2025年中考化學考前查缺補漏專項練習：綜合應用題

一、綜合應用題

1.如圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和進行實驗探究的部分儀器（組

裝實驗裝置時，可重復選擇儀器），化學小組的同學利用其進行下列化學實驗。

試回答下列問題:

（1）以過氧化氫溶液為原料（二氧化銃作催化劑），在實驗室中制備并收集干燥的氧氣。按照

要求設計實驗裝置，連接儀器，檢查裝置的氣密性，進行實驗。

①所選儀器的連接順序為（從左到右填寫儀器序號字母）。

②上述方法制氧氣的化學反應方程式為。實驗結束后，可用的方法將

二氧化銃從剩余物中分離出來。

（2）現有一混合氣體，其主要成分為CO,含有少量水蒸氣，還可能含有少量HC1氣體。某化

學課題組的同學欲用該混合氣體進行實驗：①檢驗HC1氣體是否存在，并除去HC1氣體②

A

用干燥純凈的CO氣體還原不純的氧化銅樣品（已知：CuO+CO=Cu+CO2,其中的雜質不

發生變化）設計了實驗方案，所選儀器按“混合氣體-E—C—ATDI—D2”的順序連接（Di、

D2為盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶），檢查裝置的氣密性，然后進行實驗。（假設發生的化學反

應都充分反應）

①該裝置中，洗氣瓶c的作用為。

②判定HC1氣體存在的根據是,請寫出該反應的化學方程

____________。

③進行實驗時，檢查完裝置的氣密性，在儀器A硬質玻璃管中放入15g該氧化銅樣品后，

進行以下操作，其中應該先進行的是（填選項序號之一）。

a.用酒精燈加熱b.通入混合氣體

④反應充分進行后冷卻，小穎同學認為“儀器A硬質玻璃管中減少的質量等于儀器Di中增

加的質量”，小燕同學通過稱量，發現二者質量并不相等。請你仔細分析并予以說明：儀器

A中減少的是的質量；而儀器Di中增加的是反應生成二氧化碳的質量，測得此時儀器

Di增重6.6g,則15g該氧化銅樣品中CuO的質量分數為。

⑤從環保角度考慮，該套實驗裝置還存在明顯的不足之處，你的具體改進建議

是O

2.水是生命之源。

(1)某興趣小組在實驗室模擬水廠將渾濁的黃河水凈化，其實驗流程如下圖所示：

固體B

加明磯,

黃河水靜置1r

操作1

液體C操作2’液體D

請回答下列問題:

①加入明磯的作用是—，②操作2是活性炭吸附，此操作的目的是除去水中的—o

(2)金屬表面常鍍銘。銘是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化

膜。銘能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞銘(CrSCU)溶液。

①銘的化合價有+2和+3價，寫出+3價銘的氧化物的化學式―。

②寫出銘與稀硫酸反應的化學方程式—o

③預測銘與稀硫酸反應的現象。

3.我國向世界承諾在2060年前實現碳中和。中國科學院提出了“液態陽光”概念，即將太陽

能轉化為可穩定存儲且可輸出的燃料甲醇(CROH),達到燃料零碳化。如圖是利用高濃度

CO2制備甲醇的流程圖。

Na2c。3H

2

甲醇

CO2、H2O

H2O

高濃度CO2

(1)圖中的吸收池內，飽和碳酸鈉溶液吸收高濃度CO2生成碳酸氫鈉,寫出吸收池內反應的

化學方程式:

(2)在實際生產中，甲醇的產率除受濃度、溫度、壓強等因素影響外,還受催化劑的質量分

數影響。由下圖可知，當其他條件一定時，催化劑的質量分數為.時，甲醇的產率

最高。合成塔內增大壓強有利于甲醇的生成，原因是

試卷第2頁，共14頁

；

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稀鹽酸反應能產生氯化鎂和氫氣。若需要制備2gH2,需要MgH/勺質量是多少？

