備戰2025年高考化學【二輪?突破提升】專題復習講義

專題14表格型實驗方案的設計與評價

講義包含四部分：把握命題方向A精選高考真題A高效解題策略A各地最新模擬

--------------------------把握命題方向----------------------------

表格型實驗方案的設計與評價是近幾年新高考對于實驗的重要考查形式，此題型仍然是2024年高考實

驗考查的熱點。題目涉及實驗操作、實驗原理、實驗現象及其因果關系的分析判斷與評價，融合了元素化

合物、化學反應原理、基礎有機化學等不同角度的知識點，信息容量大，綜合性強。

預計2025年高考，命題方式大致有以下幾種：

(1)利用教材實驗按照實驗操作與實驗現象的匹配關系進行設計。

(2)改變或拓展教材實驗進行設計。

(3)利用教材中有明顯現象的不常見反應進行設計。

其中，化學平衡的移動原理探究實驗、沉淀溶解平衡、糖類水解、鹵代燃中鹵素原子的檢驗、金屬性

和非金屬性比較、離子檢驗等實驗仍是考察的重點。

--------------------------精選高考真題----------------------------

1.(2024?河北?高考真題)下列實驗操作及現象能得出相應結論的是

選項實驗操作及現象結論

A還原鐵粉與水蒸氣反應生成的氣體點燃后有爆鳴聲HzO具有還原性

B待測液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀待測液含有so：

Mg(OH)2和A1(OH)3中均分別加入NaOH溶液和鹽酸，Mg(OH)2

CMg(OH)2比A1(OH%堿性強

只溶于鹽酸，A1(OH)3都能溶

增大生成物的濃度，平衡向逆反

DKCrO溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色變為黃色

227應方向移動

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.鐵與水蒸氣反應生成的氣體是H”該反應中H由+1價變成0價，被還原，體現了HQ的氧化

性，A錯誤；

B.如果待測液中含有Ag+,Ag+與C1反應也能產生白色沉淀，或者C。：、SO：也會與Ba2+產生白色沉淀,

所以通過該實驗不能得出待測液中含有SO：的結論，B錯誤；

C.Mg(0H)2溶液能與鹽酸反應，不能與NaOH溶液反應，Al(0H)3與NaOH溶液和鹽酸都能反應，說明

Mg(0H)2的堿性比Al(0H)3的強，C正確；

D.K?。,溶液中存在平衡夕(橙色)+應0=250：(黃色)+21,加入NaOH溶液后，0H-與H*反應,

生成物濃度減小，使平衡正向移動，導致溶液由橙色變為黃色，題給結論錯誤，D錯誤；

故選C。

2.(2024?浙江?高考真題)根據實驗目的設計方案并進行實驗，觀察到相關現象，其中方案設計或結論不

正確的是

實驗目的方案設計現象結論

將NO?通入下列溶液至飽和：①無色變黃

和濃反應后溶液

探究Cu和濃HNC)3色CuHNO3

A反應后溶液呈綠色①濃HNC)3呈綠色的主要原因是溶有

②藍色變綠

的原因NO2

②CU(NO3)2和HNO3,混合溶液色

向等物質的量濃度的KF和KSCN

比較F-與SCN結合溶液顏色無

B混合溶液中滴加幾滴FeCh溶液，結合Fe"的能力：F>SCN

Fe3+的能力明顯變化

振蕩

比較HF與H2s的分別測定等物質的量濃度的

C前者pH小酸性：HF>H2SO3

酸性NH4F與(NHJSO3溶液的pH

等體積、等物質的量濃度的溫度高的溶

探究溫度對反應速

DNaSO與HSO溶液在不同溫液中先出現溫度升高，該反應速率加快

率的影響22324

度下反應渾濁

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.Cu和濃HN03反應后生成二氧化氮，探究其溶液呈綠色的原因可以采用對比實驗，即將NO2

