河南省2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期開學(xué)適應(yīng)性模擬測試

一.選擇題(共18小題)

1.下列轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()

A.12TB.Fe2+^Fe3+

C-HC07C°2D-Mn01TMnO2

2.某化學(xué)興趣小組用Ba(OH)2粉末、蒸儲水、CuSO4溶液按以下裝置及步驟進(jìn)行實驗探

究離子反應(yīng)，下列說法正確的是(

I.往燒杯中加入適量Ba(OH)2粉末，燈

泡不變亮，加入適量蒸儲水使Ba(OH)2完

全溶解，燈泡變亮

II.ftBa(OH)2溶液中逐滴加入CuSCU溶

液，燈泡變暗直至近乎熄滅

III.繼續(xù)滴加CuSO4溶液，燈泡重新變亮

不亮二*?亮近乎熄滅—?亮

A.往燒杯中加入適量Ba(OH)2粉末，燈泡不變亮的原因是Ba(OH)2不屬于電解

質(zhì)

B.往Ba(OH)2溶液中逐滴加入C11SO4溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++so：=

BaSCHJ

C.步驟III燈泡重新變亮是因為C11SO4溶液過量

D.若將Ba(OH)2粉末替換為BaCb粉末，步驟I、II、III的現(xiàn)象與上述實驗的現(xiàn)象

均相同

3.為了探究Na2co3、NaHCCh的熱穩(wěn)定性，進(jìn)行如圖所示實驗。實驗發(fā)現(xiàn)，加熱Na2cCh粉

末時，開始澄清石灰水中有少量斷斷續(xù)續(xù)的氣泡，澄清石灰水不變渾濁；加熱NaHCCh粉

末時，澄清石灰水變渾濁。下列敘述錯誤的是()

A.Na2cO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3的強

B.Na2cO3被加熱時只少量分解

C.加熱可除去Na2cO3固體中混有的少量NaHCCh

D.NaHCCh分解反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

+3+

A.將氧化鐵溶于稀CH3coOH：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

+

B.碳酸鈣溶于鹽酸：CQ|-+2H=CO2T+H2O

C.稀H2sO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：21+S02-+Ba2++2OJT=BaSO41+2H2。

2+

D.澄清石灰水中通入過量CO2：Ca+2OH+C02=CaCO3i+H2O

5.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是（）

A

-NH4N03=NH；+N03

B2+

-BaCl2=Ba-K；l~

c+

-NaHC03=Na+HC03

D.KAI（SOJ=K++Al3++SOf

424

6.下列有關(guān)鈉及其化合物的說法正確的是（）

A.Na可置換出MgCL溶液中的Mg

B.Na久置于空氣中最終產(chǎn)物為NaOH

C.NazCh屬于堿性氧化物

D.可加熱除去Na2cCh固體中混有的NaHCCh

7.下列物質(zhì)或物質(zhì)的主要成分屬于有機物的是（）

8.下列離子能在酸性溶液中大量共存的是（)

A.Na+、0H\SQ2-

、2+

C.Na+Cl>SQ2-D.Cl\Ba>SQ2-

9.實驗室用CuSO4?5H2。固體配制lOOmLlmobl/iCuSCU溶液，部分實驗操作如圖所示。

A.需稱量16.0gCuSO4?5H2O固體

B.圖1和圖2的操作中玻璃棒的作用相同

C.定容時可按圖2操作

D.圖3操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏小

某無色透明溶液中可能含有、、3氏占、「中的若干種，且

10.K+H+Fe\S02-.CQ2-,0C

各種離子的物質(zhì)的量濃度相等。取兩份該溶液，進(jìn)行如下實驗:

原

溶

液

沉淀不溶解

下列敘述正確的是（）

A.實驗i說明cog與HC01至少含有一種

B.向白色沉淀A中加入稀硝酸，沉淀會部分溶解

C.實驗Hi和iv能證明原溶液中含有C「

D.將原溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可析出一種純凈物

11.下列物質(zhì)的水溶液和熔融狀態(tài)均能導(dǎo)電的是（）

A.Cl2B.NaClC.CH3cH20HD.H2so4

12.新型冠狀病毒可通過咳嗽、打噴嚏、說話等形成的飛沫傳播，飛沫直徑在1-lOOnm之

間，進(jìn)入到空氣中形成的分散系屬于氣溶膠，口罩可以預(yù)防和降低感染的風(fēng)險性。對此

說法，下列敘述正確的是(

A.膠體的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.依據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小可將分散系分為溶液、膠體與濁液

