PAGEPAGE4元素周期律與元素周期表題點一周期表結構及元素位置推斷1．已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，設X的原子序數a。則下列說法不正確的是()A．Y與Z的原子序數之和可能為2aB．Y的原子序數可能為a－17C．Z的原子序數可能為a＋31D．X、Y、Z肯定為短周期元素2.在元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的5種元素如圖所示，若B元素的核電荷數為a。下列說法正確的是()A．B、D的原子序數之差可能為2B．E、B的原子序數之差可能是8、18或32C．5種元素的核電荷數之和為5a＋10D．A、E的原子序數之差可能是73．(2024·鄭州模擬)國際理論與應用化學聯合會已正式確定了第114號和第116號元素的名稱縮寫為Fl、Lv。下列有關這兩種元素的說法錯誤的是()A．114號元素與Si在同一主族，可以作半導體材料B．116號元素與S在同一主族，最外層電子數為6C．114號元素的非金屬性比116號元素的非金屬性弱D．116號元素為一種金屬元素4．俄羅斯科學家用含20個質子的鈣的一種原子轟擊含95個質子的镅原子，結果4次勝利合成4個第115號元素的原子。這4個原子生成數微秒后衰變成第113號元素。下列有關敘述正確的是()A．115號元素在第六周期B．113號元素在第七周期ⅢA族C．115號和113號元素都是非金屬元素D．镅元素和115號元素不在同一周期題點二周期律及其應用5．(2024·安徽淮北一模)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。其中W的原子核中只有6個質子；X可與W形成兩種常見的氣體WX和WX2；Y是短周期主族元素中原子半徑最大的元素；Z與Y形成的化合物的水溶液呈中性。下列敘述正確的是()A．Y位于第三周期ⅦA族B．單質沸點：W>YC．簡潔氣態氫化物的穩定性：W>ZD．離子半徑：X<Y6．(2024·銀川模擬)部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數的改變關系如圖所示：下列說法正確的是()A．離子半徑的大小依次：e>f>g>hB．與x形成的簡潔化合物的沸點：y>z>dC．x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵D．e、f、g、h四種元素最高價氧化物對應的水化物之間均能發生反應7．(2024·鄭州一模)五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中R元素原子的最外層電子數等于其電子層數的2倍，下列推斷正確的是()XYZMRA.元素的非金屬性大小：Y>X>MB．簡潔氣態氫化物穩定性：M>RC．Z的氧化物可以作光導纖維D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>X

8．下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系圖。下列說法錯誤的是()A．同周期元素中，X氫化物的沸點最高B．Y、Z的單質在空氣中加熱，均可發生燃燒反應C．Y、Z、R對應的最高價氧化物的水化物相互之間可以發生反應D．電解熔融的X與Z構成的化合物可以得到單質Z9．如圖是部分短周期元素的原子序數與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數代表所對應的元素，則下列說法正確的是()A．31d和33d屬于同種核素B．氣態氫化物的穩定性：d＞a＞eC．工業上常用電解法制備單質b和cD．a和b形成的化合物不行能含共價鍵題點三元素性質推斷及探究10．中學化學中許多“規律”都有其運用范圍，下列依據有關“規律”推出的結論合理的是()A．依據較強酸可以制取較弱酸的規律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB．依據主族元素最高正價與族序數的關系，推出鹵族元素最高正價都是＋7價C．依據F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱D．若M＋和R2－的核外電子層結構相同，則可推出原子序數：R＞M11．下列試驗不能達到試驗目的的是()序號試驗操作試驗目的ACl2、Br2分別與H2反應比較氯、溴的非金屬性強弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定相同物質的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強弱DFe、Cu分別與稀鹽酸反應比較鐵、銅的金屬性強弱12.(2024·蘭州月考)某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列試驗：Ⅰ.驗證同周期主族元素性質的改變規律。(1)將鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預料試驗結果：與鹽酸反應的速率由快到慢的依次為______________。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S的強，反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.利用下圖裝置驗證同主族元素性質的改變規律。(3)儀器D的名稱為________。