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文檔簡介
柳州三模化學(xué)試題及答案姓名:____________________
一、多項選擇題(每題2分,共20題)
1.下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是:
A.氯化鈉溶液
B.醋酸
C.氫氧化鈉
D.硫酸
2.下列反應(yīng)中,屬于置換反應(yīng)的是:
A.2H2+O2=2H2O
B.CaCO3=CaO+CO2↑
C.2KClO3=2KCl+3O2↑
D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
3.下列離子中,能夠與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀的是:
A.Mg2+
B.Na+
C.Al3+
D.K+
4.下列物質(zhì)中,不屬于酸的是:
A.硫酸
B.鹽酸
C.氫氧化鈉
D.碳酸
5.下列化合物中,屬于強電解質(zhì)的是:
A.氫氧化鈉
B.氯化鈉
C.硫酸銅
D.氫氧化鋁
6.下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是:
A.2H2+O2=2H2O
B.2KClO3=2KCl+3O2↑
C.CaCO3=CaO+CO2↑
D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
7.下列物質(zhì)中,屬于非電解質(zhì)的是:
A.氯化鈉
B.氫氧化鈉
C.氫氧化鋁
D.硫酸銅
8.下列反應(yīng)中,屬于復(fù)分解反應(yīng)的是:
A.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
B.2KClO3=2KCl+3O2↑
C.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D.2H2+O2=2H2O
9.下列離子中,能夠與氯離子反應(yīng)生成沉淀的是:
A.鋇離子
B.鈣離子
C.鉀離子
D.鋁離子
10.下列物質(zhì)中,屬于弱電解質(zhì)的是:
A.氫氧化鈉
B.氯化鈉
C.硫酸銅
D.氫氧化鋁
11.下列反應(yīng)中,屬于分解反應(yīng)的是:
A.2H2+O2=2H2O
B.2KClO3=2KCl+3O2↑
C.CaCO3=CaO+CO2↑
D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
12.下列物質(zhì)中,屬于酸式鹽的是:
A.碳酸氫鈉
B.氫氧化鈉
C.氯化鈉
D.硫酸銅
13.下列反應(yīng)中,屬于酸堿中和反應(yīng)的是:
A.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
B.2KClO3=2KCl+3O2↑
C.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D.2H2+O2=2H2O
14.下列物質(zhì)中,屬于堿式鹽的是:
A.碳酸氫鈉
B.氫氧化鈉
C.氯化鈉
D.硫酸銅
15.下列反應(yīng)中,屬于置換反應(yīng)的是:
A.2H2+O2=2H2O
B.CaCO3=CaO+CO2↑
C.2KClO3=2KCl+3O2↑
D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
16.下列物質(zhì)中,屬于堿的是:
A.氫氧化鈉
B.氯化鈉
C.碳酸氫鈉
D.硫酸銅
17.下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是:
A.2H2+O2=2H2O
B.2KClO3=2KCl+3O2↑
C.CaCO3=CaO+CO2↑
D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
18.下列物質(zhì)中,屬于非電解質(zhì)的是:
A.氯化鈉
B.氫氧化鈉
C.氫氧化鋁
D.硫酸銅
19.下列反應(yīng)中,屬于復(fù)分解反應(yīng)的是:
A.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
B.2KClO3=2KCl+3O2↑
C.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D.2H2+O2=2H2O
20.下列離子中,能夠與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀的是:
A.鎂離子
B.鈣離子
C.鉀離子
D.鋁離子
二、判斷題(每題2分,共10題)
1.在酸堿中和反應(yīng)中,酸和堿的物質(zhì)的量之比總是1:1。(×)
2.所有的金屬都能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣。(×)
3.氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量總是相等的。(×)
4.溶液的pH值越小,溶液的酸性越強。(√)
5.氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物,可以與酸和堿反應(yīng)。(√)
