2025年中考第一次模擬考試（濟南卷）

化學?全解全析

選擇題部分共40分

一、單項選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題四個選項中，只有一個選

項最符合題目的要求。

1.2024年11月4日，神舟十八號載人飛船返回艙在東風著陸場成功著陸。返回艙在返回過程中，主要涉

及化學變化的是

【答案】C

【解析】A、脫離空間站，是返回艙的位置發生改變，沒有生成新物質，不屬于化學變化，錯誤;

B、打開降落傘，是降落傘的形狀大小發生變化，沒有生成新物質，不屬于化學變化，錯誤；

C、外殼燒蝕，外殼轉化為其它物質，有新物質生成，屬于化學變化，正確；

D、航天員出倉，是航天員的空間位置發生變化，沒有生成新物質，不屬于化學變化，錯誤。

2.2024年4月10日第22屆中國國際環保展覽會在北京召開。下列行動符合這一主題的是

A.鼓勵使用一次性筷子B.加大清潔能源的開發利用

C.調整能源結構，禁止使用化石燃料D.露天焚燒垃圾

【答案】B

【解析】A、鼓勵使用一次性筷子，會浪費資源，造成污染，錯誤；

B、加大清潔能源的開發利用，可以減少污染，保護環境，正確；

C、化石能源是當今社會的主流能源，禁止使用化石燃料是不現實的，錯誤；

D、露天焚燒垃圾，會產生大量污染物，錯誤。

3.關注健康，預防疾病。下列敘述正確的是

A.亞硝酸鈉是一種工業用鹽，某些食品可以適量使用

B.若測得人體胃液pH<7,說明人體一定健康

C.成人每人每天約需0.3-0.5g食鹽

D.為了農業的高產豐收，必須大量的施用農藥和化肥

【答案】c

【解析】A、亞硝酸鈉是一種有毒的工業用鹽，不可用作食品添加劑，錯誤；

B、人體胃液的pH值通常小于7,但僅憑胃液pH值小于7并不能判斷人體一定健康，胃液pH值只是

反映胃部環境的一個指標，人體健康還受到多種因素的影響，錯誤；

C、食鹽是人體必需的調味品和營養品，它含有鈉元素和氯元素，對維持人體正常生理功能有重要作用，

根據營養學建議，成人每人每天約需0.3?0.5g食鹽，這個攝入量可以滿足人體對鈉和氯的需求，同

時避免過量攝入導致的健康問題，正確；

D、農藥和化肥的使用可以提高農作物的產量和質量，但過量使用會對環境和人體健康造成危害，因此

不能為了農業的高產豐收而大量施用農藥和化肥，應該采取科學合理的施肥和病蟲害防治措施，實現農

業可持續發展，錯誤。

【答案】D

【解析】A、通常用量筒量取一定體積的液體，讀數時，視線應與液體凹液面的最低處保持水平，錯誤;

