試題PAGE1試題第6講離子反應本講·學習目標1．認識離子反應及其發生的條件。2．掌握離子方程式的書寫方法，知道離子方程式的意義。3．了解常見離子的檢驗方法，掌握一些常見離子能否共存的判斷方法。新知·知識精講【知識點1】離子反應1．【探究實驗】稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應的實質稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應的實質提出問題你已經知道，硫酸和氫氧化鋇都是電解質，那么它們在水溶液中分別能電離出哪些離子？它們之間能發生怎樣的反應？實驗操作利用如圖2-2-8所示裝置進行實驗，向0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中滴加0.2mol·L-1H2SO4溶液，觀察溶液中的現象和溶液電導率的變化。思考討論通過上面的實驗，你對稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應有了哪些新的認識？這個反應的實質是什么？原因解釋硫酸在水溶液中電離出H+和SO42-，氫氧化鋇在水溶液中電離出Ba2+和OH-。稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應的實質是溶液中的H+與OH-結合生成難電離的水，Ba2+與SO42-結合生成硫酸鋇沉淀，導致溶液中離子濃度的降低。類似地，鹽酸與NaOH溶液反應的實質是溶液中的H+與OH-結合生成水，使溶液中的H+與OH-濃度降低，而Na+和Cl-不參與反應。2．想一想？（1）探究下列四組溶液中的反應，在反應前后溶液中的離子發生了什么變化？為什么？反應反應前后的離子變化離子變化的原因稀H2SO4＋NaOH溶液H＋和OH－，SOeq\o\al(2－,4)和Na＋，H＋和OH－結合成H2OCaCl2溶液＋Na2CO3溶液Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)，Cl－和Na＋，Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)結合成CaCO3沉淀稀HCl＋Na2CO3溶液H＋和COeq\o\al(2－,3)，Cl－和Na＋，H＋和COeq\o\al(2－,3)結合成H2O和CO2氣體Fe＋稀H2SO4H＋，增加了Fe2＋，SOeq\o\al(2－,4)，Fe置換出了H2（2）BaCl2溶液和NaOH溶液混合后溶液中離子有沒有變化？為什么？3．離子反應(1)概念：電解質溶液之間發生的反應都是離子反應。它是指在溶液中有離子參加的化學反應。(2)本質：反應物中某些離子的濃度減小。(3)離子反應發生的條件①“復分解型”離子反應發生的條件：②溶液中的置換反應也是離子反應，如：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu等。【課堂練習】1．下列不能發生離子反應的是_________。①NaCl溶液與AgNO3溶液 ②KNO3溶液與NaOH溶液③稀硫酸與BaCl2溶液 ④鹽酸與Na2CO3溶液⑤Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液 ⑥NaOH溶液與稀HNO3溶液⑦鋅與CuSO4溶液 ⑧稀H2SO4和NaCl溶液⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液【知識點2】離子方程式（1）定義：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子，叫做離子方程式。（2）書寫步驟：①寫：寫出正確的化學反應方程式。②拆：把易溶于水、易電離的物質寫成離子的形式。③刪：并將把不參加反應的離子從方程式兩端等量刪去，并將化學計量數化成最簡整數比。④查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。例如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應寫Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl拆2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2Cl－=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－刪2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2Cl－=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－查Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓（3）意義：①表示某一個具體的化學反應，如反應AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3可表示為Ag＋＋Cl－=AgCl↓。②表示同一類型的離子反應。如H＋＋OH－=H2O可以表示強酸和可溶性強堿生成水和可溶性鹽的反應。（4）物質形式的書寫規則①易溶于水的物質、易電離的物質(如強酸、強堿、可溶性鹽)在離子方程式中應寫成離子形式。強酸：HCl、H2SO4、HNO3等；強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；可溶性鹽：NaCl、KCl、K2SO4等。②單質、氧化物、難電離的物質(如弱酸、弱堿、水)、非電解質、難溶性鹽、氣體等在方程式中，一律寫其化學式。“口訣”記憶物質溶解性鉀、鈉、銨鹽水中溶；硝酸鹽見水無影蹤；鹽酸鹽不溶銀、亞汞(熟記AgCl不拆)；硫酸鹽不溶鋇和鉛(熟記BaSO4不拆)；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨；堿中只溶鉀、鈉、鋇。③強酸的酸式酸根離子要拆開寫，如NaHSO4應寫為Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)，多元弱酸的酸式酸根離子(如HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HPOeq\o\al(2－,4)、H2POeq\o\al(－,4)、HSOeq\o\al(－,3)等)不能拆開寫，如HCOeq\o\al(－,3)不能拆寫成H＋和COeq\o\al(2－,3)。④微溶物作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式。微溶物作為生成物，一般寫化學式(標“↓”號)。如澄清石灰水中加鹽酸的離子方程式為OH－＋H＋=H2O，石灰乳制漂白粉的離子方程式為Ca(OH)2＋Cl2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。⑤濃硫酸作為反應物時，H2SO4不能拆寫，應寫成化學式。⑥氨水作為反應物寫NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大，則寫NH3(標“↑”號)，若是稀溶液且不加熱，則寫NH3·H2O。【課堂練習】1．寫出下列反應的離子方程式：(1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(5)氧化鎂和H2SO4溶液的反應(2)Cu(OH)2與H2SO4的反應(6)NaHCO3和鹽酸的反應(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液的反應(7)CO2通入澄清石灰水中(4)實驗室制取二氧化碳的反應(8)石灰乳中加入稀鹽酸2．判斷下列離子方程式的正誤。