分析化學測試題（含參考答案）一、單選題（共52題，每題1分，共52分）1.用莫爾法中測定水樣中Clˉ離子的含量，如果水樣中有NH3?H2O存在，則需控制pH6.5～7.2，這是為了：A、增加AgCl的溶解度B、防止Ag2O沉淀發(fā)生C、抑制配位反應發(fā)生D、增強配合物的穩(wěn)定性正確答案：C答案解析：若水樣中有NH??H?O存在，在堿性較強時Ag?會與NH?形成配合物，影響AgCl沉淀的生成，控制pH6.5～7.2主要是為了抑制配位反應發(fā)生，防止因配位反應干擾Cl?離子的測定。2.滴定管讀數(shù)時，視線比液面低，會使讀數(shù)：A、偏低B、無影響C、可能偏高也可能偏低D、偏高正確答案：D答案解析：滴定管讀數(shù)時，視線應與凹液面最低處相平。若視線比液面低，看到的刻度會比實際液面所對應的刻度高，所以會使讀數(shù)偏高。3.將稱量瓶置于烘箱中干燥時，應將瓶蓋（）。A、蓋緊B、任意放置C、橫放在瓶口上D、取下正確答案：C4.滴定管讀數(shù)常有±0.01mL的誤差，為了使測量時的相對誤差≤0.1%，每次滴定消耗的滴定體積至少在多少毫升以上？A、20mLB、30mLC、15mLD、10mL正確答案：A5.稀釋濃硫酸時,只能仔細攪拌下或冷卻下將酸慢慢倒入水,絕不可將（）往濃酸中倒。A、堿B、試劑C、水D、溶質正確答案：C答案解析：稀釋濃硫酸時，只能在攪拌或冷卻下將酸慢慢倒入水，絕不可將水往濃酸中倒，因為水的密度比濃硫酸小，若將水倒入濃硫酸中，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱量會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，非常危險。6.pH1.00的HCl溶液和pH13.00的NaOH溶液等體積混合后pH是：A、14B、12C、0.7D、6正確答案：C7.終點誤差的產(chǎn)生是由于：A、滴定反應不完全；B、試樣不夠純凈；C、滴定終點與化學計量點不符；D、滴定管讀數(shù)不準確。正確答案：C答案解析：終點誤差是指滴定終點與化學計量點不一致所引起的誤差。滴定反應不完全會導致反應進行程度的問題，并非終點誤差產(chǎn)生的直接原因；試樣不夠純凈主要影響的是測定的準確性等方面，和終點誤差沒有直接關聯(lián)；滴定管讀數(shù)不準確屬于操作誤差，不是終點誤差。所以終點誤差產(chǎn)生是由于滴定終點與化學計量點不符。8.用NaOH溶液分別滴定體積相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的體積相等，說明H2SO4和HAc兩溶液中：A、氫離子濃度相等B、H2SO4和HAc的濃度相等C、H2SO4的濃度為HAc的1/2D、兩個滴定的PH突躍范圍相同正確答案：A9.在重量法測定硫酸根實驗中，恒重要求兩次稱量的絕對值之差：A、0.2～0.4gB、0.02～0.04gC、0.02～0.04mgD、0.2～0.4mg正確答案：D10.與0.2mol/Ｌ的HCl溶液100mL，氫離子濃度相同的溶液是：A、0.2mol/l的H2SO4溶液50mLB、0.1mol/L的HNO3溶液200mLC、0.4mol/l的醋酸溶液100mLD、0.1mol/L的H2SO4溶液100Ml正確答案：D11.實驗室常用測量溶液pH的電極是復合電極，主要由玻璃電極和參比電極組成，新用或久置不用的電極使用前須浸泡在（）中活化。A、3MKCl溶液中B、純水C、自來水D、標準緩沖溶液正確答案：B12.對于酸堿指示劑，下面說法全面且正確的是:A、指示劑為有色物質B、指示劑為弱酸C、指示劑為弱酸或弱堿，其酸式或堿式結構顏色不同D、指示劑在酸堿溶液中顏色不同正確答案：C答案解析：酸堿指示劑是一類在酸堿滴定過程中用于指示滴定終點的物質，它們通常是弱酸或弱堿，其酸式結構和堿式結構具有不同的顏色。