質量守恒定律高頻考點專題練

2025年中考化學一輪復習備考

一、選擇題

1.下列涉及化學學科觀點的說法錯誤的是

A.微粒觀：水是由水分子構成的

B.轉化觀：CCh和CaCCh在一定條件下可以相互轉化

C.守恒觀：鐵絲在氧氣中燃燒，反應前后的固體質量相等

D.元素觀：酸和堿在組成上都含有氫元素

2.幾種礦石的主要成分如下，可用于冶煉銅的礦石是

A.方鉛礦(PbS)B.軟錦礦(MnC)2)

C.孔雀石［CU2(OH)2co31D.菱鐵礦(FeCCh)

3.(2024?江西南昌?模擬預測)如圖為某化學反應的微觀模擬示意圖，其中不同小球代表不同種原子。

下列說法正確的是

A.參加反應的甲、乙物質分子個數比為klB.物質丙屬于單質

C.該反應屬于置換反應D.反應前后原子種類發生變化

4.下列設計的實驗方案不能達到實驗目的的是

錫鉛合金

A.

1g氯化鈉

探究NaCl的溶解性

20℃5g汽油

冷碟子

探究蠟燭中是否含c

濕潤的探究C02與水反應

石蕊紙條

5.我國科學家在國際上首次以CO2和H2為原料，在構筑的納米“蓄水”膜反應器中實現了二氧化碳

在溫和條件下一步轉化為乙醇的反應，該反應微觀示意圖如下。有關說法正確的是

/71o氫原子

納米蓄水O氧原子

膜反應施V

碳原子

A.該反應屬于置換反應

B.該反應生成物有三種

C.反應前后分子種類改變，原子種類不變

D.參加反應的二氧化碳和氫氣的分子個數比為2：7

6.在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下反應，測得反應前及反應過程中的兩個

時刻各物質的質量分數如圖所示，圖中a、b、c、d分別表示相應物質的質量分數。下列數據正確的

A.a=56%B.b=6%C.c=17%D.d=8%

7.邏輯推理是一種重要的化學方法，推理合理的是

A.因為單質是由一種元素組成的物質，所以由一種元素組成的物質一定是單質

B.因為NaOH和Ca(OH)2溶液中的陰離子都是OH,所以它們的化學性質相似

C.因為蠟燭燃燒生成CO2和H20,所以蠟燭組成中一定含有c、H和O元素

D.因為酸與堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應

8.有一包Mg和MgO的混合物共6.4g,與一定量的稀硫酸恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量

