主題一物質的性質與應用

專題7常見的鹽和化肥

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考情聚焦

課標要求考點考向

考向一常見的鹽

1.了解食鹽、純堿、小蘇打和考向二復分解反應

常見的鹽及其性質

碳酸鈣等鹽在日常生活中的應考向三鹽的化學性質

用。

考向四酸堿鹽的性質綜合

2.知道一些常用化肥及其在農業

考向一化肥的種類及作用

生產中的作用。

化肥考向二化肥的簡易鑒別

考向三化肥和農藥對環境的影響

真題透視/

考點一常見的鹽及其性質

A考向一常見的鹽

角度1鹽的定義

1.（2024?天津）分類是學習化學的重要方法，下列物質的分類不亞做的是

A.空氣屬于混合物B.葡萄糖屬于有機物C.水屬于氧化物D.碳酸鈉屬于堿

2.（2024?江蘇南通）詩句"千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑"中涉及的石灰石，其主要成分CaCCh屬于

A.酸B.堿C.鹽D.氧化物

易錯提醒

酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是指在電離時產生的陰離子全部是氫氧根

離子的化合物，鹽是由金屬離子（或錢根離子）和酸根離子構成的化合物。

3.（2024?黑龍江牡丹江）NaHCOs常用作焙制糕點的發酵粉，NaHCO3屬于

A.酸B.堿C.鹽D.氧化物

4.（2024?山東淄博）化學科學對社會發展和人類文明進步有著重要價值?；卮鹣铝袉栴}：

⑷玻璃是現代社會廣泛使用的無機非金屬材料。普通玻璃成分中的硅酸鈉（NazSiOs）屬于

（填"酸""堿""鹽"或"氧化物"）。

5.（2024?貴州節選）大自然的鬼斧神工造就出千溝萬壑、千瀑萬洞的"喀斯特地貌"，貴州雙河溶洞是全

球白云巖喀斯特典型的范例，某小組同學開展了研究性學習。

⑴溶洞巖石以白云巖為主，其中的CaCOs、MgCOs兩種化合物的類別屬于（選填"酸""堿"或"鹽"）。

6.（2024?廣東廣州）氮是自然界各種生物體生命活動不可缺少的重要元素，自然界中氮的循環如圖所

不O

⑶氨（NH3）或鍍鹽被硝化細菌氧化成亞硝酸鹽。寫出一種屬于亞硝酸鹽的物質的化學式o

7.（2024?江蘇無錫節選）（1）“先日撒灰"。古人在預計晴天有霧的前天，在海邊沙地上撒上草木灰（主要

成分為K2CO3）。K2c。3屬于（填物質類別）。

（2）“日中掃鹽"。布灰后，海鹽水滲入草木灰，經過日曬的草木灰中出現海鹽顆粒。海鹽析出屬于

（填"物理"或"化學"）變化。

（3）"布灰種鹽”獲得海鹽。食鹽主要成分的化學式為o

8.（2024?重慶）侯德榜是我國化工先驅，他打破了西方國家對工業制備純堿（Na2cO3）的技術壟斷。其制

堿原理中的某步反應為：NaCl+H2O+CO,+NH3=NH4C1+XJ。

⑴純堿屬于（填"酸""堿"或"鹽，X的化學式為O

（2）NaCl中的陽離子為（填符號），產物中屬于氮肥的是（填名稱）。

角度2常見鹽的俗名

1.（2024?黑龍江）下列物質的名稱、俗稱、化學式一致的是

A.氫氧化鈣生石灰Ca（OH）2B.碳酸鈉小蘇打NaHCO3

C.乙醇酒精C2H50HD.氯化鈉食鹽NaCl

2.（2024?廣西）我國著名化工專家侯德榜發明了聯合制堿法，為純堿工業的發展做出了杰出的貢獻。純

堿是指

A.NaOHB.Ca（OH）2C.Na2CO3D.CaCO3

3.（2024?四川南充）下列物質的俗名、化學式、分類完全正確的是

A.水銀、Hg、單質B.熟石灰、CaO、氧化物

C.苛性鈉、NaOH、鹽D.純堿、Na2CO3＞堿

易錯提醒

純堿不是堿，它的水溶液顯堿性。純堿是碳酸鈉的俗稱，化學式Na2co3,是由金屬離子和酸根離子

構成的化合物，是鹽。

4.（2024?黑龍江大慶）下列分類正確的是

選項酸堿鹽混合物

A醋酸純堿小蘇打福爾馬林

B碳酸熟石灰磷酸氫二鏤石油

C檸檬酸NH3-H2O高鎰酸鉀冰水混合物

D磷酸KOH粗鹽石灰漿

A.AB.BC.CD.D

5.（2024?甘肅白銀）果蔬專用洗滌鹽中含有小蘇打。小蘇打屬于

A.酸B.堿C.鹽D.混合物

6.（2024?北京）化學與生活息息相關。

（2）發酵粉（含NaHCOs）可用于制作面包。NaHCOs的俗稱是。

7.（2024?江蘇徐州）我國化工專家侯德榜創立了"侯氏聯合制堿法"，為純堿（Na2cCh）制造作出了重大

貢獻，促進了世界制堿技術的發展?；瘜W小組對制堿過程進行項目化學習。

⑸析出得到的NaHCO3固體加熱分解即制得產品一一純堿。工業上可用純堿和熟石灰反應制取氫氧化鈉，

反應的化學方程式為。

角度3常見鹽的物理性質和用途

1.（2024?四川樂山）化學與生產生活密切相關，下列說法錯誤的是

A.人體中鈣元素含量過低會引起貧血

B.可以用食鹽腌制魚和肉等，以延長保存時間

C.食用蔬菜和水果等可以補充人體所需維生素

D.用新能源汽車代替燃油汽車，以減少對空氣的污染

2.（2024?山東東營）下列物質的性質與用途沒有對應關系的是

A.活性炭有吸附性，可用于凈水B.鴇熔點高，可用于制燈絲

C.碳酸氫鈉溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多D.濃硫酸有腐蝕性，可用于干燥氣體

3.（2024?北京）下列關于物質用途的描述不正確的是

A.。2用于食品防腐B.NaCI用作調味品C.干冰用于人工降雨D.Nz用作保護氣

4.（2024?河北）下列物質在生活中的用途體現其化學性質的是

A.鹽水用于選種B.活性炭用于冰箱除味

C.氫氧化鋁用于治療胃酸過多D.水銀用作體溫計的測溫物質

5.（2024?廣東）蛋殼的主要成分是CaCO3。關于CaCCh的說法正確的是

A.易溶于水B.可作補鈣劑C.高溫不分解D.屬于有機物

6.（2024?江蘇揚州節選）2024年世界口腔健康日的主題是“健康口腔，健康體魄”。

④碳酸鈣是一種優質的牙膏摩擦劑，既能去除食物殘渣，又能避免牙釉質的損傷。碳酸鈣（填"難"