C.向飽和FeCb溶液中滴加過量的NaOH溶液可以制備Fe(OH)3膠體

D.酒精用于消毒時，濃度越高，消毒效果越好

13.關(guān)于反應(yīng)Na2s2O3+H2sC)4=Na2sO4+SJ+SO2T+H2O,下列說法正確的是()

A.H2sO4發(fā)生還原反應(yīng)

B.Na2s2O3既是氧化劑又是還原劑

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

D.1molNa2s2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4moi電子

14.。3在一定條件下轉(zhuǎn)化為02的原理為O3+2KI+H2O=O2+l2+2KOH。設(shè)NA為阿伏加德羅

常數(shù)的值，下列敘述正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2中含有的分子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，16gO2和O3組成的混合物中含有的原子總數(shù)為NA

C.ImoM/iKOH溶液中含有的K+數(shù)目為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，II.2LH2O中含有的氫原子數(shù)為NA

15.某溶液中僅含有Na+、M三升、So｝、四種離子其物質(zhì)的量濃度之比為c(Na+)：

c(Mg2+)：c(CD=3：5：5,若Na+濃度為0.3moM/i。則S0：的濃度為()

A.0.2mol?L1B.0.3mol?L1

C.0.4mo卜L/iD.O.SmobL-1

16.工業(yè)上制取NaOH一般不采用Na2O與H2O反應(yīng)的方法，主要采用電解飽和食鹽水的

方法，過去也采用Na2cCh與Ca(OH)2反應(yīng)的方法，下列說法正確的是()

A.NazO屬于堿性氧化物

B.常溫下，NaOH水溶液能使無色酚獻(xiàn)變藍(lán)

C.Ca(OH)2固體不能導(dǎo)電，故其不是電解質(zhì)

D.Na2c。3與Ca(OH)2反應(yīng)的離子方程式為Na2cO3+Ca2+=CaCC)31+2Na+

17.可以用離子方程式H++OH-=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是()

A.醋酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

B.鹽酸和氫氧化鎂的反應(yīng)

C.硝酸和氫氧化鋼溶液的反應(yīng)

D.硫酸和氫氧化鋼溶液的反應(yīng)

18.K2s。4、KC1、NaCl三種固體溶于水得溶液M,部分離子的物質(zhì)的量濃度如圖甲所示。

取200mL混合溶液加水稀釋，測得c（Na+）隨溶液體積的變化如圖乙所示。下列說法正

確的是（）

A.丫離子可能是so：

B.ci=0.96

C.溶液M中KC1物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L

D.固體溶解時，K2s04與NaCl物質(zhì)的量之比為1：1

二.解答題（共4小題）

19.掌握以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計算，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵之一。請回答下列問題：

⑴CO打勺摩爾質(zhì)量為。

（2）常溫常壓下，測得16gCH4的體積為VL,則該條件下氣體摩爾體積為

（用含V的式子表示）。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2L的密閉容器中恰好可盛放x個N2分子和y個02分子組成的混

合氣體.則阿伏加德羅常數(shù)NA=mol」（用含x、y的代數(shù)式表示）。

（4）100mL0.2mol?L*A12（SO4）3,溶液與50mL0.3moi4/1（NH4）2sO4溶液混合,所

得溶液中S02-的物質(zhì)的量濃度為moWL/i（假設(shè)溶液體積具有加和性）。

（5）同溫下，某密閉容器中有一個可自由滑動的隔板（厚度不計），將容器分成兩部分，

當(dāng)向甲中充入14.4gN2和CO2的混合氣體，乙中充入4.4gCCh時，隔板處于如圖所示位

置。

①14.4gN2和C02的混合氣體總物質(zhì)的量為,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

為。

②向乙容器中再通入gN2時，隔板剛好處于該密閉容器的正中間。

甲乙

___________1____________1______1_____1__________

20.食品添加劑的使用一定要嚴(yán)格按照標(biāo)準(zhǔn)執(zhí)行?；卮鹣铝袉栴}：

I.白酒新國標(biāo)中指出，不得使用非谷物食用酒精和食品添加劑。

（1）酒精的化學(xué)名稱為乙醇（CH3cH2OH）,乙醇屬于（填字母）。

A.電解質(zhì)B.氧化物C.化合物D.堿

（2）乙醇在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為。

（3）將一小塊鈉投入乙醇中，會緩慢產(chǎn)生氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2t,其中還原劑為（填化學(xué)式），每生成

2molH2，轉(zhuǎn)移電子。

n.葡萄酒釀制過程中，添加適量so?既可以起到殺菌的作用，又可以作為抗氧化劑。

（4）SO2作為抗氧化劑是利用其（填“還原性”或“氧化性”）。

（5）SO2可以與H2s氣體發(fā)生反應(yīng)生成S和壓0,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋

表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。

3+2+

（6）已知反應(yīng)：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；②Fe+2I-=Fe+I2=配平反應(yīng)

②：,r、Fe2+>SO2的還原性由強到弱的順序

為o

21.鐵及其化合物是重要的物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）實驗室可用稀鹽酸除去銅粉中混有的鐵粉，用離子方程式表示其原

理：O

（2）在野外，可用鋁熱反應(yīng)來焊接鐵軌，其化學(xué)方程式為Fe,Ch+2Al高溫

Al203+2Feo該反應(yīng)中還原劑為（填化學(xué)式，下同），還原產(chǎn)物為o

（3）高鐵酸鈉（NazFeCU）是一種新型的綠色消毒劑，主要用于飲用水處理，其中一種制

備方法如下，配平該離子方程式（僅填配平系數(shù)）。

2+2+

CIO+Fe+OH-=FeO_0+H2O

（4）我國晉代《抱樸子》中描述了“以曾青（硫酸銅溶液）涂鐵，鐵赤色如銅”。寫出該

反應(yīng)的離子方程式：。

（5）現(xiàn)有甲、乙，丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實驗。

I,甲同學(xué)向飽和氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；

II.乙同學(xué)直接加熱飽和FeCb溶液；

III.丙同學(xué)向25mL沸水中逐滴加入幾滴FeCb飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐

色，停止加熱。

①其中操作正確的同學(xué)是（填“甲”“乙”或"丙”），甲同學(xué)所做實驗中發(fā)生的實驗

現(xiàn)象為O

②證明有Fe（OH）3膠體生成的簡單實驗操作是。

③Fe（OH）3膠體能夠凈水，這是利用Fe（OH）3膠體的（填“氧化性”或“吸

附性，

22.鈉是一種活潑金屬，其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛應(yīng)用。如圖為鈉的“價-類”二維

圖，回答下列問題：

八鈉元素化合價NaCl

Na2c0,

MNaOHNaHCO3

+1.......................r............r...........1

Naii

0一…?::：

單質(zhì)氧化物氫氧化物鹽物質(zhì)類別

（1）圖中白色固體M代表的化學(xué)式為o

（2）將少量Na投入盛有水的燒杯中，發(fā)生的實驗現(xiàn)象為o

（3）某同學(xué)將Na露置于空氣中，觀察到如下現(xiàn)象：

銀白色◎變灰暗色變白色曳出現(xiàn)液滴反白色固體

下列說法正確的是（填字母）。

A.過程①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B.過程②變白色是因為有NaOH生成

C.過程③是Na2cCh吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液

D.過程④只發(fā)生物理變化

過程②中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

(4)小蘇打在面包行業(yè)，不僅可以做膨松劑，還可以調(diào)節(jié)酸度。用小蘇打調(diào)節(jié)酸度時產(chǎn)

生的氣體為(填化學(xué)式)。

(5)如果將16.8gNaHCC>3加熱一段時間，然后將剩余固體溶于水，并加入足量的CaCb

溶液，最終得到白色沉淀5.0g,則分解的NaHCCh占原固體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，

加CaCL后溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

★參考答案★

一.選擇題(共18小題)

1.下列轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()

A.B.Fe2+^Fe3+

C-HC0bCO2D.go；一MnCh

【答案】B

【解析】解：A.碘元素化合價由0價降低到-1價，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤;

B.鐵元素化合價由+2價升高到+3價，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；

C.沒有化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D.Mn元素化合價由+7價降低到+4價，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；

故選：Bo

2.某化學(xué)興趣小組用Ba(OH)2粉末、蒸儲水、CuSO4溶液按以下裝置及步驟進(jìn)行實驗探

究離子反應(yīng)，下列說法正確的是()

I.往燒杯中加入適量Ba(OH)2粉末，燈

泡不變亮，加入適量蒸儲水使Ba(OH)2完

全溶解，燈泡變亮

II.ftBa(OH)2溶液中逐滴加入CuSCU溶

液，燈泡變暗直至近乎熄滅

III.繼續(xù)滴加CuSCU溶液，燈泡重新變亮

不亮1?亮-近乎熄滅--?亮

A.往燒杯中加入適量Ba(OH)2粉末，燈泡不變亮的原因是Ba(OH)2不屬于電解

質(zhì)

B.往Ba(OH)2溶液中逐滴加入CuSCU溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++so1=

