試卷類(lèi)型：A

2025年汕頭市普通高考第一次模擬考試

化學(xué)

本試卷共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生在答題卡上務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證

號(hào)填寫(xiě)清楚，并貼好條形碼。請(qǐng)認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名和科目。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息

點(diǎn)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。答案不能答在試卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域

內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改

液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保持答題卡的整潔。考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16S-32Cl-35.5Ca-40

第I卷

一、單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，共44分。（1-10題每小題2分，共20分；11-16題每小題

4分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求。）

1.越窯是中國(guó)最著名的青瓷窯，有詩(shī)贊曰：“九秋風(fēng)露越窯開(kāi)，奪得千峰翠色來(lái)”。下列汕

頭博物館藏品材質(zhì)與之相同的是

ABC

金漆木雕人物博古粉青釉堆白龍鳳群董其昌草書(shū)十七帖

鎏金羅漢銅像

紋神梗花紋雙象鼻耳瓶紙冊(cè)頁(yè)

2.下列化學(xué)用語(yǔ)使用不正確的是

A.SO2的VSEPR模型為B.乙烯的空間填充模型為

..3d4s

c.CuCb的電子式為。?+［：口：］2D.基態(tài)Ti的價(jià)層電子軌道表示式為|小門(mén)口而

3.科技發(fā)展見(jiàn)證國(guó)家的強(qiáng)大。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.利用CO2合成高級(jí)脂肪酸甘油酯，實(shí)現(xiàn)無(wú)機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)化

B.長(zhǎng)征六號(hào)丙運(yùn)載火箭采用液氧/煤油發(fā)動(dòng)機(jī)，煤油屬于可再生能源

C.磁懸浮列車(chē)使用雙氧銅鋼鈕（BSCCO）作為超導(dǎo)材料，Ba位于元素周期表的s區(qū)

D.我國(guó)科技公司自主研發(fā)的“麒麟”芯片所用材料為SiO2

2025年汕頭市普通高考第一次模擬考試高三化學(xué)第1頁(yè)（共8頁(yè)）

4.化學(xué)品為美好生活提供保障。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.手機(jī)屏幕的液晶，具有各向異性，屬于晶態(tài)物質(zhì)

B.FeCb溶液可用作覆銅板的“腐蝕液”

C.氫氧化鋁或小蘇打制成藥物，常用于治療胃酸過(guò)多

D.休閑釣魚(yú)時(shí)使用的“尼龍”線，屬于有機(jī)高分子化合物

5.勞動(dòng)創(chuàng)造未來(lái)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A鐵路工人：利用鋁熱劑焊接鐵軌鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B衛(wèi)生人員：使用酒精消毒液擦拭桌子乙醇具有強(qiáng)還原性

C氣象員：利用干冰進(jìn)行人工降雨干冰升華吸收大量的熱

D護(hù)士：利用紫外線為病房消毒紫外線能使蛋白質(zhì)變性

6.為解決大氣污染物S02的排放問(wèn)題，某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)煙氣脫硫步驟，設(shè)計(jì)如下工藝

流程，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.吸收塔內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

B.沉淀室內(nèi)發(fā)生主要反應(yīng)：Na2SO4+Ca(OH)2=2NaOH+CaSO4；

C.氧化室內(nèi)每生成136gCaSO4時(shí)理論上可消耗ImolO2

D.流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為NaOH溶液

7.實(shí)驗(yàn)小組嘗試從海藻中提取碘，下列儀器或裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

8.多巴胺分子被大多數(shù)人認(rèn)為是一種使人快樂(lè)的物質(zhì)。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該

分子說(shuō)法不正確的是

A.所有原子可能共平面

B.能與飽和漠水發(fā)生取代反應(yīng)

C.Imol該物質(zhì)最多能與3m0口2反應(yīng)》40人“

D.能與鹽酸、碳酸鈉溶液反應(yīng)

2025年汕頭市普通高考第一次模擬考試高三化學(xué)第2頁(yè)(共8頁(yè))

