中考化學一輪：化學實驗探究能力

一'選擇題

1.用高鋸酸鉀加熱制氧氣，實驗中發現試管破裂，可能原因有：①試管外壁有水沒擦干；②加

熱時試管底部觸及燈芯；③試管口沒放一小團棉花；④高錦酸鉀的量太多；⑤加熱過程中不時

移動酒精燈；⑥加熱時直接對準藥品部分加熱；⑦停止加熱后立即將試管直立起來，等冷卻后

洗滌。其中與之不相關的是（）

A.②④⑦B.③④⑤C.③⑤⑦D.①②⑥⑦

2.下列關于高鎰酸鉀制取氧氣的實驗操作正確的是

A.檢查裝置氣密性時，先用手握住試管，再將導管放入水中

B.一看到導管口有氣泡冒出，立即用集氣瓶收集

C.制完氧氣后，先從水中移出導管，后熄滅酒精燈

D.用排水法收集滿氧氣的集氣瓶從水中取出后倒放在桌上

3.下列實驗操作中，“先”與“后”的順序不正確的是（）

A.制備氣體時，先檢查裝置的氣密性，后裝藥品

B.給試管中的藥品加熱時，先預熱，再對著試管中藥品部位集中加熱

C.實驗室加熱KMn/并用排水法收集氧氣的實驗結束時，先熄滅酒精燈，后將導管移出水

面

D.檢查氣密性時，先把導管一端浸入水中，再雙手緊握試管外壁

4.用密度為1.04g/m3的質量分數為6%的NaCl溶液配制50g質量分數為3%的NaCl溶液，下

列實驗步驟①計算②稱量③量取④溶解⑤混勻，正確的組合是（）

A.①②④B.①③⑤C.①③④D.③④⑤

5.在實驗室中，同學們對下列四個實驗都設計了兩種方案，其中兩種方案都合理的是

ABCD

實驗要區分黃銅和黃區分不飽和KN3溶液和飽和區分硬水和軟區分食鹽和硝

求金"Ng溶液水酸錢

第一方加水看溫度變

加入稀鹽酸升溫過濾

案化

第二方加入硫酸銅溶

加入硝酸鉀加入肥皂水嘗味道

案液

A.AB.BC.CD.D

6.科學探究是獲取科學知識、理解科學本質的重要實踐活動。下列探究能達成目的的是（)

內壁蘸有澄清

石灰水的燒杯

,紫色石蕊試液

紅色

為

變

色

紫

①證明木炭中含有碳兀素②探究燃燒的條件

③證明碳酸受熱易分解④證明液中一定含有Na2s。4

A.①④B.②③C.②④D.①③

二'選擇填充題

7.下列實驗方案能達到實驗目的的是O

選項實驗目的實驗方案

A比較空氣和呼出氣體中。2含量分別將帶火星的小木條伸入空氣和呼出氣體中

B鑒別氫氣和甲烷分別點燃，在火焰上方罩一個干燥燒杯

C除去CO?中混有的C。通過裝有足量灼熱氧化銅粉末的玻璃管

D鑒別純堿和食鹽

三、填空題

（1）圖1集氣瓶中加入水的作用是;鐵絲下端系一根火柴的

目的是：O

（2）在圖1實驗中，可觀察到細鐵絲在氧氣中燃燒的現象是：a.劇烈燃燒、火星四射；b.放

出熱量;c.生成了一種黑色固體。其中能證明細鐵絲燃燒屬于化學變化的是（填標號）。

（3）某同學在該實驗過程中，沒有觀察到鐵絲燃燒，可能的原因有一（填標號）。

A.鐵絲太粗

B.集氣瓶底部忘了留少量水

C.集氣瓶中氧氣的濃度太低

D.點燃系在鐵絲上的火柴后，太早伸入集氣瓶中

（4）圖2集氣瓶中加入的水的目的為?

