題型03工藝流程題

考情聚焦

A類型1日常用品生產.........................................................................1

A類型2以礦石為原料生產.....................................................................4

A類型3以海水為原料生產....................................................................10

A類型4廢物利用再生產......................................................................12

A類型5其他綜合制備........................................................................16

考情聚焦

A類型1日常用品生產

L（2024?江蘇無錫節選）造紙。竹子造紙的流程如下：

山斬竹漂塘、煮桎足火一蕩料入簾'透火焙干'舛

竹浸泡》蒸煮》撈紙>烘干>紙

（1）"浸泡"的目的是軟化纖維。竹子含有纖維素［（C6H10O5）］,纖維素中碳、氫、氧的原子個數比為O

（2）“蒸煮"時，利用石灰漿［主要成分為Ca（OH）2］和草木灰水的堿性，達到除去木素的目的。將石灰漿和草

木灰水混合后效果更好，原因是o

（3）"撈紙"與化學實驗中物質分離的（填字母）操作相似。

a.溶解b.過濾c.蒸發

2.（2024?四川成都）皮蛋是成渝等地人們喜愛的食品，制作流程如圖。

純堿水

資料：1.草木灰（含K2c03）中常含有砂石和未燃盡的秸稈等固體。

2.堿，有澀味，可與蛋白質作用，使其凝固。

回答下列問題。

①選料："過篩"的目的是o

⑵調漿：調漿過程發生的復分解反應的化學方程式為，料漿浸出液中一定含有的陰離子有（填

離子符號）。

⑶裹泥：裹泥時，不慎皮膚接觸料漿，處理方法為。

⑷封存：需要"密封"的主要原因是減少水分蒸發和o

⑸食用皮蛋時加醋能去除澀味的原因是=

3.（2024?西藏）酥油茶色澤淡黃，味道鮮美，香氣撲鼻，既能止渴，又能充饑，還能暖身，確是高原佳飲。

酥油茶制作流程如圖，請完成下列問題。

⑴操作①在化學實驗操作中的名稱:

⑵酥油茶屬于（填“純凈物"或"混合物"）。

⑶生活中將硬水軟化的方法是—。

⑷用洗滌劑清洗茶杯除去殘余油污，這是利用洗滌劑的—作用。

⑸下列物質加入水中能形成溶液的是。

A.將耙B.白糖C.酥油

4.（2024?湖南）醬油是我國傳統調味品之一，已有3000多年歷史。天然曬露法是傳統的老法醬油的生產方

（1廣發酵”過程中，所取缸內樣品呈_____（填"酸""中"或"堿"）性。

（2廣壓榨”與化學基本實驗操作中的（填操作名稱）有相似之處。

⑶下列有關說法正確的是（多選，填字母）。

a"浸泡”目的是泡脹大豆，并除去雜物

b.鐵強化醬油中"鐵"可以預防佝僂病

c.天然曬露法得到成品的時間會受天氣影響

5.（2024?湖南長沙）《周禮?考工記》中記載，古人曾在草木灰（含K2c。3）的水溶液中加入貝殼燒成的灰

（主要成分為CaO）,利用生成物中能夠去污的成分來清洗絲帛。為了得到該去污液，某興趣小組同學在老

師的指導下設計了以下實驗流程。回答下列問題：

濾渣

⑴操作I的名稱為;

