甘肅省嘉峪關市某校2024-2025學年九年級上學期第三次模擬化學試卷

姓名：班級：考號：

題號——四總分

評分

一'選擇題（本題共計10小題，每題2分，共計20分）

1.春暖花開正是人們外出游玩的好時節。下列春游活動中一定發生化學變化的是（）

A.漫步賞花B.劃船觀湖C.生火野炊D.放飛風箏

2.“綠色生活”是一種低碳環保的生活理念，下列做法不符合該理念的是（）

A.廢舊電池分類回收B.禁止使用化肥和農藥

C.使用太陽能路燈，既節能又環保D.多乘坐公共交通工具，減少尾氣排放

3.下列有關實驗現象描述正確的是（）

A.鎂在空氣中燃燒發出耀眼的白光，生成無色無味的氣體

B.碳在空氣中燃燒發出白光，生成二氧化碳

C.紅磷在空氣中燃燒產生大量白煙

D.鐵在空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體

4.能保持氫氣化學性質的微粒是（）

+

A.2HB.HC.HD.H2

5.豆漿被譽為“植物奶”，其中含有的異黃酮（。5“10。2）具有防癌功能。下列關于異黃酮的說法正確的

是（）

A.異黃酮屬于氧化物

B.異黃酮中碳、氧元素的質量比為15：2

C.異黃酮是由15個碳原子、10個氫原子、2個氧原子構成的

D.異黃酮是由三種元素組成的

6.下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色透明溶液的是（）

A.Ba2+,Cu2+,OHB.Na+,Cl,S0/

C.Na+,H+,COgD.Fe3+,Cl,NO]

7.將pH=10的氫氧化鈉溶液加水稀釋后，所得溶液的pH可能是（）

A.6B.8C.11D.14

8.分別將下列各組物質同時加入水中，最終能得到無色透明溶液的是（）

A.H2so4（過量）、HC1、AgNO3B.HC1（過量）、MgSCU、KOH

C.HC1（過量）、KOH、CuSO4D.KNC）3（過量）、NaCl、BaCO3

1

9.除去下列物質中的少量雜質，所選試劑或操作方法不正確的一組是（）

物質所含雜質除去雜質的試劑或方法

ANaOHCa(OH)2適量的Na2cCh

BCuOCu在氧氣中的灼燒

CCO2CO點燃

DO2H2O濃硫酸，干燥

二'填空與簡答題（本題共計4小題，共計19分）

10.請用合適的化學用語填空：

（1）兩個氫原子；

（2）標出氯化亞鐵中鐵元素的化合價；

（3）三個錢根離子；

（4）人體中含量最多的金屬元素0

11.能源、環境與人類的生活和社會發展密切相關。

（1）目前，人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、和天然氣，它們都含有碳

元素，都屬于（填“可再生”或“不可再生”）能源；

（2）化石能源的大量使用會產生二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳氣體，其中會形成酸雨的是

（填化學式）；

（3）甲烷（CH。是一種清潔能源，其燃燒的化學方程式為。

12.A、B兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示.

溶

解

度

/g

0八h溫度re

①ti℃時，A和B的溶解度大小關系是

②把ti°C時A的飽和溶液變成不飽和溶液，除了升高溫度外，還可以采取的方法有.

③t2℃時A的溶解度為25g,在t2℃時，向50g水中加入20g的A物質，充分溶解所得溶液的溶質質量

分數為.

④A中混有少量的雜質B,若想得到較為純凈的A,可以采用的方法是.

