內蒙古鄂爾多斯市東勝區九年級化學上冊第二章空氣、物質的構成2.3構成物質的微粒（II）—原子和離子（3）教學設計（新版）粵教版課題：科目：班級：課時：計劃1課時教師：單位：一、教學內容教材：內蒙古鄂爾多斯市東勝區九年級化學上冊第二章空氣、物質的構成2.3構成物質的微粒（II）—原子和離子（3）

內容：本節課主要圍繞原子和離子的概念、構成及性質展開，包括原子和離子的定義、原子和離子的表示方法、原子和離子的相互轉化、常見離子的性質等。通過講解和實驗演示，使學生掌握原子和離子的基本知識，為后續學習打下基礎。二、核心素養目標分析本節課旨在培養學生的科學探究精神、化學思維方式及社會責任感。學生將通過實驗探究原子和離子的性質，提升觀察、分析、推理和表達的能力。同時，通過理解原子和離子的概念，增強對物質構成的認知，培養對化學科學的興趣和終身學習的態度。三、學習者分析1.學生已經掌握了哪些相關知識：

學生在進入九年級化學課程前，已經學習了基礎的化學概念，如物質、元素、化合物等。此外，他們對分子、原子等微觀粒子的概念也有所了解，但可能尚未深入掌握原子和離子的具體性質及其在物質構成中的作用。

2.學生的學習興趣、能力和學習風格：

九年級學生對化學學科普遍抱有好奇心，但對抽象的化學概念可能感到困惑。他們的學習興趣可能因個人經歷和對化學現象的直觀感受而異。在能力方面，學生可能具備一定的觀察力和初步的實驗操作技能。學習風格上，部分學生可能偏好通過實驗操作來學習，而另一些學生可能更傾向于通過閱讀和思考來理解抽象概念。

3.學生可能遇到的困難和挑戰：

學生在學習原子和離子時可能會遇到以下困難和挑戰：理解原子和離子的構成及轉化過程；掌握不同離子的電荷和化學性質；區分同位素和同素異形體；將這些抽象概念與日常生活中的物質現象聯系起來。此外，學生可能對化學符號和方程式的書寫感到不適應，需要教師在教學中提供足夠的指導和練習。四、教學資源-化學實驗器材：試管、燒杯、酒精燈、鑷子、玻璃棒、滴管等

