安徽省渦陽縣高中化學第二章化學物質及其變化2.3氧化還原反應教學設計（2）新人教版必修1授課內容授課時數授課班級授課人數授課地點授課時間課程基本信息1.課程名稱：安徽省渦陽縣高中化學——第二章化學物質及其變化2.3氧化還原反應教學設計（2）

2.教學年級和班級：高一年級（1）班

3.授課時間：2022年10月15日上午第二節課

4.教學時數：1課時

親愛的同學們，大家好！今天我們要一起走進化學的世界，探索一個充滿神秘色彩的化學反應——氧化還原反應。讓我們一起揭開它的神秘面紗，感受化學的魅力吧！??????核心素養目標1.培養學生的科學探究精神，通過實驗觀察和數據分析，提高科學思維和實驗操作能力。

2.增強學生的化學符號理解和運用能力，能夠準確書寫氧化還原反應的化學方程式。

3.提升學生的化學知識遷移能力，學會將氧化還原反應原理應用于實際問題解決。教學難點與重點1.教學重點，

①理解氧化還原反應的本質，區分氧化劑和還原劑的作用。

②掌握氧化還原反應的電子轉移規律，能夠識別和書寫氧化還原反應的化學方程式。

③學會利用化合價變化分析氧化還原反應，并能解釋實際生活中的相關現象。

2.教學難點，

①深入理解氧化還原反應中電子轉移的具體過程，特別是氧化劑和還原劑之間的電子轉移機制。

②正確判斷物質的氧化性和還原性，包括如何通過實驗現象和化合價變化來分析。

③將氧化還原反應的理論知識應用于復雜化學問題的解決，如多步反應的預測和平衡。教學資源準備1.教材：確保每位學生都有本節課所需的教材《化學》新人教版必修1。

2.輔助材料：準備與教學內容相關的氧化還原反應圖片、電子轉移示意圖等圖表，以及相關教學視頻。

3.實驗器材：準備試管、滴定管、電子天平等實驗器材，用于演示氧化還原反應的實驗。

4.教室布置：設置分組討論區，布置實驗操作臺，確保實驗安全和學生的互動交流。教學過程設計1.導入環節（5分鐘）

-情境創設：播放一段與氧化還原反應相關的科普視頻，如電池工作原理介紹。

-提出問題：引導學生思考電池工作過程中發生了什么化學反應，以及這些反應是如何產生電流的。

-學生討論：分組討論電池反應中的氧化還原過程，分享各自的觀點。

-教師總結：引導學生進入本節課的主題——氧化還原反應。

2.講授新課（15分鐘）

-氧化還原反應的定義：介紹氧化還原反應的基本概念，強調電子轉移是核心。

-氧化劑和還原劑：講解氧化劑和還原劑的定義及作用，通過實例說明。

-電子轉移規律：展示電子轉移的具體過程，通過動畫或實驗演示。

-化學方程式的書寫：講解氧化還原反應化學方程式的書寫方法，舉例說明。

-應用實例：結合實際生活或工業生產中的氧化還原反應實例，加深理解。

3.鞏固練習（10分鐘）

-完成教材中的練習題，鞏固氧化還原反應的定義和電子轉移規律。

-小組討論：每組選出一個氧化還原反應實例，討論其氧化劑和還原劑。

-教師巡視指導：針對學生練習中的問題進行個別指導。

4.課堂提問（5分鐘）

-提問：如何判斷一個反應是否為氧化還原反應？

-學生回答：教師點評并總結，強調化合價變化是判斷的關鍵。

-提問：氧化還原反應在工業生產中有哪些應用？

-學生回答：教師點評并總結，強調氧化還原反應的重要性。

5.師生互動環節（5分鐘）

-教師展示一組化學反應方程式，要求學生判斷哪些是氧化還原反應。

-學生分組討論，并分享各自的觀點。

-教師總結：強調電子轉移是判斷氧化還原反應的關鍵。

-教師提出問題：如何書寫一個氧化還原反應的化學方程式？

-學生回答：教師點評并展示正確的書寫方法。

6.核心素養拓展（5分鐘）

-教師提出問題：氧化還原反應在環境保護中有哪些作用？

-學生討論：分享各自的觀點，如污水處理、空氣凈化等。

-教師總結：強調化學知識在環境保護中的重要性。

7.總結與反思（5分鐘）

-教師總結本節課的重點內容，強調氧化還原反應的定義、電子轉移規律及化學方程式的書寫。

-學生回顧：分享自己在課堂上的收獲和困惑。

-教師點評：鼓勵學生在課后繼續學習，并提醒注意氧化還原反應在化學學習和生活中的應用。