13.常溫下A、C是由相同元素組成的無色液體，且C是一種最常用的溶劑；D、I、J均為無色氣體，其

中I能使澄清的石灰水變渾濁；K為紅棕色粉末。請回答下列問題：

2

（1）反應①中B物質的作用是,E的化學式是

（2）寫出圖中反應⑤的化學方程式o

（3）寫出圖中反應⑥的化學方程式o

三'實驗與探究題（本題共計2小題，共計22分）

14.根據如圖裝置結合所學化學知識回答下列問題：

（1）寫出圖中標示儀器的名稱：①;②;③。

（2）用高鋸酸鉀制取氧氣，發生裝置應選用（填裝置編號）；試管口放一團棉花的作用

是o

（3）用雙氧水（H2O2）和二氧化鎰制取氧氣，發生裝置應選用（填裝置編號）；該反應的化

學反應方程式為。

（4）實驗室常用大理石（CaCCh）和稀鹽酸（HC1）反應制取二氧化碳，請寫出該反應的化學方程

式，收集二氧化碳氣體選用的裝置是（填裝置編號），檢驗

二氧化碳是否集滿的方法：o

（5）用鋅粒和稀硫酸來制取氫氣，若要隨時控制反應的發生和停止，選用的發生裝置是（裝

置編號），收集氫氣可以選用的裝置是（填裝置編號）。

15.有一瓶標簽受損、沒蓋瓶蓋且裝有無色液體的試劑瓶，如圖所示。

老師告訴大家，瓶內原有的液體只能是碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、蒸儲水中的一種。為

了判斷瓶內是何種溶質，并確定試劑瓶的標簽，化學小組的同學進行了如下探究活動。

3

【實驗探究】

(1)從受損的標簽信息看，大家一致認為該液體不可能是

(2)甲同學設計了如下方案進行探究。

實驗操作實驗現象實驗結論

取適量瓶內液體加入試管中，滴

—該液體是碳酸鈉溶液

加足量的稀鹽酸

(3)乙同學認為甲同學的結論不準確，又設計了如下方案進行探究。

實驗操作實驗現象實驗結論

取適量瓶內液體加入試管中，滴

該液體中的溶質為氫氧化鈉和

加過量Ca(0H)2溶液。靜置后，

碳酸鈉。反應的化學方程式：_

取上層清液，滴加酚醐溶液

(4)丙同學認為乙同學的實驗方案有不足之處，于是丙同學只改用了一種與乙同學所加物質類別不同

的溶液，重新按照乙的方法進行實驗，得到的實驗現象和結論與乙同學的完全一致，且結論完全正確。則

丙同學改用的試劑為o

【實驗結論】實驗結束后，最終得到的結論是：原試劑瓶標簽。

【反思與交流】

(1)為了不使標簽破損，應如何正確操作O

(2)藥品取完之后應及時密封保存。

四'計算題(本題共計2小題，共計9分)

16.純堿常會含有少量的氯化鈉(其它雜質忽略不計)。取6g純堿樣品放在燒杯中并不斷滴入稀鹽酸。當稀

鹽酸滴加至35g時，燒杯內溶液的總質量為38.8g(假設產生的氣體全部逸出)，產生氣體的質量與滴入稀鹽

酸的質量關系如圖所示。請計算：

(l)Na2cCh由________種元素組成，碳、氧元素質量比是

(2)A點產生氣體的質量m是go

(3)純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。(精確到0.1%)