通入①濃HN03,@CU(NO3)2和HN03混合溶液至飽和，現象與原實驗一致，可以說明Cu和濃HN03反應

后溶液呈綠色的主要原因是溶有NO2，故A正確；

B.向等物質的量濃度的KF和KSCN混合溶液中滴加幾滴FeCb溶液，振蕩，溶液顏色無明顯變化，鐵沒

有與SCN-結合而與F結合，說明結合Fe3+的能力：F>SCN-,故B正確；

C.不應該分別測定等物質的量濃度的NH4F與(NHJ2SO3溶液的pH,因為鏤根離子也要水解，且同濃度

NHJ與(NHJ2SO3的錢根離子濃度不等，不能比較，并且亞硫酸的酸性大于氫氟酸，結論也不對，故C

錯誤；

D.探究溫度對反應速率的影響，只保留溫度一個變量，溫度高的溶液中先出現渾濁，能說明溫度升高，反

應速率加快，故D正確；

故選C。

3.(2023?重慶?高考真題)下列實驗操作和現象，得出的相應結論正確的是

選項實驗操作現象結論

氧化性：

向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的試管中盛NiO(OH)的試管中產生

A

分別滴加濃鹽酸黃綠色氣體NiO(OH)>Fe(OH)3

B向CuSO,溶液中通入H2s氣體出現黑色沉淀(CuS)酸性：H2S<H2SO4

乙醇和濃硫酸共熱至170℃,將產生的

C濱水褪色乙烯發生了加成反應

氣體通入澳水中

D向Na2HPO4溶液中滴力口AgNO3溶液出現黃色沉淀(Ag3P。4)NazHPO’發生了水解反應

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.氧化劑氧化性大于氧化產物，盛NiO(OH)的試管中產生黃綠色氣體，說明NiO(OH)將氯離子

氧化為氯氣，而氫氧化鐵不行，故氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3,A正確；

B.出現黑色沉淀(CuS),是因為硫化銅的溶解度較小，不能說明酸性H?S<H2sO4,B錯誤；

C.濃硫酸被乙醇還原生成SO2,SO2能與澳單質反應使得濱水褪色，不能說明乙烯發生了加成反應，C錯

誤；

D.出現黃色沉淀(Ag3PoJ，說明Na2Hpe\電離出了磷酸根離子，D錯誤；

故選Ao

4.(2023?江蘇?高考真題)室溫下，探究O.lmoLLTFeSO,溶液的性質，下列實驗方案能達到探究目的的是

選項探究目的實驗方案

A溶液中是否含有Fe?+向2mLFeSO”溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液

顏色變化

BFe?+是否有還原性向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液,觀察溶液顏色變化

CFe?+是否水解向2mLFeSO4溶液中滴加2?3滴酚麟試液，觀察溶液顏色變化

DFe?+能否催化Hz。?分解向2mL5%H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4溶液，觀察氣泡產生情況

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.檢驗溶液中是否含有Fe3+應直接向待測液中滴加KSCN溶液，向待測液中滴加氯水會將Fe?+氧

化為Fe3+干擾實驗，A錯誤；

B.向2mLFeSO”溶液中滴加幾滴酸性KMnOq溶液，若觀察溶液紫色褪去，說明Fe?+有還原性，B正確；

C.Fe?+發生水解反應Fe"+2H2OU2H++Fe(O*)2使溶液顯酸性，應向ZmLFeSO,溶液中滴加2-3滴石蕊

試液，觀察溶液顏色變化，C錯誤；

D.向2mL5%應。2溶液中滴加幾滴Fes。」溶液，若產生氣泡有可能是Fe3+的催化作用，D錯誤。

故選B。

5.(2023?浙江?高考真題)探究鹵族元素單質及其化合物的性質，下列方案設計、現象和結論都正確的是

實驗方案現象結論

分層，下層由紫紅色變碘在濃KI溶液中的溶解

A往碘的cci4溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩為淺粉紅色,上層呈棕能力大于在CC1,中的溶

黃色解能力

B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點在PH試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性

