第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

基礎(chǔ)課時(shí)5氧化還原反應(yīng)

課標(biāo)要求1.通過日常生活中存在的氧化還原現(xiàn)象，認(rèn)識(shí)有化合價(jià)變化的反應(yīng)是

氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，形成認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的微

觀視角，培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。2.能從元素化合價(jià)的角度，依據(jù)

氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和變化，能建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)模

型，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。3.通過日常生活中氧化還原反應(yīng)的分

析，感受氧化還原反應(yīng)的價(jià)值，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的核心素養(yǎng)。

一、氧化還原反應(yīng)的基本概念和本質(zhì)

自主探究

［情境素材］

汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)換器”，可以有效減少有毒有害氣體CO和NO的排

放，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為①2cO+2NO便駁2cO2+N2；泡沫鐵粉可以作為

食品干燥劑和抗氧化劑，可以吸收水分和氧氣，被稱為雙吸收劑，發(fā)生反應(yīng)的化

學(xué)方程式為②4Fe+3O2+6H2O===4Fe(OH)3和③2Fe(OH)3-Fe2()3+3H2O。

［問題討論］

1.從得氧、失氧的角度反應(yīng)2co+2NO僮壁12co2+N2中哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng),

哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)？氧的得失是同時(shí)發(fā)生的嗎？

提示得氧的物質(zhì)是CO,發(fā)生氧化反應(yīng)；失氧的物質(zhì)是NO,發(fā)生還原反應(yīng)；

反應(yīng)表明，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，有氧元素得失的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

2.上述三個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？如何判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原

反應(yīng)？

提示①和②屬于氧化還原反應(yīng)，③不是氧化還原反應(yīng)。判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否

為氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后有無元素化合價(jià)的變化。

3.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)能單獨(dú)存在嗎？

提示不能。因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)，必然會(huì)發(fā)生還原反應(yīng)，即氧化

反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的，不可能單獨(dú)存在。

4.在氧化還原反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)和被還原的物質(zhì)是否可以為同一反應(yīng)物？請(qǐng)

舉例說明。

提示可以。如反應(yīng)2H2。2絲鳴2H2。+。2t、2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2+

02t中，參加反應(yīng)的H2O2、KMn04既被氧化又被還原。

探究歸納

1.氧化還原反應(yīng)的兩組概念

(1)氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)

反應(yīng)類型化合價(jià)變化電子轉(zhuǎn)移

物質(zhì)所含元素化合價(jià)物質(zhì)所含元素原子失去電子(或共用電子

氧化反應(yīng)

升高的反應(yīng)對(duì)偏離)的反應(yīng)

物質(zhì)所含元素化合價(jià)物質(zhì)所含元素原子得到電子(或共用電子

還原反應(yīng)

降低的反應(yīng)對(duì)偏向)的反應(yīng)

(2)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物

f①氧化產(chǎn)物：反應(yīng)物中的某元素發(fā)生氧化反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的生成物

生成物〈

如'力［②還原產(chǎn)物：反應(yīng)物中的某元素發(fā)生還原反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的生成物

2.氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)

(1)本質(zhì)與特征

(2)兩者關(guān)系

元素原子(或共簫亨9偏離)元素化合價(jià)升高一物質(zhì)被氧化——發(fā)生氧化反應(yīng)

元素原子(或共懦乎。偏向)元素化合價(jià)降低一物質(zhì)被還原一一發(fā)生還原反應(yīng)

3.氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系

反

生

變

價(jià)

應(yīng)

車奧學(xué)子反應(yīng)過程成

特

征

物

物

合

彳

球

價(jià)K

1

記憶口訣：升一失一氧一氧f氧，降一得一還一還一還。

4.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

(1)復(fù)分解反應(yīng)均不屬于氧化還原反應(yīng)。

(2)置換反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)。

(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。

(4)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。

1.(2023?濟(jì)寧微山高一期中)下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原

反應(yīng)的是()

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B.3CO+Fe2O3^^2Fe+3CO2

C.AgNO3+NaCl=AgClI+NaNO3

D.2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2+O2t

答案B

解析A項(xiàng)，反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)；由于在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)發(fā)生