當溶液的pH值發(fā)生變化時，指示劑會發(fā)生質子轉移，從而導致其結構發(fā)生改變，顏色也隨之改變，以此來指示酸堿滴定的終點。選項A只說指示劑為有色物質不準確；選項B不全面；選項D沒有說明變色本質是因為其酸式或堿式結構顏色不同。13.已知鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）用作基準物標定0.1mol·L-1NaOH溶液，宜稱?。篈、1g左右B、0.1g左右C、0.25g左右D、0.5g左右正確答案：D14.方法誤差屬：A、隨機誤差B、相對偏差C、不可定誤差D、系統(tǒng)誤差正確答案：D答案解析：方法誤差是由于分析方法本身不完善所引起的誤差，具有重復性、單向性，屬于系統(tǒng)誤差。15.差減稱量法的優(yōu)點是適合稱量：A、不易潮解物質B、多份易潮解的樣品C、不易揮發(fā)物質D、有毒物質正確答案：B答案解析：差減稱量法適合稱量多份易潮解的樣品。因為差減稱量法是先稱取裝有試樣的稱量瓶質量，再稱取倒出部分試樣后稱量瓶的質量，兩次質量之差即為試樣質量。對于易潮解的樣品，這樣可以減少樣品在空氣中暴露的時間，從而保證稱量的準確性，且能方便地連續(xù)稱取多份樣品。而對于不易潮解物質、有毒物質、不易揮發(fā)物質，差減稱量法不是其特別適用的主要原因。16.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，今在pH=10的加入三乙醇胺，以EDTA滴定，用鉻黑T為指示劑，則測出的是:A、Mg2+量B、Ca2+量C、Ca2+、Mg2+總量D、Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+總量正確答案：C17.下面有關廢渣的處理錯誤的是：A、毒性小穩(wěn)定，難溶的廢渣可深埋地下B、汞鹽沉淀殘渣可用焙燒法回收汞C、有機物廢渣可倒掉D、AgCl廢渣可送國家回收銀部門正確答案：C答案解析：廢渣的處理需要遵循環(huán)保和安全原則，不能隨意倒掉有機物廢渣。毒性小穩(wěn)定、難溶的廢渣深埋地下是一種可行的處理方式；汞鹽沉淀殘渣用焙燒法回收汞可實現(xiàn)資源再利用；AgCl廢渣送國家回收銀部門能合理處置。而隨意倒掉有機物廢渣會造成環(huán)境污染等問題。18.為了測定水中Ca2+、Mg2+的含量，以下消除少量Fe3+、Al3+干擾的方法中，正確的是：A、于pH＝10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺B、于酸性溶液中加入KCN，然后調至pH＝10C、于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后調至pH＝10的氨性溶液D、加入三乙醇胺時，不需要考慮溶液的酸堿性正確答案：C答案解析：加入三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+等干擾離子時，需在酸性溶液中加入，然后再調節(jié)至所需的pH值。在pH＝10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺，F(xiàn)e3+、Al3+等可能已水解，不利于三乙醇胺對其進行有效掩蔽；在酸性溶液中加入KCN，會產(chǎn)生劇毒的HCN氣體，不安全且操作不便；加入三乙醇胺必須考慮溶液酸堿性，在酸性條件下其掩蔽效果更好。所以應于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后調至pH＝10的氨性溶液來消除少量Fe3+、Al3+干擾。