或"易"）溶于水，碳酸鈣、牙釉質中硬度較小的是O

7.（2024?廣西）請用下列物質對應的序號填空。

①石墨②氧化鈣③酒精④小蘇打⑤鈦合金

⑸可用于制作面包發酵劑的是=

A考向二復分解反應

角度1復分解反應的定義

1.（2024?寧夏節選）下列推理是否正確

C.復分解反應有水或氣體或沉淀生成，所以有水或氣體或沉淀生成的反應一定是復分解反應

易錯提醒

復分解反應一定有水或氣體或沉淀生成，但是有水或氣體或沉淀生成的反應不一定是復分解反應，

酸和金屬氧化物、堿和非金屬氧化物、化合/分解/置換反應均能生成水。

2.（2024?海南）《天工開物》中記載了我國古代利用爐甘石冶煉金屬鋅的工藝，其反應原理為ZnCCh+

高溫

2C—Zn+xCO個下列有關說法正確的是

A.CO中碳元素的化合價為+1價B.ZnCCh屬于氧化物

C.根據質量守恒定律可知x為3D.該反應屬于復分解反應

易錯提醒

復分解反應是指兩種化合物相互交換成分，反應產生另外兩種化合物的反應，而一種化合物和一種

單質反應產生另外一種單質和另外一種化合物的屬于置換反應。

3.（2024?江蘇無錫）鎂與水反應的化學方程式為Mg+2Hq=Mg（OH）2+H2T,該反應的類型屬于

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

4.（2024?河南）《周禮?考工記》中記載，古人將含碳酸鈣的貝殼制成石灰乳，在草木灰（含K2c03）的水溶

液中加石灰乳，生成物能除去絲帛污漬。以上反應中不涉及的基本反應類型是

A.化合反應B,分解反應C.置換反應D.復分解反應

角度2復分解反應的發生條件

（2024?四川自貢）部分酸和鹽的溶解性表（室溫）如下所示。下列說法錯誤的是

crNO-so；co；

H+溶、揮溶、揮溶溶、揮

Ca2+溶溶微不

Mg2+溶溶溶微

A.鹽酸是揮發性酸B.室溫下CaC03不溶于水

C.室溫下水中溶解度：Ca（NO3）2>CaSO4D.室溫下Mg（NO3）2溶液與CaCb溶液混合可發生反應

易錯提醒

并不是任意兩種化合物交換成分都能發生復分解反應，必須生成物中有水、沉淀、氣體至少其一。

角度3方程式的書寫

1.（2024?山東日照節選）⑷除了水是常見的溶劑外，無水乙醇也可以作溶劑。如表是一些物質25回時在

9BaBr2的

無水乙醇中的溶解度（100g溶劑）。無水乙醇

r溶液

物質Ca（NO3）2BaBr2Ba（NO3）2CaBr2

Ca（NO3）2

溶解度的無水乙

/g33.93.960.00234.8醉溶液

如圖所示，向盛有Ca（NC）3）2的無水乙醇溶液的試管里滴加BaBr?的無水乙醇溶液，觀察到溶液中產生沉

淀。寫出上述復分解反應的化學方程式：=

2.（2024?江蘇揚州節選）②進行實驗1時，裝置甲中盛有的CuSO,能與H2s發生復分解反應，生成CuS

和一種常見的強酸，反應的化學方程式為o

角度4微觀實質

1.（2024?四川達州）下列各組離子，可以在水中大量共存且溶液為無色的是

2

A.K+、Na\SO：、ChB.H\Fe\CO；，NO3

C.H+、Ca2\0H\ChD.Ba2+>Cu2\SO：、NO；

2.（2024?山東濱州）下列各組離子在pH=12的溶液中能大量共存的是

A.H+、SO；、Ba2\ClB.Ag\NO；、Mg2\Na+

3.（2024?黑龍江）下列各組離子在pH=10的溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是

A.Fe2+>Na+、SOj、ClB.Mg"、Ag+、NO；,Cl

C.Ca2+>K+、CO，、NO；D.Na+>K+>NO］、ci

4.（2024?江蘇連云港節選）物質的溶解性與化學變化密切相關。興趣小組對"CaSCU與NaOH能否發生復

分解反應"進行探究。

【微觀解釋】飽和CaSCU溶液與NaOH溶液反應生成Ca（OH）2沉淀的示意圖如圖所示。

②圖中未發生化學變化的微粒是（填離子符號）。

③該反應的微觀實質可表示為Ca"+2OH-=Ca（OH）2J。當向Ca（OH）2溶液中

滴加Na2cCh溶液時，也有白色沉淀產生，反應的微觀實質用同樣的方法可表

示為o

【反思拓展】④結合以上探究活動，下列說法正確的是—（填字母）。

a.其他條件不變，將實驗團中的NaOH溶液換成KOH溶液，也有沉淀產生

b.復分解反應中，溶解度較大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或難溶物轉化

c.向CaSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成的沉淀為Ca（OH）2

5.（2024?山東濰坊節選）“宏觀一微觀一符號”是化學獨特的表示物質及其變化的方法。某興趣小組對鹽酸

和硫酸的共性和差異性進行以下研究?；卮鹣铝袉栴}。

