第七單元溶液基礎練習題

一、選擇題

1.下列關于資源和能源的敘述正確的是（）

A.氯化鈉在自然界的分布很廣，但只在海水中分布著豐富的氯化鈉

B.工業上可以氯化鈉為原料來制取碳酸鈉，氫氧化鈉，鹽酸等物質

C.地球上的金屬資源除金和銀以單質存在，其余金屬均以化合物的形式存在

D.海洋中含量前四位的元素分別是氧、氫、鈉、氯

2.在其它條件不變的情況下，要使接近飽和溶液的硝酸鉀溶液達到飽和溶液，下列措施中達不到目的的是

A.降低溶液溫度B.加入硝酸鉀固體

C.加同溫下硝酸鉀飽和溶液D.恒溫蒸發溶劑

3.打開汽水（或某些含有二氧化碳氣體的飲料）的瓶蓋時，汽水會自動噴出來，由此可確定，影響氣體溶解度的因素

是

A.密度B.溫度C.種類D.壓強

4.已知KC1的溶解度隨溫度升高而增大，在40℃時KC1的溶解度為40g,在該溫度下，依據下表所示的數據，進

行KC1溶于水的實驗探究。下列說法中正確的是

實驗編號①②③

KC1的質量/g102030

水的質量/g506070

A.在上述實驗所得的溶液中，溶質質量分數①〉②

B.實驗③所得溶液中，溶質與溶劑的質量比為3：7

C.將實驗②、③的溶液分別降溫，一定都有晶體析出

D.將實驗①、③的溶液按一定比例混合可得到與②濃度相等的溶液

5.水是生命之源，是一種最常用的溶劑。下列有關水和溶液的說法正確的是

A.均一、穩定的液體一定是溶液

B.生活中利用加熱煮沸方法降低水的硬度

C.加入活性炭可以促進水中的懸浮雜質沉降

D.把20%的蔗糖溶液均分成兩份，每份溶液的溶質質量分數為10%

6.下列關于溶液的說法正確的是

A.碘酒中，碘是溶劑，酒精是溶質

B.飽和溶液升高溫度一定變為不飽和溶液

C.只有固體和液體可以作為溶質

D.在一定溫度下，同種溶質的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃度大

7.向200g溶質質量分數為10%的蔗糖溶液中加入200g水，攪拌后把所得溶液倒掉一半后，剩余的溶液溶質質量

分數為

A.10%B.5%C.2.5%D.0.5%

8.實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時，下列操作會導致結果偏小的是

①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質②用量筒量取水時仰視讀數

③往燒杯中加水時有水灑出④量取水的體積時量筒內有少量水珠

A.①②B.①③C.①④D.③④

9.NH4cl和Na2sO"的溶解度曲線如圖。下列說法不正確的是

溶

解

度

/g

tit2t3溫度『C

A.t；C時NH4C1與Na2SO4的溶解度相等

B.a、b、c三點狀態下的Na2so4溶液，溶質質量分數b>c>a

C.t3℃的Na2sO’飽和溶液降溫至t；C,溶質質量分數先不變后減小

D.ts℃等質量的NH4cl和Na2sO,溶液降溫至析出晶體一樣多

0t|h溫度rc

A.甲的溶解度為20g

B.t「C時，甲、乙溶液中溶質的質量分數一定相等

C.甲、乙兩種物質相比較，乙的溶解度受溫度變化的影響更大

D.t?。。時，等質量的甲、乙飽和溶液中所含溶質的質量甲大于乙

試卷第2頁，共6頁

11.我國的海岸線幅員遼闊，有充足的海水資源。人們常把海水引入鹽田，經過風吹日曬使海水中的水分蒸發獲得

粗鹽。在此過程中（）

A.水的質量不變

B.氯化鈉的質量不變

C.氯化鈉的質量分數不變

D.得到粗鹽晶體的質量不變

12.一塊體積為V%的木塊漂浮于裝有硝酸鉀（KNO3）溶液（有部分硝酸鉀固體未溶解）的小燒杯中，如圖甲所示。

當溫度改變時（不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化），木塊排開水的體積V排隨時間發生的變化如圖乙所示。