答案解析部分

L【答案】C

【解析】【解答】A、漫步賞花沒有生成新物質，物理變化；

B、劃船觀湖是物質運動狀態的變化，沒有生成新物質，物理變化；

C、生火野炊涉及燃燒生成二氧化碳等新物質，化學變化；

D、放飛風箏是物質運動狀態的變化，物理變化。

故答案為：Co

【分析】有新物質生成的變化是化學變化，沒有新物質生成的變化是物理變化，據此分析

2.【答案】B

【解析】【解答】A、廢舊電池分類回收，避免環境污染，符合該理念；

B、禁止使用化肥和農藥，農作物生長也得不到保障，應該是合理使用，不符合該理念；

C、使用太陽能路燈，既節能又環保，太陽能為一種干凈能源，符合該理念；

D、多乘坐公共交通工具，可以減少尾氣排放，符合該理念。

故答案為：Bo

【分析】A、根據回收廢舊電池的好處分析

B、根據合理使用農藥化肥的好處分析

C、根據新能源使用的好處分析

D、根據汽車尾氣的危害分析

3.【答案】C

【解析】【解答】A、鎂在空氣中燃燒生成白色固體，不符合題意；

B、碳在空氣中燃燒生成二氧化碳，是實驗結論，不是實驗現象，不符合題意；

C、紅磷在空氣中燃燒產生大量白煙，符合題意；

D、鐵在空氣中不能燃燒，不符合題意。

故答案為：Co

【分析】根據物質在空氣或氧氣中燃燒的現象分析，在描述現象時要注意語言的準確及嚴密，如煙與霧的

區別，光和火焰的區別，如結論與現象的不同等，注意鐵在氧氣中燃燒，在空氣中不能燃燒解答。

4.【答案】D

【解析】【解答】A.2H表示兩個氫原子，故不符合題意；

B.H表示氫元素、一個氫原子，故不符合題意；

C.H+表示一個氫離子，故不符合題意；

D.H2表示一個氫分子，故符合題意。

故答案為：D。

【分析】分子是保持物質化學性質的最小粒子。

5.【答案】D

【解析】【解答】A、異黃酮中含有碳、氫、氧三種元素，不屬于氧化物；不符合題意。

B、異黃酮中碳元素與氧元素的質量比為(15x12)：(16x2)=45：8；不符合題意。

C、異黃酮由分子構成，每個異黃酮分子由15個碳原子、10個氫原子、2個氧原子構成的；不符合題意。

D、異黃酮由碳、氫、氧三種元素組成；符合題意。

故答案為：D?

【分析】A、根據氧化物是由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物分析；

B、根據元素質量比為相對原子質量義原子個數之比分析；

C、根據由分子構成的物質，該分子由原子構成分析；

D、根據化學式確定物質的元素組成分析。

6.【答案】B

【解析】【解答】A、Cu2\OH-兩種離子能結合成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，不符合題意；

B、Na+、ChSO/三種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，符合題

思；

c、H+、CO歹兩種離子能結合成水、二氧化碳，不能大量共存，不符合題意；

D、Fe3\Cl\NO,三種離子能大量共存，但Fe3+的水溶液呈黃色，不符合題意。

故答案為：Bo

【分析】根據復分解反應的條件分析，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存。

7.【答案】B

【解析】【分析】pH=10的溶液為堿性溶液，加水稀釋，溶液的堿性隨加水量而減弱，pH也就隨之減

小.溶液逐漸接近中性，但溶液始終為堿性溶液，即溶液的pH無限接近7但永遠不能到達7,故加水稀

釋后，所得溶液的pH值應大于7小于10才有可能；

【解答】A、pH=10的氫氧化鈉溶液加水稀釋，稀釋后堿性減弱pH減小，但溶液始終為堿性溶液，即溶

液的pH無限接近7但永遠不能到達7或小于7；故錯

B、加水稀釋后，所得溶液的pH值應大于7小于10；故對

C、pH=10的溶液，加水稀釋，溶液的堿性隨加水量而減弱稀釋后pH值應小于10；故錯

D、pH=l。的溶液，加水稀釋，溶液的堿性隨加水量而減弱稀釋后pH值應小于10；故錯

故選B.

【點評】溶液加水稀釋時，溶液的酸堿性會隨著稀釋而減弱，但不會使酸堿性變成中性，更不可能使酸性

6

變為堿性或堿性變為酸性

8.【答案】B

【解析】【解答】A.HC1能與AgNCh溶液反應生成氯化銀白色沉淀，氯化銀沉淀不溶于稀硫酸，最終不能

得到無色透明溶液，此選項不符合題意；

B.MgSCU雖然能與KOH溶液反應生成氫氧化鎂白色沉淀，但氫氧化鎂沉淀能與稀鹽酸反應，因為加入過

量的稀鹽酸，最后得到氯化鎂與稀鹽酸的無色混合溶液，故最終能得到無色透明溶液，此選項符合題意；

C.KOH雖然能與CuS04溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀，但氫氧化銅沉淀能與稀鹽酸反應生成藍色氯化

銅溶液，最后得到氯化銅與稀鹽酸的混合溶液，溶液為藍色，此選項不符合題意；

D.BaCCh是不溶于水的白色固體，不能與KNO3、NaCl溶液反應，最終不能得到無色透明溶液，此選項不

符合題意。

故答案為：Bo

【分析】根據酸堿鹽混合物發生中和反應，及常見的有色離子分析

9.【答案】C

【解析】【解答】A、加適量的Na2cCh,Ca(OH)2能與適量的Na2cCh反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化

鈉，氫氧化鈉不反應，可除去雜質，不符合題意；

B、Cu在氧氣中灼燒生成氧化銅，在氧氣中灼燒可除去氧化銅中的銅，不符合題意；

C、二氧化碳不支持燃燒，大量二氧化碳中少量一氧化碳，不能用點燃的方法除去，符合題意；

D、濃硫酸具有吸水性，通入濃硫酸，可除去氧氣中的水蒸氣，不符合題意；

故答案為：C.

