元素周期表西鄉中學高中化學多媒體教案高中化學第一冊第五章第四節《元素周期表》第1頁復習什么是元素周期律？元素性質伴隨元素原子序數遞增而呈周期性改變規律叫元素周期律。主要包含：核外電子排布呈周期性改變原子半徑呈周期性改變元素主要化合價呈周期性改變相同性質元素周期性出現第2頁你能否：

將前18號元素編一個周期表？標準：能表達原子序數遞增；相同電子層數原子在表中能進行歸類；原子最外層電子數相同元素能進行歸類。第3頁形式一1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar形式二1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar第4頁主菜單元素周期表結構元素性質遞變規則元素在周期表中位置、性質和原子結構關系元素周期表實際應用第5頁元素周期表結構周期族第6頁元素周期表結構（周期）周期（橫行）含有相同電子層數而又按原子序數遞增次序排列一系列元素，稱為一個周期。周期數為其電子層數。短周期：長周期：不完全周期：周期第一、二、三周期第四、五、六周期第七周期返回子菜單三長三短一不全第7頁元素周期表結構(族）族（縱行）主族：由短周期元素和長周期元素共同組成族。

表示方法：在族序數后面標一“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…

最外層電子數=族序數副族：完全由長周期元素組成族。

表示方法：在族序數后標“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…第VⅢ族：0族：（“八、九、十”三個縱行）稀有氣體元素返回子菜單七主七副零八族第8頁元素原子半徑元素金屬性和非金屬性化合物性質遞變性元素化合價元素性質遞變規則第9頁元素金屬性和非金屬性判斷依據元素金屬性強弱判斷依據：單質跟水或酸起反應置換出氫難易；元素氧化物水化物——氫氧化物堿性強弱。元素非金屬性強弱判斷依據：氧化物水化物酸性強弱；單質與氫氣生成氣態氫化物難易。第10頁同一周期元素金屬性和非金屬改變預測：從左→右，失電子能力逐步減弱，得電子能力逐步增強?！嘟饘傩灾鸩綔p弱，非金屬性逐步增強。以第三周期為例：鈉鎂鋁單質性質對比：11號元素鈉與冷水猛烈反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑12號元素鎂與冷水不反應：

Mg+H2O（冷）→難以反應

Mg+2H2O(熱）=Mg（OH）2+H2↑13號元素鋁極難與水發生反應。堿性強弱：NaOH﹥Mg（OH）2結論：金屬活動性Na>Mg>Al結論：金屬活動性Na>Mg>Al結論：金屬活動性Na>Mg>Al第11頁同一周期元素金屬性和非金屬改變2Na+2HCl==2NaCl+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑猛烈程度：Na>Mg>Al結論：金屬活動性Na>Mg>Al結論：金屬活動性Na>Mg>Al結論：金屬活動性Na>Mg>Al鎂鋁氧化物性質對比：氧化鋁含有兩性（兩性氧化物）Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O氧化鎂只能與酸反應（堿性氧化物）MgO+2HCl==M/gCl2+H2O第12頁同一周期元素金屬性和非金屬改變鈉鎂鋁氫氧化物性質對比：氫氧化鈉易與酸反應：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O氫氧化鎂可與酸反應：

Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O氫氧化鋁含有兩性（兩性氫氧化物）

2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2OH3AlO3+NaOH==NaAlO2+2H2O結論：金屬活動性Na>Mg>Al結論：金屬活動性Na>Mg>Al結論：金屬活動性Na>Mg>Al第13頁同一周期元素金屬性和非金屬改變非金屬性逐步增強，金屬性逐步減弱非金屬性逐步減弱，金屬性逐步增強Li3鋰Be4鈹B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Na11鈉Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬第14頁同一主族元素

金屬性和非金屬改變預測：從上到下，失電子能力逐步增強，得電子能力逐步減弱。∴元素金屬性逐步增強，非金屬性逐步減弱。以堿金屬和鹵族元素為例：堿金屬：從上到下，金屬性逐步增強鹵素：從上到下，非金屬性逐步減弱，金屬性逐步增強。第15頁同一主族元素金屬性和非金屬改變Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹金屬性逐漸增強金屬性逐步增強，非金屬性逐步減弱金屬性逐步減弱，非金屬性逐步增強第16頁元素金屬性和非金屬性遞變小結HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐步增強金屬性逐步增強金屬性逐步增強非金屬性逐步增強返回子菜單第17頁價電子——元素原子最外層電子或一些元素原子次外層或倒數第三層部分電子。主族元素最高正化合價等于它所在族序數。

非金屬最高正價+|負化合價|=8副族和第VⅢ族化合價較復雜原子結構與化合價關系第18頁元素化合價族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合價氣態氫化物通式最高價氧化物通式+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7返回子菜單第19頁元素原子半徑改變示意圖第20頁原子半徑遞變規律

