2024-2025學年新教材高中化學專題2研究物質的基本方法3.2原子核外電子排布（1）教學設計蘇教版必修1科目授課時間節次--年—月—日（星期——）第—節指導教師授課班級、授課課時授課題目（包括教材及章節名稱）2024-2025學年新教材高中化學專題2研究物質的基本方法3.2原子核外電子排布（1）教學設計蘇教版必修1設計意圖嗨，親愛的同學們，今天我們要一起走進化學的奇妙世界，探索原子核外電子排布的秘密。這個知識點可是化學學習的基礎哦！??我希望通過這節課，讓大家不僅能掌握電子排布的規律，還能感受到化學的趣味性。讓我們一起在實驗和思考中，揭開原子核外電子的神秘面紗吧！????核心素養目標1.培養學生的科學探究能力，通過實驗觀察和數據分析，理解原子核外電子排布的規律。

2.提升學生的科學思維能力，運用模型構建和邏輯推理，預測電子排布對物質性質的影響。

3.強化學生的科學態度與責任，培養學生嚴謹求實的科學精神和環保意識。學情分析在進入原子核外電子排布這一章節之前，學生們已經對化學的基本概念有了初步的了解，比如元素周期表、化學鍵等。在這個年級，學生的認知水平參差不齊，一部分學生對化學有濃厚的興趣，積極參與課堂討論和實驗，而另一部分學生可能對化學抱有畏懼心理，學習主動性不夠。在知識層面上，學生們對原子結構有一定的認識，但具體到電子排布的原理和規則，可能存在理解上的困難。能力方面，學生們在實驗操作和數據處理上已經積累了一定的經驗，但面對較為復雜的邏輯推理和抽象概念時，可能會遇到挑戰。在素質方面，學生們普遍具備一定的觀察能力和初步的分析能力，但獨立思考和解決問題的能力有待提高。這些情況對課程學習產生的影響主要體現在：學生在理解電子排布的規律時，需要教師引導他們通過實驗和實際案例來加深認識；在培養學生科學探究能力和科學思維能力時，教師需設計更具啟發性的教學活動，激發學生的學習興趣和探究欲望；同時，針對不同學生的學習特點和習慣，教師需要采取分層教學策略，確保每個學生都能在課程中獲得成長。教學資源-硬件資源：多媒體教學設備（投影儀、電腦）、實驗器材（電子顯微鏡、光譜儀等）

-課程平臺：學校內部教學平臺、在線學習資源庫

-信息化資源：原子結構動畫、電子排布規律相關視頻資料

-教學手段：實驗演示、小組討論、課堂問答教學過程1.導入（約5分鐘）

-激發興趣：同學們，你們有沒有想過，為什么不同的元素會有不同的化學性質？今天我們就來揭開這個秘密的冰山一角——原子核外電子排布。我們先來做個小實驗，看看你們能發現什么有趣的規律。

-回顧舊知：還記得我們之前學過的原子結構嗎？原子由原子核和核外電子組成，原子核帶正電，電子帶負電。今天我們要深入探討的是這些電子是如何分布在原子核外的。

2.新課呈現（約20分鐘）

-講解新知：首先，我會詳細介紹電子層、能級、亞層等概念，幫助大家理解電子排布的基本原理。我會使用PPT展示電子排布的示意圖，讓大家直觀地看到電子是如何填滿能級的。

