備戰2025年中考化學模擬卷（天津專用）

（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）

注意事項：

1.本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填

寫在答題卡上。

2.回答第I卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮

擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。

3.回答第II卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

4.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：H-lC-120-16Na-23Cl-35.5Zn-65Cu-64S-32Fe-56Ca-40

第I卷（選擇題共30分）

一、選擇題（本題10小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共20分）

1.下列變化，屬于物理變化的是

A.紙張燃燒B.酒精揮發C.燃放煙花D.食物腐敗

【答案】B

【詳解】A、紙張燃燒有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化；

B、酒精揮發只是酒精的狀態發生變化，沒有新物質生成，屬于物理變化；

C、燃放煙花有新物質二氧化碳、硫、氮化合物生成，屬于化學變化；

D、食物腐敗是食物在細菌等作用下發生的化學變化。

故選Bo

2.下列圖示表示某塑料包裝制品回收標志的是

△付

【答案】A

【詳解】A、圖中所示標志是塑料包裝制品回收標志，符合題意；

B、圖中所示標志是禁止煙火標志，不符合題意；

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C、圖中所示標志是節水標志，不符合題意；

D、圖中所示標志禁止燃放鞭炮標志，不符合題意。

故選Ao

3.人體內的一些液體的正常pH范圍如下表，其中酸性最強的是

液體胃液膽汁胰液血漿

PH0.9?1.57.1?7.37.5?8.07.3?7.4

A.胃液B.膽汁C.胰液D.血漿

【答案】A

【分析】當溶液pH=7時，呈中性，當pH<7時，呈酸性，當pH>7時，呈堿性，當溶液的pH小于7時,

隨著pH的減小，酸性逐漸增強。

【詳解】A、胃液的pH為0.9?1.5,呈強酸性，故A正確；

B、膽汁的pH為7.1?7.3,呈弱堿性，故B不正確；

C、胰液的pH為7.5?8。呈弱堿性，故C不正確；

D、血漿的pH為7.3?7.4,呈弱堿性，故D不正確。故選A。

4.下列實驗操作，正確的是

ABCD

稀釋濃硫酸蒸發食鹽水過濾粗鹽測溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A、稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快散發出去，不

能將水注入濃硫酸中，圖中操作錯誤，不符合題意；

B、蒸發時，應用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，符合題意；

C、過濾時，應遵循“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，漏斗下端沒有緊靠燒杯內壁，不符

合題意；

D、測定溶液的pH：用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，觀察顏色的變化，然后與標準比

色卡對照，不能將pH試紙伸入溶液中，會污染原溶液，不符合題意。

故選Bo

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5.鎮在元素周期表中的信息如下圖所示，下列有關銀元素的說法不正確的是

A.原子序數是28B.屬于金屬元素

C.原子中的質子數是28D.相對原子質量為58.69g

【答案】D

【詳解】A、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為28,該元素的原子序數為28,故選項說法正

確；

B、根據元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是銀，屬于金屬元素，故選項

說法正確；

C、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為28,表示原子序數為28；根據原子序數=核電荷數=質