⑴向稀鹽酸和稀硫酸中分別滴加石蕊試液，試液變紅，說明兩種酸溶液中均存在_____（填微粒符號）。

⑵將表面生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分為好2。3）投入到足量稀硫酸中，鐵銹脫落、溶解，溶液變黃，化學

方程式為;鐵釘表面產生氣泡，該氣體為—；一段時間后，溶液慢慢變為黃綠色，圖1是對溶液變

為黃綠色的一種微觀解釋，參加反應的微粒是（填微粒符號）。

圖1

（3）分別向兩份相同的Ba（OH）2溶液中勻速滴加相同pH的稀鹽酸和稀硫酸，觀察現象并繪制溶液電導率隨

時間變化曲線（圖2）（電導率能衡量溶液導電能力大小，相同條件下，單位體積溶液中的離子總數越

多，電導率越大）。

①圖2中曲線1表示向Ba（OH）2溶液中滴加；曲線2反應中的實驗現象為；結合圖3解釋電導

率Q點小于N點的原因_____o

②該實驗說明，不同的酸中，由于不同，酸的性質也表現出差異。

A考向三鹽的化學性質

角度1粗鹽提純

1.（2024?內蒙古通遼）下圖為“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗

的三步操作，下列說法正確的是

A.以上操作中使用玻璃棒的目的是相同的

B.步驟①也可將粗鹽逐漸加入盛有水的量筒中溶解

C.步驟③當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用余

熱蒸干

D.可以采用上述三步操作分離氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物

2.（2024?河南）粗食鹽中含有泥沙和MgCL、CaCI2,Na2sO4雜質。某同學將粗食鹽樣品溶解、過濾，除

去泥沙后，取粗食鹽水按以下流程進行提純。

⑴溶解、過濾、蒸發操作中都用到的一種玻璃儀器是。

（2）固體X中所含的難溶物有BaSO4、Mg（OH）2、和BaCC）3。

⑶加入鹽酸的目的是除去溶液Y中的兩種雜質，這兩種雜質是o

3.（2024?四川瀘州）化工生產進行綜合開發具有更高的經濟與社會效益，下面是一種海水資源綜合開發

的工藝流程示意圖（過程②④⑤的部分產物省略）。回答相關問題：

⑴過程①"曬鹽”增加冷凝回收裝置，可獲得資源（填物質名稱）。

（2）粗鹽中含有MgCb、NazSCM等可溶性雜質，過程②系列除雜所用試劑有NaOH、Na2co3、BaCL的溶液，

NaOH溶液可以除去；用Na2cCh溶液與BaCb溶液除雜時、應先加入的試劑是。

⑶過程③④⑤對應的反應中，屬于復分解反應的是（選填編號）。固體X的化學式為。

⑷若過程⑥需要CL14.2噸，則過程③理論上需要電解消耗氯化鈉噸。

⑸過程⑥反應產生的Y是一種常見的有毒氣體，則該反應的化學方程式為。

角度2氯化鈉的性質

（2024?江蘇徐州節選）我國化工專家侯德榜創立了"侯氏聯合制堿法"，為純堿（NazCCh）制造作出了重大

貢獻，促進了世界制堿技術的發展?；瘜W小組對制堿過程進行項目化學習。

任務1：認識原理

,A小

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J+NH4C1；2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2Oo

⑹副產品NH4cl在農業上可用作。某工廠用65噸NaCI（利用率在90%以上）生產純堿，同時得到

NH4cl的質量至少是多少噸？（寫出計算過程，結果保留一位小數）

角度3碳酸鈣的性質

1.（2024,廣東）"體驗蛋雕藝術，傳承非遺文化"。興趣小組用化學方法制作蛋雕：將蛋殼在熔化的石蠟中

裹上蠟衣，用金屬絲劃穿蠟衣雕"花"，吸取適量10%的稀鹽酸滴在劃痕處，一段時間后，放入熱水中熔去

多余的蠟，做成蛋雕作品，如圖所示。關于蛋雕制作說法正確的是

A.石蠟熔化屬于化學變化B.鹽酸有腐蝕性，要做好防護

C.石蠟能與鹽酸發生化學反應D.鹽酸滴到蛋殼上有氫氣生成

2.（2024?江蘇鹽城節選）中華文明源遠流長，蘊含著深邃的哲學智慧和豐富的實踐經驗。

⑻《天工開物》記載："煤餅燒石成灰"。"石"主要成分是CaCOs，"灰"指CaO,"燒石成灰"可用化學方程

式表示為,該反應屬于（填基本反應類型）。

3.（2024?貴州節選）大自然的鬼斧神工造就出千溝萬壑、千瀑萬洞的"喀斯特地貌"，貴州雙河溶洞是全

球白云巖喀斯特典型的范例，某小組同學開展了研究性學

習。

任務一：調查溶洞概況

小組同學通過實地勘察，繪制部分洞穴剖面圖如圖lo

任務二：探究白云巖溶蝕與鐘乳石的形成

【資料顯示】當遇到溶有的水時，會生成溶解性

CaCC?3CO?圖1

較大的Ca（HCC>3）2,發生反應①CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCC>3）2；溶有Ca（HCC>3）2的水遇熱或壓強變小