BaSCHJ

C.步驟III燈泡重新變亮是因為CuSCU溶液過量

D.若將Ba(OH)2粉末替換為BaCb粉末，步驟I、II、III的現(xiàn)象與上述實驗的現(xiàn)象

均相同

【答案】C

【解析】解：A.Ba(OH)2在水溶液中可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A錯誤；

B.反應(yīng)中還有Cu(OH)2沉淀生成，離子方程式為

2+2+

Ba+20H~+Cu+S04-=BaS041+Cu(OH)2J，故B錯誤；

C.步驟III中，繼續(xù)滴加CuSO,溶液，溶液中存在可自由移動的硫酸根離子和銅離子，

能導(dǎo)電，燈泡重新變亮，則步驟皿燈泡重新變亮是因為CuSCU溶液過量，故C正確；

D.若將Ba(OH)2粉末替換為BaCb粉末，步驟I現(xiàn)象相同，步驟H加入C11SO4溶液

后得到的溶液中還有自由移動的Cu2+、C「，燈泡亮，步驟III中得到的溶液中導(dǎo)電的離子

數(shù)目增多，燈泡更亮，故D錯誤；

故選：Co

3.為了探究Na2co3、NaHCCh的熱穩(wěn)定性，進(jìn)行如圖所示實驗。實驗發(fā)現(xiàn)，加熱Na2c。3粉

末時，開始澄清石灰水中有少量斷斷續(xù)續(xù)的氣泡，澄清石灰水不變渾濁；加熱NaHCCh粉

末時，澄清石灰水變渾濁。下列敘述錯誤的是()

NaHCO,

或Na2cO3粉末

澄清

石灰水

A.Na2c。3的熱穩(wěn)定性比NaHCCh的強

B.Na2cCh被加熱時只少量分解

C.加熱可除去Na2cCh固體中混有的少量NaHCCh

D.NaHCCh分解反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

【答案】B

【解析】解：A.Na2co3加熱不分解，加熱NaHCCh粉末分解，故Na2cCh熱穩(wěn)定性比

NaHCCh的強，故A正確；

B.加熱Na2cCh粉末時澄清石灰水中有少量氣泡，是因為空氣受熱逸出，并不是Na2c

分解，故B錯誤；

C.加熱NaHCCh粉末分解，故加熱可除去Na2cCh固體中混有的少量NaHCCh，故C正

確；

力口執(zhí)

D.加熱NaHCCh粉末分解發(fā)生反應(yīng)為2NaHCC)3Na2cO3+CO2T+H2O,反應(yīng)前后

無元素化合價變化，是非氧化還原反應(yīng)，故D正確；

故選：Bo

4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

+3+

A.將氧化鐵溶于稀CH3coOH：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

+

B.碳酸鈣溶于鹽酸：CQ2-+2H=CO2T+H2O

C.稀H2sO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2H++so2-+Ba2++20JT=BaSO41+2H2。

2+

D.澄清石灰水中通入過量CO2：Ca+2OH+C02=CaCO3i+H2O

【答案】C

【解析】解：A.醋酸是弱酸，不能拆，正確的離子方程式為：Fe2O3+6CH3COOH=

3+

2Fe+6COO+3H2O,故A錯誤；

B.碳酸鈣難溶于水，不能拆，正確的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2T+H2。，故B

錯誤；

C.稀H2s04與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為

2+)

2H++S0：+Ba+20H-=BaS04J+2H20故C正確;

D.澄清石灰水中通入過量C02,生成可溶性Ca(HCO3)2,正確的離子方程式為：0H

一+CC)2=HC0￡，故D錯誤；

故選：Co

5.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是()

A

-NH4N03=NH；+N03

B2+

-BaCl2=Ba-K：12

c+

-NaHC03=Na+HC03

D-KAI(SOJ=K++A13++SO4-

【答案】c

【解析】解：A.硝酸鏤電離方式為：NH4N03=NH++NO^故A錯誤；

2+

B.氯化領(lǐng)為強電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式為：BaCl2=Ba+2Cr，故B錯

誤;

c.碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，水溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：

+,

NaHC03=Na+HC03故C正確；

D.硫酸鋁鉀為強電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式為：KAI(S04)2=K++AF++2

SO：，故D錯誤；

故選：Co

6.下列有關(guān)鈉及其化合物的說法正確的是()

A.Na可置換出MgCL溶液中的Mg

B.Na久置于空氣中最終產(chǎn)物為NaOH

C.NazCh屬于堿性氧化物

D.可加熱除去Na2c。3固體中混有的NaHCO3

【答案】D

【解析】解：A.鈉與氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉、氫氣，故A錯誤；

B.Na在空氣中放置先與氧氣反應(yīng)生成Na2O,Na?。再與水反應(yīng)生成NaOH,NaOH再

與CO2反應(yīng)生成Na2CO3-xH2O,Na2cC^xH?。風(fēng)化生成Na2co3，故B錯誤；

c.過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氧氣和水，不屬于堿性氧化物，故c錯誤；

D.NaHCCh受熱易分解，可加熱除去Na2cCh固體中混有的NaHCO3,故D正確，

故選：D。

【答案】C

【解析】解：A.冰的化學(xué)式為HzO,是無機物，故A錯誤;