為24g,則原混合物中氧元素的質量為

A.1.6gB.2.4gC.3.2gD.9.6g

9.二氧化碳和氫氣在一定條件下生成甲醇和水，反應的微觀示意圖如圖。下列有關說法正確的是

氫原

子

原

碳

子

原

子

氧

A.甲醇由碳、氫、氧三種原子構成

B.該反應的基本反應類型是置換反應

C.反應前后原子的種類和數目均未發生改變

D.參加反應的二氧化碳和氫氣的分子個數比為1：4

10.我國科學家提出由二氧化碳和甲烷轉化為乙酸（CH3coOH）的能化反應歷程，該反應微觀示意

圖如下（模型中的短線僅代表原子間的連接方式）。則下列說法不正確的是

B.催化劑在反應前后質量和性質不變

C.該反應前后分子種類、分子數目均改變

催化齊U

D.該反應的化學方程式為CC）2+CH4^=CH3COOH

11.下圖為治理汽車尾氣時發生反應的微觀示意圖。下列有關說法不正確的是

8,8山8場

碳原n

甲乙丙丁

催化劑

A.該反應能使有害氣體轉化為無害物質B.化學方程式為：2CO+2NO^=N2+2CO2

C.反應前后原子的種類、數目不變D.反應生成丙和丁的質量比為7：11

12.將9.3g可能變質的燒堿，加入到98glO%的稀硫酸中，恰好完全反應。則溶液中溶質的質量為

A.12.5gB.13.6gC.16.5gD.14.2g

二、實驗題

13.化學興趣小組同學在實驗室里利用一氧化碳和氧化鐵反應模擬煉鐵，

（1）煉鐵原理為o

（2）該小組按如圖裝置設計實驗，在一定溫度下進行了實驗，測得下列數據：

①應前稱取黑色粉末B加入玻璃管內（稱的黑色粉末和玻璃管的總質量質量為66.6g）

②充分反應后管內固體全部是鐵，玻璃管和管內固體的總質量64.2g（己冷卻到室溫）。

【得出結論】根據上述數據，經計算得出該黑色粉末B的質量為go

（3）拓展與延伸：實驗室如何制取一氧化碳呢，小組同學于是決定進行創新設計。經查閱資料得知：

①甲酸（HCOOH）在濃硫酸催化及加熱的條件下分解生成一氧化碳氣體和水，實驗室常用此方法制

取一氧化碳。

②一氧化碳是無色無味的氣體，密度比空氣略小，不溶于水、可用作燃料、一氧化碳有毒。

下圖是實驗室制取氣體的常用裝置。（A裝置中有沸石）

①裝置E中兩種儀器（導管除外）的名稱是

②利用上述儀器在實驗室用制備一氧化碳時，能作為發生裝置的是實驗室常用D裝置制取氣

體的反應方程式為o

③實驗室制取一氧化碳時能作為收集裝置的是（填字母，下同）,能否用F裝置收集一氧化碳

原因是O

三、科學探究題

14.某化學興趣小組的同學對甲烷燃燒的產物產生了興趣，設計實驗探究：

【提出問題】甲烷燃燒后生成哪些物質？

【查閱資料】

①含碳元素的物質完全燃燒生成C02,不完全燃燒生成CO；

②白色無水CuSO4粉末遇水變藍色；

③CO與人體內的血紅蛋白結合，會造成人中毒缺氧。

【猜想與假設】猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O。

【實驗探究】將甲烷在一定量的純凈氧氣中燃燒的產物依次通過C-G裝置(部分夾持、固定裝置省

略)進行驗證：

(1)若實驗過程中觀察到A中白色粉末變為藍色，則證明甲烷燃燒后生成了H20；若B、E中澄清石

灰水變渾濁，D中紅棕色粉末變成黑色，由此推斷猜想成立。

(2)實驗過程中B裝置的作用是。

(3)D裝置中發生反應的化學方程式是o

(4)實驗過程中用純凈02而不用空氣的原因是o

【反思與交流】

(5)實驗結束，對相關裝置進行稱量(忽略空氣成分對實驗的干擾)；A裝置增重3.6g,B、C裝置增

重2.2g。那么燃燒甲烷的質量為go

四、計算題

15.現有由氯化鈉和稀鹽酸組成的混合溶液10g,向其中逐滴加入溶質質量分數為10%的硝酸銀溶

液，至恰好完全反應后過濾，得到沉淀質量為5.74g,求原混合溶液中氯元素的質量分數。

五、綜合應用題

16.高鐵的飛速發展為人們帶來了很多便利。高鐵建設中鋁合金、不銹鋼、高銃鋼等金屬是必不可

少的材料。

⑴鋼的含碳量_____生鐵(填或“<”)。

(2)鋁合金制造的高鐵車體，具有提高運行速度、能抗擊強大氣流的沖擊和耐受雨雪侵蝕等特點。這

是利用了鋁合金的等優點(寫1點即可)。

(3)在高鐵車身表面進行烤漆，不僅美觀還能起到防銹的作用。其防銹原理主要是o

高溫

(4)高鐵軌道施工過程中常用鋁熱反應進行鋼軌焊接。其原理是2Al+Fe2C>3—2Fe+ALC>3,生成熔

融狀態的鐵流入鐵軌縫隙，冷卻后將鐵軌牢牢“黏”在一起。若有27kgA1完全反應，計算生成的Fe

的質量(寫出計算過程及結果)。

六、填空與簡答

17.2021年12月，贛深高鐵正式通車，這將助力贛州駛上粵港澳大灣區發展的快車道。

(1)制造高鐵列車使用了多種材料。下列高鐵列車的部件中，其主要材料屬于合成材料的是

___________(填序號)。

A.玻璃車窗B.鎂鋁合金車體C.塑料小桌板D.滌綸座套

⑵高鐵機身的受電弓滑板使用了石墨材料，與沿線架設的高壓輸電線相連。這利用了石墨的

性。

(3)高鐵列車表面噴漆除美觀外，主要是為了防止列車外殼生銹，其防銹的原理是0

(4)列車凈水系統常用一種新型凈水劑高鐵酸鈉(NazFeCU),其中鐵元素的化合價為。高鐵

酸鈉可通過反應：2Fe(OH),+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3Y+5H2O,制取，Y的化學式為。

