化學物質及其變化第二章第一節物質的組成、性質和分類考綱解讀1考點3分散系及其應用欄目導航01夯實考點03真題體驗·直擊高考02考點突破04配套訓練夯實考點11．分散系(1)概念把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系。(2)分類①按照______________________________分：

②按照分散質和分散劑的___________分：【知識梳理】分散質粒子直徑的大小膠體聚集狀態

(3)三種分散系比較分散系溶液膠體濁液分散質粒子單個小分子或離子高分子或多分子集合體巨大數目的分子集合體分散質粒子直徑________________________性質外觀均一、透明均一不均一、不透明穩定性穩定較穩定不穩定能否透過濾紙________________________能否透過半透膜________________________鑒別無丁達爾效應有丁達爾效應靜置分層或沉淀分類飽和溶液、不飽和溶液固溶膠、液溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液實例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水小于1nm

1～100nm

大于100nm

能能不能能不能不能2．膠體的性質(1)丁達爾效應當可見光束通過膠體時，在膠體中出現的現象為____________________。丁達爾效應可用于區分溶液和膠體。(2)聚沉在一定條件下，膠體粒子聚集成較大的顆粒，形成沉淀從分散劑中析出。使膠體聚沉的常用方法：①加入________________；②加入與膠粒帶相反電荷的膠體；③________。一條光亮的“通路”電解質溶液加熱3．Fe(OH)3膠體的制備(1)過程將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mL___________________，繼續煮沸至溶液呈__________，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。(2)化學方程式_________________________________________________。飽和氯化鐵溶液紅褐色1．判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)稀豆漿、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體(

)(2)明礬溶于水產生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋(

)(3)丁達爾效應是膠體與溶液的本質區別(

)(4)含0．1molFeCl3的飽和溶液配制成膠體后，將得到膠體粒子0．1mol(

)(5)FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體都呈紅褐色(

)(6)可用過濾的方法將膠體粒子與分散劑分開(

)(7)濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體(

)(8)“血液透析”利用了膠體的性質(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×

(7)×

(8)√【思維深化】2．往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸至過量，實驗過程中可能觀察到哪些現象？試分析其原因。【答案】先出現紅褐色沉淀，然后沉淀又完全溶解。原因是加入稀H2SO4后，Fe(OH)3膠體發生聚沉而產生紅褐色沉淀，隨后H2SO4與Fe(OH)3發生反應，使沉淀溶解。考點突破21．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性，制備時將含等物質的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質粒子直徑在36～55nm的磁流體。下列說法中正確的是(

)A．所得的分散系屬于懸濁液B．該分散系能產生丁達爾效應C．所得的分散系中分散質為Fe2O3D．所得分散系為膠體，且膠粒直徑即為氫氧化鐵分子直徑三種分散系的比較 ★★【答案】B

【解析】所得分散系為膠體，A項錯誤；膠體具有丁達爾效應，B項正確；分散質是黑色的，而Fe2O3是紅色的，C項錯誤；該膠體是由多個膠粒聚集在一起形成的，D項錯誤。2．下列關于溶液和膠體的說法正確的是(

)A．蔗糖溶液、淀粉溶液屬于溶液，煙、霧屬于膠體B．溶液和膠體的本質區別是后者具有丁達爾效應，而前者無此現象C．制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈褐色D．利用過濾的方法能將Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來【答案】C

【解析】淀粉溶液屬于膠體，A項錯誤；丁達爾效應是膠體的性質而不是膠體和溶液的本質區別，B項錯誤；膠粒也能透過濾紙，二者不能用過濾方法分離，而應用滲析法分離，D項錯誤。3．空氣中的灰塵、硫酸、硝酸等顆粒物組成的氣溶膠系統造成視覺障礙的叫霾。當水汽凝結加劇、空氣濕度增大時，霾就會轉化為霧。二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項是霧霾的主要組成。以下說法不正確的是(

)A．霧霾天，汽車車燈照出通路的現象屬于丁達爾現象B．燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放C．防霧霾口罩的原理與過濾、滲析類似，防霧霾效果好的口罩往往呼吸阻力較大D．PM2．5是直徑小于或等于2．5μm的污染物顆粒，完全屬于膠體粒子的直徑范圍【答案】D

【解析】膠體粒子直徑的范圍是1～100nm而不是1～100μm，D項錯誤。4．下列事實與膠體性質無關的是(

)A．明礬凈水B．一束平行光線照射蛋白質溶液，從垂直于光線的方向觀察可以看到一條光亮的通路C．油脂堿性水解完全后，向溶液中加入飽和食鹽水D．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，出現紅褐色沉淀【答案】D

【解析】向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀，不屬于膠體的性質，D項無關。膠體的性質與應用 ★★5．近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)已經被廣泛應用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑。干燥的高鐵酸鉀受熱易分解，但在198℃以下是穩定的。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有(

)①膠體的吸附②鹽類水解③焰色反應④氧化還原反應A．①②③④ B．①②④C．②③④ D．①③④【答案】B膠體知識“4”提醒(1)膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質，因其分子非常大，其相對分子質量通常為幾萬、幾十萬甚至上百萬、千萬，因此一個分子就是一個膠體微粒，它們的溶液是膠體。(2)膠體具有介穩性的主要原因是膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，且同種膠體粒子的電性相同。(3)在Fe(OH)3膠體中，Fe(OH)3膠體粒子的數目要遠遠小于原FeCl3溶液中Fe3＋的數目。(4)掌握凈水劑及其作用原理。膠體粒子的直徑一般在1～100nm之間，它決定了膠體粒子具有較大的表面積，吸附力很強，能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達到凈化水的目的，這就是膠體凈水的原理。能在水中自然形成膠