2024年高中化學第一章原子結構與元素周期律第一節原子結構第2課時核外電子排布教學設計魯科版必修2課題：科目：班級：課時：計劃1課時教師：單位：一、課程基本信息1.課程名稱：2024年高中化學第一章原子結構與元素周期律第一節原子結構第2課時核外電子排布教學設計

2.教學年級和班級：高一（1）班

3.授課時間：2024年9月15日，星期五，下午第二節課

4.教學時數：1課時

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親愛的同學們，大家好！今天我們要繼續探索化學的奧秘，走進原子結構的第二篇章——核外電子排布。讓我們一起揭開電子在原子中如何分布的秘密吧！????二、核心素養目標1.發展學生的科學探究能力，通過實驗和理論分析，培養學生觀察、比較、推理和實驗操作的能力。

2.培養學生的科學思維，使學生能夠運用原子結構理論解釋和預測化學現象，發展辯證唯物主義世界觀。

3.增強學生的社會責任感，認識到化學在科技發展和社會生活中的重要作用，激發學生對化學學習的興趣和熱情。三、學習者分析1.學生已經掌握了哪些相關知識：

同學們已經對原子有了初步的認識，了解到了原子的組成和結構，學習了原子核和核外電子的基本概念。此外，大家對元素周期表的基本結構也有所了解，但具體到核外電子的排布規則和電子層的分布，可能還停留在概念層面，缺乏系統性的理解和應用。

2.學生的學習興趣、能力和學習風格：

高一學生對于化學學科通常抱有較高的興趣，尤其是在探索物質世界的奧秘時。他們的學習能力較強，能夠通過實驗和理論相結合的方式學習新知識。在學習風格上，既有喜歡動手操作、觀察實驗現象的直觀學習者，也有偏好邏輯推理、抽象思維的理性學習者。

3.學生可能遇到的困難和挑戰：

在學習核外電子排布時，學生可能會遇到以下困難：一是理解電子層和能級的概念，二是掌握電子在不同能級間的分布規律，三是如何將電子排布與元素周期表中的元素位置相對應。此外，學生可能難以將抽象的電子排布圖與實際的化學反應聯系起來，需要教師引導和幫助學生建立聯系。四、教學方法與策略1.教學方法：結合講授和討論的教學方法，以清晰講解電子排布的基本原理，并通過小組討論深化對復雜概念的理解。

2.教學活動：設計“電子排布接龍”游戲，讓學生通過小組合作，按照元素周期表的順序排布電子，增強互動性和趣味性。

3.教學媒體：利用多媒體教學，展示動態電子排布模型，幫助學生直觀理解電子在不同能級的運動和分布情況。五、教學實施過程1.課前自主探索

教師活動：

發布預習任務：提前一周，通過學校的學習平臺發布PPT和視頻資料，介紹核外電子排布的基本概念和規則。設計預習問題，如：“電子層和能級有什么區別？”和“如何根據元素的原子序數推斷其電子排布？”

設計預習問題：為了激發學生的好奇心，提出問題如：“為什么氫原子的電子排布這么簡單？”和“電子排布與化學反應有什么關系？”

