高考化學綜合練習卷1-2

1.下列說法不正確的是

A.碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均顯堿性，兩者均可作食用堿

B.SO?具有還原性，故少量添加于葡萄酒中能防止部分成分被氧化

C.錢鹽都易溶于水，受熱分解均生成氨氣，故儲存時需考慮避光、防潮

D.硬鋁的密度小、強度高、抗腐蝕能力強，故可用作制造宇宙飛船的材料

2.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是

A.Imol甲基正離子(CH；)的質子數為9S

2+

B.lmol[Cu(NH3)4]中配位原子的個數為4NA

C.100g46%的CH3cHqH溶液中O原子數為4NA

D.O.lmol氧氣與足量的Na反應，轉移的電子數為0.2NA

3.下列離子方程式書寫正確的是

A.向飽和純堿溶液中通入過量二氧化碳氣體：CO1-+CO2+H2O=2HCO-

B.少量SO2通入NaClO溶液中:3C1O+SO2+H2O=SO^+2HC1O+Cl

2++

C.Ba(OH)2溶液滴加到NaHSCU溶液中至恰好完全沉淀：Ba+2OH+SOt+2H=BaSO4+2H2O

2++

D.強堿性溶液中NaClO將MM+氧化成MnO2：Mn+CIO+H2O=MnO2J+C「+2H

4.物質M是合成多種阻燃劑、耐高溫材料的中間體原料，M的化學式可表示為(YZW^。一種制備

M的反應為3迎+12丫&=(^2%)3+9住4亞，其中X、Y、Z、W分別代表原子序數依次增大的短

周期主族元素，Y、Z同主族，YX：為10電子微粒。下列有關說法正確的是

A.簡單氫化物的沸點：Y>Z>WB.YX3的VSEPR模型名稱為三角錐形

C.基態Z、W原子核外電子的空間運動狀態均為9種

D.實驗室常用YX4W固體與燒堿加熱反應制備YX3

5.抗壞血酸（維生素C）是常用的抗氧化劑。下列說法不F倒的是

A.可用質譜法鑒別抗壞血酸和脫氫抗壞血酸

B.抗壞血酸可發生縮聚反應

C.脫氫抗壞血酸不能與NaOH溶液反應

D.1個脫氫抗壞血酸分子中有2個手性碳原子

6.生產過程中碳排放極低或者為零時制得的甲醇被稱作“液態陽光”，一種“液態陽光”的合成示意圖

如下。下列說法鎮誤的是

A.HQ合成過程中，實現了太陽能轉換成化學能'2

B.催化劑通過降低相應反應的活化能使化學反應速率增大

HO甲醇

C.生成ImolCH30H時，理論上光催化過程至少轉移4moi電子2

D.室溫下以KOH溶液為離子導體，CH3OH-空氣燃料電池放電時，溶液pH減小

7.電化學在工能源工程和化工生產中有非常重要的應用，下列說法不正確的是

A.氯堿工業中，應用到陽離子交換膜隔開陽極室和陰極室

B.粗銅的精煉中，應用粗銅作陽極

C,鉛蓄電池，當電池放電時負極和正極的質量都增重

D.在Fe片上鍍Cu時，Cu作陰級，Fe片作陽極

8.中國科學技術大學曾杰教授研究團隊通過修飾銅基催化劑，在碳氧化物與有機分子轉化的研究中

獲得多項突破。甲醇與水（均為氣態）在銅基催化劑上的反應機理和能量變化如圖:

下列說法正確的是

A.反應n的熱化學方程式為：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)AH=+akJ/mol(a>0)