轉化為

向2mL0.1molL'AgNO3溶液中先滴加4滴先產生白色沉淀，再產AgClAgl,Agl

C

0.1mol.L'KCl溶液，再滴加4滴0.1mol-L'KI溶液生黃色沉淀溶解度小于AgCl溶解度

取兩份新制氯水，分別滴加AgNOs溶液和淀粉KI前者有白色沉淀，后者氯氣與水的反應存在限

D

溶液溶液變藍色度

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.向碘的四氯化碳溶液中加入等體積濃碘化鉀溶液，振蕩，靜置，溶液分層，下層由紫紅色變為

淺粉紅色，上層呈棕黃色說明碘的四氯化碳溶液中的碘與碘化鉀溶液中碘離子反應生成碘三離子使上層溶

液呈棕黃色，證明碘在濃碘化鉀溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正確；

B.次氯酸鈉溶液具有強氧化性，會能使有機色質漂白褪色，無法用pH試紙測定次氯酸鈉溶液的pH,故B

錯誤；

C.由題意可知，向硝酸銀溶液中加入氯化鉀溶液時，硝酸銀溶液過量，再加入碘化鉀溶液時，只存在沉淀

的生成，不存在沉淀的轉化，無法比較氯化銀和碘化銀的溶度積大小，故c錯誤；

D.新制氯水中的氯氣和次氯酸都能與碘化鉀溶液反應生成使淀粉變藍色的碘，則溶液變藍色不能說明溶液

中存在氯氣分子，無法證明氯氣與水的反應存在限度，故D錯誤；

故選Ao

6.（2022?浙江?高考真題）亞硝酸鈉俗稱“工業鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會中毒。現將適

量某樣品（成分為亞硝酸鈉或氯化鈉）溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進行實驗。下列方案設計、

現象和結論都正確的是

方案設計現象和結論

A先加入少量KCK）3溶液，再加AgNC）3溶液和足量稀硝酸，振蕩若產生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉

B加到少量KM11O4溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉

C先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉

D先加入少量Na2s溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振蕩若產生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.樣品若為NaCl,依然會出現白色沉淀，A錯誤；

B.氯化鈉電離出的氯離子也可以被酸性高鎰酸鉀氧化，而使其褪色，B錯誤；

C.亞硝酸有氧化性，可以把二價鐵氧化為三價鐵，溶液變為黃色，C正確；

D.稀硝酸可以把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，再加入氯化鋼可以生成硫酸/白色沉淀，D錯誤:

故選C。

7.（2022?全國?高考真題）由實驗操作和現象，可得出相應正確結論的是

實驗操作現象結論

氧化性：

A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍色

Cl2>Br2>I2

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入少量新制

B無磚紅色沉淀蔗糖未發生水解

的Cu(OH)2懸濁液

氣體中含有不飽和

C石蠟油加強熱，將產生的氣體通入Br?的CCL溶液溶液紅棕色變無色

煌

試管口潤濕的藍色石蕊氯乙烯加聚是可逆

D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片

試紙變紅反應

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.向NaBr溶液中滴加過量氯水，澳離子被氧化為澳單質，但氯水過量，再加入淀粉KI溶液，

過量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質，無法證明澳單質的氧化性強于碘單質，A錯誤；

B.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，若不加氫氧化鈉，未反應

的稀硫酸會和新制氫氧化銅反應，則不會產生成紅色沉淀，不能說明蔗糖沒有發生水解，B錯誤；

C.石蠟油加強熱，產生的氣體能使澳的四氯化碳溶液褪色，說明氣體中含有不飽和燒，與澳發生加成反應

使澳的四氯化碳溶液褪色，C正確；

D.聚氯乙烯加強熱產生能使濕潤藍色石蕊試紙變紅的氣體，說明產生了氯化氫，不能說明氯乙烯加聚是可

逆反應，可逆反應是指在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，而

氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強熱分解條件不同，D錯誤；

答案選C。

8.(2022?全國?高考真題)根據實驗目的，下列實驗及現象、結論都正確的是

選項實驗目的實驗及現象結論

分別測濃度均為O.lmol?L-的

比較CH3co(T和

K(CHCOO)<K(HCOj)