（5）將兩個裝滿氧氣的集氣瓶，按圖3所示，用帶火星的木條分別以A、B兩種方式迅速插

入，觀察到木條復燃，且在A中燃燒比在B中燃燒更旺。從以上實驗現象可知氧氣的性質

有、o

9.分類、類比是初中化學常用的學習方法。請回答下列問題：

（1）初中化學有許多實驗，都要求實驗操作過程中不能漏氣。但是實際上，有些實驗一定要

在不漏氣的條件下才能成功，而有些實驗即使是敞口進行也能成功。從這個角度分析，將下列實

驗中的A與（填字母）歸為一類，理由是。

（2）汽車尾氣已經成為許多大城市空氣的主要污染源，汽車用燃料中含有碳元素，尾氣中含

有一氧化碳，其原因是（用文字敘述）；汽車用燃料中不含氮元素，尾氣中

卻含有一氧化氮，產生一氧化氮的原因是（用化學方程式表示，條件

是“放電或高溫”，不考慮發動機或輸氣管道的材料參與反應）。

（3）在金屬活動性順序中，鈣的活動性較強，但不能與活動性位于它之后的金屬化合物溶液

直接發生置換反應，而是先和水發生反應生成氫氧化鈣和氫氣。已知鐵的活動性比鈣還強，在元

素周期表中銀和鈣屬于同一族，試寫出金屬領投入水中反應生成的化合物的化學式;

其反應前后化合價降低的元素是（填元素符號）。

10.分類、類比是學習化學常用的方法。

（1）隨著科學研究的進展，化學實驗的方法也從定性到定量發生了質的轉變。若按實驗方法

分類，應將實驗C與（填字母）歸為一類，依據是O

B鐵絲在氧氣

A.拉瓦錫研究空氣的成分?一.C.紅磷燃燒前后質量的測定D.氫氣在空氣中燃燒

中燃燒

（2）已知H2、C是初中化學常見的兩種有還原性的物質。它們作還原劑時，所含元素中一定

有元素的化合價在反應后①（選填“升高”或“降低”或“不變）。依據上述結論，則在反應:

。。+“2。二^。。2+修2中，作還原劑的物質是②

四、簡答題

11.完成下列小題

（1）比較和分類是重要的學習方法。現有A、B、C、D四個實驗，如果按照實驗的具體目的

分類，可以將D與（填“A”或"B”或"C”）分為一組，分類依據

是___________________________

（2）查閱資料可知：碳酸鹽能和水、二氧化碳反應生成碳酸氫鹽。如：碳酸鈣能和水、二氧

化碳反應生成碳酸氫鈣。請寫出向不飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳發生反應的化學方程

式,因此實驗室制取的二氧化碳氣體中含有氯化氫氣體，一般

（能，不能）用碳酸鈉溶液除去。

五'綜合題

12.化學是一門以實驗為基礎的科學，某化學興趣小組利用下圖裝置進行氧氣的制取和性質實驗。

ABCD

（1）實驗中，點燃酒精燈后，可觀察到硫粉在氧氣中燃燒呈現色火焰；

裝置C中的現象是。

（2）實驗結束時，應該先做的操作是（選填“熄滅酒精燈”、“停止通氧氣”）。

（3）裝置D的作用可用化學方程式表示為0

（4）為了更好地驗證硫粉燃燒產物，小組同學經過認真思考后，認為實驗開始時，點燃酒精

燈前應先通一段時間氧氣并觀察裝置C中的現象，目的

是O

（5）實驗時加入6%的過氧化氫溶液51g,理論上可生成多少克氧氣？（寫出計算過

程）

六、實驗探究題

13.根據如圖1裝置，回答下列問題

圖1

（1）寫出裝置B中標號儀器名稱：a；b；

（2）加熱高鎰酸鉀制取氧氣的文字表達式為,

屬于反應（填“化合”或“分解”），裝置A可用于高鎰酸鉀制取氧氣，其試管口應略

向下傾斜的原因是;試管口放一團棉花的目

的;

（3）若用過氧化氫溶液制取氧氣，為了控制反應的速率，則應選擇的發生裝置________（填

標號）。

（4）若用圖2裝置采用排空氣法收集氧氣則氣體應從（填a或b）端通入，若用排水

法收集氧氣，則瓶內先注滿水，氧氣應從（填a或b）端通入；

14.實驗是學習化學的重要途徑。

⑴反應原理：用高錦酸鉀制取氧氣的化學方程式

為。

⑵注意事項：用裝置A和裝置B制取氧氣，為確保裝置不漏氣，應先檢查裝置的；

集滿氧氣后，為防止水倒吸，應先（填“將導管移出水面”或“熄滅酒精燈”）。

⑶氣體收集：用裝置C收集氧氣，是利用了氧氣的密度比空氣的性質；檢驗氧氣集

滿的操作為O

⑷性質驗證：將裝置A中產生的氧氣通向D中紅熱的木炭，木炭燃燒變旺，說明氧氣具有的

化學性質為_____________________________

（2）常見金屬的物理性質和化學性質

示意圖實驗操作實驗現象解釋與結論

小燈泡

(5)I11^銅片接通電路小燈泡發光銅具有_________性

加熱銅片一端

1?2秒后，停止加

(6)有熱感銅具有_________性

熱，立即用手觸摸銅

片另一端

向試管中加入

(7)鐵片表面產生鐵與稀鹽酸反應

快片-鐵片和稀鹽酸

一稀拉敵

鐵的金屬活動性

向試管中加入鐵片表面有紅比銅_________（填

(8)