下列有關說法正確的是

硝酸鉀固體

時間

A.甲圖中的硝酸鉀溶液處于不飽和狀態

B.由圖乙推斷溫度改變的方式是升溫

C.M點時燒杯底部沒有硝酸鉀固體

D.V排增大過程中，硝酸鉀溶液的溶質質量減小

13.關于飽和溶液和不飽和溶液的下列相關說法中正確的是

A.某物質的飽和溶液一定是濃溶液

B.某物質的飽和溶液取出一半溶液，溶液中溶解的溶質的量不變

C.向某溶液加入一定量溶質完全溶解，該溶液的質量一定增大了，此時該溶液有可能形成了飽和溶液

D.某不飽和溶液降低溫度后，一定會形成飽和溶液

14.甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖。下列說法正確的是

A.甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度

B.甲中混有少量的乙，可采用降溫結晶的方法提純甲

C.t「c時，甲、乙兩物質的溶液中溶質質量分數一定相等

D.t；C時，將20g甲物質加入到50g水中，充分溶解后得到的溶液的溶質質量分數為40%

二、填空題

15.海水“曬鹽”主要發生______(填“物理”或“化學”)變化，析出粗鹽后的“母液”一定為氯化鈉的(填“飽

和”或“不飽和”)溶液。粗鹽中含有氯化鈣、硫酸鈉和泥沙等雜質，實驗室中粗鹽提純的操作步驟如下：將粗鹽研細，

加水使其充分溶解，然后過濾得到濾液。粗鹽研細的目的是，過濾是為了除去O

16.《天工開物?作咸》記載“候潮一過，明日天晴，半日曬出鹽霜，疾趨掃起煎煉。”“鹽霜”的主要成分是氯化鈉固

體，結合氯化鈉溶解度曲線，回答下列問題:

(1)20℃時，氯化鈉的溶解度是go

(2)氯化鈉的溶解度隨溫度升高而

⑶“半日曬出鹽霜”中的“曬”說明，從氯化鈉溶液中得到晶體的方法是結晶。

17.利用風吹日曬可用從海水中提取粗鹽，粗鹽中一般含有少量泥沙和可溶性雜質如MgC%、CaCl2等。以下是粗

鹽初步提純的實驗流程，請回答問題。

泥沙

稱量加15mL含有

作

操1

3.0克水溶解泥沙1

粗鹽的混

合液

操作2稱量1.8g

溶液精鹽

(1)操作1的名稱是

(2)操作2中玻璃棒的作用是0

(3)獲得的精鹽是(填“純凈物”或“混合物”)

(4)由上述流程可知精鹽的產率為60%。而某組同學在進行上述實驗時獲得精鹽產率為50%,可能的原因是

____________(填字母)。

A.粗鹽沒有全部溶解就進行過濾B.過濾時濾紙有破損

C.實驗結束后稱量的精鹽很潮濕D.稱量精鹽時玻璃棒上有殘留固體

18.氯化鈉和碳酸鈉是我們生活中常見的兩種物質，經常把它們配成溶液來使用。圖1是氯化鈉與碳酸鈉的溶解度

曲線圖，請回答下列問題：

試卷第4頁，共6頁

(1注2℃時，氯化鈉與碳酸鈉的溶解度相等，都是1

(2)將t；c時兩種物質的飽和溶液升溫到t；c(不考慮溶劑蒸發)，此時NaCl的溶質質量分數Na2cO3的溶質質量分

數(填或

(3)t；C時，取一支小試管，加入一定量的碳酸鈉和水充分振蕩后試管底部有少量固體剩余，將小試管放入盛有水的

燒杯中，如圖2所示。然后取硝酸鍍固體放入燒杯中，用玻璃棒攪拌溶解，發現小試管底部的固體明顯增加，請解

釋原因：。

19.為探究硝酸鉀的溶解度，進行如圖1所示的三次實驗，實驗過程中溫度不變。通過多次實驗，繪制出了硝酸鉀

的溶解度曲線如圖2所示。

力口入］01J

KNO/^

100g水溶液110g溶液120g溶液120g

一定溫度①②③

圖1圖2

回答下列問題:

(1)圖1三次實驗中所得溶液飽和的是(填序號)，該溫度下硝酸鉀的溶解度為go

(2)若要使③中固體溶解，可采用的方法有(填一種即可)。

(3)由圖2可知，下列說法錯誤的是。

A.硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大

B.t2°C時硝酸鉀溶液降溫至ti℃,一定有晶體析出

C.獲得硝酸鉀晶體常用的方法是降溫結晶

三、計算題

20.現有300g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液，求

(1)該溶液中氯化鈉的質量________go

(2)若蒸發掉100g水，溶液中溶質的質量分數是。

(3)若要使此溶液的溶質質量分數變成20%，需向溶液中加入氯化鈉的質量是多少？(寫出計算過程)