9.部分N或C及其化合物的價(jià)類(lèi)二維圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.d、e均為酸性氧化物

B.c的結(jié)構(gòu)中只可能存在0鍵

C.j和h發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成的產(chǎn)物中存在離子化合物

D.b的沸點(diǎn)高于a是因?yàn)閎的化學(xué)鍵更穩(wěn)定

10.實(shí)驗(yàn)探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要途徑，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置操作不規(guī)范的是

ABCD

->?=□

fl**r

飽和FeC%MgCl2-6H2O

L溶液3￡

1目沸水

金麗灰AB

—■>-+B

戟稀硫酸［n過(guò)里

鐵粉上計(jì)NaOH

飽矛1NaHC。3溶液少溶液

制備

制備Fe(OH)3膠體除去Cl2中混有的HC1制備無(wú)水MgCLFe(OH)2

11.設(shè)必為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LSO3中含有的電子數(shù)為22VA

B.ImolLTNH4cl溶液中含有的C「數(shù)目為以

C.7.1gCL完全溶解于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為01NA

D.常溫常壓下，1.4g乙烯與環(huán)丙烷的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.3NA

12.下列有關(guān)硫及其化合物的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

2-

A.向NaOH溶液中通入過(guò)量SO2：SO2+2OH-=SO3+H2O

2++

B.將少量H2s通入CuSCU溶液中：H2S4-CU=CUS；4-2H

2+

C.向Na2s2O3溶液中加入足量稀硝酸：S2O3-+2H=S；+SO2T+H2O

D.用酸性KMnCU溶液滴定Na2sCh溶液：2MnO4-+5SO32-+2H+=5SO42-+2Mn2++H2O

13.物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)，進(jìn)而影響其用途。下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不能解釋其用途的是

選項(xiàng)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)用途

A油脂含有疏水基團(tuán)油脂用于生產(chǎn)肥皂

橡膠硫化可以使線型結(jié)構(gòu)變成三維網(wǎng)狀結(jié)

B硫化順丁橡膠常用于制作輪胎

構(gòu)，增強(qiáng)橡膠的強(qiáng)度和韌性

石墨烯中碳的P軌道相互平行而重疊，電

C石墨烯可用于制作導(dǎo)電材料

子可在其中運(yùn)動(dòng)

H0

1II

D聚乳酸H-0—C-C-PH中含有酯基聚乳酸可用于生產(chǎn)可降解塑料

1

CH3」n

2025年汕頭市普通高考第一次模擬考試高三化學(xué)第3頁(yè)(共8頁(yè))

14.Zn-Ni(0H)2堿性電池發(fā)展迅猛，某實(shí)驗(yàn)小組利用該電池實(shí)現(xiàn)電化學(xué)合成氨，裝置如圖所

示，下列說(shuō)法正確的是

NaOH和Na2cO3氣體擴(kuò)散ptAu含。25%

混合液電極P乙醇電解液

A.N極為金屬Zn,發(fā)生氧化反應(yīng)

B.理論上若電解液傳導(dǎo)6moiH+,最多可生成44.8LNH3

C.不考慮其它因素，電池工作一段時(shí)間后需補(bǔ)充乙醇電解液

D.Q極電極反應(yīng)式為N2+2Li++4H++6e~=2LiNH2

15.NO在醫(yī)藥領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，但在空氣中會(huì)污染環(huán)境。某研究小組研究實(shí)現(xiàn)NO的轉(zhuǎn)化，

發(fā)生反應(yīng)2co(g)+2N0(g)U2c02(g)+N2(g),向體積為2L的密閉容器中充入2molCO

和2moiNO,在甲、乙兩種催化劑作用下，反應(yīng)5min,測(cè)得

NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.催化效果：甲〈乙

B.70(TC、甲催化條件下，5min內(nèi)v(CO)=0.32mol-LfminT

C.其它條件不變時(shí)，壓縮容器體積乙曲線可能整體向上移動(dòng)

