第三節(jié)物質(zhì)的量(本節(jié)對(duì)應(yīng)系統(tǒng)復(fù)習(xí)P49)欄目導(dǎo)航01必備知識(shí)關(guān)鍵能力03真題體驗(yàn)領(lǐng)悟高考02研解素養(yǎng)悟法獵技04配套訓(xùn)練必備知識(shí)關(guān)鍵能力11.物質(zhì)的量(1)概念間的關(guān)系。

含有一定數(shù)目粒子的集合體6.02×1023

6.02×1023mol-1

(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法。2.摩爾質(zhì)量(1)含義：摩爾質(zhì)量是指_______________的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。(2)符號(hào)、單位：其符號(hào)為________，單位為g·mol-1(或g/mol)。(3)數(shù)值：以g·mol-1為單位時(shí)，任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的

。

(4)摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系：n=___________。單位物質(zhì)的量M

相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量

摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子（或分子）質(zhì)量（1）摩爾質(zhì)量的單位是g·mol-1或kg·mol-1，相對(duì)原子（或分子）質(zhì)量的單位為1，不是同一個(gè)物理量。摩爾質(zhì)量只有當(dāng)以g·mol-1作單位時(shí)，在數(shù)值上才等于其相對(duì)原子（或分子）質(zhì)量。（2）NA與6.02×1023的關(guān)系為NA≈6.02×1023

mol-1，M與相對(duì)分子（原子）質(zhì)量的關(guān)系為M的數(shù)值=相對(duì)分子（或原子）質(zhì)量（M以g·mol-1為單位）。易錯(cuò)辨析判斷正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子(

)(2)6.02×1023個(gè)Na+的質(zhì)量約等于23g(

)(3)NaOH的摩爾質(zhì)量是40g(

)(4)1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子(

)(5)2molH2O是1molH2O摩爾質(zhì)量的2倍(

)(6)1molO2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等(

)××

×

×

√

√

突破一

物質(zhì)的量與微粒數(shù)目間的換算1.(2023·海南學(xué)業(yè)水平診斷)下列有關(guān)0.2molCl2的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(

)A.含有氯原子的個(gè)數(shù)為0.4NAB.質(zhì)量為14.2gC.Cl2的摩爾質(zhì)量約為71D.質(zhì)子數(shù)目為6.8NA

C2.酒精溶液在醫(yī)療中有著廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)有xg乙醇在一定量氧氣中燃燒生成13.2gCO2、10.8gH2O及ygCO。回答下列問題：(1)醫(yī)用消毒的酒精溶液最佳濃度是__________，酒精的摩爾質(zhì)量為________。(2)生成物中CO2、H2O分子個(gè)數(shù)比為

，x=

，寫出該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

(3)若使該乙醇完全燃燒，還至少需要

LO2。

1.124C2H6OH+11O2===6CO2+2CO+12H2O2.8

1∶2

46g·mol-175%

【解析】(2)13.2

g

CO2物質(zhì)的量為0.3

mol，10.8

g

H2O物質(zhì)的量為0.6

mol，因此CO2與H2O的分子數(shù)目比為1∶2。由氫原子數(shù)目守恒可求出燃燒的乙醇物質(zhì)的量0.2

mol，根據(jù)碳原子數(shù)目守恒知，生成的CO物質(zhì)的量為0.1

mol，質(zhì)量為2.8

g。產(chǎn)物中n(CO2)∶n(H2O)∶n(CO)=3∶6∶1，故燃燒方程式可先寫成C2H6OH+O2→3CO2+CO+6H2O，配平后得4C2H6OH+11O2===6CO2+2CO+12H2O。(3)0.1

mol

CO完全燃燒需要消耗0.05

mol

O2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12

L。

64

SO2

64

80.01(4)在一定條件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。①若所得混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為__________。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為_____________(用含m、d的代數(shù)式表示)。②若所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為ρg·L-1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為__________(用含ρ的代數(shù)式表示)。③若在該條件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為________________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

6dg·mol-122.4ρg·mol-1

17a%+44b%+18c%

距離數(shù)目1.氣體摩爾體積(1)影響物質(zhì)體積大小的因素。大小(2)氣體摩爾體積。

相同體積相同條件公式語(yǔ)言表達(dá)T、p相同同溫同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比同溫同壓下，氣體密度與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比T、V相同同溫同體積下，氣體壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比T、V、p相同同溫同壓下，相同體積的氣體，其質(zhì)量與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比注：ρ為密度、p為壓強(qiáng)、n為物質(zhì)的量、M為摩爾質(zhì)量、V為氣體體積、m為質(zhì)量易錯(cuò)辨析判斷正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約為22.4L(