子數=核外電子數，則該元素的原子核內質子數為28,故選項說法正確；

D、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為58.69,

相對原子質量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤。

故選D。

6.“酒駕”是當前熱門話題之一。交巡警檢查駕駛員是否飲酒的儀器里裝有K2Cr2O7,七。2。7中Cr元素的

化合價為

A.+2價B.+5價C.+6價D.+7價

【答案】C

【詳解】在KzCrzCh中，K元素的化合價為+1價，。元素的化合價為-2價，設該化合物中Cr元素的化合價

為x,根據化合物中正負化合價的代數和為0,(+1)><2+xx2+(-2)x7=0,解得x=+6。故選C。

7.有X、Y、Z三種金屬，X在自然界中主要以單質形式存在，把另外兩種金屬分別放入稀硫酸中，Y劇

烈反應，產生大量氣泡，Z反應較緩慢。下面關于這三種金屬活動性順序判斷正確的是

A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.Y>Z>XD.Z>X>Y

【答案】C

【詳解】X在自然界中主要以單質形式存在，說明X的金屬活動性較弱，不易與其他物質反應；把另外兩

種金屬分別放入稀硫酸中，Y劇烈反應，產生大量氣泡，Z反應較緩慢。說明Y比較活潑而Z不如Y活潑,

因此三種金屬的活動性順序是Y>Z>X,故選：Co

8.下列對實驗現象的描述不正確的是

A.硫在氧氣中燃燒，發出藍紫色火焰B.氫氣在空氣中燃燒，發出淡藍色火焰

C.紅磷在空氣中燃燒，產生大量白煙D.細鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵

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【答案】D

【詳解】A、硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，產生一種具有刺激性氣味的氣體，正確。

B、氫氣在空氣中燃燒，發出淡藍色火焰，正確。

C、紅磷在空氣中燃燒，產生大量的白煙，正確。

D、細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵是實驗結論而不是實驗現象，錯誤。

故選：D。

9.下列物質的用途與其依據的性質不相符合的是

A.一氧化碳用于冶金工業——一氧化碳能夠燃燒

B.干冰用于人工降雨——干冰易升華同時吸收大量的熱

C.金剛石用于裁玻璃一金剛石很硬

D.石墨用于制電極----石墨能導電

【答案】A

【詳解】A、一氧化碳用于冶金工業一一氧化碳具有還原性，故A錯。

B、干冰用于人工降雨一干冰易升華同時吸收大量的熱，B正確。

C、金剛石用于裁玻璃——金剛石很硬，C正確。

D、石墨用于制電極——石墨能導電，D正確。

故選：Ao

10.在一個密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關

數據如下表，則關于此反應認識正確的是

物質XYZQ

反應前質量(g)202137

反應后質量(g)未測32112

A.物質Z■定是該反應的催化劑B.反應中Y、X的質量比為6：1

C.物質Y一定是單質D.參加反應的X的質量為15g

【答案】B

【詳解】A、物質Z在化學反應前后質量不變，可能是催化劑，也可能沒有參與反應，說法錯誤；

B、根據質量守恒定律：化學反應前后物質的質量不變，可求出反應后X的質量，設反應后X的質量為如

20+2+1+37=/+32+1+12,加=15g,參加反應X的質量=20g-l5g=5g,參加反應Y的質量

=32g-2g=30g,反應中Y、X的質量比=30g：5g=6:1,說法正確；

C、Q、X的質量減少，是反應物，Y的質量增加是生成物，該反應是化合反應，所以Y一定是化合物，說

法錯誤；

D、參加反應X的質量=20g-15g=5g,說法錯誤；

答案：Ba

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二、不定項選擇題(本題包括5小題，每小題只有一或兩個選項符合題意。每小題2分，共10分)

11.邏輯推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是

A.中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應

B.化合物是由不同元素組成的純凈物，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物

C.單質中只含有一種元素，所以只含有一種元素的物質一定是單質

D.活潑金屬能與酸反應放出氣體，則能與酸反應放出氣體的物質一定是活潑金屬

【答案】B

【詳解】A、中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應。比如，氫氧化鈉與二氧化碳反

應生成碳酸鈉和水就不是中和反應。只有酸和堿作用，生成鹽和水，才是中和反應。A錯。

B、化合物是由不同元素組成的純凈物，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物。B正確。

C、單質中只含有一種元素，但只含有一種元素的物質不一定是單質，紅磷、白磷的混合物只含有磷元素，

卻是混合物。C錯。

D、活潑金屬能與酸反應放出氣體，但能與酸反應放出氣體的物質不一定是活潑金屬，碳酸鹽也能與酸反應

放出氣體。D錯。

故選B。

12.除去下列物質中混有的少量雜質，所用試劑和操作方法均正確的是

序號物質雜質所用試劑和操作方法

通過灼熱的粉末

AcoCO2CuO

BNa2cO3溶液Na2sO4加入適量的Ba(NO3)2溶液，過濾

CNaCl固體MgCh溶于水，加入適量KOH溶液，過濾、蒸發

DCuCuO加入過量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A、通過灼熱的氧化銅粉末，一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，除去了原

物質，不符合題意；

B、加入適量的硝酸領溶液，硝酸鋼和碳酸鈉反應生成碳酸鋼和硝酸鈉，硝酸鐵和硫酸鈉反應生成硫酸鋼和

硝酸鈉，過濾，除去硫酸鋼和碳酸領，不但除去了雜質，也除去了原物質，不符合題意；

C、溶于水，加入適量氫氧化鉀溶液，氫氧化鉀和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鉀，過濾，除去氫氧化鎂,