D.300。(2前，乙催化劑作用下降低溫度可提高CO2的產(chǎn)率

16.某配合物陰離子常用于電鍍行業(yè)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知M、W、丫、X、Z為原子序數(shù)

依次增大的前四周期元素，W、Y、X分別位于不同周期，X是前20號(hào)元素中金屬性最

強(qiáng)的元素，M的一種核素常用于考古時(shí)測(cè)定文物的年代，基態(tài)W原子的L層有3個(gè)未成

對(duì)電子，基態(tài)Z3+的3d軌道達(dá)到半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M<W

B.離子半徑大小：Z2+>Z3+

C.丫單質(zhì)易溶于MY2中

D.X3[Z(MW)6]常用于檢驗(yàn)Z3+的存在

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第n卷

三、非選擇題：本題共4道大題，共56分。請(qǐng)考生根據(jù)要求認(rèn)真作答。

17.(14分)氫氧化亞鐵在工業(yè)上是一種重要的除氧劑、水處理劑。

(1)向試管中加入1mLImolL-1的新制FeSCU溶液，滴加1mL1molL-]的NaOH溶液,

生成白色沉淀，涉及的離子反應(yīng)方程式為。白色沉淀會(huì)

迅速轉(zhuǎn)為灰綠色，一段時(shí)間后轉(zhuǎn)為紅褐色，此時(shí)元素被氧化。

i.灰綠色沉淀的研究

(2)查閱資料得知，F(xiàn)e(OH)2為層狀結(jié)構(gòu)(如右下圖)，當(dāng)部分Fe(H)被氧化為Fe(IH)時(shí),

層狀結(jié)構(gòu)不被破壞，生成⑴中灰綠色沉淀——綠銹。夾層內(nèi)填充有SO’?一、OH-等陰離子,

化學(xué)式可表示為Fe(II)Je(III)?(OH)z(SO4)m,設(shè)計(jì)如下流程進(jìn)行檢驗(yàn)：

流程中試劑A為(填化學(xué)式)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定x=4、y=2、m=l,貝z=

(3)查閱資料得知：綠銹無(wú)法穩(wěn)定存在于高濃度堿性溶液中，下虱9切3某理性康婁似

A1(OH)?).在濃度極高的強(qiáng)堿溶液中不法穩(wěn)定存在。某同學(xué)擬用不同濃度NaOH溶液與Fe?+反

應(yīng)，利用Fe(OH)3性質(zhì)，減少灰綠色沉淀生成。實(shí)驗(yàn)方案為：取3支試管分別加入O.lgFeSCU

固體，再加入不同濃度的NaOH溶液1.5mL。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:_____________________________

-1

NaOH(mol-L)FeSO4(g)沉淀顏色

20.1灰綠色

80.1出現(xiàn)白色，灰綠色極少生成

27.3(飽和)0.1明顯白色，灰綠色幾乎不出現(xiàn)

結(jié)合合適的化學(xué)用語(yǔ)，試分析NaOH濃度增大后白色沉淀明顯的原因可能是

ii.氫氧化亞鐵白色沉淀制備研究

(4)甲同學(xué)猜測(cè)常溫下可以利用Fe2+與HCO3一的雙水解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀。該

離子反應(yīng)為Fe2++2HCO3-+2H2OUFe(OH)2j+2H2co3。乙同學(xué)猜測(cè)二者混合發(fā)生復(fù)分解

反應(yīng)產(chǎn)生碳酸亞鐵，該反應(yīng)的離子方程式為o

請(qǐng)通過(guò)計(jì)算這兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)來(lái)分析說(shuō)明哪種猜測(cè)更合理—(填“甲”或“乙”)，

其原因是。

11

(已知K5P[Fe(0H)2]=8.0x1076,Ksp(FeCO3)=2.1xl0-,H2cCh的。、心分別為4.5x10-

和5.9xl(pu,溶于水的CO2以H2cCh形式存在)