)(2)常溫下，11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA(

)(3)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都不可能是22.4L(

)(4)同溫同壓下，相同體積的O2和O3氣體原子數(shù)目不相等，分子數(shù)目相等(

)(5)相同條件下，氧氣的密度是氫氣密度的16倍(

)√√

×

×

×

B2.按要求回答下列問題：(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g。此混合物中CO和CO2分子數(shù)目之比是________，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是________，對(duì)氫氣的相對(duì)密度是________。(2)氣體化合物A的化學(xué)式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，則A的化學(xué)式為________，推斷的依據(jù)是________________________________。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15.6gNa2O2投入足量水中，可產(chǎn)生O2的體積為________。1∶3

40g·mol-1

20O3F2

阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律2.24L

突破二

阿伏加德羅定律的應(yīng)用3.(2023·廣東天一聯(lián)考)質(zhì)量相等的C2H4、C3H6兩種氣體，下列量值關(guān)系正確的是(

)A.體積比為3∶2

B.物質(zhì)的量比為3∶2C.密度比為2∶3

D.分子數(shù)目比為2∶3

B

4.如圖所示，一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a和b分成甲、乙兩室。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時(shí)隔板位置如圖。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g。(1)甲室中氣體的物質(zhì)的量為________mol。(2)甲室中氣體的質(zhì)量為________g。(3)甲室中NH3、H2的平均相對(duì)分子質(zhì)量為________。(4)經(jīng)過查資料知道HCl+NH3===NH4Cl(NH4Cl常溫下是固體)，如果將隔板a去掉，當(dāng)HCl與NH3完全反應(yīng)后，隔板b將靜置于刻度“

”處(填數(shù)字)。

1

11

112

1.溶液組成的兩種表示方法(1)物質(zhì)的量濃度(cB)。①概念、符號(hào)：表示__________________________________的物理量，也稱為B的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)為cB。②表達(dá)式：cB=__________。③單位：___________(或mol/L)。單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量

mol·L-1

溶質(zhì)溶液2.正確判斷溶液的溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)特殊物質(zhì)如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3·H2O，但計(jì)算濃度時(shí)仍以NH3作為溶質(zhì)含結(jié)晶水的物質(zhì)CuSO4·5H2O溶于水的溶質(zhì)：CuSO4；Na2CO3·10H2O溶于水的溶質(zhì)：Na2CO33.容量瓶的構(gòu)造及查漏操作(1)容量瓶的構(gòu)造。

刻度線

100mL

250mL

500mL

1000mL

(2)容量瓶的查漏操作。倒立180°4.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(1)主要儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、________、玻璃棒、________等。(2)配制過程(以配制100mL1.0mol·L-1NaCl溶液為例)：①計(jì)算：需NaCl固體的質(zhì)量為

g。

②稱量：用__________稱量NaCl固體。容量瓶膠頭滴管5.85

托盤天平③溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。④移液：待燒杯中的溶液__________后，用玻璃棒引流將溶液注入

容量瓶中。

⑤洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒

次，洗滌液全部注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。

⑥定容：將蒸餾水注入容量瓶中，當(dāng)液面距瓶頸刻度線__________時(shí)，改用________滴加蒸餾水至

。

⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。冷卻至室溫

100mL

1~2cm

2~3膠頭滴管凹液面與刻度線相切易錯(cuò)辨析判斷正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)(2022·山東卷)應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液(

)(2)如圖A所示配制0.1mol·L-1NaOH溶液(

)(3)如圖B所示配制一定濃度的NaCl溶液(

)ABC√××(4)用圖C所示裝置配制溶液(

)(5)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(

)(6)將40gSO3溶于60g水中所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%(

)×××

D

2.在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為VmL，溶液密度為dg·cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為mg，該溫度下NaOH的溶解度為S。(1)用w來(lái)表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_____________。(2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_____________。(3)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_____________。(4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)為

。

(5)用S、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為

。

25dwmol·L-1

突破二

溶液的稀釋與混合3.(2023·河南信陽(yáng)期中)下圖是實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法正確的是(