雖然除去了雜質，但是引入了新的雜質氯化鉀，不符合題意；

D、加入過量的稀鹽酸，氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，銅和稀鹽酸不反應，過濾、洗滌、干燥可得

銅，符合題意。

故選D。

13.某研究性學習小組為了探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸是否恰好完全反應，分別取少量反應后的溶液于試

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管中，用表中的不同試劑進行實驗。結論錯誤的是（）

選項所用試劑現象和結論

A氯化鋼溶液出現白色沉淀，則硫酸過量

B硫酸銅溶液出現藍色沉淀，則氫氧化鈉過量

C鋅粒有氣泡產生，則硫酸過量

D酚st溶液溶液不變色，則恰好完全反應

A.AB.BC.CD.D

【答案】AD

【詳解】A、氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應會產生硫酸鈉和水，因為硫酸鈉存在，不管硫酸是否過量，加入氯

化鋼溶液，一定出現白色沉淀，此選項錯誤；

B、加入硫酸銅會如果還能產生沉淀說明其中還有氫氧化鈉沒有反應完，此選項正確；

C、加入鋅粒如果還能有氣泡產生，說明其中還有酸性物質，表明硫酸過量，此選項正確；

D、加入酚酷不變色說明溶液會是呈現中性或者是酸性，因此無法判斷，此選項錯誤。

故選ADo

14.如圖所示的四個圖象，能正確反映對應變化關系的是

A,等量的兩份過氧化氫溶液，一份中加入二氧化鎰

B.水通電產生氫氣和氧氣的質量關系

C.將一定質量的硝酸鏤固體與一定體積的水混合

D.向一定質量分數的氯化鈉溶液中不斷加水

【答案】D

【詳解】A、催化劑能改變反應速率，不能改變生成物質量，過氧化氫制取氧氣的反應中，加入二氧化錦的

反應快，但最終生成氧氣的質量相同，該選項不正確；

B、電解水時，生成的氧氣和氫氣的體積比為1：2,質量比為8：1,該選項不正確；

C、硝酸鏤溶解吸熱，溶液溫度降低，但完全溶解后，溶液溫度又慢慢恢復至室溫，該選項不正確；

D、向氯化鈉溶液中加水，溶質質量不變，該選項正確。

故選D。

15.一包不純的Na2cCh固體，雜質可能是CaCL、NaCl、NaHCCh中的一種或幾種。現取該樣品溶于水得

到澄清溶液；另取樣品10.6g,加入100g稀鹽酸恰好完全反應，產生氣體4g,則下列判斷不正確的是

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A.加水得澄清溶液，樣品中一定沒有CaCL

B.樣品中一定含有NaCl,可能含有NaHCCh

C.樣品中一定含有NaHCCh,可能含有NaCl

D.所加的稀鹽酸溶質質量分數小于7.3%

【答案】C

【詳解】利用物質間的反應規律判斷物質的有關反應現象，利用極端假設法計算與100g鹽酸反應時如果全

部是碳酸鈉時會生成二氧化碳的質量，進而判斷固體中是否含有碳酸氫鈉，進而確定固體的組成。

A、取該樣品溶于水得到澄清溶液，可知樣品中一定不含有氯化鈣；不符合題意；

B、另取樣品10.6g,加入100g稀鹽酸恰好完全反應，產生氣體4g,因為純凈的碳酸鈉10.6g可生成二氧化

碳4.4g,所以說明混合物中一定含有氯化鈉，可能含有碳酸氫鈉；不符合題意；

C、同B的分析，符合題意；

D、假設該固體都是碳酸鈉，則設生成的二氧化碳的質量是x,反應的氯化氫的質量是y

Na2CO3+2HC1—2NaCl+H20+CQT

1067344

10.6gyX

106_10.6g106_10.6g

44X73J

解得:x=4.4gy=7.3g；

因為鹽酸恰好完全反應，故所加的稀鹽酸溶質質量分數小于7.3%,如果該固體全部是碳酸鈉，此時鹽酸的