時，就會分解，重新形成CaCC）3沉積下來，發生反應②Ca（HCO3）2=CaCO3（+CO2T+H2。。

【探究活動1】用CaCOs模擬白云巖的溶蝕

⑷進行溶蝕模擬實驗

實驗一：用方案一進行實驗，向盛有一定量氫氧化鈣固體的燒杯中加入蒸儲水，攪拌，過濾，得到飽和澄

清石灰水。取15mL飽和澄清石灰水于燒杯中，通入一定量CO?,觀察到溶液立即變渾濁，繼續通入過量

CO2,渾濁液未變澄清。

【表達交流】根據資料顯示中的反應①，應觀察到渾濁液變澄清，現象與預期不符。經過討論、分析，為

達到實驗目的，改進實驗如下。

實驗二：另取15mL飽和澄清石灰水于燒杯中，加入35mL蒸儲水，攪拌，通入一定量CO2,溶液逐漸變

渾濁，繼續通入過量CO2,渾濁液變澄清。

【分析與解釋】改進后現象與預期相符。加入35mL蒸儲水的作用是,渾濁液變澄清的原因

是O

小組同學用其它的方法，證明了白云巖中的MgCO3也能在酸性條件下發生溶蝕。

【探究活動2】模擬鐘乳石的形成

取實驗二反應后的溶液，靜置，放于低壓環境，一段時間以后發現澄清溶液中出現渾濁現象，實驗成功。

【遷移應用】圖1中，滴水從B處下落的過程中，產生COz的原因可能是o

4.（2024?重慶）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，雜質不與酸反應，且高溫灼燒不分解?，F用兩種方案測定

干燥雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數。

【方案一】步驟L向10g雞蛋殼中加入足量某試劑，充分反應，產生氣體。（剩余步驟省略）

【方案二】步驟L將10g雞蛋殼在高溫下灼燒。（剩余步驟省略）

請回答：（1）方案一中“某試劑"可以是（填試劑名稱），充分吸收該方案中生成的氣體，最佳試劑是一

（填序號）。

A.濃硫酸B.蒸儲水C.氫氧化鈉溶液

（2）與方案二相比，方案一的優點是（任寫一點）。

⑶寫出方案二步驟1中發生反應的化學方程式o

⑷判斷方案二中灼燒充分的依據是（填序號）。

A.繼續灼燒，不再產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

B.繼續灼燒，剩余固體質量不再發生變化

C.加水溶解，溶液溫度升高

⑸把方案二實驗步驟補充完整。

步驟2：充分灼燒，冷卻后，稱量出剩余固體質量，,計算出雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數。