整個教學過程設計共計45分鐘，確保學生在輕松愉快的氛圍中學習并掌握氧化還原反應的相關知識。學生學習效果學生學習效果主要體現在以下幾個方面：

1.**知識掌握程度**：

-學生能夠準確理解氧化還原反應的定義，知道氧化劑和還原劑的作用。

-學生掌握了氧化還原反應的基本原理，包括電子轉移的概念和規律。

-學生能夠識別氧化還原反應的化學方程式，并理解其書寫方法。

2.**技能提升**：

-學生通過實驗操作，提高了觀察和分析實驗現象的能力。

-學生學會了利用化合價變化分析氧化還原反應，能夠解釋實際生活中的相關現象。

-學生在書寫化學方程式時，能夠準確運用氧化還原反應的原理。

3.**思維發展**：

-學生在解決氧化還原反應問題時，培養了邏輯思維和科學思維能力。

-學生通過小組討論和課堂提問，學會了如何表達自己的觀點和傾聽他人的意見。

-學生在分析復雜化學反應時，提升了問題解決能力和創新思維能力。

4.**情感態度價值觀**：

-學生對化學學科產生了更濃厚的興趣，認識到化學知識在生活中的廣泛應用。

-學生樹立了科學探究的精神，勇于探索未知領域，培養了好奇心和求知欲。

-學生在合作學習中，學會了尊重他人，培養了團隊協作精神和溝通能力。

5.**實際應用能力**：

-學生能夠將氧化還原反應的知識應用于解釋生活中的化學現象，如電池工作原理、金屬腐蝕等。

-學生在解決實際問題時，能夠運用氧化還原反應的原理，如化學污染的處理、新能源的開發等。

-學生在未來的學習和工作中，能夠運用所學的氧化還原反應知識，為科技進步和社會發展做出貢獻。內容邏輯關系①氧化還原反應的定義與本質

-定義：涉及電子轉移的化學反應。

-本質：化學反應中元素的化合價發生變化。

②氧化劑與還原劑

-氧化劑：使其他物質氧化，自身被還原的物質。

-還原劑：使其他物質還原，自身被氧化的物質。

③電子轉移規律

-電子的轉移方向：從還原劑到氧化劑。

-電子轉移的量：遵循電荷守恒定律。

④氧化還原反應的化學方程式書寫

-確定反應物和生成物。

-平衡化學方程式，確保原子和電荷守恒。

⑤氧化還原反應的應用

-電池工作原理：化學反應產生電流。

-金屬腐蝕：氧化還原反應導致金屬損失。

-環境保護：氧化還原反應在污水處理中的應用。課后作業1.**填空題**：

-氧化還原反應中，氧化劑是______，還原劑是______。

-在氧化還原反應中，電子的轉移方向是______。

**答案**：

-氧化劑是**被還原的物質**，還原劑是**被氧化的物質**。

-在氧化還原反應中，電子的轉移方向是**從還原劑到氧化劑**。

2.**選擇題**：

-下列哪個反應屬于氧化還原反應？

A.2H?O→2H?+O?

B.HCl+NaOH→NaCl+H?O

C.CaCO?→CaO+CO?

D.Fe?O?+3CO→2Fe+3CO?

**答案**：

-正確答案是A和D。A和D中的反應都涉及電子的轉移，屬于氧化還原反應。

3.**判斷題**：

-氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的數量必須相等。

**答案**：

-錯誤。氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的數量不一定相等，但它們接受的電子和釋放的電子總數必須相等。

4.**簡答題**：

-簡述氧化還原反應中電子轉移的規律。

**答案**：

-氧化還原反應中電子轉移的規律包括：電子總是從還原劑轉移到氧化劑；電子轉移的數量遵循電荷守恒定律；電子轉移的方向是從還原劑到氧化劑。

5.**計算題**：

-寫出下列氧化還原反應的化學方程式，并配平方程式。

Fe+CuSO?→FeSO?+Cu

**答案**：

-化學方程式已經給出，并且是平衡的。在這個反應中，鐵（Fe）被氧化成亞鐵離子（Fe2?），銅離子（Cu2?）被還原成銅（Cu）。

6.**應用題**：

-解釋為什么電池在放電過程中會釋放電能。

**答案**：

-電池在放電過程中，電池內部的化學反應