考點鞏固卷06物質結構與性質元素周期律（二）

化學鍵分子結構與性質晶體結構與性質

考法01共價鍵的分類及鍵參數的應用

考法02化學鍵的類型及與物質類別的關系

考點03化學鍵分子結構與性質

考法03電子式化學用語

（限時：25min）

考法04雜化軌道類型、分子空間結構的判斷

考法05分子結構與物質的性質

考法01晶體及其分類

考點04晶體結構與性質

考法02晶胞分析與計算

（限時:25min）

考法03配位化合物與超分子

7考點訓I

考點03分子結構與性質、化學鍵

考法01共價鍵的分類及鍵參數的應用

1.下列關于◎鍵和兀鍵的理解不正確的是（）

A.含有兀鍵的分子在進行化學反應時，分子中的兀鍵比。鍵活潑

B.在有些分子中，共價鍵可能只含有兀鍵而沒有◎鍵

C.有些原子在與其他原子形成分子時只能形成◎鍵，不能形成兀鍵

D.當原子形成分子時，首先形成。鍵，可能形成兀鍵

2.下列物質性質的變化規律，與共價鍵的鍵能大小有關的是（）

①F2、Cb、Bn、12的熔點、沸點逐漸升高

②HF、HCRHBr、HI的熱穩定性依次減弱

③金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅

@H2O的沸點高于H2S的沸點

A.①②B.②③C.①④D.②④

3.從實驗中測得不同物質中氧氧鍵的鍵長和鍵能的數據：

氧氧鍵歹02

00502

鍵長/(ICT"m)149128121112

鍵能/(kJ?mol-1)Xyz=494w=628

其中x、y的鍵能數據尚未測定，但可根據規律推導鍵能（單位為kj-mori）的大小順序為w>z>y>x,

該規律是（）

A.成鍵時電子數目越多，鍵能越大B.鍵長越長，鍵能越小

C.成鍵所用電子數目越少，鍵能越大D.成鍵時電子對越偏移，鍵能越大

4.維生素Bi可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護神經系統的作用。該物質的結構簡式如圖所示（設NA為

阿伏加德羅常數的值），以下關于維生素Bi的說法正確的是（）

A.只含◎鍵和兀鍵

B.既有共價鍵又有離子鍵

C.只有極性鍵沒有非極性鍵

D.Imol維生素Bi分子中含有兀鍵5NA，0鍵28NA

5.下列說法正確的是（）

A.鍵角：BF3>CH4>H2O>NH3

B.分子或離子中鍵角：H20VH3。+,NH3<NHt

C.鍵能（作用能）：氫鍵〈范德華力〈共價鍵

D.鍵長：C—H<N—H<0—H

考法02化學鍵的類型及與物質類別的關系

6.下列說法正確的是（）

A.碘晶體受熱轉變為碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力

B.硫酸鉀和硫酸溶于水都電離出硫酸根離子，所以它們在熔融狀態下都能導電

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T反應中既有離子鍵、非極性鍵、極性鍵的斷裂又有離子鍵、極性鍵、非