B.干冰為固態(tài)C02,是無機物，故B錯誤；

C.可燃冰為CH4?XH2。，屬于有機物，故C正確；

D.水晶（SiO2）,是無機物，故D錯誤;

故選：Co

8.下列離子能在酸性溶液中大量共存的是（）

-

A.Na+、OH\SQ2-B.CQ2-,K\Cl

2+

C.Na\Cl\SQ2-D.Cl\Ba.SQ2-

【答案】C

【解析】解：A.H+與OH結(jié)合生成水，不能大量共存，故A錯誤；

B.H+與結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故B錯誤；

C.H+、m+、Cl->SO2-不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，故C正確；

D.Ba?+與so｝結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；

故選：Co

9.實驗室用CUSO4?5H2。固體配制lOOmLlmobl/iCuSCU溶液，部分實驗操作如圖所示。

下列敘述正確的是（）

A.需稱量16.0gCuSO4-5H2O固體

B.圖1和圖2的操作中玻璃棒的作用相同

C.定容時可按圖2操作

D.圖3操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏小

【答案】D

【解析】解：A：配制100mLlmolLiCuSC）4溶液，其需要CuSOrSH?。固體物質(zhì)的量為：

n=eV=lmol?L^O.IL=O.lmol；需要CuSO4-5H2O固體的質(zhì)量為：m=nM=

0.1molx250g/mol=25.0g；則需稱量CuSONH?。固體25.0g,故A錯誤；

B：圖1的過程是溶解，這個操作中玻璃棒的作用是攪拌，圖2的過程是轉(zhuǎn)移溶液，這個

操作中玻璃棒的作用是引流；兩步操作中玻璃棒的作用不相同，故B錯誤；

C：將溶解冷卻至室溫的溶液，沿玻璃棒注入準(zhǔn)備好的容量瓶中。轉(zhuǎn)移過程中要注意玻璃

棒應(yīng)放置在容量瓶刻度線以下，傾倒時不要讓溶液灑在容量瓶外，也不要讓溶液在刻度

線上沿瓶壁流下。圖中的操作：玻璃棒下端放置在容量瓶刻度線以上，其操作錯誤，故C

錯誤；

D：定容時，液面距離容量瓶的刻度線1?2cm時，改用膠頭滴管逐滴加入蒸儲水，直到

凹液面最低點與刻度線水平相切，觀察時，視線應(yīng)與刻度線平視；而圖中是仰視觀察，會

引起加入的蒸福水超過容量瓶刻度線，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏小，故D正確；

故選：D。

3

10.某無色透明溶液中可能含有K+、H+、Fe\S02-.CQ2-,氏01、C「中的若干種，且

各種離子的物質(zhì)的量濃度相等。取兩份該溶液，進(jìn)行如下實驗：

原

溶

液

下列敘述正確的是()

A.實驗i說明coj與HC0；至少含有一種

B.向白色沉淀A中加入稀硝酸，沉淀會部分溶解

C.實驗出和iv能證明原溶液中含有C「

D.將原溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可析出一種純凈物

【答案】D

【解析】解：溶液無色透明，故一定不存在Fe3+,加入Zn產(chǎn)生氣體，故一定存在H+,則

一定不存在CO：-、HCO^加入氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則一定存在SOj，A為硫

酸領(lǐng)，離子的物質(zhì)的量濃度相等，依據(jù)溶液呈電中性可知，氫離子所帶正電荷書小于硫

2

酸根離子所帶負(fù)電荷數(shù)，故一定存在K+,由電荷守恒可知c(K+)+c(H+)=2c(so-)，

故一定不存在C「，據(jù)此作答。

A.由分析可知，溶液中一定不存在co|-、HCO；，故A錯誤；

B.A為硫酸鋼，加入稀硝酸不溶解，故B錯誤；

C.由分析可知，溶液一定不存在C「，故C錯誤;

D.原溶液一定存在K+、H+、SQ2-,將原溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可得到KHSCU，故