6.在電解質(zhì)溶液中,離子的濃度與電解質(zhì)的濃度成正比。(×)
7.氯化鈉溶液的導(dǎo)電性比純水強。(√)
8.氧化反應(yīng)中,氧化劑失去電子,還原劑得到電子。(×)
9.碳酸鈣在加熱時會分解成氧化鈣和二氧化碳。(√)
10.在酸堿中和反應(yīng)中,生成的鹽的溶解度總是很大的。(×)
三、簡答題(每題5分,共4題)
1.簡述酸堿中和反應(yīng)的特點及其在生活中的應(yīng)用。
2.解釋什么是氧化還原反應(yīng),并舉例說明。
3.簡要說明電解質(zhì)和非電解質(zhì)在溶液中的導(dǎo)電性差異。
4.舉例說明復(fù)分解反應(yīng)在日常生活中的應(yīng)用。
四、論述題(每題10分,共2題)
1.論述化學(xué)在環(huán)境保護中的作用,包括減少污染、資源循環(huán)利用等方面,并舉例說明。
2.討論化學(xué)在醫(yī)藥領(lǐng)域的應(yīng)用,包括藥物的合成、疾病診斷和治療等方面,分析其對人類健康和福祉的貢獻。
試卷答案如下
一、多項選擇題
1.BCD
解析思路:電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮然c溶液、醋酸、氫氧化鈉和硫酸都是電解質(zhì)。
2.D
解析思路:置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),只有D選項符合這個定義。
3.A
解析思路:氫氧根離子(OH-)與鎂離子(Mg2+)反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀。
4.C
解析思路:酸是指在水溶液中電離出氫離子(H+)的化合物,硫酸、鹽酸和碳酸都是酸,而氫氧化鈉是堿。
5.ABD
解析思路:強電解質(zhì)是指在水中完全電離的化合物,氫氧化鈉、氯化鈉和硫酸銅都是強電解質(zhì)。
6.AD
解析思路:氧化還原反應(yīng)是指有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng),2H2+O2=2H2O和Fe+CuSO4=FeSO4+Cu都是氧化還原反應(yīng)。
7.D
解析思路:非電解質(zhì)是指在水中不電離或電離程度極低的化合物,硫酸銅是非電解質(zhì)。
8.A
解析思路:復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng),2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑符合這個定義。
9.A
解析思路:氯離子(Cl-)與鋇離子(Ba2+)反應(yīng)生成氯化鋇沉淀。
10.D
解析思路:弱電解質(zhì)是指在水中部分電離的化合物,氫氧化鋁是弱電解質(zhì)。
二、判斷題
1.×
解析思路:酸堿中和反應(yīng)中,酸和堿的物質(zhì)的量之比取決于反應(yīng)物的化學(xué)計量比,不一定是1:1。
2.×
解析思路:并非所有金屬都能與鹽酸反應(yīng),只有活動性比氫強的金屬才能置換出氫氣。
3.×
解析思路:氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比取決于反應(yīng)的化學(xué)計量比,不一定是相等的。
4.√
解析思路:pH值越小,溶液中氫離子(H+)濃度越高,酸性越強。
5.√
解析思路:氫氧化鋁可以與酸反應(yīng)生成鋁鹽和水,也可以與堿反應(yīng)生成鋁酸鹽和水。
6.×
解析思路:電解質(zhì)溶液中,離子的濃度不僅取決于電解質(zhì)的濃度,還取決于電解質(zhì)的電離程度。
7.√
解析思路:氯化鈉溶液中存在自由移動的鈉離子和氯離子,能夠?qū)щ姟?/p>
8.×
解析思路:氧化反應(yīng)中,氧化劑得到電子,還原劑失去電子。
9.√
解析思路:碳酸鈣在加熱時會分解成氧化鈣和二氧化碳,這是一個分解反應(yīng)。
10.×
解析思路:在酸堿中和反應(yīng)中,生成的鹽的溶解度可能很大,也可能很小,取決于鹽的種類。
三、簡答題
1.酸堿中和反應(yīng)的特點包括:反應(yīng)物必須是酸和堿;生成物是鹽和水;反應(yīng)過程中氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水。應(yīng)用包括:中和土壤酸性、處理工業(yè)廢水、生產(chǎn)藥物等。
2.氧化還原反應(yīng)是指有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng),其中一個物質(zhì)被氧化(失去電子),另一個物質(zhì)被還原(得到電子)。例如,鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。
3.電解質(zhì)在溶液中能夠電離出自由移動的離子,從而導(dǎo)電;而非電解質(zhì)在溶液中不電離或電離程度極低,因此不能導(dǎo)電。
4.復(fù)分解反應(yīng)在日常生活中的應(yīng)用包括:制備各種鹽類、生產(chǎn)洗滌劑、處理金屬腐蝕等。
四、論述題
1.化學(xué)在環(huán)境保護中的作用包括:通過化學(xué)反應(yīng)減少污染物排放
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