B.總反應的快慢由反應i決定，是因為反應i吸熱、反應n放熱

C.選擇優良的催化劑可以降低反應I和n的活化能，從而減少反應過程中的能耗

D.反應過程涉及極性共價鍵、非極性共價鍵的斷裂和形成

9.MnSC)4常用作微量分析試劑、媒染劑和油漆干燥劑。以天然二氧化鎰粉與硫化鎰礦(還含Fe、Al、

Mg、Zn、Ni、Si等元素)為原料制備M11SO4的工藝流程如圖所示。回答下列問題：

已知：常溫下，部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下。

公?屋更一3+2+

FeAl3+Zn2+Ni2+FeMn2+Mg2+

在飴汨淙的pH12A?AQ7AR1RQ

汨淙字仝的pH?8d7只QQAm1mQ

(l)Mn元素位于元素周期表_____區。

(2)“氧化”工序中發生反應的離子方程式為o

-

(3)加入氨水調節溶液的pH的最大值約為；Al(OH)3溶于強堿可生成配離子[A1(OH)J,

-

[Al(OH)4]中Al的配位數為o

(4)“濾渣”的主要成分是(填化學式)。

(5)硫化鎰(MnS)是一種P型半導體，它具有三種形態，其中a-MnS呈綠色。將MnCl?水溶液煮沸，

加入稍過量的氨水，趁熱通入H2S,加熱至沉淀呈暗綠色，過濾，依次用飽和H2s水溶液、乙醇、乙

醒洗滌，最后在真空中于120℃下干燥。

①用飽和H2S水溶液洗滌的目的是。

②最后在真空中于120℃下干燥的目的是o

@a-MnS晶胞與NaCl晶胞屬于同種類型，晶胞結構如圖所示，晶胞邊長為anm。Mi?+位于S”圍成

/ferr/OMn

I

[f>一[。—夕

91-——9

的空隙中，該晶體的密度為(用含a的代數式表示)g<01-3。

10.硫代尿素俗稱硫版［CS(NH2)J,是一種白色晶體，熔點178℃,易溶于水和乙醇，受熱時部分轉

化為硫氧化鏤(NH4SCN)。可用石灰氮(CaCNQ與H2s在80C時反應制備硫肥，同時產生石灰乳，其

步驟如下：

I.按下圖連接好裝置，并檢驗裝置的氣密性；

II.打開通入一段時間N。，然后關閉K1；

III.將C中的石灰氮溶液加熱到80℃,然后打開K?慢慢加入液體，并不斷攪拌C中溶液；反應結

束后，打開再次通入N?；

IV.將C中溶液過濾，減壓條件下蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥即得產品。請回答下列

