第三單元認識物質的構成

01思維導圖

概念：是保持物質化學性質的一種粒子

行

實質：分子在化學變化中可以分成原子，原子重新組合形徽粉子

質子：每個質子帶』單位的正電荷

原子核（帶正電）

中子：不帶電

物沌子：每個電子帶f單位的負電荷

概念：化學變化中的最4曲子

構成物質的微粒原子（不帶電）實質：化學反應中原子不可再分，反應前后原子種類、數目都根

質壬期核電荷數=勘除■璜

以一K12原子的1/12作為基準，計算出其他

ggW’Kw原子的相對質量，就是這種原子的相對原子質量

相對原子質量

=質子數+中子數

概念：帶電的原子或原子團

離子陽離子：帶正電荷的微粒（原子失去電子）

陰離子：帶負電荷的微粒（原子得到電子）

「定義：質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱

一單質和化合物（單質：只由一種元素組成的純凈物

化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物

認識物質的構成—元素--元素在自然界的分布一地殼中元素含量由高到低：氧、硅、鋁、鐵、鈣等

書寫：國際上規定每種元素都采用統一的符號來表示

索符號~~

元素符號表示的意義一表示一種元素，還表示這種元素的一個原子

構成：曷e目前已發現并被正式命名的118種元素按照原子核內質子數由小到大的

順并例而成的，共有行、列，每一行叫作f周期，每一列叫作f族

［元素周期表簡介718

原子序數一數值二顆子核內質物

「表示：用元素符號和數字表示物質組成的式子

一化學式及其意義一意義

常見元素或根在化合物中的化合價

「化合物中，各元素的正負化合價之和為零

物質組成的表示化合價

'單質中元素的化母介為零

根據化合價寫化學式

計算組成物質的各種元素的質量比

物質組成的定量表示——根據物質的化學式計算

計算物質中某元素的質量分數

02考點速記

第一節原子

一、原子的構成

原子中，原子核位于原子中心，原子的質量主要集中在上，原子核由和構成。

電子在原子核外高速無軌運動。所有原子都有原子核和核外電子,（如氫原子無中子）。

「質子（帶正電）

（原子核《

（帶正電）1中子（不帶電）

原子'

（不帶電）

電子

（帶負電）

1.原子核帶電，（即）與（數值上等于核外電子數）

,,所以原子。

2.原子中的等量關系：核電荷數==

二、核外電子排布

1.規律

（1）電子層由內而外總共分為7層，電子分層運動，電子優先排在離核較近的電子層，依次向外排布。

（2）第1層最多容納個電子，第2層最多容納個電子。最外層電子數不超過個（只有1層的，電子

不超過2個）。

（3）原子結構示意圖

（4）原子結構排布規律：

每一橫排，電子層數相同，最外層電子數從左到右依次遞增；除稀有氣體外，每一縱列，最外層電子數相

同，電子層數從上到下依次遞增。

2.原子結構和元素化學性質的關系

元素種類最外層電子數元素的性質結論

金屬元素個原子易電子決

非金屬元素個原子易電子定了元素的化學性

稀有氣體元素個（氨2個）不易得、失電子，穩定質

原子的化學性質主要取決于原子的，原子最外層電子數，化學性質一般相似。

三、相對原子質量

1.定義：國際上以一種作為標準，其他原子的質量跟它相比所得的數值，就是

這種原子的相對原子質量。

注意：“相對原子質量”是一個，單位為“1”，可省略。相對原子質量不是實際質量，實際質量之比等于

相對原子質量之比。

2.計算公式：某原子的相對原子質量=該原子的實際質量/（碳-12原子質量的1/12）

3.相對原子質量a+

四、離子

1.核外電子的排布

（1）核外電子排布的初步知識

①通常用表明運動著的電子離核遠近的不同。

②元素原子核外電子最少的有1層，最多的有7層，最外層電子最多不超過個（只有第1層的不超

過個）。

（2）原子結構示意圖

①原子結構示意圖的含義

、\\―1■電子層

原子核一遜282一?電子數

核電荷數"/

說明：圓圈表示原子核，里面的數字表示；弧線表示，上面的數字表示每一

個電子層上的

2.定義：帶電的原子（或原子團）叫離子。

3.形成過程

原》離靠繇我不、…

〃

鈉原子（Na）鈉離子（Na+）

質子數=核外電子數質子數>核外電子數

(+17)287得到1個電子

)))

氯原子（C1）

氯離子（cr）

質子數=核外電子數質子數V核外電子數

陽離子:

陰離子：

4.需要掌握的離子符號

氫離子、銀離子、鋅離子、銅離子、鐵離子、亞鐵離子、氫氧根離子、硝酸

根離子、碳酸根離子、硫酸根離子、鏤根離子

5.離子符號的意義

6.離子中質子數與電子數的關系

陽離子：質子數電子數陰離子：質子數電子數

7.原子和離子的區別和聯系

微粒離子

原子陽離子陰離子

與聯系

結構示意圖嘲）嘲）

構成微粒核內質子數=核內質子數〉核內質子數V

間的關系核外電子數核外電子數核外電子數

—

電性不顯電性顯正電性顯負電性

粒子符號用元素符號表用離子符號表用離子符號表

表示法示，如Na示，如Na+示，如S2-

相互轉化陽離子管裂原子聾裂陰離子

關系失電子失電子

第二節元素

一、元素

1.定義和理解

定義具有相同（）的一類原子的總稱

分布在地殼中排前五位的元素、、、、，其中含量最多的金屬元素為。

決定元素種類：（）

三個

決定元素化學性質：

決定

決定原子的質量：

分類金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素

2.單質和化合物

（1）,屬于單質，如氫氣、氧氣、金剛石等；

（2）,屬于化合物，如水、二氧化碳、氯化鈉等。

（混合物：（由多種物質組成）

廠金屬單質（Fe、Cu、Al等）

物-

（（由1種元專誓刈非金屬單質M、c、s等）

（注意分類標準）〔稀有氣體（He、Ne、Ar等）

1純凈物V

（由1種物質組成）

、化合物

3.元素符號的意義

（1）宏觀：表示一種

（2）微觀：表示該元素的

（3）特殊：某些由原子構成的物質還。

（4）數字+元素符號，只表示微觀意義：。

如：H：表示氫元素，一個氫原子；Fe：表示鐵元素，一個鐵原子，鐵這種物質。

如：50：表示5個氧原子；3Ne：3個窟原子。

4.元素與原子的比較

項目元素原子

定義具有相同核電荷數的一類原子的總稱化學變化中的最小粒子

①宏觀概念，只表示種類不表示個數①微觀概念，既表示種類又表示個數

區別②表示物質的組成②表示物質的構成

③可以組成單質或化合物③可以構成分子，也可以直接構成物

④根據質子數和中子數分類質。

④根據質子數（核電荷數）分類

①元素是具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱

②原子核內的決定元素的種類，即同種元素的原子核電荷數（即質子數）

聯系

一定相同

③若原子的最外層電子數相同，則它們的化學性質（H、He除外）

6.分子、原子、離子、元素、物質之間的關系

宏觀微觀

二、元素周期表

1.原子序數與元素原子核電荷數在數值上相同。原子序數===

2.元素周期表

有7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫一個周期（共7個周期）

每一個縱行叫一個族（8,9,10三個縱行共同組成一個族）（共16個族）

排列規律：每周期從左往右依次為、、（第七周期例外）

3.元素周期表與原子結構的關系

原子序數==

周期序數=

主族序數=

4.由元素周期表一格獲取的信息（以鋅元素為例）

原子序數（=核電

荷數=質子數）\--------

「30Zn-元素符號

元素名稱［含“專65.38-相對原子質量

為金屬元素，不含――――（單位為T,

“專”為非金屬一般省略不寫）

元素（汞除外）］

【特別提醒】元素周期表是由許多元素單元格組成的，因此通過元素周期表我們可以查找元素所在的周期、

族、元素名稱、元素符號、相對原子質量、原子序數等信息，但不能查到元素原子核內中子的數目。

第三節物質組成的定量表示

一、化學式

1.化學式意義

表示的意義以CC>2為例以Fe為例

表示表示二氧化碳這種物質表示鐵這種物質

宏觀表示二氧化碳由元素和元素表示鐵由鐵元素組

表示該物質由哪些組成

組成成

表示該物質的（或一個原子）表示一個二氧化碳分子表示一個鐵原子

微觀表示構成物質的一個分子的表示一個二氧化碳分子由一個

（或構成物質的分子中原子個數比）和兩個構成

2.化學式書寫

物質類型化學式的寫法化學式的讀法結構特點

金屬鐵一Fe元素名稱：鐵由直接構成

稀有氣體—氨氣一He“某氣”：氧氣

單固態硫—S元素名稱：硫

非

質在元素符號的右下角寫出表由構成

金

氣態示分子中的數字。“某氣”：。2—氧氣

屬

如：氮氣一N2,氫氣一氏

從右向左讀作“氧化某”或由構成

氧元素符號在_______，另一

化“幾氧化幾某”，如：CuO—

氧化物種元素符號在_______，如

合氧化銅，Fe3（）4—四氧化三

CuO,Fe3（）4等

物鐵

金屬和非金金屬元素在_______，非金屬從右向左讀作“某化某”，由構成

屬組成的化元素在______（金左非右），如：NaCl一氯化鈉

