PAGE5-河北省武邑中學2024-2025學年高二化學上學期寒假作業（十三）選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1．下列關于晶體的說法中，不正確的是（）①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性②含有金屬陽離子的晶體肯定是離子晶體③共價鍵可確定分子晶體的熔、沸點④Mg的晶格能遠比NaCl大，這是因為前者離子所帶的電荷數多，離子半徑小⑤晶胞是晶體結構的基本單元，晶體內部的微粒按肯定規律作周期性重復排列⑥晶體盡可能實行緊密積累方式，以使其變得比較穩定⑦干冰晶體中，一個CO2分子四周有12個CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數都為6A.①②③B.②③④C.④⑤⑥D.②③⑦2．下列說法正確的是（）A．HR溶液的導電性較弱，HR屬于弱酸B．某化合物溶于水導電，則該化合物為電解質C．依據電解質在其水溶液中能否完全電離，將電解質分為強電解質和弱電解質D．食鹽是電解質，食鹽的水溶液也是電解質3．在密閉容器中發生下列反應aA（g）cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡的1.6倍，下列敘述正確的是（）A．A的轉化率變大 B．平衡向正反應方向移動C．D的質量分數變大 D．a＜c+d．4．在t℃時，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10﹣amol/L，c（OH﹣）=10﹣bmol/L，已知a+b=13，則在該溫度下，將100mL0.10mol/L的稀硫酸與100mL0.40mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH為（已知：忽視混合時體積的改變；lg2=0.30；lg3=0.48）（）A．11.52 B．11.70 C．11.82 D．12.005．在一密閉容器中，CO和H2O混合加熱到850℃達到下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），K=1.0，若反應起先時CO和H2O的濃度分別為0.20mol/L和1.00mol/L，則CO轉化為CO2的轉化率為（）A．5%B．80% C．83%D．91%6．甲醇﹣空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如圖．下列有關敘述正確的是（）A．H+從正極區通過交換膜移向負極區B．負極的電極反應式為：CH3OH（l）+H2O（l）﹣6e﹣=CO2（g）+6H+C．d導出的是CO2D．圖中b、c分別是O2、甲醇7．下列關于電解質電離的敘述中，正確的是（）①CaCO3在水中的溶解度很小，其溶液的導電性很弱，所以CaCO3是弱電解質②SO3、Na2O只有與水反應后才能電離出自由移動的離子，所以SO3、Na2O均為非電解質③HCl水溶液的導電性比NH3水溶液的導電性強，故HCl是強電解質，NH3是弱電解質④水難電離，純水幾乎不導電，故水是弱電解質．A．①②③④ B．②③④ C．②③ D．④8．在密閉容器中進行下列反應：M（g）+N（g）R（g）+2L此反應符合如圖象．下列敘述正確的是（）A．正反應吸熱，L是氣體 B．正反應吸熱，L是固體C．正反應放熱，L是液體 D．正反應放熱，L是氣體9．下列說法正確的是（）A．非自發反應肯定不能實現B．同種物質氣態時熵值最小，固態時熵值最大C．恒溫恒壓下，△H＜0且△S＞0的反應肯定不能自發進行D．反應NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下可自發進行，則該反應的△H＜010．在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發生下述反應：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L．若維持容器的體積和溫度不變，反應從逆反應起先，按不同配比作為起始物質，達到平衡時，C的濃度仍是1.2mol/L，則D的起始物質的量應滿意的條件應是（）A．大于0.6mol B．大于零 C．等于1mol D．隨意值11．銨鹽是一類重要的化合物，應用廣泛，如NH4Al(SO4)2可用作凈水劑、食品添加劑等；NH4HS用于定量分析、醫藥和電子工業中。請回答下列問題：⑴NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是(用必要的化學用語和相關文字說明)。⑵25℃下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝amol·L－1,0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝bmol·L－1，則a______b(填“＞”、“＜”或“＝”)。⑶如圖是0.1mol·L－1的幾種電解質溶液的pH隨溫度改變的曲線。①其中符合NH4Al(SO4)2的曲線是________(填寫序號)，導致pH隨溫度改變的緣由是_____________________________________________________________________；②25℃時，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SOeq\o\al(2－,4))－c(NHeq\o\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝___________(近似值)。⑷室溫時，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示，試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列依次是____________________________________。12．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取是氫能源利用領域的探討熱點；氫氣也是重要的化工原料。