【分析】根據物質的除雜原則分析，物質除雜時選擇的藥品要只與雜質發生反應，不與原物質反應，且在

除雜時不能引入新雜質。

10.【答案】(1)2H

⑵FeCl2

(3)3NH1

(4)Ca

【解析】【解答】(1)原子用元素符號表示，多個原子就是在元素符號前面加上相應的數字，故兩個氫原子

表示為：2H；

(2)氯化亞鐵中鐵元素顯+2價，元素化合價的表示方法是在化學式該元素的上方用正負號和數字表示，

正負號標在數字前面。故氯化亞鐵中鐵元素的化合價表示為：器02；

(3)離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負號在

7

后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應的數字；故三個錢根離子表示

為:3NH《；

（4）人體中含量最多的金屬元素是鈣元素，表示為：Ca。

【分析】根據化學符號的意義分析，元素符號表示元素和一個原子，表示多個原子元素符號前加相應數

字；化學式表示一種物質和一個分子，表示多個分子，化學式前加相應系數；離子符號是在元素符號或原

子團符號右上角標上所帶電荷數，數字在前，正負號在后，表示多個離子，在符號前加相應數字；元素化

合價標在元素符號的正上方，正負號在前，數字在后。

（1）原子用元素符號表示，多個原子就是在元素符號前面加上相應的數字，故兩個氫原子表示為：2H；

（2）氯化亞鐵中鐵元素顯+2價，元素化合價的表示方法是在化學式該元素的上方用正負號和數字表示，

正負號標在數字前面。故氯化亞鐵中鐵元素的化合價表示為：器02；

（3）離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負號在

后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應的數字；故三個錢根離子表示

為：3NH公

（4）人體中含量最多的金屬元素是鈣元素，表示為：Cao

1L【答案】（1）石油；不可再生

（2）SO2

占燃

（3）。44+2。2主工。2+2”2。

【解析】【解答】（1）目前，人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和天然氣；它們短

期內均不能再生，均屬于不可再生能源；

（2）二氧化硫能與水反應生成酸性物質，導致酸雨的發生，故填：SO2；

占燃

（3）甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：CH4+2O2=CO2+2H2O.

【分析】（1）根據化石燃料包括煤、石油和天然氣，屬于不可再生能源分析；

（2）根據酸雨是硫、氮氧化物形成分析；

（3）根據甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水分析。

（1）目前，人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和天然氣；

它們短期內均不能再生，均屬于不可再生能源；

（2）二氧化硫能與水反應生成酸性物質，導致酸雨的發生，故填：SO2;