)硫酸

化學(xué)純(CP)(500mL)品名：硫酸

化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98

密度：1.84g·cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1B.該硫酸與等體積的水混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%C.等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol·L-1D.配制250mL4.6mol·L-1的稀硫酸需用量筒量取該硫酸62.5mLD

<

>

=

有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算的常見類型（1）稀釋規(guī)律：①溶質(zhì)的量守恒m濃w濃=m稀w稀c濃V濃=c稀V稀；②溶液的量守恒m稀=m濃+m水V稀=m濃+m水ρ稀≠V濃+V水。（2）同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液混合的計(jì)算：①混合后溶液體積保持不變時(shí)，c1V1+c2V2=c混×（V1+V2）。②混合后溶液體積發(fā)生改變時(shí)，c1V1+c2V2=c混V混，其中V混=m混ρ混。（3）溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液的混合規(guī)律：同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。等體積混合等體積混合等質(zhì)量混合突破三

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制5.(2022·廣東肇慶質(zhì)檢)下圖是某同學(xué)用500mL容量瓶配制NaOH溶液的過程：下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是(

)A.如圖所示，用托盤直接稱量2.0g燒堿B.配制的正確順序?yàn)棰佗堍邰茛冖轈.②中定容時(shí)仰視刻線會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高D.能用容量瓶貯存配制好的溶液B6.(2024·河南羅山入學(xué)考)某次實(shí)驗(yàn)需要使用480mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中需要稱取__________gNaOH，稱量NaOH時(shí)，需要先稱量小燒杯的質(zhì)量，若稱量燒杯時(shí)，天平平衡后狀態(tài)如圖所示，則燒杯的質(zhì)量是________g。20.0

27.4(2)將稱取的NaOH放入燒杯中加蒸餾水溶解后，待

，再將溶解液

到容量瓶中。

(3)稱量NaOH時(shí)天平指針向右偏轉(zhuǎn)，則所配溶液中c(NaOH)

1.0mol·L-1，若定容時(shí)不小心使液面超過刻度線，后續(xù)操作是

。

(4)取正確操作時(shí)所配溶液20mL，能與10mLamol·L-1FeCl2溶液恰好反應(yīng)，則a=

，待反應(yīng)后的容器質(zhì)量保持不變時(shí)，經(jīng)過過濾、洗滌、低溫烘干后，最終可得到

g固體。

燒杯溶液恢復(fù)到室溫沿玻璃棒轉(zhuǎn)移小于重新配制1.0

1.07一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差分析（1）誤差分析的理論依據(jù)。（2）配制溶液過程中不當(dāng)操作引起的誤差。引起誤差或錯(cuò)誤的原因自變量因變量nB（或mB）VcB稱量①稱量時(shí)藥品與砝碼左右放反且游碼不處于0刻度偏小準(zhǔn)確偏小②未用稱量瓶或小燒杯而墊濾紙稱量易潮解的物質(zhì)偏小準(zhǔn)確偏小量取③用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)時(shí)，俯視（或仰視）讀數(shù)

俯視偏小準(zhǔn)確偏小仰視偏大準(zhǔn)確偏大④量取液態(tài)溶質(zhì)時(shí)，量筒內(nèi)有水偏小準(zhǔn)確偏小續(xù)表引起誤差或錯(cuò)誤的原因自變量因變量nB（或mB）VcB溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌⑤轉(zhuǎn)移時(shí)有溶液濺出偏小準(zhǔn)確偏小⑥未洗滌燒杯和玻璃棒偏小準(zhǔn)確偏小⑦溶液未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容準(zhǔn)確減小偏大續(xù)表引起誤差或錯(cuò)誤的原因自變量因變量nB（或mB）VcB定容⑧定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，液面低于刻度線，再加水到刻度線準(zhǔn)確偏大偏小⑨定容時(shí)，俯視（或仰視）刻度線

準(zhǔn)確俯視偏小偏大準(zhǔn)確仰視偏大偏小研解素養(yǎng)悟法獵技2

NA的多角度考查題型在高考命題時(shí)一直保持較高的連續(xù)性。在命題角度上主要從物質(zhì)的狀態(tài)、組成、原子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電離、水解、可逆反應(yīng)等方面考查微觀粒子數(shù)或共價(jià)鍵數(shù)的計(jì)算。體現(xiàn)“宏觀辨識(shí)與微觀探析，變化觀念與平衡思想”的核心素養(yǎng)。◎陷阱1氣體摩爾體積的適用對(duì)象及條件使用1.判斷正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為NA(