（2）該流程中涉及到所有的基本反應類型有分解反應、；

⑶該去污液能消洗絲帛。請你根據流程推測，該去污液中所含溶質的可能組成為（用化學式表示）。

6.（2024?山東棗莊節選）《周禮?考工記》記載了我國勞動人民制取氫氧化鉀漂白絲帛的過程。制取氫氧化

鉀的主要流程為：

（蚌殼、草木灰中的雜質在流程中均不反應）

【查閱資料】①蚌殼的主要成分是CaCO3。

②草木灰的主要成分是K2c03,其水溶液顯堿性。

回答下列問題：

⑴步驟一中反應的反應類型是（填基本反應類型）。

（2）步驟二中反應的化學方程式為0

⑶某興趣小組對步驟三所得上層清液的溶質進行探究：

【提出問題】上層清液中的溶質是什么？

【作出猜想】猜想回：KOH猜想回：KOH和

猜想團：KOH和K2c。3猜想回：KOH、Ca（OH）2和K2c。3

有同學認為猜想回不合理，理由是o

【實驗驗證】

方案實驗現象結論

一

取少量上層清液于試管中，加入Na2c。3溶液—猜想團不正確

二取少量上層清液于試管中，加入_________產生氣泡猜想團正確

【反思評價】制取氫氧化鉀的主要流程中能夠循環利用的物質是（填化學式）。

【拓展應用】為保證氫氧化鉀較好的漂白絲帛的效果，對氫氧化鉀的保存提一條合理化建議:

7.（2024?云南節選）在課外實踐活動中，同學們學習了豆腐的制作，主要流程如圖。

泡豆磨漿濾渣煮漿點鹵成型

【原料認識】

⑴黃豆是制作豆腐的主要原料，表中是某黃豆的主要營養成分信息，其中含量最高的是（填序號）。

營養成分糖類蛋白質油脂水

每100g含37.3g33.1g15.9g9.2g

A.糖類B.蛋白質C.油脂D.水

【反思總結】同學們經過多次實驗，發現以下因素會影響豆腐出品率（制得豆腐與所用黃豆的質量百分比）。

⑵磨漿時黃豆與水的質量比

實驗后，同學們繪制如圖圖像。由圖可知，磨漿時黃豆與水的質量比為時，豆腐出品率最高。

⑶點鹵時凝固劑與黃豆的質量百分比

實驗序號凝固劑與黃豆的質量百分比豆腐出品率

11.5%點鹵后形成豆花少，豆腐壓制不成型

22.0%豆腐出品率270%

32.5%豆腐出品率217%

43.0%豆腐出品率213%

53.5%點鹵后形成豆花較碎，豆腐不易壓制成型

①有同學認為“凝固劑與黃豆的質量百分比越大，豆腐出品率越高"，根據表中數據分析，這一觀點（填

"正確"或"錯誤"）。

②把鹵水（凝固劑與水的混合物）均勻分散到豆漿中，需進行的操作是。

【拓展延伸】實踐基地的凝固劑有CaS04和MgCL,本次實踐使用的是哪一種？

【查閱資料】20回時，CaSCU的溶解度是0.255g,MgCb的溶解度是54.6g。

【進行實驗】20回時，取1g凝固劑于試管中，加入10g水，充分振蕩，完全溶解。

【實驗結論】⑷本次使用的凝固劑是（填化學式）。請寫出一個能生成該凝固劑的化學方程式o

A類型2以礦石為原料生產

1.（2024?吉林）食品加工、制藥等領域廣泛使用二水合氯化鈣（CaCLZH?。）。工業上生產CaCl2-2凡。的

主要流程如如圖所示，下列說法正確的是

A.石灰石的主要成分是CaCl?B.粉碎可以增大反應物間的接觸面積

C.攪拌可以提高CaCLZH2。的產量D.反應器中生成的氣體具有可燃性

2.（2024?山東濟南）菱鋅礦是工業上制備硫酸鋅的原料。菱鋅礦的主要成分是ZnCOs，還含有SiO?和Feq3

等。如圖是用碳酸鋅樣品（雜質為Si。?和Fe2C>3；SiO?難溶于水，也不與稀硫酸反應）模擬工業制備ZnSC）4

的流程。下列有關說法中，合理的是

濾渣甲濾渣乙

A.濾液a為無色溶液B.濾渣甲是SiO?C.濾渣乙是單質鐵D.步驟回有氣體生成

3.（2024?四川德陽）金屬銅（Mo）制成的合金有良好的機械性能，利用鋁礦石（主要成分為M0S2）制備

金屬鋁的簡易流程如圖所示。

空氣濃氨水H,

I粗產品|鋁酸鉉溶液精產品「

1MOO1（NH）MOOMOOj

鋁礦石川丁礫——〒電3圃-----4--2---?4……一幅亍泡金屬鋁

尾氣SC）2、N2等固體雜質H2o

回答下列問題：

⑴“灼燒"時，MOS2發生反應的化學方程式為.

