2025年上海市寶山區(qū)二模化學(xué)試卷(考試時(shí)間60分鐘，滿分100分)特別提示：1．本試卷標(biāo)注“不定項(xiàng)”的選擇題，每小題有1~2個(gè)正確選項(xiàng)，只有1個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不得分；有2個(gè)正確選項(xiàng)的，漏選1個(gè)得一半分，錯(cuò)選不得分。未特別標(biāo)注的選擇題，每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)。2．除特殊說(shuō)明外，本卷所用相對(duì)原子質(zhì)量：F-19Mg-24I-127。一大氣中的含氮?dú)怏w氮在自然界中以氣態(tài)存在的主要有氮?dú)狻睔夂偷趸铮渲械趸锸浅Ｒ姷拇髿馕廴疚铩５谧匀唤缰写蠖嘁?4N存在，少量以15N存在。下列關(guān)于14N與15N說(shuō)法正確的是________。A.二者互為同素異形體 B.二者屬于同種核素C.14N比15N少一個(gè)中子 D.14N比15N少一個(gè)質(zhì)子2.氮原子核外2p能級(jí)中的電子，不相同的是_______。A.能量 B.原子軌道的形狀 C.自旋狀態(tài) D.原子軌道的空間伸展方向 3.研究發(fā)現(xiàn)，NOx是霧霾的主要成分之一，NOx主要來(lái)源于汽車尾氣。已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g)

ΔH=180.50kJ·mol-12CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH=-566.00kJ·mol-1為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無(wú)污染氣體參與大氣循環(huán)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________。SO2也是常見的大氣污染物，有科研工作者研究利用電化學(xué)原理吸收SO2和NO，同時(shí)獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品，其工藝流程圖如下(Ce為鈰元素)。4.寫出裝置I中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。5.含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω與溶液pH的關(guān)系如下圖所示：根據(jù)上圖完成下列問(wèn)題：（1）pH=7時(shí)，溶液中c(Na+)____c(HSO3-)+c(SO32-)A.> B.= C.<（2）pH=9時(shí)溶液為Na2SO3溶液，寫出一個(gè)用濃度表達(dá)的物料守恒關(guān)系式___________。（3）為獲得盡可能純的NaHSO3，應(yīng)將溶液的pH控制在_______為宜。A.1~3 B.3~6 C.4~5 D.6~9（4）由圖中數(shù)據(jù)，可以估算出H2SO3的第二級(jí)電離平衡常數(shù)K2≈________。A.10-6 B.10-7 C.10-8 D.10-96.裝置Ⅱ中的反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，寫出NO被氧化為NO3-離子方程式____________。7.已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為0.80mol·L-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為L(zhǎng)。二含硫化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)硫是人們熟悉的元素，含硫物質(zhì)與人們的生活密切相關(guān)。現(xiàn)代工業(yè)、農(nóng)業(yè)、國(guó)防、航天、醫(yī)藥和日常生活都離不開這種元素。1.硫酸是重要的化工原料。已知硫酸的結(jié)構(gòu)式如右圖：關(guān)于硫酸的描述正確的是________。（不定項(xiàng)）A.硫酸分子中含有配位鍵B.硫酸分子中含有極性鍵C.硫酸分子之間能形成氫鍵D.硫酸分子是非極性分子2.已知硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁的熔點(diǎn)如下表所示（已知：硫酸鋁和硫酸屬于同種晶體）。物質(zhì)硫酸鈉硫酸鎂硫酸鋁熔點(diǎn)/℃8841124770利用晶體結(jié)構(gòu)有關(guān)知識(shí)，解釋硫酸鈉、硫酸鎂和硫酸鋁三者熔點(diǎn)存在差異的原因。3.硫酸鐵溶液具有強(qiáng)有力的收斂作用，能使血液凝固，可用于應(yīng)急止血。它具有該作用的可能原因是_______。A.硫酸鐵中鐵元素為+3價(jià)，具有氧化性，起到殺菌消毒作用B.硫酸鐵溶液水解生成氫氧化鐵沉淀，沉淀堵住了創(chuàng)口，起到止血效果C.硫酸鐵中的鐵元素有補(bǔ)血效果，起到預(yù)防缺鐵性貧血D.硫酸鐵是電解質(zhì)，血液為膠體，兩者發(fā)生聚沉，起到止血效果4.為探究(NH4)2SO4的離子鍵強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下圖所示的循環(huán)過(guò)程。計(jì)算ΔH4為____kJ·mol?1。5.硫代硫酸（H2S2O3）是一種無(wú)機(jī)物。硫代硫酸根離子（S2O32-）可看作是SO42-中的一個(gè)非羥基氧原子被硫原子取代的產(chǎn)物。