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18.(14分)

精煉銅產(chǎn)生的銅陽(yáng)極泥富含Cu、Ag、Au、C等多種元素。研究人員設(shè)計(jì)了一種從銅陽(yáng)極

泥中分離回收金和銀的流程，如下圖所示。

已知：常溫下，［Ag(S2O3)2p-(aq)DAg+(aq)+2S2O32-(aq)K=2.7xl(pi4,

10

AgCl(s)oAg+(aq)+CF(aq)Ksp=1.8xlO-o

回答下列問(wèn)題：

(1)濾液中所含金屬陽(yáng)離子為(填離子符號(hào))。

(2)“酸浸氧化”生成AuCl「的離子方程式為o

(3)硫代硫酸鹽是一類(lèi)具有應(yīng)用前景的浸銀試劑。硫代硫酸根(S2O32-)可看作是SO42-中

的一個(gè)o原子被s原子取代的產(chǎn)物。由此可知，S2O32-的空間結(jié)構(gòu)是；“溶浸”時(shí)發(fā)

生反應(yīng)的離子方程式為AgCl+2sn［Ag(S2C>3)2「+C「，常溫下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

K=____0

(4)“還原”過(guò)程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,反應(yīng)產(chǎn)生的濾液可

進(jìn)入操作中循環(huán)利用(填流程中操作名稱)。

(5)工業(yè)上也常用CuS04溶液、氨水和Na2s2O3溶液為原料配制浸金液，浸取回收金。

一種以原電池原理來(lái)浸金的方法如圖所示：

①上述原理可知，［Cu(NH3)4『+在浸金過(guò)程中起作用。

②寫(xiě)出負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)式o

(6)Cu、Au能形成多種組成固定的合金，其中一種晶體X的晶胞結(jié)構(gòu)(立方體)如上

圖所示。該合金的晶胞中，銅原子a的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為o設(shè)X的最簡(jiǎn)式的式量

為Mr,晶體密度為0g?11-3,則晶體X中Au與Cu之間的最短距離為nm(NA為阿

伏加德羅常數(shù)的值)。

19.(14分)氯乙酸是一種化工中間體，具有重要的應(yīng)用與研究?jī)r(jià)值。

(1)氯乙酸是一種重要的有機(jī)酸。

①比較元素的電負(fù)性：C1H(填或“="，下同);

②比較竣酸的酸性：CHsCOOHCH2CICOOH0

2025年汕頭市普通高考第一次模擬考試高三化學(xué)第6頁(yè)(共8頁(yè))

（2）常溫時(shí)，氯乙酸在質(zhì)子酸的催化作用下可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的歷程如圖1。

H+HO—CH2cH3

6-0CH4-OH：0HO

CH2C1—C—OHCH2C1—C—OH-CH2C1—C—O—CH2CH3

慢H—6—CH2cH3

H0

中間體I中間體n2

圖1

①該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)活化能分別為58.7kJ-moL、67.2kJmoL,貝CH2cleOOH（1）+

-1

CH3CH2OH(1)=CH2cleOOCH2cH3(1)+H2O(1)\H=kJ-mol

E

②由An-henius經(jīng)驗(yàn)公式得\nk=--------------—+Co其中k為速率

R-T

常數(shù)，及為活化能，T為熱力學(xué)溫度，R、C為常數(shù)。圖2表示該

反應(yīng)的正逆反應(yīng)1#隨溫度的變化曲線，其中表示正反應(yīng)的速率

常數(shù)1#正是曲線（填“I”或"n”），判斷依據(jù)是

O

③下列說(shuō)法正確的是=

A.在氯乙酸分子的顆基中氧原子比碳原子更容易結(jié)合H+

B.生成中間體I1的反應(yīng)為酯化反應(yīng)的決速步

c.加熱可促進(jìn)生成中間體n的反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D.氯乙酸相比于乙酸更難形成中間體I或中間體II

