中考120個易混易錯點

1.燃燒一定是化學變化（）

2.單質一定只含一種元素，只含一種元素的物質一定是單質。（）

4.凡是有發光、放熱的變化一定發生了化學變化。（）

3.在做實驗時，若沒有說明藥品的用量，一般取最少量，液體藥品不超過該試管容積的1/3,固體只

需蓋滿試管底部。（）

5.一般情況下，空氣的主要成分是氮氣和氧氣，按質量計算氧氣約占21%。（)

6.爆炸;一定是化學變化（）

7.碳酸鈣固體應該盛放在細口瓶中（）

8.用托盤天平稱量3.5g固體發現指針朝|左偏|,此時應該調節游碼或加祛碼（）

9.可用于加熱的玻璃儀器有試管、燒杯、錐形瓶、量筒等。（）

10.用紅磷測定空氣中氧氣含量的實驗中，會觀察到紅磷燃燒時產生大量的白昌。（)

11.混合物是由兩種或兩種以上的物質混合而成的物質，例如空氣、冰水混合物。（)

12.氧氣能支持燃燒，所以氧氣可作燃料（)

13.鐵在空氣中燃燒會生成四氧化三鐵（)

14.硫在氧氣中燃燒火焰為淡藍色（）

15.空氣中的稀有氣體是無色無味的。在通電時能發出不同顏色的光,利用的是稀有氣體的化學性質

)

16.目前計入空氣質量評價的主要污染物為：二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、可吸入顆粒物、PM2.5

和臭氧等。（）

17.硫燃燒實驗中集氣瓶底部要放少量水,防止集氣瓶底炸裂()

18.高鎰酸鉀制取氧氣時，應該先熄滅酒精燈,后移除導管（)

19.二氧化鎰作為催化劑，反應前后質量和性質都不發生改變（)

20.水中生物可以存活下來，說明氧氣是易溶于水的氣體。（)

21.氧氣的化學性質比較活潑，物質與氧氣發生的反應屬于氧化反應,氧化反應都是化合反應。（）

22.氧氣可以用向下排空氣法收集（）

23.排水法收集氧氣時，導管口有氣泡冒出時就要立即開始收集。)

24.用排水法收集氧氣時，將集氣瓶|移出水面后|要立即蓋上玻璃片（)

25.測定空氣中氧氣含量時,可以用帙絲替換紅磷（）

26.氮氣可以用來做保護氣是利用的它的物理性質)

27.催化劑|一定|能加快反應速率（）

28.若達到了穩定結構，則最外層電子數一定是8)

29.燃燒類的反應條件都寫:燃燒)

30.木炭在氧氣中燃燒的實驗現象是：發出白光，產生二氧化碳,放熱（）

31.燃燒一定是化學變化，爆炸一定是化學變化。（）

32.用干冰營造舞臺意境時，看到的白霧是二氧化碳氣體。（）

33.過氧化氫制取氧氣，加入催化劑后，可以增力口|生成的氧氣的質量（）

34.氧氣驗滿時，應將帶火星的木條伸入集氣瓶中,若木條復燃，說明已經集滿（）

35.氧氣不溶于水且不與水反應，所以氧氣可以用排水法收集（）

36.氧化物中一定含有氧元素，則含有氧元素的化合物均屬于氧化物。（）

36.氣體分子之間有間隔，固體分子之間沒有間隔()

37.決定元素種類的是最外層電子數()

38.原子得電子可以形成陽離子()

39.分子是化學變化中的最小粒子（)

40.同種元素的原子和離子核外電子數相等()

41.質子數相同的微粒一定是同種元素（）

42.離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子|一定是|離子（）

43.分子、原子是構成物質的粒子，而離子不是)

44.熱水瓶的瓶塞常常被沖開，是因為受熱時分子的體積變大)

45.分子可分,原子不可再分)

46.原子都是由質子、中子、電子構成的。（）

47.離子中，質子數＞電子數；原子中，質子數=電子數（）

48.二氧化碳是由一個碳原子腳一個氧原子構成的，二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的。（）

49.離子都達到相對穩定結構，則所有離子的最外層電子數都是8。（）

50.分子和原子的區別是分子可再分,原子不可再分()

51.原子中，質子數=核外電子數=中子數原子序數（）

52.相對原子質量=質子數+1電子數()