5.鐵及其化合物在生產生活有廣泛的應用。

（1）鐵是人體必需的—（填“微量”或“常量”）元素，某麥片中含少量鐵粉，食用后鐵粉與胃液

中含有的鹽酸反應，轉化為人體可吸收的鐵元素，該反應的化學方程式為—，基本反應類

型為—O

⑵用如圖裝置進行CH4還原Fe2O3實驗，測定固體產物的成分。

【資料】LCH,具有還原性，加熱時能與FqOs反應生成CO?、H2O、鐵單質或鐵的氧化物。

2.堿石灰可以吸收CO?和H?。。

的FeQ、

尾氣處理

灰

足金濃瞌酸

ABCD

①裝置D的作用是—，加熱前后及過程中均通入CH4,停止加熱后繼續通CH4的目的是

防止倒吸和=

②控溫加熱一段時間后,繼續通CH4至冷卻,A中剩余固體為Fe和FeO的混合物，共35.2g。

則剩余固體中FeO的質量為。

（3）用稀硫酸可以清除鐵制品表面的鐵銹（主要成分是氧化鐵），100g質量分數為9.8%的稀硫

酸最多能除去氧化鐵的質量是多少？（計算結果保留一位小數X在答題卡上寫出計算過程）—

6.I.實驗室中有兩瓶失去標簽的溶液，已知是稀鹽酸和NaOH溶液中的各一種，現通過實

驗確定物質，并貼上標簽。

（1）小明各取兩種溶液少許，分別加入預先加入足量鐵粉的A、B兩支試管中，觀察到A試

管中有氣泡冒出，B試管中無明顯現象。則A試管中加入的是（填化學式）溶液。

（2）小剛想利用下列四種試劑鑒別上述兩種溶液，其中不可行的是一（填序號之一）。

A.Na2co3溶液B.NaCl溶液C.CuO粉末D.MgCL溶液

II.已知某固體混合物A中可能含有NH4NO3、NaCl、C11SO4、BaCb四種物質中的兩種或多

種。按下述步驟進行實驗探究，觀察實驗現象，并加以分析推理（設過程中所有發生的反應

都恰好完全反應）

試卷第4頁，共14頁

試根據實驗過程和發生的現象填寫以下空白：

(3)氣體B的化學式為。

(4)寫出步驟②中生成沉淀E的化學方程式：o

(5)無色溶液F中肯定存在的金屬陽離子有o(填離子符號)

(6)固體混合物A中，肯定不存在的物質是(填化學式)，上述物質肯定不存在的理

由是O

7.閱讀科普短文，回答相關問題。

二氧化碳的綜合開發利用越來越受到人們的關注。

甲醇(CH3OH)是一種基礎有機化工原料，廣泛應用于有機合成、醫藥、農藥、染料、高分子

等化工生產領域，其消費量在有機原料中僅次于乙烯、丙烯和苯，位居第四位。甲醇將成為

21世紀具有競爭力的清潔燃料之一、可以單獨或與汽油混合作為汽車燃料。目前，我國則

是以煤和重渣油為主要原料，這些原料都日漸減少，人們正在積極尋找新的碳源來合成甲醇。

如果用含二氧化碳的工業廢氣為碳源合成甲醇，既可為減少二氧化碳的排放提供一種好的解

決方法，又可為甲醇的合成提供一條綠色合成的新途徑，是十分有意義的。

0o-

(

％-

8o-

)CHOH

(-3

H:H/CO=3:115(

O-22

X6o％

。-)

)1O(

4o-H-/CO、=4:1g

-)

-5

2O

O)