因此，S2O32-的空間結(jié)構(gòu)是__________。A.V形 B.平面三角形 C.三角錐形 D.四面體形6.硫代硫酸不穩(wěn)定，故工業(yè)僅用其鹽。例如：硫代硫酸鎂常用于醫(yī)藥和紡織行業(yè)。MgS2O3·6H2O中含有配離子：[Mg(H2O)6]2+。該配離子的組成如下圖所示：HH2OH2OH2OH2OOH2OH2Mg2+（1）[Mg(H2O)6]2+中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子或離子是______。（2）1mol該配離子中含有σ鍵______mol。7.MgS2O3·6H2O的晶胞形狀為長(zhǎng)方體，邊長(zhǎng)分別為a、b、c（a=0.687nm；b=0.932nm；c=1.436nm），結(jié)構(gòu)如下圖所示。甲位置b甲位置bac（1）已知MgS2O3·6H2O的摩爾質(zhì)量是Mg·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為__________g·cm-3。（用a、b、c表示，1nm=10-7cm）（2）距離“甲位置”的[Mg(H2O)6]2+最近且距離相等的[Mg(H2O)6]2+有______個(gè)。三海帶提碘碘被稱為“生命元素”，是人體必需的微量元素。我國(guó)碘礦不足，主要以海藻、海帶為原料提取碘單質(zhì)。流程I：浸泡法提取碘單質(zhì)海帶中99.2%的碘為水溶性碘；浸出液中的碘元素主要是以碘離子的形式存在，占浸出液碘元素總含量的88.3%。以海帶為原料的浸泡法工藝流程如下圖：干海帶干海帶濾液碘水浸泡過(guò)濾氯氣氧化萃取分液含碘的有機(jī)溶劑……1.實(shí)驗(yàn)室采用“萃取分液”的方法分離碘單質(zhì)與有機(jī)溶劑。以下相關(guān)操作錯(cuò)誤的是____。搖動(dòng)搖動(dòng)A.檢漏、裝液B.振蕩、放氣C.靜置D.分液2.萃取碘水中的碘單質(zhì)，可以選擇的萃取劑種類很多，但不包括_____________。A.液態(tài)烷烴B.液態(tài)二烯烴C.液態(tài)苯和苯的同系物D.液態(tài)飽和酯類流程II：反萃取法分離萃取劑碘在堿性條件下能發(fā)生歧化反應(yīng)生成溶于水的碘離子和碘酸根離子，萃取劑獲得再生，可以重復(fù)使用，這種方法稱為反萃取。具體步驟如下：含碘的含碘的有機(jī)溶劑步驟①NaOH溶液有機(jī)層步驟②稀硫酸含I-和IO3-的水溶液固體碘及飽和碘水粗碘步驟③母液3.步驟②觀察到的現(xiàn)象為__________________________。4.設(shè)計(jì)步驟①、步驟②的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀________________________________________。5.步驟③中，除玻璃棒、燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有_______。ABCD流程III：活性炭吸附法處理母液在25℃時(shí)，碘單質(zhì)能微溶于水。因此，提碘后所得的母液中依然含有少量碘單質(zhì)和微量碘離子。6.質(zhì)監(jiān)部門為檢測(cè)母液中碘單質(zhì)的含量，用碘量法確定碘含量。I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。步驟如下：量取25.00mL母液，用0.004mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液滴定，滴至溶液黃色變淺時(shí)，加入1mL淀粉做指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)。記錄消耗的硫代硫酸鈉溶液的體積為14.25mL。（1）確定滴定終點(diǎn)的操作是________________________________________________。（2）計(jì)算可得母液中碘單質(zhì)的含量為_______g·L-1。（保留三位小數(shù)）（3）下列操作可能會(huì)造成測(cè)定結(jié)果比實(shí)際含量偏低的是__________。（不定項(xiàng)）A.配制標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液時(shí)，配制用的容量瓶水洗后未烘干B.配制標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液時(shí)，溶解時(shí)燒杯中有溶液少量濺出C.裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管，滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面7.利用活性炭的吸附性可以回收母液中碘單質(zhì)和碘離子，提高碘元素的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)室模擬回收碘元素的主要流程如下：母液母液酸化氧化劑低含量碘水活性炭低溫干燥吸附碘的碳柱過(guò)濾加熱碘產(chǎn)品已知：NaNO2氧化性較弱，只能將I-氧化為I2；I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl。上述流程中的“氧化劑”選擇了價(jià)格較高的NaNO2而不是價(jià)低的Cl2，分析其可能的原因是________________________________________________________________________。