2024新教材高中化學第1章原子結構元素周期律第3節元素周期表的應用第1課時認識同周期元素性質的遞變規律教學設計魯科版第二冊科目授課時間節次--年—月—日（星期——）第—節指導教師授課班級、授課課時授課題目（包括教材及章節名稱）2024新教材高中化學第1章原子結構元素周期律第3節元素周期表的應用第1課時認識同周期元素性質的遞變規律教學設計魯科版第二冊課程基本信息1.課程名稱：2024新教材高中化學第1章原子結構元素周期律第3節元素周期表的應用第1課時認識同周期元素性質的遞變規律教學設計魯科版第二冊

2.教學年級和班級：高一年級（1）班

3.授課時間：2024年2月18日星期五上午第二節課

4.教學時數：1課時

??讓我們一起走進化學的世界，探索元素周期表的奧秘！今天，我們將聚焦于同周期元素性質的遞變規律，揭開它們在周期表中的秘密。??通過本節課的學習，同學們將掌握以下知識目標：

1.理解同周期元素原子序數的變化規律；

2.掌握同周期元素物理性質和化學性質的遞變規律；

3.能運用同周期元素性質遞變規律解釋相關化學現象。

??讓我們一起在知識的海洋中遨游，開啟化學之旅吧！??核心素養目標同學們，通過今天的學習，我們不僅要掌握同周期元素性質的遞變規律，還要培養以下化學核心素養：

1.**科學探究能力**：通過實驗和觀察，培養同學們提出問題、設計實驗、分析數據和得出結論的能力。

2.**科學思維能力**：學會運用邏輯推理和周期律的知識，理解元素性質的內在聯系，提升思維的嚴密性和邏輯性。

3.**科學態度與價值觀**：認識到元素周期表是化學知識體系的重要組成部分，培養對科學探索的敬畏之心和對知識的追求精神。學情分析同學們，進入高中化學學習階段，大家已經具備了一定的化學基礎，對化學實驗和基本概念有了初步的認識。然而，面對元素周期表這一復雜的知識體系，我們還需深入分析同學們的學情。

首先，從知識層面來看，同學們對元素的基本概念和原子結構有一定的了解，但對于同周期元素性質的遞變規律可能還處于感性認識階段，缺乏系統性的理解和應用能力。

其次，在能力方面，同學們的實驗操作技能和數據分析能力有待提高。同周期元素性質的遞變規律涉及多個物理和化學性質的對比，需要同學們具備較強的比較和分析能力。

再者，從素質方面，同學們的自主學習能力和合作學習意識需要進一步加強。在探索元素周期表的奧秘過程中，同學們需要主動查閱資料、討論交流，形成良好的學習氛圍。

此外，同學們的行為習慣也對課程學習產生一定影響。部分同學可能存在依賴教材、缺乏主動思考的問題，這需要在教學中加以引導和糾正。教學方法與手段1.**講授法**：結合多媒體課件，系統講解同周期元素性質的遞變規律，幫助同學們建立清晰的知識框架。

2.**討論法**：組織小組討論，引導同學們對比分析不同周期元素的物理和化學性質，培養批判性思維。

3.**實驗法**：設計簡單的實驗，讓同學們親自觀察元素性質的遞變，加深對理論知識的理解。

教學手段

1.**多媒體課件**：利用PPT展示元素周期表和元素性質變化圖，直觀展示知識內容。

2.**在線資源**：推薦相關學習網站和視頻，拓寬同學們的學習渠道。

3.**互動平臺**：利用教學軟件進行在線問答和討論，提高課堂互動性和參與度。教學過程1.**導入（約5分鐘）**：

-激發興趣：同學們，還記得我們之前學過的原子結構嗎？今天我們要探索的是元素周期表中同周期元素性質的遞變規律。你們有沒有想過，為什么這些元素會有這樣的規律呢？讓我們一起揭開這個謎團吧！

-回顧舊知：在之前的課程中，我們學習了原子的電子排布和化學性質的基礎知識。今天，我們將在此基礎上，進一步了解同周期元素性質的遞變規律。

2.**新課呈現（約20分鐘）**：

-講解新知：首先，我會詳細講解同周期元素原子序數的變化規律，以及這一變化如何影響元素的物理和化學性質。我會通過多媒體課件展示元素周期表，并解釋原子序數、電子排布、離子化能、電負性等概念。

-舉例說明：為了幫助大家更好地理解，我會列舉一些具體的例子，比如鈉（Na）和鎂（Mg）的性質對比，展示它們在周期表中的位置和性質上的差異。

-互動探究：接下來，我會提出一些問題，讓大家分組討論，比如“為什么同周期元素的原子半徑會隨著原子序數的增加而減小？”通過小組討論，同學們可以互相啟發，共同探索答案。