合物如：NaCl

【特別提醒】（1）并非所有化合物的化學式都是正價元素寫在左邊，負價元素寫在右邊，如CH4、NH3等。

另外H2O2、C2H4等不能用上述方法書寫。

（2）當組成元素原子個數比是“1”時，“1”省略不寫（也。2除外）。

（3）化學式中原子團個數不為“1”時，原子團必須加括號，如（NH4）2CO3。

二、化合價

1.表示方法：在元素符號正上方標出化合價。符號在，數字在。若數字為1時，不能省略。

+2-1+1

例如：標出物質中元素的化合價：氯化鎂：MgCl2；硫酸鈉：Na2s。4

2.數字的含義：

表示化合價：應先寫“+”或，再寫化合價數值,

數值為T”時也需要書寫；需注意，單質化合價均為零價

表示該微粒（分子、原子、離子）格“L篇儆聰藍;如

的個數（數字為“1”時省略不寫）一%R|何數（數于為1時省略不寫）

1i1

表示該元素在整個微粒中的原子

個數（數字為“1”時省略不寫）

202個氧原子

前個氧分子右下角個氧分子中有兩個氧原子

2022:22:1

02-1個氧離子帶2個單位負電荷

202-前2:2個氧離子

-2

0氧元素的化合價為-2價

-2

正上方2:在二氧化碳中氧元素的化合價為-2價

co2

3.化合價的規律

（1）一般情況下，元素化合價為常見化合價，氫元素的化合價通常顯價；氧元素的化合價顯價。

（2）在化合物中，金屬元素為價。

（3）非金屬與氫或金屬化合時，非金屬元素顯價；非金屬與氧元素化合時，非金屬元素顯價。

（4）在化合物中，正、負化合價的代數和為。

（5）在單質中元素的化合價為。

（6）有些元素有可變化學價，如FezOs中鐵元素為價，FeS04中鐵元素為價。

（7）有些元素在同一化合物里可顯不同的化學價。

【巧學妙記】常見元素的化合價口訣：一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣領鎂鋅，三鋁四硅五價磷，二三鐵、二

四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見，莫忘單質都為零。

4.元素化合價與離子的關系：

①元素（或原子團）的化合價的數值=離子帶的電荷數

②元素化合價的符號與離子帶的電性一致例：鎂離子：與+2價的鎂元素：

5.常見元素、原子團的化合價

+

+1價KNaHHgNH4+2價CaMgBaZnCu

322

-1價ClOH-NO3-OH-NO--2價OSSO4-CO3-

6.化學式的寫法和讀法

金屬+非金屬

(1)寫法：金屬靠前，非金屬靠后

(2)讀法：“某化某”，一般不讀出角標，讀出金屬的不同價態

(3)特殊：MnO2——二氧化錦Fe3O4——四氧化三鐵

非金屬+非金屬

(1)寫法：一般顯正價元素在前，一般顯負價的元素在后

(2)讀法：“某化某”，角標之2才讀，含氧元素角標為“1”也要讀(CO：一氧化碳)

(3)特殊：H20——水H2O2——過氧化氫NH3——氨氣CH4——甲烷

含原子團的化合物

(1)寫法：正價前，負價后，原子團超過1個時要打括號，在括號外右下角寫上原子團的個數角標

(2)讀法：都不讀角標

(3)分類：

①氫元素+酸根一讀“某酸”

HNO3——硝酸H2c。3——碳酸H2s。4——硫酸H3P。4——磷酸

特殊：鹽酸的主要成分氯化氫一HC1

②金屬+酸根

酸根/金屬NaKMgCaFeAl

Fe(NO)

NaNO3KNO3Mg(NO3)2Ca(NO3)232Fe(NO3)3A1(NO3)3

NO

3硝酸鈉硝酸鉀硝酸鎂硝酸鈣硝酸亞鐵硝酸鐵硝酸鋁

NaCOK2c。3MgCOCaCOFeCOFe(CO)A1(CO)3

co2333323323

3碳酸鈉碳酸鉀碳酸鎂碳酸鈣碳酸亞鐵碳酸鐵碳酸鋁

Na2SO4K2SO4MgSO4CaSO4FeSO4Fe2(SO4)3A12(CO3)3

SO4

硫酸鈉硫酸鉀硫酸鎂硫酸鈣硫酸亞鐵硫酸鐵硫酸鋁

讀法：某酸某，+2價的鐵元素讀作亞鐵，+3價的鐵元素讀作鐵。

③金屬+氫氧根

讀作：“氫氧化某”

NaOH------氫氧化鈉KOH------氫氧化鉀Fe(OH)2------氫氧化亞鐵Fe(OH)3------氫氧化鐵

④俊根+其他元素/原子團

讀作：某化鏤或某酸鉉

NH4C1——氯化鏤NH4NO3——硝酸鍍(NH4)2SO4——硫酸鏤

特殊：NH3H2O——氨水

三、化學式計算

以CC>2為例

1.計算相對分子質量

例：CC>2的相對分子質量為12x1+16x2=44。

2.計算化合物中原子的個數比

例：在CO2中，碳原子與氧原子個數比為1：2

3.計算物質組成元素的質量比

例：C02中碳元素和氧元素的質量比為（12xl）：（16x2）=3：8。

4.計算物質組成元素的質量分數

12x1

例：CO中碳元素的質量分數為------------