化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章第四節(jié)氧化還原反應(yīng)考綱解讀1考綱要求備考指南真題追蹤命題趨勢(shì)1．熟悉常見元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。2．了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。了解常見的氧化還原反應(yīng)。3．掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。

2016·全國(guó)卷Ⅰ28，全國(guó)卷Ⅱ26、28；2015·全國(guó)卷Ⅰ8、12、28，全國(guó)卷Ⅱ10、28；2014·全國(guó)卷Ⅰ27，全國(guó)卷Ⅱ27；2013全國(guó)卷Ⅰ27，全國(guó)卷Ⅱ27本部分內(nèi)容仍是高考重點(diǎn)考查內(nèi)容。本部分內(nèi)容與能量變化、電化學(xué)基礎(chǔ)有很強(qiáng)的關(guān)聯(lián)性，和它們一起綜合考查的可能性較大。特別是考查轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算等問題。預(yù)計(jì)2018年高考利用氧化還原反應(yīng)滴定原理測(cè)定物質(zhì)的組成以及陌生物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式的書寫或計(jì)算的命題趨勢(shì)較大。考點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及幾種常見類型欄目導(dǎo)航01夯實(shí)考點(diǎn)02考點(diǎn)突破夯實(shí)考點(diǎn)11．氧化還原反應(yīng)基本概念(1)氧化還原反應(yīng)的特征及本質(zhì)【知識(shí)梳理】轉(zhuǎn)移得失偏移化合價(jià)Fe2O3

CO

C

Fe

CO2

Fe

Cl－

SO2

NO(NO2)

Mn2＋

Zn2＋

H2O

CO2

Fe3＋

Fe

S

O2

H2O

1．判斷正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(

)(2)金屬陽(yáng)離子一定只具有氧化性(

)(3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原(

)(4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑(

)(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原(

)(6)置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)不都是氧化還原反應(yīng)(

)(7)CaO2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaO2只作氧化劑(

)(8)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O，該儲(chǔ)氫過程中，NaHCO3被氧化(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√

(6)√

(7)×

(8)×【思維深化】2．下面是氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系圖示，請(qǐng)完成填空。(1)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是________反應(yīng)。(2)一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是__________反應(yīng)。(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定______氧化還原反應(yīng)(填“屬于”或“不屬于”)。【答案】(1)置換(2)復(fù)分解(3)屬于考點(diǎn)突破2【答案】B氧化還原反應(yīng)的判斷與應(yīng)用 ★★★2．(2016·北京豐臺(tái)模擬)下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是(

)A．將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色B．將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去C．將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D．將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅色后褪色【答案】B3．(2016·遼寧師大附中期中)將適量的SO2通入Fe(NO3)3中，溶液逐漸由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但又立即變?yōu)樽攸S色，繼續(xù)滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的元素是(

)A．S

B．Fe

C．Cl

D．N【答案】D氧化還原反應(yīng)基本概念間的關(guān)系判斷 ★★★理清氧化還原反應(yīng)基本概念之間的關(guān)系5．(原創(chuàng))下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是(

)A．二氧化硫具有還原性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故二氧化硫不能用濃硫酸干燥B．反應(yīng)：H2S＋H2SO4(濃)===S↓＋SO2↑＋2H2O中，S為還原產(chǎn)物C．當(dāng)有1molCl2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)一定為2NAD．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1歧化反應(yīng)與歸中反應(yīng)的應(yīng)用 ★★★6．三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(

)A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．HF是還原產(chǎn)物C．還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2∶1D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體【答案】D氧化還原反應(yīng)規(guī)律之——(價(jià)態(tài))轉(zhuǎn)化規(guī)律同種元素的相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如70%左右濃硫酸與Na2SO3可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但不會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。歸中反應(yīng)的結(jié)果：兩種價(jià)態(tài)只能相互靠近或最多達(dá)到相同的價(jià)態(tài)，而絕不會(huì)出現(xiàn)高價(jià)態(tài)變低、低價(jià)態(tài)變高的交叉現(xiàn)象。如：6HCl(濃)＋