ACH3COONH4和NaHCO3溶液的h3h

HCO；的水解常數

pH,后者大于前者

檢驗鐵銹中是否含有將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO,溶

B鐵銹中含有二價鐵

二價鐵液，紫色褪去

C探究氫離子濃度對向KzCrO,溶液中緩慢滴加硫酸，黃增大氫離子濃度，轉化平衡向生成

CrO孑、相互轉色變為橙紅色CrjO｝的方向移動

化的影響

檢驗乙醇中是否含有向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產生無

D乙醇中含有水

水色氣體

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

+

【詳解】A.CH3COONH4中NH：水解，NH>H2O^^NH3-H2O+H,會消耗CH3co0-水解生成的0Hi

測定相同濃度的CH3coONH4和NaHCCh溶液的pH,后者大于前者，不能說明Kh（CH3C00）<Kh（HC0；）,

A錯誤；

B.濃鹽酸也能與KMnC）4發生反應，使溶液紫色褪去，B錯誤；

C.K2CrC>4中存在平衡250?。S色）+2H+UCr2<#（橙紅色）+氏0,緩慢滴加硫酸，H+濃度增大，平衡正向

移動，故溶液黃色變成橙紅色，C正確；

D.乙醇和水均會與金屬鈉發生反應生成氫氣，故不能說明乙醇中含有水，D錯誤；

答案選C。

9.（2022?浙江?高考真題）下列方案設計、現象和結論有不正確的是

目的方案設計現象和結論

檢驗硫酸廠周邊空

用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液不變色，說明空氣

A氣中是否含有二氧

溶液的同一試管中，觀察溶液顏色變化中不含二氧化硫

化硫

鑒定某涂改液中是取涂改液與K0H溶液混合加熱充分反應，取上層清出現白色沉淀，說明涂

B

否存在含氯化合物液，硝酸酸化，加入硝酸銀溶液，觀察現象改液中存在含氯化合物

檢驗牙膏中是否含將適量牙膏樣品與蒸鐳水混合，攪拌，靜置一段時間，溶液出現絳藍色，說明

C

有甘油取上層清液，加入新制的CU（0H）2,振蕩，觀察現象牙膏中含有甘油

溶液變藍色的為亞硝酸

鑒別食鹽與亞硝酸各取少量固體加水溶解，分別滴加含淀粉的KI溶液，

D鈉；溶液不變藍的為食

鈉振蕩，觀察溶液顏色變化

鹽

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.二氧化硫具有還原性，酸性KMnC)4稀溶液具有氧化性，兩者發生氧化還原反應生成無色的

Mn2+,若溶液不變色，說明空氣中不含二氧化硫，A正確；

B.涂改液與KOH溶液混合加熱可得KC1于溶液中，取上層清液，硝酸酸化，加入硝酸銀溶液，出現白色

沉淀，證明有氯元素存在，B正確；

C.甘油能夠與新制的Cu(0H)2懸濁液反應生成絳藍色溶液，所以可用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗甘油，C

正確；

D.亞硝酸鈉在酸性條件下具有氧化性，滴加含淀粉的酸性KI溶液，生成了碘單質，反應的離子方程式為:

2NO：+2I-+4H+=2NO+l2+2H2O,該實驗沒有酸化，D錯誤；

故選：D。

--------------------------高效解題策略----------------------------

【策略1］熟記常考20例表格型實驗選項

序號實驗操作實驗目的正誤

向2mL1molL-1NaOH溶液中先加入3滴1molL-證明

1

11

FeCl3溶液，再加入3滴1mol-L-MgCl2溶液Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]