溶質質量分數鬻xioo%=7.3%,而反應中的二氧化碳小于4.4g,所以消耗的氯化氫應該比此時要少，所

以所加的稀鹽酸溶質質量分數小于7.3%；不符合題意。

故選C。

第n卷（非選擇題共70分）

三、填空題（本大題共3小題，共22分，每空1分，化學方程式2分）

16.化學與我們的日常生活緊密相關。現有①氫氧化鈉②石灰石③固體二氧化碳④硝酸鉀⑤金剛石⑥

碳酸氫鈉⑦石墨，請按要求用序號填空：

（1）廣泛應用于肥皂、石油、造紙等工業的是；

（2）屬于復合肥料的是；

（3）用于人工降雨的氧化物是；

（4）用作建筑材料的是；

（5）可作干電池中電極的是；

（6）天然存在的最硬的物質是；

（7）用作食品發酵粉的主要成分是=

【答案】（1）①（2）④（3）③（4）②（5）⑦（6）⑤（7）⑥

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【詳解】(1)氫氧化鈉廣泛應用于肥皂、石油、造紙等工業，故答案為：①；

(2)復合肥料是指同時含有兩種或兩種以上的營養元素的化肥，硝酸鉀同時含有氮元素和鉀元素，是復合

肥，故答案為：④；

(3)用于人工降雨的材料有很多，固體二氧化碳又叫干冰屬于氧化物就是其中的一種，利用升華吸熱來實

現人工降雨，故答案為：③；

(4)石灰石常用作建筑材料，故答案為：②；

(5)石墨具有很好的導電性，可作干電池中的電極，故答案為：⑦；

(6)天然存在的最硬的物質是金剛石，故答案為：⑤；

(7)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，是食品發酵粉的主要成分，故答案為：⑥。

17.在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是學習化學的重要思維方式。

(1)氮氣是由構成的(填“氮元素”或“氮原子”或“氮分子”或“氨離子”)。

(2)元素周期表中原子序數為101的元素被命名為啕了，是紀念門捷列夫編制元素周期表所作出巨大貢

獻。己知知的相對原子質量為258,則知原子的核外電子數為o

(3)圖1為氟元素在元素周期表中信息和氟原子及鎂原子的結構示意圖。

圖1圖2

寫出圖中①代表的元素符號,寫出氟化鎂的化學式為。

(4)圖2中與鎂原子化學性質相似的是(填序號)，原因是0

(5)圖2中A與B屬于不同種元素，是因為它們0

(6)汽車尾氣中的有害氣體甲和乙在催化劑作用下反應生成丙和丁，能減輕空氣污染。甲、乙、丙、丁

的分子示意圖如圖，寫出該反應的化學方程式為o

甲乙丙丁O氧原子

氮原子

?o0^0O

*M?碳原子

【答案】(1)氮分子

(2)101

⑶FMgF2

(4)C最外層電子數相同

(5)質子數不同

一定條件

(6)2NO+2CO=2CQ+凡

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【詳解】(1)氮氣是由氮元素組成的，是由氮分子構成的；

(2)原子中，核外電子數=質子數=原子序數，故知原子的核外電子數為101；

(3)氟的元素符號為F；氟原子的最外層電子數是7,易得到一個電子形成帶一個單位負電荷的氟離子，

氟化鎂中鎂元素顯+2價，氟元素顯-1價，則氟化鎂的化學式為MgF2；

(4)最外層電子數決定化學性質，C與鎂的化學性質相似，因為最外層電子數均是2；

(5)元素是具有相同質子數的同一類原子的總稱，A與B的質子數不同，所以屬于不同種元素；

(6)根據微觀示意圖可知，一氧化碳和一氧化氮在催化劑作用下反應生成二氧化碳和氮氣，化學方程式為

一定條件

2NO+2CO—2CQ+2。

18.溶解是生活中的常見現象.A、B、C三種物質的溶解曲線如圖1所示.

圖1

(1)如果要配置相同濃度的A、C飽和溶液，需要把溫度控制在。(2時.