3.**鞏固練習（約15分鐘）**：

-學生活動：我會給出一些練習題，讓同學們獨立完成，題目包括填空、選擇題和簡答題，旨在檢驗他們對同周期元素性質遞變規律的理解。

-教師指導：在同學們完成練習的過程中，我會巡視教室，觀察他們的解題過程，對遇到困難的同學提供個別指導。

4.**課堂小結（約5分鐘）**：

-總結：在本節課的最后，我會對同周期元素性質的遞變規律進行總結，強調關鍵點和注意事項。

-反饋：我會請同學們分享他們在學習過程中的心得體會，以及對課程內容的理解和疑問。

5.**作業布置（約2分鐘）**：

-布置作業：為了鞏固今天的學習內容，我給大家布置了以下作業：閱讀課本相關章節，完成課后練習題，并準備下一節課的預習內容。教學資源拓展1.**拓展資源**：

-元素周期表的起源與發展：介紹元素周期表的發現歷程，包括門捷列夫的元素周期表以及現代元素周期表的發展。

-元素周期表的分區：講解元素周期表中的s區、p區、d區、f區的特點，以及不同區域元素的性質。

-元素周期律的實驗基礎：介紹一些經典的實驗，如莫斯鮑爾效應實驗、X射線光譜分析等，這些實驗如何驗證了元素周期律。

-元素周期表在化學研究中的應用：探討元素周期表在化學合成、材料科學、環境科學等領域的應用。

2.**拓展建議**：

-**閱讀推薦**：

-《元素的故事》：這本書以生動的語言介紹了元素的歷史、性質和應用，適合對化學感興趣的同學們閱讀。

-《化學元素周期表的故事》：通過講述元素周期表背后的故事，激發學生對化學的興趣。

-**實驗拓展**：

-設計并完成一些簡單的化學實驗，如金屬與酸反應、堿金屬的焰色反應等，通過實驗觀察元素性質的遞變。

-利用實驗室資源，進行同周期元素離子交換實驗，觀察不同離子對溶液性質的影響。

-**課外活動**：

-參加學校的化學興趣小組，與同學們一起探討化學問題，分享學習心得。

-參觀化學實驗室或化工企業，了解化學在現實生活中的應用。

-**網絡資源**：

-通過在線教育平臺，觀看與元素周期表相關的教學視頻，如科普講座、化學實驗演示等。

-加入化學學習論壇，與其他化學愛好者交流學習經驗。

-**研究性學習**：

-選擇一個特定的元素，深入研究其物理和化學性質，撰寫研究報告。

-探索元素周期表中是否存在未知的規律，或是對現有的規律提出自己的見解。反思改進措施教學特色創新

1.**情境教學**：在講解同周期元素性質遞變規律時，我嘗試通過創設實際情境，如工業生產中的應用，使抽象的化學知識變得更加生動有趣，提高了學生的學習興趣。

2.**實驗驅動**：在教學中，我注重實驗環節的設計，讓學生通過實驗親自觀察元素性質的遞變，這樣的實踐操作不僅加深了學生對知識的理解，也培養了他們的實驗技能。

存在主要問題

1.**學生參與度**：在小組討論環節，我發現部分學生參與度不高，可能是因為對討論主題不夠熟悉或者缺乏自信。這可能會影響課堂的互動效果和學生的主動學習。

2.**教學節奏**：在講解新知時，我發現教學節奏有時過快，導致一些學生跟不上進度。這表明我需要更好地把握教學節奏，確保所有學生都能跟上課堂的步伐。

3.**評價方式**：目前主要依靠課堂練習和期末考試來評價學生的學習成果，這種方式可能無法全面反映學生的學習過程和進步。

改進措施

1.**提高學生參與度**：為了提高學生的參與度，我計劃在課前提供討論主題的預習資料，鼓勵學生在課堂上積極發言，并為他們的貢獻給予及時的反饋和認可。

2.**調整教學節奏**：我會根據學生的反饋和課堂觀察，適當調整教學節奏，確保每個知識點都能得到充分講解，同時留出足夠的時間讓學生消化吸收。

3.**多元化評價方式**：為了更全面地評價學生的學習成果，我計劃引入課堂表現評價、小組合作評價和自我評價等多種評價方式，以更全面地了解學生的學習狀態和進步。此外，我還將鼓勵學生參與項目式學習，通過實際問題的解決來評估他們的綜合能力。典型例題講解同學們，今天我們要通過幾個例題來深入理解同周期元素性質的遞變規律。下面我將逐一講解這些例題，并給出答案。

1.**例題一**：

-題目：在第二周期中，鈉（Na）和氖（Ne）的原子半徑分別是多少？為什么鈉的原子半徑大于氖的原子半徑？

-答案：鈉的原子半徑大約是186pm，而氖的原子半徑大約是38pm。鈉的原子半徑大于氖的原子半徑，是因為鈉原子比氖原子多一個電子層，盡管電子層數增加，但核電荷的增加使得電子云收縮，但收縮的程度小于電子層數的增加。

2.**例題二**：

-題目：為什么第二周期的鋰（Li）的離子化能比鈹（Be）的離子化能低？

-答案：鋰的離子化能比鈹低，因為鋰原子只有一個價電子，較容易失去這個電子形成Li+離子。而鈹原子有兩個價電子，失去這兩個電子需要更多的能量，因此鈹的離子化能更高。

3.**例題三**：

-題目：解釋為什么第二周期的氟（F）的電負性比氧（O）的電負性高？

-答案：氟的電負性比氧高，因為氟原子比氧原子小，核對外層電子的吸引力更強，使得氟原子更容易吸引電子，從而電負性更高。

4.**例題四**：

-題目：在第二周期中，氮（N）和氧（O）的氧化態分別是多少？為什么氮的氧化態通常為-3和+5，而氧的氧化態通常為-2和+2？

-答案：氮的氧化態通常為-3和+5，因為它可以接受三個電子形成N3-離子，或者失去五個電子形成N5+離子。氧的氧化態通常為-2和+2，因為它可以接受兩個電子形成O2-離子，或者失去兩個電