相同溫度下，向兩支盛有相同體積不同濃度H2O2溶

探究C探+、Fe3+對印。2分解

2液的試管中分別滴入適量相同濃度的CuSC)4溶液和

速率的影響

FeCb溶液

室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mo卜比較HC1O和CHCOOH的

33

LTNaClO溶液和0.1mol-L-1CH3coONa溶液的pH酸性強弱

向含有酚麟的Na2cCh溶液中加入少量BaCl固體,溶證明Na2c。3溶液中存在水解

42

液紅色變淺平衡

分別測定室溫下等物質的量濃度的Na2sCh與Na2c。3

5證明非金屬性：S>C

溶液的pH,后者較大

將NaOH溶液滴入某溶液中加熱，放出的氣體能使濕

6證明溶液中有NH1

潤的紅色石蕊試紙變藍

分別通入硝酸銀溶液中，產生淡黃色沉淀的是澳蒸氣

7鑒別澳蒸氣和NO2

8在醋酸鈉溶液中滴入酚醐溶液，加熱后紅色加深證明鹽類水解是吸熱反應

將硫酸酸化的HO溶液滴入Fe(NO)溶液中，溶液

92232證明氧化性：用。2比Fe3+強

變黃色

10往黃色固體難溶物Pbb中加水，振蕩，靜置。取上層證明難溶物存在沉淀溶解平

清液，然后加入Nai固體，產生黃色沉淀衡

11向AgCl懸濁液中加入Nai溶液時出現黃色沉淀Ksp(AgCl)<&p(AgI)

先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g祛

12稱取2.0gNaOH固體

碼，左盤上添加NaOH固體

13將FeCl3固體溶解于適量蒸儲水配制FeCl3溶液

向沸水中逐滴加入1?2mLFeCb飽和溶液，攪拌并

14制備Fe(OH)膠體

繼續煮沸出現渾濁3

15測定等物質的量濃度的鹽酸、硝酸的pH比較Cl、N的非金屬性強弱

證明二者是離子化合物還是

16用熔融氧化鋁、CCL做導電性實驗

共價化合物

向含有少量FeCb的MgCl溶液中加入足量Mg(OH)

1722除去MgCl溶液中少量FeCb

粉末，攪拌一段時間后過濾2

將CH3cH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后，取出上層檢驗CHCHBr中存在的澳

1832

水溶液，加入AgNCh溶液，觀察是否產生淡黃色沉淀元素

取一定質量的樣品與足量鹽酸反應，用堿石灰吸收產測定Na2c。3(含NaCl)樣品純

19

生的氣體度

20將洗凈的容量瓶放在烘箱中烘干縮短容量瓶干燥的時間

【答案】1.x2.X3.X4.V5.X6.77.48.V9.xloJ11.x12.x13.x14.x15.x16H17N

18.x19.x20,x

【策略2】回歸教材：常考有機實驗設計方案及評價

(1)鹵代燃中鹵素原子的檢驗

取少量鹵代煌于試管中，加入NaOH水溶液，加熱，冷卻后，加入稀硝酸中和溶液

實驗步驟至酸性，再加入AgNCh溶液。若出現黃色沉淀，則鹵代煌中含有「離子；若出現淺

黃色沉淀，則鹵代煌中含有Br-離子；若出現白色沉淀，則鹵代煌中含有C「離子。

/AgCl白色沉淀

R_X噢液Q稀器、罩與二AgBr淺黃色沉淀

實驗流程

水解酸化溶液、

、AgI黃色沉淀

HO.

