<0o當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表

中關于新平衡與原平衡的比較正確的是（）

選項改變條件新平衡與原平衡比較

增大壓強

AN2的濃度一定變小

升高溫度

BN2的轉化率變小

的轉化率不變，的轉化率變大

C充入一定量H2H2N2

使用適當催化劑

DNH3的體積分數增大

【對點3］（2024.北京.三模）下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是

A.鋅片與稀H2sO4反應過程中，加入少量CuSO,固體，促進H2的產生

B.密閉燒瓶內的NO?和N?O4的混合氣體，受熱后顏色加深

C.水垢中含有Cas。,，可先用Na2cO3溶液浸泡處理，再用鹽酸溶解

D.pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH<5

好題沖關

基礎過關

------------II<1

1.（2023?廣東深圳?模擬預測）下列事實中，不能用化學平衡移動原理解釋的是

A.棕色的NO2體系加壓后，顏色先變深后逐漸變淺

B.在配制硫酸亞鐵溶液時往往要加入少量鐵粉

C.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小

D.工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

2.（2024.北京延慶?期中）一定溫度下，在恒容密閉容器中發生反應：

2SO2（g）+O2（g）^|^2SO3（g）o當S。？、Ch、SO3的濃度不再變化時，下列說法中正確的是

A.該反應已達化學平衡狀態

B.SO?和02全部轉化為SO3

C.正、逆反應速率相等且等于零

D.SO2,Ch、SO3的濃度一定相等

3.（2024浙江杭州?模擬預測）汽車尾氣脫硝脫碳的主要反應：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）,該

反應為放熱反應。在一定溫度、體積固定為2L的密閉容器中，某興趣小組模擬該反應，用傳感器測得該

反應在不同時刻的NO和CO濃度如表所示：

時間/s01234

c(NO)/(mol/L)9.50xlO-34.50xIO-32.50xlO-31.50x10-31.50x10-3

c(CO)/(mol/L)9.00x10-34.00xIO-32.00x10-31.00x1031.00x103

下列說法不正確的是

A.前2s內的化學反應速率v(N2)=1.75xl(T3moi/(L-s)

B.升高溫度時，正反應速率和逆反應速率均增大

C.當密閉容器中氣體壓強不再發生變化時，反應達到平衡狀態

D.當反應達到平衡時，密閉容器中氣體濃度C(NO):C(CO):C(N2):C(CC>2)=2:2:1:2

4.(2024?廣東廣州?三模)向一恒容密閉容器中加入ImolCH」和一定量的H。，發生反應：

CH4(g)+H2O(g)^CO(g)+3H2(g)oCH,的平衡轉化率按不同投料比xx=4—溫度的變化曲線如

n1)

%

、

柳

理

整

T

t

g

ox

A.Xj<x2

B.b、c兩點的正反應速率：vb>vc

C.此反應在任意溫度下都可自發進行

D.當容器內氣體的平均相對分子質量不變時，反應達平衡狀態

5.(2024?海南?三模)CO?是廉價的碳資源，將其甲烷化具有重要意義。其原理為

CO2(g)+4H2(g)^CH4(g)+2H2O(g)AH<0o在某密閉容器中，充入ImolCO?和4moi凡發生上述反

應。下列敘述正確的是

A.反應物的總能量小于生成物時總能量

B.恒溫、恒壓條件下，充入He,平衡向逆反應方向移動

C.在恒溫、恒容條件下進行反應，容器中氣體密度不再變化，說明已達到平衡狀態

D.升高溫度可增大活化分子的百分數及有效碰撞頻率，因而溫度越高越利于獲得甲烷

6.(2024.安徽.模擬預測)氨催化氧化時會發生如下反應：

反應I.4NH3(g)+5O2(g)T——"4NO(g)+6H2O(g)AH,<0

反應L4NH3(g)+3O2(g)^^2N2(g)+6H2O(g)AH2<0

向IL密閉容器中充入2moiNH3和3moi在催化劑作用下發生上述反應，相同時間內，反應I、反應II

對應的NH3的轉化率隨溫度的變化如圖所示，已知C點達到平衡狀態，下列說法錯誤的是

—)O0(840,90)

