PAGEPAGE1微考點60題型一單曲線圖像分析1．(2024·海南五校高三模擬)25℃時，20.00mL0.1mol·L－1HR溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，混合液的pH與所加入NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是()A．E點對應溶液的pH肯定等于1B．F點對應的V(NaOH溶液)肯定為20.00mLC．F點對應的溶液中肯定存在：c(Na＋)＝c(R－)＞c(H＋)＝c(OH－)D．在E～F段內某點對應的溶液中肯定存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HR)2．(2024·江西各校聯盟高三質量檢測)已知常溫下CH3COOH的電離常數K＝1.6×10－5，lg4＝0.6。該溫度下，向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH改變曲線如圖所示(忽視溫度改變)。下列說法正確的是()A．a點溶液中c(H＋)為1×10－4mol·L－1B．a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是d點C．滴定過程中宜選用酚酞作指示劑D．b點溶液離子濃度大小依次肯定為c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(K＋)＞c(OH－)3．在一隔熱系統中，向20.00mL0.1000mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的NaOH溶液，測得混合溶液的溫度改變如圖所示。下列相關說法正確的是()A．若a點溶液呈酸性，此時：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－2c(OH－)B．從a到b：eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－)漸漸增大C．水的電離程度：b點＜c點D．溶液的pH：a點＜c點＜b點題型二雙曲線圖像分析4．(2024·西安高三二模)常溫下，向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導電性改變如圖所示。下列分析不正確的是()A．b點溶液pH＝5，此時酸堿恰好中和B．a～b點導電實力增加，說明HR為弱酸C．c點溶液存在c(NHeq\o\al(＋,4))>c(R－)、c(OH－)>c(H＋)D．b～c隨意點溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－145．(2024·桂林月考)室溫下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸溶液的滴定曲線B．V(NaOH)＝10.00mL時，eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)＞1C．pH＝7時，兩種酸所用NaOH溶液的體積相等D．V(NaOH)＝20.00mL時，c(Cl－)＜c(CH3COO－)6．(2024·黑龍江省五校聯考)已知：pOH＝－lgc(OH－)。298K時，在20.00mL0.10mol·L－1鹽酸中滴入0.10mol·L－1的氨水，溶液中的pH和pOH與加入氨水體積的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是()A．曲線MJQ表示溶液中pH的改變B．M、P兩點的數值之和pH＋pOH＝14C．N點水的電離程度比P點大D．pH與pOH交叉點J表示V(氨水)＝20.00mL題型三多曲線圖像分析7．(2024·廣東揭陽一模)常溫下，向10mL0.2mol·L－1草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液。有關微粒的物質的量(n)與混合溶液的pH有如圖關系，下列說法正確的是()A．HC2Oeq\o\al(－,4)在溶液中水解程度大于電離程度B．當V(NaOH)＝10mL時，溶液中存在：c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(H2C2O4)＝0.1mol·L－1C．當V(NaOH)＝15mL時，溶液中存在：c(Na＋)＞c(HC2Oeq\o\al(－,4))＞c(C2Oeq\o\al(2－,4))＞c(OH－)＞c(H＋)D．當V(NaOH)＝20mL時，溶液中存在：c(OH－)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(H2C2O4)＋c(H＋)8．(2024·河北衡水中學模擬)常溫下將鹽酸溶液滴加到聯氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物質的量分數δ(X)隨－lgc(OH－)改變的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．Kb1(N2H4)＝10－6B．反應N2Heq\o\al(2＋,6)＋N2H42N2Heq\o\al(＋,5)的pK＝9.0(已知：pK＝－lgK)C．N2H5Cl溶液中c(H＋)＞c(OH－)D．