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1234567族周期原子半徑逐步變小原子半徑逐步變小在周期表中，同一主族元素，從下到上，同一周期主族元素，從左到右原子半徑依次減小返回子菜單第21頁第三周期元素最高價氧化物對應水化物酸性族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA元素NaMgAlSiPSCl氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7水化物NaOHMg（OH）2Al（OH）3H2SiO4H3PO4H2SO4HClO4酸堿性強堿堿兩性弱酸酸強酸最強酸酸性逐步增強，堿性減弱第22頁同一主族元素最高價氧化物對應水化物酸堿性IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2LiLi2OLiOH3NaNa2ONaOHCl2O7HClO4Cl4KK2OKOHBr2O7HBrO4Br5RbRb2ORbOHI2O7HIO4I6CsCs2OCsOHAt2O7HAtO4At酸性增強堿性增強第23頁元素最高價氧化物對應水化物酸堿性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐步增強堿性逐步增強堿性逐步增強酸性逐步增強第24頁元素氣態氫化物熱穩定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt熱穩定性逐步增強熱穩定性逐步減弱熱穩定性逐步減弱熱穩定性逐步增強第25頁已知元素在周期表中位置推斷原子結構和元素性質依據元素原子結構或性質推測它在周期表中位置元素在周期表中

位置、性質和原子結構關系第26頁元素位、構、性三者關系（舉例）周期表中位置元素a.某元素處于第四面期，第VI主族b.某元素處于第六周期，第I主族c.某元素處于第三周期，0族d.某元素處于第二周期，第IIIA族SeCsArB第27頁元素位、構、性三者關系（舉例）金屬性最強元素（不包含放射性元素）是

；最活潑非金屬元素是

；最高價氧化物對應水化物酸性最強元素是

；最高價氧化物對應水化物堿性最強元素（不包含放射性元素）是

。CsFClCs第28頁元素位、構、性三者關系（舉例）處于同周期相鄰兩種元素A和B，A最高價氧化物水化物堿性比B弱，A處于B

邊（左或右）；B原子半徑比A

；若B最外層有2個電子，則A最外層有

個電子。處于同周期相鄰兩種元素A和B，A最高價氧化物水化物酸性比B弱，A處于B

邊（左或右）；B原子半徑比A

；若B最外層有3個電子，則A最外層有

個電子。右大3左小2第29頁在周期表中一定區域內尋找特定性質物質依據周期表預言新元素存在氟里昂發覺與元素周期表元素周期表實際應用第30頁在周期表中一定

區域內尋找特定性質物質尋找用于制取農藥元素尋找半導體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕合金材料返回子菜單尋找用于制取農藥元素尋找半導體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕合金材料尋找用于制取農藥元素尋找半導體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕合金材料第31頁依據元素周期表預言新元素存在類鋁（鎵）發覺：1875年，法國化學家布瓦博德朗在分析比里牛斯山閃鋅礦時發覺一個新元素，命名為鎵，測得鎵比重為4.7，很快收到門捷列夫來信指出鎵比重不應是4.7，而是5.9~6.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金屬鎵人，門捷列夫是怎樣知道鎵比重呢？經重新測定鎵比重確實是5.94，這結果使他大為驚奇，認真閱讀門捷列夫周期論文后，感嘆地說“我沒有什么可說了，事實證實了門捷列夫理論巨大意義”。第32頁依據元素周期表預言新元素存在類鋁（Ea）鎵（Ga）（1871年門捷列夫預言）（1875年布瓦發覺鎵后測定）原子量約為69原子量約為69.72比重約為5.9~6.0比重約為5.94熔點應該很低熔點為30.1℃不受空氣侵蝕灼熱時略起氧化灼熱時能分解水氣灼熱時確能分解水氣能生成類似明礬礬類能生成結晶很好鎵礬可用分光鏡發覺其存在鎵是用分光鏡發覺最高價氧化物Ea2O3最高價氧化物Ga2O3門捷列夫預言和以后試驗結果取得了驚人一致第33頁依據元素周期表

預言新元素存在類硅（鍺）發覺

1886年由德國溫克勒在分析硫銀鍺礦中發覺，把它命名為Germanium以紀念他祖國——德國（German）。元素符號為Ge。元素鍺就是在1870年門捷列夫預言基礎上發覺。第34頁依據元素周期表預言新元素存在類硅（Es）鍺（Ge）原子量約為72原子量約為72.60比重約為5.5比重約為5.469最高價氧化物EsO2最高價氧化物GeO2EsO2比重4.7GeO2比重4.703氯化物EsCl4液體氯化物GeCl4液體EsCl4比重1.9GeCl4比重1.874EsCl4沸點約90℃GeCl4沸點83.0℃門捷列夫預言和以后試驗結果取得了驚人一致返回子菜單第35頁氟里昂發覺與元素周期表1930年美國化學家托馬斯·米奇利成功地取得了一個新型致冷劑——CCl2F2（即氟里昂，簡稱F12）。這完全得益于元素周期表指導。在1930年前，一些氣體如氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲烷等，被相繼用作致冷劑。不過，這些致冷劑不是有毒就是易燃，很不安全。為了尋找無毒不易燃燒致冷劑，米奇利依據元素周期表研究，分析單質及化合物易燃性和毒性遞變規律。第36頁氟里昂發覺與元素周期表在第三周期中，單質易燃性是Na>Mg>Al，在第二周期中，CH4