(1)濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑()(2)①碳酸鈣與鹽酸的反應：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑()②用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑()③NaHCO3與H2SO4反應：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑()(3)CuSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4()(4)①鋁與鹽酸反應：Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑()②FeCl3溶液和Fe反應：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋()③酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IOeq\o\al(－,3)＋I－＋6H＋=3I2＋3H2O()(5)鈉與水的反應：2Na＋H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑(×)(6)硫酸與Ba(OH)2溶液的反應：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O()【歸納總結】離子方程式的正誤判斷之“六看”(1)看離子反應是否符合客觀事實。(2)看表示各物質的化學式是否正確。(3)看是否漏掉離子反應。(4)看電荷是否守恒。(5)看原子是否守恒。(6)看反應物或產物的配比是否正確eq\o(。,\s\do4(,))3．能用離子方程式H＋＋OH－=H2O表示的化學反應是()A．Cu(OH)2和稀H2SO4的反應B．澄清石灰水和稀鹽酸的反應C．KOH溶液和Na2SO4溶液的反應D．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應4．根據化學反應前后是否有離子參加或離子生成，可以將化學反應分為離子反應和非離子反應。下列化學反應中不屬于置換反應但屬于離子反應的是()A．CO+CuOCu+CO2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl25．下列離子方程式正確的是()A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C．石灰乳與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD．CO2通入氯化鈣溶液：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+【知識點3】離子共存1．復分解反應型(1)生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存陽離子不能大量共存的陰離子Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋OH－、S2－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)Al3＋、Zn2＋OH－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)H＋SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)(2)生成氣體及揮發性物質的離子不能大量共存離子不能大量共存的離子H＋S2Oeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－OH－NHeq\o\al(＋,4)(濃溶液并加熱)(3)生成難電離物質(水、弱酸、一水合氨等)H＋與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、ClO－等生成弱酸不能大量共存；OH－與NHeq\o\al(＋,4)(稀溶液)生成弱堿不能大量共存；H＋與OH－生成水不能大量共存。2．氧化還原型具有較強氧化性的離子與具有較強還原性的離子會發生氧化還原反應而不能大量共存。氧化性離子還原性離子ClO－、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、FeOeq\o\al(2－,4)Fe2＋(可與Fe3＋共存)、S2－、I－、SOeq\o\al(2－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)3．離子能否大量共存的判斷思路(1)一是判斷離子共存，還是判斷不共存，注意題目要求是“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存”等要求(2)二是看是否有隱含限制條件，如：堿性、酸性、無色等。這些問題較易忽視，故放在第一步①在無色透明溶液中：中學常見的有色離子：MnO4—，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋②在酸性溶液中、pH＝1、pH＜7、紫色石蕊試液變紅的溶液中③在堿性溶液中、pH＝13、pH＞7、紫色石蕊試液變藍、酚酞變紅的溶液中(3)看能否發生復分解反應。可分三步進行：①查H＋，主要看是否有弱酸根離子和酸式酸根離子等②查OH－，主要看是否有NHeq\o\al(＋,4)、酸式酸根離子和金屬離子③查金屬離子，主要看是否與酸根產生難溶性鹽(包括微溶性鹽)(4)注意正確理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認為“有色”就不透明。【課堂練習】1．下列堿性透明溶液中，能大量共存的離子組是()A．K＋、Na＋、MnOeq\o\al(－,4)、Cl－ B．K＋、Ag＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．Ba2＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4) D．Na＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－2．加入KOH溶液后，下列溶液中哪種離子數目會減少()A．COeq\o\al(2－,3) B．Mg2＋C．SOeq\o\al(2－,4) D．Na＋3．在無色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是()A．K＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4) B．COeq\o\al(2－,3)、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．Al3＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Mg2＋ D．H＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)4．某溶液遇石蕊試液顯紅色，下列各組離子中能在該溶液中大量共存的是()A．Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Ca2＋、Cl－ B．K＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、Na＋C．Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－、Ba2＋ D．MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)5．