監控預習進度：通過在線平臺的互動和學生的提問，了解學生的預習情況，確保大部分學生能夠掌握基本概念。

學生活動：

自主閱讀預習資料：學生在課前閱讀相關資料，初步了解核外電子排布的原理。

思考預習問題：學生通過思考預習問題，形成自己對電子排布的理解，并記錄下自己的疑問。

提交預習成果：學生將預習筆記和問題列表提交至平臺，以便課堂討論。

教學方法/手段/資源：

自主學習法：通過預習任務，培養學生的自主學習能力。

信息技術手段：利用在線平臺實現預習資源的共享和監控。

2.課中強化技能

教師活動：

導入新課：以“原子彈爆炸的原理”視頻引入，讓學生思考原子結構與能量釋放的關系。

講解知識點：詳細講解電子排布規則，通過氫到氖原子的電子排布實例，展示能級和電子層的概念。

組織課堂活動：設計“電子排布接龍”游戲，讓學生分組實踐，加深對電子排布順序的理解。

解答疑問：針對學生的疑問，如“為什么氧的電子排布不是2,8,7？”進行詳細解答。

學生活動：

聽講并思考：學生認真聽講，思考電子排布的規律。

參與課堂活動：積極參與“電子排布接龍”游戲，體驗電子排布的樂趣。

提問與討論：學生提出問題，如“電子排布對化學性質有什么影響？”并參與討論。

教學方法/手段/資源：

講授法：通過講解，幫助學生理解電子排布的原理。

實踐活動法：通過游戲活動，讓學生在實踐中掌握電子排布的規律。

合作學習法：通過小組活動，培養學生的團隊合作和溝通能力。

3.課后拓展應用

教師活動：

布置作業：要求學生完成核外電子排布的相關練習題，鞏固課堂所學。

提供拓展資源：推薦相關的化學科普書籍和在線資源，鼓勵學生課后進一步探索。

反饋作業情況：批改作業，針對學生的錯誤給予個別指導，確保學習效果。

學生活動：

完成作業：認真完成作業，檢驗自己的學習成果。

拓展學習：利用推薦的資源，深入研究電子排布與化學性質的關系。

反思總結：思考自己在學習過程中的收獲和不足，為下一節課做準備。

教學方法/手段/資源：

自主學習法：通過作業和拓展學習，提升學生的自主學習能力。

反思總結法：通過反思，幫助學生認識到自己的學習進度和改進方向。六、拓展與延伸一、拓展閱讀材料

1.《化學元素的故事》：這本書以故事的形式介紹了各種元素的發現、性質和應用，適合對化學感興趣的學生閱讀。通過閱讀，學生可以了解到元素周期表中元素的豐富歷史和科學家的探索歷程。

2.《原子結構與化學鍵》：該書詳細介紹了原子結構的基本原理，包括電子排布、能級和化學鍵的形成。學生可以通過閱讀，深入理解核外電子排布對化學鍵性質的影響。

3.《化學與生活》：這本書從生活中的實例出發，介紹了化學在各個領域的應用，如食品、醫藥、環保等。通過閱讀，學生可以認識到化學與生活的密切關系，激發他們對化學學習的興趣。

二、課后自主學習和探究

1.探究不同元素周期表中元素的電子排布規律。學生可以嘗試總結不同周期、族元素的電子排布特點，并分析其與元素性質的關系。

2.研究同一周期內元素的性質變化規律。學生可以選取同一周期的幾個元素，通過查閱資料或實驗，探究它們的物理性質和化學性質的變化規律。

3.探究同一族內元素的性質變化規律。學生可以選取同一族的幾個元素，通過查閱資料或實驗，探究它們的物理性質和化學性質的變化規律。

4.分析化學鍵的類型和特點。學生可以結合本節課所學的電子排布知識，分析不同化學鍵的類型（如離子鍵、共價鍵、金屬鍵）及其特點。

5.探究電子排布對化學反應的影響。學生可以選取一些化學反應實例，分析反應過程中電子的轉移和電子排布的變化，從而理解化學反應的本質。

6.比較同位素和同素異形體的性質。學生可以查閱資料，了解同位素和同素異形體的概念，并比較它們的性質差異。

7.研究元素周期表的結構和特點。學生可以分析元素周期表的編排原則，了解元素周期表中各周期、族的特點，以及它們與元素性質之間的關系。

8.探究元素周期表與生物體結構的關系。學生可以查閱資料，了解元素周期表中元素的生物化學功能，以及它們在生物體結構中的重要性。

9.分析化學元素在自然界中的分布和循環。學生可以研究地球化學元素分布的特點，以及元素在生物圈、水圈、巖石圈等環境中的循環過程。

10.探究化學元素在人類文明發展中的作用。學生可以了解化學元素在人類生活、生產、科技等方面的應用，以及它們對人類文明發展的貢獻。七、重點題型整理1.**題目**：根據原子序數，寫出下列元素的電子排布式。

-**示例**：氖（Ne）的原子序數為10，請寫出其電子排布式。

-**答案**：1s22s22p?