oo

2024

(1)下列有關甲醇(CH3OH)的說法正確的是o

A.由1個碳原子、4個氫原子、1個氧原子構成

B.甲醇完全燃燒只生成二氧化碳和水，并放出能量

C.二氧化碳與氫氣在催化下，通過化合反應可生成甲醇

D.甲醇屬于有機高分子化合物

E.甲醇中氫元素質量分數最大

(2)二氧化碳在常溫下可加壓轉化成超臨界二氧化碳流體，此變化屬于—變化，轉化過程

中(“釋放”或“吸收”)放出熱量。

(3)工業生產甲醇，選用H2與CO2體積比為—，工業選用溫度為320℃的原因：―o

8.通常情況下，甲醛(HCHO)是一種無色有刺激性氣味的氣體，易揮發，易溶于水。它

是室內裝修最常見的污染物。

(1)剛裝修后的房子里會聞到刺激性氣味，這是因為(從微觀角度進行解釋)。

(2)利用活性炭的性可將甲醛從氣態轉化為固態存儲。

(3)科學家經過研究發現利用某種催化劑可以有效去除甲醛，其反應原理的微觀圖如圖，圖

中X表示的微粒符號為.O

O氫原子

?氧原子

O碳原子

(4)我國〈室內空氣質量標準)(GB/T18883-2002)規定室內空氣中甲醛(HCHO)含量不得

超過1.00x10Tmg/L。甲醛的含量依據下列反應測定：

4KMnO4+6H2SO4+5HCHO=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2Oo現將某裝修后居室內空氣樣

本1L通入高錦酸鉀和硫酸的混合溶液。樣本中的甲酸完全反應消耗KMnC>4的質量為

3.16xl0Tmg。通過計算說明，該居室內空氣中甲醛的含量是否符合國家標準。(已知：

KMnC>4的相對分子質量為158o請將計算過程寫在答題卡上)

9.海洋是巨大的資源寶庫。如圖為海水“曬鹽”及“提鎂”的過程，試回答下列問題：

(1)自然界中，水通過三態變化實現天然循環，這個循環過程是由_____提供的能量(填序

號)。

試卷第6頁，共14頁

A.地球自轉B.太陽照射C.海洋潮汐D.植物生長

（2）石灰乳加入鹵水中，充分反應后，需進行的實驗基本“操作I”名稱是=

（3）海水“提鎂”過程中，海水或鹵水中本來就含有氯化鎂，還需要過程①②的目的是.