5.（2024?內蒙古包頭）某實驗室測定剛購進的大理石中碳酸鈣的質量分數。取12g大理石樣品于燒杯

中，加入一定質量的溶質質量分數為10%稀鹽酸至恰好完全反應，反應后將燒杯中的物質過濾、洗滌、干

燥，得到不溶物2g（雜質不溶于水也不與酸反應）。計算：

⑴該大理石中碳酸鈣的質量分數（結果精確到0.1%）。

（2）所用稀鹽酸的質量。

⑶恰好完全反應時所得溶液的質量。

6.（2024?山東東營）小亮的爺爺用潔廁靈和84消毒液對馬桶清理消毒時，被產生的一種刺激性氣體嗆得

咳嗽不止。請根據有關信息回答下列問題：

（2）衛生潔具清洗劑國家標準要求潔廁靈中HC1的質量分數不得超過12%。為驗證某合格品牌潔廁靈中HC1

的含量，小亮同學取50.0g該產品倒入錐形瓶中，他至少需要加入多少克碳酸鈣，才能保證潔廁靈中HC1

完全反應？（請寫出計算過程，結果保留到小數點后一位）。

角度4碳酸鈉的性質

1.（2024?四川宜賓）某實驗小組將稀鹽酸逐滴加入Na2c溶液中，觀察到先無氣泡，過一段時間后產生

氣泡。

［問題提出］為什么滴入稀鹽酸沒有立即產生氣泡？

［實驗探究］借助數字化實驗進行探究。一定溫度下，用1.825%的稀鹽酸與20mL飽和Na2c溶液反應，裝

置如圖1所示。隨稀鹽酸逐滴加入，充分攪拌，采集到溶液的pH隨滴入稀鹽酸體積的變化關系如圖2所

示。實驗中發現A~B段對應燒杯中無氣泡產生，B點后逐漸有氣泡冒出，C點后幾乎無氣泡。

［查閱資料］NaHCC?3溶液的pH約為8.2o

［實驗分析］（1）圖2中A點對應溶液的顏色是0

（2廣液滴數傳感器”采集的坐標數據是。

⑶隨著稀鹽酸滴入，溶液pH（填"增大""不變"或"減小"）。

⑷圖2中D點對應溶液中含有的溶質有（填化學式）。

［實驗結論］（5）稀鹽酸滴入Na2c溶液，反應分兩段進行。

A~B段：反應的化學方程式是0

B~C段：A~B段的生成物繼續與稀鹽酸反應轉化為CO?逸出。

2.（2024?四川遂寧）同學們學習了鹽的相關知識后，知道BaCCh為白色固體，難溶于水；BaSO’為白色固

體，難溶于水和鹽酸。他們運用所學知識分組設計并完成了"檢驗碳酸鈉溶液中是否混有硫酸鈉"的實驗，

請你幫助他們完成以下實驗報告單并進行交流評價（溫馨提示：本題中番號①?③為答題卡上的序號）。

化學實驗報告單

姓名：MH合作者：芳芳班級：九年級一班日期：2024.3.25

【實驗名稱】檢驗碳酸鈉溶液中是否混有硫酸鈉

【實驗目的】Na2c5與NazSCU的區另IJ

【實驗儀器】試管2支、試管架、試管刷、膠頭滴管、抹布、盛放廢棄物的大燒杯等

【實驗藥品】待測溶液、氯化鋼溶液、稀鹽酸

【實驗過程】⑴

實驗步驟實驗現象實驗結論

1、取待測溶液L2mL于試管中，向試管中加入足量氯化鋼溶產生白色沉

液，振蕩淀Na2cth溶液中混有

Na2s。4

2、向步驟1的試管中滴加少量的稀鹽酸—

【交流評價】⑵其他組同學認為實驗步驟2不夠嚴謹，不能證明混合溶液中一定存在硫酸鈉，其理由

是:則步驟1中一定發生反應的化學方程式為。

【反思拓展】進行物質的檢驗時，除了根據物質的不同性質選擇恰當的試劑和方法，還應充分考慮加入試

劑的用量。

3.（2024?山東煙臺）《天工開物》記載古法造紙術的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。興趣小組根

據記載，利用回收的廢紙進行“制造再生紙"跨學科實踐活動，在蒸煮時加入了氫氧化鈉。造紙后，為處理

剩余的廢液進行如下探究活動。

【查閱資料】①BaCL+Na2co3=BaCC>3（+2NaCl；②BaC4溶液呈中性；

③堿石灰是氫氧化鈉與氧化鈣的固體混合物，能吸收水和二氧化碳。

【任務一】廢液成分分析

【提出猜想】推測廢液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉中的一種或兩種

【實驗設計與實施】⑴

實驗操作實驗現象實驗結論

廢液中有Na2cO3

步驟1:取少量廢液于試管中，加入足量的氯化鋼稀溶液?！?/p>

步驟2：取少量步驟1中的上層清液于試管中，_____o—廢液中有NaOH

【任務二】廢液中碳酸鈉含量測定

興趣小組設計了如下圖所示的實驗，取100g廢液樣品放入裝置A的錐形瓶中，先通入一會兒然后稱

量裝置C、D的質量，再向錐形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再產生氣體，繼續通一會兒N2后，測得裝置

（2）錐形瓶中不再產生氣體后，需要繼續通一會兒N?,其原因是。

⑶裝置C中反應的化學方程式是。

⑷廢液中碳酸鈉的溶質質量分數是（保留到0.1%）。

⑸如果缺少裝置B,會使測定的碳酸鈉含量_____（填"偏大"或"偏小"）。

【任務三】廢液的處理

⑹為使廢液中的碳酸鈉轉化為氫氧化鈉循環利用，需根據廢液中碳酸鈉的含量，加入一定量的某種物質，

該物質與碳酸鈉反應的化學方程式是o

4.（2024?湖北）NaHCOs是治療胃酸過多癥的一種抗酸藥。某學習小組在室溫下，對Na2cO?是否適合作

為抗酸藥進行了如下探究。

【查閱資料】⑴①NaHCC>3俗稱小蘇打，Na2c俗稱。

②人體胃液（含有鹽酸）通常約100mL,pH約1.5.體溫約37回。

③抗酸藥的標準之一：藥物發生療效時，胃液的pH保持在3~5之間最宜，pH過高會導致胃痛等不適癥

狀。

【提出猜想】⑵猜想甲：Na2cO3適合作為抗酸藥。其理由是（用化學方程式表示）。

猜想乙：Na2cO3不適合作為抗酸藥。其原因可能是堿性較強。

【實驗探究1】探究Na2c與NaHCC>3堿性的強弱

⑶依次測量等濃度的Na2c溶液和NaHCOs溶液的pH,結果分別為11和9。Na2cO3溶液的堿性比

NaHCO'溶液（填"強"或"弱"）。

【實驗探究2】探究Na2c作為抗酸藥的適應性

先向500mL燒杯中加入lOOmLpH=1.5的鹽酸，用自動注射器向燒杯中以ImL/min的速度滴入pH=1.5的

鹽酸模擬人體分泌胃液，再加入LOgNa2cO3固體，并持續攪拌。用pH傳感器記錄溶液pH隨時間的變化

曲線。

將上述實驗中Na2c。3換成NaHCOs，重復實驗過程。所得兩條曲線如下圖所示。

【分析數據】

⑷由圖可知，與NaHCO,相比：①Na2c反應時造成胃液pH遠

大于5；②Na2cO3o

【得出結論】Na2cO3不適合作為抗酸藥，猜想乙正確。

【反思評價】

（5）有小組成員提出，從控制變量和對比實驗的角度看，"實驗探究

2”設計不夠嚴謹，你認為不乎遵之處是o

【拓展延伸】

⑹AI（OH）3也是一種常用的抗酸藥。相比AI（OH）3,從與胃酸反

應的產物分析，NaHCC>3抗酸藥存在的不足是

5.（2024?青海西寧）在學習了酸、堿、鹽的相關知識后，化學興趣小組同學進行了如下探究:

【收集資料】

（1）①氫氧化鈉是一種常見的堿，俗名叫苛性鈉、火堿或。碳酸鈉俗稱純堿、蘇打。

②實驗室產生的廢液要倒入指定容器或處理后再排放。

③氯化鈉溶液、氯化鈣溶液都呈中性。

【提出問題】①從俗名上看，碳酸鈉溶液是否也具有堿性？②堿性廢液如何實現綠色排放?