下列能在無色水溶液中大量共存的一組離子是()A．Mg2+、Cl-、NO3-、OH- B．Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3-C．K+、SO42－、Cu2+、NO3- D．K+、OH-、Cl-、CO32－6．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)在溶液中與Ag＋能共存的常見陰離子只有NOeq\o\al(－,3)()(2)無色透明溶液中，一定不存在Cu2＋、Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)等()(3)強酸性溶液中，一定不能大量存在COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、OH－等()(4)滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中K＋、Na＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存()(5)含有大量Ba2+的溶液中能大量共存：Cl-、K+、SO42-、CO32-()(6)含有大量Na+的溶液中能大量共存：H+、K+、SO42-、NO3-()(7)pH＜7的溶液能大量共存：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)()(8)滴加酚酞溶液顯紅色的溶液：Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)()【知識點4】常見離子的檢驗離子試劑反應現象Cl－AgNO3溶液和稀HNO3加入AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解SOeq\o\al(2－,4)BaCl2溶液和稀鹽酸加入足量稀鹽酸，沒有白色沉淀，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀【課堂練習】1．為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀②然后繼續加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性氣味，且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，白色沉淀部分溶解③取上層清液繼續滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。根據實驗，以下推測不正確的是()A．一定有SOeq\o\al(2－,4) B．一定有COeq\o\al(2－,3)C．不能確定Cl－是否存在 D．不能確定SOeq\o\al(2－,4)是否存在2．現有無色透明溶液，只含有下列離子中的若干種，每種離子的個數相等：Na+、NH4+、Cl-、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO42-。現各取三份100mL溶液進行實驗。實驗1：第一份加入足量AgNO3溶液有白色沉淀產生；實驗2：第二份加入足量NaOH溶液加熱有氣體放出，查資料知有NH4+存在；實驗3：第三份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量鹽酸后沉淀全部溶解.(1)由實驗1能否確定有Cl-存在?_______(填“能”或“否”)，理由__________。(2)實驗3中沉淀的化學式為______，該沉淀溶于鹽酸的離子方程式為______。(3)綜合上述實驗，能否確定有Na+存在?____(填“能”或“否”)。請說明理由____。鞏固·課后精練1．下列有關反應中不屬于離子反應的是()A．Na2CO3溶液與澄清石灰水的反應B．氫氧化銅與稀硫酸的反應C．鋅與氯化銅溶液的反應D．二氧化碳與生石灰作用生成碳酸鈣的反應2．在下列化合物中，只有在溶液里才能導電的電解質是()A．NaCl B．H2SO4 C．酒精 D．NH4HCO33．下列化學反應的離子方程式正確的是()A．澄清的石灰水與鹽酸的反應：OH－＋H＋=H2OB．氧化鎂與稀硝酸反應：O2－＋2H＋=H2OC．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑4．已知某溶液含有Na＋、Ba2＋、Fe2＋三種陽離子，則溶液中的陰離子可能是()A．SOeq\o\al(2－,4) B．Cl－C．OH－ D．COeq\o\al(2－,3)5．下列堿性透明溶液中，能大量共存的離子組是()A．K＋、Na＋、MnOeq\o\al(－,4)、Cl－ B．K＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．Ba2＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4) D．Na＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－6．離子方程式：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O表示()A．碳酸鹽與鹽酸之間的反應 B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應C．可溶性碳酸鹽與酸之間的反應 D．可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應7．如圖橢圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間的反應，其中對應反應的離子方程式書寫正確的是()A．OH－＋HCl=H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋=Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑8．重金屬離子有毒性。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2＋，若將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是()A．Cu2＋和SOeq\o\al(2－,4) B．Cu2＋和Cl－C．K＋和SOeq\o\al(2－,4) D．Ag＋和NOeq\o\al(－,3)9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．酸性溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NOB．堿性溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．能使石蕊變藍的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．無色透明的溶液中：MnOeq\o\al(－,4)、SO42-、K+、H+10．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是()A．滴加無色酚酞呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、SO42-、CO32-B．無色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-C．滴加紫色石蕊呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3-D．強堿性溶液：Na＋、NH4+、HCO3-、Cl-11．