過程②發生的化學反應屬于（填“化合”“分解”“置換”或“復分解”）反應。

（4）下列有關過程③中能量轉化的說法，正確的是（填選項序號）。

A.電能轉化為化學能

B.化學能轉化為電能

C.潮汐能轉化為化學能

（5）某化學興趣小組欲測定某氯化鎂樣品中MgCh的含量（雜質為NaCDo稱取5g該樣品將

其置于干凈的燒杯中，加入適量水，使固體樣品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶質質量

分數為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質量與滴入NaOH溶液的質量關系如圖所示。試回

答下列問題：

t沉淀質量/g

AB

04060

滴入NaOH溶液質量/g

①當滴入NaOH溶液60g時（即圖中B點），燒杯中溶液里含有的溶質為（寫化學式）。

②當滴入10%的NaOH溶液40g時（即圖中A點），恰好完全反應，試通過計算，求所得不

飽和溶液中溶質的質量____0

10.我國高鐵創造的中國速度令人矚目，到2050年我國將全面建成更高水平的現代化鐵路

強國。某化學興趣小組的同學對高鐵建設中使用的金屬材料開展了一系列的探究。

【探究一】軌道材料

（1）高鐵鐵軌多使用鐵合金而不用純鐵，是因為鐵合金比鐵—（填“軟”或"硬”）。工業采用融

合法制合金，合金的形成需要先熔化，金屬必須都是液態才能制成合金，也稱為共熔。一種

液態，一種氣態的兩種金屬不能共熔不能轉化成合金。鐵和其他三種金屬的熔沸點見下表據

此判斷鐵與（填“Cu”、“Na”或“Mn”）能形成合金。

FeCuMnNa

熔點/℃15351083124697.5

沸點/℃300025952061883

（2）興趣小組利用如圖所示裝置模擬煉鐵。

②從環保的角度考慮還需要對以上裝置進行改進，請簡述改進措施o

③小明同學對反應前后硬質玻璃管的質量（含藥品）進行了稱量，發現反應后硬質玻璃管質量

（含藥品）減少了1.6克，據此，他判斷通入CO氣體的質量為2.8克，他的判斷是否準確—

（填“是”或“否”），并說明理由_____（寫出計算過程）。

【探究二】車體材料

（3）興趣小組的同學運用手持技術探究鋁等金屬與酸的反應。如圖，向250mL的燒瓶內注入

25mL溶質質量分數為8.8%的稀鹽酸，分別剪取長約0.4cm,寬約0.4cm的鎂、鋁、鋅、

銅、鐵金屬條，打磨后投入燒瓶中，迅速塞緊帶有壓強傳感器的橡皮塞，點擊采集得到如圖

所示的氣壓變化曲線。回答下列問題：

①曲線a對應的金屬是。

②曲線c在18秒左右達到最高點后又略微下降的原因是

③下列說法錯誤的是o

Ad對應的反應速率適中，適合實驗室制取氣體

試卷第8頁，共14頁

B.如延長反應時間，可得到d的圖像是一條直線

C.從。到100秒圖像可推測e對應的金屬打磨不徹底

11.金屬材料已成為社會發展的重要物質基礎，金屬的回收及污染防治非常重要。

(1)實驗室所用的石棉網中有鐵絲，墊著石棉網給容器加熱可達到均勻受熱的目的，這主要

利用了鐵的性。石棉網使用一段時間后，其中的鐵絲容易生銹，可用稀鹽酸除去，其

化學方程式可表示為。

(2)向AgNCh、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后

過濾，濾液呈藍色。下列判斷正確的是(填序號)。

A.向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產生

B.濾液中一定含有Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2

C.與原溶液相比，濾液的質量可能增大

D.向濾液中滴入稀鹽酸，可能會有白色沉淀出現

(3)回收含銅廢料(主要成分為Cu)中的銅，部分實驗流程如圖：

租過量稀砍酸種過量帙曷

①“酸溶”過程中發生反應的化學方程式是?！斑€原”過程中發生的化學反應方程式是—

(有幾個寫幾個)

②濾渣Y的成分是。在實驗室里，若要得到純凈的銅，還要對濾渣Y進行的操作是

(4)現有碳酸氫鈉樣品100g(雜質不含鈉元素,受熱不變化)，其中鈉元素的質量分數為23%,

180℃時，將樣品加熱一段時間后稱得固體質量為87.6g,則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的

質量分數為。

12.實驗室有一瓶久置的生石灰固體，其塑料瓶身已膨脹破裂(如圖所示)，同學們展開了

如下探究，請你一起參與。

【提出問題】生石灰是否變質？其成分是什么？

【查閱資料】氫氧化鈣溶解過程中無明顯溫度變化，與鹽酸反應無氣體生成。

【猜想與假設】同學們認為生石灰樣品已經變質，并對其成分作出了如下4種猜想。

猜想一：CaO和Ca(OH)2

猜想二：CaO和CaCCh

猜想三：Ca(OH)2和CaCCh

猜想四：CaO,Ca(OH)2和CaCCh

【進行實驗】同學們將少量樣品研碎后，按如圖所示過程進行實驗。

濾液C

(1)在溶解過程中用溫度計測量液體的溫度，發現溫度計示數明顯升高，說明樣品中應該含

有—o結論：猜想三不成立。

(2)上圖b處的現象為,說明樣品中一定含有碳酸鈣。結論：猜想—不成立。

(3)為驗證上圖中濾液C的成分，進行后續實驗。

實驗操作實驗現象實驗結論

取適量濾液C于試管中，

①濾液中溶質為Ca(OH)2

向其中加入適量Na2c03溶—

②猜想四成立，猜想二不成立

液，觀察

【反思與評價】

(4)小組同學對上述實驗進行了進一步分析，認為猜想二也可能成立，理由是=

(5)實驗室保存生石灰等藥品應注意保存。

【拓展與遷移】現有一份質量為17.4g的白色固體，由氫氧化鈣和碳酸鈣組成，放置于燒杯

中，往其中加入200g稀鹽酸，恰好完全反應，測得反應后燒杯中剩余物質的總質量為213g,

計算：

(6)生成CO2的質量為g；

(7)所用稀鹽酸的溶質質量分數；

試卷第10頁，共14頁

(8)恰好完全反應后所得溶液的溶質質量分數。(計算結果精確到0.1%)

13.能源轉型逐漸成為全球共識。

2023年3月，我國首次實現“固態氫能”發電并網，“綠電”與“綠氫”轉化的示意圖如圖所示。

?質子

O中子［?曾I:?蓍;