53.氯化鈉由氯化鈉離子構成（）

54.水由氫原子弱氧原子構成（）

55.鈉離子和鈉原子的區別在于質子數不同（）

56.液氧變為氧氣的過程中，分子間隔發生了改變,分子種類也發生了改變()

58.低碳生活提倡使用不含碳元素的物質。（）

59.明磯吸附雜質和活性炭吸附雜質的原理是|一樣|的。（)

60.地殼中元素含量排名前四:氧、硅、鐵、鋁()

61.汞是|非金屬元素|()

62.氧的相對原子質量是15.98g|()

63.打開汽水瓶蓋后有氣泡冒出，是因為溫度升高，氣體溶解度增大。（）

64.氧離子比氧原子|多一個電子層()

65.鎂離子的符號為Mg+2)

66后來水常見的凈化水的方法有沉淀、過濾、吸附、消毒、蒸播等。（）

67.電解水時，水中可加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉以增強導電性，通過電解水實驗可知：水由氫、氧

元素組成，由氫、氧原子構成)

68.單質一定只含一種元素，只含一種元素的物質一定是單質()

69.由分子構成的物質的化學式，又叫分子式。H2OXCh、KC1是可以表示物質組成的化學式，0、N、

Fe鄙不能表示物質的化學式。（）

70.H2O2既可以表示過氧化氫這種物質，也可以表示1過氧化氫分子中含有1個氫分子和1個氧分

)

71.金剛石和石墨都是由碳元素組成的物質，所以物理性質相同。（)

72.一種溶劑中只能溶解一種溶質。（）

,氧化鎂中鎂元素的化合價可表示為阿（

73.鎂離子的符號為:)

74.金屬一般容易得至U電子形成穩定結構，非金屬一般容易醫去|電子形成穩定結構（）

75.CO2和H2O2中都含有氧分子)

76.健康飲食之一提倡“低鈉鹽”。低鈉鹽中的“鈉是”指鈉單質()

77.合金中一定含有金屬元素。（）

78.Mg2+中數字2的含義是鎂元素的化合價為2()

79.HzO中數字2的含義是2個氫原子()

80.一定溫度下，氯化鈉的飽和溶液不能繼續溶解其他物質。（）

81.鐵與稀鹽酸反應的化學方程式：2Fe+6HCl=2FeCI3+3的（）

82.細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比細鐵絲的質量大，因此這個反應不遵守質量守恒定律

)

83.化學變化前后分子種類不變()