-實驗藥品：鹽酸、氫氧化鈉、硫酸銅溶液、氯化鈉溶液等

-教學模型：原子和離子結構模型

-多媒體設備：投影儀、電腦、白板

-課程平臺：學校內部化學教學平臺

-信息化資源：在線化學實驗視頻、電子化學教材、在線化學試題庫

-教學手段：PPT演示、小組討論、實驗操作演示、課堂提問五、教學過程1.導入新課

（1）教師：同學們，我們已經學習了分子的概念，知道物質是由分子構成的。那么，構成分子的更小的粒子是什么呢？今天我們就來探究構成物質的微粒之一——原子和離子。

（2）學生：構成分子的更小的粒子是原子。

2.講授新課

（1）原子結構

教師活動：

-講解原子的基本結構，包括原子核和核外電子。

-通過PPT展示原子結構的示意圖，讓學生直觀地了解原子結構的組成。

-舉例說明原子核由質子和中子組成，質子帶正電，中子不帶電，核外電子帶負電。

學生活動：

-認真聽講，記錄原子結構的基本知識。

-觀察PPT，理解原子結構的組成。

（2）原子和離子的轉化

教師活動：

-講解原子得失電子形成離子的過程，包括電子的轉移和電荷的變化。

-通過PPT展示原子得失電子的示意圖，讓學生理解電子轉移的原理。

-舉例說明不同元素的原子如何得失電子形成離子。

學生活動：

-認真聽講，記錄原子和離子轉化的基本知識。

-觀察PPT，理解電子轉移的原理和離子的形成。

（3）常見離子的性質

教師活動：

-講解常見離子的性質，包括電荷、顏色、溶解性等。

-通過PPT展示常見離子的性質表格，讓學生了解不同離子的特點。

-舉例說明如何通過離子的性質來判斷物質的組成。

學生活動：

-認真聽講，記錄常見離子的性質。

-觀察PPT，了解不同離子的特點。

（4）原子和離子的相互作用

教師活動：

-講解原子和離子在化學反應中的相互作用，包括離子交換、離子鍵和共價鍵的形成。

-通過PPT展示化學反應中離子相互作用的示意圖，讓學生理解化學反應的本質。

-舉例說明不同離子在化學反應中的表現。

學生活動：

-認真聽講，記錄原子和離子相互作用的原理。

-觀察PPT，理解化學反應的本質。

3.課堂練習

教師活動：

-提供課堂練習題，包括選擇題、填空題和簡答題，鞏固學生對原子和離子的理解。

-學生活動：

-認真完成課堂練習，檢查自己對所學知識的掌握程度。

4.小組討論

教師活動：

-將學生分成小組，討論以下問題：

1.原子和離子在物質構成中的作用是什么？

2.如何通過離子的性質來判斷物質的組成？

3.原子和離子在化學反應中的相互作用有哪些？

學生活動：

-積極參與小組討論，分享自己的觀點和看法。

5.實驗演示

教師活動：

-進行離子交換實驗，演示離子在化學反應中的相互作用。

-學生活動：

-觀察實驗過程，記錄實驗現象，理解離子交換的原理。

6.總結

教師活動：

-總結本節課所學內容，強調原子和離子在物質構成和化學反應中的重要作用。

-學生活動：

-回顧所學知識，鞏固對原子和離子的理解。

7.布置作業

教師活動：

-布置課后作業，包括完成課后習題、查閱相關資料等。

學生活動：

-認真完成作業，鞏固所學知識。六、知識點梳理1.原子的基本結構：

-原子由原子核和核外電子組成。

-原子核由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電。

-核外電子帶負電，圍繞原子核運動。

2.原子與離子的關系：

-原子通過得失電子可以形成離子。

-得電子的原子成為陰離子，失電子的原子成為陽離子。

-陰離子和陽離子通過電荷的吸引形成離子化合物。

3.原子和離子的表示方法：

-原子的表示方法：使用元素符號表示，例如H表示氫原子。

-離子的表示方法：在元素符號的右上角標出電荷數，例如Na+表示鈉離子。

4.常見離子的性質：

-離子的電荷：離子帶正電或負電，電荷數為離子的質子數與電子數的差。

-離子的顏色：有些離子在溶液中呈現特定的顏色，如Cu2+為藍色，Fe2+為淺綠色。

-離子的溶解性：不同離子的溶解性不同，有的離子易溶于水，有的難溶。

5.原子和離子的相互轉化：

-通過化學反應，原子可以得失電子，形成新的離子。

-離子在溶液中可以通過反應與其他離子結合或分離。

6.離子交換與離子鍵：

-離子交換是指溶液中的離子相互替換。

-離子鍵是由陰陽離子之間的電荷吸引形成的化學鍵。

7.原子和離子在化學反應中的作用：

-原子是構成物質的基本粒子，化學反應中原子重新組合。

-離子在化學反應中起到傳遞電荷和形成化合物的作用。

8.化學方程式的書寫：

-化學方程式表示化學反應的化學式，遵循質量守恒定律。

-方程式中的離子用化學式表示，并注明電荷。

9.離子反應的實質：

-離子反應是指溶液中的離子直接參與反應。

-離子反應的實質是離子的重新組合和電荷的轉移。

10.離子方程式的書寫：

-離子方程式只表示反應中參與反應的離子。

-離子方程式的書寫要遵循電荷守恒和質量守恒定律。七、教學評價與反饋1.課堂表現：

學生在課堂上的表現將作為評價的一部分，包括參與度、注意力集中程度、提問和回答問題的積極性。通過觀察學生的眼神接觸、舉手回答問題和課堂互動，我將評估學生對新知識的吸收情況。

2.小組討論成果展示：

學生將被分組進行討論，針對原子和離子的性質、轉化及其在化學反應中的作用等話題進行深入探討。小組討論成果將通過口頭報告或展示板的形式呈現。評價將基于小組成員的參與度、討論的質量和團隊協作能力。

3.隨堂測試：

為了評估學生對原子和離子概念的掌握程度，將進行隨堂測試。測試將包括選擇題、填空題和簡答題，旨在檢驗學生對基本概念、離子符號、化學反應方程式的理解。測試成績將作為評價學生學習效果的重要依據。

4.實驗操作評價：

學生在實驗過程中的操作技能和實驗結果也將被評價。評價標準包括實驗操作的規范性、實驗數據的準確性以及對實驗現象的觀察和解釋能力。

5.教師評價與反饋：

針對學生在課堂上的表現，我將提供以下反饋：

-對于積極參與討論和提出有價值問題的學生，我將給予肯定和鼓勵。

-對于在實驗操作中表現不佳的學生，我將提供具體的指導和建議，幫助他們改進操作技能。

-對于隨堂測試中表現不佳的學生，我將分析原因，提供針對性的輔導，確保他們能夠理解和掌握相關知識點。

-對于整個學習小組，我將根據小組討論的成果展示，評估他們的合作能力和解決問題的能力，并給出建設性的反饋，以促進他們未來的學習進步。八、課后作業1.作業內容：

-請列舉并描述三種常見的金屬陽離子及其在化學反應中的典型性質。

-答案示例：

-鈉離子（Na+）：通常形成可溶于水的鹽類，如氯化鈉（NaCl）。

-鈣離子（Ca2+）：常與碳酸根離子（CO3^2-）形成難溶的碳酸鈣（CaCO3）。

-鎂離子（Mg2+）：與氫氧根離子（OH-）形成氫氧化鎂（Mg(OH)2），在水中的溶解度較低。

2.作業內容：

-寫出以下原子失去電子形成陽離子的過程，并標明形成的陽離子。

-答案示例：

-鈉原子（Na）失去一個電子：Na→Na++e-

-鋁原子（Al）失去三個電子：Al→Al3++3e-

-鈣原子（Ca）失去兩個電子：Ca→Ca2++2e-

3.作業內容：

-解釋以下陰離子的化學性質，并給出一個實例。

-答案示例：

-碳酸根離子（CO3^2-）：具有堿性，可以與酸反應生成二氧化碳氣體和水。實例：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑

-硫酸根離子（SO4^2-）：在水溶液中穩定，通常不與酸反應。實例：Na2SO4在水中溶解形成Na+和SO4^2-離子。

4.作業內容：

-書寫并配平方程式，表示以下離子反應。

-答案示例：

-鈉離子與氯離子結合形成氯化鈉：Na++Cl-→NaCl

-鈣離子與碳酸根離子結合形成碳酸鈣沉淀：