臺州市2025屆高三第二次教學質量評估試題命題：洪澄源(臺州中學東校區)陳曉勇(路橋中學)審題：姜瑞華(溫嶺中學)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。1.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題3.非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應區域內，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個2.下列化學用語書寫正確的是B.基態As原子的電子排布式：1s22s22p63s23p64s24p33.化學與生產生活密切相關，下列說法不正確的是A.AIN陶瓷耐高溫，可用作火箭隔熱材料B.SiO?導光性強，可用于制作光導纖維C.Na?O?具有強氧化性，可用作漂白劑D.FeCl?溶液顯酸性，可用于蝕刻覆銅板物熱穩定性強于X的氣態氫化物，Z的最高價氧化物對應水化物的酸性弱于W的最高價氧化物對應水化物。下列說法正確的是A.原子半徑：Z>W>XB.第一電離能：Y>X5.下列實驗操作或事故處理方法正確的是A.蒸餾實驗中，先在鐵架臺上固定蒸餾燒瓶，再安裝溫度計，連接冷凝管、接收器，D.金屬鈉切割后的碎屑不可以隨便丟棄，要放回原試劑瓶保存6.SO?是日常生活中常見的一種氣體，下列說法不正確的是A.SO?與H?S反應中，氧化產物與還原產物的比例是2:1B.450℃,1標準大氣壓下，1LSO?與0.5LO?充分反應后氣體體積大于1LC.SO?使酸性KMnO?溶液褪色，體現了SO?的漂白性D.工業上用石灰石漿液和空氣吸收SO?制備石膏，每吸收1molSO?轉移2mol電子A.聚四氟乙烯中的C-F鍵鍵能高，可耐酸堿腐蝕B.FeI?溶液中通入少量Cl?:2I+Cl?=I?+2ClC.NaHCO?溶液與過量Ba(OH)?:2HCO?+Ba2++2OH?=BaCO?J+CO?2?+2H?OD.鋁與NaOH溶液：2Al+2OH?+2H?O=2Al(OH)?+3H?↑++HA.可以用紅外光譜法鑒別葡萄糖與果糖D.1個葡萄糖(鏈式)分子中有4個手性碳原子A.滴定前用蒸餾水潤洗堿式滴定管后直接裝入標準NaOH溶液B.量取20.00mL待測鹽酸時，選用量程為25mL的量筒以提高精度A.反應2N?O(g)=2N?(g)+O?(g)常溫下能自發進行，表明熵變是決定該反應能否自發進C.在新制氯水平衡體系中加入少量NaCl固體，溶液中的平衡均逆向移動，溶液的pH12.一種Zn-CO?離子液體電池可以在供電的同時將CO?轉化為CH?,電解質為離子液體13.化合物W是一種第四周期金屬元素M的氧化物，其晶胞類型I在1000℃高溫下煅燒時會轉換成類型Ⅱ(晶胞棱夾角均為90°),兩種晶胞的體積比V:Vn=65:32。下列說法正是A.化合物W的類型I與類型Ⅱ化學式不相同D.兩種類型中的所有原子均有d軌道參與成鍵臺州市高三化學教學質量評估試題第3頁共8頁A.Mn+的價層電子排布為半充滿，故性質穩定，不作該轉化的催化劑C.轉化②③④均為非氧化還原反應D.途徑中副反應的化學方程式為C?H?+MnO+→(CH?)?CHOH+Mn+①Cu+(aq)+NH?(aq)[Cu(NH?)]'(aq)K?=1A.隨著NH?濃度由0開始逐漸增大，[Cu(NH?)]+的平衡濃度呈先增大后減小的趨勢C.若觀察到溶液變為淡藍色，應重做實驗并增加N?通入量所得粗產品中含有對羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸聚合物兩種雜質，利用如下流程提純尼②尼泊金乙酯與雜質的物理性質如表所示：物質熔點/℃沸點/℃溶解度(pH=4)尼泊金乙酯下列說法正確的是A.試劑a、b可分別為Na?CO?溶液、鹽酸C.可以用FeCl?溶液檢驗最終產品中對羥基苯甲酸是否除凈D.相同溫度下，電離平衡常數1非選擇題部分二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.(16分)鐵元素是生命活動中不可或缺的元素。 A.Fe元素位于周期表第九列B.[Fe(H?O)4]Cl?晶體中的離子鍵比FeCl?晶體中的離子鍵更強D.FeCl?