（2）中間產物（NH4）2MOO4中鋁元素的化合價為O

（3廣高溫”發生反應所屬的化學反應類型是（填標號）。

a.化合反應b.分解反應c.置換反應d.復分解反應

4.（2024?四川廣安）鐵紅（FezCh）可用于制備紅色顏料，以菱鐵礦（主要成分為FeCC>3）為原料制備鐵紅

的一種流程如下圖所示：

稀鹽酸H2O2

已知：流程中"沉淀"時主要反應為：2FeCl2+H2O2+2H2O=2FeO（OH）+4HC1o

回答下列問題：

（l）FeO（OH）中Fe的化合價為。

（2廣酸浸"時，FeC03與鹽酸反應生成的鹽為（填化學式）。

（3「過濾”時，會用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、。

（4廣沉淀”過程中，應始終保持溶液的pH為3.0~4.5,需加入物質X消耗H+。物質X可能是（填字母）。

A.NaCIB.NaOHC.Cu

⑸高溫下，"煨燒"只生成兩種氧化物，該反應的化學方程式為O

5.（2024?湖北武漢）硫酸領是白色固體，醫療上常用作透視腸胃的內服劑。以毒重石（主要成分是碳酸領，

還含少量氧化鐵和二氧化硅）為原料生產硫酸鋼的工藝流程如圖所示。

過量過量過量

稀鹽酸NaO［溶液Na2s。4溶液

毒重石通鴛［馥］——“除鐵|_履淀|—>|洗滌|—>|干燥I~~硫酸鋼

III

二氧化硅濾渣濾液

回答下列問題：

⑴二氧化硅屬于（填"單質"或"化合物"）。

⑵上述流程中涉及過濾，該操作用到的玻璃儀器有=

（3）"除鐵"時發生反應的化學方程式為（寫一個即可）。

⑷可溶性領鹽和碳酸鋼均有毒，而硫酸鋼無毒，說明硫酸鋼具有的性質是o

⑸為變廢為寶，將"濾液"轉化為氯化鈉溶液的方法是（簡述試劑、用量及操作）。

6.（2024?四川宜賓）二水合氯化鈣（CaCL2HQ）可用于食品加工、制藥等領域。工業上以石灰石（主要

成分為CaCC>3,含少量Fez。,和MgCOs等雜質）為原料生產CaCl^H?。的主要流程如下圖。

濃鹽酸石灰乳

己知：pH>9.5時，Fe3+和Mg"完全轉化為沉淀。

回答下列問題：

⑴將石灰石粉碎的目的是o

（2廣酸溶"時，CaCOs發生的反應屬于（填基本反應類型）。

⑶"濾渣"的成分有Mg（OH）2和（填化學式）。

⑷"系列操作"依次為蒸發濃縮、、過濾，得到CaCLZHQ晶體。

⑸若用10t36.5%的濃鹽酸制得6.615tCaCl2-2H2O,則濃鹽酸中HC1的利用率是%。（CaCl2-2H2O的

相對分子質為147）

7.（2024?新疆）硫酸亞鐵廣泛應用于醫學、農業等領域，可利用菱鐵礦進行制備。菱鐵礦的主要成分是碳