將Ba(OH)2溶液分為兩等份放入燒杯中，分別向其中滴入H2SO4和NaHSO4溶液，兩份溶液導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖。下列分析不正確的是()A．曲線②代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線B．b點之前，溶液中發生的離子反應方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC．a、c兩點對應的溶液均為中性D．曲線①說明濃度相同的稀硫酸導電能力強于稀Ba(OH)2溶液12．下列離子方程式正確的是()A．NaHCO3溶液和燒堿溶液：HCO3-+OH-=CO2↑+H2OB．稀鹽酸和碳酸銀：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2OC．Fe2O3溶于稀硫酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．Cu和FeCl3溶液：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+13．離子方程式COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O表示()A．碳酸鹽與鹽酸之間的反應B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應C．可溶性碳酸鹽與酸之間的反應D．可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應14．下列指定反應的離子方程式正確的是()A．Fe與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．Cu與AgNO3溶液反應：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．向碳酸鈣中加入足量稀鹽酸：2H++CO32-=CO2↑+H2O15．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)復分解離子反應發生的條件之一是有難電離物質生成()(2)非電解質二氧化碳與足量燒堿溶液的反應不屬于離子反應()(3)鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑()(4)鐵和硝酸銀溶液反應：Fe+Ag+=Ag+Fe3+()(5)碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O()(6)氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+()(7)CuSO4溶液與BaCl2溶液反應，實質上是SOeq\o\al(2－,4)和Ba2＋生成BaSO4的反應()(8)AgNO3溶液與NaCl溶液反應和AgNO3溶液與鹽酸反應都可用Ag＋＋Cl－=AgCl↓來表示()(9)硫酸氫鈉稀溶液和足量氫氧化鋇溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O()(10)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓()16．按要求填空：（1）Fe2(SO4)3（寫出電離方程式）。（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應（寫出離子方程式）。（3）碳酸鈣和鹽酸反應（寫出離子方程式）。（4）碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應（寫出離子方程式）。（5）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3），請寫出其反應的離子方程式：。（6）用足量的澄清石灰水檢驗二氧化碳，請寫出其反應的離子方程式：。第6講離子反應本講·學習目標1．認識離子反應及其發生的條件。2．掌握離子方程式的書寫方法，知道離子方程式的意義。3．了解常見離子的檢驗方法，掌握一些常見離子能否共存的判斷方法。新知·知識精講【知識點1】離子反應1．【探究實驗】稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應的實質稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應的實質提出問題你已經知道，硫酸和氫氧化鋇都是電解質，那么它們在水溶液中分別能電離出哪些離子？它們之間能發生怎樣的反應？實驗操作利用如圖2-2-8所示裝置進行實驗，向0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中滴加0.2mol·L-1H2SO4溶液，觀察溶液中的現象和溶液電導率的變化。思考討論通過上面的實驗，你對稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應有了哪些新的認識？這個反應的實質是什么？原因解釋硫酸在水溶液中電離出H+和SO42-，氫氧化鋇在水溶液中電離出Ba2+和OH-。稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應的實質是溶液中的H+與OH-結合生成難電離的水，Ba2+與SO42-結合生成硫酸鋇沉淀，導致溶液中離子濃度的降低。類似地，鹽酸與NaOH溶液反應的實質是溶液中的H+與OH-結合生成水，使溶液中的H+與OH-濃度降低，而Na+和Cl-不參與反應。2．想一想？（1）探究下列四組溶液中的反應，在反應前后溶液中的離子發生了什么變化？為什么？反應反應前后的離子變化離子變化的原因稀H2SO4＋NaOH溶液H＋和OH－，SOeq\o\al(2－,4)和Na＋，H＋和OH－結合成H2OCaCl2溶液＋Na2CO3溶液Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)，Cl－和Na＋，Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)結合成CaCO3沉淀稀HCl＋Na2CO3溶液H＋和COeq\o\al(2－,3)，Cl－和Na＋，H＋和COeq\o\al(2－,3)結合成H2O和CO2氣體Fe＋稀H2SO4H＋，增加了Fe2＋，SOeq\o\al(2－,4)，Fe置換出了H2【答案】減少，沒變化減少，沒變化減少，沒變化減少，沒變化（2）BaCl2溶液和NaOH溶液混合后溶液中離子有沒有變化？為什么？【答案】沒有，因為BaCl2電離出來的Ba2＋和Cl－與NaOH電離出來的Na＋和OH－不能相互結合生成沉淀、氣體、水等物質。3．離子反應(1)概念：電解質溶液之間發生的反應都是離子反應。它是指在溶液中有離子參加的化學反應。(2)本質：反應物中某些離子的濃度減小。(3)離子反應發生的條件①“復分解型”離子反應發生的條件：②溶液中的置換反應也是離子反應，如：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu等。【課堂練習】1．下列不能發生離子反應的是_________。①NaCl溶液與AgNO3溶液 ②KNO3溶液與NaOH溶液③稀硫酸與BaCl2溶液 ④鹽酸與Na2CO3溶液⑤Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液 ⑥NaOH溶液與稀HNO3溶液⑦鋅與CuSO4溶液 ⑧稀H2SO4和NaCl溶液⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液【答案】②⑧⑨【解析】復分解型離子反應的條件是a，生成難溶或微溶物質；b，生成難電離物質(弱酸、弱堿、H2O)；c，生成揮發性物質(或氣體)。