8

點燃

(3)甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：。“4+2。2且工。2+2”2。。

12.【答案】A<B;增加溶劑；20%；降溫結晶

【解析】【解答】(1)由圖可知，ti℃時，A的溶解度小于B的溶解度；

(2)將飽和溶液變為不飽和溶液還可以采取增加溶劑的方法；

(3)t2℃時A的溶解度為25g,所以50g水中加入20g的A物質最多溶解12.5g,為飽和溶液，溶質的質

量分數為：12品洛g'100%=2。％；

(4)A的溶解度隨溫度的升高而增大，且變化較大，而B的溶解度隨溫度變化不大，故可通過降溫結晶

或冷卻熱的飽和溶液得到較為純凈的Ao

【分析】根據溶解度曲線含義分析，溶解度曲線可以確定同一溫度下不同物質的溶解度大小，可以確定各

物質的溶解度隨溫度變化規律，確定結晶方法及飽和溶液不飽和溶液的轉化方法，若溶解度受溫度影響很

大，適用于降溫結晶，若溶解度受溫度影響不大，則可采用蒸發結晶；可以根據溶解度/(溶解度+100)確定

某溫度下飽和溶液的溶質質量分數。

13.【答案】(1)催化作用；Cu

/、高溫

(2)C+CO2=2CO

(3)Fe2O3+3CO^^2Fe+3CO2

【解析】【解答】常溫下A、C是由相同元素組成的無色液體，且C是一種最常用的溶劑，可推出C為

水，D、I、J均為無色氣體，A能與B轉化為C和D,可推出A為過氧化氫，D為氧氣，B為二氧化鎬；

I能使澄清的石灰水變渾濁，可推出I為二氧化碳；D能與H轉化為I,I能與H轉化為J,可推出H為

碳，J為一氧化碳，K為紅棕色粉末，可推出K為氧化鐵，J能與K轉化為L,可推出L為鐵；D能與E

轉化為F,F能與稀硫酸轉化為藍色溶液G,可推出E為銅，F為氧化銅，則G為硫酸銅，代入驗證，符

合題意。

(1)反應①為過氧化氫在二氧化鎰的催化下分解生成水和氧氣，該反應中，二氧化鎰是催化劑，起到催

化作用；由分析可知，E為銅，化學式為：Cu；

(2)反應⑤為二氧化碳和碳在高溫下反應生成一氧化碳，該反應的化學方程式為：C+CO2=2CO-,

(3)反應⑥為一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為：Fe2O3+

3c建/尸e+3。。2。

【分析】根據水和過氧化氫組成元素相同，都為液體，過氧化氫分解可生成水和氧氣，二氧化碳可使澄清

9

石灰水變渾濁，氧化鐵為紅棕色粉末，結合框圖中物質間轉化關系推導出各物質，再結合催化作用及方程

式的書寫解答。

（1）反應①為過氧化氫在二氧化鎰的催化下分解生成水和氧氣，該反應中，二氧化鎬是催化劑，起到催

化作用；

由分析可知，E為銅，化學式為：Cu；

（2）反應⑤為二氧化碳和碳在高溫下反應生成一氧化碳，該反應的化學方程式為：C+CO2=2CO;

（3）反應⑥為一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為：Fe2O3+

高溫

3CO^=2Fe+3。。2。

MnO2

14.【答案】酒精燈；導管；集氣瓶；A；防止加熱時高鎰酸鉀粉末進入導管；B；2H2O2^=2H2O+

02T；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t;F；把燃著木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅證明二氧化碳已滿；

C；D或E

【解析】【解答］（1）①是酒精燈；②是導管；③是集氣瓶；

（2）用高鎰酸鉀制取氧氣，屬于固、固加熱型，適合用裝置A作發生裝置；為了防止加熱時高鎰酸鉀粉

末進入導管，要在試管口放一團棉花；

（3）用雙氧水（H2O2）和二氧化鎰制取氧氣，屬于固、液常溫型，適合用裝置B作發生裝置；不選C是

因為二氧化鎬是粉末，無法實現和過氧化氫溶液分離，不能控制反應的發生與停止；過氧化氫在二氧化鎰

的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O2^^2H2O+O2f；

（4）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t；二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，可用裝置F收集；二氧化碳不燃

燒，也不支持燃燒，檢驗二氧化碳是否集滿的方法：把燃著木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅證明二氧化

碳已滿；

（5）裝置C帶有多孔隔板和活塞開關，關閉活塞開關，內部氣體增多，壓強增大，液體被壓入長頸漏

斗，固液分離，反應停止，打開活塞開關，氣體輸出，壓強減小，液體重新進入試管，固液接觸，反應發

生，可以控制反應的發生與停止；所以用鋅粒和稀硫酸來制取氫氣，若要隨時控制反應的發生和停止，選

用的發生裝置是C；氫氣的密度比空氣小，難溶于水，可用裝置D或E收集。

【分析】（1）根據實驗室常用儀器的名稱和用途進行分析；

（2）根據反應物的狀態、反應發生需要的條件及特殊要求選擇發生裝置；根據用高鎰酸鉀制取氧氣的注

意事項進行分析；

（3）根據反應物的狀態、反應發生需要的條件及特殊要求選擇發生裝置；根據反應物、生成物和反應條

10

件書寫化學方程式分析；

(4)根據碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，書寫化學方程式；根據氣體的密度和水溶性

及特殊要求選擇收集裝置；根據二氧化碳的性質進行分析；

(5)根據反應物的狀態、反應發生需要的條件、氣體的密度和水溶性及特殊要求選擇裝置分析。

15.【答案】蒸儲水；有氣泡產生；有白色沉淀生成，且溶液變紅色；Na2cCh+Ca(OH)

2=CaCO3；+2NaOH；CaCL溶液等；10%NaOH溶液；標簽向著手心，防止標簽損毀

【解析】【解答】［實驗探究］(1)試劑瓶上貼有10%濃度說明是溶液，而蒸儲水是純凈物。

(