R—X+NaOH-------2---->ROH+NaX

相關方程式A

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

AgNO3+NaX==AgX；+NaNO3

①條件：NaOH水溶液，加熱。

微點撥②一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸銀溶液，否則會出現Ag2。黑

色沉淀，影響鹵原子的檢驗。

(2)蔗糖水解及水解產物的檢驗

在潔凈的試管中加入1mL10%蔗糖溶液和5滴10%H2s。4溶液，熱水浴中加熱。待溶液

實驗內容冷卻后向其中加入NaOH溶液至溶液呈堿性，再加入銀氨溶液或新制備的CU(OH)2,加

熱，觀察現象。

「銀氨溶液

蔗糖溶液+.日

稀硫酸|_NaOH,9-水浴加熱

實驗裝置

國"熱水日\|新制的CMOH}

厚加熱

實驗現象加入銀氨溶液的試管中產生銀鏡；加入新制的Cu(OH)2的試管中出現紅色沉淀。

實驗結論蔗糖的水解產物分子中含有醛基，具有還原性

Cl2H22。11+酸或酶AC6Hl2。6+CHO

反應方程式6126

蔗糖葡萄糖果糖

檢驗水解產物為葡萄糖時，一定要先加NaOH溶液中和作催化劑的稀硫酸，至溶液呈堿

微點撥

性后再加銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液進行檢驗，否則實驗會失敗。

(3)淀粉的水解及水解進程判斷

判斷淀粉水解的程度時，要注意檢驗產物中是否生成葡萄糖，同時還要確認淀粉是否水解

實驗原理

完全。用銀氨溶液或新制的CU(OH)2和碘水來檢驗淀粉是否發生了水解及水解是否完全。

現象B

|碘水

實驗步驟

淀粉稀硫酸一過NaOH溶液，出皿法銀氨溶液，人

溶液微熱水斛液中和液水浴加熱現象人

實驗現象現象A現象B結論

及結論未產生銀鏡溶液呈藍色未水解

出現銀鏡溶液呈藍色部分水解

出現銀鏡溶液不呈藍色完全水解

①檢驗葡萄糖生成時要注意水解液加堿呈堿性。

微點撥

②檢驗淀粉是否存在時，注意水解液不用加堿呈堿性，否則12與堿反應。

(4)蛋白質的鹽析與變性的比較

鹽析變性

蛋白質在某些鹽的濃溶液中溶解度降低蛋白質在加熱、強酸、強堿等條件下性質發生

概念

而析出改變而凝結起來

特征可逆不可逆

實質溶解度降低，物理變化結構、性質改變，化學變化

加熱、強酸、強堿、強氧化劑、紫外線、重金

條件鈉、鎂、鋁等輕金屬鹽或鏤鹽的濃溶液

屬鹽、苯酚、甲醛、乙醇等

用途分離提純蛋白質殺菌、消毒

實例硫酸鏤或硫酸鈉等鹽溶液使蛋白質鹽析重金屬鹽(例如硫酸銅)溶液能使蛋白質變性

(5)證明有機物與鹵素單質是取代反應還是加成反應的思路——以苯和液漠反應為例

反應原料苯、純澳、鐵

實驗原理+B,FeBr3ABr+HBr|

實驗裝置\^HNO,的AgNO,

￡」溶液

實驗方案設計檢驗產物是否有HBr生成，若有則為取代反應；若無則為加成反應。

AgNC)3溶液中有淺黃色沉淀生成，說明有HBr氣體生成，該反應應為取代反應，但是

前提必須是在圓底燒瓶和錐形瓶之間增加一個CC1的洗氣瓶，吸收Br(g),防止對HBr

微點撥42

檢驗的干擾(若無洗氣瓶，則AgNCh溶液中有淺黃色沉淀生成，不能說明該反應為取

代反應，因為BMg)溶于水形成澳水也能使AgNO3溶液中產生淺黃色沉淀)。

【策略3】回歸教材：?？紵o機實驗設計方案及評價

1.溶度積常數

(l)AgCkAgl、Ag2s的轉化

11

向盛有2mL0.1molL-NaCl溶液的試管中滴加2滴0.1molL-AgNO3溶液，觀察并

實驗步驟記錄現象；振蕩試管，然后向其中滴加4滴O.lmollTKI溶液，觀察并記錄現象；振

蕩試管，然后再向其中滴加8滴0.1mol-L-'Na2S溶液，觀察并記錄現象。

1().1mol-L-110.1mol-L-110.1mol?□

卜AgNC)3溶液2滴卜KI溶液4滴YNa2s溶液8滴

實驗示意圖1名喘液L口反應混合物口反應混合物

實驗現象先有白色沉淀產生；然后白色沉淀轉化為黃色沉淀；最后黃色沉淀轉化為黑色沉淀。

NaCl+AgNO3=AgCH+NaNO3

化學方程式AgCl+KI=AgI+KC1

2AgH-Na2S^=Ag2S+2NaI

AgCl沉淀轉化為Agl沉淀，Agl沉淀又轉化為Ag2s沉淀，說明溶解度由小到大的順序

實驗結論

為Ag2S<AgI<AgCl

微點撥注意試劑的加入量，NaCl溶液可以過量，但是AgNCh溶液不能過量。

(2)常見的題干類型

①向少量的AgNCh溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液產生黃色沉淀。

②向濃度均為0.1mol-L-1的NaCl、Nai混合溶液中滴加0.1mol-L-'AgNCh溶液先產生黃色沉淀。

【微點撥】

①組成類型相同的難溶電解質，較大的難溶電解質容易轉化為較小的難溶電解質。

②&p相差不大的難溶電解質，&p較小的難溶電解質在一定條件下可以轉化為&p較大的難溶電解質。

9

如:Ksp(BaSC>4)=IxlOTo,ATsp(BaCO3)=2.6xl0-,即Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCC)3)，但兩者相差不大，可

以相互轉化，在BaSCU飽和溶液中加入高濃度的Na2c。3溶液，也可以轉化成&p較大的BaCCh

SAgci)>SAgBr)>S(Agi)>Sg2S)

③KSP：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>KSP(AgI)>KSP(Ag2S),則溶解度(((A