18.請用所學化學知識解釋：

(1)從分子的角度解釋王安石《梅花》中所說“遙知不是雪”的原因—。

(2)不能用稀鹽酸和硫酸鈉溶液混合來驗證質量守恒定律的原因—。

19.(2023?陜西渭南?二模)“圍爐煮茶”是一種源自云南“火塘烤茶”的休閑方式，點上炭火、架上鐵

網、煮一壺茶，擺上桔子、玉米、花生等食材。

(1)“圍爐煮茶”過程中用軟水煮茶，能充分體現茶的色、香、味。聞到茶香，說明分子在____O

⑵茶葉中含茶氨酸(化學式為C7HI4O3N2),茶氨酸中碳元素和氮元素的質量比為(填最簡整

數比)。

(3)將桔子在炭火上烤后，桔皮會呈黑色，原因是桔皮中含有元素(填元素名稱)。

(4)煮茶后用水將燃著的炭火澆滅，原理是。

參考答案

1.C

A、水是由水分子構成的，故選項說法正確；

B、CO2和CaCCh在一定條件下可以相互轉化，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸

鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故選項說法正確；

C、鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，根據質量守恒定律，反應后生成四氧化三鐵的質量等于參加

反應的鐵絲和氧氣的質量之和，故反應后固體質量增加，故選項說法錯誤；

D、酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時產生的陰離子全部是氫氧

根離子的化合物，酸和堿在組成上都含有氫元素，故選項說法正確。

故選C。

2.C

根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，故可用于冶煉銅的礦石中必須含有銅元素，只有孔雀

石中有銅元素。

故選：C?

3.A

A、根據反應的微觀示意圖可知，參加反應的甲、乙物質分子個數比為1:1,故A正確；

B、由分析可知，丙由兩種元素組成，不屬于單質，故B錯誤；

C、置換反應為單質和化合物反應生成新的單質和新的化合物的反應，該反應物中沒有單質參與反應,

不屬于置換反應，故C錯誤；

D、根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類不變，故D錯誤。

故選A?

4.B

A、該實驗中，鉛、錫不熔化，鉛錫合金熔化，說明制成合金后熔點比純金屬要低，能達到實驗目的，

不符合題意；

B、該實驗方案中，水和汽油的溫度不同，沒有控制單一變量，不能達到實驗目的，符合題意；

C、該實驗中冷碟子底部會變黑，是因為蠟燭不完全燃燒生成的炭黑，根據質量守恒定律，化學反應

前后元素種類不變，故蠟燭中含有碳元素，能達到實驗目的，不符合題意；

D、干燥的石蕊紙條遇到CO2不變色，而濕潤的石蕊紙條遇到CO2會變色，說明CO2與水反應生成

了酸性物質使石蕊變色，能夠達到實驗目的，不符合題意；

故選B。

5.C

A、該反應不符合“單質和化合物反應生成新的單質和新的化合物”的特點，不屬于置換反應，故A

錯誤；

B、該反應的生成物是乙醇和水，共兩種，故B錯誤；

C、根據質量守恒定律可知，反應前后分子種類改變，原子種類不變，故C正確；

D、根據化學方程可知，參加反應的二氧化碳和氫氣的分子個數比為2:6=1:3,故D錯誤。

故選Co

6.A

A、由分析可知，反應前后甲的質量分數減少了70%42%-28%,反應前后乙的質量分數減少了

14%-8%=6%,則參加反應的甲和乙的質量比為28%:6%=14:3,因此當乙的質量分數為11%,減少

了14%11%=3%時，則甲的質量分數應減少14%,則a=70%-14%=56%,說法正確，符合題意；

B、由分析可知，b=8%,說法錯誤，不符合題意；

C、由分析可知，反應前后乙的質量分數減少了14%-8%=6%,反應前后丙的質量分數增加了

40%-6%=34%,則生成的丙和參加反應的乙的質量比為34%:6%=17:3,因此當乙的質量分數為11%,

減少了14%11%=3%時，則丙的質量分數應增加17%,貝h=6%+17%=23%,說法錯誤，不符合題意；

D、由分析可知，反應前后丁的質量分數不變,可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應,則d=10%,