19.將稱好的基準物倒入濕燒杯，對分析結果產(chǎn)生的影響是：A、結果混亂B、正誤差C、無影響D、負誤差正確答案：C20.高錳酸鉀法中，滴定的介質條件一般為()。A、硫酸介質B、鹽酸介質C、強堿介質D、弱堿介質正確答案：A答案解析：高錳酸鉀在強酸性溶液中氧化性最強，且硫酸不會被氧化干擾滴定，所以高錳酸鉀法中滴定的介質條件一般為硫酸介質。強堿介質、弱堿介質不利于高錳酸鉀發(fā)揮氧化性，鹽酸中的氯離子會被高錳酸鉀氧化，干擾滴定。21.某堿樣為NaOH和Na2CO3混合溶液，用HCl標準溶液滴定，先以酚酞作指示劑，耗去HCl溶液V1mL，繼以甲基紅為指示劑,又耗去HCl溶液V2mL，V1與V2的關系是：A、V1=V2B、V1=2V2C、2V1=V2D、V1＞V2正確答案：D22.用H2C2O4·2H2O標定KMnO4溶液時，溶液的溫度一般不超過（），以防H2C2O4的分解。A、60℃B、75℃C、40℃D、85℃正確答案：D23.在酸性介質中，用KMnO4標準溶液滴定草酸鹽溶液，滴定應該是:A、將草酸鹽溶液煮沸后，冷卻至85℃再進行B、在室溫下進行C、將草酸鹽溶液煮沸后立即進行D、將草酸鹽溶液加熱至75—85℃時進行正確答案：D答案解析：用KMnO4標準溶液滴定草酸鹽溶液時，在酸性介質中，需將草酸鹽溶液加熱至75—85℃時進行滴定。溫度過高，草酸會分解；溫度過低，反應速率慢。所以應控制在該溫度范圍進行滴定。24.準確度、精密度、系統(tǒng)誤差、偶然誤差之間的關系是：A、準確度高，精密度一定高B、系統(tǒng)誤差小，準確度一般較高C、偶然誤差小，準確度一定高D、精密度高，不一定能保證準確度高正確答案：D25.用25mL移液管移出溶液的體積應記為()mL。A、25B、25C、25D、25正確答案：B26.滴定管讀數(shù)允許的絕對誤差為±()mL。A、0.01B、0.02C、0.03D、0.04正確答案：A答案解析：滴定管讀數(shù)的絕對誤差一般要求在±0.01mL以內，這是化學分析實驗中對于滴定管讀數(shù)精度的基本要求，所以允許的絕對誤差為±(>0.01)mL。27.在滴定分析法測定中出現(xiàn)的下列情況，哪種導致系統(tǒng)誤差:A、滴定時有液濺出B、砝碼未經(jīng)校正C、滴定管讀數(shù)讀錯D、試樣未經(jīng)混勻正確答案：B答案解析：系統(tǒng)誤差是由某種固定的原因所造成的，具有重復性、單向性，其大小與正負是可以測定的，一般可用校正方法消除。砝碼未經(jīng)校正屬于儀器誤差，是系統(tǒng)誤差的一種。而選項A、C屬于偶然誤差，選項D屬于過失誤差。28.pH=2.00和pH=4.00的兩種溶液等體積混合后PH=（）。A、2.3B、3.2C、2.8D、2.5正確答案：A29.若電器儀器著火不宜選用()滅火。A、干粉滅火器B、泡沫滅火器C、1211滅火器D、二氧化碳滅器正確答案：B答案解析：泡沫滅火器的滅火劑有一定導電性，可能會導致觸電危險，所以電器儀器著火不宜選用泡沫滅火器滅火。而1211滅火器、二氧化碳滅火器、干粉滅火器一般都適用于電氣設備滅火。30.下列數(shù)中，小數(shù)點后面的“0”不是有效數(shù)字的是：A、0.1002B、0.7C、0.1607D、0.0006正確答案：D31.電導是溶液導電能力的量度，它與溶液中的（）有關。A、pH值；B、溶液濃度；C、導電離子總數(shù)；D、溶質的溶解度正確答案：C答案解析：溶液的導電能力取決于溶液中離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)，離子濃度越大、離子所帶電荷數(shù)越多，溶液的導電能力越強，也就是電導越大。