B、應把橡皮塞慢慢轉動著塞進容器口，切不可把試管放在桌上，再使勁塞進塞子，以免壓破試管，錯

誤；

C、傾倒液體時，瓶塞應倒放，瓶口應緊挨試管口，標簽應朝向手心處，錯誤；

D、蒸發時，應用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，正確。

5.形成化學觀念，發展科學思維。下列推理正確的是

A.微粒觀：金屬是由原子構成的，因此由原子構成的物質一定是金屬

B.分類觀：單質是由同種元素組成的純凈物，因此由同種元素組成的純凈物是單質

C.能量觀：化學變化伴隨能量改變，因此有能量改變的變化一定是化學變化

D.轉化觀：化合反應只生成一種物質，因此只生成一種物質的反應一定是化合反應

【答案】B

【解析】A、金屬是由原子構成的，但由原子構成的物質不一定是金屬，如金剛石由碳原子構成，但金

剛石不屬于金屬，錯誤；

B、單質是由同種元素組成的純凈物，因此由同種元素組成的純凈物是單質，正確；

C、化學變化伴隨能量改變，但有能量改變的變化不一定是化學變化，如氫氧化鈉固體溶于水放出熱量

屬于物理變化，錯誤：

D、化合反應只生成一種物質，但是只生成一種物質的反應不一定是化合反應，如氧氣在一定條件下生

成臭氧，不屬于化合反應，錯誤。

6.下圖為元素周期表部分內容和兩種微觀粒子的結構示意圖。結合圖示信息判斷，下列說法中正確的是

A.鈉原子核內有II個質子B.短的相對原子質量為20.18g

C.氯原子與鈉原子的電子層數相同D.就原子與鈉原子的化學性質相似

【答案】A

【解析】A、由鈉原子的結構示意圖中，圓圈內的數字表示質子數，鈉原子核內有11個質子，正確；

B、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，就元素的相對原子質量為

20.18,相對原子質量的單位是1不是g,通常省略不寫，錯誤；

C、由速原子與鈉原子的結構示意圖可知，就原子有2個電子層，鈉原子有3個電子層，錯誤；

D、鈉原子最外層有1個電子，在化學反應中易失去電子，化學性質活潑；短原子的最外層有8個電子,

在化學反應中不易得失電子，化學性質活潑穩定，錯誤。

7.氯氣常用于自來水的殺菌消毒，原理是C12+H2O=HC1+HC1OX，HCIOX具有強氧化性，能破壞細菌和病

毒的細胞結構從而起到殺菌消毒的作用。已知：HCIOx中氯元素的化合價為+1。在下列純凈物中，化學

式書寫及元素的化合價標注正確的是

A.ci2B.1|20C.HQD.物質HCQ的化學式為HC1。

【答案】D

【解析】A、氯氣屬于單質，氯氣中氯元素的化合價為零，錯誤；

B、出。中氫元素的化合價為+1價，則水中氫元素化合價可以表示為直O,錯誤；

-1

C、HC1中氯元素的化合價為-1價，則HC1中氯元素化合價可以表示為HC1,錯誤；

D、根據質量守恒定律，化學反應前后原子的個數和種類均不變，反應前有2個C1、2個H、1個O,反

應后有2個H、2個C1,則相差1個O,即x=l,則HCIOx的化學式為HC1O,正確。

8.下列關于燃燒與滅火的說法正確的是

A.將煤塊粉碎后再燃燒，目的是延長煤燃燒時間

B.由圖a可知，火柴頭斜向下更易燃燒是因為降低了火柴梗的著火點

C.由圖b可知，金屬鎂引起的火災不能用CO2滅火

D.圖c中蠟燭火焰很快熄滅，是因為金屬絲阻礙了空氣的流動

【答案】C

【解析】A、將固體燃料粉碎或把液體燃料噴成霧狀再燃燒，是為了增大可燃物與氧氣的接觸面積，促

進燃料的燃燒，而不是為了延長煤燃燒的時間，錯誤；錯誤；

C、由圖b可知，點燃的鎂條能在二氧化碳中繼續燃燒，則金屬鎂引起的火災不能用二氧化碳滅火，正

確；

D、金屬具有導熱性，是熱的良導體，當金屬絲制成的線圈罩在蠟燭火焰上，金屬絲由于吸熱，致使燃

燒產生的熱量被快速傳遞，溫度降到蠟燭的著火點以下，從而使蠟燭火焰熄滅，錯誤。

9.下列有關化學概念的辨析中，合理的是

A.均一、穩定的一定是溶液B.酸溶液顯酸性，顯酸性的溶液一定是酸

C.只含有一種元素的物質一定是單質D.飽和溶液晶體析出，溶質的質量分數可能不變

【答案】D

【解析】A、溶液是均一穩定的混合物，但均一、穩定的液體不一定是溶液，如水是均一穩定的液體，

但水是一種純凈物，不是溶液，錯誤；

B、酸溶液顯酸性，但顯酸性的溶液不一定是酸溶液，如NaHSCU溶液顯酸性，但屬于鹽，錯誤；

C、單質是由一種元素組成的純凈物，但是只含有一種元素的物質不一定是單質，例如氧氣和臭氧的混

合物，錯誤；

D、某溫度下飽和溶液恒溫蒸發水分析出晶體，溶質的質量分數不變，降溫結晶則溶質的質量分數減小,

正確。

10.實驗探究是學習化學的重要方法。下列實驗設計中不能達到相應實驗目的的是

50mL冷水50mL熱水

ABCD

A.探究溫度對分子運動速率的影響

B.測定空氣中氧氣的含量

C.探究反應物的濃度對反應劇烈程度的影響

D.檢查裝置的氣密性

【答案】B

【解析】A、該實驗中，溫度不同，其他因素相同，可以探究溫度對分子運動速率的影響，正確；

B、木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳是氣體，化學反應前后壓強變化不大，無法測定空氣中