了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，反應(yīng)3co+Fe2O3遹遑2Fe+3c02

不屬于任何一種基本類型，但由于在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此

反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，反應(yīng)AgN03+NaCl=AgCl；+NaN03的基本

類型是復(fù)分解反應(yīng)；由于在反應(yīng)過程中沒有元素化合價(jià)的變化，因此反應(yīng)不屬于

氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，反應(yīng)2KMnO4/=K2MnO4+MnO2+O2t的基本類型是

分解反應(yīng)；由于在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)的變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。

2.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是()

A.氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降

B.氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失

C.實(shí)現(xiàn)Fe3+-Fe2+的變化過程一定是氧化反應(yīng)

D.元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)

答案A

解析判斷氧化還原反應(yīng)，關(guān)鍵是要緊緊抓住反應(yīng)中元素的化合價(jià)有無變化。Fe3

+轉(zhuǎn)化為Fe2+,鐵元素的化合價(jià)降低，發(fā)生的是還原反應(yīng)。化合價(jià)有升降一定是

氧化還原反應(yīng)，但不一定有氧的得失。化合價(jià)升高發(fā)生的是氧化反應(yīng)。

3.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)僅屬于陰影

區(qū)域3的是()

化合反應(yīng)1化合反應(yīng)2

氧化還原反應(yīng)3

置換反應(yīng)4

復(fù)分解反應(yīng)

A.2HC1O^^2HC1+O2t

B.NH4HCO3=^=NH3t+H2O+CO2t

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

D.Fe2O3+3co量遢2Fe+3cO2

答案D

解析陰影區(qū)域3的反應(yīng)需滿足：氧化還原反應(yīng)，且不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、

置換反應(yīng)。反應(yīng)Fe2O3+3CO遹遑2Fe+3c02屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于化合反

應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)中的任意一種，故屬于陰影區(qū)域3。

【題后歸納】

判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是緊扣氧化還原反應(yīng)的特征，看反應(yīng)前

后是否有元素化合價(jià)的改變，關(guān)鍵是正確判斷元素的化合價(jià)。有一些特殊的有單

質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如反應(yīng)3。2型叁203和C(金剛

石)=C(石墨)中有單質(zhì)參加也有單質(zhì)生成，但元素的化合價(jià)沒有變化，不屬于氧

化還原反應(yīng)。

二、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法

1.雙線橋法

(1)基本步驟

正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)

標(biāo)價(jià)態(tài)-

明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系

'始于被還原的物質(zhì)中的降

一條線,價(jià)元素

IJ止于產(chǎn)物中的相應(yīng)元素

——［始于被氧化的物質(zhì)中的升

一條線,價(jià)兀素

〔［止于產(chǎn)物中的相應(yīng)元素

注得失I一標(biāo)出“失去”或'得到”電子的總數(shù)

(2)注意事項(xiàng)

①箭頭、箭尾必須對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素的原子；

②必須注明“得到”或“失去”；

③電子轉(zhuǎn)移數(shù)用aX加一形式表示，。表示發(fā)生氧化或還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)，b蓑

示每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)。=1或6=1時(shí)，可以省略;

④被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得、失電子數(shù)守恒。

得2e

rq

+20A04-1

Cu(汁H,—C葉H,()

L___r

如失2義「

(3)記憶口訣

先標(biāo)化合價(jià)，再看價(jià)變化；起止同元素，橋上標(biāo)變化。

2.單線橋法

(1)基本步驟

?一〃+(正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)

標(biāo)價(jià)態(tài)1一

------［明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系

［始于被氧化物質(zhì)中化合價(jià)升

!I高的元素

連單線---'條線＜

止于被還原物質(zhì)中化合價(jià)降

［低的元素

V

I注數(shù)目I—標(biāo)鉗轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)

(2)注意事項(xiàng)

①單線橋必須畫在反應(yīng)物中；

②不需要寫“失去”或“得到”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目;

③箭頭由反應(yīng)物中失電子的元素指向得電子的元素。

2e-

I\

如：F/H2soi^FeSOi+H?八

對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練

1.下列氧化還原反應(yīng)方程式表示的變化過程中，正確的是()

失去2X2e"

2KQ(I段”=2KC1+31t

「△十-

A.得到6e-

得至IJ2Xe-

I△^

Mn()2+4HQ(濃)^=MnC12+Cl?t+2HJ)

I1

B,失去4Xe-

_________得至IJ2X/_________

「"Ir

Cl.,+2Na()H-NaCl+NaCK)+H.,()

L_____f

C失去2Xe

得到2X3e"

IA

FeO+3CO^=2Fe-P3CC).