三者滿足其一即可發生離子反應，其中①③⑤分別生成AgCl沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀，⑥生成H2O，④生成CO2，⑦Zn與Cu2＋發生置換反應，故①③④⑤⑥⑦都能發生離子反應，②⑧⑨不符合離子反應的條件，不能發生離子反應。【知識點2】離子方程式（1）定義：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子，叫做離子方程式。（2）書寫步驟：①寫：寫出正確的化學反應方程式。②拆：把易溶于水、易電離的物質寫成離子的形式。③刪：并將把不參加反應的離子從方程式兩端等量刪去，并將化學計量數化成最簡整數比。④查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。例如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應寫Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl拆2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2Cl－=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－刪2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2Cl－=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－查Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓（3）意義：①表示某一個具體的化學反應，如反應AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3可表示為Ag＋＋Cl－=AgCl↓。②表示同一類型的離子反應。如H＋＋OH－=H2O可以表示強酸和可溶性強堿生成水和可溶性鹽的反應。（4）物質形式的書寫規則①易溶于水的物質、易電離的物質(如強酸、強堿、可溶性鹽)在離子方程式中應寫成離子形式。強酸：HCl、H2SO4、HNO3等；強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；可溶性鹽：NaCl、KCl、K2SO4等。②單質、氧化物、難電離的物質(如弱酸、弱堿、水)、非電解質、難溶性鹽、氣體等在方程式中，一律寫其化學式。“口訣”記憶物質溶解性鉀、鈉、銨鹽水中溶；硝酸鹽見水無影蹤；鹽酸鹽不溶銀、亞汞(熟記AgCl不拆)；硫酸鹽不溶鋇和鉛(熟記BaSO4不拆)；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨；堿中只溶鉀、鈉、鋇。③強酸的酸式酸根離子要拆開寫，如NaHSO4應寫為Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)，多元弱酸的酸式酸根離子(如HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HPOeq\o\al(2－,4)、H2POeq\o\al(－,4)、HSOeq\o\al(－,3)等)不能拆開寫，如HCOeq\o\al(－,3)不能拆寫成H＋和COeq\o\al(2－,3)。④微溶物作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式。微溶物作為生成物，一般寫化學式(標“↓”號)。如澄清石灰水中加鹽酸的離子方程式為OH－＋H＋=H2O，石灰乳制漂白粉的離子方程式為Ca(OH)2＋Cl2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。⑤濃硫酸作為反應物時，H2SO4不能拆寫，應寫成化學式。⑥氨水作為反應物寫NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大，則寫NH3(標“↑”號)，若是稀溶液且不加熱，則寫NH3·H2O。【課堂練習】1．寫出下列反應的離子方程式：(1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(5)氧化鎂和H2SO4溶液的反應(2)Cu(OH)2與H2SO4的反應(6)NaHCO3和鹽酸的反應(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液的反應(7)CO2通入澄清石灰水中(4)實驗室制取二氧化碳的反應(8)石灰乳中加入稀鹽酸【答案】(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O(2)Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O(3)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(4)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(5)MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O(6)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑(7)CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O(8)Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O2．判斷下列離子方程式的正誤。(1)濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑()(2)①碳酸鈣與鹽酸的反應：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑()②用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑()③NaHCO3與H2SO4反應：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑()(3)CuSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4()(4)①鋁與鹽酸反應：Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑()②FeCl3溶液和Fe反應：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋()③酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IOeq\o\al(－,3)＋I－＋6H＋=3I2＋3H2O()(5)鈉與水的反應：2Na＋H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑(×)(6)硫酸與Ba(OH)2溶液的反應：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O()【答案】(1)(×)(2)①(×)②(×)③(×)(3)(×)(4)①(×)②(×)③(×)(5)(×)(6)(×)【歸納總結】離子方程式的正誤判斷之“六看”(1)看離子反應是否符合客觀事實。(2)看表示各物質的化學式是否正確。(3)看是否漏掉離子反應。(4)看電荷是否守恒。(5)看原子是否守恒。(6)看反應物或產物的配比是否正確eq\o(。,\s\do4(,))3．能用離子方程式H＋＋OH－=H2O表示的化學反應是()A．Cu(OH)2和稀H2SO4的反應B．