而導電離子總數(shù)與離子濃度及離子所帶電荷數(shù)相關，所以電導與溶液中的導電離子總數(shù)有關。pH值主要反映溶液的酸堿度；溶液濃度未明確是離子濃度；溶質的溶解度與溶液導電能力沒有直接關系。32.普通分析用水pH應在：A、5～6B、5～6.5C、5～7.0D、5～7.5正確答案：D33.測定自來水的總硬度時，滴定終點的顏色應為：A、藍色B、紅色C、橙色D、黃色正確答案：A答案解析：測定自來水總硬度時，常用鉻黑T作指示劑，在pH=10的氨性緩沖溶液中，用EDTA滴定水中的Ca2?、Mg2?。滴定前，鉻黑T與Ca2?、Mg2?形成酒紅色配合物；滴定過程中，EDTA與Ca2?、Mg2?形成更穩(wěn)定的配合物，當達到滴定終點時，EDTA奪取了鉻黑T配合物中的金屬離子，使鉻黑T游離出來，溶液由酒紅色變?yōu)樗{色。34.測定自來水的總硬度時，所用指示劑為：A、K-B指示劑B、二甲酚橙C、鉻黑TD、鈣指示劑正確答案：C答案解析：測定自來水總硬度時常用鉻黑T作指示劑。鉻黑T能與多種金屬離子形成配合物，在pH=10的氨性緩沖溶液中，鉻黑T與Ca2?、Mg2?等金屬離子形成酒紅色配合物，而鉻黑T本身呈藍色。當用EDTA滴定這些金屬離子時，EDTA先與游離的金屬離子反應，接近化學計量點時，EDTA奪取鉻黑T配合物中的金屬離子，使鉻黑T游離出來，溶液由酒紅色變?yōu)樗{色，指示滴定終點。35.配制標準溶液時未將容量瓶內溶液搖勻，將對分析結果產(chǎn)生何種影響？A、導致正誤差B、測定結果混亂C、對結果無影響D、導致負誤差正確答案：B答案解析：容量瓶內溶液未搖勻，會使溶液濃度不均勻，從而導致每次取用的溶液濃度不一致，最終使測定結果混亂。36.用于液體試劑定量取用的是：A、量杯B、移液管C、量筒D、前面三種都可以正確答案：B答案解析：移液管是準確量取一定體積液體的量具，常用于液體試劑的定量取用。量筒和量杯一般用于粗略量取液體體積，不如移液管精確。37.測定自來水的總硬度時，用來掩蔽Fe3+、Al3+等離子干擾的試劑是：A、鉻黑TB、三乙醇胺C、鹽酸D、EDTA正確答案：B答案解析：測定自來水總硬度時，三乙醇胺可與Fe3+、Al3+等離子形成穩(wěn)定絡合物，從而掩蔽其干擾，而鉻黑T是指示劑，鹽酸與EDTA不能用于掩蔽這些離子干擾。38.雙指示劑法測混合堿，加入酚酞指示劑時，消耗HCl標準滴定溶液體積為15.20mL；加入甲基橙作指示劑，繼續(xù)滴定又消耗了HCl標準溶液25.72mL，那么溶液中存在：A、NaOH+Na2CO3B、Na2CO3+NaHCO3C、NaHCO3D、Na2CO3正確答案：B答案解析：加入酚酞指示劑，發(fā)生反應\(OH^-+H^+=H_2O\)、\(CO_3^{2-}+H^+=HCO_3^-\)，消耗\(HCl\)標準滴定溶液體積為\(15.20mL\)；加入甲基橙作指示劑，發(fā)生反應\(HCO_3^-+H^+=H_2O+CO_2↑\)，繼續(xù)滴定又消耗了\(HCl\)標準溶液\(25.72mL\)。因為\(25.72mL＞15.20mL\)，說明溶液中既有碳酸鈉又有碳酸氫鈉，即\(Na_2CO_3+NaHCO_3\)。39.已知某溶液的pH值為10.90，其氫離子濃度的正確值為：A、1.3×10-11mol/LB、1×10-11mol/LC、1.259×10-11mol/LD、1.26×10-11mol/L正確答案：A40.在0.1mol/LHAc溶液中加入固體NaAc，溶液的pH值將會：A、不變B、增大C、減小D、與pOH相等正確答案：C41.下列數(shù)據(jù)中，可當做四位有效數(shù)字進行數(shù)值處理的是：A、pH=10.23B、Ka=1.08×10-3C、9.83gD、pKa=9.00正確答案：C42.欲配制0.2mol/L的H2SO4溶液和0.2mol/L的HCl溶液，應選用（）量取濃酸。