(2)t2°C時，把60gA放入100g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質和溶液的質量比為(最

簡整數比)。

(3)當將一定量B的飽和溶液變為不飽和溶液時，下列說法不正確的是=

A溶質質量分數一定變小

B溶劑質量可能不變

C溶液質量一定增大

(4)圖2是對2(TC一定質量的B溶液進行恒溫蒸發的實驗過程。

誓嚷舞量析出2gB共析出6gB共析出ngB

的B的溶液

甲乙丙丁

圖2

①蒸發前原溶液是(填“飽和”或“不飽和”)溶液；

②n的數值是g；甲、乙、丙、丁四個燒杯中，溶液濃度相等的是0

【答案】(1)t,(2)1：3(3)AC(4)不飽和10乙、丙、丁

【詳解】(1)通過分析溶解度曲線可知，在t/C時，A、C物質的溶解度相等，所以要配置相同濃度的A、

C飽和溶液，需要把溫度控制在t/C時；故填：ti。

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(2)t2%：時，A物質的溶解度是50g,所以把60gA放入100g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質和溶液

的質量比為50g：150g=1：3；故填：1:3。

(3)當將一定量B的飽和溶液變為不飽和溶液時，

A、降低溫度時，溶質質量分數不變，故A錯誤，符合題意；

B、降低溫度時，溶劑質量可能不變，故B正確，不符合題意；

C、降低溫度時，溶液質量不變，故C錯誤，符合題意。

故選：ACo

(4)①第一次蒸發10g水，析出2g晶體，第二次蒸發10g水，析出4g晶體，所以蒸發前原溶液是不飽和

溶液；故填：不飽和。

②第三次蒸發10g水也會析出4g晶體，所以n的數值是10g；甲、乙、丙、丁四個燒杯中，甲溶液是不飽

和溶液，乙、丙、丁是飽和溶液，所以溫度不變，溶液濃度相等的是乙、丙、丁。故填：10；乙、丙、丁。

四、簡答題(本大題共3小題，共21分，每空1分，化學方程式2分)

19.寫出下列反應的化學方程式：

(1)硫在氧氣中燃燒：；

(2)高溫煨燒石灰石：；

(3)AI_Cu：；

(4)CO2^H2O：o

點燃高溫

-

【答案】(1)S+Ch^^SCh(2)CaCC)3CaO+CO2T(3)2A1+3CUSO4=3CU+A12(SO4)3

(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3l+H2O

占燃占燃

【詳解】(1)硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，反應的化學方程式為：s+02-so2;故填：S+O2-SO2o

高溫

(2)高溫燃燒石灰石反應生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3-CaO+CO2T；故填：

高溫

CaCO3^=CaO+CO2To

(3)鋁與硫酸銅反應生成銅和硫酸鋁，反應的化學方程式為：2A1+3CUSC>4=3CU+A12(SO4)3；故填：

2A1+3CUSO4=3CU+A12(SO4)3O

(4)二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，其化學方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3i+H2O；故填:

CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O?

20.金屬與我們生活息息相關.

(1)鐵鍋用來做飯是利用了鐵的性.

(2)已知金屬鎰在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間。下列化學反應能發生的是—(填字母)

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A.Mn+2HCl=MnCb+H2TB.Mg+MnSC)4=MgSC)4+Mn

C.Fe+MnSO4=FeSO4+MnD.Mn+CuSO4=MnSO4+Cu

(3)某化學小組用一定量AgNCh和A1(NC>3)3的混合溶液加入銅粉和鋅粉，充分反應后過濾，得到溶

液甲和固體乙，則：

①溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2

②固體乙中一定含有Ag,可能含有Cu和Zn

③若溶液甲是藍色，則溶液甲一定含有A1(NO3)3、Zn(NO3)2和CU(NC)3)2

④向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產生，則溶液甲中一定沒有AgNCh和Cu(NO3)2

上述四種說法正確的(填序號)。

(4)為探究工業廢水的綜合利用，某化學小組在實驗室中完成了以下實驗。

①x為一；乙與硝酸鋼反應的化學方程式為。

②操作I和操作II中都要用到一種玻璃儀器。該儀器在操作H中的作用是0

【答案】(1)導熱(2)ABD(3)①②③④(4)ZnZnSO4+Ba(NO3)2=Zn(NO3)2+BaSO41

防止局部溫度過高使液體飛濺

【詳解】(1)鐵鍋用來做飯是利用了鐵的導熱性，故填導熱。

(2)A金屬錦在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，鋅、鋁都能夠與稀鹽酸反應生成氫氣，則金屬錦也能

夠與稀鹽酸反應生成氫氣，選項正確；

B在金屬活動順序表中，位置靠前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽的溶液中置換出來，鎂的金屬活動性