鐵片一鐵片和硫酸銅溶液色固體析出“強”或“弱”）反應的

一硫酸桐溶液

化學方程式為

15.實驗能展現化學的魅力，也是重要的學科素養。

（1）實驗室制取CO2是學生必做實驗，其主要步驟有：

A.制取氣體B.檢查裝置氣密性C.清潔與整理D.填裝藥品

①該實驗正確的操作順序為（填序號，下同）。

②檢查裝置氣密性時，若氣密性良好。會出現下圖中的o

丙

（2）實驗室用氯化鈉固體配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液。

①溶解時玻璃棒的作用是，量取水時應選用（填序號）mL

規格的量筒。

A.25B.50C.100

②稱量氯化鈉時，誤將氯化鈉放在右盤（未使用游碼），若其他操作都正確，配制所得溶液

的溶質質量分數（填或“="）6%o

16.某固體混合物可能由NaC/、Fe2（SO4）3>Na2SO4,CaCO?中的一種或幾種組成，為確定其成

分，某化學興趣小組進行如下實驗探究，請你參與探究并回答相關問題：

【提出問題】該白色粉末的成分是什么？

（1）【實驗探究】

實驗步驟實驗現象及結果實驗結論

樣品_________（選填“部分”

①取該固體混合物樣品于燒杯，固體混合物中不含CaC2,含

或“全部”）溶解，得到黃色溶

加入足量水.有_______________.

液A

②取適量溶液A于試管中，加入

足量Ba（NO3）2溶液，充分反應后產生白色沉淀，得到溶液B固體混合物中含有Na2s。4

過濾.

③溶液B中滴加適量

產生固體混合物中含有NaCl

溶液.

（2）【交流與解釋】

同學們在完成實驗后，經過討論認為由上述實驗②的現象尚不能得出白色粉末中含有可025。4

的結論，理由是（用化學方程式表示）.

（3）為了進一步確定白色粉末中是否含有Na2so4,繼續進行如下探究.

【繼續探究】

實驗步驟實驗現象實驗結論

④另取適量黃色溶液A于試管中，加入足量產生沉淀，稱量

的Ba（0H）2溶液，充分反應后過濾，稱量沉沉淀質量為固體混合物中

淀質量.9.13g（選填“有”或“沒有”）

⑤向實驗④所得9.13g沉淀中加入足量稀稱量沉淀質量Na2sO4

硝酸，充分反應后過濾，稱量沉淀質量.為6.99g

通過上述實驗探究，確定了該固體混合物的成分.

【拓展與反思】在混合溶液中，無法通過離子檢驗某種物質時，可以采取定量計算的方式確

定物質成分.

17.某化學興趣小組在研學期間，發現路邊柵欄和工廠內有些鋼鐵部件有銹蝕現象，同學們想

根據所學知識，設計一個除銹和防銹的方案。

任務一、除銹劑的選擇

【提出問題】

鹽酸和硫酸都可以作為除銹劑，相同濃度的鹽酸和硫酸除銹效果一樣嗎?