澄清石灰水和稀鹽酸的反應C．KOH溶液和Na2SO4溶液的反應D．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應【答案】B【解析】A中Cu(OH)2不溶于水，離子方程式中應寫成化學式形式；C中KOH和Na2SO4不能發生復分解反應；D中除了有水生成還有難溶于水的BaSO4沉淀生成。4．根據化學反應前后是否有離子參加或離子生成，可以將化學反應分為離子反應和非離子反應。下列化學反應中不屬于置換反應但屬于離子反應的是()A．CO+CuOCu+CO2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2【答案】D【解析】試題分析：A．置換反應要有單質參加同時要有單質生成，離子反應是在水溶液中或熔融狀態下進行的有離子參加或有離子生成的反應。A既不屬于置換反應也不屬于離子反應。B是置換也是離子反應。C兩者都屬于。D不是置換但是離子反應。5．下列離子方程式正確的是()A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C．石灰乳與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD．CO2通入氯化鈣溶液：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+【答案】C【詳解】A．用醋酸除去水垢，離子方程式為2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，A項錯誤；B．氯化亞鐵溶液中通入氯氣，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，B項錯誤；C．石灰乳與稀鹽酸反應，離子方程式為Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，C項正確；D．鹽酸的酸性強于碳酸，CO2與氯化鈣溶液不反應，D項錯誤；答案選C。【知識點3】離子共存1．復分解反應型(1)生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存陽離子不能大量共存的陰離子Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋OH－、S2－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)Al3＋、Zn2＋OH－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)H＋SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)(2)生成氣體及揮發性物質的離子不能大量共存離子不能大量共存的離子H＋S2Oeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－OH－NHeq\o\al(＋,4)(濃溶液并加熱)(3)生成難電離物質(水、弱酸、一水合氨等)H＋與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、ClO－等生成弱酸不能大量共存；OH－與NHeq\o\al(＋,4)(稀溶液)生成弱堿不能大量共存；H＋與OH－生成水不能大量共存。2．氧化還原型具有較強氧化性的離子與具有較強還原性的離子會發生氧化還原反應而不能大量共存。氧化性離子還原性離子ClO－、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、FeOeq\o\al(2－,4)Fe2＋(可與Fe3＋共存)、S2－、I－、SOeq\o\al(2－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)3．離子能否大量共存的判斷思路(1)一是判斷離子共存，還是判斷不共存，注意題目要求是“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存”等要求(2)二是看是否有隱含限制條件，如：堿性、酸性、無色等。這些問題較易忽視，故放在第一步①在無色透明溶液中：中學常見的有色離子：MnO4—，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋②在酸性溶液中、pH＝1、pH＜7、紫色石蕊試液變紅的溶液中③在堿性溶液中、pH＝13、pH＞7、紫色石蕊試液變藍、酚酞變紅的溶液中(3)看能否發生復分解反應。可分三步進行：①查H＋，主要看是否有弱酸根離子和酸式酸根離子等②查OH－，主要看是否有NHeq\o\al(＋,4)、酸式酸根離子和金屬離子③查金屬離子，主要看是否與酸根產生難溶性鹽(包括微溶性鹽)(4)注意正確理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認為“有色”就不透明。【課堂練習】1．下列堿性透明溶液中，能大量共存的離子組是()A．K＋、Na＋、MnOeq\o\al(－,4)、Cl－ B．K＋、Ag＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．Ba2＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4) D．Na＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－【答案】A【解析】有色不等于不透明，如有色玻璃，所以不必排除有色離子的干擾。溶液顯堿性：B中，Ag＋與Cl－不能大量共存：Ag＋＋Cl－=AgCl↓，且Ag＋與OH－也不能大量共存：Ag＋＋OH－=AgOH↓、2AgOH=Ag2O＋H2O(AgOH不穩定)；C中，Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓；D中，Cu2＋與OH－不能大量共存：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓。2．加入KOH溶液后，下列溶液中哪種離子數目會減少()A．COeq\o\al(2－,3) B．Mg2＋C．SOeq\o\al(2－,4) D．Na＋【答案】B【解析】KOH是強堿，在水溶液中電離出的氫氧根離子能和部分金屬陽離子生成沉淀，能和酸發生中和反應，能中和部分酸式酸根離子，KOH能和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，和碳酸根離子、硫酸根離子和鈉離子都不反應，所以鎂離子會減少。3．在無色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是()A．K＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4) B．COeq\o\al(2－,3)、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．Al3＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Mg2＋ D．H＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)【答案】C【解析】先看離子是否有顏色，再看能否與H＋共存(酸性條件)，三看本身能否共存。D項中因Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)生成沉淀而不能大量共存，排除；A項中因Cu2＋顯藍色而不能存在；B項中因COeq\o\al(2－,3)可與H＋反應而被排除。4．某溶液遇石蕊試液顯紅色，下列各組離子中能在該溶液中大量共存的是()A．Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Ca2＋、Cl－ B．K＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、Na＋C．Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－、Ba2＋ D．MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)【答案】A【解析】能使石蕊試液顯紅色的溶液是酸性溶液，溶液中存在大量H＋。B項，HCOeq\o\al(－,3)與H＋不能大量共存；C項，Fe2＋與OH－不能大量共存，H＋與OH－不能大量共存，Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存；D項，COeq\o\al(2－,3)與H＋不能大量共存。5．下列能在無色水溶液中大量共存的一組離子是()A．Mg2+、Cl-、NO3-、OH- B．Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3-C．K+、SO42－、Cu2+、NO3- D．K+、OH-、Cl-、CO32－【答案】D【解析】Mg2+與OH-可反應生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，A不符合題意；Fe3+、Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的條件，B、C不符合題意；K+、OH-、Cl-、CO32－各離子之間不發生反應，都為無色離子，可大量共存，D符合題意。6．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)在溶液中與Ag＋能共存的常見陰離子只有NOeq\o\al(－,3)()(2)無色透明溶液中，一定不存在Cu2＋、Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)等()(3)強酸性溶液中，一定不能大量存在COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、OH－等()(4)滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中K＋、Na＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存()(5)含有大量Ba2+的溶液中能大量共存：Cl-、K+、SO42-、CO32-()(6)含有大量Na+的溶液中能大量共存：H+、K+、SO42-、NO3-()(7)pH＜7的溶液能大量共存：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)()(8)滴加酚酞溶液顯紅色的溶液：Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)()【答案】(1)√(2)√(3)√(4)√(5)×(6)√(7)√(8)×【知識點4】常見離子的檢驗離子試劑反應現象Cl－AgNO3溶液和稀HNO3加入AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解SOeq\o\al(2－,4)BaCl2溶液和稀鹽酸加入足量稀鹽酸，沒有白色沉淀，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀【課堂練習】1．為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀②然后繼續加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性氣味，且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，白色沉淀部分溶解③取上層清液繼續滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。根據實驗，以下推測不正確的是()A．一定有SOeq\o\al(2－,4) B．一定有COeq\o\al(2－,3)C．不能確定Cl－是否存在 D．不能確定SOeq\o\al(2－,4)是否存在【答案】D【解析】向①中生成的白色沉淀中繼續滴加過量稀鹽酸時，沉淀部分溶解，且產生CO2氣體，證明原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)和COeq\o\al(2－,3)，加入AgNO3溶液產生白色沉淀AgCl，但并不能確定原溶液中是否有Cl－，因為原溶液中已經加入了稀鹽酸。2．現有無色透明溶液，只含有下列離子中的若干種，每種離子的個數相等：Na+、NH4+、Cl-、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO42-。現各取三份100mL溶液進行實驗。實驗1：第一份加入足量AgNO3溶液有白色沉淀產生；實驗2：第二份加入足量NaOH溶液加熱有氣體放出，查資料知有NH4+存在；實驗3：第三份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量鹽酸后沉淀全部溶解.(1)由實驗1能否確定有Cl-存在?_______(填“能”或“否”)，理由__________。(2)實驗3中沉淀的化學式為______，該沉淀溶于鹽酸的離子方程式為______。(3)綜合上述實驗，能否確定有Na+存在?____(填“能”或“否”)。請說明理由____。【答案】(1)否加入足量AgNO3溶液有白色沉淀產生，生成的沉淀可能為AgCl、Ag2CO3或Ag2SO4，溶液中不一定含有Cl-(2)BaCO3BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O(3)能因為該溶液中每種離子的個數相等，已判斷含有NH4+、CO32-，根據溶液呈電中性，所以確定還含有Na+【解析】由題中信息可知，該溶液為無色透明溶液，可判斷該溶液不含Fe3+；實驗1：加入足量AgNO3溶液有白色沉淀產生，原溶液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；實驗2說明含有NH4+；實驗3：第三份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量鹽酸后沉淀全部溶解，可判斷該溶液一定含有CO32-，則一定不含SO42-、Ba2+；綜上所述可知一定含有NH4+和CO32-，而各種離子的個數相等，根據溶液顯電中性可知，一定還有Na+，且一定不含Cl-(1)加入足量AgNO3溶液有白色沉淀產生，生成的沉淀可能為AgCl、Ag2CO3或Ag2SO4，溶液中不一定含有Cl-，即不能確定有Cl-存在；(2)根據分析可知沉淀為BaCO3，BaCO3與鹽酸反應的離子方式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；(3)因為該溶液中每種離子的個數相等，已判斷含有NH4+、CO32-，根據溶液呈電中性，所以確定還含有Na+，即能確定有Na+存在。鞏固·課后精練1．下列有關反應中不屬于離子反應的是()A．Na2CO3溶液與澄清石灰水的反應B．氫氧化銅與稀硫酸的反應C．鋅與氯化銅溶液的反應D．二氧化碳與生石灰作用生成碳酸鈣的反應【答案】D【解析】離子反應指的是有離子參加或生成的反應。酸、堿、鹽在溶液中相互之間的反應都有離子參加，活潑金屬可以把較不活潑的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)，在這些反應中也都有離子參加，因此這些反應都屬于離子反應。二氧化碳與生石灰的反應沒有離子參加，不屬于離子反應。2．在下列化合物中，只有在溶液里才能導電的電解質是()A．