氧氣的含量，錯誤；

C、該實驗中，木炭在空氣中燃燒燒至紅熱，木炭在氧氣中燃燒，發出白光，氧氣中氧氣濃度比空氣中

氧氣濃度大，說明相同條件下，氧氣濃度越大，燃燒越劇烈，正確；

D、該實驗中，關閉彈簧夾，向長頸漏斗中注水至形成一段水柱，一段時間后，液面不下降，說明裝置

氣密性良好，正確。

二、多項選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題給出的四個選項中，至少有

兩個選項符合題目的要求，全部選對得4分，選對兩個及以上但不全的得3分，選對一個得2

分，有錯選的得0分。

11.如圖是某化學反應的微觀模擬示意圖，根據該圖判斷，下列說法中正確的是

.。一氫原子

M?一氧原子

D劣一氮原子

A.反應前后原子種類均發生改變B.該反應是置換反應

C.生成的C與D質量比為14:27D.參加反應的兩種物質分子個數比為4:1

【答案】BC

【解析】由微觀過程圖可知，反應的化學方程式應該是4NH3+3O2=2N2+6H2。

A、根據微觀示意圖可知，反應前后原子的種類沒有發生變化，只是原子重新組合，錯誤；

B、由化學方程式可知，該反應是單質和化合物反應產生新的單質和新的化合物，屬于置換反應，正確;

C、反應生成的氮氣與水的質量之比為(2x28)：(6x18)=14：27,正確；

D、由化學方程式可知，參加反應的A和B的分子個數比為4：3,錯誤。

12.某校化學小組在利用稀硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用數字化傳感器測得燒杯中溶液

pH的變化圖象，如圖所示，下列說法正確的是

A.圖中c點所示溶液呈堿性

B.圖中a點所示溶液中，含有的溶質是Na2s。4和NaOH

C.若將實驗中的稀硫酸改為溶質質量分數相同的稀鹽酸，恰好完全反應時消耗稀鹽酸質量小于稀硫酸

D.由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發生了中和反應

【答案】BCD

【解析】A、c點的pH小于7,溶液顯酸性，錯誤；

B、a點的pH大于7,溶液顯堿性，溶液中的溶質是氫氧化鈉與硫酸反應的生成物硫酸鈉和過量的氫氧

化鈉，正確；

C、HC1+NaOH=NaCl+H2O,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

36.5409880

若將實驗中的稀硫酸改為與其溶質質量分數相同的稀鹽酸，恰好完全反應時消耗稀鹽酸質量小于稀硫

酸，正確；

D、由a到b點的pH值的變化是從大于7逐漸減小到等于7,可以說明酸和堿發生了中和反應，正確。

13.下列實驗方案設計不正確的是

選項實驗目的實驗方案

A除去CO2中的氧氣將氣體通過足量的灼熱的銅粉

B檢驗氣體是氮氣將燃著的木條放入氣體中，木條熄滅

C除去銅粉中的鋅粉加入足量稀硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、烘干

D鑒別NaOH固體和CaO固體分別取2g固體，加入100mL水，充分攪拌

A.AB.BC.CD.D

【答案】ACD

【解析】A、將氣體通過足量的灼熱的銅粉，銅和氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，銅和二氧化碳

不反應，可除去氧氣，正確；

B、將燃著的木條放入氣體中，木條熄滅，不能說明該氣體是氮氣，如二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，

也能使燃著的木條熄滅，錯誤；

C、加入過量硫酸銅溶液，鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，充分反應后，過濾，洗滌，烘干，可得到

銅，正確；

D、分別取2g固體，加入100mL水，充分攪拌，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，氫氧

化鈉固體溶于水，放出大量的熱，但是氫氧化鈉易溶于水，且氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增加，

