水溶液中的離子平衡第八章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡考綱解讀

考綱要求備考指南真題追蹤命題趨勢(shì)1.了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2．理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3．理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

2016·全國(guó)卷Ⅰ12，全國(guó)卷Ⅱ26，全國(guó)卷Ⅲ13；2015·全國(guó)卷Ⅰ8、13、26，全國(guó)卷Ⅱ10；2014·全國(guó)卷Ⅰ13、27，全國(guó)卷Ⅱ11預(yù)計(jì)2018年高考對(duì)本部分內(nèi)容的考查仍將以外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響為主，特別是會(huì)考查電離平衡常數(shù)的計(jì)算，而該類計(jì)算往往會(huì)涉及水的離子積、鹽類的水解常數(shù)等知識(shí)。復(fù)習(xí)備考時(shí)，注意與溶液的酸堿性、鹽類水解等知識(shí)結(jié)合理解?？键c(diǎn)1弱電解質(zhì)的電離平衡欄目導(dǎo)航01夯實(shí)考點(diǎn)02考點(diǎn)突破夯實(shí)考點(diǎn)11．強(qiáng)、弱電解質(zhì)(1)概念(2)與化合物類型的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分________化合物及某些______化合物。弱電解質(zhì)主要是某些______化合物。【知識(shí)梳理】全部強(qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)鹽部分弱酸弱堿水離子共價(jià)共價(jià)2．弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等)，當(dāng)弱電解質(zhì)______的速率和________________的速率相等時(shí)，電離過(guò)程達(dá)到了平衡。(2)電離平衡的特征電離離子結(jié)合成分子＝>

離子分子3．外界條件對(duì)電離平衡的影響(1)內(nèi)因弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。(2)外因①溫度：升高溫度，電離平衡________移動(dòng)，電離程度________，原因是電離過(guò)程________。②濃度：稀釋溶液，電離平衡________移動(dòng)，電離程度________。③相同離子：如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，溶液中c(CH3COO－)________，CH3COOH的電離平衡______移動(dòng)，電離程度______，c(H＋)______，pH______。④加入能與離子反應(yīng)的物質(zhì)：電離平衡________移動(dòng)，電離程度________。向右增大吸熱向右增大增大向左減小減小增大向右增大1．判斷正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)強(qiáng)電解質(zhì)的溶液一定比弱電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電性強(qiáng)(

)(2)易溶性強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中不存在溶質(zhì)分子(

)(3)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物(

)(4)由于硫酸鋇難溶于水，所以是弱電解質(zhì)(

)(5)稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小(

)(6)向0.1mol·L－1NH3·H2O中加入少量的NH4Cl晶體時(shí)溶液中的c(OH－)增大(

)【思維深化】(7)常溫下，pH＝2的醋酸溶液中加入醋酸銨固體，可抑制醋酸的電離(

)(8)由0.1mol·L－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－(

)【答案】(1)×

(2)√

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×(7)√

(8)×2．從電離平衡的角度分析，在一定溫度下，稀釋弱酸或弱堿溶液時(shí)，溶液中各粒子濃度如何變化？【答案】不是所有粒子濃度都會(huì)減小。對(duì)于弱酸或弱堿溶液，只要對(duì)其稀釋，電離平衡均會(huì)發(fā)生右移，例如HA溶液稀釋時(shí)，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均減小(參與平衡建立的微粒)，由于溫度不變，Kw不變，c(OH－)會(huì)增大?？键c(diǎn)突破21．(2016·天津南開(kāi)區(qū)模擬)下列事實(shí)一定能說(shuō)明HF是弱酸的是(

)A．常溫下NaF溶液的pH大于7B．HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體C．1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅D．用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗證明弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法★★★【答案】A