W5

款5

S

K3

N

A.由圖可知，硝酸工業中，氨催化氧化時的最佳溫度為840℃

B.C點之后反應I中NH3的轉化率下降的原因是平衡逆向移動

c.混合體系中告后2保持不變說明反應n達到平衡狀態

c(Nj

D.C點對應溫度下，反應I的平衡常數K>10

7.(2024?安徽?三模)SCu可用作有機合成的氯化劑，在體積為VL的密閉容器中充入0.2molSCL(g),發

生反應：2SCl2(g)^S2Cl2(g)+Cl2(g).圖中所示曲線分別表示反應在amin時和平衡時SC1?的轉化率與溫

度的關系.下列說法正確的是

0O

9O

8O

%7O

、6O

3

S5O

?

4O

3O

4()506()708090

77/T.

A.2SCl2(g)US2cl?(g)+Cl2(g)的AH<0

B.當容器中氣體密度恒定不變時，反應達到平衡狀態

C.55。(2時，向體積為0.5VL的容器中充入0.2molSC12(g),amin時SCl?(g)的轉化率大于50%

D.82。(：時，起始時在該密閉容器中充入SC%S2cI?和C1?各O.lmol,此時v(逆)>v(正)

8.(2024?廣西貴港.模擬預測)中國積極推動技術創新，力爭2060年實現碳中和。C02催化還原的主要反

應有：

@CO2(g)+H,(g)-CO(g)+HQ(g)AH,>0

@co2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)AH2

n(CHOH)

向恒溫恒壓的密閉容器中通入ImolCO2和3moi凡進行上述反應。的平衡產率3￥

CH30H9)初

〃（CC）2）轉

CO?的平衡轉化率"（C°2）初隨溫度的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是

6o

<5o

樹4o

山3o

窗

?2o

)71O

理C3

3O556

504()045)()5000

A.反應②在較高溫度下才能自發進行

B.若氣體平均摩爾質量不再變化，則反應①和②均達到平衡狀態

C.任意溫度下的平衡轉化率：?（H2）＜a（CO2）

D.平衡時〃（凡。）隨溫度升高先減小后增大

9.（2024?吉林長春?模擬預測）在盛有CuO/Cu2O載氧體的恒容密閉容器中充入空氣，發生反應:

2Cu2O（s）+O2（g）^4CuO（s）AH,平衡時O2的體積分數中（。2）隨反應溫度T變化的曲線如圖所示。下列說

A.該反應在低溫條件下能自發進行

B.在1030℃時加入催化劑，平衡時＜p（O2）＞21%

C.1030℃,當氣體密度不再隨時間變化而變化時，反應達到了平衡狀態

D.985℃達到平衡狀態后，充入純氧，再次達到平衡后，Ch濃度不變

10.（2024?北京?三模）一定溫度下，在2個容積均為1L的恒容密閉容器中，加入一定量的反應物，發生

反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0,相關數據見下表。

起始物質的量/mol平衡物質的量/mol

容器編號溫度/℃

NO(g)8(g)co2(g)

I0.20.20.1

IIT20.20.20.12

下列說法不正頌的是

A.TI>T2

B.達到平衡所需要的時間：1<11

C.II中反應達到平衡時，NO的轉化率為60%

D.對于I,平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2,平衡正向移動

能力提升

------------II<

11.(2024?湖南邵陽?三模)汽車尾氣凈化反應為：

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH=-746.8kJ/mol,AS=-197.5J/(mol-K)o向IL密閉容器中充入

LOxlO^moiNO、3.6x103molCO,測得NO和CO的物質的量濃度與時間關系如圖所示。下列說法正確

T

T

O

U

I

T

0

D

、

。

A.當體系中N?和CO?濃度比不變時達到平衡狀態

B.yfZ段反應速率v(NO)=0.1mol/(L-s)

C.上述正反應在任何溫度下都能自發進行

D.該溫度下，上述反應的逆反應平衡常數K=2x10-4

12.(2024?廣東廣州?模擬預測)25。(2時，向40mL0.05mol/L的FeC^溶液中一次性加入lOmLO.l5mol/L的

KSCN溶液(混合溶液的體積近似等于所加溶液體積之和)，發生反應Fe3++3SCNQFe(SCN)3,混合溶液

中c(Fe3+)與反應時間⑴的變化如圖所示。下列說法錯誤的是

m------------------------------------——

C

——I——————————————————————————------>

°Lttt/min

A.時向溶液中加入2mL0.1mol/LKCl溶液，平衡逆向移動。

B.E點對應的坐標為(0,0.04)