酸亞鐵（FeCOj）,還含有少量的二氧化硅（SiOQ和氧化鐵（Fe2O3）。以菱鐵礦為原料制備硫酸亞鐵的工藝流程

如圖所示。

回答下列問題：

⑴硫酸亞鐵可為人體補充鐵元素，在醫學上可用于治療（填病癥名稱）。

（2）菱鐵礦屬于（填"純凈物"或"混合物"）。

（3）Fe2O3中鐵元素的化合價為,其中鐵元素與氧元素的質量比為。

⑷由此流程可推知SiO?的性質有（填字母）。

A.難溶于水B.化學性質很活潑C.不能與稀硫酸反應

⑸溶液甲中，屬于鹽類的兩種溶質為（填化學式）。

8.（2024?重慶）CaCl2可用于食品加工，制藥等領域,某工廠就地取用礦石（主要含石灰石和氧化銅）制取CaC）,

其主要流程如下圖所示。

礦石稀鹽酸

⑴粉碎機和攪拌器所起的作用是。

⑵反應器中生成的氣體的化學式為,流程中X可以為（填序號）。

A.稀鹽酸B.氫氧化鈉C.生石灰D.氫氧化鈣

⑶寫出生成沉淀的化學方程式O

⑷該流程存在缺陷，請提出改進措施。

9.（2024?江蘇徐州）鋁的應用涉及生產、生活的各個方面。工業上用鋁土礦（主要成分為AI2O3,含沙石等

雜質）制備鋁的主要流程如圖所示：

NaOH溶液c°2

⑴過程①、②都包含固液分離的操作，該操作名稱是。

⑵為加快鋁土礦與NaOH溶液反應的速率，可采取的措施是0

⑶生成AI（OH）3的反應中，反應物除了有NaAICh,C02,還有一種氧化物為。

⑷寫出電解氧化鋁獲得鋁的化學方程式：。

10.（2024?山東荷澤）碳酸鎰（M11CO3）是制造電信器材的軟磁鐵氧體，也可用作脫硫的催化劑。工業上利

用軟錦礦（主要成分是Mi!。?，還含有FezOj、CuO、CaCC）3雜質）制取M11CO3的流程如圖所示。

|wr|已知：①

MnO+H2SO4=MnSO4+H2O

②在酸性條件下，MnO?可將FeSO,氧化為Fe2（SOj,而自身轉化為MnS。，。

請回答下列問題：

（1）操作a的名稱-

⑵固體A中金屬單質的化學式為。

⑶查閱資料：

氫氧化物Fe(OH)3Mn(OH)2

開始沉淀pH2.78.3

完全沉淀pH3.79.8

在溶液C到固體D的轉化過程中，用10%NaOH溶液調節3.7vpHv8.3,其目的是。發生反應的

化學方程式為o

11.（2024?山東臨沂）鈦白粉（TiO?）作為白色顏料廣泛應用于油漆、塑料等工業生產中。工業上以鈦鐵

礦（主要成分FeTiC）3）和硫酸為原料生產鈦白粉，其主要工藝流程如圖（部分流程未標出）:

硫酸

粉碎加熱、酸解降溫結晶

鈦鐵礦礦粉

靜置分離過濾

冷卻、吸收

硫酸

凈化、濃縮

請回答:

⑴該工藝流程中將礦石粉碎的目的是

⑵該工藝流程中可循環使用的物質為

⑶在鈦鐵礦粉中加入硫酸可制得硫酸氧鈦（TiOSOQ,其反應的化學方程式為:

FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+X+2H2O。請推斷X的化學式為

⑷偏鈦酸（HJiOs）高溫燃燒生成鈦白粉（TiO?）和一種常見氧化物，請寫出該反應的化學方程式

12.（2024?山東濟寧）某化學興趣小組模擬工廠苛化法制備燒堿的流程如下

石灰石嗎X工Y必可丁I.L濾液A操作2>結晶》固體燒堿

應建業L濾液B

,.Krlo'-*vix4-j

>

純堿----------~心——?浦愿灣僮洗滌--、--過：~濾~

」廢泥

請回答：

⑴X常用作食品干燥劑，其化學式為；

⑵寫出反應池中發生反應的化學方程式；

⑶實驗室中將濾液A盛裝在____儀器中完成操作2；

⑷濾液B可加入反應池中循環利用，目的是o

13.（2024?貴州節選）貴州蘊藏豐富的鋁、銃、鋅、鐵、銅等礦產資源。合理開采、充分利用這些礦產資源，

可實現“富礦精開”。

⑶用某菱鎰礦為原料制備高附加值新型電池材料M1I3O4的流程如圖1。

已知：菱錦礦中除MnCC>3外，還有空。?；MnCOs能與稀硫酸發生復分解反應，SiO?不溶于水也不與稀硫

酸反應；氨水呈堿性。

求71.7-

/

凝71.4-

市

明71.1-

螞

麻70.8-

1H隼70.5-

702-

,1.73.45.16.88.5

MnSC>4溶液的溶質質量分數/%

圖2

圖1

①過濾器中得到的濾渣是

②反應器中，MnSO,溶液與反應可生成銃的氧化物，如MnO?、MnQ、Mn3O4o發生的反應之一是

6MnSO4+6H2O+O2=2Mn3O4+6X,X的化學式是。

③70團時，在反應器中保持通入的5和MnSC）4溶液的質量不變，只改變MnSOa溶液的溶質質量分數，測得

生成含鎰元素的固體中鐳元素的質量分數與MnSC\溶液的溶質質量分數之間的關系如圖2。由圖可知，當

MnSO/容液的溶質質量分數為5.1%時，可獲得高純度的M%。，，當MnSO,溶液的溶質質量分數為其它數

值時，M%。,純度降低，原因可能是。

14.（2024?山東濰坊）鋁（Mo）是制作特種鋼的重要添加劑。工業以輝銅礦（主要成分為MoS?及少量的FezOs）

為原料制備金屬鋁的主要流程如下。回答下列問題。

輝銅礦

高溫------->[=

粗產品

tfffMoC）3等

空氣焙燒爐反應器1反應器2反應器3

⑴在焙燒爐中，礦石要粉碎處理并從上部加入,其目的是o爐內主要反應2MoS,+70,—2MoO,+4X,

X的化學式為。

（2）反應器1中濃氨水可以溶解粗產品MOO3o攪拌器相當于實驗室中的（填一種儀器名稱）。要實現廢

渣和溶液的分離，需要進行的主要操作是（填操作名稱）。

⑶反應器2中發生復分解反應，Y溶液中溶質的主要成分為（填化學式）。

⑷反應器3中發生反應的化學方程式為o

⑸為減少廢氣X對環境的影響，可用上述流程中的溶液進行吸收。

A類型3以海水為原料生產

1.（2024?山東青島）分離提純是獲取物質的重要方法，其思路有兩種：一是除去雜質，二是提取目標產物。

如圖是海水綜合利用的部分流程（操作已省略），下列說法不正確的是

流程n

已知：該粗鹽中含泥沙、MgCl2,CaJ、Na2sO,等雜質。

A.流程回中X、Y溶液的順序不能顛倒

B.流程團中的石灰乳可用生石灰替代

C.流程回中提純氯化鎂是通過“提取目標產物”的思路實現的

D.混合物分離提純的方法是由混合物中各組分的性質差異決定的

2.（2024?四川達州）海水中含有豐富的化學資源，可提取食鹽。下圖是粗鹽提純的部分流程，粗鹽中的雜

質有泥沙、氯化鈣、氯化鎂，回答下列問題。

足量過量過量適量鹽酸

水NaOH溶液Na2cq3溶液

>

事ir

⑴粗鹽溶解時，玻璃棒的作用是

⑵過濾后，濾渣中除泥沙外，還含有（填化學式）；若濾液仍然渾濁，原因可能是（任寫一條

即可）。

⑶蒸發時，當蒸發皿中出現時即停止加熱。

3.（2024?甘肅蘭州）鎂被譽為"21世紀最具開發應用潛力、綠色的戰略性原材料”。用海水曬鹽得到苦鹵（含

MgCl?、NaCI等物質），從苦鹵中提取鎂的部分流程如下圖所示。

回答下列問題:

(1)"苦鹵"屬于(填"純凈物'或"混合物")。

(2)寫出中和池中反應的化學方程式：o

⑶上述獲取金屬鎂的整個流程中，涉及到的化學反應的基本類型共有種。

⑷該流程中循環使用的物質是O

⑸鎂用于火箭、飛機等領域，體現了鎂的哪些物理性質？(答一點)。

4.(2024?四川巴中)海洋是一個巨大的資源寶庫。廣泛應用于火箭、導彈和飛機制造業的金屬鎂，就是利

用從海水中提取的鎂鹽制取的。下圖是模擬從海水中制取鎂的簡易流程。

蒸發

過量氫氧一

母液化鈉溶液幽適量

(含MgC坊~②L|Mg(O網稀普酸H氯化鎂溶液d［嶼Mg。?瞿小福］

⑤

根據流程回答下列問題：

(1)步驟①得到的母液是氯化鈉的(選填"飽和"或"不飽和")溶液。

(2)步驟②操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和o

⑶步驟②中加入氫氧化鈉溶液需過量的目的是。

⑷寫出步驟③中反應的化學方程式O

⑸市場調研發現，Ca(OH)2的價格遠低于NaOH,更適用于實際工業生產。在步驟②中，若要制得

580tMg(OH)2,理論上至少需要加入Ca(OH)?的質量是多少？(寫出計算過程)

5.(2024?山東濟南)海水中含有大量的氯化鈉，可用于制取純堿等工業原料。

(1)結合材料，回答問題：

材料一：我國化學家侯德榜在氨堿法的基礎上創立了侯氏制堿法。主要流程如下:

飽和食鹽水卜遮斗飽和氨鹽水譬呼碳酸氫鈉產睛f純堿

上述過程的化學反應原理為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4C1；

A人

2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2To

材料二：COz在水中的溶解度不大，常溫常壓下，每升水能溶解L45gCC>2。NH3極易溶于水，常溫常壓下,

每升水能溶解493gNH3。

①純堿的主要成分是Na2cO3,從物質分類的角度看，Na2cO3屬于（填"酸""堿""鹽"之一）。

②侯氏制堿法在制得純堿的同時還得到的一種氮肥是（填化學式）。

③綜合分析上述制堿流程中，要先向飽和食鹽水中通NH3制成飽和氨鹽水之后，再通CO?的原因

是o

⑵如圖為NaCl、NH4cl和NaHCC>3的溶解度曲線。下列說法中，正確的是（填選項序號）。

A.fjC時，NaCl的溶解度小于NH4cl的溶解度

B.當NH4cl中混有少量NaCl時，可采用降溫結晶的方法提純NH￡1

C.t3℃時，NaHCOs飽和溶液中溶質與溶液的質量比為3:25

D.t3℃時，各取相同質量的NH4cl和NaCl固體，分別加水至恰好完全溶解，然后降溫至t/C,此時所

得NH4cl溶液的質量小于NaCl溶液的質量

⑶工業上制得的純堿中常混有少量氯化鈉。為測定某純堿樣品（雜質為氯化鈉）中Na2c的質量分數，某

興趣小組稱取該樣品25g,放入燒杯中，加入100g水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶質質量分數為20%的

CaCl2溶液至恰好完全反應，過濾并干燥，稱得沉淀的質量為20g,實驗過程如下圖所示。請回答：

①過程團過濾后，所得濾液的質量是go

②計算該樣品中Na2cO3的質量分數。（寫出計算過程，結果精確至0.1%）

A類型4廢物利用再生產

1.（2024?江蘇連云港）一種以黃銅渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）為原料獲取Cu和ZnSCU溶液的實驗流程如