說法錯誤，不符合題意。

故選：Ao

7.B

A.單質是由一種元素組成的純凈物，只含有一種元素的物質不一定是純凈物，所以不一定為單質(如

氧氣與臭氧混合在一起，只含一種元素，但此物質為混合物)，故A錯誤；

B.因為NaOH和Ca(OH)2溶液中的陰離子都是0H,所以它們的具有一些相似的化學性質，B正

確；

C.根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，反應后生成CO2和H2O,生成物中共有C、H、

0三種元素，由此可知反應物中含有C、H、0三種元素，由于燃燒過程有氧氣參加反應，氧氣含有

氧元素，由此可推出蠟燭中一定含有C、H元素，可能含有O元素，故C錯誤；

D.中和反應一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如

COz+ZNaOHnNaWOs+H?。不是酸和堿發生的反應，所以不是中和反應，故D錯誤。

故選B。

8.A

鎂和稀硫酸反應：Mg+H2SO4=MgSO4+H2T,氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H,SO4=MgSO4+H2O,

故所得溶液中的溶質為硫酸鎂，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質量不變，故硫酸

鎂中鎂元素的質量與混合物中鎂元素的質量相同，故鎂元素的質量為：24gx標疾x100%=4.8g,

則原混合物中氧元素的質量為6.4g-4.8g=1.6go

故選A?

9.C

A、甲醇由甲醇分子構成，甲醇分子由碳、氫、氧三種原子構成，不符合題意；

B、置換反應是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，該反應的生成物

均是化合物，不屬于置換反應，不符合題意；

C、根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，符合題意；

D、由化學方程式可知，參加反應的二氧化碳和氫氣的分子個數比為：1:3,不符合題意。

故選C。

10.B

A、二氧化碳和甲烷反應能轉化為乙酸，可以減少二氧化碳的氣體的排放，正確，不符合題意；

B、根據催化劑的定義可知，催化劑在反應前后質量和化學性質不變，錯誤，符合題意；

C、根據質量守恒定律可知，化學變化的實質是分子分成原子，原子再重新組合成新分子，化學反應

前后，分子種類一定發生變化，但分子的數目可能發生改變，也可能不變。該反應為二氧化碳和甲烷

催化劑

在催化劑的催化作用下生成乙酸，反應的化學方程式為CO2+CH,^=CH3COOH,可以看出，該

反應中1個二氧化碳分子和1個甲烷分子反應生成1個乙酸分子，反應前后分子種類、分子數目都改

變了，正確，不符合題意；

催化劑

D、由C選項解析看出，該反應的化學方程式為CC>2+CH4^=CH3COOH,正確，不符合題意。

故選B。

11.D

A、該反應的反應物一氧化碳和一氧化氮都是氣體污染物，生成物二氧化碳和氮氣是空氣中固有的成

分，不是污染物，故該反應能使有害氣體轉化為無害物質，故A正確；

B、據質量守恒定律可知反應前后原子的種類、數目不變，故該反應的化學方程式為

催化劑

2CO+2NON2+2CO2,故B正確；

C、原子是化學變化中最小的微粒，所有化學反應前后原子的種類、數目都不變，故c正確；

D、由題中信息可知該反應的化學方程式為，反應生成丙和丁的質量比為28：(2x44)=7:22,故D

錯誤。

故選D。

12.D

氫氧化鈉變質會生成碳酸鈉，氫氧化鈉與硫酸反應的方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,碳

酸鈉與硫酸反應的方程式為：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T,無論氫氧化鈉還是碳酸鈉與

硫酸反應生成的溶質都是硫酸鈉，根據質量守恒定律，生成硫酸鈉中硫酸根的質量等于硫酸中硫酸根

的質量，硫酸中硫酸根的質量為98gxi0%x1||xl00%]=9.6g,故生成硫酸鈉的質量為

96

9.6g-(—xlOO%)=14.2g。

故選D。

高溫

13.(l)3CO+Fe2O3^=2Fe+3CO2

(2)8

MnO2

2HO

⑶水槽集氣瓶A222H2。+O2T/CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+H20

E否一氧化碳的密度與空氣接近

(1)煉鐵原理為氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為:

高溫

3CO+Fe2O32Fe+3c。2；

高溫

(2)根據學方程式3co+Fe2C>3—2Fe+3cCh可知，反應前后玻璃管和管內固體的總質量差為參加

反應的氧化鐵中氧元素質量，其質量=66.6g-64.2g=2.4g,參加反應的氧化鐵質量=

16x3

2.4gXx100%)=8g；

56x2+16x3

(3)①裝置E中兩種儀器(導管除外)的名稱是水槽、集氣瓶;

②根據“甲酸(HCOOH)在濃硫酸催化及加熱的條件下分解生成一氧化碳氣體和水，實驗室常用此方

法制取一氧化碳”可知，該反應是固體與液體混合加熱型，利用上述儀器在實驗室用制備一氧化碳時，

能作為發生裝置的是A。裝置D是固體與液體混合不需加熱的發生裝置，制氧氣所用藥品是過氧化

氫和二氧化鎰，過氧化氫在二氧化鎰催化作用下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：

MnO2

2H2O2^^2H2O+O2T；裝置D也可用于制二氧化碳，實驗室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石

與鹽酸反應，大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,

反應的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t；

③根據“一氧化碳是無色無味的氣體，密度比空氣略小，不溶于水”可知，實驗室制取一氧化碳時，由

于二氧化碳密度與空氣接近，用向下排空氣收集的一氧化碳，空氣不易排盡，純度較低，一般不用向

下排空氣法收集一氧化碳，一般用排水法收集，能作為收集裝置的是E,不能用F裝置收集一氧化碳，

原因是一氧化碳的密度與空氣接近，空氣不易排盡，純度較低。

14.⑴三

(2)檢驗二氧化碳

高溫

(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

(4)防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳影響實驗結果

(5)1.6

(1)實驗過程中觀察到A中白色粉末變為藍色，說明氣體中含有水蒸氣，B中澄清石灰水變渾濁,

說明氣體中含有二氧化碳，E中澄清石灰水變渾濁，D中紅棕色粉末變成黑色，說明氣體中含有一氧

化碳，由此推斷猜想三成立，故填：三；

(2)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則實驗過程中B裝置的作用是檢驗二氧化碳，故填：檢驗二

氧化碳；

(3)D裝置中，高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為

高溫高溫

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,故填：Fe2O3+3CO^=2Fe+3CO2；

(4)空氣中含有二氧化碳和水，實驗過程中用純凈02而不用空氣的原因是防止空氣中的水蒸氣和二

氧化碳影響實驗結果，故填：防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳影響實驗結果；

(5)由題干信息A裝置增重3.6g,B、C裝置增重2.2g可知，氣體中水蒸氣的質量為3.6g,氣體中

二氧化碳的質量為2.2g,根據質量守恒定律，反應前后元素種類和質量不變，則燃燒甲烷的質量為

[x2]x4

(3,6gxx100%)-(-x100%)=1.6g,故填：1.6。

1x2+1612+11x4

15.解：氯化鈉和稀鹽酸都可以與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，化學方程式為

NaCl+AgNO3=AgCU+NaNO3；HCl+AgNO3=AgCU+HNO3。

355

氯化銀沉淀中的氯元素質量=5.74gx三x100%=1.42g

10o+35.5

由質量守恒定律可知，氯化銀中氯元素全部來自氯化鈉和稀鹽酸中的氯元素，所以原混合溶液中氯元

素的質量分數=#,100%=14.2%。

10g

答：原混合溶液中氯元素的質量分數為14.2%。

詳見答案。

16.(1)

⑵強度大(合理即可)

(3)隔絕水和氧氣

(4)解：設生成Fe的質量為工

高溫

2A1+Fe2O32Fe+A12O3

54112

27kgx

54_27kg

U2~x

解得_x=56kg

答：生成Fe的質量為56kg。

(1)鋼屬于合金，主要含有的元素是Fe、C