金屬及其化合物第三章第一節(jié)鈉及其重要化合物考點(diǎn)3兩種重要的鈉鹽——Na2CO3和NaHCO3欄目導(dǎo)航01夯實(shí)考點(diǎn)02考點(diǎn)突破夯實(shí)考點(diǎn)11．Na2CO3和NaHCO3的比較如下表(方程式用離子方程式表示)：【知識(shí)梳理】名稱碳酸鈉碳酸氫鈉俗名______或______________主要性質(zhì)色、態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水(20℃，S＝21．5g)可溶于水(20℃，S＝9．6g)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，但結(jié)晶碳酸鈉(Na2CO3·10H2O)易風(fēng)化受熱易分解與H＋反應(yīng)__________________________________________________與Ca(OH)2反應(yīng)____________________NaHCO3過量______________________；Ca(OH)2過量__________________________________________________純堿蘇打小蘇打立即產(chǎn)生立即產(chǎn)生2．侯氏制堿法首先配制出飽和NaCl溶液，然后依次向溶液中通入足量的______和足量的__________，此時(shí)會(huì)有晶體析出，過濾得到NaHCO3固體，最后將所得固體加熱分解即得到純堿。反應(yīng)原理為______________________________________________。氨氣二氧化碳NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl

1．判斷正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物質(zhì)的量的HCl溶液，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2(

)(2)用熱堿水清除炊具上殘留的油污，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(

)(3)確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁(

)(4)向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶體析出(

)【思維深化】(5)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液(

)(6)用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液(

)(7)除去CO2氣體中的HCl氣體，可將混合氣體通過飽和NaHCO3溶液(

)(8)向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成(

)(9)可用Ca(OH)2溶液鑒別區(qū)分Na2CO3和NaHCO3兩種溶液(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)√

(4)√

(5)×

(6)√

(7)√

(8)×

(9)×2．用“>”或“<”填空。(1)熱穩(wěn)定性：NaHCO3________Na2CO3。(2)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3______Na2CO3。(3)相同溫度時(shí)，在水中的溶解性：NaHCO3______Na2CO3。(4)等物質(zhì)的量濃度溶液的pH：NaHCO3______Na2CO3。【答案】(1)<

(2)>

(3)<

(4)<考點(diǎn)突破2碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及用途 ★★★★【答案】A

【解析】A項(xiàng)，Na2CO3受熱不易分解，而NaHCO3受熱易分解，評(píng)價(jià)正確；B項(xiàng)，Na2CO3和NaHCO3溶液中離子的種類相同，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2CO3與NaOH溶液不反應(yīng)，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤。3．為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是(

)A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過量的CO2氣體C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過濾【答案】D

【解析】Ba(OH)2與Na2CO3和Na2SO4均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不符合除雜的要求。碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別與除雜 ★★★4．為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中不可行的是(

)A．分別加入1mol·L－1的鹽酸，看氣泡產(chǎn)生的快慢B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察有無白色渾濁C．分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀D．分別配成溶液，做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察火焰的顏色【答案】C

【解析】A項(xiàng)，因K2CO3與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，先生成碳酸氫鉀，鹽酸過量時(shí)才生成氣體，故可行；B項(xiàng)，K2CO3受熱不分解，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，故可行；C項(xiàng)，二者與Ba(OH)2溶液反應(yīng)都產(chǎn)生白色沉淀BaCO3，故不可行；D項(xiàng)，鉀的焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，可行。5．某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了如下圖所示實(shí)驗(yàn)。

(1)只根據(jù)圖Ⅰ所示實(shí)驗(yàn)，不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡脑蚴莀______________________________________________________________________。(2)圖Ⅱ、Ⅲ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為______________________________________________________________________。(3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅱ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是____________________________________________(填化學(xué)式)。1．四種方法突破Na2CO3、NaHCO3的鑒別2．Na2CO3、NaHCO3的除雜方法依據(jù)二者性質(zhì)的差異確定除雜方法(后者為雜質(zhì))，如下表：序號(hào)混合物除雜方法①Na2CO3(s)、NaHCO3加熱法②NaHCO3(aq)、Na2CO3足量CO2③Na2CO3(aq)、NaHCO3適量NaOH溶液6．有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯(cuò)誤的是(

)A．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C．等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多Na2CO3、NaHCO3與)酸反應(yīng)的原理及計(jì)算 ★★★依據(jù)圖像特點(diǎn)判斷溶液成分的方法(1)若a＝0(即圖像從原點(diǎn)開始)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3(2)若VOa＝Vab(即Oa段與ab段消耗鹽酸的體積相同)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3(3)若VOa>Vab(即Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH的混合物(4)若VOa<Vab(即Oa段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO38．(2016·河北邯鄲模擬)將Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密閉容器中充分加熱，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后排放出所有氣體物質(zhì)，則最終殘留的固體物質(zhì)是(

)A．Na2O2與Na2CO3 B．Na2CO3C．NaOH和Na2CO3 D．Na2CO3、Na2O2、NaOH【答案】B

【解析】在密閉容器中NaHCO3