試卷第6頁，共6頁

1.B

【詳解】A、氯化鈉在自然界中分布很廣，海洋、鹽湖、鹽井、鹽礦等都是氯化鈉的來源，

故A錯誤；

B、氯化鈉用途廣泛，可以氯化鈉為原料來制取碳酸鈉，氫氧化鈉，鹽酸等物質，故B正確；

C、地球上的金屬資源除金和銀以單質存在，還有鉗能以單質形式存在，故C錯誤；

D、海水中前四種元素是：氧、氫、氯、鈉，故D錯誤。故選B。

2.C

【詳解】A、硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小，故降溫后溶解度減小，溶液將為飽和溶液。

故選項不符合題意；

B、向不飽和的硝酸鉀溶液中加入溶質硝酸鉀，至溶液不能再繼續硝酸鉀時，即可得到飽和

溶液，故選項不符合題意；

C、由于溶液時處于不飽和狀態，加同溫下硝酸鉀飽和溶液，由于沒有多余的硝酸鉀固體，

所以溶液仍然處于不飽和狀態，故選項符合題意；

D、恒溫蒸發不飽和硝酸鉀溶液中的水，使水減少至溶液不能再繼續溶解硝酸鉀，所得的溶

液為飽和溶液，故選項不符合題意。

故選C。

3.D

【詳解】汽水是將二氧化碳氣體加壓之后制成的，打開汽水瓶蓋，壓強變小，二氧化碳的溶

解度減小，故汽水會自動噴出來，說明了氣體的溶解度隨壓強的減小而減小。

故選D。

4.D

【詳解】A、在40℃時KC1的溶解度為40g,即100g水中最多能溶解40g氯化鉀，則50g

水中最多能溶解50gx警=20g氯化鉀，60g水中最多能溶解60gxj詈=24g氯化鉀，①

100g100g

中水的質量為50g,加入氯化鉀的質量為10g,可以完全溶解，得到不飽和溶液，溶質質量

10g

分數為：50g+WaX100%gl6-7%,②中水的質量為60g，加入氯化鉀的質量為20g,可以

完全溶解，得到不飽和溶液溶質質量分數為：A二°黑x100%=25%,故溶質質量分數①

〈②，故A說法錯誤；

B、在40℃時KC1的溶解度為40g,即100g水中最多能溶解40g氯化鉀，貝U70g水中最多

答案第1頁，共7頁

能溶解70gxm畬=28g氯化鉀，③中水的質量為70g,加入氯化鉀的質量為30g>28g,只

能溶解28g氯化鉀,得到飽和溶液,則實驗③所得溶液中,溶質與溶劑的質量比為28g：70g=2：

5,故B說法錯誤；

C、由上可知，②為該溫度下的不飽和溶液，③為該溫度下的飽和溶液，KC1的溶解度隨溫

度升高而增大，將實驗②、③的溶液分別降溫，②不一定有晶體析出，③一定有晶體析出，

故C說法錯誤；

D、將實驗①、③的溶液按一定比例混合，即按照1：1混合，則得到的溶液中水的質量為

50g+70g=120g,加入氯化鉀的質量為10g+30g=40g,可以完全溶解，溶質與溶劑的質量比為

40g：120g=l：3,②中溶質與溶劑的質量比也為20g：60g=l：3,即將實驗①、③的溶液按

一定比例（1：1）混合可得到與②濃度相等的溶液，故D說法正確；

故選：D。

5.B

【詳解】A、溶液是均一、穩定的混合物，均一、穩定的液體不一定是溶液，例如水具有均

一、穩定性，但是水是純凈物，不屬于溶液，故選項說法錯誤；

B、生活中利用加熱煮沸方法降低水的硬度，加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳

酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而降低水的硬度，故選項說法正確；

C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味，加入明磯，明磯溶于水形成的膠狀物具有吸

附性，可以吸附懸浮雜質，促進水中的懸浮雜質沉降，故選項說法錯誤；

D、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成兩份，每份溶液的溶質質量分數仍為20%,

故選項說法錯誤；

故選：Bo

6.D

【詳解】A、碘酒中，碘是溶質，酒精是溶劑，故選項說法錯誤；

B、溫度升高時，多數物質的飽和溶液變成不飽和溶液，但對于熟石灰而言，溶解度隨溫度

升高而減小，故應該仍然是飽和溶液，故選項說法錯誤；

C、溶質可以是固體，如氯化鈉溶于水中，溶質是固體氯化鈉；溶質可以是液體，如酒精的

水溶液，溶質是液體酒精；溶質可以是氣體，如汽水，溶質是氣體二氧化碳。即固體、液體

和氣體都可以作為溶質，故選項說法錯誤；

D、對于同一種物質，在相同溫度時，它的飽和溶液濃度一定比不飽和溶液的濃度大，故選

答案第2頁，共7頁

項說法正確。

故選：D。

7.B

【詳解】根據溶液稀釋前后，溶質質量相等。向200g溶質質量分數為10%的蔗糖溶液中加

入200g水，攪拌后把所得溶液倒掉一半后，剩余的溶液溶質質量分數為

200gxl0%=(200g+200g)xx,x=5%.

