1/92020北京密云初三二模化學2020.5注意事項1．本試卷共8頁，共24道小題，滿分45分。考試時間45分鐘。2．在試卷和答題卡上準確填寫學校名稱、班級、姓名和準考證號。3．試卷答案一律填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。4．5．考試結束，將試卷、答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量H-1O-16N-14V-51第一部分選擇題（共12分）（每小題只有1個選項符合題意，每小題1分）1.地殼中含量最多的元素是A．氧 B．硅 C．鋁 D．鐵2.下列物質的用途中，主要應用其化學性質的是A．用銅制作導線B.用生鐵制作炊具C.用酒精作燃料D.用液氮冷凍食品3..下列人體所必須的元素中，青少年缺少會引起佝僂病的是A．鋅 B．鐵 C．鈣 D．鈉4.下列物質在氧氣中燃燒，產生大量白煙的是A．木炭 B．鐵絲 C．酒精 D．紅磷5.下列廢棄物品可以投放到右圖所示垃圾桶的是A.廢電池B.廢棄的口罩C.礦泉水瓶D.蘋果皮6.關于右圖所示的電解水實驗，下列說法不正確的是A.收集少量試管1氣體移近酒精燈可發出尖銳爆鳴聲B.試管2連接的電池正極一端C.試管1和試管2中氣體的體積比為2：1D.實驗證明水是由氫分子和氧分子構成的7.粽子是端午節的一道傳統美食。在包粽子時常常會加入少量的“堿水”，其主要成分是純堿。純堿的化學式正確的是A.NaOHB.Ca(OH)2C.Na2CO3D.NaHCO38.下列圖示的操作中，不正確的是A．加熱固體藥品B．點燃酒精燈C．滴加液體藥品D．讀取液體體積9.“雪碧”是一種無色的碳酸飲料，取少量“雪碧”滴入石蕊試液中，溶液的顏色是A．紫色 B．紅色 C．藍色 D．無色10.下列物質不能與稀鹽酸發生反應的是A.NaOHB.CaOC.CO2D.Zn11.如表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度數據，下列說法正確的是溫度（℃）020406080100溶解度