84.有氣體生成的反應不能驗證質量守恒定律（）

85.將CaO加入水中，溫度明顯升高，說明溶解放熱。（）

86.物質的溶解度都隨溫度的升高而增大。（）

87.酸性溶液能使石蕊溶液變紅，所以能使石蕊溶液變紅的溶液呈酸性。（）

88.加水稀釋后，溶液pH一定變大。（）

89.酸雨的pH<7,則pH<7的降雨一定是酸雨。（）

90.堿中不一定含金屬元素。（）

91.氫氧化鈉易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳氣體。（）

92.鹽中不一定含有金屬元素。（）

93.所有鹽溶液均呈中性，均不能使酚酗溶液變紅。（）

94.復分解反應中有沉淀或氣體或水生成，所以有上述物質生成的反應就是復分解反應。（）

95.Ca（OH）2溶液與NaOH溶液都能與CO2反應，都可用來檢驗CO2o（）

96.向某固體中加入稀鹽酸能產生氣體，則該固體一定是碳酸鹽。（）

97.堿性溶液能使酚酉太溶液變紅，滴入酚猷溶液后變紅的溶液一定是堿溶液。（）

98.氫氧化鈉可用于改良酸性土壤。（）

99.氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液露置在空氣中，溶液質量都會變大。（）

100.物質燃燒需要同時滿足三個條件，因此滅火也需要同時破壞這三個條件。（）

101.酸中含有氫元素，含有氫元素的化合物一定是酸。（）

102.有機物中一定含有碳元素，則含有碳元素的物質一定是有機物。（）

103.空氣中二氧化碳含量增多會加劇溫室效應，故二氧化碳屬于空氣污染物。（）

104.加高煉鐵廠煙囪，可減少空氣污染。（）

105.氧氣能使帶火星的木條復燃，說明氧氣具有可燃性。（）

106.金剛石、石墨和C60都是由碳原子直接構成的。（）

107.木炭、活性炭、焦炭、炭黑都是碳單質。（）

108.冬天用煤爐取暖時，可在煤爐附近放一盆水防止一氧化碳中毒。（）

109.溶液是均一、穩定的混合物，均一穩定的液體一定是溶液。（）

110.不飽和溶液變為飽和溶液后，溶液的溶質質量分數不一定增大。（）

111.金剛石、生鐵、氧化鐵、磁鐵礦都是金屬材料。（）

H2.日常生活中使用的金屬材料大多數是純金屬。（）

113.金屬能導電，所以能導電的一定是金屬。（）

114.若先將pH試紙用水潤濕，則所測得的結果一定偏大。（）

115.酸中都含有氫元素，則含有氫元素的化合物一定是酸。（）

116.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥。2、CO2、NH3等氣體。（）

117.向氫氧化鈉溶液中加大量水稀釋，最終溶液的pH會小于7)

118.石油的分僧和煤的干僧都涉及化學變化。（）

119.室內著火時應打開門窗讓濃煙散出去。（）

120.做飯時燃氣灶的火焰呈黃色，鍋底出現黑色物質，可調大燃氣灶的進風口。（）

答案

4.燃燒一定是化學變化3）

【燃燒的過程一定有新物種生成】

5.單質一定只含一種元素，只含一種元素的物質一定是單質。（x）

【只含一種元素的物質不一定是單質，如。2和。3混合】

6.凡是有發光、放熱的變化一定發生了化學變化。（x）

【不一定，如電燈發光】

7.在做實驗時，若沒有說明藥品的用量，一般取最少量，液體藥品不超過該試管容積的1/3,固體只

需蓋滿試管底部。（x）

【液體應取1-2面】

5.一般情況下，空氣的主要成分是氮氣和氧氣，按質量計算氧氣約占21%。（x）

【應該是體積分數】

8.爆炸是化學變化（x）

【爆炸不一定是化學變化，如：氣球爆炸等】

9.碳酸鈣固體應該盛放在細口瓶中（x）

【碳酸鈣固體應該盛放在廣口瓶中】

8.用托盤天平稱量3.5g固體發現指針朝左偏,此時應該調節游碼或加祛碼（X）

【天平指針偏向左偏移，說明藥品的質量大于祛碼質量，應減少藥品】

9.可用于加熱的玻璃儀器有試管、燒杯、錐形瓶、量筒等。（x）

【量筒不能加熱】

10用紅磷測定空氣中氧氣含量的實驗中，會觀察到紅磷燃燒時產生大量的白思。（x）

【應該是白煙】

11.混合物是由兩種或兩種以上的物質混合而成的物質，例如空氣、冰水混合物。（x）

【冰水混合物是純凈物】

12.氧氣能支持燃燒，所以氧氣可作燃料（x）

【氧氣能支持燃燒，有助燃性，但不能作燃料，沒有可燃性】

13.鐵在空氣中燃燒會生成四氧化三鐵（x）

【鐵在空氣中不能燃燒】

14.硫在氧氣中燃燒火焰為淡藍色(x)

【氧氣中燃燒為藍紫色火焰】

15.空氣中的稀有氣體是無色無味的。在通電時能發出不同顏色的光利用的是稀有氣體的化學性質

(x)

【錯，是物理性質】

16.目前計入空氣質量評價的主要污染物為：二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、可吸入顆粒物、PM2.5

和臭氧等。(x)

［二氧化碳不屬于空氣污染物］

17.硫燃燒實驗中集氣瓶底部要放少量水,防止集氣瓶底炸裂(X)

【在集氣瓶底放少量水吸收二氧化硫，防止污染空氣】

18.高鎰酸鉀制取氧氣時,應該先熄滅酒精燈后移除導管(x)

【應該先移除導管，后熄滅酒精燈】

19.二氧化鎰作為催化劑，反應前后質量和性質都不發生改變(x)

【質量和化學性質不變】

20.水中生物可以存活下來，說明氧氣是易溶于水的氣體。(x)

【氧氣不易溶于水】

21.氧氣的化學性質比較活潑，物質與氧氣發生的反應屬于氧化反應，氧化反應都是化合反應。(x)

【氧化反應不一定是化合反應，化合反應不一定是氧化反應】

22.氧氣可以用向下排空氣法收集(x)