問題：

(1)硫版《5(?0112)2］分子的中心C原子的雜化方式為。

(2)A中試劑的最佳組合為(填序號)。

①濃硫酸+Na2s固體②濃鹽酸+Na2s固體③稀硝酸+FeS固體④稀硫酸+FeS固體

(3)B瓶的作用是o

(4)C中發生反應的化學方程式為o

(5)實驗結束時仍需要向裝置中通入N2,其作用是。

(6)產品溶液蒸發濃縮時，采用減壓條件的目的是o

+

⑺測定制得產品的純度。已知硫服能與酸性KMnO,溶液發生反應：5CS(NH2)2+14MnO4+32H

2+

=14Mn+5CO2T+5N2T+5SO；-+26H2Oo每次均稱取ag產品于錐形瓶中，加入適量蒸儲水溶解，

滴加稀硫酸酸化，用cmol/L的KMnC>4溶液滴定至終點。平行測定三次，平均每次消耗KMnO,溶液

的體積為VmL,則產品中硫版的質量分數為(用含a、c、V的代數式表示)。

11.回答下列問題⑴在催化劑作用下，用還原劑［如朋(N2H/選擇性地與NO,反應生成N?和H?。。

-

已知200℃時:i.3NzH4(g)=N2(g)+4NH3(g)AHj=-32.9kJmol1；

ii.N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)AH2=^ll.8kJmor

①寫出脫的電子式：O

②200℃時，肌分解成氮氣和氫氣的熱化學方程式為o

(2)工業上，裂解正丁烷可以獲得乙烯、丙烯等化工原料。

反應1：C4H10(g,正丁烷)CH4(g)+C3H6(g)AH,

反應2：C四。(g,正丁烷)C2H6(g)+C2H4(g)AH2

某溫度下，向2L恒容密閉容器中投入2moi正丁烷，假設控制反應條件，只發生反應1,達到平衡時

測得CH,的體積分數為g。下列情況表明上述反應達到平衡的是(填字母，下同)。

A.混合氣體的密度保持不變B.甲烷、丙烯的生成速率相等

C.混合氣體壓強保持不變D.丙烯的體積分數保持不變

⑶亞硝酰氯(N0C1)是有機合成中的重要試劑，可由N0和C］反f1T,應得到，化學

方程式為2NO(g)+CU(g)，2NOCl(g)。在1L恒容密閉容器“。憶一反——而加中充入2moi

NO(g)和lmolCl2(g),在不同溫度下測得c(NOCl)與時間t的關系如圖A所示：

①反應開始到lOmin時NO的平均反應速率v(NO)=mol-L'-min^o

②T2時該反應的平衡常數K=

12.藥物Cinanserin對冠狀病毒3cL水解酶具有抑制作用，其合成路線如圖:

(1)D物質中含有的官能團名稱為：。(2)B—C的反應類型：。

(3)反應HI分兩步進行：第一步反應為加成反應，則X的結構簡式為：。

(4)反應IV需要控制反應溫度，否則可能得到的副產物為(寫一種即可)：o

(5)寫出F生成Cinanserin的化學方程式：。

(6)化合物M是E的同分異構體，分子中只含有苯環一種環狀結構，苯環上有3個取代基，可發生銀

鏡反應，但不能發生水解反應，遇FeCb溶液不顯紫色，則符合條件的M有種。

《高考化學綜合練習卷「2》參考答案

題號12345678

答案cDBCCCDC

9.(l)d

+2+2+3+

⑵MnO2+4H+2Fe=Mn+2Fe+2H2O

(3)6.24

⑷MgF?