C.0~tz過程中平均反應速率V(SCN)=2^現moLL-i.min」

*-2

D.t”時加入少量KSCN固體，溶液紅色加深，說明上述反應是可逆反應

13.(2024?重慶?模擬預測)T℃時，向體積不等的恒容密閉容器中加入足量活性炭和ImolNO2,發生反應

2C(s)+2NO2(g)^N2(g)+2CO2(g)=反應相同時間，測得各容器中NO?的轉化率與容器體積的關系如圖

容器體積/L

A.a點對應容器中，反應未達到平衡狀態

B.向b點對應容器中再充入一定量NO2,達到新平衡時，NO2的轉化率增大

C.縮小c點對應容器的體積增大壓強，v(正)<v(逆)

D.YY=1:72

14.(2024?安徽?三模)一定溫度下，在1L恒容密閉容器中，發生“甲烷重整”反應:

CH4(g)+H2O(g)^CO(g)+3H2(g),其原理如下所示。

已知“甲烷重整”反應在不同溫度下的化學平衡常數如下表所示:

溫度/℃850100012001400

K0.522751772

下列說法錯誤的是

A.物質a可能是FeO

B.該反應在任何溫度下均可自發進行

C.若減小〃（。氏）：”（凡0）的值，則CH,的平衡轉化率增大

D.1000℃,若容器中〃（口14）="（旦0）=網耳）=111101、n（CO）=2mol,則反應處于平衡狀態

15.（2024?廣東?三模）一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入6moicO?和8m發生反應

1

CO2（g）+3H2（g）QCH30H（g）+H2O（g）A/7=-49.0kJ-mol,測得n（凡）隨時間的變化如下圖實線所

示，下列說法正確的是

n(H2)/mol

A.升高溫度，可以提高上述反應的平衡產率

B.該反應在。~1min內C02的平均反應速率是1molIT?min-

C.該反應在8min后，容器內總壓強不再改變

D.加入催化劑（其他條件相同），n（H?）隨時間的變化會如上圖虛線所示

真題感知

-----------\\<

1.（2024?遼寧卷）異山梨醇是一種由生物質制備的高附加值化學品，150c時其制備過程及相關物質濃度隨

時間變化如圖所示，15h后異山梨醇濃度不再變化。下列說法錯誤的是

(

一

，

號

O

E

)

、

概

影

時間/h

A.3h時，反應②正、逆反應速率相等

B.該溫度下的平衡常數：①〉②

C.。?3h平均速率（異山梨醇）=0.014mol-kgLh」

D.反應②加入催化劑不改變其平衡轉化率

2.（2024山東卷）逆水氣變換反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）AH>0o一定壓力下，按CO2，H2物

質的量之比MCC>2）：〃（H2）=I：I投料，幾心溫度時反應物摩爾分數隨時間變化關系如圖所示。已知該

a5

反應的速率方程為v=kc（H2）C（CO2）,TltT2溫度時反應速率常數k分別為ki，k2。下列說法錯誤的

時間（s）

A.kj>k2

v（7］）k.

B.4,（溫度下達平衡時反應速率的比值：一次<臺

v（初k2

C.溫度不變，僅改變體系初始壓力，反應物摩爾分數隨時間的變化曲線不變

D.%溫度下，改變初始投料比例，可使平衡時各組分摩爾分數與工溫度時相同

3.（2024.江蘇卷）二氧化碳加氫制甲醇的過程中的主要反應（忽略其他副反應）為：

①CC）2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）AH,=41.2kJmor1

②CO（g）+2H2（g）=CH3（DH（g）AH2

225℃、8xl（）6pa下，將一定比例CO2、H2混合氣勻速通過裝有催化劑的絕熱反應管。裝置及Li、

L2、L3…位點處（相鄰位點距離相同）的氣體溫度、CO和CHsOH的體積分數如圖所示。下列說法正確的是

5285

C0PH,二

混合氣*

艷然反應管

(容器內與外界沒有熱量交換)