)(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA(

)(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2的混合氣體中有NA個(gè)原子(

)(4)(2020·全國(guó)卷Ⅲ)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮?dú)庵泻?NA個(gè)中子(

)(5)常溫常壓下，11.2L氫氣與氦氣的混合氣體中含質(zhì)子總數(shù)為NA(

)(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA(

)×√××××抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”（0

℃、101

kPa）下。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”［如CCl4、CHCl3、CH2Cl2（注：CH3Cl為氣體）、H2O、乙醇、溴、SO3、HF、液態(tài)烴（戊烷、己烷、苯等）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體］。◎陷阱2設(shè)置一些與計(jì)算無(wú)關(guān)的干擾條件2.判斷正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體中含有8NA個(gè)電子(

)(2)常溫常壓下，2g氦氣含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA(

)(3)(2022·浙江卷)11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NA(

)(4)(2022·浙江卷)8gCH4含有中子數(shù)為3NA(

)(5)常溫常壓下，1molCO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA(

)√√×√√排“干擾”，突破質(zhì)量（或物質(zhì)的量）與狀況無(wú)關(guān)的陷阱給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生的正確判斷，使學(xué)生誤以為無(wú)法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)際上此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)，注意不要形成思維定式，看到“常溫常壓”或“室溫”就排除選項(xiàng)。◎陷阱3忽視物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)3.判斷正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)(2022·浙江卷)12gNaHSO4中含有0.2NA個(gè)陽(yáng)離子(

)(2)(2020·全國(guó)卷Ⅲ)1mol重水比1mol水多NA個(gè)質(zhì)子(

)(3)常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA(

)(4)17g—OH與17gOH-所含電子數(shù)均為10NA(

)(5)14g分子式為CnH2n(n≥2)的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目一定為NA/n(

)(6)(2020·全國(guó)卷Ⅲ)12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個(gè)碳原子(

)××××√√牢記“結(jié)構(gòu)”，突破陷阱（1）記住摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。（2）記住特殊物質(zhì)中所含微粒（分子、原子、質(zhì)子、電子、中子等）的數(shù)目，如Ne、O3、白磷、D2O、18O2、H37Cl、OH-、—CH3等。（3）記住某些物質(zhì)的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比，如Na2O2、NaHSO4晶體、Na2CO3等。（4）記住最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)的微粒數(shù)目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。

◎陷阱4忽視電解質(zhì)溶液中的“弱粒子”4.判斷正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)常溫下，pH=2的H3PO4溶液，每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NA(

)(2)1L1mol·L-1的Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目為3NA(

)(3)25℃時(shí)，pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA(

)(4)(2022·浙江卷)0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2NA(

)(5)(2021·湖南卷)0.1mol·L-1HClO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1NA(

)(6)常溫下，pH=9的CH3COONa溶液中，水電離出的H+數(shù)為10-5NA(

)(7)(2020·全國(guó)卷Ⅲ)1L1mol·L-1NaCl溶液含有28NA

個(gè)電子(

)×××××××審組成、體積因素，突破電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目陷阱（1）判斷是否存在弱電解質(zhì)的電離或弱離子的水解。（2）在已知濃度的情況下，題設(shè)是否指明了溶液的體積，用好n=cV。（3）在判斷溶液中溶質(zhì)微粒總數(shù)時(shí)，是否忽略溶劑水中的H、O原子數(shù)目。（4）所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)。如pH=1的H2SO4溶液c（H+）=0.1

mol·L-1，與電解質(zhì)的組成無(wú)關(guān)；0.05

mol·L-1的Ba（OH）2溶液，c（OH-）=0.1

mol·L-1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。

×√×××

◎陷阱6在氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目上設(shè)陷阱6.判斷正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)32gCu與S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA(

)(2)3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子(

)(3)16g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的原子數(shù)為1NA(

)(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05NA(

)(5)(2022·浙江卷)用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時(shí)，陽(yáng)極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+(