A、量筒B、容量瓶C、酸式滴定管D、移液管正確答案：A43.在空白試驗中，代替試液的是:A、電解質溶液;B、蒸餾水;C、其他離子試液;D、稀HCl溶液。正確答案：B答案解析：在空白試驗中，需要排除其他因素的干擾，用蒸餾水代替試液，以檢驗實驗過程中是否存在系統(tǒng)誤差等問題。44.在一組平行測定中，測得試樣中鈣的百分含量分別為22.38、22.36、22.40、22.48，用Q檢驗判斷、應棄去的是:（已知：Q0.90=0.64，n=5時）A、22.38B、22.4C、22.48D、22.39正確答案：C答案解析：將這組數(shù)據(jù)從小到大排序為22.36、22.38、22.40、22.48?？梢芍禐?2.48，計算Q值：Q=(22.48-22.40)/(22.48-22.36)=0.67。已知Q0.90=0.64，Q>Q0.90，所以22.48應棄去。45.下列關于重量分析基本概念的敘述，錯誤的是：A、氣化法是由B、氣化法適用于揮發(fā)性物質及水分的測定；C、重量法的基本數(shù)據(jù)都是由天平稱量而得；D、重量分析的系統(tǒng)誤差，僅與天平的稱量誤差有關。正確答案：D答案解析：重量分析的系統(tǒng)誤差來源是多方面的，不僅僅與天平的稱量誤差有關。例如沉淀的溶解損失、共沉淀現(xiàn)象、稱量形式的變化等都會引入系統(tǒng)誤差，所以選項D敘述錯誤。選項A、B、C關于氣化法及重量法基本數(shù)據(jù)獲取等敘述均正確。46.測量結果與被測量真值之間的一致程度，稱為：A、準確性B、重復性C、再現(xiàn)性D、精密性正確答案：A答案解析：準確性是指測量結果與被測量真值之間的一致程度。重復性是指在相同測量條件下，對同一被測量進行連續(xù)多次測量所得結果之間的一致性。再現(xiàn)性是指在改變了的測量條件下，同一被測量的測量結果之間的一致性。精密性是指測量結果的分散程度。47.使用濃H2SO4時，若不小心濺到手上，正確的處理方法為：A、先用2%蘇打水洗，再用水沖洗B、先用NaOH溶液沖洗，再用水洗C、立即用水沖洗，再用NaOH溶液洗D、立即用水洗,再用2%蘇打水沖洗正確答案：A48.我國的標準分為（）級。A、4B、2C、0.3D、5正確答案：A49.下列有關灼燒容器的敘述，錯誤的是：A、灼燒后稱重時，冷卻時間一致，恒重才有效B、恒重至少要灼燒兩次，兩次稱重一致才算恒重C、灼燒玻璃砂芯濾器的時間可短些D、灼燒容器在灼燒沉淀物之前或之后，必須恒重正確答案：C答案解析：玻璃砂芯濾器的材質特殊，其灼燒時間不能短，應嚴格按照規(guī)定的時間和條件進行灼燒，以確保其性能不受影響，而其他選項關于灼燒容器恒重等的描述是正確的。50.分析實驗中一般要求平行測定3～4次，然后求平均值作為實驗結果，其目的是：A、減少實驗的主觀誤差B、減少實驗的操作誤差C、減少實驗的偶然誤差D、減少實驗的試劑誤差正確答案：C答案解析：實驗中平行測定多次然后求平均值的目的主要是減少實驗的偶然誤差。偶然誤差是由一些難以控制的偶然因素引起的，通過多次平行測定，可以使偶然誤差相互抵消，從而提高實驗結果的準確性和可靠性。操作誤差主要與實驗操作過程的規(guī)范性等有關；主觀誤差主要與實驗者主觀因素有關；試劑誤差主要與試劑本身的質量等有關，這些都不是平行測定求平均值能主要減少的誤差類型。51.屬于大宗工業(yè)品三酸兩堿的物質是:A、甲酸B、硫酸C、乙酸D、草酸正確答案：B答案解析：硫酸是大宗工業(yè)品三酸兩堿中的酸，三酸兩堿是重要的化工基礎原料，廣泛應用于多個工業(yè)領域。而草酸、甲酸、乙酸不屬于大宗工業(yè)品三酸兩堿的范疇。52.