D正確；

故選：D。

11.下列物質(zhì)的水溶液和熔融狀態(tài)均能導(dǎo)電的是（）

A.Cl2B.NaClC.CH3cH20HD.H2so4

【答案】B

【解析】解：A.氯氣的水溶液中，氯氣和水反應(yīng)生成HC1和HC10,HC1和HC10是電

解質(zhì)，在水中會發(fā)生電離，故氯氣的水溶液能導(dǎo)電，而熔融狀態(tài)下的氯氣不能電離，也就

不能導(dǎo)電，故A錯誤；

B.氯化鈉是電解質(zhì)，在水中和熔融狀態(tài)下均能電離出Na+和C「，故NaCl的水溶液和熔

融狀態(tài)均能導(dǎo)電，故B正確；

C.乙醇是非電解質(zhì)，其水溶液和熔融狀態(tài)均不能導(dǎo)電，故C錯誤；

D.H2so4是電解質(zhì)，H2s04在水中能電離出H+和s02-,其水溶液能導(dǎo)電，而熔融狀態(tài)

下的H2s04不能電離，也就不能導(dǎo)電，故D錯誤；

故選：Bo

12.新型冠狀病毒可通過咳嗽、打噴嚏、說話等形成的飛沫傳播，飛沫直徑在1-lOOnm之

間，進(jìn)入到空氣中形成的分散系屬于氣溶膠，口罩可以預(yù)防和降低感染的風(fēng)險性。對此

說法，下列敘述正確的是（）

A.膠體的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.依據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小可將分散系分為溶液、膠體與濁液

C.向飽和FeCb溶液中滴加過量的NaOH溶液可以制備Fe（OH）3膠體

D.酒精用于消毒時，濃度越高，消毒效果越好

【答案】B

【解析】解：A.膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑大小介于1?lOOnm,具有丁達(dá)爾效

應(yīng)是膠體特征性質(zhì)，故A錯誤；

B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征為分散質(zhì)微粒直徑大小，根據(jù)分散質(zhì)顆粒粒子直徑

大小不同，把分散系分為溶液、膠體與濁液，膠體粒子的微粒直徑在1-lOOnm之間，分

散質(zhì)微粒直徑小于Inm的是溶液，大于lOOnm的是濁液，故B正確；

C.向飽和FeCb溶液中滴加過量的NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，向沸水中滴加飽

和氯化鐵溶液加熱到紅褐色得到氫氧化鐵膠體，故C錯誤；

D.家庭消毒選用75%的酒精，酒精濃度過大，會在病毒表面產(chǎn)生一層保護(hù)膜，這樣會阻

止酒精進(jìn)入病毒內(nèi)部，從而不能夠有效的殺死病毒，故D錯誤；

故選：Bo

13.關(guān)于反應(yīng)Na2s2O3+H2SO4=Na2sO4+SJ+SO2T+H2O,下列說法正確的是（）

A.H2sO4發(fā)生還原反應(yīng)

B.Na2s2O3既是氧化劑又是還原劑

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

D.1molNa2s2。3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4moi電子

【答案】B

【解析】解：A.H2s04轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價均未發(fā)生變化，故其

沒有發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；

B.Na2s2。3中的S的化合價為+2,其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S（0價）和SCh（+4價），故其

既是氧化劑又是還原劑，故B正確；

C.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2,還原產(chǎn)物為S,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：

1,故c錯誤；

D.根據(jù)其中S元素的化合價變化情況可知，ImolNa2s2O3發(fā)生反應(yīng)，要轉(zhuǎn)移2moi電子，

故D錯誤；

故選：Bo

14.O3在一定條件下轉(zhuǎn)化為O2的原理為O3+2KI+H2O=O2+l2+2KOH。設(shè)NA為阿伏加德羅

常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2中含有的分子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，16gCh和O3組成的混合物中含有的原子總數(shù)為NA

C.ImoH/iKOH溶液中含有的K+數(shù)目為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，II.2LH2O中含有的氫原子數(shù)為NA

【答案】B

【解析】解：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2的物質(zhì)的量為I1?%=o.5mol,含有的分子

22.4L/mol

數(shù)為0.5NA，故A錯誤；

B.16g。2和03組成的混合物中含有的原子總數(shù)為一強一XNA/HIO1=NA，故B正確；

16g/mol

C.題目未給溶液體積，無法計算離子的物質(zhì)的量，故C錯誤；

D.水在標(biāo)況下不是氣體，無法使用22.4L/mol計算物質(zhì)的量，故D錯誤；

故選：Bo

15.某溶液中僅含有m+、從一、SO：、四種離子其物質(zhì)的量濃度之比為c(Na+)：

c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5,若Na+濃度為0.3moM/i。則502-的濃度為()