-23.

It一

D失去3X2e

答案D

解析A、B中得、失電子數(shù)目不相等，錯(cuò)誤；C中應(yīng)得失1個(gè)電子，錯(cuò)誤。

2.(2022.西安一中高一期中)下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示正確的是

()

失去6e一

「n

AKC1O3+6HC1^=3C12t+KCl+3H2O

4e

口△A

B2KMn()l^=K2Mn()l+Mn()2+O2t

2e-

I}

「

Fe^2FeCl3—3FeCl2

得到24e-

I

D.8NII，+6N()..^=7N,+12H3()

答案C

解析單線橋上方不用寫“失去”或“得到”，且轉(zhuǎn)移5e,A錯(cuò)誤；氧元素失

電子，鎰元素得電子，電子轉(zhuǎn)移的方向表示錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；箭頭的指向及電子轉(zhuǎn)

移的總數(shù)均正確，C正確；單線橋上方不用寫“失去”或“得到”，D錯(cuò)誤。

3.(2023?臨沂莒南一中高一月考)下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是

()

失1義4e

Si(),+2c電通Si+2C。t

一I十

得

AA.2X2e-

e-

Ii

口2Na+2H4,()^2NaOH+H"

D.乙

2e-

I△

C.Cu+2H,s。1(濃)^=CuS()1+S()/+2H()

失去10Xe

10KI+2KMnO4+8H9SO1一5卜+6旦S()4+2MnSO4+8H,()

I‘一1

D,得到2X5e一

答案D

解析A項(xiàng)，該反應(yīng)中Si元素化合價(jià)從+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，得到電子，C元素化合

價(jià)從0變?yōu)?2價(jià)，失去電子，雙線橋上得失電子表示錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移

電子數(shù)為2,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)從0升高為+2價(jià)，失去電

子，箭頭方向錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)從+7變?yōu)?2價(jià)，I元素化

合價(jià)從一1價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10,正確。

【題后歸納】

(1)雙線橋中箭頭不能表示電子轉(zhuǎn)移的方向，只能表示同種元素在反應(yīng)前后的化合

價(jià)變化，兩個(gè)線橋上標(biāo)出的得到與失去的電子總數(shù)必須相等。

(2)單線橋中箭頭由化合價(jià)升高的元素開始，化合價(jià)降低的元素終止，表示電子

轉(zhuǎn)移的情況，不需要寫“失去”“得到”。

(3)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是得到的電子數(shù)或失去的電子數(shù)，而不是二者的

力口守口。

課堂

1.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中正確的是()

A.是否有電子轉(zhuǎn)移

B.是否有元素化合價(jià)的變化

C.是否有氧元素的參加

D.是否有原子的重新組合

答案A

解析氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移(包括電子得失和共用電子對(duì)偏移)，而

外部特征是有元素化合價(jià)發(fā)生變化。只要有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原

反應(yīng)，與是否有氧元素參加無關(guān)。

2.古詩是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富。下列詩句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是

()

A.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生

B.粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間

C.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

D.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇

答案B

解析A項(xiàng)，燃燒均為氧化還原反應(yīng)，故“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生”涉及氧化

還原反應(yīng)；B項(xiàng)，“粉身碎骨渾不怕”發(fā)生的反應(yīng)為：CaC03遹遑CaO+CO2,

CaO+H2O=Ca(OH)2,“要留清白在人間”對(duì)應(yīng)的反應(yīng)為：Ca(OH)2+

CO2=CaCO3i+H2O,二者均為非氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，燃燒均為氧化還原反

應(yīng)，動(dòng)物生長中呼吸作用均為氧化還原反應(yīng)，故“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚

始干”涉及氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，黑火藥爆炸過程中發(fā)生的反應(yīng)為：S+2KNO3