【進行實驗】⑵

實驗操作實驗現象實驗結論

步驟1:向甲、乙兩支試管的溶液中分別滴加幾滴酚醐溶

溶液都變為紅色碳酸鈉溶液具有堿性

液

步驟2：繼續向甲試管中加入稀鹽酸溶液由紅色變為—酸可以中和堿性廢液

燒杯中有氣泡產該反應的化學方程式

步驟3：將甲、乙兩支試管中的溶液倒入指定燒杯中

生為_____

【小結反思】⑶綜合分析，步驟2所得溶液中溶質成分的化學式為_____（指示劑除外）。

【交流討論】⑷①小明同學提出通過加入酸進行中和是處理堿性廢液的一種方式,但要注意用量。

②小薇同學提出如果要處理含碳酸鈉的廢液，在實驗室提供的氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液中，只能選擇其

中一種與之反應才可實現綠色排放。寫出該反應的化學方程式：____。

6.（2024?黑龍江綏化）某畢業班同學去制純堿化工廠實習，對該廠生產的純堿產匚生興趣，于是取10.7g

純堿樣品（含有少量的氯化鈉）進行如下探究，完成以下問題。

加50g水'I滴幾滴酚的溶液,I滴加50g稀鹽繪|2

[_1J三-三」（酚醐溶液質量忽略）屋』至溶液恰好無色七

10.7g樣品106.3g無色溶液

（1）加入無色酚醐溶液的作用是_________o

⑵該樣品中碳酸鈉的純度是_____（精確到0.1%）。

⑶將反應后的溶液恒溫蒸發6.3g水，計算所得溶液中氯化鈉的質量分數（要寫出計算過程，結果精確到

0.1%）。

7.（2024?甘肅臨夏）化學興趣小組為測定某純堿樣品（除氯化鈉外不含其他雜質）中碳酸鈉含量，稱取

該純堿樣品12g,充分溶解于水配制成110g溶液，向該溶液中加入100g氯化鈣溶液，恰好完全反應后，

溶液質量減少10go求：

⑴該樣品中碳酸鈉的質量分數（結果精確到0.1%）。

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。

8.（2024?山東濟南節選）海水中含有大量的氯化鈉，可用于制取純堿等工業原料。

①純堿的主要成分是Na2co3,從物質分類的角度看，Na2c屬于（填"酸""堿""鹽"之一）。

⑶工業上制得的純堿中常混有少量氯化鈉。為測定某純堿樣品（雜質為氯化鈉）中Na2c的質量分數,

某興趣小組稱取該樣品25g,放入燒杯中，加入100g水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶質質量分數為

20%的CaCl?溶液至恰好完全反應，過濾并干燥，稱得沉淀的質量為20g,實驗過程如下圖所示。請回

答：

①過程國過濾后，所得濾液的質量是go

②計算該樣品中Na2cO3的質量分數。（寫出計算過程，結果精確至0.1%）

9.（2024?山東荷澤）超市賣的純堿產品中，往往含有少量的NaCl。化學興趣小組的同學要通過實驗來測

定某品牌純堿樣品中Na2c的質量分數。取12g純堿樣品放入燒杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶

質質量分數的CaCU溶液。產生沉淀的質量與加入CaCU溶液的質量關系如圖所示。

⑴完全反應后，生成沉淀的質量為go

⑵計算純堿樣品中Na2c的質量分數。（精確到0.1%）

角度5碳酸氫鈉的性質

1.（2024?山東威海）化學服務于生活。下列做法中涉及的化學原:

--------------------------0100CaCE溶液質量/g

選項做法化學原理

A用碳酸鎂治療胃酸過多碳酸鎂能與胃酸發生中和反應

B用汽油去除衣服上的油漬汽油能溶解油漬

C洗凈后的鐵鍋及時擦干水分破壞鐵生銹的條件能達到防銹目的

D用小蘇打烘焙糕點NaHCCh受熱易分解產生氣體

A.AB.BC.CD.D

2.（2024?江蘇連云港）利用圖-1所示裝置探究NaHCCh溶液與CaCb溶液混合后發生的變化。常溫下，向

NaHCCh溶液中勻速滴加CaCb溶液，pH傳感器測得溶液的pH隨時間變化如圖-2所示。一段時間后，三頸

燒瓶和試管中均有白色沉淀生成。已知CaCb溶液呈中性。下列說法正確的是

A.NaHCCh溶液顯酸性

B.30s時溶液顯酸性的原因是CaCb過量

C.三頸燒瓶中生成的白色沉淀為Ca（HCO3）2

D.實驗表明：

2NaHCO3+CaCl2=CaCO3J+CO2T+2NaCl+H2O圖2

A

3.（2024?江蘇鎮江）已知：2NaHCO3=Na2CO3+CO2個+比0,將16.8gNaHCC）3固體加熱一段時間后，剩余

固體質量為13.7g。下列說法正確的是

A.原固體加熱生成3.1gCO2

B.加熱后，固體中鈉元素的質量分數減小

C.剩余固體中NaHCCh和NazCCh的質量比為42：53

D.將13.7g剩余固體溶于足量鹽酸后，蒸發結晶，得U.7gNaCI

4.（2024?湖南長沙）某小蘇打包裝袋上標注的碳酸氫鈉含量為99%,小麗同學對此產生質疑。她取9g該

小蘇打樣品于燒杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反應后，稱得燒杯中剩余物質的質量為54.6g。