A.L4處與L5處反應①的平衡常數K相等

B.反應②的婚變AH?〉。

C.L6處的H2。的體積分數大于L5處

D.混合氣從起始到通過Li處，CO的生成速率小于CH30H的生成速率

4.(2024?浙江卷6月)二氧化碳氧化乙烷制備乙烯，主要發生如下兩個反應:

I.C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)AHt>0

II.C2H6(g)+2CO2(g)^4CO(g)+3H2(g)AH2>0

向容積為10L的密閉容器中投入2moic2H6和3molCO2,不同溫度下，測得5min時(反應均未平衡)的相

關數據見下表，下列說法不正理的是

溫度(℃)400500600

乙烷轉化率(%)2.29.017.8

乙烯選擇性(％)92.680.061.8

轉化為乙烯的乙烷的物質的量XI。。％

注：乙烯選擇性=

轉化的乙烷的總物質的量

A.反應活化能：KII

B.500°。時，0?5〃而反應I的平均速率為：v(C2H4)=2.88><10一、10卜1?-而!!」

C.其他條件不變，平衡后及時移除H?O(g),可提高乙烯的產率

D.其他條件不變，增大投料比［n(C2H6)/n(CC)2)］投料，平衡后可提高乙烷轉化率

5.(2024?湖南卷)恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的CH30H(g)和CO(g),發生如下反應：

主反應：CH3OH(g)+CO(g)=CH3COOH(g)AH,

副反應：CH3OH(g)+CH3COOH(g)=CH3COOCH3(g)+H2O(g)AH2

在不同溫度下，反應達到平衡時，測得兩種含碳產物的分布分數

3，(CH3COOH)=「段J隨投料比X(物質的量之比)的變化關系如圖所示，下列說法正確

的是

T,=503K

T2=583K

A-投料比x代表笠號

B.曲線c代表乙酸的分布分數

C.AHj<0,AH2>0

D.L、M、N三點的平衡常數：K(L)=K(M)>K(N)

6.(2023?北京卷)下列事實能用平衡移動原理解釋的是

A.耳。?溶液中加入少量MnO?固體，促進HQ?分解

B.密閉燒瓶內的NO?和NQ,的混合氣體，受熱后顏色加深

C.鐵鋼放入濃HNO3中，待不再變化后，加熱能產生大量紅棕色氣體

D.鋅片與稀H2so4反應過程中，加入少量CuSC)4固體，促進H2的產生

7.(2023?湖南卷)向一恒容密閉容器中加入ImolCH,和一定量的H?。，發生反應:

>

n(CH4)

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)0CH4的平衡轉化率按不同投料比xx=隨溫度的變化曲線

n(H2O)>

如圖所示。下列說法錯誤的是

T/K

A.Xj<x2

B.反應速率：Vb正<v。正

C.點a、b、c對應的平衡常數：Ka<Kb=Kc

D.反應溫度為工，當容器內壓強不變時，反應達到平衡狀態

8.(2023?山東卷)在含HgL(g)的溶液中，一定c(I-)范圍內，存在平衡關系：HgI2(s)^HgI2(aq)；

2++

Hgl2(aq)-Hg+2F；Hgl2(aq)-Hgl+F；Hgl2(aq)+r^Hgl；；HgI2(aq)+2F^Hgl^,平衡常

數依次為K。、KPK2,K3,K4O已知lgc(Hg2+)、lgc(Hgl+),lgc(Hglj、Igc(Hglj)隨lgc(「)的變化關

系如圖所示，下列說法錯誤的是

A.線L表示Igc(Hglj)的變化情況

B.隨c(「)增大，c[Hgl2(aq)]先增大后減小

C.a=lg?