（g）NaOH3191111129313336Ca（OH）40.120.090.08A.在20℃時，向盛有100g水的燒杯中加入111gNaOH，固體全溶且恰好飽和B.取20℃時NaOH的飽和溶液向其中加少量水，其溶質的質量分數不變C.將80℃時NaOH和Ca(OH)2的飽和溶液降溫至20℃，析出的晶體是Ca(OH)2D.取20℃時Ca(OH)2的飽和溶液向其中加少量CaO，恢復至20℃，其溶質的質量分數不變12.實驗小組用燃磷法測定空氣中氧氣的含量，一個密閉容器中內分別盛放足量的紅磷和足量的白磷，用氧氣傳感器測得的密閉容器內氧氣濃度的變化如圖所示。先點燃紅磷，氧氣濃度變化如曲線ab，等紅磷熄滅后點燃白磷，氧氣濃度變化如曲線bc。下列有關說法錯誤的是A．紅磷在空氣中燃燒的化學方程式為4P+5O2點燃2P2O5B．氧氣濃度為5.1%時容器中的氣體主要是氮氣C．紅磷燃燒消耗氧氣的能力大于白磷D．該實驗說明燃磷法不能準確測定空氣中氧氣的含量第二部分非選擇題（共33分）【生活現象解釋】13.（1分）用爐灶清潔劑（主要成分NaOH）清洗爐灶時，應戴上橡膠手套，這是由于NaOH具有_____性。14.（1分）3世紀時，中國西晉時期的\t"/item/%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A2%B3/_blank"張華在所著的《\t"/item/%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A2%B3/_blank"博物志》一書記載了在燒白石（CaCO3）作白灰（CaO）過程中會產生一種氣體；1766年，英國科學家卡文迪許成功地收集到了這種氣體，還證明了它和動物呼出的、木炭燃燒后產生的氣體相同。這種氣體是___（寫出物質的化學式）。15.（2分）我國科研團隊首次合成了單原子鉑催化劑，率先提出“單原子催化”概念。單原子催化劑可用于合成燃料甲醇（CH3OH），以下是此反應的微觀示意圖。寫出上述變化過程中屬于氧化物的物質的化學式______。（2）此反應中各物質的分子個數比為________。16.（1分）鎢絲燈管中的鎢（W）在使用過程中緩慢揮發，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其反應原理如下：（其中“”表示反應的方向）W+2I2WI4下列說法正確的有______。A．在1400℃條件下燈管內發生的是化合反應B．燈管內的I2可循環使用C．WI4在燈絲上分解，產生的W又沉積在燈絲上D．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長【科普閱讀理解】（5分）閱讀下面的科普短文。水是地球上最常見的物質之一，生命的孕育和維系都需要水，關于它的傳聞有很多。傳聞1：自來水中有余氯，不能飲用自來水從自來水廠到用戶家可能需要經過幾十公里的管道，為了保證水質，必須在水里加入一些消毒劑以防止細菌滋生。最常用的消毒劑就是氯氣（Cl2），此外還有氯胺和二氧化氯（ClO2）等。根據世界衛生組織的余氯標準推算，如果氯全部來自于飲用水，則自來水中氯的允許含量為5mg/L．而根據我國《生活飲用水衛生標準》，水廠出廠水中余氯不得高于4mg/L．由于傳輸損失，管網末端用戶處的自來水中余氯含量遠低于允許上限。為維持消毒效果，國家規定管網末端自來水中余氯下限為0.05mg/L。傳聞2：煮過很多次的水有毒有研究對多次煮沸水中亞硝酸鹽情況進行實驗分析，實驗的數據如表1所示。表1不同煮沸次數的水中亞硝酸鹽含量（mg/L）水樣類型亞硝酸鹽含量一次沸水0.0008二次沸水0.0020三次沸水0.0028人體長時間攝入超標的亞硝酸鹽，會增加患癌癥的可能性。但是在這個實驗中可以看到，即使三次煮沸的水中，亞硝酸鹽含量比我國天然礦泉水中亞硝酸鹽標準（0.1mg/L）還低不少。從飲用水健康的角度來看，相比對開水中亞硝酸鹽的憂慮，我們更應該注意如果不將水煮開，或者密封、儲存方法不當，飲用水中可能存在細菌污染的隱患。傳聞3：常喝“富氧水”能夠抗衰老富氧水原是醫學界為了研究生物細胞厭氧性和好氧性的研究用水，是通過人為地往純凈水里充入更多的氧氣制成的。對于富氧水對健康的影響，學術界存在爭議。有研究認為若水中氧含量過高或常喝富氧水會加速氧化，使人體衰老。無論是吸氧還是喝氧，對健康人都是弊多利少。人們在“喝氧”的問題上應采取慎重態度，勿作非明智的選擇。依據文章內容回答下列問題。（1）為保證水質，可用的自來水消毒劑包括________。（2）判斷傳聞1真假，并說明理由：_________。（3）依據文中數據，煮沸的水中亞硝酸鹽含量的變化規律是___________。（4）傳聞3的資料中，反映出的氧氣性質有_________________。（5）下列關于水的說法不正確的是_____________（填字母序號）。A．如果自來水中含氯量過低，水中細菌就可能超標B．因為多次煮沸的水含有亞硝酸鹽，所以有毒而不能飲用C．“富氧水”中富含氧氣，適合多喝。【生產實際分析】18.（2分）MnCO3用作涂料和清漆的顏料。MnCO3不溶于水，100℃時開始分解。以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料制備高純MnCO3的流程如下：

（1）反應塔1中的反應為：MnO2+SO2═MnSO4，其中化合價發生改變的元素是________。（2）烘干塔中需選擇“低溫”干燥的原因是__________。19.（3分）五氧化二釩（V2O5）廣泛應用于冶金、化工等行業，實驗室制取V2O5的流程如圖1：