（已知：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2T+2H2O,其它成分不與稀硫酸反應）

（1）計算反應中產生CO?的質量為g；

（2）請計算該小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質量分數，并判斷包裝袋上碳酸氫鈉含量的標注是否準確。（寫出計

算過程及結果，結果精確到0.1%）

5.（2024?江蘇南通）學習小組配制一定質量分數的NaHCOs溶液并探究其性質。

團配制一定質量分數的NaHCO3溶液

⑴"稱量"時，用（填"鐐子"或"藥匙"）從試劑瓶中取出NaHCOs粉末。

（2）"溶解"時，若需量取15.0mL的水，當量筒中己有14.6mL水時，后續加水使用的儀器為（填字

母）。

⑶配制過程中玻璃棒的作用是—（填字母）。

a.攪拌b.引流c.蘸取

團探究NaHCCh溶液的性質

⑷取少量NaHCOs溶液，向其中滴入無色酚麟溶液后顯____色，說明NaHCCh溶液呈堿性。

（5）取三份NaHCOs溶液，向其中分別滴入CaCL溶液。試劑用量、濃度及實驗現象如下表所示。

實驗編號實驗1實驗2實驗3

NaHCO3溶液lmL0.8%lmL0.8%lmL0.8%

CaCb溶液1滴0.1%1滴11%6滴11%

實驗現象無明顯現象白色沉淀白色沉淀、無色氣體

①"實驗3"生成的白色沉淀為CaCO3,無色氣體為C02,此外還生成NaCI和H2。，"實驗3"中反應的化學方

程式為。

②"實驗2、3”中發生的化學反應相同，從氣體溶解度的角度分析"實驗2"中沒有觀察到C02逸出的原因

是O

③三組實驗研究表明：lmL0.8%的NaHCC>3溶液與CaCb溶液混合后，能否觀察到明顯現象與相

關。

④已知：向lmL0.8%的Na2c03溶液中滴入1滴0.1%的CaCb溶液，有白色沉淀生成。設計實驗鑒別濃度

均為0.8%的Na2c。3溶液和NaHCCh溶液。簡述實驗方案（包括操作、現象和結論）。（實驗中須使

用的試劑：0.1%的CaCb溶液）

6.（2024?四川樂山）發酵粉常用于制作饅頭、糕點等，其主要成分為NaHCC）3.某同學為測定某發酵粉

樣品中NaHCOs的質量分數進行如下實驗：取一個10.2g空燒杯，向其中加入10.0g發酵粉后緩慢加入

50.0g質量分數為20%的稀硫酸，待發酵粉中NaHCOs完全反應后，測得燒杯及燒杯中物質的總質量為

65.8g.

已知：（1）2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2T；

②樣品中其它成分不與硫酸反應.

回答下列問題：（l）NaHCC）3中碳元素的化合價為價.

（2）NaHCOs中碳元素和氧元素的質量比為.

⑶計算發酵粉樣品中NaHCOs的質量分數.（寫出計算過程）

角度6其他鹽

1.（2024?黑龍江大慶節選）⑶鋼離子有毒，醫療上用"領餐"（主要成分為BaSOQ作X射線透視胃部的

內服藥，但BaCCh不能用作"領餐"的原因為（用化學方程式解釋）。

2.（2024?江蘇南通）實驗室以一種工業廢渣（主要成分為MgCO3,含少量Fe。、FezQ、AI2O3）為原料制

備MgCCh。實驗過程如下：

稀鹽酸30%H2O2氨水Na2cO3溶液

JJJJ

廢渣T酸溶T氧化調pH卜-AMgC12溶液

CO2A1（OH）3

已知：①在溶液中，pH=5.0時AlCb完全轉化為Al（0H）3沉淀，pH=8.5時MgCb開始生成Mg（OH）2

沉淀。

②MgCb在過量Na2c。3溶液中會生成Mg（OH）2沉淀。

（1廣酸溶"時，MgCO3與稀鹽酸反應的化學方程式為?

（2廣氧化”時發生的反應為2FeCl2+2HCI+H2O2回2FeCl3+2H2。。

①反應前后化合價發生變化的元素有0、—。

②"酸溶"時需加入稍過量的稀鹽酸，原因可能是（寫一條）。

⑶"調pH”時，需控制溶液pH為。

⑷“沉鎂"時，為提高MgCCh的純度，試劑加入順序為—（填"a"或"b"）。

a.向NazCCh溶液中逐滴加入MgCL溶液b.向MgCb溶液中逐滴加入NazCOs溶液

3.（2024?四川自貢）某化學興趣小組研究鹽與鹽反應，將一定量的氯化鋼溶液、硫酸銅溶液混合，發現

有大量白色沉淀產生，過濾后得到藍色濾液。

⑴該反應的化學方程式為一。

興趣小組對藍色濾液進行了以下探究。

【提出問題】所得藍色濾液含有的溶質是什么呢？

【猜想假設】⑵假設一：藍色濾液含有的溶質為氯化銅。

假設二：藍色濾液含有的溶質為氯化銅和硫酸銅。

假設三：藍色濾液含有的溶質為—O

【設計實驗】⑶在不使用新藥品的情況下，興趣小組設計出下列實驗確定藍色濾液的成分。

實驗操作實驗現象實驗結論

0①少量濾液滴加—____O②—。假設二不成立。

回③少量濾液滴加—____O④—。假設三成立。

【拓展延伸】⑷該化學興趣小組在上述所得藍色濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，得到9.8克藍色沉淀，