-舉例說明：接下來，我會通過幾個典型的元素，如氫、氦、鋰等，展示它們的電子排布圖，讓大家看到電子是如何按照一定規律填充的。

-互動探究：我會提出一些問題，如“為什么氧的電子排布是這樣的？”引導學生思考并討論。同時，我會安排一些小組活動，讓學生通過小組合作，嘗試自己繪制電子排布圖。

3.實驗演示（約10分鐘）

-實驗操作：我會演示一個簡單的實驗，比如使用光譜儀觀察不同元素的電子躍遷現象，讓學生看到電子排布與物質性質之間的關系。

-觀察與討論：在實驗過程中，我會引導學生觀察現象，并鼓勵他們提出自己的猜想。實驗結束后，我會組織學生討論實驗結果，加深對電子排布的理解。

4.鞏固練習（約15分鐘）

-學生活動：我會提供一些練習題，讓學生獨立完成，題目包括填空、選擇題和簡答題，涵蓋電子排布的基本概念和規律。

-教師指導：在學生練習的過程中，我會巡視教室，對有困難的學生提供個別指導，確保他們能夠正確理解和應用所學知識。

5.拓展與應用（約10分鐘）

-案例分析：我會選擇一些與日常生活相關的案例，如金屬的導電性、化合物的穩定性等，讓學生分析這些現象背后的電子排布原因。

-思考與討論：我會提出一些開放性問題，讓學生思考電子排布在化學研究中的應用，并鼓勵他們分享自己的觀點。

6.總結與反饋（約5分鐘）

-總結：在課程結束時，我會簡要回顧本節課的重點內容，強調電子排布對理解化學性質的重要性。

-反饋：我會詢問學生對本節課的理解程度，并根據學生的反饋調整教學策略，確保教學效果。教學資源拓展1.拓展資源：

-原子光譜圖集：介紹不同元素的光譜圖，讓學生通過觀察光譜圖了解電子排布對元素性質的影響。

-電子排布周期性規律：提供詳細圖表，展示周期表中元素電子排布的周期性變化。

-量子力學基礎：簡要介紹量子力學的基本概念，如波函數、薛定諤方程等，為深入理解電子排布提供理論基礎。

-原子結構模型制作：提供原子結構模型的制作步驟和材料，讓學生親自動手制作原子模型，加深對電子排布空間結構的理解。

-元素周期表應用案例：收集并整理周期表中元素在工業、農業、醫學等領域的應用實例，增強學生對元素性質與電子排布關系的認識。

2.拓展建議：

-學生可以通過圖書館或網絡資源查閱相關書籍和期刊，進一步了解原子結構的發展歷程和前沿研究。

-鼓勵學生參加學校的科學講座和研討會，與科學家面對面交流，拓寬視野。

-建議學生利用課外時間制作原子結構模型，通過動手實踐加深對電子排布的理解。

-引導學生關注生活中的化學現象，如金屬的導電性、化合物的穩定性等，思考這些現象背后的電子排布原因。

-建議學生參與實驗研究，如利用光譜儀觀察不同元素的光譜，親自驗證電子排布對元素性質的影響。

-組織學生進行小組討論，分享各自對電子排布規律的理解和感悟，促進知識的交流和深化。

-建議學生關注化學學科的最新發展，如量子化學、納米材料等，了解電子排布在新興領域的應用。反思改進措施反思改進措施（一）教學特色創新

1.互動式教學：嘗試在課堂上增加更多互動環節，比如小組討論、角色扮演等，讓學生在參與中學習，提高他們的學習興趣和參與度。

2.實驗驅動教學：加強實驗教學，讓學生通過實驗操作來驗證理論，加深對原子核外電子排布規律的理解。

反思改進措施（二）存在主要問題

1.學生理解深度不足：部分學生在學習電子排布時，對原理的理解不夠深入，需要通過更多實例和練習來鞏固。

2.教學方法單一：目前的教學方法較為傳統，缺乏創新，未能充分利用多媒體和信息技術，導致課堂氛圍不夠活躍。

3.評價方式單一：主要依賴考試成績來評價學生的學習成果，缺乏對學生學習過程和能力的全面評估。

反思改進措施（三）