比鋁、鋅都強，金屬銃(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，金屬鎬在金屬活動性順序中位于鋁和

鋅之間，即鎂的金屬活動性比錦強，所以鎂能夠與硫酸鎬反應生成硫酸鎂和金屬鑄，選項正確；

C鋅的金屬活動性比鐵強，所以鐳的金屬活動性比鐵強，鎰能把鐵從鹽溶液中置換出來，但是鐵不能置換

出鎰，選項錯誤；

D錢的金屬活動性比鋅強，比銅的活動性也強，所以錦能夠與硫酸銅反應，選項正確，故填ABD。

(3)①金屬活動性Al>Zn>Cu>Ag,鋅粉優先與AgNCh發生反應生成硝酸鋅和銀，銅粉和鋅粉都不能和

A1(NC>3)3發生反應，所以溶液中一定有A1(NC)3)3和Zn(NO3)2，選項正確；

②鋅粉優先與AgNCh發生反應生成硝酸鋅和銀，固體乙中一定含有Ag,可能有過量的Cu和Zn,選項正

確；

③若溶液甲是藍色,說明銅已經與AgNO3發生反應,而鋅已經全部反應，溶液甲一定含有Al(NO3)3>Zn(NO3)2

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和CU(NC)3)2，選項正確；

④向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產生，說明固體中有鋅，鋅過量，銅未參加反應，溶液中AgNCh被反應完全,

溶液甲中一定沒有AgNCh和CU(NC)3)2,選項正確，故填①②③④。

(4)①廢液中加入適量的X可得硝酸鋅溶液，可推知X是鋅，故填Zn；

溶液乙和硝酸鋼反應生成硝酸鋅，根據復分解反應的條件可知，乙是硫酸鋅，硫酸鋅與硝酸鋼反應生成硫

酸鋼沉淀和硝酸鋅，故反應的呼吸方程式寫為：ZnSO4+Ba(NO3)2=Zn(NO3)2+BaSO4；0

②操作n將可溶固體從溶液中提取出來，該操作是蒸發結晶，操作I能將固體和液體分離，是過濾，兩操

作中都用到的儀器是玻璃棒，在蒸發結晶中玻璃棒的作用是攪拌使液體受熱均勻，防止液滴飛濺，故填防

止局部溫度過高使液體飛濺。

21.有A、B、C、D、E、F、G、H初中常見的八種物質，

常溫下A和B是液體，D、E、G是氣體，A和B、D和G組成元素相同。E、F、H是單質，

且F為紅色。八種物質之間有如圖轉化關系.請回答：

(1)寫出F、G兩種物質的化學式：F，G=

(2)寫出反應①的化學方程式：=

(3)反應②的基本反應類型為反應。

(4)指出D和G在化學性質上的一點不同之處：o

MnO2

【答案】(l)CuC02(2)2H2O2^=2H2O+02T(3)化合(4)D可燃，G不可

燃

【詳解】常溫下A和B是液體組成元素相同，A分解還可以生成B,可推出A為H2O2,B為H2O,過氧化

氫分解生成水和氧氣，E為單質，故E為02,D、G是氣體，且D和G組成元素相同，結合D發生反

應可生成G,可推出D為C0,G為C02,F是單質，且F為紅色可推出F為Cu,C和CO反應生成CO2

和Cu,可推出C為CuO,H和CuO反應生成Cu和CO2又H為單質，故H為C,將A、B、C、D、E、F、

G、H代入驗證符合題意。

(1)有分析可得F為銅，G為二氧化碳，故填：Cu；CO2。

(2)由分析可得反應①過氧化氫分解生成水和氧氣，故化學方程式為：

12/16

MnO2MnO2

2H2O22H2O+O2T,故填：2H2。2^^2凡0+。2T。

(3)反應②是銅和氧氣生成氧化銅，符合“多變一”特點屬于化合反應，故填：化合。

(4)D為CO,G為CO2，D可燃，G不可燃，故填：D可燃，G不可燃。

五、實驗題(本大題共3小題，共20分，每空1分，化學方程式2分)

22.下圖為實驗室常見的一些實驗裝置，請根據圖回答下列問題：

(2)用氯酸鉀和二氧化銃混合物制取氧氣，該反應的化學方程式是—，若制取較干燥的氧氣應選用

的實驗裝置是—(填序號)。

(3)用鋅和稀硫酸制取氫氣，所選用的實驗裝置是—(填序號)，該反應的化學方程式是—.