2.**題目**：分析下列元素的電子排布，判斷其所屬周期和族。

-**示例**：磷（P）的電子排布式為1s22s22p?3s23p3，請分析其所屬周期和族。

-**答案**：磷（P）屬于第三周期、VA族。

3.**題目**：比較下列兩組元素，分析它們在電子排布上的差異及其對元素性質的影響。

-**示例**：比較氖（Ne）和鈉（Na）的電子排布，分析其差異及對元素性質的影響。

-**答案**：氖（Ne）的電子排布為1s22s22p?，鈉（Na）的電子排布為1s22s22p?3s1。氖為惰性氣體，化學性質穩定；鈉為金屬，具有還原性。

4.**題目**：根據元素的電子排布，預測下列元素的最高氧化態。

-**示例**：硫（S）的電子排布式為1s22s22p?3s23p?，請預測其最高氧化態。

-**答案**：硫（S）的最高氧化態為+6，因為其3p軌道上的電子可以全部參與化學反應。

5.**題目**：解釋為什么同一周期內，隨著原子序數的增加，元素的原子半徑逐漸減小。

-**示例**：解釋為什么在第二周期內，從鋰（Li）到氖（Ne），原子半徑逐漸減小。

-**答案**：在第二周期內，從鋰（Li）到氖（Ne），隨著原子序數的增加，核電荷數增加，吸引核外電子的能力增強，導致電子云收縮，原子半徑逐漸減小。八、教學反思與總結今天上了原子結構與元素周期律的第一課時，講到了核外電子排布這部分內容，我覺得整體上還是挺順利的。但是，在回顧整個教學過程后，我也有一些反思和總結。

首先，我在教學方法上做了一些嘗試。比如，我引入了“電子排布接龍”游戲，這個活動挺受歡迎的，學生們在游戲中不僅學會了電子排布的順序，還提高了團隊合作的能力。不過，我也發現有些學生對于電子排布的原理理解還不夠深入，可能在游戲中只是機械地記憶，而沒有真正理解背后的科學道理。

在教學策略上，我注意到我在講解電子排布規則時，可能過于注重理論，而忽略了與實際應用的結合。比如，我應該在講解完電子層和能級后，立刻舉一些實際的例子，比如解釋為什么氖氣是惰性氣體，或者為什么鈉是金屬。這樣可以幫助學生更好地理解理論知識。

在課堂管理方面，我發現有些學生可能在課堂上分心，這可能是因為我對課堂紀律的把握還不夠嚴格。在今后的教學中，我需要更加注意課堂紀律，確保每個學生都能集中注意力學習。

至于教學效果，我覺得總體上是不錯的。大部分學生能夠理解電子排布的基本概念，并且能夠根據原子序數寫出電子排布式。在技能方面，通過小組討論和游戲，學生的合作能力和解決問題的能力有所提高。

當然，也有不足之處。比如，有的學生在課后作業中對于電子排布的復雜情況處理得不夠好，這說明我在教學過程中可能沒有充分考慮到不同學生的學習差異。在今后的教學中，我需要更加注重個別輔導，幫助那些理解有困難的學生。

針對這些問題，我提出以下改進措施和建議：

1.在教學中，更多地結合實際應用，通過實例來幫助學生理解抽象的理論。

2.在課堂管理上，加強紀律，確保每個學生都能在良好的學習環境中學習。

3.對于不同層次的學生，提供個性化的輔導，特別是對于那些理解有困難的學生，要給予更多的關注和幫助。

4.在課后，提供更多的學習資源，比如在線教程、練習題等，讓學生能夠自主學習和鞏固知識。課堂小結，當堂檢測同學們，今天我們學習了原子結構與元素周期律中的核外電子排布這一重要內容。現在，讓我們來做一個簡要的小結，回顧一下今天所學的重點。

首先，我們了解了電子層和能級的基本概念。電子層是圍繞原子核的電子運動的空間層次，而能級則是電子層中電子的能量狀態。電子層和能級共同決定了電子在原子中的分布情況。

1.能級規則：電子首先填充能量最低的能級。

2.奧夫鮑原理：電子在相同能級的不同軌道上排布時，總是單獨占據一個軌道，且自旋方向相同。

3.洪特規則：當電子在能量相同的軌道上排布時，電子盡可能保持自旋方向相同。

在具體的應用中，我們學習了如何根據原子序數來確定元素的電子排布式。例如，氧（O）的原子序數為8，其電子排布式為1s22s22p?。

現在，讓我們進行當堂檢測，看看大家對今天所學內容的掌握程度如何。

1.**填空題**：

-氖（Ne）的原子序數為10，其電子排布式為__________。

-電子排布遵循__________、__________和__________原則。

2.**選擇題**：

-下列元素中，電子排布最不符合洪特規則的是：

A.氮（N）的電子排布式為1s22s22p3

B.氧（O）的電子排布式為1s22s22p?

C.氟（F）的電子排布式為1s22s22p?

D.氖（Ne）的電子排布式為1s22s22p?

3.**簡答題**：

-解釋為什么同一周期內，隨著原子序數的增加，元素的原子半徑逐漸減小。

4.**應用題**：

-鈉（Na）的原子序數為11，