NaCl B．H2SO4 C．酒精 D．NH4HCO3【答案】B【解析】NaCl和NH4HCO3為離子化合物，溶于水和熔融狀態下都能導電；H2SO4是共價化合物，只有溶于水才能電離出自由移動的電子，水溶液能導電；酒精屬非電解質，水溶液中不導電，故B正確。故選B。3．下列化學反應的離子方程式正確的是()A．澄清的石灰水與鹽酸的反應：OH－＋H＋=H2OB．氧化鎂與稀硝酸反應：O2－＋2H＋=H2OC．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑【答案】A【解析】單質、氧化物、難溶于水的物質、難電離的物質不能寫成離子形式，B、D均錯誤；C項還生成氫氧化鎂沉淀。]4．已知某溶液含有Na＋、Ba2＋、Fe2＋三種陽離子，則溶液中的陰離子可能是()A．SOeq\o\al(2－,4) B．Cl－C．OH－ D．COeq\o\al(2－,3)【答案】B【解析】Ba2＋能與SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)反應，Fe2＋能與OH－、COeq\o\al(2－,3)反應，B項正確。5．下列堿性透明溶液中，能大量共存的離子組是()A．K＋、Na＋、MnOeq\o\al(－,4)、Cl－ B．K＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．Ba2＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4) D．Na＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－【答案】A【解析】有色不等于不透明，如有色玻璃，所以不必排除有色離子的干擾。溶液顯堿性：B中，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；C中，Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓；D中，Cu2＋與OH－不能大量共存：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓。6．離子方程式：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O表示()A．碳酸鹽與鹽酸之間的反應 B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應C．可溶性碳酸鹽與酸之間的反應 D．可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應【答案】D【解析】COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應。7．如圖橢圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間的反應，其中對應反應的離子方程式書寫正確的是()A．OH－＋HCl=H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋=Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑【答案】C【解析】A項，稀鹽酸與澄清石灰水反應的離子方程式應為H＋＋OH－=H2O；B項，澄清石灰水與CuCl2溶液反應的離子方程式應為2OH－＋Cu2＋=Cu(OH)2↓；C項正確；D項，Fe與稀鹽酸反應的離子方程式應為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。8．重金屬離子有毒性。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2＋，若將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是()A．Cu2＋和SOeq\o\al(2－,4) B．Cu2＋和Cl－C．K＋和SOeq\o\al(2－,4) D．Ag＋和NOeq\o\al(－,3)【答案】A【解析】甲廢液中主要毒性物質可看作是Ba(OH)2，乙廢液有一定毒性且與甲廢液按一定比例混合后毒性明顯降低，可推知乙廢液中的重金屬離子可與甲中的OH－結合形成沉淀，同時乙中含有能沉淀甲中Ba2＋的SOeq\o\al(2－,4)或COeq\o\al(2－,3)，結合碳酸鹽大多數不溶的情況，A正確。9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．酸性溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NOB．堿性溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．能使石蕊變藍的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．無色透明的溶液中：MnOeq\o\al(－,4)、SO42-、K+、H+【答案】A【解析】NH4+、Na+、Cl-、NO3-之間不反應，都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，A正確；Ca2+、HCO3-與氫氧根離子反應，在堿性溶液中不能大量共存，B錯誤；能使石蕊變藍的溶液中存在大量氫氧根離子，NH4+、Al3+與氫氧根離子反應，在堿性溶液中不能大量共存，C錯誤；MnOeq\o\al(－,4)為有色離子，不滿足溶液無色的條件，D錯誤。10．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是()A．滴加無色酚酞呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、SO42-、CO32-B．無色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-C．滴加紫色石蕊呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3-D．強堿性溶液：Na＋、NH4+、HCO3-、Cl-【答案】A【解析】A項，滴加無色酚酞呈紅色的溶液顯堿性，四種離子相互之間不反應，也不與氫氧根離子反應，可以大量共存，故A符合題意；B項，Cu2＋不能在無色溶液中大量存在，故B不符合題意；C項，滴加紫色石蕊呈紅色的溶液顯酸性，CO32-不能在酸性溶液中大量存在，故C不符合題意；D項，NH4+、HCO3-均不能和氫氧根離子大量共存，故D不符合題意；故選A。11．將Ba(OH)2溶液分為兩等份放入燒杯中，分別向其中滴入H2SO4和NaHSO4溶液，兩份溶液導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖。下列分析不正確的是()A．曲線②代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線B．b點之前，溶液中發生的離子反應方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC．a、c兩點對應的溶液均為中性D．曲線①說明濃度相同的稀硫酸導電能力強于稀Ba(OH)2溶液【答案】B【解析】Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導電能力與離子濃度成正比，根據圖知，曲線①在a點溶液導電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應。A項，根據上述分析可知，曲線②代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線，A正確；B項，根據圖知，a點為Ba(O