?電子、、?__J___/

ABCD

圖甲圖乙

。氫原子O氧原子

+

電網

(1)如圖甲中A、B兩種原子和乙中的(填字母)原子均屬于氫元素。

(2)將光伏、風力發出的電用于電解水制氫。電解水時的能量轉化方式是

(3)貯氫：合金Mg2Cu是一種潛在的貯氫材料，高溫時在氧氣保護下，由一定質量比的Mg、

Cu單質熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫生成氫化物和另一種合金，其化學方程式

為：2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2。

①熔煉制備Mg2Cu合金時，通入氤氣的目的是0

②氫化物MgH2與水反應生成氫氧化鎂沉淀，并釋放出氫氣，發生反應的化學方程式為

(4)科學家還發現氨氣是一種清潔能源，在純氧中可以完全燃燒，只生成水和氮氣，使得液

氨有望取代液氫成為新一代綠色能源。如表1為氨氣和氫氣的部分信息：

表1：

性質名稱顏色、氣味25。。水中溶解度/g?L-i標況下密度/g?L-i

氨氣無色、刺激性4560.6942

氫氣無色、無味0.00150.0899

圖2圖3

①如圖2,按下列條件進行合成氨反應，若要達到氮含量達到40%,你建議工廠選用的合成

氨環境條件是：(填字母)

a.300℃低壓b.500°。高壓

②請寫出氨氣在純氧中燃燒的化學方程式0

③科學家最新研制了常溫、常壓下電解法合成氨的方法，原理如圖3所示。電源的正極會產

生氧氣，負極會產生氨氣。反應所得氧氣與氨氣的質量比遠大于理論值，可能的原因

是、。

14.某化學活動小組以“酸、堿、鹽的性質”為主題進行探究性學習，請你與他們一起解決相

關問題。

(1)下面是該組同學在探究酸、堿、鹽的性質時對某無色溶液所含溶質的記錄，其中合理的

是一(填字母序號)。

A.氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉B.硝酸鉀、氯化鈉、氯化鐵

C.氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鈉D.氫氧化鈉、氯化鈉、氯化氫

(2)用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫的反應的化學方程式為。

(3)有一包白色固體，可能含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鋼中的一種或幾

種，為探究其組成，某合作學習小組設計方案并進行了如下實驗：

試卷第12頁，共14頁

①上述實驗中，過濾操作用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和o

②甲同學通過上述實驗推知：白色固體樣品中一定不含o

③為確定白色固體樣品中可能存在的物質，乙同學對沉淀C進行實驗探究。

實驗操作實現現象結論

取少量沉淀C于試管中，加入過量有氣泡產生，沉淀全部消白色固體樣品中一定含

的_____失有_____

④丙同學認為白色固體中還有物質不能確認其是否存在，如要確認，只需將上述實驗方案中

所加的一種試劑改為即可。

(4)取15g己部分變質的NaOH固體，加入到50g足量的稀鹽酸中，充分反應后，稱量剩余

物質的質量為60.6g,求該固體中氫氧化鈉的質量。

15.鴇(W)及三氧化鴇(WO3)是國防及高新技術應用中重要的材料。

I.制備

如圖是使用白鴇礦［主要成分為鴇酸鈣(CaWCU)及少量CaO、SiCh］生產金屬鴇的一種工業流

程：

H2t

己知：①鴇酸(H2WO4)是難溶于水的黃色固體，能與氨水反應。

②碳在高溫條件下會與金屬鴇反應生成碳化鴇o

(1)粉碎白鴇礦的目的是o

(2)鴇酸鈣(CaWCU)與鹽酸的反應屬于反應(填基本反應類型)。

(3)操作2得到的濾液中含有的溶質是(填化學式)。

(4)該流程除水之外，還可循環利用的物質有(填化學式)。

(5)用氫氣還原W03可獲得高純度的鴇，此處不宜用焦炭代替氫氣的原因是。

(6)理論上，23.2t的W03可獲得鴇的質量是多少噸?(寫出計算過程)