下。下列說法正確的是

一含CUSOQfZ11SO4溶液

過量Zn

稀H2sO4Z11SO4的溶液

黃銅渣過濾

過濾、

-?Cu—>CuZn

A.加入H2s04生成H2的化學方程式為CU+H2sC）4=CUSO4+H2T

B.根據流程可以判斷Zn的金屬活動性比Cu的強

C.判斷加入的Zn如已過量的依據是溶液中有固體剩余

D.流程中涉及的化學反應類型均為置換反應

2.（2024?江蘇常州節選）興趣小組利用某種脫氧劑開展項目式學習。

任務三：回收設計

已知使用過的脫氧劑中含有氧化鐵、氯化鈉、碳酸鈉、硅藻土、碳、鐵。甲同學設計了以下回收鐵的流程。

資料卡：

L硅藻土不溶于水和酸。

ii.FeCl3溶液與Fe、Zn均能反應生成FeCl?。

⑷步驟②中氧化物發生反應的化學方程式為。

⑸乙同學認為上述回收流程可以省略步驟①，原因是o

3.（2024?江蘇無錫）以黃銅廢料為原料制備石綠［Cu2（OH）2CC）3］的一■種流程如下:

過量

稀硫酸氏。2溶液Na2c溶液

【查閱資料】

①黃銅廢料中含銅84%~86%,含鋅14%~16%,雜質總量40.3%。

②59團時，向5%的碳酸鈉溶液中加入8%的硫酸銅溶液，可制得產率較高的石綠固體。

（1廣預處理”包括粉碎、酸浸等過程。"粉碎"的目的是-使用稀硫酸酸浸的目的是0

⑵寫出銅與稀硫酸、過氧化氫溶液反應生成硫酸銅和水的化學方程式：。

⑶步驟2獲得的溶液中含有的陽離子有CU+和（填離子符號）。

（4廣系列操作"包括過濾、洗滌、干燥等。干燥時溫度過高會發生如下反應：

△

（）=2R+T的化學式為o

Cu2OH2CO3co2+H2O,R

⑸本實驗中，提高石綠產率采取的措施有①；②O

4.（2024?江西）研究小組利用炭粉與氧化銅反應后的剩余固體（含Cu、Cu?。、CuO和C）為原料制備膽磯

（硫酸銅晶體），操作流程如圖：

資料：CU2O+H2SO4=CUSO4+CU+H2O

（1）步驟①中進行反應時用玻璃棒攪拌的目的是=

⑵步驟②中反應的化學方程式為Cu+H2sO,+HQLCUSO4+ZX,則X的化學式為。

⑶步驟③中生成藍色沉淀的化學方程式為。

⑷下列分析不歪確的是（填字母，雙選）。

A.操作1和操作2的名稱是過濾

B.固體N的成分是炭粉

C.步驟④中加入的溶液丙是Na2sO”溶液

D."一系列操作"中包含降溫結晶，說明硫酸銅的溶解度隨溫度的升高而減小

5.（2024?江蘇蘇州節選）檸檬酸亞鐵（FeC6H6。7）是一種補血劑，易溶于水，難溶于乙醇。某科研小組在實驗

室研究制備檸檬酸亞鐵。

I.制碳酸亞鐵

用預處理后的硫鐵礦燒渣（主要成分Fe2O3,含少量不溶性雜質）制備碳酸亞鐵的流程如圖：

稀硫酸鐵粉Na2c。3溶液

（JJ

燒渣T酸浸卜糖闌T操作X—FeSC）4溶液T沉鐵—FeCC）3固體

己知：a.Na2c。3溶液呈堿性；

b.FeSd在堿性條件下生成Fe（0H）2沉淀。

（1）"酸浸"時，為提高鐵元素的浸出率，可采取的措施是（任寫一條）。

（2）"還原"時，加入鐵粉，溶液由黃色變為淺綠色，同時有無色氣體生成。"酸浸"所得溶液中含有的陽離子是

（填離子符號）。

（3廣操作X”是為了除去過量鐵粉和不溶性雜質。"操作X"是（填操作名稱）。

⑷"沉鐵"時，反應原理為FeSCU+Na2cC）3=FeCO3j+Na2so4。