【實驗探究】

（1）完善下列表格

實

驗

實驗操作實驗現象實驗結論

序

號

取一枚生銹的鐵釘放入試鐵釘表面有氣泡產生，

1管中，加入5mL的稀鹽酸,鐵銹少量剝落，溶液迅

兩者除銹效果幾乎相同=鐵銹發生反

加熱速變黃，鐵銹很快消失

應的化學方程式為

取與實驗1相同的一枚生銹鐵釘表面有氣泡產生，

（寫出其中一個即可）

2鐵釘放入另一試管中，加入鐵銹少量剝落，溶液呈

5mL同濃度的稀硫酸，加熱淺棕色，鐵銹很快消失

（2）【反思評價】

酸除鐵銹時有機產生，這說明除銹的同時會造成鋼鐵的，產生的氫氣也會滲透進金

屬中引起“氫脆”現象，影響鋼鐵強度。為了避免以上現象的發生，可采取的措施有

（答出一點即可）。

（3）任務二、除銹防銹方案的制定

同學們發現工廠內許多銹蝕的鋼鐵表面有很多油污，于是又做了以下探究實驗。

實驗

實驗操作實驗現象實驗結論

序號

取與以上相同的一枚生銹鐵釘，沾滿油污，放入試管中，加入鐵銹沒有明油污影響

3

5mL與實驗1相同濃度的稀鹽酸，加熱顯變化除銹

【觀察分析】①結合以上實驗和所學知識，同學們一致認為銹蝕鋼鐵如果表面有油污，應先

選擇堿性油污清潔劑“堿洗”去油污，再進行“酸洗”除銹。

②同學們發現從實驗1中取出的鐵釘在空氣中放置一段時間后又發生銹蝕。

【論證完善】

實際除銹防銹方案中主要涉及到以下操作：a.酸洗b.烘干c.水洗d.堿洗e.刷漆或涂油。

結合實驗探究和分析，方案中合理的操作順序應為d-a一一(用

字母填寫)。

(4)【反思評價】

①除銹后的廢液呈酸性，該如何處理o

②鋼鐵生銹會造成很大損失，但利用鐵生銹的原理也可服務于生活。請舉出鐵生銹原理應用

于生活的一個實例o

(5)任務三、除銹防銹方案的評價

除上述方法除銹外，在實際生產生活中，除銹的方法還有多種。比如：

1.人工除銹用砂紙、鋼絲球等工具，打磨鐵銹。適合小型、少量鋼鐵零件除銹。

2.機械除銹利用高速石英砂流的沖擊力打磨鐵銹。適合于大面積除銹。

【整合歸納】

結合實際，你認為設計一個除銹防銹方案要綜合考慮的因素

有o

18.興趣小組對教材中的分子運動實驗進行了再探究。

：—酚酬

溶液

AA

酚?

濃

溶

液

氨

B水

蒸水

儲

甲乙

【實驗一】

(1)如圖甲所示，向盛有20mL蒸儲水的小燒杯A中加入5滴酚醐溶液，攪拌均勻，觀察

到燒杯A中溶液呈色。

【實驗二】

(2)分取一個小燒杯B,加入約5mL濃氨水.用一個大燒杯把A、B兩個燒杯累在一起(如圖

乙).過一段時間.觀察到燒杯中溶液變紅色.該實驗說明分子具有的性質

是。

【提出問題】是什么物質使燒杯中酚酸變紅色？

【作出猜想】

猜想I:蒸儲水使酚醐溶液變紅。

猜想II：濃氨水揮發出氨氣使酚酥溶液變紅

猜想III：濃氨水揮發出的氨氣為A燒杯中水反應的生成物使酚醐溶液變紅

【實驗探究】

(3)經過討論，同學們認為猜想肯定不成立，理由

是O

(4)限選試劑：氨氣(收集在帶橡膠塞的試管中)、濃氨水、蒸儲水，取一張濾紙，用酚獻溶

液全部潤濕.待晾干后制成若干條條狀酚獻試紙備用。利用“條狀濾紙”和“限選試劑”繼續如下實驗:

實驗步

實驗操作實驗現象實驗結論

驟

猜想II不成

1將“條狀濾紙”直接伸入裝有氨氣的試管中

立

2試紙變紅猜想ni成立

19.某化學興趣小組同學正在探究可燃物燃燒的條件，他們進行了以下相關活動:

查閱資料：

1.白磷的著火點是4(TC,紅

磷的著火點是240OC

2.無氧化二磷具有強烈的腐

蝕性，接觸眼睛或皮膚可

能會引起嚴重的刺激或化

學灼傷

A

【探究實驗1】同學們首先查閱了一些資料，并做了一些如圖A所示記錄，同時設計了圖B

實驗：

【表達與交流】

(1)燒杯中熱水的作用是：;。

(2)實驗過程中，同學們觀察到銅片上的白磷燃燒了，冒出大量的白煙，而銅片上的紅磷和

水中的白磷都。請寫出發生反應的化學方程式o甲同學根據

觀察到的現象得出可燃物燃燒需要的條件是：可燃物要與氧氣(或空氣)接觸。乙同學認為甲同

學的結論不完整，乙同學補充的結論是o

【探究實驗2】

(3)同學們通過圖B實驗觀察到的現象和查閱到的資料內容，將圖B實驗做了改進，如圖C

所示，也達到了實驗目的。圖C實驗相較圖B實驗，其優點是。

【拓展應用】

(4)通過以上實驗同學們推測出白磷在實驗室里的保存方法是0

【反思評價】老師對同學們能夠從多角度來設計方案和分析問題，并從中尋找到解決實際問

題較好的方法給予了充分的肯定。

20.小焦同學用“雙氧水”（過氧化氫溶液）沖洗傷口時，不小心將過氧化氫溶液滴到水泥地板上，

發現有大量氣泡產生。

【查閱資料】

①水泥塊中含有的氯化鐵，二氧化鎬，碘化鉀都可以作過氧化氫分解的催化劑。

②氣壓傳感器能描繪出密閉容器中壓強隨時間的變化曲線（如圖1）。曲線斜率越大，說明

過氧化氫分解速度越快，則該條件對過氧化氫分解速率影響越大。

5

O.

U(

中

)

醺

田

90.0

0.020.0

時間（秒）

圖2

實驗一：探究氯化鐵能否做過氧化氫分解的催化劑。

（1）在進行實驗前，要注意檢查裝置的氣密性。檢查圖2裝置氣密性的方法是玻璃管右側加

橡皮管，用止水夾夾住橡皮管，再拉注射器，一段時間后，注射器（填“能”、“不能”）

回到原來的位置，則表明氣密性良好。

實驗步驟實驗現象實驗結論

木條不復常溫時過氧化氫溶液不分

①向裝有過氧化氫溶液的試管中，伸入帶火星的木條

燃解

氯化鐵能加快過氧化氫的

②木條復燃

分解速率

（2）小芳認為：僅憑上述兩個實驗不能證明氯化鐵為過氧化氫分解的催化劑，她覺得還需要

證明它在化學反應前后不變。經實驗證明，氯化鐵能做過氧化氫分解的催

化劑，寫出此反應的文字表達式o

實驗二：探究過氧化氫分解速率的影響因素。

將體積相同、濃度不同的過氧化氫溶液和不同質量的二氧化鎰、氯化鐵、碘化鉀分別放在如

圖2的密閉容器中，并用氣壓傳感器采集數據：

實驗序號催化劑種類催化劑質量/g溫度/℃過氧化氫濃度曲線斜率

10.1102%0.383

二氧化鎰

20.1202%2.145

30.3205%6.637

4氯化鐵0.3205%0.099

5碘化鉀0.3205%0.163

（3）由實驗］和2對比得出結論是_______________________________________________

（4）小明認為：不采用氣壓傳感器，還可用100mL量筒、水槽、秒表等，通過測

量_______________________________,判斷過氧化氫的分解速率。

（5）分析上表，過氧化氫分解速率的影響因素，除了溫度，還有、

（填兩種即可）。

21.化學實驗室常用二氧化鎰催化過氧化氫溶液分解的方法制取氧氣。那么影響過氧化氫溶液分

解快慢的因素有哪些?某化學興趣小組做出如下研究。

【提出問題】影響過氧化氫溶液分解快慢的因素有哪些？

【作出假設】

（1）假設1：過氧化氫溶液濃度

假設2：催化劑的質量

假設3：催化劑顆粒大小

假設4：（你能提出一種假設嗎?）

【設計實驗】小紅同學設計如表實驗：

實驗過氧化氫溶過氧化氫溶液溫度二氧化鎰的收集氧氣的反應所需的

序號液濃度體積/mL/℃用量/g體積/mL時間/s

①8%20200.210018

②30%20200.21003

③30%2035無100149

（2）寫出該反應的文字表達式o

（3）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與有關。

二氧化鎰在過氧化氫溶液分解前后質量和化學性質不變。

【討論交流】

（4）小明同學認為在這個實驗中，應該用法收集氧氣。

（5）小輝提出小紅的實驗無法驗證溫度對過氧化氫溶液分解快慢的影響。請說出小輝的理

由：?