在紫外可見分光光度法測定中，使用參比溶液的作用是：A、調節(jié)儀器透光率的零點B、吸收入射光中測定所需要的光波C、調節(jié)入射光的光強度D、消除試劑等非測定物質對入射光吸收的影響正確答案：D答案解析：參比溶液的作用是消除試劑等非測定物質對入射光吸收的影響，使測定結果更準確地反映被測物質的吸光度。調節(jié)儀器透光率零點是用空白溶液在“0%T”檔調節(jié)；參比溶液不會吸收入射光中測定所需要的光波；也不能調節(jié)入射光的光強度。二、判斷題（共48題，每題1分，共48分）1.天平和砝碼應定時檢定，按照規(guī)定最長檢定周期不超過一年。A、正確B、錯誤正確答案：A2.由于儀器設備缺陷，操作者不按操作規(guī)程進行操作，以及環(huán)境等的影響均可引起系統(tǒng)誤差。A、正確B、錯誤正確答案：B3.用濃溶液配制稀溶液的計算依據(jù)是稀釋前后溶質的物質的量不變。A、正確B、錯誤正確答案：A4.滴定用的錐形瓶洗凈后還要用滴定液淋洗3次才能使用。A、正確B、錯誤正確答案：B5.所謂化學計量點和滴定終點是一回事。A、正確B、錯誤正確答案：B6.EDTA與金屬化合物配合時，一般情況下都是以1︰1關系配合。A、正確B、錯誤正確答案：A7.佛爾哈德法要求在中性或微堿性溶液中進行。A、正確B、錯誤正確答案：B8.實驗結束后，盛裝硝酸銀溶液的滴定管應先用自來水沖洗2~3次，再用蒸餾水沖洗。A、正確B、錯誤正確答案：B9.用EDTA配位滴定法測水泥中氧化鎂含量時，不用測鈣鎂總量。A、正確B、錯誤正確答案：B10.分析純的NaC1試劑，如不做任何處理，用來標定AgNO3溶液的濃度，結果會偏高。A、正確B、錯誤正確答案：A11.法定單位只限于國家機關執(zhí)法單位使用。A、正確B、錯誤正確答案：B12.標準溶液裝入滴定管之前，要用該溶液潤洗滴定管2～3次，而錐形瓶也需用該溶液潤洗或烘干。A、正確B、錯誤正確答案：B13.凡是能生成水的化學反應都叫中和反應。A、正確B、錯誤正確答案：B14.H2O2即可做氧化劑又可做還原劑。A、正確B、錯誤正確答案：A15.滴定度是指每毫升標準溶液相當?shù)拇郎y組分的質量（單位g），用T滴定劑/待測物表示。A、正確B、錯誤正確答案：A16.稱取NaOH樣品應使用一次減量法。A、正確B、錯誤正確答案：A17.電子天平一定比普通電光天平的精度高。A、正確B、錯誤正確答案：B18.沉淀形式經(jīng)過濾、洗滌、烘干或灼燒后，供最后稱量的物質，稱為稱量形式。A、正確B、錯誤正確答案：A19.配制酸堿標準溶液時，用吸量管量取HCl，用臺秤稱取NaOH。A、正確B、錯誤正確答案：B20.根據(jù)質子理論，凡是能給出質子的物質是酸，凡是能接受質子的物質是堿。A、正確B、錯誤正確答案：A21.稱取某樣品0．0250g進行分析，最后分析結果報告為96．24％(質量分數(shù))是合理的。A、正確B、錯誤正確答案：B22.郎伯-比耳定律適用于原子吸收光譜法分析。A、正確B、錯誤正確答案：A23.有色溶液的透光率隨著溶液濃度的增大而減小，所以透光率與溶液的濃度成反比關系；有色溶液的吸光度隨著溶液濃度的增大而增大，所以吸光度與溶液的濃度成正比關系。A、正確B、錯誤正確答案：B24.95%乙醇是指100mL乙醇中含有95g乙醇。A、正確B、錯誤正確答案：B25.常用的酸堿指示劑，大多是弱酸或弱堿，所以滴加指示劑的多少及時間的早晚不會影響分析結果。A、正確B、錯誤正確答案：B26.若一種弱酸不能被強堿滴定，則其共軛堿必定可被強堿滴定。A、正確B、錯誤正確答案：A27.配位滴定中，酸效應系數(shù)越小，生成的配合物穩(wěn)定性越高。A、正確B、錯誤正確答案：B28.用佛爾哈德法測定Ag+時，可用直接滴定法（以鐵銨礬為指示劑），測定Cl-時可用返滴定法。A、正確B、錯誤正確答案：A29.溶解基準物質時用移液管移取20～30ml水加入。A、正確B、