+3C=K2S+N2t+3CO2t,該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

3.鎂粉可用作照明彈，將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃

燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CCh+2Mg寶鱉C+2MgO,該反應(yīng)屬于()

①化合反應(yīng)②分解反應(yīng)③置換反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)⑤氧化還原反應(yīng)⑥離

子反應(yīng)

⑦非氧化還原反應(yīng)

A.①③⑦B.②③⑥C.③⑤D.④⑥

答案C

解析根據(jù)置換反應(yīng)的定義可知，題給反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)前后元素的化合

價(jià)發(fā)生變化，也屬于氧化還原反應(yīng)。

4.已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+

8HNO3(稀)=3CU(NO3)2+2NOt+4H2Oo

(1)被氧化的元素是,被還原的元素是.0

(2)發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是,發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是。

(3)用單線橋法表示反應(yīng)電子得失的方向和數(shù)目：

答案(l)CuN(2)CuHNO3

6e「

II

⑶3Cu+8Hsl()：；(稀)^=3Cu(N()：i)2+2N0t+4H2O

解析由化學(xué)方程式可知銅元素化合價(jià)升高，從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被氧化；氮元

素化合價(jià)降低，從+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被還原；銅發(fā)生氧化反應(yīng)，硝酸發(fā)生還原反

應(yīng)。

課后鞏固訓(xùn)練

A級(jí)合格過關(guān)練

1.日常生活中的許多應(yīng)用或現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列事實(shí)與氧化還原反應(yīng)無關(guān)

的是()

A.電焊工人用氧煥焰切割或焊接金屬

B.過期月餅不能食用

C.露置于潮濕環(huán)境中的鐵器表面生銹

D.用食醋除去水垢

答案D

解析A項(xiàng)，電焊工人用氧煥焰切割或焊接金屬，乙烘燃燒，存在元素化合價(jià)的

變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，過期月餅不能食用，是因?yàn)楸谎鯕庋趸l(fā)生

氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，露置于潮濕環(huán)境中的鐵器表面生銹，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，

0元素的化合價(jià)降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，用食醋除去水垢，為復(fù)分解反

應(yīng)，無元素化合價(jià)變化，則不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

2.下列變化屬于氧化反應(yīng)的是（）

A.C02-COB.cr-C12

C.Fe3+-*Fe2+D.CO歹-CCh

答案B

+4+20

解析CO'—CO,碳元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；。fQ?,氯元素

的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；Fe3+-Fe2+,鐵元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反

應(yīng)；COr一CO2,沒有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。

3.從元素化合價(jià)變化的角度分析，下列反應(yīng)中，畫線的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的是

（）

A.SO2+2NaOH===Na2s03+H2O

B.2CUO+C^^2CU+CO2t

C.2FeCl3+Fe=3FeC12

D.Zn+2HCl=ZnCh+H2t

答案C

解析該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；CuO-Cu,銅元素由+2價(jià)降到0

價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；Fe—*FeC12,鐵元素由0價(jià)升高到+2價(jià)，發(fā)生氧

化反應(yīng)，C正確；HC1——H2,氫元素由+1價(jià)降到0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

4.已知某兩種物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀示意圖如下，則

下列說法不正確的是（）

8+?-8+中（說明:

一種小球代表一種元素的原子）

A.圖中的反應(yīng)物都是化合物

B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

D.該反應(yīng)一定符合質(zhì)量守恒定律

答案A

解析該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的置

換反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)，所有化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律。

5.（2022.寶雞金臺(tái)高一期中）3月22日是“世界水日”。下列各反應(yīng)中，水中元素

被氧化的是（）

,占燃

A.2H2+O2^^2H2O

B.SO3+H2O=H2SO4

C.2F2+2H2O===4HF+O2

D.2Na+2H2O===2NaOH+H2t

答案C

解析A項(xiàng)，水為生成物，H2中H元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化，故A錯(cuò)

誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)中元素化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，