①該反應的基本類型為o

②實驗時需將Na2c03溶液滴入FeSCU溶液中，而不能反向滴加，其原因是。

③待FeS04完全反應后，過濾，洗滌。洗滌前，FeCCh沉淀表面吸附的主要雜質是（填化學式）。

6.（2024?內蒙古呼和浩特）作為基建強國，我國在建筑和水利工程中大量使用到水泥。生產水泥時，加入

適量CaSC\可調節水泥硬化速率。工廠利用電石渣［主要成分為Ca（OH）2、MgO］制備CaSO,的主要流程如下：

CaSC)4固體

—的濾液

粉碎機配漿罐反應器過濾器洗滌槽

已知：MgO難溶，MgSC)4易溶，CaSC>4微溶。

⑴電石渣粉碎的目的是。

(2)加入反應器中的試劑X的名稱是。

⑶反應器中發生的主要反應為(寫1個方程式即可)，反應的基本類型是

⑷上述流程中，用于分離提純的設備有和洗滌槽。

7.(2024,江蘇鎮江節選)鐵及其化合物在生產生活中有廣泛應用。

(2)工業上冶煉鋼鐵的主要工藝流程如圖。

熱空氣

集墨K灰碧H煉"^^爐>生鐵T煉焉后一?鋼

高爐氣、爐渣

①以赤鐵礦為原料煉鐵反應的化學方程式為o

②煉鋼爐中存在轉化：Fe^^FeO揪春井Fe+CO,目的為降低—元素含量。

⑶鐵及其化合物在現代多種領域發揮著重要作用。

①納米零價鐵(Fe)用于廢水處理，可用出和Fe(OH)3在高溫下反應獲得，反應的化學方程式

為o

②Fes。,是合成氨催化劑鐵觸媒的主要成分，可用CH4和FezCh在高溫下反應獲得，同時生成CCh和H20的

質量比為O

二、制備硫酸亞鐵鏤晶體

用廢鐵屑制備硫酸亞鐵鏤晶體［(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O］的實驗流程如下。

Na2cO3溶液稀H2s0“(NHJ2SO4粉末

JJJ

廢鐵屑T涂油污I洗滌溶I反應1過濾1硫酸亞鐵鐵晶體

⑷"洗滌”是用蒸儲水洗去鐵屑表面殘留的Na2c03等雜質，判斷鐵屑已洗凈的方法是：取最后一次洗滌后的

濾液，測定其pH=—,則已洗凈。

(5廣酸溶”時控溫75回加熱至不再產生氣泡。

①加熱的目的是o

②產生的氣體為H2,用點燃法檢驗H2前必須O

⑹"反應”后冷卻至20團過濾。

①"反應"的化學方程式為。

表：“反應"中相關物質的溶解度

溫度/團20團

FeSO4*7H2O48.0

溶解度s/g(NH4)2SO475.4

(NH4)2Fe(SO4)2*6H2O21.2

②"反應"過程中析出硫酸亞鐵鍍晶體，參考表中數據分析其原因______O

8.（2024?江蘇鎮江）一種用煉銅煙灰（主要含CuO、ZnO）制備Cu和ZnS04?7>0的流程如圖。

XT溶液ZTn

煉銅煙灰一H酸溶|~~X置換|~~過濾|-H酸溶卜一一》ZnSO4-7H2O

Cu

（1）溶液X應選用（選填序號）。

a.稀HCIb.稀H2SO4c.稀HNO3

（2）"置換"發生反應的化學方程式為o

（3廣過濾”操作用到的玻璃儀器有—、燒杯、玻璃棒等。

⑷"過濾”后濾液制備ZnSC）4?7H2C）晶體的實驗方案：將濾液（填操作名稱），過濾，洗滌并干燥。

A類型5其他綜合制備

1.（2024?江蘇鎮江節選）（2）C5的捕集：工業上可用氨水、K2CO3溶液等化學物質捕集煙氣中的C02。氨水

捕集C02的實驗流程如