D.溶液中I元素與Hg元素的物質的量之比始終為2:1

9.(2022.天津卷)向恒溫恒容密閉容器中通入2moiSO?和Imol02,反應2so2(g)+C>2(g)U2so3(g)

達到平衡后，再通入一定量。2,達到新平衡時，下列有關判斷簿送的是

A.SO3的平衡濃度增大B.反應平衡常數增大

C.正向反應速率增大D.SO?的轉化總量增大

10.(2022.重慶卷)兩種酸式碳酸鹽的分解反應如下。某溫度平衡時總壓強分別為pl和p2。

4

反應1：NH4HCO3(s)^NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)pi=3.6xlOPa

3

反應2：2NaHCO3(s)nNa2co3(s)+H2O(g)+CC)2(g)p2=4xlOPa

該溫度下，剛性密閉容器中放入NH4HCO3和Na2cCh固體，平衡后以上3種固體均大量存在。下列說法錯

誤的是

A.反應2的平衡常數為4xlO6Pa2B.通入NH3,再次平衡后，總壓強增大

C.平衡后總壓強為4.36xl05paD.縮小體積，再次平衡后總壓強不變

11.(2022?江蘇卷)乙醇-水催化重整可獲得H?。其主要反應為

I

C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)AH=173.3kJ-mol,

1

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=41.2kJmol,在LOx及pa、n始(C2H5OH):%(%0)=1:3時，若僅考

慮上述反應，平衡時CO?和co的選擇性及H2的產率隨溫度的變化如圖所示。

100

①

%8o

、

郴

心6o

播②

裝4o

斷③

出

2O

01~~?——I——I——I——LJ

0100200300400500600700

T/℃

n止KCO)

CO的選擇性=-——x100%,下列說法正確的是

n生成(CQ)+n生成(C0)

A.圖中曲線①表示平衡時H?產率隨溫度的變化

B.升高溫度，平衡時CO的選擇性增大

n(C2HQH)

C.一定溫度下，增大/口可提高乙醇平衡轉化率

D.一定溫度下，加入CaO(s)或選用高效催化劑，均能提高平衡時H?產率

12.(2022?江蘇卷)用尿素水解生成的NH3催化還原NO,是柴油機車輛尾氣凈化的主要方法。反應為

4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)^^4N2(g)+6H2O(g),下列說法正確的是

A.上述反應AS<0

不⑼力怎。)

上述反應平衡常數K=

B.44

C(NH3)-C(O2)-C(NO)

C.上述反應中消耗ImolNHs，轉移電子的數目為2x6.02x1023

D.實際應用中，加入尿素的量越多，柴油機車輛排放的尾氣對空氣污染程度越小

13.(2022?浙江卷)恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發生氨的分解反應:

2NH3(g)N2(g)+3H2(g),測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化，如下表所示，下

列說法不思硬的是

時間/min

c(NH)/(W3mol-L-1)X.

編號3020406080

?a2.402.001.601.200.80

②a1.200.800.40X

③2a2.401.600.800.400.40

51-1

A.實驗①，0~20min,v(N2)=1.00xl0mol-E-min

B.實驗②，60min時處于平衡狀態，XHO.40

C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應速率增大

D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應速率增大

14.(2022?北京卷)某MOFs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將N?。「固定”，能高選擇性吸附NO?。廢氣中

的NO?被吸附后，經處理能全部轉化為HNC>3。原理示意圖如下。

灸I

MOFs材料N2O4

圖例

已知：2NO2(g)=N2O4(g)AH<0

下列說法不正螂的是

A.溫度升高時不利于NO2吸附

B.多孔材料“固定"MO',促進2NC)2(g)UN2O4(g)平衡正向移動

C.轉化為HNO3的反應是2N2O4+O2+2H2O4HNO3

D.每獲得0.4molHNC>3時，轉移電子的數目為6.02x1()22

15.(2022?遼寧卷)某溫度下，在1L恒容密閉容器中2.0molX發生反應2X(s)Y(g)+2Z(g),有關數據

如下:

時間段/min產物Z的平均生成速率/mol?!??min"

0?20.20

0?40.15

0?60.10

下列說法錯誤的是

A.Imin時，Z的濃度大于0.20mol-I?

B.2min時，加入0.20molZ,此時v正(Z)〈v逆(Z)

C.3min時，Y的體積分數約為33.3%

D.5min時，X的物質的量為L4mol

16.(2022?湖南卷)向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和ImolY發生反應:

2X(g)+Y(g)^Z(g)AH,其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所

示。下列說法正確的是

A.AH>0B.氣體的總物質的量：na<nc

C.a點平衡常數：K