⑴納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．肯定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣發生反應：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol﹣1，不同時段產生O2的量見下表：時間/min20406080n（O2）/mol0.00100.00160.00200.0020上述反應過程中能量轉化形式為光能轉化為能，達平衡過程中至少須要汲取光能為kJ（保留三位小數）。⑵氫氣是合成氨工業的原料，合成塔中每產生2molNH3，放出92.2kJ熱量．已知：則1molN﹣H鍵斷裂汲取的能量約等于。⑶已知：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/molN2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol則H2還原NO2生成水蒸氣和氮氣反應的熱化學方程式是。放電充電⑷氫鎳電池是近年開發出來的可充電電池，它可以取代會產生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應式是H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2。請由總反應式回答：放電充電①電解質溶液應當是（選填酸溶液、堿溶液），②電池放電時，負極反應式為，③外電路中每通過0.2NA個電子時，H2的質量理論上減小g，④電池工作時，電子由極通過外電路流向極（選填正、負）。13．電解原理在化學工業中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a，X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答下列問題：⑴若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，試驗起先時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①電解池中X極上的電極反應式為，在X極旁邊視察到的現象是。②Y電極上的電極反應式為，檢測該電極反應產物的方法是；⑵如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：①X電極的材料是______，電極反應式是；②Y電極的材料是______，電極反應式是；(說明：雜質發生的電極反應不必寫出)14．Ⅰ：運用化學反應原理探討氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。⑴試推斷用于汽車凈化的一個反應2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在25℃、100kPa下能否自發進行（填“能”或“否”）．已知：在25℃、100kPa下該反應的△H=﹣113.0kJ?mol﹣1，△S=﹣145.3J?mol﹣1?K﹣1。⑵25℃下，將amol?L﹣1的氨水與0.005mol?L﹣1的硫酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=2c（SO42﹣），用含a的代數式表示NH3?H2O的電離常數Kb=。Ⅱ：利用X射線對BaSO4穿透實力較差的特性，醫學上常用BaSO4作內服造影劑，稱為鋇餐透視。某課外活動小組為了探究BaSO4的溶解度，室溫下分別將足量BaSO4放入：a.5mL水；b.40mL0.2mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液；c.20mL0.5mol?L﹣1的Na2SO4溶液；d.40mL0.1mol?L﹣1的H2SO4溶液中，溶解至飽和。⑴以上各溶液中，Ba2+的濃度由大到小的依次為。（用字母編號排序）⑵298K時，Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10，Ksp（BaCO3）=2.6×10﹣9，現將BaCl2溶液滴入濃度均為0.01mol?L﹣1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中，當兩種沉淀共存時，溶液中c（CO32﹣）︰c（SO42﹣）=（不考慮CO32﹣的水解）⑶室溫下，某同學取同樣體積的溶液b和溶液d干脆混合，則混合液的pH為（設混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）。Ⅲ：次磷酸（H3PO2）是一種一元中強酸，重要的精細化工產品．⑴寫出次磷酸的電離方程式：。⑵已知某溫度下0.01mol/L的NaOH溶液PH=10，將該NaOH溶液與等濃度等體積的H3PO2溶液混合，混合后溶液pH=7，則此時c（OH﹣）－c（H3PO2）=．該溫度下將pH=a的鹽酸Vaml與pH=b的氫氧化鈉Vbml混合后溶液呈中性，且a+b=10，則Va︰Vb=。⑶已知室溫下次磷酸的Ka=10﹣2，取0.2mol/L的次磷酸與0.1mol/L的KOH等體積混合，則混合溶液中各離子濃度由大到小的依次為。高二化學假期作業十三每個選擇題5分，共50分1．D2．C3．D4．D5．C6．B7．D8．A9．D10．A11．（14分）（1）Al3＋水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水（2）＜（3）①INH4Al(SO4)2水解溶液呈酸性，上升溫度其水解程度增大，pH減?、?0－3mol·L－1（4）ac(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＝c(H＋)12．（12分）（1）化學0.968（2）391kJ（3）4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1034.9kJ/mol（4）①堿溶液②H2-2e-+2O