H2O中O元素化合價(jià)由一2價(jià)升高到0價(jià)，水中氧元素被氧化，C正確；D項(xiàng)，

H元素化合價(jià)降低，被還原，D錯(cuò)誤。

6.下列氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是（）

A.Zn+2HCl=ZnCh+H2t

B.2H2S+SO2=3SI+2H2O

C.H2+CuO=2=Cu+H2O

D.2H2O^^2H2t+O2t

答案B

解析Zn、H元素的化合價(jià)變化，故A不選；只有S元素的化合價(jià)變化，則氧

化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間，故B選；Cu、H元素的化合價(jià)變化，故C不

選；H、O元素的化合價(jià)變化，故D不選；故選B。

7.氮化鋁（A1N）被廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，A1N可通過

如下反應(yīng)制取：AI2O3+N2+3C真遢2A1N+3c0。下列敘述正確的是（）

A.A1N中N元素的化合價(jià)為一3

B.AL03發(fā)生氧化反應(yīng)

C.上述反應(yīng)中碳元素被還原，C發(fā)生還原反應(yīng)

D.上述反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移，是因?yàn)橛性氐幕蟽r(jià)發(fā)生變化

答案A

解析A1N中N元素為一3價(jià)，A項(xiàng)正確；AI2O3在反應(yīng)中元素化合價(jià)沒有發(fā)生變

化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；上述反應(yīng)中氮的化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

因?yàn)橛须娮拥霓D(zhuǎn)移才有元素化合價(jià)的變化，而不是有元素化合價(jià)的變化才有電子

的轉(zhuǎn)移，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸

發(fā)生的主要反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2t+3CO2t,該反應(yīng)中被還原的元

素是()

A.CB.N

C.N和SD.N和C

答案C

解析根據(jù)題給化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)由+5價(jià)-0價(jià)，化合

價(jià)降低，硫元素的化合價(jià)由0價(jià)一一2價(jià)，化合價(jià)降低，氮元素和硫元素被還原，

C項(xiàng)正確。

9.(2022.寶雞金臺(tái)高一期中)下列氧化還原反應(yīng)方程式中所標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目

錯(cuò)誤的是()

失去2U

I

「

Fe^2HCl^=FeCl2+H2

I:

A,得到2Xd

________失去4X3d_______

r-

4N()+30,+2H,()^=4HN()3

B,得到6X2e

失去2Xe~~

2Cl2+2Ca(()H)2^=CaCl2+Ca(Cl())2+2H2()

C.得到2Xb

________得至I]6b____________

I

KCIO3+6HC1-KC1+3C1-()

If2

D.失去6Xe

答案D

解析該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)?2價(jià),H元素化合價(jià)從+1變?yōu)?價(jià)，

根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2,A正確；該反應(yīng)中NO中N元素化

合價(jià)從+2變?yōu)?5價(jià)，02中O元素化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)橐?價(jià)，根據(jù)得失電子守

恒，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12,B正確；該反應(yīng)中C12中部分C1元素化合價(jià)從0升

高為+1價(jià)，部分C1元素化合價(jià)從0價(jià)降為一1價(jià)，根據(jù)原子守恒及得失電子守

恒，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2,C正確；該反應(yīng)中KC103中C1元素化合價(jià)從+5變

為0價(jià)，HC1中C1元素化合價(jià)從一1價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)中轉(zhuǎn)

移電子數(shù)為5,轉(zhuǎn)移電子數(shù)計(jì)算不對(duì)，D錯(cuò)誤。

10.鈦(Ti)被稱為鐵、鋁之后的第三金屬，以下是由TiO2制Ti的主要反應(yīng)：

①TiCh+2C+2Cl2^^TiCl4+2C0

②TiC14+2Mg至暹2MgeI2+Ti

下列說法正確的是()

A.反應(yīng)①是置換反應(yīng)

B.反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)

C.反應(yīng)①中Ti(h被氧化

D.反應(yīng)②中金屬鎂被氧化

答案D

解析置換反應(yīng)：單質(zhì)+化合物=另一種單質(zhì)+另一種化合物。①TiO2+2C+

2c12遹遢TiC14+2CO反應(yīng)不符合置換反應(yīng)要求，反應(yīng)①不是置換反應(yīng)，故A項(xiàng)

錯(cuò)誤；②TiCL+2Mg真遑2MgeL+Ti反應(yīng)是置換反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)，故B