【解析】常溫下NaF溶液的pH大于7，溶液呈堿性，說(shuō)明NaF為強(qiáng)堿弱酸鹽，證明HF是弱酸，A項(xiàng)正確；HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體，說(shuō)明HF的酸性比碳酸強(qiáng)，1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明HF具有酸性，用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說(shuō)明溶液中的離子濃度很小，B、C、D項(xiàng)均不能說(shuō)明HF是弱酸。2．為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.010mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測(cè)出0.010mol·L－1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法________(填“正確”或“不正確”)，并說(shuō)明理由_______________________________________________________________________。(2)乙取出10mL0.010mol·L－1氨水，用pH試紙測(cè)其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測(cè)其pH＝b，若要確認(rèn)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足什么關(guān)系？____________________。(3)丙取出10mL0.010mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，溶液顏色變________(填“深”或“淺”)。你認(rèn)為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)？_____(填“能”或“否”)，并說(shuō)明原因________________。(4)請(qǐng)你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)合理又簡(jiǎn)便的方案證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)：_____________________________________________________________?！敬鸢浮?1)正確若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010mol·L－1氨水中c(OH－)應(yīng)為0.010mol·L－1，pH＝12(2)a－2<b<a證明弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法要證明某電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，關(guān)鍵在于一個(gè)“弱”字，即證明它只是部分電離或其溶液中存在電離平衡。以一元弱酸HA為例，證明它是弱電解質(zhì)的常用方法如下：角度依據(jù)(實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或現(xiàn)象)結(jié)論(1)測(cè)酸溶液的pH①0.1mol·L－1的HA溶液pH＞1(室溫下)；②將pH＝2的HA溶液稀釋100倍，稀釋后2<pH<4；③向HA溶液中滴加2滴石蕊試液，溶液呈紅色，再加入少量NaA晶體，紅色變淺HA是一元弱酸，是弱電解質(zhì)。其中(6)項(xiàng)還能證明HA的酸性比H2CO3弱(2)測(cè)鹽溶液的pHNaA溶液的pH＞7(室溫下)(3)測(cè)溶液的導(dǎo)電性0.1mol·L－1的HCl和HA溶液，前者的導(dǎo)電能力明顯更強(qiáng)(4)與金屬反應(yīng)的速率相同濃度(或pH)的HCl和HA溶液，與相同(形狀、顆粒大小)的鋅粒反應(yīng)，前者(或后者)的反應(yīng)速率快(5)中和能力分別取等體積等pH的HA溶液和鹽酸進(jìn)行中和滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)HA比鹽酸消耗的同濃度的NaOH溶液體積大(6)鈉鹽與弱酸反應(yīng)生成HA(或不與NaHCO3反應(yīng))CO2通入NaA溶液中有HA生成(或HA溶液不與NaHCO3反應(yīng))外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響★★★平衡移動(dòng)引起結(jié)果變化的判斷方法電離平衡屬于動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)外界條件改變時(shí)，弱電解質(zhì)的電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，平衡移動(dòng)遵循勒夏特列原理，可直接用化學(xué)平衡移動(dòng)原理去分析電離平衡。弱酸與強(qiáng)酸的比較★★★6．(2016·福建廈門模擬)25℃時(shí)，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A．同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A－)小于c(B－)B．a(chǎn)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液C．a(chǎn)點(diǎn)的c(HA)大于b點(diǎn)的c(HB)D．HA的酸性強(qiáng)于HB【答案】D

【解析】由于稀釋過(guò)程中HA的pH變化較大，故HA的酸性強(qiáng)于HB，D項(xiàng)正確；酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的鹽的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同濃度的NaA與NaB溶液中c(B－)小于c(A－)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液的pH小于a點(diǎn)溶液的pH，說(shuō)明b點(diǎn)溶液中c(H＋)較大、c(B－)較大，故溶液導(dǎo)電性較強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HA酸性強(qiáng)于HB，則相同pH的溶液，c(HA)<c(HB)，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，a點(diǎn)的c(HA)小于b點(diǎn)的c(HB)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。一元弱酸(堿)與一元強(qiáng)酸(堿)的比較規(guī)律及稀釋時(shí)pH變化規(guī)律(1)一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較(一元強(qiáng)堿與一元弱堿與此類似)類型濃度均為0.01mol·L－1的強(qiáng)酸HA與弱酸HBpH均為2的強(qiáng)酸HA與弱酸HBpH或物質(zhì)的量濃度2＝pHHA＜pHHB0.01mol·L－1＝c(HA)＜c(HB)開(kāi)始與金屬反應(yīng)的速率HA＞HBHA＝HB體積相同時(shí)與過(guò)量的堿反應(yīng)時(shí)消耗堿的量HA＝HBHA＜HB類型濃度均為0.01mol·L－1的強(qiáng)酸HA與弱酸HBpH均為2的強(qiáng)酸HA與弱酸HB體積相同時(shí)與過(guò)量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生