(4)若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，視察到C中溶液出現________________的現象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發性，可進入C中干擾試驗，應在兩裝置間添加裝有______________溶液的洗氣瓶除去。(5)為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行試驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。試驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當B中溶液由黃色變為紅棕色時，關閉活塞a。Ⅳ.……①A中產生的是黃綠色氣體，在該反應中濃鹽酸表現了________性。②驗證氯氣的氧化性強于碘的試驗現象是__________________________________________________________________________________________________________________。③B中溶液發生反應的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________。④為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是___________________________________________________________________________________________________。⑤過程Ⅲ試驗的目的是___________________________________________________。

答案精析1．D2.C3．A[114號元素金屬性比Pb還強，不能作半導體材料。]4．B[熟識稀有氣體的原子序數：2,10,18,36,54,86,118，可以快速推斷。詳細步驟：用原子序數減去比它小而相近的稀有氣體元素的原子序數，即得該元素所在的縱行數。95號元素镅、115號元素、113號元素，原子序數都大于86而小于118，所以都在第七周期；115號比118號原子序數少3，應在第ⅤA族，113號元素在第ⅢA族；113號元素和115號元素都是金屬元素。]5．B[W的原子核中只有6個質子，則W為C，X與W形成兩種常見的氣體WX和WX2，因此X為O，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，則Y是Na，Y與Z形成的化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl。A項，Na位于第三周期ⅠA族，錯誤；B項，C組成的單質熔、沸點都較高，Na的熔、沸點較低，因此沸點：C>Na，正確；C項，元素非金屬性越強，其簡潔氣態氫化物的穩定性越強，即穩定性：HCl>CH4，錯誤；D項，核外電子排布相同，原子序數越大，其離子半徑越小，即O2－>Na＋，錯誤。]6．C[依據原子序數及化合價推斷最前面的元素x是氫元素、y為碳元素、z為氮元素、d為氧元素、e為鈉元素、f為鋁元素、g為硫元素、h為氯元素。A項，離子半徑大小依次為g>h>e>f，錯誤；B項，與x形成的簡潔化合物的沸點：水>氨氣>甲烷，即d>z>y，錯誤；C項，氫元素、氮元素、氧元素可以組成硝酸銨，為離子化合物，正確；D項，g、h元素對應的最高價氧化物的水化物分別為硫酸和高氯酸，二者不反應，錯誤。]7．D[由R元素原子的最外層電子數等于其電子層數的2倍和其在周期表中的位置可知，R為S，由五種元素的位置可知，X為C、Y為N、Z為Al、M為P。A項，N、P、C三種元素的非金屬性(依據最高價氧化物對應的水化物的酸性推斷)應為N>P>C，錯誤；B項，S的非金屬性強于P，則氣態氫化物穩定性為H2S>PH3，錯誤；C項，光導纖維的主要材料為SiO2，而不是氧化鋁，錯誤；D項，N的非金屬性強于C，則最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3>H2CO3，正確。]8．B[同周期元素自左而右原子半徑漸漸減小，同主族元素自上而下原子半徑漸漸增大，故前7種元素處于其次周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，R為S元素。X為O元素，其氫化物H2O是液體，其他同一周期的氫化物是氣態，因此同周期元素中，X氫化物的沸點最高，A項正確；Al在空氣中不能燃燒，會有紅熱現象，B項錯誤；Y、Z、R對應的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、H2SO4，氫氧化鈉與硫酸發生中和反應，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉、硫酸反應，C項正確；工業上電解熔融的Al2O3冶煉Al，D項正確。]9．C[依據數據，a的最低負價為－2，為O元素，b的常見化合價為＋1，為Na元素，c的常見化合價為＋3，為Al元素，d的常見化合價為＋5，為P元素，e的常見化合價為＋6，為S元素。]10．A[碳酸的酸性比HClO的強，A正確；鹵族元素中F沒有正化合價，B錯誤；HF、HCl、HBr、HI水溶液酸性漸漸增加，用非金屬性推斷溶液酸性強弱的依據是最高價氧化物對應水化物的酸性，而不是氫化物的酸性，C錯誤。]11．B[越易與氫氣反應，元素非金屬性越強，故A正確；MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3，都生成白色沉淀，故B錯誤；碳酸鈉溶液水解呈堿