則2g氫氧化鈉能溶于100mL水形成溶液，但是氫氧化鈣微溶于水，且氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升

高而減小，則氫氧化鈣部分溶解，形成懸濁液，現象不同，可以區分，正確。

14.向一定質量的Mg(NC)3)2、CU(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Zn粉，過濾后，向濾渣中

再加入一定質量的稀硫酸,反應圖象如圖所示，下列說法正確的是

A.M的值為28.0B.b點溶液中的溶質有三種

C.從b點到c點Zn(NC>3)2的質量增加D.d點含有的固體只有Cu和Ag

【答案】AD

【解析】分析圖象可知，0-a線段代表的是鋅與硝酸銀反應置換出銀單質，a-b線段代表的是鋅與硝酸

銅反應置換出銅單質，b-c線段代表加入過量鋅的質量，d點所在的線段代表之后鋅和酸反應生成氫氣

A、由圖象可知，和硝酸銅反應的鋅的質量為13g-6.5g=6.5g,設生成銅的質量為x

Zn+CuSO4=ZnSC)4+Cu

6564

6.5gx

65/64=6.5g/x

x=6.4g

21.6g+6.4g=28.0g

所以M的值是28.0,正確；

B、b點表示硝酸銅與鋅完全反應，溶液的溶質沒有CU(NC>3)2，只有Zn(NC>3)2,錯誤；

C、從b點到c點是過量的鋅加入溶液中，只有鋅的質量增加，硝酸鋅的質量沒有增加，錯誤；

D、d點表示固體混合物中的鋅已反應完，所以固體混合物中只含有Cu和Ag,正確。

15.室溫時，向盛有18.6g碳酸鈉和氫氧化鈉混合粉末的燒杯中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應，得到

114.2g該溫度下的不飽和溶液，則下列判斷不正確的是

A.生成CO2為4.4gB.原固體混合物中鈉元素為9.2g

C.所得溶液中溶質的質量為14.6gD.所加稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%

【答案】CD

【解析】根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為18.6g+100g-114.2g=4.4g

設碳酸鈉的質量為X,生成的氯化鈉的質量為Z

2HC1+Na2co3=2NaCl+H2O+CO2T

10611744

xz4.4g

106/44=x/4.4g

x=10.6g

117/44=z/4.4g

z=ll.7g

則氫氧化鈉的質量為18.6g-10.6g=8g

原固體混合物中鈉元素為10.6gx46/106xl00%+8gx23/40xl00%=9.2g

生成氯化鈉的總質量為a,消耗的HC1的總質量為b

則根據鈉元素守恒和氯元素守恒可得關系式為

Na?HC1?NaCl

2336.558.5

9.2gab

23/36.5=9.2g/a

a=14.6g

23/58.5=9.2g/b

b=23.4g

所加稀鹽酸的溶質質量分數為14.6g/100gxl00%=14.6%o

非選擇題部分共60分

三、填空題：本題共5小題，共60分。

16.（11分）（1）按照要求從氫氧化鎂、小蘇打、生石灰、氤氣中選取合適的物質，將其化學式填在橫線上。

①用于制造多用途電光源的氣體。②用作食品干燥劑的金屬氧化物。

③一種治療胃酸過多的堿o④常用作焙制糕點發酵粉的鹽____________o

（2）燃料的使用為人類提供了大量的能量，促進了社會的發展。

①化石能源是（填“可再生”或“不可再生”）能源,人類正積極開發新能源，請寫出一種新能源

的名稱?

②與燃煤相比，使用天然氣作燃料可以減少的空氣污染物有（填一種）。

③石油開采和利用的信息如下，下列過程主要通過化學變化實現的是（填序號）。

,加壓

鉆井熱儲廠~*/油氣~液化K油氣

,?J

聚介

.