【氧氣密度比空氣大，應用向上排空氣法收集】

23.排水法收集氧氣時，導管口有氣泡冒出時就要立即開始收集

【當氣泡均勻連續冒出開始收集】

24.用排水法收集氧氣時，將集氣瓶|移出水面后|要立即蓋上玻璃片(x)

【水下蓋好玻璃片】

25.測定空氣中氧氣含量時,可以用帙絲替換紅磷(X)

【不能，鐵絲在空氣中不能燃燒】

26.氮氣可以用來做保護氣是利用的它的物理性質(x)

【作保護氣室化學性質不活潑】

27.催化劑|一定|能加快反應速率(x)

【催化劑改變反應速率，不是加快】

28.若達到了穩定結構，則最外層電子數一定是8(x)

【氨最外層電子數為2】

29.燃燒類的反應條件都寫:燃燒

【一般寫點燃】

30.木炭在氧氣中燃燒的實驗現象是：發出白光，產生二氧化碳放熱（x）

【生成一種使澄清石灰水變渾濁的氣體】

31.燃燒一定是化學變化，爆炸一定是化學變化。（x）

【由燃燒引起的爆炸屬于化學變化，由壓強引起的爆炸屬于物理變化】

32.用干冰營造舞臺意境時，看到的白霧是二氧化碳氣體。（x）

【二氧化碳升華吸熱，液化形成的小液滴】

33.過氧化氫制取氧氣，加入催化劑后，可以增力口|生成的氧氣的質量（x）

【催化劑不影響生成物的質量】

34.氧氣驗滿時，應將帶火星的木條伸入集氣瓶中,若木條復燃，說明已經集滿（x）

【驗滿放瓶口】

35.氧氣不溶于水且不與水反應，所以氧氣可以用排水法收集（x）

【氧氣是不易溶于水】

36.氧化物中一定含有氧元素，則含有氧元素的化合物均屬于氧化物。（x）

【高鎰酸鉀三種元素，屬于含氧元素的化合物，但不是氧化物】

44.氣體分子之間有間隔，固體分子之間沒有間隔(x)

【三態分子間都有間隔】

45.決定元素種類的是最外層電子數(x)

【決定元素種類的是質子數】

46.原子得電子可以形成陽離子(x)

【原子得電子，帶負電荷，形成陰離子】

47.分子是化學變化中的最小粒子（x）

【原子是化學變化中最小的粒子】

48.同種兀素的原子和禺子核外電子數相等(x)

【質子數不變，電子數改變】

49.質子數相同的微粒一定是同種元素（x）

【不一定，如：一個水分子和一個弱原子】

50.離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子（x）

【電子也帶電】

51.分子、原子是構成物質的粒子，而離子不是(x)

【離子也可構成物質，如：氯化鈉】

52.熱水瓶的瓶塞常常被沖開，是因為受熱時分子的體積變大l(x)

【分子體積一般不變，是分子間隔變大】

53.分子可分,原子不可再分

【原子在化學變化中不可再分】

54.原子都是由質子、、電子構成的。（X）

【如：氫原子中子數為0】

55.離子中，質子數＞電子數；原子中，質子數=電子數（x）

【離子中，質子數也可以小于電子數】

56.二氧化碳是由一個碳原子腳一個氧原子構成的，二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的。（X）

【二氧化碳有二氧化碳分子構成1

57.離子都達到相對穩定結構，則所有離子的最外層電子數都是8。（x）

【鋰離子最外層有2個電子】

50.分子和原子的區別是分子可再分,原子不可再分(x)

【在化學變化中，分子可分，原子不可分】

57.原子中，質子數=核外電子數中子數=原子序數（x）

【不一定等于中子數】

58.相對原子質量=質子數+電子數(x)

【應為質子數+中子數】

59.氯化鈉由氯化鈉離子構成（x）

【氯化鈉由氯離子和鈉離子構成】

60.水由氫原子弱氧原子構成（x）

【水有水分子構成】

61.鈉離子和鈉原子的區別在于質子數不同(x)

【鈉離子和鈉原子的區別在于電子數不同】

62.液氧變為氧氣的過程中，分子間隔發生了改變,分子種類也發生了改變(x)