晶體中Fe2+離子的配位數為6FeCl?溶液比FeCl?溶液酸性更強的原因▲0(3)某研究小組在隔絕空氣的條件下，用Fe2+與Fe3+混合液制備純凈的納米Fe?O?,實A.NaOHB.NaClOC.NH?·H[FeR?]2*對特定波長光的吸收程度(用吸光度A表示)與Fe2+在一定濃度范圍內成正首先要加入鹽酸羥胺(NH?OH·HCl)除去溶液中的Fe3+,請寫出該反應的離子方程式▲;然后調節溶液的pH范圍為2~9,加入R,開展測定實驗。請解釋選18.(12分)乙醇是一種重要的工業原料。請回答：(1)工業上可采用催化還原CO?的方法制備C?H?OH,一定溫度下，在恒容密閉容入一定量的CO?和H?,在某固體催化劑X的作用下發生如下自發反應：主反應：2CO?(g)+6H?(g)C?HsOH(g)+3H?O(g)△H?副反應I:CO?(g)+3H?(g)CH?OH(g)+H?O(g)△H?C.體系達到平衡后充入少量氦氣，內壓增大，主反應平衡正移D.增加催化劑X的用量，主反應正、逆反應的活化能均減小產物為乙醇與甲醇，物質的量比為1:1。寫出陰極的電極反應方程式(有機物寫結構100kPa的恒壓密閉容器中，恒定量的C?H?OH(g)與適量H?O(g)發生上述反應，保②反應過程中部分乙醇生成固態炭覆蓋催化劑活性位點，降低催化A.起始氧醇比=0.5時，平衡時的反應速率a點一定小于c點C.若使起始氧醇比=1,圖像中無炭區的面積會更小D.曲線X出現拐點的原因是高于Tx時反應I平衡逆移程度大于反應I正移(4)Al?O?可做酯化反應的催化劑，乙醇EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up5(C),N)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up5(u),a)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up5(C),S)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up5(?),s)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up9(混),及)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up9(合),含雜)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up8(酸浸),過濾)EQ\*jc3\*hps15\o\al(\s\up2(Cl?),液)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up8(結晶),干燥)B.步驟②中酸浸選用的酸可以用硫酸或鹽酸(3)步驟④、⑤均在如圖裝置中完成(夾持、加熱與攪拌裝置均省略),下列說法不正確的是oA.裝置aB.通入X氣體的目的是排出裝置內的空氣，b.如有沉淀生成，則證明產品中仍含有Clc.如無沉淀生成，則證明產品中不含Cle.取最后一次洗滌后的濾液于燒杯中(5)半導體材料的導電能力與晶體中化學鍵的共價性密切相關，將銅銦硒中的In替換為Al,得到另一種半導體材料銅鋁硒(CuAlSe?),兩種半導體具有相同的黃銅礦型結構，但導電能力CuAlSe?更弱，請從化學鍵角度解釋原因▲o20.(12分)某有機物K的合成路線如下：A.E→F的反應類型是氧化反應B.化合物B的作用是保護A中官能團不被氧化C.化合物G中的所有原子不可能共平面D.化合物J中N原子的p軌道能提供一對電子形成配位鍵(4)H→I的產物中有羧酸鹽生成，寫出H→I的化學方程式_▲o①核磁共振氫譜表明分子中有3種不同化學環境的H原子；②分子中含苯環，N原子不與H原子成鍵，且含N基團在苯環上沒有鄰位取代基。臺州市2025屆高三第二次教學質量評估試題選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)題號12345678ACDADCDB題號9BCABCBDA非選擇題部分17.(16分)(1)CD(2分)分)(3)①C(2分)②攪拌(1分)18.(12分)(1)①CD(2分)②<(2分)(3)①<(2分)19.(12分)(