④

④煤綜合利用獲得甲烷的一種工藝流程如圖所示：

H,OH,0CO

C02H2O

在煤進入“反應室1”前，將其進行粉碎處理的目的是。請寫出“反應室3”中的

化學方程式（反應條件為催化劑、加熱）。

【答案】（1）①Ar②CaO③Mg（0H）2?NaHCO3（2）①不可再生太陽能（合理即

可）②二氧化氮或二氧化硫（填化學式亦可，合理即可）③④④增大煤與反應物的接觸面積，

使反應更充分（合理即可）C0+3H2催化劑加熱CH4+HQ

【解析】（1）①用于制造多用途電光源的氣體是稀有氣體瀛氣，化學式為Ar；

②用作食品干燥劑的金屬氧化物是氧化鈣，化學式為CaO；

③氫氧化鎂屬于堿能治療胃酸過多，化學式為Mg（0H）2；

④碳酸氫鈉屬于鹽是發酵粉的主要成分，化學式為NaHCO3；

（2）①化石燃料形成過程較長，屬于不可再生能源；目前使用的新能源有：太陽能、地熱能、潮汐能

等；

②煤中含有硫元素、氮元素，燃燒會生成二氧化硫或二氧化氮，則使用天然氣作燃料可以減少的空氣

污染物有二氧化氮或二氧化硫等。

③①開采過程中，沒有新物質生成，由于物理變化；

②蒸儲過程中，沒有新物質生成，由于物理變化；

③石油氣加壓過程中，沒有新物質生成，由于物理變化；

④制作塑料過程中，有新物質生成，屬于化學變化；

④將煤粉碎處理，能增大煤和反應物的接觸面積，使反應更充分；由流程可知，反應③為氫氣和二氧

化碳在催化劑、加熱反應下生成甲烷和水，反應的化學方程式為CO+3H,催化劑加熱CIL+HQ。

17.（12分）濟南是一座歷史悠久又極具現代氣息的文化名城。

（1）濟南美食，聲名遠揚

“草包包子”是一種美味小吃，其制作過程中涉及化學變化的是（填字母）。

A.和面B.搟皮C.包餡D.蒸制

（2）濟南美酒，源遠流長

①淀粉水解為葡萄糖（C6Hl2。6），葡萄糖在酒化酶的作用下分解為酒精（C2H5OH）和二氧化碳，請寫

出葡萄糖分解的化學方程式0

②請從微觀角度分析“美酒香飄”的主要原因是0

（3）千古名勝，訴說濟南歷史

濟南靈巖寺的辟支塔的塔身是用糯米灰漿粘成塊砌成，糯米灰漿由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成。

糯米灰漿屬于（填“復合材料”或“金屬材料”）。糯米灰漿類似于現代建筑用的（填具體

物質名稱）。

（4）綠水青山，描繪濟南畫卷

①“東南形勝，三面環山，一面臨水，山湖相映，美不勝收?！泵枥L了大明湖的美景，晚上的燈光秀更

是展現不同的美?！盁簟保藓鐭簦┲谐淙氲臍怏w可能是（填“氧氣”或“稀有氣體”）。

②濟南人居環境有口皆碑。下列做法能有效治理和防止水污染的是（填字母）。

A.研究化學反應條件和工藝，實現化工產品的無污染生產

B.研制無污染的化肥和農藥，研制無磷洗滌劑

C.研究高效率、低消耗的污水處理技術，對污水進行綜合治理

（5）城際高鐵，展現濟南速度

高鐵使用的無縫鋼軌一般以鋁熱焊接：將粉末狀的A1和FezCh放在坦期內稍加熱就能持續反應，將產

生的鐵水注入鑄型進行焊接，生成的熔渣主要為AI2O3。該反應的化學方程式

為,此反應__________（填“放熱”或“吸熱”），反應的基本類型

是O

【答案】（1）D⑵①C6Hl2。6迺四2c2H5OH+2co2T②分子在不斷運動（3）復合材料水

泥（4）

①稀有氣體②ABC（5）2Al+Fe2O3>BAl2O3+2Fe放熱置換反應

【解析】（1）A、和面過程中水和面粉混合，沒有新物質生成，屬于物理變化，錯誤；

B、搟皮過程中，只是物質的形態等發生了改變，屬于物理變化，錯誤；

C、包餡過程中，只是物質的形態等發生了改變，屬于物理變化，錯誤；

D、在蒸制過程中，食物會發生一系列復雜的化學反應，如淀粉的糊化、蛋白質的變性等，這些都屬于

化學變化，正確；

（2）①葡萄糖在酒化酶的作用下分解為酒精（C2H5。用和二氧化碳，葡萄糖分解的化學方程式C6Hl2。6

酒化酶2c2H5OH+2c（M；

②“美酒香飄”的主要原因是分子在不斷運動；

（3）糯米灰漿由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成，糯米灰漿屬于復合材料；糯米灰漿類似于現代建