沉淀轉化：AgCl包->AgBr笆也>Agl疙色>Ag2S

2.比較物質的酸性

⑴酸性強弱比較：可通過強酸制弱酸、對應鹽的堿性、同濃度溶液導電能力或pH等方法來比較。

①利用較強酸制較弱酸來比較

如：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HC1O,則酸性：H2CO3>HC1O>HCO3

特例：H2S+CuSO4=CuS；+H2SO4

Na2CO3+SiO2=====Na2SiO3+CO2T

CaCO3+SiO2=====CaSiO3+CO2T

②利用同濃度對應鹽的堿性強弱來比較

如：用pH計測量O.lmol-LTNaA和O.lmol-LTNaB溶液的pH,NaA的pH強，則酸性：HA<HB。

【微點撥】

a.測NaA和NaB飽和溶液的pH,因為飽和溶液的濃度不一定相同，故方案不行。

b.測NaA和Na2c。3溶液的pH,無法比較HA和H2CO3酸性強弱。

③利用同濃度酸溶液的導電能力(或pH)來比較

如：O.lmol-LTHA溶液的導電性比O.lmol-LTHB溶液的導電性強(或pH小)，則酸性：HA>HB=

(2)弱酸酸式鹽的電離程度與水解程度比較：可通過測得溶液的酸、堿性的方法來比較。

如：NaHA溶液呈酸性，則NaHA的電離程度大于水解程度。

3.比較物質的金屬性和非金屬性、氧化性和還原性

(1)金屬性強弱比較

①依據最高價氧化物對應水化的堿性強弱來比較：堿性越強則對應元素的金屬性越強。

如：堿性：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3,則金屬性：Na>Mg>Al

②依據單質與水或非氧化性酸反應置換出氫氣的難易程度或劇烈程度來比較：越容易反應或反應越劇

烈，則對應元素的金屬性越強。

如：Zn與鹽酸反應比Fe與鹽酸反應更容易，則金屬性：Zn>Fe

③依據金屬單質之間的置換反應來比較：若xn++y^x+ym+,則y比x金屬性強。

如：Zn+Cu2+=Zn2++Cu,則金屬性：Zn>Cu

④依據單質的還原性或離子氧的化性強弱來比較：單質的還原性越強(或離子的氧化性越弱)，則對應元

素的金屬性越強。

如：氧化性：Mg2+>Na+,則金屬性：Mg<Na

⑤依據金屬活動性順序來比較：一般來說，排在前面的金屬元素其金屬性比排在后面的強。

如：Fe排在Cu的前面，則金屬性：Fe>Cu

⑥依據原電池的正負極：一般來說，作負極負極的金屬對應元素的金屬性強。

⑦依據電解池的陰極放電順序：在陰極首先放電的陽離子，其對應元素的金屬性越弱。

（2）非金屬性強弱比較

①依據最高價氧化物的水化物酸性強弱來比較：酸性越強則對應元素的非金屬性越強。

如：酸性：HCK）4（最強酸）>H2so4（強酸）>H3Po4（中強酸）>H2SiC>3（弱酸），則非金屬性：C1>S>P>

Si

②依據非金屬元素單質與H2化合的難易程度來比較：化合越容易，非金屬性越強。

