非金屬及其化合物第四章第四節氮及其重要化合物考綱解讀

考綱要求備考指南真題追蹤命題趨勢1.了解氮元素的單質及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質及其應用。2．了解氮元素的單質及其重要化合物對環境的影響。2016·全國卷Ⅰ8、10、26，全國卷Ⅱ13、26；2015·全國卷Ⅰ7、10，全國卷Ⅱ13；2014·全國卷Ⅰ8、13預計2018年高考對本部分的考查仍將以氨氣、銨鹽、一氧化氮、二氧化氮和硝酸等物質的性質為重點，以化學實驗、化工生產工藝流程為載體，突出考查有關化學方程式的書寫和氧化還原反應的計算。復習備考時，注重硝酸的氧化性以及相關計算。考點1氮氣及其常見氧化物欄目導航01夯實考點02考點突破夯實考點11．氮元素在自然界中的存在及氮的固定【知識梳理】2．氮氣(1)物理性質無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水。(2)化學性質①與氧氣反應：___________________(導致汽車尾氣中產生氮的氧化物和雷電固氮)。②與氫氣反應：_____________________(工業合成氨的反應原理)。③與金屬鎂反應：_____________________。3．氮的氧化物(1)氮的氧化物有多種價態的氧化物，如______、______、______、______、N2O3、N2O5等，其中屬于酸性氧化物的是____________。(2)NO和NO2的比較性質NONO2色、態、味_________________________________________溶解性_____________________________________毒性______(跟血紅蛋白結合)______與水反應不反應____________________________與氧氣反應__________________不反應對環境的影響NO與血紅蛋白結合使人中毒，NO、NO2易導致光化學煙霧、形成酸雨及破壞臭氧層N2O

NO

NO2

N2O4

N2O3、N2O5

無色無味氣體

紅棕色有刺激性氣味氣體

難溶于水

易溶于水且與水反應

有毒

有毒

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

2NO＋O2===2NO2

1．(1)1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數為2NA(

)(2)用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的NO(

)(3)標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA(

)(4)制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣(

)(5)NO2通入FeSO4溶液中始終無明顯現象(

)(6)在實驗室里，NO和NO2均可用排水法收集(

)(7)常溫下，N2既能與O2反應又能與H2反應(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×

(7)×【思維深化】2．俗話說“雷雨發莊稼”，這說明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合態的氮。請寫出三個有關的化學方程式：(1)________________________________________________________________；(2)________________________________________________________________；(3)________________________________________________________________。考點突破21．下列有關氮氣用途的說法不正確的是(

)A．作焊接金屬的保護氣 B．制硝酸和化肥的原料C．食品袋中充氮氣來防腐 D．與氧氣反應制NO，從而制硝酸【答案】D

【解析】氮氣的化學性質不活潑，能防止金屬在高溫下被空氣中的氧氣氧化，A正確；氮氣可用于合成氨，氨可作制硝酸和化肥的原料，B正確；食品袋中充氮氣可防止食品緩慢氧化而變質，C正確；氮氣與氧氣的反應很難進行，不能用氮氣與氧氣反應制NO，D錯誤。氮氣、NOx的性質、用途及對環境的影響★★★2．NO2可以用氫氧化鈉溶液吸收，或在一定條件下用氨氣與其反應使之轉化為無污染的物質，發生反應的化學方程式分別是，2NO2＋2NaOH===M＋NaNO3＋H2O,8NH3＋6NO2===7X＋12H2O。則M、X代表的物質的化學式分別是(

)A．NaNO2、N2

B．HNO2、N2C．NO、HNO3 D．N2、N2【答案】A

【解析】根據化合價升降關系以及原子守恒，判斷M為NaNO2，X為N2。3．汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物質，這種尾氣逐漸成為城市空氣污染的主要來源之一。(1)汽車尾氣中的CO來自于________________，NO來自于________________________。汽車尾氣對環境的危害主要有__________________________(至少填兩種)。(2)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式：____________________________________。(3)汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉化法處理，使它們相互反應生成參與大氣循環的無毒氣體。寫出NO被CO還原的化學方程式：______________________________________________________________________?！窘馕觥?1)汽車汽缸內不斷進行著汽油的燃燒反應，當空氣不足時，汽油不完全燃燒，會產生CO；當空氣過量時，N2和O2在放電或高溫條件下反應生成NO。汽車尾氣對環境的危害很大，可以形成硝酸型酸雨，導致光化學煙霧，產生溫室效應。(3)CO、NOx反應后生成的無毒氣體為CO2和N2。常見的NOx尾氣處理方法(1)堿液吸收法。2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2ONO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)≥n(NO)。一般適合工業尾氣中NOx的處理。(2)催化轉化：在催化劑、加熱條件下，可將NOx轉化為無毒氣體(N2)，或NOx與CO在一定溫度下催化轉化為無毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理。4．在一定條件下，將NO2和O2的混合氣體12mL通入足量水中，充分反應后剩余2mL氣體(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積為(

)①1.2mL②2.4mL③3mL④4mLA．①② B．②③C．③④ D．①④NOx和O2混合型計算題★★★NOx和O2混合型計算題解題方法(1)關系式法。①NO和O2混合氣體通入水中：由2NO＋O2===2NO2和3NO2＋H2O===2HNO3＋NO得總反應為4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。②NO2和O2混合氣體通入水中：由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO和2NO＋O2===2NO2得總反應為4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。