筑用的水泥；

（4）①稀有氣體在通電時能發出不同顏色的光，“燈”（霓虹燈）中充入的氣體可能是稀有氣體；

②A、研究化學反應條件和工藝，實現化工產品的無污染生產，能更好地治理和防止水污染，正確；

B、研制無污染的化肥和農藥，研制無磷洗滌劑，能更好地治理和防止水污染，正確；

c、研究高效率、低消耗的污水處理技術，對污水進行綜合治理，能更好地治理和防止水污染，正確;

（5）根據“將粉末狀的和放在生埸內稍加熱就能持續反應，將產生的鐵水注入鑄型進行焊接，生成

的熔渣主要為“可知，該反應是A1和Fe2t）3在加熱條件下生成鐵和氧化鋁，反應的化學方程式為

2Al+Fe,Ch高溫Al2O3+2Fe,此反應過程生成鐵水（液態鐵），屬于放熱反應。該反應是單質與化合物

反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應。

18.（12分）菱鐵礦是一種常見的鐵礦石，其主要成分為FeCC>3。某實驗小組按照FeCCh高溫FeO+CO#、

FeO+CO高溫Fe+CO,的原理煉鐵。

［提出問題］反應一段時間后，固體剩余物中除了菱鐵礦原有雜質外還有何成分？

［猜想假設］

（1）固體剩余物中還可能有FeCCh、Fe、（填化學式）中的一種或多種。

［查閱資料］①雜質不含鐵元素，不溶于水且無法參與本實驗所涉及的反應；

②無水硫酸銅遇水變藍色；濃硫酸具有吸水性，可干燥氣體；

③FeCCh、FeO、Fe均能與稀硫酸反應：

FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2T,FeO+H2SO4=FeSO4+H2O,Fe+H2sO4=FeSC）4+H2T。

［實驗探究］小組設計并完成了如下實驗。（除固體剩余物外各試劑均過量且反應完全）

（2）乙中石灰水變渾濁，反應的化學方程式為,則原固體剩余

物中有。

（3）戊中固體出現藍色，則丁中一定發生反應的化學方程式為,

丁裝置發生的反應中屬于還原劑為（填物質名稱）。

（4）結合題干及其它裝置現象分析，甲中一定能觀察到的現象

有、o

（5）實驗可通過定量計算進一步達成探究目的，須在裝置甲乙之間再加一個裝置丙。現已知菱鐵礦樣

品中鐵元素的質量，還需要測定的物理量有（填序號）。

A.乙裝置實驗前后的質量差B.丙裝置實驗前后的質量差（乙丁之間）C.丁裝置實驗前后的質量

差

［實驗反思］

（6）同學提出還應該在各反應完全后向裝置中通入一段時間的N2再稱量，其原因

是O

【答案】(l)FeO(2)Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2OFeCO3(3)H2+CuOACu+H2O氫氣(4)

溶液逐漸變成淺綠色有氣泡產生(5)AC(6)將甲中生成的所有二氧化碳排入乙中，避免實驗誤

差(合理即可)

【解析】(1)根據FeCOa高溫FeO+CO#、FeO+CO高溫Fe+CO,可知,固體剩余物中還可能有

FeCO3>Fe、FeO；

(2)石灰水與CO2反應會變渾濁，化學方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2。，題中已給出FeCC>3與