1.深化理論教學：針對學生理解深度不足的問題，我將通過制作更多教學視頻，結合動畫和圖表，幫助學生更直觀地理解電子排布的原理。

2.豐富教學手段：為了提高課堂活力，我會引入更多多媒體資源和互動教學工具，如在線投票、實時問答等，讓學生在輕松愉快的氛圍中學習。

3.多元化評價方式：我將嘗試引入過程性評價和形成性評價，通過課堂表現、實驗報告、小組討論等多種方式，全面評估學生的學習成果和能力發展。

4.強化實踐環節：通過設計更多實驗和項目，讓學生在實際操作中感受電子排布的應用，提高他們的實踐能力和解決問題的能力。

5.加強師生互動：鼓勵學生提出問題，及時給予反饋，建立良好的師生關系，讓學生在輕松的環境中學習化學知識。課堂在化學課堂中，有效的評價是確保教學質量的關鍵。以下是我對課堂評價的幾個方面進行的具體實施：

1.課堂提問

-我會通過提問的方式檢驗學生對電子排布知識的掌握情況。問題設計既包括基本概念的理解，也包括對復雜問題的分析能力。

-例如，我會問：“鋰原子的電子排布是怎樣的？它有什么特殊的性質？”通過這些問題，我能夠了解學生對基礎知識的掌握程度。

2.觀察學生參與度

-在課堂上，我會觀察學生的參與度，包括他們是否積極參與討論、是否能夠跟上課堂進度、是否主動提出問題。

-比如，在討論電子排布的周期性規律時，我會注意觀察哪些學生能夠提出獨到的見解，哪些學生需要額外幫助。

3.實時反饋

-我會根據學生的回答和表現，即時給予反饋。這種反饋可以是正面的，也可以是指導性的，目的是幫助學生理解和改進。

-當學生正確回答問題時，我會給予表揚和鼓勵；如果學生回答有誤，我會耐心解釋并引導他們找到正確的答案。

4.小組活動評估

-在小組活動中，我會評估學生的合作能力、溝通技巧和對電子排布規律的掌握程度。

-例如，我會觀察小組在制作電子排布圖時是否能夠按照正確的步驟進行，以及他們在討論過程中是否能夠互相幫助。

5.實驗操作評價

-在實驗環節，我會關注學生的實驗技能和實驗報告的質量。我會評估他們是否能夠按照實驗步驟操作，以及他們的實驗結果是否準確。

-通過實驗評價，我能夠了解學生是否能夠將理論知識應用于實際操作中。

6.課堂測試

-定期進行課堂小測試，以評估學生對電子排布知識的短期記憶和綜合運用能力。

-測試可以是選擇題、填空題或簡答題，旨在全面評估學生對本節課內容的掌握程度。

7.學生自我評價

-我會鼓勵學生進行自我評價，讓他們反思自己在學習過程中的優點和不足，這有助于提高他們的自我管理能力。

8.課堂總結

-在課程結束時，我會進行課堂總結，回顧本節課的重點內容，并引導學生對所學知識進行總結和反思。課后作業1.完成下列原子的電子排布圖：

-氫（H）：1s2

-氦（He）：1s22s2

-氧（O）：1s22s22p?

2.分析以下原子的電子排布，并解釋它們在化學性質上的相似性和差異性：

-氮（N）：1s22s22p3

-磷（P）：1s22s22p?3s23p3

3.根據電子排布，預測以下元素的最高氧化態：

-鉀（K）：1s22s22p?3s23p?4s1

-鐵（Fe）：1s22s22p?3s23p?3d?4s2

4.解釋為什么第一周期的元素只有兩個電子層，而第二周期的元素有三個電子層。

5.以下元素中，哪個元素的最外層電子數最少？為什么？

-鈉（Na）：1s22s22p?3s1

-鎂（Mg）：1s22s22p?3s2

-鋁（Al）：1s22s22p?3s23p1

答案：

1.氫（H）：1s2

氦（He）：1s22s2

氧（O）：1s22s22p?

2.氮（N）和磷（P）都屬于第五主族元素，它們的最外層電子數相同，因此化學性質相似。但是，由于磷的原子半徑比氮大，它的電負性更低，因此在化合物中，磷往往表現出更高的氧化