22.分類、類比是學習化學常用的方法。

（1）隨著科學研究的進展，化學實驗的方法也從定性到定量發生了質的轉變。若按實驗方法

分類，應將實驗C與(填字母)歸為一類，依據是

曲頸瓶

一,玻璃鐘罩.破

V

1r

1—\-j----A

A拉瓦錫研究空氣的成B鐵絲在氧氣中燃c紅磷燃燒前后質量的D氫氣在空氣中燃

分燒測定燒

(2)查閱資料可知：過氧化鈉能與水發生如下反應：2Na2O2+2H2。=4NaOH+02T,而

過氧化鈣與過氧化鈉也能與水反應，寫出過氧化鈣與水反應的化學方程式

為,過氧化鈣中氧元素的化合價為o

23.氫氧化鈣Ca(OH)2是常見的堿，是一種白色粉末狀物質。我市某化學興趣小組在實驗室

研究C02的性質時偶然發現，澄清石灰水升溫時有固體析出(不考慮水的蒸發)，為探究析出固

體的成分，該小組同學提出以下猜想。

(1)【猜想與假設】析出的固體是Ca(OH)2。

你認為提出此猜想的依據是o

(2)【探究與結論】

為驗證此猜想，小慶同學提出實驗方案：將固體過濾出，重新加水溶解配成飽和溶液，測定

溶液的pH。經測定，室溫下溶液的pH為12,小慶同學認為固體中存在Ca(OH)2。

小娜同學提出另一種實驗方案：將升溫后變渾濁的石灰水恢復至原溫度，若溶液恢復澄清則

證明猜想成立。但在實驗過程中，發現實驗現象與猜想不一致，她觀察

到0因此得出實驗結論：析出的固體中除了Ca(0H)2還混有

少量CaCCh。你認為存在CaCO3的原因是(用化學方程式表示)。

(3)上述實驗過程中使用pH試紙測定溶液酸堿度的操作為：在玻璃片上放一小片pH試紙,

滴到pH試紙上，與標準比色卡比較，讀出溶液的pH；實驗過程中發現過濾速率慢，可能的原

因為(填字母)。

a.濾紙沒緊貼漏斗內壁b.固體顆粒堵塞了濾紙孔隙c.濾紙破損

24.下圖是一個變色實驗，同學對混合后溶液變色時間的影響因素進行探究。

【查閱資料】

碘酒為碘(/2)溶解在乙醇中形成的一種溶液；淀粉遇七變藍，在本實驗中作為指示劑，指示

/2是否存在。

【進行實驗】

I、向燒杯A中加入一定體積的3%出。2溶液、水和2mL1%的淀粉溶液。

II、向燒杯B中加入一定體積的2%碘酒、水和2粒維生素C片。

III、將兩只燒杯中的溶液混合，記錄混合后溶液由無色變為藍色的時間。

燒杯A燒杯B

序號變色時間/s

“2。2溶液體積/mL溶液總體積/mL碘酒體積/mL溶液總體積/mL

1032225595

1032525193

1032102539

532525399

203252578

說明：本實驗中，溶液總體積可看作是各液體的體積之和。

【解釋與結論】

(1)實驗①②③的目的是___________________________________________

(2)由實驗②④⑤可以得到的結論

(3)①中，若將碘酒體積改為1mL,則混合后溶液變色時間(填“大于”、“小于”

或''等于“)595so

【繼續實驗】

(4)補做實驗證明了維生素C用量對混合后溶液變色時間也有影響。實驗操作：向燒杯A

中加入20mL3%比。2溶液，10mL水和2mL1%的淀粉溶

液，

（5）同學們進一步證明了12與維生素c能發生反應，實驗是向燒杯中依次加入碘酒、水、淀

粉溶液，再加入維生素C片，實驗過程中觀察到。

25.宋朝王希孟的《千里江山圖》歷經千年依舊色彩艷麗，其關鍵在于使用了石青、石綠等傳統

顏料。某化學興趣小組對石青和石綠進行了項目式學習。

【查閱資料】

①石綠又稱孔雀石，也俗稱銅綠；石青，又稱藍銅礦。

②石青和石綠的主要成分都可表示為Cax（。H）y（C。3）z。Cax（。H）y（C。3）z受熱時會分解得到三

種常見的氧化物，且分解前后各元素化合價不變。

任務一：探究石青和石綠的化學性質

（1）該畫歷經千年依舊色彩艷麗，說明石青、石綠常溫時化學性質（選填“穩定”或“活

潑”