H2s。4反應會生成CO?石灰水反應現象的說明了原固體剩余物中有FeCO3；

(3)無水硫酸銅變藍說明有水進入，即丁中發生了氫氣還原氧化銅反應，反應的化學方程式為

H2+CUOACU+H2O,還原劑為氫氣；

(4)由題可知甲中反應生成了FeSCU溶于水為淺綠色；反應生成了氫氣和C02,氣泡產生；

(5)實驗的目的是測定各成分的含量，由于已知鐵元素總質量，裝置乙質量差可以計算出碳酸亞鐵質

量；裝置丁質量差可以計算出鐵單質質量，然后用鐵元素總質量減去碳酸亞鐵、鐵的質量，即可求出

氧化亞鐵的質量；裝置丙質量差不是生成物的質量。所以還需要測定的物理量是乙和丁裝置實驗前后

的質量差，選AC；

(6)將所有反應物全部擠入后續反應，保證結果的準確性；所有通入一段時間的N2再稱量，其原因

是：將甲中生成的所有二氧化碳排入乙中，避免實驗誤差。

19.(12分)回答下列問題。

(1)把甲、乙反應后的溶液倒入同一燒杯中發現溶液顯紅色，決定繼續對燒杯內溶液中溶質成分進行

探究。

稀硫酸

滴有酚酸的

NaOH溶液

甲

【提出問題】反應后所得溶液中溶質的成分是什么？

【提出猜想】燒杯內溶液中的溶質成分可能有:

猜想一：Na2so4、Na2cO3猜想二:

猜想三：Na2so4、NaOH、Na2cO3猜想四：Na2s0外H2SO4

【實驗分析】

(2)通過分析，大家認為猜想四不成立，原因是，

【實驗探究】

(3)同學們對剩余的幾種猜想繼續探究(提示：BaCb溶液呈中性)

實驗操作實驗現象及結論

①取燒杯中的溶液于試管中，加入過量的BaCb溶液_________________________,說明猜想一不成立

②過濾，再向沉淀中加入_____________沉淀部分溶解、有氣泡產生，說明猜想三成立

（4）已知固體混合物A可能含有NH4CI、NH4NO3、Fe2O3,CaCC）3四種物質中的一種或多種，另有無

色溶液B,其中的溶質可能是Na2so4、Na2cO3兩者之一。按如圖所示進行實驗探究，實驗現象如圖中

所述（設過程中所有發生的反應都恰好完全反應）。

試根據實驗過程和圖示提供的信息，進行分析推理，回答下列問題：

①氣體C的化學式為O

②室溫下，氣體G水溶液的pH7（選填“大于”“等于”“小于”之一）。

③混合物A中一定含有的物質是（寫化學式）。

④無色溶液H中，一定大量存在的陽離子是（填離子符號）。

⑤寫出步驟IV生成紅褐色沉淀K的化學方程式0

⑥如果要確定溶液B中的溶質，還需取少量沉淀F再進行實驗，請簡要說明實驗操作步驟、產生的現

象及結

論：_________________________________________________________________________________________

O

【答案】（l）Na2so4、NaOH（2）猜想四中溶液呈酸性，不能使酚酬溶液變紅⑶①產生白色沉淀，

溶液仍為紅色②足量稀硝酸（4）①CO?②大于③NH4CI、Fe2O3>CaCO3

④Na+、Ca2+⑤3NaOH+FeCb=Fe（OH）3（+3NaCl⑥取少量沉淀F于試管中，加入足量稀硝酸，

若沉淀全部溶解，說明溶液B中的溶質是碳酸鈉，若沉淀不溶解，說明溶液B中的溶質是硫酸鈉

【解析】（1）試管甲中稀硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，試管乙中稀硫酸與碳酸鈉反應生成硫

酸鈉、二氧化碳和水，把甲、乙反應后的溶液倒入同一燒杯中發現溶液顯紅色，說明混合后溶液呈堿

性，反應后所得溶液中溶質的成分一定有生成的硫酸鈉，而氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均顯堿性，根

據猜想一為Na2so4、Na2co3，猜想三為Na2so4、NaOH、Na2cO3,則猜想二為Na2so4、NaOH；

（2）猜想四不成立，原因是猜想四中溶液呈酸性，不能使酚醐溶液變紅；

（3）①試管甲、乙中均生成硫酸鈉，驗證三個猜想，則需要驗證碳酸根離子、氫氧根離子，其中碳酸

根離子對氫氧根離子的檢驗有干擾，因此需要先除去碳酸根離子，則取燒杯中的溶液于試管中，加入

過量的BaCb溶液，若產生白色沉淀，溶液仍為紅色，可確定溶液中一定含有氫氧化鈉，說明猜想一不

成立；

②根據實驗結論猜想三成立，說明溶液中溶質成分為Na2s。4、NaOH、Na2cO3,則步驟①中加入過量

的BaCb溶液，碳酸鈉與氯化領反應生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，硫酸鈉與氯化鈿反應生成硫酸鋼沉淀和