)(6)7.1gCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA(

)(7)(2021·湖南卷)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH4

和22.4LCl2在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA(

)×√√×××√近幾年的高考試題中計(jì)算題的考查頻率較高，特別是與滴定實(shí)驗(yàn)一起考查的計(jì)算中，往往涉及多個(gè)連續(xù)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，求算的問題往往是合成物質(zhì)的產(chǎn)率、純度或濃度。為簡(jiǎn)化計(jì)算，需要用到關(guān)系式法。關(guān)系式是表示兩種或多種物質(zhì)之間“量”的關(guān)系的一種簡(jiǎn)化式子，在多步反應(yīng)中，它可以把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間“量”的關(guān)系表示出來(lái)，把多步計(jì)算簡(jiǎn)化成一步計(jì)算。高考題量大、時(shí)間緊，對(duì)于涉及多步計(jì)算的問題，如滴定實(shí)驗(yàn)的有關(guān)計(jì)算，巧妙運(yùn)用關(guān)系式法，可以縮短答題時(shí)間；解題的關(guān)鍵是正確書寫關(guān)系式。題型一根據(jù)多步反應(yīng)的化學(xué)方程式找關(guān)系式

多步反應(yīng)找關(guān)系式的解題步驟題型二根據(jù)不同物質(zhì)中所含同種元素的原子個(gè)數(shù)找關(guān)系式

銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示：[注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450

℃和80

℃]若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64.0%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為

molCuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液________L。

50

25.0用原子守恒找關(guān)系式的方法（1）實(shí)際化工生產(chǎn)中往往涉及多步反應(yīng)，但原料和產(chǎn)品中的某種主要元素是相同的，據(jù)此可以找出關(guān)系式，如利用轉(zhuǎn)化反應(yīng)中Cu原子守恒可得出關(guān)系式Cu~CuO~CuSO4~CuAlO2，這樣可避免書寫化學(xué)方程式，縮短解題時(shí)間。(2)尋找關(guān)系式時(shí)，要特別注意原料中的主要元素是否全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，如不能完全轉(zhuǎn)化，可以將分步轉(zhuǎn)化率換算成總轉(zhuǎn)化率。題型三根據(jù)電子守恒找關(guān)系式

將Mg和Cu組成的2.64g混合物投入適量的稀硝酸中恰好反應(yīng)，固體完全溶解時(shí)收集到NO氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液使金屬離子恰好沉淀完全，則形成沉淀質(zhì)量為__________。4.68g

1.將25.4gNaHCO3與AgNO3的混合物加熱到500℃，待不再放出氣體為止，冷卻后加入足量的稀硝酸，然后將溶液蒸干，得無(wú)水鹽25.5g，則原混合物中AgNO3的質(zhì)量是(

)A.17g B.8.5g C.8.4g D.9.2gA

【解析】最終的變化是：NaHCO3~NaNO3

Δm

84

g

85

g

1

g現(xiàn)增加25.5

g-25.4

g=0.1

g，所以原混合物中NaHCO3占8.4

g，AgNO3則占25.4

g-8.4

g=17

g。2.(2022·廣東廣州二模)某小組利用下圖裝置測(cè)定空氣中SO2的含量。已知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI。若空氣流速為am3·min-1，當(dāng)觀察到___________時(shí)，結(jié)束計(jì)時(shí)，測(cè)定耗時(shí)tmin。假定樣品中的SO2可被溶液充分吸收，該空氣樣品中SO2的含量是________mg·m-3。溶液藍(lán)色褪去

90.0%

3.36×106

15

真題體驗(yàn)領(lǐng)悟高考3

A

2.(2023·遼寧卷)我國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(

)A.11.2LCO2含π鍵數(shù)目為NAB.每生成2.8gN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC.0.1molKNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NAD.1L0.1mol·L-1K2S溶液中含S2-數(shù)目為0.1NAC

3.(2021·廣東卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(

)A.1molCHCl3含有C-Cl鍵的數(shù)目為3NAB.1L1.0mol·L-1的鹽酸含有的陰離子總數(shù)為2NAC.22.4LCl2

與11.2LCH4

混合后的分子數(shù)目為NAD.23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2

分子數(shù)目為NAA

D

5.(1)(2022·全國(guó)甲卷)由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列儀器中不需要的是

(填儀器名稱)。

(2)(2022·廣東卷，改編)食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸。配制250mL0.1mol·L-1的醋酸溶液，需5mol·L-1醋酸溶液的體積為________mL。下列關(guān)于容量瓶的操作，正確的是________(填字母)。分液漏斗和球形冷凝管

