非金屬及其化合物第四章第二節富集在海水中的元素——氯考綱解讀

考綱要求備考指南真題追蹤命題趨勢1.了解氯元素單質及其重要化合物的主要性質及應用。2．了解氯元素單質及其重要化合物對環境質量的影響。2016·全國卷Ⅰ10、28，全國卷Ⅱ28，全國卷Ⅲ7、9；2015·全國卷Ⅰ28，全國卷Ⅱ12、28；2014·全國卷Ⅰ8，全國卷Ⅱ27；2013·全國卷Ⅰ13本部分的主要考查內容有以生產實際為背景考查鹵素單質及其化合物的性質和應用；以實驗設計為中心考查有關氯單質及其化合物的實驗及綜合應用。題型以選擇題、實驗題為主，難度較大。預計2018年高考將以鹵素單質及其化合物知識與現代生產、日常生活等各方面的聯系為載體進行考查，也可能以鹵素單質及其化合物的基礎知識為主要內容，同時兼顧相關的基本概念和基本理論，尤其是氧化還原反應、離子反應等內容進行考查。考點1氯的單質及其重要化合物的性質欄目導航01夯實考點02考點突破夯實考點11．氯氣的物理性質2．氯元素的化學性質氯元素位于元素周期表中第三周期第_____族，原子結構示意圖為__________，最外層有____個電子，在化學反應中易獲得1個電子而表現為－1價。自然界中氯主要以________態形式存在。【知識梳理】顏色狀態氣味密度毒性溶解性______氣體______比空氣大有毒1體積水溶解2體積Cl2黃綠色刺激性ⅦA

7

化合

(1)與金屬反應(2)與非金屬反應與H2反應的化學方程式為______________________。物質鐵銅化學方程式________________________________________燃燒現象出現棕褐色的煙出現棕黃色的煙產物溶于水得到______溶液稀溶液呈藍色，濃溶液呈藍綠色黃色

蒼白

①與水反應：溶于水的氯氣部分與水反應，離子方程式為___________________________。②與堿反應：與NaOH溶液反應的離子方程式為__________________________。(3)從化合價的角度認識Cl2發生的歧化反應氯氣與水或堿反應，氯的化合價既有升高又有降低，因而氯氣既表現氧化性又表現還原性。(4)與還原性無機化合物反應(書寫離子方程式)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

2I－＋Cl2===I2＋2Cl－

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

3．氯的重要化合物(1)次氯酸弱

棕色

(2)漂白粉CaCl2和Ca(ClO)2

Ca(ClO)2

2H2O

堿

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO

強氧化性

1．判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)(1)燃燒反應一定是O2參加的氧化還原反應(

)(2)Cl2與H2O或NaOH的反應中氯氣既是氧化劑又是還原劑(

)(3)要證明Cl2無漂白性而HClO有漂白性的實驗方法，可以先讓干燥Cl2通入干燥的有色布條，然后再通入濕潤的有色布條看是否褪色(

)(4)氯氣可用于消滅田鼠，為此可將氯氣用軟管通入到田鼠洞中，這是利用了氯氣的毒性和密度比空氣大的性質(

)【思維深化】(5)久置的氯水比新制氯水氧化性更強(

)(6)能用pH試紙測定氯水的pH(

)(7)漂白粉和明礬都常用于處理自來水，二者的作用原理是不同的(

)(8)工業上將Cl2通入石灰水中制取漂白粉(

)(9)能用同一原理解釋ClO－與Fe2＋、H＋均不能大量共存(

)【答案】(1)×

(2)√

(3)√

(4)√

(5)×

(6)×

(7)√

(8)×

(9)×2．某同學在一pH試紙上滴幾滴新制的氯水，現象如圖所示，下列有關該實驗的說法正確的是__________(填字母)。A．該實驗說明Cl2分子具有漂白性B．該實驗說明H＋擴散速度比HClO分子快C．將實驗后的pH試紙在酒精燈上微熱，試紙又恢復為原來的顏色D．若用久置的氯水進行實驗，現象相同【答案】B

【解析】HClO具有漂白性，Cl2無漂白性，A項錯誤；久置的氯水主要成分為稀鹽酸，無漂白性，D項錯誤；HClO的漂白持久、穩定，實驗后的pH試紙加熱不會恢復原來的顏色，C項錯誤。考點突破21．下列說法錯誤的是(

)A．(2016·四川卷)氯氣作水的殺菌消毒劑B．(2016·上海卷)氯氣能使(濕潤的)淀粉碘化鉀試液變藍，說明Cl2具有氧化性C．(2015·江蘇卷)氯氣溶于水的離子方程式：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．(2015·廣東卷)向含I－的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液變成藍色，則氧化性：Cl2>I2氯氣的性質及用途★★★★★【答案】C

【解析】氯氣與水作用生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強氧化性，從而能夠殺菌消毒，A項正確；氯氣與KI發生反應：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，氯氣為氧化劑，具有氧化性，碘為氧化產物，故氧化性：Cl2＞I2，B、D項均正確；Cl2溶于水為可逆反應，且生成的HClO為弱電解質，不可拆開，C項錯誤。2．(2016·北京豐臺模擬)將氯氣分別通入下列溶液中，由實驗現象得出的結論正確的是(

)選項氯氣通入下列溶液中實驗現象結論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅氯氣具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯氣具有漂白性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色氯氣具有酸性、漂白性D(少量氯氣)通入大量水中溶液pH＜7，呈淺黃綠色氯氣與水反應生成酸性物質，且該反應為可逆反應3．(2016·山東師大附中一模)下列是關于氯水的敘述，正確的是(

)A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2D．氯水放置數天后，pH將增大氯水的成分和性質★★★★★4．(2016·上海卷，9)向新制氯水中加入少量下列物質，能增強溶液漂白能力的是(

)A．碳酸鈣粉末 B．稀硫酸C．氯化鈣溶液 D．二氧化硫水溶液【答案】C

【解析】加入5mL水，化學平衡右移，溶液中的氫離子的物質的量增大，但由于溶液體積增大，故c(H＋)減小，A項錯誤；加入少量的氯化鈉固體，c(Cl－)增大，導致平衡左移，則c(H＋)減小，B項錯誤；加少量碳酸鈣粉末，和H＋反應，導致c(H＋)減小，平衡右移，c(HClO)增大，C項正確；加少量Na2SO3固體，能和HClO發生氧化還原反應導致HClO濃度降低，平衡右移，氫離子濃度增大，則pH減小，D項錯誤。氯水的成分及性質(2)氯水的性質。向氯水中加入的物質濃度變化平衡移動的方向應用可溶性氯化物c(Cl－)增大、c(HClO)減小左移①用飽和食鹽水除Cl2中的HCl氣體②用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸c(H＋)和c(Cl－)增大左移潔廁劑和“84”消毒液不宜混用NaOHc(H＋)減小右移用NaOH溶液吸收多余的Cl2光照c(HClO)減小右移氯水應避光保存或現用現配碳酸鈣c(HClO)增大右移制取次氯酸濃度較大的氯水次氯酸、次氯酸鹽的性質及用途★★★★★8．(2016·江西宜春、萬載一模)水處理包括水的凈化、殺菌消毒、蒸餾等。其中常見的水處理劑包括氯氣、臭氧、漂白粉、活性炭等。游泳場館往往用臭氧、活性炭對游泳池進行消毒和凈化。下列說法正確的是(

)A．臭氧、活性炭處理水的原理相同B．氯氣是一種常用的消毒劑，用氯氣消毒的水可以用于配制化學試劑C．氯氣和二氧化硫都具有漂白性，等體積的兩者混合會提