四維生素A醋酸酯市售“維生素A”的主要成分是維生素A醋酸酯。維生素A醋酸酯的一種合成路線如下圖所示（部分試劑和條件省略）：1.化合物C中含氧官能團(tuán)的名稱是_________。2.化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。3.丙酮與檸檬醛的配比是影響化合物A產(chǎn)率的重要因素，丙酮與檸檬醛的物質(zhì)的量配比為11:1時(shí)，產(chǎn)率達(dá)到最佳。試分析原因_________________________________________。4.吡啶（）在上述反應(yīng)中作溶劑。其性質(zhì)與胺類化合物類似。關(guān)于吡啶的相關(guān)說(shuō)法正確的是__________。（不定項(xiàng)）A.吡啶中碳原子和氮原子的雜化方式不同B.吡啶能作為配體與金屬離子形成配合物C.吡啶易溶于有機(jī)溶劑，難溶于水D.吡啶有堿性，能與強(qiáng)酸形成鹽5.化合物C分子中存在的不對(duì)稱碳原子數(shù)為_____個(gè)。A.1 B.2 C.3 D.46.檢驗(yàn)VitamineA中是否有化合物D殘留，可選用的試劑是_____。（不定項(xiàng)）A.溴的CCl4溶液 B.希夫試劑C.茚三酮 D.新制氫氧化銅7.市售“維生素A”是維生素A醋酸酯，性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，其分子式為__________。維生素A醋酸酯在人體內(nèi)可以被酶催化轉(zhuǎn)化成VitamineA，該反應(yīng)類型屬于________。寫出一種滿足下列條件的檸檬醛（C10H16O）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。Ⅰ.核磁共振氫譜顯示有9組峰，峰面積比為4：4：2：1：1：1：1：1：1Ⅱ.紅外光譜顯示有一個(gè)六元環(huán)Ⅲ.存在順?lè)串悩?gòu)，但不存在結(jié)構(gòu)Ⅳ.能與金屬Na反應(yīng)結(jié)合維生素A醋酸酯的合成路線，以和ClCH(CH3)COOCH2CH3為原料，設(shè)計(jì)合成的路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。（可表示為：AEQeq\o(→,\s\up8(反應(yīng)試劑),\s\down8(反應(yīng)條件))B……eq\o(→,\s\up8(反應(yīng)試劑),\s\down8(反應(yīng)條件))目標(biāo)產(chǎn)物）五能源新星“鋰電池”鋰離子電池作為一種二次化學(xué)儲(chǔ)能系統(tǒng)，穩(wěn)定性好、轉(zhuǎn)化率高、比容量高、成本低及綠色環(huán)保，廣泛應(yīng)用在電動(dòng)汽車、航空航天、軍事武器等領(lǐng)域。1．作為“二次電池”中的佼佼者，鋰電池有多種類型，以下是磷酸鐵鋰電池的工作原理：FePO4+LiLiFePO4。電池放電過(guò)程如下圖所示，結(jié)合以上信息，該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為________________________________________________。2．某實(shí)驗(yàn)室計(jì)劃使用該鋰電池電解飽和食鹽水制取Cl2和H2，下列說(shuō)法正確的_______。A．放電時(shí)，Li+經(jīng)隔膜從正極向負(fù)極方向遷移B．充電時(shí)，該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．電解飽和食鹽水的裝置中每轉(zhuǎn)移電子1mol，則可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2D．電解飽和食鹽水的裝置中可使用鐵電極作陽(yáng)極工業(yè)上常以硫酸亞鐵粗品（FeSO4，雜質(zhì)主要包括Fe2(SO4)3、MgSO4等）為原料，經(jīng)過(guò)水溶、除雜、氧化、沉淀等步驟制備電池原料FePO4。3．在“除雜”步驟中，需使用HF溶液作為沉鎂試劑，相關(guān)化學(xué)反應(yīng)為Mg2+(aq)+2HF(aq)MgF2(s)+2H+(aq)（1）一定條件下，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。（不定項(xiàng)）A．溶液pH保持不變 B．Ka(HF)保持不變C．υ正(Mg2+):υ逆(H+)=2:1 D．保持不變（2）向1L待處理液中加入HF溶液除雜時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行0.5h后，測(cè)得溶液質(zhì)量減少了124g，則0~0.5h內(nèi)（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化），υ(Mg2+)=______mol·L?1·h?1。（3）HF溶液具有較強(qiáng)的腐蝕性，對(duì)設(shè)備要求較高，因此某工廠計(jì)劃使用NaF固體（M=42g·mol?1）替代HF溶液作為沉淀劑。已知：Ksp(MgF2)=7×10?11;通常c(Mn+)<10?5mol·L?1即認(rèn)為金屬離子Mn+沉淀完全。現(xiàn)有待處理樣品1L（其中含0.001molMg2+），當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí)，至少需要加入多少克NaF固體？（結(jié)果保留3位小數(shù)，寫出計(jì)算過(guò)程）4．在“沉淀”步驟中