則所用原硫酸銅溶液中溶質的質量為一克。

4.（2024?江西）碳酸鉀（K2cO3）俗稱鉀堿，主要用于印染、玻璃等領域。為測定某鉀堿樣品中碳酸鉀

的質量分數，化學小組將7g鉀堿樣品加入燒杯，再加入50g足量的稀硫酸，測得反應后燒杯中物質的總

質量為54.8g。（雜質不參加反應）

⑴碳酸鉀在農業上可用作（選填"氮"、"磷"或"鉀"）肥。

（2）反應過程中生成氣體的質量為go

⑶計算該鉀堿樣品中碳酸鉀的質量分數。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）

⑷該實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數（選填，"或"=）9.8%。

A考向四酸堿鹽的性質綜合

角度1物質的鑒別

1.（2024?江蘇鎮江）下列各組溶液，不用其它試劑就能鑒別出來的是

A.CuSO4>NaOH、BaCI2>KCIB.CaCI2>K2co3、Na2co3、HCI

C.MgSO4>NaOH、Ba（NO3）2、KNO3D.AgNCh、NaCI、MgCE、HNO3

2.（2024?新疆）水果、蔬菜等在生長及運輸過程中可能會使用到殺蟲劑、防腐劑等，食用前需要去除殘

留，果蔬洗鹽能達到此效果。學校興趣小組同學對某臨期果蔬洗鹽在成分及含量上是否變質進行研究。

【閱讀標簽】見圖產品參數

【查閱資料】⑴碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應產生白色沉淀。［配料］碳酸氫鈉、食鹽、碳酸鈉

［保質期］24個月

（2）碳酸氫鈉在5（TC以上逐漸分解產生二氧化碳、碳酸鈉和水；碳酸鈉受熱不［凈含量］350克

［貯存條件］

分解。

⑶濃度大于0.83%的碳酸氫鈉溶液中加入Q1%的氯化鈣溶液，產生白色沉淀；濃度小于0.83%的碳酸氫鈉

溶液中加入0.1%的氯化鈣溶液則無現象。室溫下，碳酸氫鈉飽和溶液的濃度為8.8%。

任務一驗證該臨期果蔬洗鹽的成分

【作出猜想】該臨期果蔬洗鹽中除了NaCl外，可能還有

⑴猜想1：Na2co3；猜想2：；猜想3：NaHCO3

【實驗驗證】（2）

實驗操作實驗現象實驗結論

實驗1:取樣溶于水，滴加無色酚酷溶液溶液_____O溶液呈堿性

實驗2：取樣加熱，將產生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁含有_____0

實驗3：為使現象明顯，取樣溶于水

產生白色沉淀含有Na2c

并用玻璃棒攪拌形成飽和溶液，加入0.1%的CaC4溶液

【交流反思】

⑶實驗3中玻璃棒攪拌的作用是。小組同學認為實驗3中結論不嚴謹，理由是

【實驗驗證】

⑷為保證實驗的嚴謹性，小組同學進一步探究。

實驗操作實驗現象實驗結論

實驗4：另取8g樣品與992g水配制成溶液

產生白色沉淀含有Na2co3化學方程式為

向其中滴加0.1%的CaClZ溶液

【實驗結論】猜想2正確

任務二驗證該臨期果蔬洗鹽的成分含量變化

【實驗方案】查閱資料、實驗探究、數據分析。

【實驗結論】確定該臨期果蔬洗鹽中碳酸鈉的質量分數增大。

【交流反思】⑸由于該樣品長期放置在灶臺旁受熱引起變質。請根據資料信息寫出變質所涉及的化學方程

式=

【遷移應用】⑹推測此類果蔬洗鹽的貯存條件：O

【拓展延伸】⑺小明的弟弟比較頑皮，將盛放食鹽與果蔬洗鹽的容器標簽損毀，請借助家庭中的生活用品

或食品等設計方案進行區分：（寫明所選物品、現象及結論）。

角度2探究混合物的組成

1.（2024?黑龍江齊齊哈爾）現有一包白色粉末，可能含有碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鉀、硫酸銅、氯化鈉

中的一種或幾種。為確定其成分，某化學小組同學取106g該白色粉末于燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好

完全反應，產生4.4g氣體，并得到無色溶液。下列說法正確的是

A.該白色粉末中一定不含硫酸銅

B.所用稀鹽酸中溶質的質量分數不小于7.3%

C.該白色粉末可能由碳酸鈉、氯化鈉和碳酸鉀組成

D.若該白色粉末中只含兩種物質，則該白色粉末的組成最多有兩種情況

2.（2024?黑龍江）有一包固體樣品，可能由氫氧化鈉、硫酸鈉、硝酸鎂、硝酸銅、碳酸鈣中的一種或幾

種物質組成。為確定該樣品的成分，某興趣小組同學取適量樣品進行探究：

步驟L取一定量的固體藥品，加入足量的水充分溶解、