項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①中TiCh各元素化合價(jià)并沒有變化，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.反應(yīng)②中金屬

鎂化合價(jià)由0價(jià)升為+2價(jià)，被氧化，故D項(xiàng)正確。

ILCrzO歹毒性較強(qiáng)，常用NaHSCh處理工業(yè)廢水中的CrzO歹，反應(yīng)的離子方程式

+3+

為5H+Cr2O7-+3HS0?=2Cr+3S0F+4H2O,下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確

的是（）

A.CnO歹在反應(yīng)中被還原

B.CN+是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物

C.HSO,發(fā)生還原反應(yīng)

D.生成1個(gè)CN+時(shí)轉(zhuǎn)移6個(gè)電子

答案A

解析Cr2。歹中Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，

CF+是還原反應(yīng)的產(chǎn)物，A正確、B錯(cuò)誤；HSO3中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高

為+6價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；CrzO歹中Cr元素的化

合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，所以生成1個(gè)CN+時(shí)轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，D錯(cuò)誤。

12.鐵元素是人體中含量最高的生命必需微量元素，有著極其重要的生理功能。在

日常生活中，常見的食品抗氧化劑多為鐵系，主要活性成分為鐵粉，脫氧中的一

步主要反應(yīng)為4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3（紅褐色固體）。工業(yè)上，高鐵酸

鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途，濕法制備高鐵酸鹽的原理：3C10~+100H

"+2Fe3+=2FeOF+3C1-+5H2O。

⑴高鐵酸根離子（FeOl）中鐵元素的化合價(jià)為；濕法制備高鐵酸鹽反應(yīng)過

程中，被氧化的元素是（填名稱），消耗1個(gè)Fe3+轉(zhuǎn)移個(gè)電子。

（2）某化學(xué)小組用食品抗氧化劑（鐵粉、活性炭、氯化鈉等）進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

過量

適量的食品稀硫酸-氣體中

廣固體乙

抗氧化劑

「溶液丙

將乙烘干后，用乙的氧化物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條

件及部分產(chǎn)物略去）：

藍(lán)多口等有色溶液c

仇證反應(yīng)3

乙的氧化物，金屬A有色溶液D

根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程圖，回答下列問題：

①操作1名稱是,溶液丙一定含有的金屬陽離子是

②寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目：

③反應(yīng)3的離子方程式：o

答案（1）+6鐵3

⑵①過濾Fe2+>Na+

6e-

r高溫

②3C（）+Fe?（%2F『3cx）2③c/++20tr=CU（OH）2I

解析（l）FeO1中氧元素化合價(jià)是一2,鐵元素的化合價(jià)為+6；鐵元素化合價(jià)從

+3價(jià)升高為+6價(jià)，被氧化，1個(gè)Fe3+失去3個(gè)電子。

（2）食品抗氧化劑（鐵粉、活性炭、氯化鈉等）中加入過量稀硫酸，鐵粉會(huì)反應(yīng)生成

硫酸亞鐵和氫氣，所以氣體甲是氫氣，混合物中含有不溶的活性炭和溶解的氯化

鈉、硫酸亞鐵、稀硫酸，通過操作1固液分開，固體乙是活性炭，溶液丙中含有

氯化鈉、硫酸亞鐵、稀硫酸；乙的氧化物能和氧化鐵反應(yīng)，所以是一氧化碳，生

成的金屬A為鐵，有色溶液C通過反應(yīng)3生成藍(lán)色沉淀，所以有色溶液C是一

種可溶性銅鹽溶液，與金屬A發(fā)生置換反應(yīng)得到金屬銅和亞鐵鹽，所以金屬B為

銅，有色溶液D為一種亞鐵鹽溶液。①操作1可使固液分離，所以該操作為過濾。

6e-

r高溫、

②反應(yīng)1用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況為3c（計(jì)Fe?（）3^=2F…CO?。

③反應(yīng)3是銅離子和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu2++

2OH===CU（OH）2Io

B級(jí)素養(yǎng)培優(yōu)練

13.（2023?青島二中高一期中）含元素碇（Te）的幾種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下

列說法錯(cuò)誤的是（）

Eo,EH,0H.,O.,

也丁，/Te-^H2TeO3—H?TeO?