氯化鈉，因此過濾得到的沉淀是碳酸鋼和硫酸鋼，硫酸鋼不溶于稀硝酸，碳酸銀與稀硝酸反應生成硝

酸領、二氧化碳和水，實驗現象為沉淀部分溶解、有氣泡產生，因此步驟②為過濾，再向沉淀中加入

足量稀硝酸；

（4）碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則無色氣體

C是二氧化碳，說明樣品中含有碳酸鈣；得到黃色溶液D,是因為氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和

水，氯化鐵溶液呈黃色，說明樣品中含有氧化鐵；無色溶液B可能是Na2s。4、Na2c。3兩者之一，加

入適量氫氧化鋼溶液，硫酸鈉、碳酸鈉與氫氧化鋼反應均生成氫氧化鈉，則無色溶液E為氫氧化鈉；

氫氧化鈉與氯化鐵反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和錢鹽反應生成氨氣、水和鈉鹽，

則氣體G是氨氣，溶液H中只含有一種陰離子，則該陰離子為氯離子，說明樣品中含有氯化錢，不含

有硝酸鏤；

①由分析可知，氣體C為二氧化碳，其化學式為C02；

②由分析可知，氣體G為氨氣，氨氣遇水形成氨水，氨水顯堿性，則室溫下氣體G水溶液的pH大于

7；

③由分析可知，混合物A中一定含有的物質是NH4CI、Fe2O3,CaCO3；

④由分析可知，混合物A中一定含有的物質是NH4CI、Fe2O3,CaCO3,加入適量稀鹽酸，氯化鏤與稀

鹽酸不反應，氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，

則黃色溶液D中含有氯化鏤、氯化鐵和氯化鈣，氫氧化鈉與氯化核反應生成氯化鈉、氨氣和水，氫氧

化鈉與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，氯化鈣與氫氧化鈉不反應，因此無色溶液H中含有氯

化鈉、氯化鈣，則其中一定大量存在的陽離子是Na+、Ca2+；

⑤由分析可知，步驟IV發生的反應是氫氧化鈉與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，化學方程式

為3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3l+3NaCl；

⑥無色溶液B可能是Na2sO4、Na2cO3兩者之一，加入適量氫氧化領溶液，硫酸鈉與氫氧化鋼反應生

成硫酸鋼沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉與氫氧化領反應生成碳酸領沉淀和氫氧化鈉，稀硝酸能與碳酸領反

應生成硝酸鈉、二氧化碳和水，稀硝酸與硫酸鋼不反應，因此如果要確定溶液B中的溶質，還需取少

量沉淀F再進行實驗，實驗操作步驟、產生的現象及結論為：取少量沉淀F于試管中，加入足量稀硝

酸，若沉淀全部溶解，說明溶液B中的溶質是碳酸鈉，若沉淀不溶解，說明溶液B中的溶質是硫酸鈉。

20.（13分）I.如圖為NaCl、NH4cl和NaHCCh的溶解度曲線。

（1）下列說法中，正確的是（填選項序號）。

A.tJC時，NaCl的溶解度小于NH4cl的溶解度

B.當NH4cl中混有少量NaCl時，可采用降溫結晶的方法提純NH4cl

C.t3°C時，NaHCC>3飽和溶液中溶質與溶液的質量比為3:25

D.tsP時，各取相同質量的NH4cl和NaCl固體，分別加水至恰好完全溶解，然后降溫至t2°C,此時

所得NH4C1溶液的質量小于NaCl溶液的質量

（2）t2°C時三種物質的飽和溶液升溫到t3。。所得溶液的溶質質量分數的大小關系為0

II.某化學興趣小組欲探究實驗室氧化銅和稀硫酸反應后某剩余廢液的溶質成分，其實驗步驟及對應實

驗現象如圖一所示:

剩余廢液

生

產

沉

淀