H.應用

(7)燈絲的主要材料是金屬鴇，為了延長燈泡的使用壽命，會在燈泡中填充入氮氣。

①鴇作燈絲利用其熔點(選填"高''或"低”)和導電性。

②燈泡中填充入氮氣，是為了防止鴇。

(8)加熱時，SCR催化齊(主要成分是WO3)能催化NH3脫除煙氣中的NO,其催化效果受溫

度影響。反應機理如圖所示：

H2°y^rVNH3'NO

k催化劑X

①若參加反應的NH3和02的分子個數比為4：1,該反應機理的化學方程式為o

②將一定濃度的NO、。2、NFh混合氣勻速通過裝有SCR催化劑的反應器，測得NO的轉化

率里營黑1。。％)隨溫度變化曲線如圖所示,反應溫度在50~250℃范圍內，NO轉

NO起始息質量

化率上升的原因：溫度升高，反應速率加快；0

試卷第14頁，共14頁

《2025年中考化學考前查缺補漏專項練習：綜合應用題》參考答案

MnO

1.⑴BCF2H22Hq+O?T過濾

(2)干燥一氧化碳氣體裝置E中產生白色沉淀AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

b參加反應氧化銅中氧元素80%在裝置的末端接一個燃著的酒精燈(合理即

可)

2.(1)吸附水中懸浮雜質色素和異味

(2)Cr2O3Cr+H2SO4=CrSO4+H2T銘逐漸溶解、表面有氣泡放出，溶液由無

色逐漸變為藍色

3.(1)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

(2)50%壓強增大，二氧化碳的溶解度增大

(3)解：設消耗二氧化碳的質量為x

催化劑

CO2+3H2太陽能CH30H+H2O

4432

x64t

44_x

32-64t

x=88t

答：消耗二氧化碳的質量為88t。

4.(1)導電鋁能與空氣中的氧氣生成致密的氧化膜

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2TA1(NO3)3>Zn(NO3)2/Zn(NO3)2>A1(NO3)3

IWJ溫

(2)Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2收集一氧化碳，防止污染空氣

(3)隔絕氧氣和水

⑷設需要MgH2的質量是x

MgH,+2HCl=MgCl+2HT

2226x

264丁=豆-13g

x2g“

答：需要Mg%的質量是13g。

5.(1)微量Fe+2HC1=FeCb+H2T置換反應

答案第1頁，共6頁

(2)吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳鐵被氧化18g/18克

(3)解：硫酸的質量為100gx9.8%=9.8g

設除去氧化鐵的質量是尤

Fe2O3+3H25O4=Fe2(S04)3+3H2O

160294—=—x?5.3g

2949.8g

尤9.8g°

答：除去氧化鐵的質量是5.3g。

6.(1)HC1

⑵B

(3)NH3

(4)BaCl2+H2SO4=BaSO4^+2HC1

(5)Na+、Ba2+

(6)CuSO4若混合物中含有CuSCU,混合物A加入NaOH溶液后會產生藍色沉淀，

與實驗現象不符。(其他答案合理即可)

7.(DB

⑵物理放出

(3)3:1該溫度時，氫氣與二氧化碳的體積比為3:1

8.(1)分子在不斷運動

(2)吸附

⑶。2

(4)解：設1L樣本中甲醛的質量為工。

4KMnO4+6H2sO4+5HCHO=2K2SO4UMnSO4+5CO2+11H2O

632160

3A6xlO~4mgx

160_x

632-3.16xl0-4mg

解得：x=0.8xl0-4mg

樣本空氣中甲醛的含量為/鱉=0.8x10-4叫＜1.00xl0-4mg/L,符合國家規定的標準;

答：該居室內空氣中甲醛的含量是符合國家標準。

答案第2頁，共6頁

9.(DB

Q)過濾

(3)富集提純氯化鎂復分解

(4)A

(5)NaOH、NaCl解：恰好完全反應時，消耗NaOH質量為：40gx10%=4g

設樣品中氯化鎂質量為無，生成氯化鈉質量為y

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2J+2NaCl

9580117

x4gy

95X

x=4.75g

804g

117y

產5.85g

804g

所得溶液中溶質質量為：5g-4.75g+5.85g=6.1g

答：所得不飽和溶液中溶質質量為6.1g

10.(1)硬Cu、Mn

(2)紅棕色固體逐漸變為黑色在末端加一個燃著的酒精燈否解：設和

氧化鐵反應的一氧化碳的質量為x

高溫

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2固體減少量

1608411248

x