化學物質及其變化第二章第四節氧化還原反應考綱解讀1考綱要求備考指南真題追蹤命題趨勢1．熟悉常見元素的化合價。能根據化合價正確書寫化學式(分子式)，或根據化學式判斷元素的化合價。2．了解氧化還原反應的本質。了解常見的氧化還原反應。3．掌握常見氧化還原反應的配平和相關計算。

2016·全國卷Ⅰ28，全國卷Ⅱ26、28；2015·全國卷Ⅰ8、12、28，全國卷Ⅱ10、28；2014·全國卷Ⅰ27，全國卷Ⅱ27；2013全國卷Ⅰ27，全國卷Ⅱ27本部分內容仍是高考重點考查內容。本部分內容與能量變化、電化學基礎有很強的關聯性，和它們一起綜合考查的可能性較大。特別是考查轉移電子數的計算等問題。預計2018年高考利用氧化還原反應滴定原理測定物質的組成以及陌生物質的氧化還原反應方程式的書寫或計算的命題趨勢較大。考點1氧化還原反應的相關概念及幾種常見類型欄目導航01夯實考點02考點突破夯實考點11．氧化還原反應基本概念(1)氧化還原反應的特征及本質【知識梳理】轉移得失偏移化合價Fe2O3

CO

C

Fe

CO2

Fe

Cl－

SO2

NO(NO2)

Mn2＋

Zn2＋

H2O

CO2

Fe3＋

Fe

S

O2

H2O

1．判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)有單質參加或有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應(

)(2)金屬陽離子一定只具有氧化性(

)(3)氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原(

)(4)氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑(

)(5)某元素從游離態變為化合態，該元素可能被氧化也可能被還原(

)(6)置換反應都是氧化還原反應，化合反應不都是氧化還原反應(

)(7)CaO2與水發生氧化還原反應時，CaO2只作氧化劑(

)(8)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O，該儲氫過程中，NaHCO3被氧化(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√

(6)√

(7)×

(8)×【思維深化】2．下面是氧化還原反應與四種基本反應類型間的關系圖示，請完成填空。(1)一定屬于氧化還原反應的是________反應。(2)一定不屬于氧化還原反應的是__________反應。(3)有單質參加的化合反應或有單質生成的分解反應一定______氧化還原反應(填“屬于”或“不屬于”)。【答案】(1)置換(2)復分解(3)屬于考點突破2【答案】B氧化還原反應的判斷與應用 ★★★2．(2016·北京豐臺模擬)下列顏色變化與氧化還原反應無關的是(

)A．將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變為綠色B．將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去C．將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D．將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅色后褪色【答案】B3．(2016·遼寧師大附中期中)將適量的SO2通入Fe(NO3)3中，溶液逐漸由棕黃色變為淺綠色，但又立即變為棕黃色，繼續滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的元素是(

)A．S

B．Fe

C．Cl

D．N【答案】D氧化還原反應基本概念間的關系判斷 ★★★理清氧化還原反應基本概念之間的關系5．(原創)下列關于氧化還原反應的說法正確的是(

)A．二氧化硫具有還原性，濃硫酸具有強氧化性，故二氧化硫不能用濃硫酸干燥B．反應：H2S＋H2SO4(濃)===S↓＋SO2↑＋2H2O中，S為還原產物C．當有1molCl2參加反應，則轉移電子的個數一定為2NAD．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶1歧化反應與歸中反應的應用 ★★★6．三氟化氮(NF3)是微電子工業中一種優良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環境中能發生反應：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有關該反應的說法正確的是(

)A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．HF是還原產物C．還原劑和氧化劑的物質的量之比是2∶1D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體【答案】D氧化還原反應規律之——(價態)轉化規律同種元素的相鄰價態間不發生氧化還原反應，如70%左右濃硫酸與Na2SO3可發生復分解反應，但不會發生氧化還原反應。歸中反應的結果：兩種價態只能相互靠近或最多達到相同的價態，而絕不會出現高價態變低、低價態變高的交叉現象。如：6HCl(濃)＋