A.0.2mol?I/iB.0.3mol,L1

C.0.4mol?L-iD.O.SmobL1

【答案】C

【解析】解:c(Na+)：c(Mg2+)：c(CD=3：5：5,若Na+濃度為0.3mol?I/1貝c

-

(Mg2+)=c(Cl)=0.5mol/L,由電荷守恒可知0.3mol/L+0.5moi/Lx2=0.5mol/L+2c

(S02-)?解得C(SQ2")=0.4mol/L,

故選：Co

16.工業(yè)上制取NaOH一般不采用Na2O與H2O反應(yīng)的方法，主要采用電解飽和食鹽水的

方法，過去也采用Na2cCh與Ca(OH)2反應(yīng)的方法，下列說法正確的是()

A.Na?。屬于堿性氧化物

B.常溫下，NaOH水溶液能使無色酚酷變藍(lán)

C.Ca(OH)2固體不能導(dǎo)電，故其不是電解質(zhì)

D.Na2co3與Ca(OH)2反應(yīng)的離子方程式為Na2co3+Ca2+=CaCC)31+2Na+

【答案】A

【解析】解：A.能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物，Na2O和酸反應(yīng)生成

NaOH和H2O,屬于堿性氧化物，故A正確；

B.常溫下，NaOH水溶液能使無色酚醐變紅，故B錯誤；

C.在熔融狀態(tài)下或在溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)，Ca(0H)2固體不

能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)，故C錯誤；

D.Na2cCh與Ca(OH)2反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，離子方程式為：cOr+Ca2+=

CaCChl，故D錯誤；

故選：Ao

17.可以用離子方程式H++0H-=H2。來表示的化學(xué)反應(yīng)是(

A.醋酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

B.鹽酸和氫氧化鎂的反應(yīng)

C.硝酸和氫氧化鋼溶液的反應(yīng)

D.硫酸和氫氧化鋼溶液的反應(yīng)

【答案】C

【解析】解：A.因醋酸為弱酸，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的

離子反應(yīng)為：CH3COOH+OH=H2O+CH3COO,故A錯誤；

B.因氫氧化鎂為沉淀，不是強電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)

的離子方程式為：Mg(OH)2+2H』Mg2++2H2。，故B錯誤；

C.硝酸和氫氧化鋼都是可溶性的強電解質(zhì)，反應(yīng)生成了水和可溶性的硝酸鋼，反應(yīng)可用

離子方程式可用H++OIT=印0表示，故C正確；

D.因硫酸鋼難溶于水，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為：2H++s0：+Ba2++2OH

_

=BaSO4i+2H2O,故D錯誤；

故選：Co

18.K2s04、KChNaCl三種固體溶于水得溶液M,部分離子的物質(zhì)的量濃度如圖甲所示。

取200mL混合溶液加水稀釋，測得c(Na+)隨溶液體積的變化如圖乙所示。下列說法正

確的是()

A,丫離子可能是soj

B.ci=0.96

C.溶液M中KC1物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L

D.固體溶解時，K2s04與NaCl物質(zhì)的量之比為1：1

【答案】C

【解析】解：稀釋過程中n(Na+)不變，則原溶液中c(Na+)=0.16mol/L義1.00L

0.2L

0.80mol/L,說明X、丫代表so?-、Cl-,結(jié)合溶液電中性可知：c(Na+)+c(K+)=2c

(SOj)+c(C「)，即2c(S02-)+c(cr)=0.90mol/L+0.80mol/L=1.70mol/L,c(SQ2")

=0.40mol/L,c(CD=0.90mol/L,所以X代表的離子為丫表示的離子為C「，

以此結(jié)合質(zhì)量守恒解答。

A.結(jié)合分析可知，丫表示的離子為C「，故A錯誤；

B.ci為原溶液中鈉離子濃度，稀釋過程中n(Na+)不變，ci=c(Na+)=

0.16mol/L.X'1.00L=Q80mol/L,故B錯誤；

0.2L

C.c(K2so4)=c(SQ2")=0.40mol/L,根據(jù)鉀離子質(zhì)量守恒可知，c(KC1)=0.90mol/L

-2c(K2so4)=0.90mol/L-0.40mol/Lx2=0.10mol/L,故C正確；

+

D.c(K2SO4)=C(SQ2")=0.40mol/L,c(NaCl)=c(Na)=0.80mol/L,同一溶液

中體積V相同，根據(jù)n=cV可知，固體溶解時K2s。4與NaCl物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的

量濃度之比=0.40mol/L：0.80mol/L=l：2,故D錯誤；

故選：Co

二.解答題(共4小題)

19.掌握以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計算，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵之一。請回答下列問題：

(1)co|-的摩爾質(zhì)量為60g/molo

(2)常溫常壓下，測得16gCH4的體積為VL,則該條件下氣體摩爾體積為VL/mol

(用含V的式子表示)。

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2L的密閉容器中恰好可盛放x個N2分子和y個02分子組成的混