（1）操作a的名稱是_____。（2）圖2表示反應①的沉釩率隨時間變化的情況，為使生成沉淀的效率較高，反應①適合的時間是_____小時。

（3）反應②“2NH4VO3加熱V2O5+2NH3↑+H2O”中在制備182gV2O5的同時生成NH3的質量為________g。【基本實驗及其原理分析】20.（3分）某化學小組欲配制6%的氯化鈉溶液50克。實驗過程如下圖（部分操作隱去）：在量取液體時應選用的量筒的量程為______（填寫正確選項的序號）。A.10mLB.20mLC.50mLD.100mL（2）在用托盤天平稱取所需的氯化鈉固體時，發現指針向右偏轉，接下來的操作是_____（同上）。A．繼續添加氯化鈉固體B．取下部分氯化鈉固體C.減小游碼D.增大游碼（3）若要加速氯化鈉的溶解可采取的操作是_________。（1分）課堂上老師帶領同學們利用右圖實驗探究“分子在不斷運動”，實驗時可觀察到____________。22.（4分）某中學化學小組的同學設計了一套制備二氧化碳氣體并驗證其性質的裝置，如圖。（老師還為同學們提供了小燒杯、鑷子、酒精燈、火柴、小木條和充足的藥品）（1）連接好裝置，用橡膠塞塞緊T形玻璃管的a端，b端插入裝有適量水的小燒杯中，打開活塞，_______________________（補全操作），若小燒杯中產生氣泡則說明裝置氣密性良好。（2）若用此裝置完成實驗室制取一瓶二氧化碳氣體，其反應原理是_____________（寫出反應方程式）；從甲乙兩個裝置中選擇____作為收集裝置。（3）如用此裝置驗證二氧化碳氣體的密度大于空氣、且不可燃也不支持燃燒，應采取的操作和預期看到的現象是________________________________________________________。23.（4分）二氧化錳和硫酸銅溶液對過氧化氫的分解都有催化作用。小云同學為比較二者的催化效果，設計了如下圖1實驗。實驗開始后，小云將68g5%的過氧化氫溶液快速推入錐形瓶中(裝置氣密性良好)，并用數字化實驗設備測定容器中的壓強變化，結果如圖2所示。(1)圖1A裝置中添加了10g、10%的CuSO4溶液，其中溶質CuSO4的質量為______g。(2)由圖2可知：常溫下，______對過氧化氫的分解催化效果更好，寫出此反應的化學方程式為______________。(3)小美認為小云設計的實驗方案還不夠科學嚴謹，其理由是______(寫一點即可)。【科學探究】24.（6分）綠礬（FeSO4?7H2O），在醫藥、凈水、化肥、農藥等方面有廣泛的應用。化學小組的同學在用綠礬配制FeSO4溶液時發現，溶液顏色會由綠變黃，于是開展了以下探究活動。【查閱資料】ⅰ．FeSO4溶液如果長時間顯露在空氣中，會與氧氣發生反應轉換成Fe2(SO4)3，色澤由最初的淺綠色或淡綠色轉變成黃色。反應生成的Fe2(SO4)3遇KSCN溶液會變紅。ⅱ．保存FeSO4溶液時要加入稀硫酸和鐵釘，置于陰涼處。【提出猜想】影響FeSO4溶液與氧氣反應速率的因素可能有溫度、濃度、溶液酸堿性、是否有鐵釘等。【進行實驗】編號實驗0min30min2h①溶液為淺綠色溶液略顯黃色溶液黃色略有加深②溶液為淺綠色溶液明顯變黃溶液黃色明顯加深③溶液立即變黃④溶液為淺綠色溶液明顯變黃，振蕩后無變化溶液黃色明顯加深，振蕩后無變化⑤溶液為淺綠色溶液為淺綠色溶液為淺綠色；滴加KSCN溶液后，略顯紅色⑥溶液為淺綠色溶液為淺綠色溶液為淺綠色；滴加KSCN溶液后，略顯紅色，振蕩后溶液變為淺綠色【解釋與結論】

（1）FeSO4溶液為淺綠色或淡綠色，Fe2(SO4)3溶液為黃色，可見這兩種鹽溶液的顏色差異與____元素有關。（2）實驗①中實驗溫度T=___℃（3）通過對比實驗②和③，得出的結論是__________________________。（4）欲得出“稀硫酸和鐵釘共同存在下才能有效防止FeSO4溶液變質”的結論，需要對比____________（填寫實驗編號）。（5）實驗⑤中，FeSO4溶液變質的反應如下，補全該反應的化學方程式。4FeSO4+2H2SO4+O2═2Fe2（SO4）3+□2H2O（6）下列說法正確的是________。A．其他條件相同，溶液酸性增強，FeSO4溶液變質加快B．其他條件相同，FeSO4溶液濃度越大，變質越快C．實驗⑥中，滴加KSCN溶液后，略顯紅色，振蕩后溶液變為淺綠色，可能是發生了反應Fe2(SO4)3+Fe═3FeSO4

2020北京密云初三二模化學參考答案選擇題題號123456789101112答案ACCDCDCBBCDC非選擇題13.腐蝕14.CO215.（1）CO（2）1:2:116.ABC17.（1）氯氣、氯胺和二氧化氯（2）假的，用戶家中自來水的余氯含量遠低于允許值得上線（3）在實驗范圍內，煮沸的次數越多亞硝酸鹽的含量越高（4）可溶（氧化性）（5）BC18.（1）Mn和S（2）MnCO3在100℃開始分解19.（1）過濾（2）1.5（3）3420.（1）C（2）A（3）攪拌（振蕩）21.燒杯B中溶液有無色變為紅色