8.A

【詳解】①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質，導致氯化鈉質量偏小，從而導致配制的氯

化鈉溶液溶質質量分數偏小，①正確；

②用量筒量取水時仰視讀數，導致讀數偏小，而量筒中水的體積偏大，最終導致配制的氯化

鈉溶液溶質質量分數偏小，②正確；

③往燒杯中加水時有水濺出，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大，③

錯誤；

④量取水的體積時量筒內有少量水珠對溶質質量分數無影響，④錯誤。

故選：Ao

9.D

【詳解】A、ti℃時，a點是NH4cl和Na2s04溶解度曲線的交點，故溶解度相等，A正確；

B、a、b、c都是NazSCU的飽和溶液，根據圖象，溶解度：b>c>a?溶解度越大，對應的飽

和溶液溶質質量分數越大，因此這三點溶質質量分數關系是：b>c>a,B正確；

C、根據圖象，t3℃時降溫至ti℃,Na2s04的溶解度先增大后減小，先變為不飽和溶液，溶

質、溶劑質量都不變，則溶質質量分數不變。后變為飽和溶液并析出溶質直至剛好飽和，溶

質質量減小，溶劑質量不變，則溶質質量分數減小。所以溶質質量分數先不變后減小，C正

確；

D、NH4cl和Na2SO4在口℃和t3℃溶解度相等，因此t3℃飽和的等質量的NH4cl和Na2SO4

溶液降溫至ti℃,析出晶體一樣多，D缺少了飽和這一個條件，D錯誤。

故選：D。

10.D

【詳解】A、因為沒有指明溫度，甲的溶解度不確定，故選項說法錯誤；

B、ti℃時，甲、乙溶液中溶質的質量分數定相等錯誤，因為沒有指明是飽和溶液，故選項

說法錯誤；

答案第3頁，共7頁

C、甲、乙兩種物質相比較，乙的溶解度受溫度變化的影響更大錯誤，因為甲的溶解度隨溫

度的升高變化比乙大，故選項說法錯誤；

D、t2℃時，等質量的甲、乙飽和溶液中所含溶質的質量甲大于乙正確，因為該溫度下，甲

的溶解度大于乙，故選項說法正確。

故選D。

11.B

【詳解】A.海水曬鹽的原理是蒸發結晶，水的質量減少，選項錯誤；

B.水分蒸發，溶劑減小，氯化鈉析出，但氯化鈉的總質量不變，選項正確；

C.隨水的蒸發，溶劑減少，逐漸達到飽和，氯化鈉的質量分數不斷變大，飽和后不再改變，

選項錯誤；

D.隨水的蒸發，氯化鈉不斷析出，得到粗鹽晶體的質量增多，選項錯誤。

故選B。

12.D

【詳解】A、甲圖中的硝酸鉀溶液中有固體未溶解，溶液處于飽和狀態，A錯誤；

B、因木塊漂浮，所以mg=。液gV排，m=「液V排，木塊質量不變，木塊排開液體的體積變大，

說明液體的密度變小，溶解的溶質減少，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故溫度

改變的方式為降溫，B錯誤；

C、根據B選項，溫度改變方式為降溫，隨著溫度的降低，硝酸鉀的溶解度減少，有硝酸鉀

晶體析出，燒杯底部KNO3晶體增多，C錯誤；

D、V排增大的過程中，溶液的密度減小，溶解的溶質減少，導致硝酸鉀溶液中有晶體析出，

故硝酸鉀溶液的溶質質量減小，D正確。

故選D。

13.C

【詳解】A、飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，說法錯誤，不符合題

思；

B、溶液具有均一性，某物質的飽和溶液取出一半溶液，則取出的溶液中溶解的溶質的量減

少為原來的二分之一，說法錯誤，不符合題意；

C、向某溶液加入一定量溶質完全溶解，該溶液的質量一定增大了，此時該溶液有可能形成

了飽和溶液，說法正確，符合題意；

答案第4頁，共7頁

D、某不飽和溶液降低溫度后，若該物質的溶解度隨溫度升高而增大，則降溫后可能會形成