5.0

C

(3)(2018·全國(guó)卷Ⅲ)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol-1)的純度。測(cè)定步驟如下：①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在___________中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的___________中，加蒸餾水至____________________________________。燒杯容量瓶凹液面最低處與刻度線相平

藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)

95.0

配套訓(xùn)練4

C

2.下列對(duì)溶液物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解正確的是(

)A.用100mL水吸收0.1molHCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1mol·L-1B.1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L-1C.將25g膽礬晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%D.將40gSO3溶于60g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%D

B

【解析】量筒不能用來(lái)配制溶液，且15

mL乙醇的質(zhì)量不是5

mL水的質(zhì)量的3倍，A錯(cuò)誤；應(yīng)選用1

000

mL容量瓶配制，則碳酸鈉的質(zhì)量為212

g，C錯(cuò)誤；用天平稱量0.1

mol綠礬(FeSO4·7H2O)，質(zhì)量應(yīng)為27.8

g，D錯(cuò)誤。4.(2024·廣東天一大聯(lián)考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(

)A.28g環(huán)丙烷與乙烯的混合氣體中氫原子數(shù)目為4NA

B.2molSO2與足量O2混合充分反應(yīng)后生成的SO3數(shù)目為2NAC.與水加成時(shí)，消耗0.1mol丙烯分子時(shí)生成的CH3CH2CH2OH數(shù)目為0.1NA

D.在MnO2催化下，H2O2分解生成32gO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NAA

【解析】環(huán)丙烷與乙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，28

g混合氣體相當(dāng)于2

mol

CH2，氫原子數(shù)目為4NA，A正確；SO2與O2之間的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成的SO3物質(zhì)的量少于2

mol，B錯(cuò)誤；丙烯與水加成時(shí)還有2-丙醇生成，C錯(cuò)誤；H2O2分解生成氧氣時(shí)，生成1

mol

O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，D錯(cuò)誤。

B

6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(

)A.32g甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NAB.1molFe溶于過量稀硝酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAC.0.1mol·L-1HClO溶液中含有的陽(yáng)離子總數(shù)為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣體中含有的原子數(shù)為4NAB

B

8.某溫度下，物質(zhì)X2SO4的飽和溶液密度為ρg·mL-1，c(X+)=cmol·L-1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，溶解度為Sg，下列表達(dá)式正確的是(

)A.c=(2000ρa(bǔ))/M

B.a%=c/(2000ρ)C.M=(1000ρa(bǔ)%)/c

D.S=(100cM)/(2000ρ-cM)D

【解析】X2SO4的濃度為(1

000ρa(bǔ)%)/M

mol·L-1，則c(X+)=(2

000ρa(bǔ)%)/M

mol·L-1=(20ρa(bǔ))/M

mol/L，a%=Mc/(2

000ρ)，M=(2

000ρa(bǔ)%)/c，A、B、C均錯(cuò)誤；a%=Mc/(2

000ρ)=S/(100+S)，得出S=100cM/(2

000ρ-cM)，D正確。9.已知四種鹽的溶解度(S)曲線如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是(

)A.將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體B.將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體C.Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純D.可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2【解析】因?yàn)镸gCl2能夠水解，水解產(chǎn)生Mg(OH)2和HCl，加熱水解平衡正向移動(dòng)，HCl易揮發(fā)，所以將MgCl2溶液蒸干得到固體Mg(OH)2，B錯(cuò)誤。B

A

D

12.(2022·福建南平期中)在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量濃度是0.5mol·L-1B.Mg2+的物質(zhì)的量是0.1molC.混合液中陰離子和陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶1D.將該混合液加水稀釋至體積為1L，Cl-的物質(zhì)的量為0.6mol【解析】溶液中Ca2+、Mg2+濃度為

0.5

mol·L-1，Na+濃度為1.0

mol·L-1，Cl-濃度為3.0

mol·L-1，

混合液中陰離子和陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為3∶(0.5+0.5+1)=3∶2，C錯(cuò)誤。C

13.(2023·廣東江門開平階段)某“84消毒液”部分標(biāo)簽如圖所示，回答下列問題：凈含量：500

mL

密度：1.19

g·cm-3主要成分：25

%

NaClO(NaClO的摩爾質(zhì)量為74.5

g·mol-1)注意事項(xiàng)：密封保存(1)該“84消毒液”中NaClO物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

(2)某實(shí)驗(yàn)需用480mL2.0mol·L-1NaClO的消毒液，現(xiàn)用N