3.48xlO23

(5)降低MnS的溶解度，防止溶解損失防止MnS被氧化正八面體

3

aNA

10.(Dsp2雜化

⑵④

(3)作安全瓶，防倒吸

(4)CaCN2+H2S+2H2O=Ca(OH)2+CS(NH2)2

(5)將未反應完的H2S排出，被E中溶液吸收

(6)降低水的沸點，防止CS(NH2)2受熱溫度過高轉化為硫氧化鏤

19cV

⑺丁f％t/

HH

NH(g)=N(g)+2H(g)AH=+50.7kJ-mol-1

H.(1)H：N：N：H2422

(2)CD

(3)0.12moiL/

12.⑴羥基、竣基

(2)氧化反應

OH

⑶CH2CHCN

OOHOCOOH

II

CH2CHCOOCHCH2或

CH2CHC-O-C—CH—CH2

OHOH

COOCHCH2-^Q>

CH2COOC等任寫一種

H

(6)6

1.C

【詳解】A.碳酸鈉和碳酸氫鈉都是強酸弱堿鹽，在溶液中均能水解使溶液呈堿性，所以兩者均可作

食用堿，故A正確；

B.二氧化硫具有還原性，少量添加于葡萄酒中能防止部分成分被氧化而延長紅酒的保質期，故B正

確；

C.硝酸鏤一定溫度下受熱分解生成一氧化二氮和水，不能分解生成氨氣，故C錯誤；

D.硬鋁具有密度小、強度高、抗腐蝕能力強的優良性能，所以可用作制造宇宙飛船的材料，故D正

確；

故選Co

2.D

【詳解】A.1個甲基正離子(CH；)的質子數為9個，則1moi甲基正離子(CH；)的質子數為9NA,故

A正確；

B.[CU(NH3)/”中配體為NH3,配位原子為N,lmol[Cu(NH3)4]”中配位原子的個數為4NA,故

B正確；

C.乙醇和H20中都含有氧原子，在100g46%的乙醇溶液中，CH3cH20H含有的氧原子物質的量為

(100gx46%)^46g/mol=lmoLH2O中含有氧原子的物質的量為(100g><54%)勺8g/mol=3mol,氧原

子總物質的量為4mol,個數為4M,故C正確；

D.氧氣與鈉反應可能生成氧化鈉也可能生成過氧化鈉，在題目中無法判斷氧元素是被還原為一1價

還是一2價，故無法計算轉移的電子數，故D錯誤；

故選D。

3.B

【詳解】A.向飽和純堿溶液中通入過量二氧化碳氣體，析出碳酸氫鈉晶體，離子方程式為：

+

2Na+CO^+CO2+H2O=2NaHCO3l,A錯誤；

B.少量SO2通入NaClO溶液中發生氧化還原反應，生成硫酸根和氫離子，氫離子要繼續與過量的次

氯酸根結合生成次氯酸，離子方程式為：3C1O+SO2+H2O=SOt+2HC1O+Cl,B正確；

C.Ba(0H)2溶液滴加到NaHSCU溶液中至恰好完全沉淀，此時氫離子與硫酸根遵循1:1關系，離子方

2++

程式為：Ba+OH-+SOf+H=BaSO4+H2O,C錯誤；

D.強堿性溶液中NaClO將Md+氧化成MnCh,配平時左邊加氫氧根，右邊生成水，離子方程式為:

2+-

Mn+C1CT+2OH=MnO2J+C「+H2O,D錯誤；

答案選B。

4.C

【分析】X、Y、Z、W分別代表原子序數依次增大的短周期主族元素，Y、Z同主族，由分子式YX3

和YX：為10電子微粒可知推知YX：為NH：,則Y為N,X為H,Z為P,W為C1,以此解答。

【詳解】A.NH3分子間存在氫鍵，沸點較高，HC1的相對分子質量大于PH3,則HC1分子間作用力

比PH3強，沸點比PH3高，則簡單氫化物的沸點：NH3>HC1>PH3,A錯誤；

B.NH3中心原子價層電子對數為3+Tx(5-3xl)=4,VSEPR模型名稱為四面體形，B錯誤；

C.基態P、C1原子核外電子排布式分別為Is22s22P63s23P3、Is22s22P63s23P5,含有電子的軌道數均為

9,核外電子的空間運動狀態均為9種，C正確；

D.NaOH在加熱條件下對玻璃儀器有強烈的腐蝕作用且成本相對較高,實驗室常用NH4C1和Ca(OH)2

加熱反應制備NH3,D錯誤；

故選Co

5.C

【詳解】A.己知質譜法可以測量有機物的相對分子質量，抗壞血酸和脫氫抗壞血酸的相對分子質量

不同，故可用質譜法鑒別抗壞血酸和脫氫抗壞血酸，A正確；

B.由題干抗壞血酸的結構簡式可知，抗壞血酸中含有4個羥基，故抗壞血酸可發生縮聚反應，B正

確；

C.由題干脫氫抗壞血酸的結構簡式可知，脫氫抗壞血酸中含有酯基，故能與NaOH溶液反應，C錯

誤;

D.由題干脫氫抗壞血酸的結構簡式可知，1個脫氫抗壞血酸分子中有2個手性碳原子，如圖所示:

【分析】由合成示意圖可知H20在催化劑①和光照條件下生成H2,然后H2和CO2在催化劑②催化

下生成甲醇。

【詳解】A.凡0合成過程中，該過程吸收太陽能生成H2,將太陽能轉化為化學能，A正確；

B.催化劑可以降低相應反應的活化能，使化學反應速率加快，B正確；

催化劑

C.由示意圖可知H2和CO2在催化劑②催化下生成甲醇，方程式為3Hz+COz^=CHjOH+Hq,

CO2的化合價由+4價降低到甲醇的-2價，th由。價升高為+1價，ImolHz轉移2moi電子，故理論上

生成ImolCH30H時，需要消耗3molH2,光催化過程至少轉移6moi電子，C錯誤；

D.堿性環境中，甲醇-空氣燃料電池總反應為2CHQH+3C>2+4KOH=2K2co3+6HQ,反應消耗KOH、

生成水，溶液的pH降低，D正確；

答案選C。

7.D

【詳解】A.氯堿工業中，陽極氯離子失電子產生氯氣，陰極水得電子生成氫氣和氫氧根，應用到陽

離子交換膜隔開陽極室和陰極室，使鈉離子移動到陰極室，從而產生NaOH,A正確；

B.粗銅的精煉中，應用粗銅作陽極，純銅作陰極，B正確；

C.鉛蓄電池，當電池放電時負極Pb和正極PbCh均轉化為PbSCU,質量都增重，C正確；

D.在Fe片上鍍Cu時，Cu作陽級，Fe片作陰極，D錯誤；

故選D。

8.C

【詳解】A.由圖可知，反應II反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，則反應II的熱化學方

程式為：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)AH=-akJ/mol(a>0),A錯誤；

B.反應I活化能比反應II高，因此反應I為慢反應，總反應的反應速率由慢反應決定，總反應的快

慢由反應I決定，B錯誤；

c.選擇優良的催化劑可以降低反應I和n的活化能，催化劑加快化學反應速率，減少過程中的能耗，

c正確；

D.反應過程涉及C-H、O-H斷裂，H-H、C=O形成，故涉及極性共價鍵的斷裂與形成，非極性共價

鍵的形成，無非極性鍵的斷裂，D錯誤；

故選C。

9.⑴d

+2+2+3+

(2)MnO2+4H+2Fe=Mn+2Fe+2H2O

(3)6.24

(4)MgF2

348x1023

(5)降低MnS的溶解度，防止溶解損失防止MnS被氧化正八面體—

【分析】二氧化銃粉與硫化鋅礦中加硫酸溶解，硫離子被二氧化鋅氧化為硫單質，且二氧化硅不溶于

酸均可過濾除去，金屬離子進入濾液中，繼續加二氧化鎰將二價鐵氧化為三價鐵，再加氨水調節pH

生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，除去Fe3\AF+,再加入Na2s使Ni2\Z*+生成對應硫化物沉淀除去，

加入氟化錦沉淀鎂離子，此時溶液中為硫酸鎰、硫酸鏤、硫酸鈉等溶質，加入碳酸氫錢沉淀提純鎰離

子，最后再加入硫酸可得到純凈的硫酸錦。

【詳解】(1)鎰元素是第四周期第VDB族元素，位于元素周期表得d區；

(2)加入二氧化錦是為了將二價鐵氧化為三價鐵便于沉淀除去，離子方程式為：

+2+2+

MnO2+4H+2Fe=Mn+2Fe"+2H2O

(3)從流程圖中看加入氨水只生成了氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，其他離子未達到沉淀的pH,則加入

氨水調節溶液的pH的最大值為：6.2；配離子中配體為OH、所以中A1的配

位數為4；

(4)加氨水調節pH除去了Fe3+、AF+,再加入Na?S,使Ni2+,Zn?+生成對應硫化物沉淀除去，此時只

剩余鎂離子，加入氟化鎰沉淀鎂離子生成氟化鎂沉淀，所以濾渣主要成分為：MgF2；

(5)洗滌除去沉淀表面附著的可溶性雜質，用飽和H2s水溶液可降低MnS的溶解度，防止溶解損失;

洗滌之后要進行干燥，硫離子為最低價態容易被空氣中氧氣氧化，所以在真空中于120℃下干燥可防

止MnS被氧化；由晶胞結構圖可知硫離子構成的空隙為正八面體空隙，+位于S?一圍成的正八面

體空隙中；根據均攤法可知一個晶胞中有4個MnS,則晶胞密度為:

4

-x(55+32)

mN_________3.48x1()23

p=一g?cm,

(axIO)3

VaNA

10.(Dsp2雜化

⑵④

(3)作安全瓶，防倒吸

(4)CaCN2+H2S+2H2。=Ca(OH)2+CS(NH2)o

⑸將未反應完的H2s排出，被E中溶液吸收

(6)降低水的沸點，防止CS(NH2)2受熱溫度過高轉化為硫氧化錢

【分析】由石灰氮(CaCN?)與H2s在80C時反應制備硫服，同時產生石灰乳可知：裝置A的作用是生

成H2s氣體，稀硫酸+FeS固體是生成H2s的最好組合。安全瓶和尾氣處理事化學實驗必不可少的裝

置。

【詳解】(1)CS(NHz)2分子的中心C原子的價層有3個。鍵沒有孤電子對，故采用sp2雜化；

(2)A中要生成的H2s具有還原性，強氧化性的硝酸和濃硫酸不適合，揮發性的鹽酸也會引入雜質，

故試劑的最佳組合是稀硫酸+FeS固體，答案為④；

(3)B瓶可防止H2s在C中吸收太快造成倒吸現象，B瓶的作用是：作安全瓶，防倒吸；

(4)石灰氮(CaCN?)與H2s在80c時反應制備硫胭，同時產生石灰乳，C中發生反應的化學方程式

為：CaCN2+H2s+2H2。=Ca(OH)2+CS(NH2)2；

(5)實驗結束時仍需要向裝置中通入N?,其作用是：將未反應完的H2s排出，被E中溶液吸收；

(6)產品溶液蒸發濃縮時，采用減壓條件可使水的沸點降低，防止CS(NH?)2受熱溫度過高轉化為

硫氧化鏤

(7)根據反應方程式5cs(NH2)2+14MnO[+32H+=14Mn2++5CO2T+5N2T+5SO：+26H?0,可得

關系式：5CS(NH2)2^14MnO；,則產品中硫月尿的物質的量RX1(T3m,產品中硫胭的質量分數為

5cVxl0-3molx76g/mol19cV

------------------------------x100%=-------n%/o

14xag7a

HH

1

11.(1)H市市：HN2H4(g)=N2(g)+2H2(g)AH=+50.7kJmol-

(2)CD

(3)0.1Zmol-L1

HH

【詳解】(1)①股為共價化合物，電子式為H：百：N：H；

HH

故答案為:

H：N：N：H;

②股分解成氮氣和氫氣的熱化學方程式為i-2ii,N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)AH=+50.7-/mol；

故答案為：N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)AH=+50.7H/mol；

(2)A.反應前后均為氣體，質量不變，在恒容下，密度始終不變，A不符合題意;

B.當正逆反應速率相等，反應達到平衡，B不符合題意；

C.反應前后系數不相等，則當氣體壓強不變，反應達到平衡，C符合題意；

D.當各個物質體積分數不變，反應達到平衡，D符合題意；

故答案為：CD；

(3)①lOmin時，c(NOCl)=lmol-L-則轉化的NO的物質的量為Imol,則

v(NO)=1nL=o.]mol.L7-min-1；

'7lOmin

[2

②平衡常數K=-----mol-1-L=2mol1-L；

12X0.5

故答案為：0.1；2molL-

12.⑴羥基、竣基

(2)氧化反應

OH

⑶CH2cHCN

HOCOOH

或

等任寫一種

(6)6

【分析】

根據合成路線圖可知，A-B發生取代反應，B-C發生氧化反應，從D與F的結構可以判斷，反應

CH=CHCOOH

IV應該是分子內脫水，E的結構為占,F-Cinanserin為取代反應，據此分析解答。

【詳解】(1)根據D結構簡式可知，D中官能團有羥基和竣基，故該空填羥基、竣基；

(2)B-C發生氧化反應，將醇羥基氧化成醛基，該空填氧化反應；

(3)

已知C