（2）取少量石綠粉末于試管中，加入足量稀硫酸，觀察到固體溶解，產生氣泡，溶液由無色

變成色。

（3）取少量石青粉末于試管中，充分加熱后觀察到試管中固體變黑，產生的氣體通入到盛有

澄清石灰水的燒杯中，溶液變渾濁。該黑色固體為。

任務二：探究石綠的制取

（4）實驗室制以2（。4）2。。3原理：2CaSO4+2X+H20=Cu2（OW）2CO31+2Na2SO4+CO2T,

X的化學式為。

（5）《本草綱目》記載：銅得紫陽之氣（二氧化碳、水蒸氣、氧氣）而生綠，綠久則成石，謂

之石綠。請用化學方程式表示由銅形成石綠的過程：o

任務三：探究石青的組成

已知石青中x、y、z均為正整數，礦石中其它雜質受熱不分解。同學們利用

①連接好裝置并檢查裝置氣密性。

②裝入6.00g干燥樣品。

③打開彈簧夾，鼓入空氣一段時間后關閉止水夾。

④稱量相關裝置的質量。

⑤打開溫控電加熱器加熱，加熱至現象，停止加熱。

⑥打開彈簧夾，鼓入空氣一段時間后關閉止水夾。

⑦稱量相關裝置的質量，裝置C增重0.27g,裝置D增重1.32g。

【實驗分析】

（6）裝置A、C、D中，應該選用下圖裝置a的是（選填"A"、"C”或"D”），其余選

擇氫氧化鈉固體和相應儀器。

（7）步驟⑤中的現象指的

是O

（8）步驟③和步驟⑥的操作相同，但作用不同。缺少（選填“步驟③”或“步驟⑥”）

會導致裝置C,D的增重偏小。

（9）若實驗中每一步吸收都是完全的，所有儀器、藥品和操作都正確，則可測定石青

[C“x（OH）y（CO3）J的化學式為

26.某化學小組設計如下實驗探究鹽的性質。

【探究活動一】鏤鹽是一類常見的鹽，易溶于水，遇堿時放出氨氣。實驗室有一瓶含雜質的

碳酸核樣品（雜質不參加反應），利用如圖裝置測定樣品中碳酸錠的質量分數。

（固定裝置省略）

實驗稱取樣品質量記為mi。反應前裝有氫氧化鈉固體的球形干燥管的總質量記為m2,反應后

其總質量記為m3；反應前燒杯及燒杯內溶液的總質量記為irn,反應后其總質量記為ms。（實驗

中所用氫氧化鈉溶液、氫氧化鈉固體和稀硫酸均足量)

(1)反應原理：小，4)2。。3+2NaOH=X+2H2O+2NH3T,其中X的化學式為、

(2)關于該實驗的說法正確的是。

A.可以用濃硫酸替代稀硫酸

B.倒置漏斗可以增大吸收面積同時防止倒吸

C.球形干燥管增加的質量是反應生成水的質量

D.停止加熱后要通入一段時間空氣，否則測定結果會偏小

(3)通過測得數據計算樣品中碳酸鏤的質量分數

【探究活動二】組成里含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與稀鹽酸發生反應生成氣體。

小組同學對碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸的反應進行探究，實驗裝置如圖1所示。

圖1

分別取等體積、含碳元素質量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉稀溶液(各滴兩滴酚醐溶液)，以及

相同體積、相同濃度的足量稀鹽酸進行實驗。實驗時，溶液顏色變化記錄如下表，廣口瓶內壓強

隨時間變化圖像如圖2所示。

滴入酚酰溶液滴入稀鹽酸，溶液顏色變化

碳酸鈉溶液紅色紅色—淺紅色一無色

碳酸氫鈉溶液淺紅色淺紅色一無色

①由圖像中信息得到結論：相同條件下，和稀鹽酸反應產生二氧化碳較快。請

結合圖像中數據，分析得到這一結論的理

由:

②由圖像中信息得出另一種物質和稀鹽酸反應產生二氧化碳較慢。請結合上表中信息，分析

得出該結論的理

由：

③通過以上探究與分析，小組同學設計了只用試管和膠頭滴管鑒別碳酸鈉溶液和稀鹽酸的實

實驗操作現象結論

X是稀鹽酸，y

是碳酸鈉溶

未知溶液分別編號為X、y,在試管

液

中加入適量X,用膠頭滴管逐滴滴入

X是碳酸鈉溶

y并振蕩

液，y是稀鹽

酸

27.某學習小組在實驗室發現一瓶裝滿氧化鈣的塑料瓶膨脹破裂，為確定其變質后的成分及變質

程度，進行了如下探究。

資料：①堿石灰指氧化鈣與氫氧化鈉的固體混合物。

580℃

②氫氧化鈣在一定溫度下能分解：Ca6。"）2二或。+“2。%

任務一：定性研究

（1）變質發生的反應（用化學方程式表

Zjs）：、o

（2）小組同學進行合理猜測，認為該瓶氧化鈣成分有種可能。

（3）為確定其成分，設計如下實驗進行驗證。

實驗步驟實驗現象實驗結論

樣品中含氧化鈣

取適量樣品于燒杯中，加水攪拌，靜置，①燒杯璧變熱，

和氫氧化鈣

取上層清液滴加酚醐溶液

②樣品中含碳酸鈣

(4)討論后，同學們認為由現象①和②推理得出的結論均不嚴謹，其理由

是

(5)任務二；定量研究

利用下圖裝置繼續進行實驗。取10.0g樣品放于裝置B的玻璃管中，先通一段時間空氣，再

稱量裝置C、D質量。然后邊通入空氣，邊用酒精噴燈加熱，至固體不再發生變化，繼續通一會

兒空氣。實驗后測得裝置C增重0.9g,裝置D增重Llg。

裝置C中盛有足量的。

(6)若無裝置A,可能會導致樣品成分中的測定結果偏高。

(7)有同學指出，若對上述實驗裝置進行改進會更嚴謹，改進的措施

是O

(8)該瓶氧化鈣的成分是,它們的質量比

答案解析部分

1.【答案】B

【解析】【解答】玻璃儀器驟冷或驟熱易造成炸裂，①試管外壁有水沒擦干、②加熱時試管底

部觸及燈芯、⑥加熱時直接對準藥品部分加熱、⑦停止加熱后立即將試管直立起來，都會使試

管炸裂，③試管口沒放一小團棉花會造成固體顆粒進入導管，不會造成試管炸裂，④高鎰酸鉀

的量太多，不影響試管炸裂，⑤加熱過程中不時移動酒精燈使試管受熱均勻，不會造成試管炸

裂。

故答案為：Bo

【分析】根據試管驟冷或驟熱易造成炸裂分析。

2.【答案】C

【解析】【解答】A.檢查裝置氣密性時，先將導管放入水中，再用手握住試管，觀察導管口是

否有氣泡冒出，故操作錯誤；

B.一看到導管口有氣泡冒出，立即用集氣瓶收集得到的氣體不純，看到導管口氣泡連續均勻冒

出時，再用集氣瓶收集，故操作錯誤；

C.制完氧氣后，先從水中移出導管，后熄滅酒精燈，防止水倒流，故操作正確；

D.氧氣密度比空氣大，用排水法收集滿氧氣的集氣瓶從水中取出后正放在桌上，故操作錯誤。

故答案為：Co

【分析】根據高鎰酸鉀制取氧氣操作的注意事項分析。

3.【答案】C

【解析】【解答】A、制備氣體時，先檢查裝置的氣密性，后裝藥品，以防止造成浪費，不符

合題意；

B、給試管中的藥品加熱時，先預熱，再對著試管中藥品部位集中加熱，以防止試管受熱不均

炸裂試管，不符合題意；

C、實驗室加熱KMn/并用排水法收集氧氣的實驗結束時，先將導管移出水面，然后再熄滅酒

精燈，符合題意；

D、檢查氣密性時，先把導管一端浸入水中，再雙手緊握試管外壁，觀察導管口有否有氣泡冒

出，不符合題意；

故答案為：C

【分析】A、根據制取氣體的操作步驟分析；

B、根據給試管中藥品加熱要先均勻受熱分析；

C、根據加熱高鎰酸鉀制氧氣結束后要先從水中移出導管，再熄滅酒精燈，防止水回流分析；

D、根據熱脹冷縮原理檢查裝置氣密性方法分析。

4.【答案】B

【解析】【解答】用濃溶液配制一定質量分數的稀溶液，操作步驟為①計算、③量取、⑤混

勻。

故選Bo

【分析】根據濃溶液配制稀溶液操作步驟分析。

5.【答案】A

【解析】【解答】A、黃銅中的鋅能夠與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，產生氣泡，金不能與稀

鹽酸反應生成氫氣，加入稀鹽酸后無明顯現象，所以加入稀鹽酸能夠區分黃銅和黃金，黃銅中的

鋅能夠與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，生成紅色固體，而金不能與硫酸銅反應，無明顯現象，所

以加入硫酸銅溶液能夠區分黃銅和黃金，符合題意；

B、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，升溫后，硝酸鉀的溶解度增