（3）將控制醇酸物質(zhì)的量比3:2、含有10.0mol氯乙酸的乙醇溶液通入填充固體酸催化劑的

恒壓反應(yīng)器中，在相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)合成氯乙酸乙酯，測(cè)得流出液中各組分含量隨溫度的

已知：當(dāng)溫度低于物質(zhì)沸點(diǎn)（見(jiàn)下表）時(shí)，該物質(zhì)揮發(fā)對(duì)反應(yīng)的影響可忽略。

氯乙酸乙醇氯乙酸乙酯

沸點(diǎn)/℃189.078.3143.0

①催化劑的最佳催化溫度為o

②溫度高于80。（2時(shí)，氯乙酸乙酯產(chǎn)量明顯下降的原因是o

③計(jì)算70℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)（在100℃以下，體系中存在副反應(yīng)

2cH2cleOOHO（CH2cleO）2O+H2。，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

2025年汕頭市普通高考第一次模擬考試高三化學(xué)第7頁(yè)（共8頁(yè)）

20.(14分)

化合物E是一種廣泛應(yīng)用于光固化產(chǎn)品的光引發(fā)劑，可采用化合物A為原料，按如圖路

線合成：

回答下列問(wèn)題：

(1)化合物B的分子式為,化合物D的一種官能團(tuán)名稱為o

(2)化合物A的名稱為;X為(填化學(xué)式)。

(3)芳香族化合物F是C的同分異構(gòu)體，能發(fā)生加聚反應(yīng)，滴入FeCb溶液呈紫色，其

核磁共振氫譜顯示有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為6:2:2:1:1,請(qǐng)寫(xiě)出一種符合條件

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

(4)根據(jù)化合物E的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。

序號(hào)反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類(lèi)型

OH

OrV

催化劑

aH2,—

OH

b——消去反應(yīng)

(5)關(guān)于該合成路線，說(shuō)法正確的是o

A.化合物A可溶于水是因?yàn)槟芘c水形成氫鍵

B.化合物C到化合物D的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，有手性碳原子形成

C.化合物D和化合物E中C、O原子的雜化方式均完全相同

D.反應(yīng)過(guò)程中，有碳鹵鍵和C-0鍵的斷裂和形成

OCH2=C—CH,

(6)化合物A可以由丙酮(「口H)或異丁烯(-I)為原料合成。基于你

Crl3——C——Url3Crl3

設(shè)計(jì)的合成路線，回答下列問(wèn)題：

①由丙酮為原料第一步反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物為O

②由異丁烯為原料涉及醛轉(zhuǎn)化為酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

2025年汕頭市普通高考第一次模擬考試高三化學(xué)第8頁(yè)(共8頁(yè))

汕頭市2024-2025學(xué)年度普通高中畢業(yè)班汕頭一模

化學(xué)試題參考答案

第?卷選擇題答案

題序12345678910

答案BCCABDBACB

題序111213141516

答案DBADCD

第1|卷非選擇題答案

17.（14分）

2+

（1）Fe+2OH-=Fe（OH）2；（2分）Fe（1分）

（2）KSCN（2分）12（2分）

（3）NaOH會(huì)溶解產(chǎn)生的Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3+OH-#FeO2-+2H2O（2分）

2+2+

（4）Fe+2HCO3-^FeCO3；+H2CO3（2分，F(xiàn)e+2HCO3^FeCO31+H2O+CO2T）

乙（1分）運(yùn)算甲的平衡常數(shù)K=0.617,乙的平衡常數(shù)K=6.2xl06,乙的反應(yīng)進(jìn)行程度更大，反應(yīng)

傾向更明顯，所以乙推測(cè)更合理。（2分）

18.（14分）

（1）Na+、Cu2+（1分）

+

（2）C1O3+2Au+7C1+6H=2AUC14-+3H2O（2分）

（3）四面體形（1分），6.7x103（2分）

（4）4:1（1分）溶浸（1分）

（5）催化（1分）Au-e-+2s2O3%=[Au（S2O3