MnO2

【答案】(1)酒精燈水槽(2)2KC1O3—2KCF-3O2TAE(3)BC或BD

A

Zn+H2sC)4=ZnSO4+H2T

【詳解】(1)圖中實驗儀器①的名稱是酒精燈；②的名稱是水槽；

MnO2

(2)用氯酸鉀和二氧化鎰混合物制取氧氣，該反應的化學方程式是：2KC1O3^=2KC1+3O2T；若制取

A

較干燥的氧氣，因為過程中需要加熱所以應選用的實驗裝置A,收集裝置為E；

(3)用鋅和稀硫酸制取氫氣，所選用的實驗裝置是BC或BD；該反應的化學方程式是:

Zn+H2SC)4=ZnSO4+H2To

23.某同學為了探究相關金屬的性質，做了下列實驗:

_Cu(NC)3)2溶液和

__CU(NO3)2__AgNO3

三一溶液三一溶液蘭―AgNO?混合溶液

回一鐵片目一鐵片中鐵片

ABC

(1)A中實驗現象,發生反應的化學方程式是0

(2)只通過A和B實驗尚不能證明銅、銀兩種金屬的活動性強弱，需補充一個實驗來證明，補充實驗所

用試劑不合理的是。

A.Cu、Ag、稀鹽酸B.Cu、AgNCh溶液

13/16

(3)實驗C中物質充分反應后，猜想試管中溶液的溶質是，

A.Fe(NO3)2>CU(NO3)2>AgNO3B.Fe(NO3)2>Cu(NO3)2

C.Fe(NO3)2、AgNO3D.Fe(NO3)2

其中只有一個不合理的猜想是O(填編號)

【答案】(1)鐵片的表面有紅色物質生成，溶液由藍色逐漸變為淺綠色

Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu

(2)A

(3)ABDC

【詳解】(1)A試管中鐵與硝酸銅反應生成了硝酸亞鐵和銅，所以實驗現象是：鐵片的表面有紅色物

質生成，溶液由藍色逐漸變為淺綠色；化學方程式為Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu

(2)A、Cu、Ag都不與稀鹽酸反應，無法比較銅、銀的活動性強弱，故A不合理；

B、Cu能與AgNCh溶液反應，說明了銅的活動性大于銀，故B合理；

故選A；

(3)將鐵放入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，鐵先和硝酸銀反應生成銀和硝酸亞鐵，當硝酸銀反應完,

如果鐵有剩余，則鐵和硝酸銅反應生成銅和硝酸亞鐵，

A、若鐵的量很少，只與部分硝酸銀反應，此時試管中溶液的溶質為Fe(N03)2、Cu(NO3)2、AgNCh,

該選項合理；

B、若鐵恰好與硝酸銀反應或與部分硝酸銅反應，此時試管中溶液的溶質為Fe(NO3)2、Cu(NO3)2,

該選項合理；

C、鐵先和硝酸銀反應生成銀和硝酸亞鐵，當硝酸銀反應完，如果鐵有剩余，鐵才能和硝酸銅反應生

成銅和硝酸亞鐵，所以試管中溶液的溶質有AgNCh，必有Cu(NO3)2,不可能為Fe(NO3)2、AgNO3,

該選項不合理；

D、若鐵恰好與硝酸銅反應或過量，此時試管中溶液的溶質為Fe(NO3)2,該選項合理；

故選ABD、Co

24.農業生產上常需要用質量分數為12%的氯化鈉溶液選種。下圖是小軍實驗操作過程示意圖：

操作順序。

(2)現配制100kg這種溶液，需氯化鈉kg；

(3)現用質量分數為12%的氯化鈉溶液(密度約為1.09g/cm3),配制50g質曼分數為6%的氯化鈉溶液。

14/16

需要質量分數12%的氯化鈉溶液mL(計算結果精確到0.1),需要水mL(水的密度為

1g/cm3)。

(4)20。(2時，向50g水中加入20g氯化鈉，充分溶解后，得到溶液的質量為68g,則2(TC時，氯化鈉的

溶解度為g.

【答案】(1)③⑤③④②①

⑵12

⑶22.925

⑷36

【詳解】(1)稱量時應該左