N2H5Cl溶液中存在c(Cl－)＋c(OH－)＝c(N2Heq\o\al(＋,5))＋2c(N2Heq\o\al(2＋,6))＋c(H＋)9．(2024·安徽蚌埠一模)某溫度時，向氨水中通入CO2，各種粒子的物質的量分數隨pH的改變趨勢如圖所示。下列說法正確的是()A．隨著CO2的通入，eq\f(cOH－,cNH3·H2O)不斷增大B．在pH＝9.0時，c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(COeq\o\al(2－,3))＞(HCOeq\o\al(－,3))＞c(NH2COO－)C．溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(NH2COO－)＋c(OH－)D．在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH2COO－的中間產物生成10．(2024·保定五校聯考)25℃時，0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得溶液的體積為1L，溶液中部分微粒濃度與pH的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是()A．隨溶液pH增大，eq\f(cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))的值先減小后增大B．25℃時，碳酸的第一步電離常數Ka1＝10－6C．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＝0.1mol·L－1D．b點所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(Cl－)

答案精析1．C[HR可能是強酸，也可能是弱酸，若HR是弱酸，則E點對應的溶液pH＞1，A錯誤；若HR為弱酸，則F點對應的氫氧化鈉溶液的體積小于20.00mL，B錯誤；F點溶液呈中性，依據電荷守恒和c(H＋)＝c(OH－)可知c(Na＋)＝c(R－)，NaR電離出的離子濃度遠大于水電離出的離子濃度，C正確；若HR為強酸，則溶液中不行能存在HR分子，D錯誤。]－1，錯誤；選項B，a點是醋酸溶液，b點是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c點是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d點是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、堿均能抑制水的電離，CH3COOK水解促進水的電離，所以c點溶液中水的電離程度最大，錯誤；選項C，由于酸堿恰好完全反應時溶液顯堿性，故應當選擇在堿性范圍內變色的指示劑酚酞，正確；選項D，b點溶液中離子濃度也可能為c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，錯誤。]3．A4.A5.B6．B[選項A，把堿溶液滴入酸溶液中，溶液的pH漸漸增大，故曲線PJN表示溶液pH的改變，而曲線MJQ表示溶液pOH的改變，錯誤；選項B,298K時，水的離子積Kw＝1.0×10－14，M、P兩點為滴定過程中相同時刻的溶液，故pH＋pOH＝－lgc(H＋)－lgc(OH－)＝－lg[c(H＋)·c(OH－)]＝－lgKw＝14，正確；選項C，N點溶液的pH與M點溶液的pOH相等，故N、M兩點水的電離程度相同，而M、P兩點為滴定過程中相同時刻的溶液，故N、P兩點水的電離程度相同，錯誤；選項D，J點pH＝pOH＝7，故氨水過量，即J點表示V(氨水)＞20.00mL，錯誤。]7．B[A項，依據圖示信息，HC2Oeq\o\al(－,4)為主要存在形式時pH＜7，所以HC2Oeq\o\al(－,4)在溶液中水解程度小于電離程度；B項，V(NaOH)＝10mL時，反應后溶質為NaHC2O4，溶液中存在物料守恒：c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(H2C2O4)＝0.1mol·L－1；C項，當V(NaOH)＝15mL時，溶質為等濃度的Na2C2O4和NaHC2O4，依據圖像，溶液呈酸性，則c(H＋)＞c(OH－)、c(C2Oeq\o\al(2－,4))＞c(HC2Oeq\o\al(－,4))，溶液中離子濃度大小為：c(Na＋)＞c(C2Oeq\o\al(2－,4))＞c(HC2Oeq\o\al(－,4))＞c(H＋)＞c(OH－)；D項，V(NaOH)＝20mL時，溶液中溶質為Na2C2O4，溶液呈堿性，依據質子守恒可知：c(OH－)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(H2C2O4)＋c(H＋)。]8．B9．D[已知Kb＝eq\f(cOH－·cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)，溫度肯定時，Kb為常數，不隨微粒濃度的改變而改變，由圖像可看出，隨著CO2的通入，c(NHeq\o\al(＋,4))漸漸增大，則eq\f(cOH－,cNH3·H2O)＝eq\f(Kb,cNH\o\al(＋,4))不斷減小，A項錯－)＞c(COeq\o\al(2－,3))，B項錯誤；溶液中存在電