飽和溶液；若該物質的溶解度隨溫度升高而減小，則降溫后仍為不飽和溶液，說法錯誤，不

符合題意。

故選：Co

14.B

【詳解】A、根據溶解度曲線，溫度為trC時，甲、乙的溶解度相等，溫度小于ti℃時，甲

的溶解度小于乙的溶解度，溫度大于t/C時，甲的溶解度大于乙的溶解度，因此甲物質的溶

解度不一定大于乙物質的溶解度，A選項錯誤；

B、甲、乙的溶解度均隨溫度的升高而增大，且甲的溶解度受溫度影響較大，甲中混有少量

的乙，可采用降溫結晶的方法提純甲，B選項正確；

C、t/C時，甲、乙的溶解度相等，則甲、乙的飽和溶液的溶質質量分數相等，若沒有指明

是飽和溶液，則甲、乙兩物質的溶液中溶質質量分數不一定相等，C選項錯誤；

D、ti℃時，甲的溶解度為30g,則100g水中最多可溶解30g甲，將20g甲物質加入到50g水

中，只能溶解15g,充分溶解后得到的溶液的溶質質量分數為TT^iXlOO%=23.1%,D

15g+50g

選項錯誤。

故選：B?

15.物理飽和加速粗鹽溶解不溶性的泥沙

【詳解】海水“曬鹽”過程中，水變成水蒸氣，氯化鈉析出，沒有其他物質物質生成，主要發

生物理變化；析出晶體后的“母液”不能再溶解氯化鈉，一定為氯化鈉的飽和溶液。粗鹽研細

后，顆粒變小，能加速溶解；過濾是分離不溶性固體和液體的方法，所以過濾是為了除去食

鹽中的不溶性雜質。

16.(1)36.0

⑵增大

⑶蒸發

【詳解】(1)根據溶解度曲線，20℃時，氯化鈉的溶解度是36.0g；

(2)根據溶解度曲線，氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大；

(3)根據溶解度曲線，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，“半日曬出鹽霜”中的“曬”說

明，從氯化鈉溶液中得到晶體的方法是蒸發結晶。

17.⑴過濾

答案第5頁，共7頁

(2)攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺

⑶混合物

(4)AD

【詳解】(1)操作1能將溶液和固體分離，是過濾操作。

(2)操作2是從氯化鈉溶液中獲得精鹽，是蒸發操作，操作2中玻璃棒的作用是攪拌，防

止局部溫度過高，造成液體飛濺。

(3)獲得的精鹽中含有氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等，屬于混合物。

(4)由上述流程可知精鹽的產率為60%,而某組同學在進行上述實驗時獲得精鹽產率為50%,

粗鹽產率偏低。

A、粗鹽沒有全部溶解就進行過濾，會導致粗鹽沒有完全溶解，最終得到的精鹽質量減小，

最后計算的精鹽的產率偏低，符合題意；

B、過濾時濾紙有破損，會讓得到的精鹽中混有泥沙等使質量增大，會使氯化鈉的產率偏高，

不符合題意；

C、實驗結束后稱量的精鹽很潮濕，會導致精鹽的質量偏大，會使氯化鈉的產率偏高，不符

合題意；

D、稱量精鹽時玻璃棒上有殘留固體，會導致得到的精鹽質量減小，最后計算的精鹽的產率

偏低，符合題意；

故選AD。

18.(1)36.6

(2)>

⑶硝酸鏤溶于水后，燒杯內溶液的溫度降低；而Na2c的溶解度隨溫度降低而減小，析出

固體，所以小試管底部固體明顯增多

【詳解】(1)由圖可知，t2℃時，氯化鈉和碳酸鈉的溶解度均為36.6g。

(2)升高溫度，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度均增大，溶液由飽和變為不飽和溶液，但溶質質

量分數不變，ti℃時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉，而飽和溶液的溶質質量分數=