【物理變化中，分子種類不變】

58.低碳生活提倡使用不含碳元素的物質。（x）

【低碳生活指減少二氧化碳的排放1

63.明磯吸附雜質和活性炭吸附雜質的原理是|一樣|的。（x）

【不一樣】

64.地殼中元素含量排名前四:氧、硅、鐵'鋁(x)

【應為：氧硅鋁鐵】

65.汞是非金屬元素（X）

【汞是常溫下的液態金屬】

66.氧的相對原子質量是15-98g|(x)

【相對原子質量單位是“1”】

63.打開汽水瓶蓋后有氣泡冒出，是因為溫度升高，氣體溶解度增大。（x）

【溫度一定，打開瓶蓋，壓強減小，溶解度減小】

64.氧離子比氧原子多|一個電子層

【電子層數相同】

八;鎂離子的符號為疆"

【鎂離子的符號為Mg2+1

66后來水常見的凈化水的方法有沉淀、過濾、吸附、消毒、蒸播等。（x）

【沒有蒸播】

67.電解水時，水中可加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉以增強導電性，通過電解水實驗可知：水由氫、氧

元素組成，由氫、氧原子構成（X）

【水有水分子構成】

68.單質一定只含一種元素，只含一種元素的物質一定是單質(x)

【只含一種元素的純凈物一定是單質】

69.由分子構成的物質的化學式，又叫分子式。H2OVCh、KC1是可以表示物質組成的化學式，O、N、

Fe鄙不能表示物質的化學式。（x）

【稀有氣體、金屬，元素符號可以表示物質】

70.H2O2既可以表示過氧化氫這種物質，也可以表示1過氧化氫分子中含有1個氫分子和1個氧分

（x）［一個H2O2分子由兩個氫原子和兩個氧原子構成】

71.金剛石和石墨都是由碳元素組成的物質，所以物理性質相同。（x）

【金剛石和石墨物理性質差異很大】

74.一種溶劑中只能溶解一種溶質。（x）

【一種溶劑可以溶解多種溶質】

75.鎂離子的符號為:,氧化鎂中鎂元素的化合價可表示為

【離子標在右上角，化合價標在正上方】

74.金屬一般容易得至U電子形成穩定結構，非金屬一般容易|失去|電子形成穩定結構（x）

【金屬一般失去電子，非金屬得電子】

75.CO2和H2O2中都含有氧分子(x)

【只有含有氧氣時有氧分子構成]

76.健康飲食之一提倡“低鈉鹽”。低鈉鹽中的“鈉”是指鈉單質(x)

【指的是元素】

77.合金中一定含有金屬元素。（4）

[合金是在金屬中加熱融合某些金屬或非金屬，形成具有金屬特性的物質1

78.Mg2+中數字2的含義是鎂元素的化合價為2(x)

【表示一個鎂離子帶兩個單位的正電荷】

80.H2O中數字2的含義是2個氫原子(x)

【表示一個水分子中含有兩個氧原子】

80.一定溫度下，氯化鈉的飽和溶液不能繼續溶解其他物質。（x）

【飽和溶液中，不能溶解該溶質，但可以溶解其他物質】

81.鐵與稀鹽酸反應的化學方程式：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2T(x)

【鐵發生的置換反應生成FeCl2]

82.細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比細鐵絲的質量大，因此這個反應不遵守質量守恒定律

(x)

【所有化學反應都遵守質量守恒】

83.化學變化前后分子種類不變(x)

【化學變化中，分子種類一定變】

87.有氣體生成的反應不能驗證質量守恒定律（x）

【有氣體生成的反應能驗證質量守恒定律，要保證反應體系密閉就可以】

88.將CaO加入水中，溫度明顯升高，說明溶解放熱。（x）

[CaO溶于水溫度明顯升高，是CaO+H2O=Ca（OH）2]

89.物質的溶解度都隨溫度的升高而增大。（義）

[Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而減小】

87.酸性溶液能使石蕊溶液變紅，所以能使石蕊溶液變紅的溶液呈酸性。N）

88.加水稀釋后，溶液pH一定變大。（x）

【中性溶液pH,酸性溶液pH增大，堿性溶液pH減小】

95.酸雨的pH<7,則pH<7的降雨一定是酸雨。（x）

【酸雨的pH<5.6]

96.堿中不一定含金屬元素。（Y）

[NH3-H2O中不含金屬元素】

97.氫氧化鈉易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳氣體。（x）

【氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉】

98.鹽中不一定含有金屬元素。