如：F2與H2在黑暗中就可反應，Bn與H2在加熱條件下才能反應，則非金屬性：F>Br③依據形成氣

態氫化物的穩定性來比較：氣態氫化物越穩定，元素的非金屬性越強。

如：穩定性：HF>HC1,則非金屬性：F>C1

④依據單質的氧化性或陰離子的還原性越弱來比較：單質的氧化性越強（或離子的還原性越弱），則對應

元素的非金屬性越強。

如:還原性：S2->C1-,則非金屬性：C1>S

⑤依據與鹽溶液或氣體、無氧酸溶液間的置換反應來比較：若A-+B=Bm-+A,則B比A非金屬

性強。

如：C12+2KI=2KCH-I2,則非金屬性：C1>I

⑥依據與同一種金屬反應，生成化合物中金屬元素的化合價的高低進來比較：化合價越高，則非金屬

性越強。

點燃△

如：Cu+Cl2=====CuCl2,2CU+S=CU2S,則非金屬性：C1>S

⑦依據電解池的陽極放電順序：在陽極首先放電的陰離子，其對應元素的非金屬性越弱。

（3）氧化性和還原性：氧化性：氧化劑〉氧化產物；還原性：還原齊A還原產物。

氧化還原反應發生規律可用如下式子表示規律

被還原氧化性：氧化劑>氧化產物

11

氧化劑+還原劑■^^還原產物+氧化產物還原性：還原劑>還原產物

1__________1

被氧化特點：比什么性，找什么劑，產物之性小于劑

微點撥SiC）2+2C=8=Si+2C0T，據此反應不能證明還原性：OSi,因為根據元素周期律：Si的

還原性大于C。

4.常見氣體的檢驗

氣體化學檢驗方法或思路

使帶火星的木條復燃

02

NO在空氣中立即變成紅棕色

點燃時火焰呈淡藍色，燃燒產物可使澄清石灰水變渾濁；

CO

或將氣體通過灼熱的CuO,CuO由黑色變成紅色，且氣體產物可使澄清石灰水變渾濁

使澄清石灰水變渾濁，繼續通入又可變澄清；使燃著的木條熄滅

CO2

使品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色；使澄清石灰水變渾濁；使酸性高錦酸鉀溶液褪色

SO2

通入水中得到無色溶液并產生氣泡，液面上方有紅棕色氣體產生，水溶液顯酸性；使濕潤

NO

2的淀粉-KI試紙變藍

使濕潤的淀粉試紙變藍

C12-KI

使濕潤的藍色石蕊試紙變紅；靠近濃氨水時產生白煙；

HC1

將氣體通入AgNO3溶液中有白色沉淀生成

NH3使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；使酚醐溶液變紅；靠近濃鹽酸時產生白煙

能使酸性高銃酸鉀溶液、澳水、澳的四氯化碳溶液褪色，點燃時有明亮的火焰，并產生黑

CH=CH

22煙，燃燒產物能使澄清石灰水變渾濁

---------------------------最新各地模擬---------------------------

1.(2024?河南?一模)下列實驗中，實驗操作、現象和結論或解釋均正確的是

實驗操作實驗現象結論或解釋

將一團脫脂棉放入干凈的試管中，加入幾滴90%硫酸