合氣體.則阿伏加德羅常數(shù)NA=11.2(x+y)moli(用含x、y的代數(shù)式表示)。

-1

(4)100mL0.2mol-LA12(SO4)3，溶液與50mL0.3mol?L-(NH4)2SO4溶液混合,所

得溶液中的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L1(假設(shè)溶液體積具有加和性)。

(5)同溫下，某密閉容器中有一個可自由滑動的隔板(厚度不計)，將容器分成兩部分，

當(dāng)向甲中充入14.4gN2和CO2的混合氣體，乙中充入4.4gCO2時，隔板處于如圖所示位

置。

①14.4gN2和CO2的混合氣體總物質(zhì)的量為().4mol,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

36g/mol0

②向乙容器中再通入8.4gN,時,隔板剛好處于該密閉容器的正中間。

甲乙

___________1____________1______1_____1__________

【解析】解：（1）CO32?離子的摩爾質(zhì)（單位為g/mol）在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量,

為60g/mol,

故答案為：60g/mol；

（2）n=—=——&—=lmol,則該條件下氣體摩爾體積為Vm=E='^—=V/mol,

M16g/molnlmol

故答案為：VL/mol；

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2L氧氣和氮氣混合氣體的物質(zhì)的量為——邑——--molo

22.4L/mol11.2

所以五L-molxNA/mol=x+y,解得：NA=1L2(x+y)mol-1,

故答案為：11.2(x+y)；

(4)c=—=I。0mLX0.21no1/LX3+5OmLX0.3inol/I_02mol/L

-V-100mL+50mL-,，

故答案為：0.2；

（5）左右兩側(cè)氣體溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體

積之比為4：1,則左右氣體物質(zhì)的量之比為4：1,乙中充入4.4gCCh時，其物質(zhì)的量為

O.lmol,則左側(cè)甲的物質(zhì)的量為0.1molx4=0.4mol；設(shè)N2和CO2的物質(zhì)的量分別為a、

b,則a+b=0.4mol>28a+44b=14.4g,則a=0.2moLb=0.2moL

①根據(jù)阿伏加德羅定律可知，乙中充入4.4gCC）2時，其物質(zhì)的量為O.lmol,則左側(cè)甲的

物質(zhì)的量為0.1molx4=0.4mol；14.4gNz和CO2的混合氣體平均摩爾質(zhì)量不=旦=旦組

n0.4mol

=36g/moh

故答案為：0.4mol；36g/mol；

②左右兩側(cè)氣體溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之

比為1：1,則左右氣體物質(zhì)的量之比為1：1,乙中充入4.4gCCh時，其物質(zhì)的量為O.lmoL

左側(cè)甲的物質(zhì)的量為0.1molx4=0.4mol,則右側(cè)再通入氣體的物質(zhì)的量為0.3mol時，則

向乙容器中再通入N2的質(zhì)量為0.3molx28g/mol=8.4g,

故答案為：8.4o

20.食品添加劑的使用一定要嚴(yán)格按照標(biāo)準(zhǔn)執(zhí)行?；卮鹣铝袉栴}：

I.白酒新國標(biāo)中指出，不得使用非谷物食用酒精和食品添加劑。

（1）酒精的化學(xué)名稱為乙醇（CH3cH2OH）,乙醇屬于C（填字母）。

A.電解質(zhì)B.氧化物C.化合物D.堿

（2）乙醇在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為CH3cH2OH+3O2點燃朝2co2+3H2O

（3）將一小塊鈉投入乙醇中，會緩慢產(chǎn)生氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2T,其中還原劑為Na（填化學(xué)式）,每生成2moi

H2,轉(zhuǎn)移4moi電子。

II.葡萄酒釀制過程中，添加適量SO2既可以起到殺菌的作用，又可以作為抗氧化劑。

（4）SO作為抗氧化劑是利用其還原性（填“還原性”或“氧化性”）。

（5）SO2可以與H2s氣體發(fā)生反應(yīng)生成S和H.O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋

4e-

SO+2HS-3S4+2H()

表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:222

(6)己知反應(yīng)：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；②Fe3++2I「=Fe2++L。配平反應(yīng)②:

2Fe3++2r=2Fe2++L,Fe2\SO?的還原性由強到弱的順序為5。2＞「＞原2+

【解析［解：（1）酒精的化學(xué)名稱為乙醇（CH3cH2OH）,乙醇屬于有機物，屬于化合物，

屬于非電解質(zhì),

故答案為：C；

（2）乙醇在空氣中燃燒，生成CO2和%