極性鍵的形成

D.金剛石與NaCl熔化克服相同類型的化學鍵

7.（2023?山東濟南聯考）過氧化氫（也”）溶液俗稱雙氧水，醫療上常用溶質質量分數為3%的雙氧水進行

傷口消毒。小。2與SO2反應生成H2sO4,電。2的分子結構如圖所示。下列說法正確的是（）

A.過氧化氫的電子式為H+[-0

B.H2O2為含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物

C.%。2與S02反應過程中電。2體現出還原性

D.與S02反應過程中有共價鍵斷裂，同時有共價鍵和離子鍵形成

8.（2024.河北唐山模擬）某電池材料結構如圖所示。X、Y、Z、M、W為同周期主族元素。X原子的最外層

電子數是W原子次外層電子數的3倍，下列說法正確的是（）

A.實驗室保存M的單質，需使用到Z的多種氫化物形成的混合物

B.該電池材料中存在離子鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵、氫鍵

C.最簡單氫化物的沸點為X<Y

D.原子半徑為Y<X<W<Z<M

9.（2023?河南開封一模）（1）已知

800℃

3（NH4）4[UO2（CO3）3]3UO2+IONH3T+9CO2T+N2?+9H2Ot0反應中斷裂的化學鍵有（填編

號）。

a.氫鍵b.極性鍵c.非極性鍵d.離子鍵e.配位鍵

（2）鑒定Ni2+的特征反應如下：

N

H3c

Ni2++2

OH

丁二酮肪丁二酮肘銀（鮮紅色）

鮮紅色沉淀丁二酮后銀的晶體中不存在的作用力是（填標號）。

a.◎鍵b.兀鍵c.離子鍵d.配位鍵

e.氫鍵

10.Na3[Co（NO2）6]常用作檢驗K+的試劑，配體NO5的中心原子的雜化方式為，立體構型為

大兀鍵可用符號表示，其中用代表參與形成大兀鍵的原子數，"為各原子的單電子數（形成◎鍵的電子除

外）和得電子數的總和（如苯分子中的大兀鍵可表示為蜃），則NO三中大7i鍵應表示為?

考法03電子式化學用語

△

11.（2024?江蘇揚州期末）反應ZnCL.HzO+SOClz口口211。2+SO2T+2HClf可用于制備ZnCl

2。下列說法正確的是（）

A.中子數為37的鋅原子:北Zn

B.SOCh中硫元素的化合價:+4

跡G7

C.C「的結構示意圖：,））

D.H2O的電子式:H：（）：H

12.（2024?廣東汕頭期末）“宏、微、符”三重表征是重要的化學學科素養。下列相關化學用語正確的是（）

A.1%、2H2互為同位素

2+

B.用電子式表示Mgck的形成過程為?◎:—-MgEcM

c.co2的電子式為9：C：9

D甲_可以-曲

13.下列表達正確的是（）

????

的電子式為H：C1：O：

A.HC1O????

H

B.PH3的電子式為H.p'.H

??

C.用電子式表示Na2。的形成過程：

????

2Nax+?（）?->2Na+[^（）!]2—

????

??

D.BaCb的電子式為Ba?+[:C1：]]

14.光氣（COC12）是一種重要的有機合成中間體，有劇毒，光氣與氨氣反應的化學方程式為

COCI2+4NH3CO（NH2）2+2NH4CL下列有關說法不正確的是（）

A.NH4cl中含有離子鍵和共價鍵

（+17）287

B.C1原子的原子結構示意圖：

C.CO（NH2）2的球棍模型：

O

團

0團

D.C0C12的電子式為：C1：團

a

15.（2024?遼寧卷下列化學用語或表述正確的是

A.中子數為1的氨核素：；HeB.SiO。的晶體類型：分子晶體

C.R的共價鍵類型：P-P◎鍵D.PCL的空間結構：平面三角形

考法04雜化軌道類型、分子空間結構的判斷

16.氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構成，已知其陰離子的立體構型為平面三角形，則其陽

離子的立體構型和陽離子中氮的雜化方式為（）

A.直線形sp雜化

B.V形sp?雜化

C.三角錐形sp3雜化

D.平面三角形sp?雜化

17.（2024?衡水中學測試）用價層電子對互斥理論（VSEPR）可以預測許多分子或離子的空間構型，有時也能用

來推測鍵角大小，下列判斷正確的是（）

A.SO2、CS2、HI都是直線形的分子

B.BF3鍵角為120。,SnBn鍵角大于120。

C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子

D.PCb、NH3、PCL都是三角錐形的分子

18.下列關于NHj、NH3、NH）三種微粒的說法不正確的是（）

A.三種微粒中所含有的電子數相等B.三種微粒中氮原子的雜化方式相同

C.三種微粒的空間結構相同D.鍵角：NH/〉NH3>NH]

19.（2024?河北石家莊期末）VSEPR模型和雜化軌道理論常用于預測和解釋分子的空間結構。下列說法正

確的是（）

A.凡是AB3型的共價化合物，其中心原子A均采取sp?雜化軌道成鍵

B.凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其空間結構都是正四面體形

C.雜化軌道只用于形成。鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對

D.凡是分子中形成TT鍵的原子，均采取sp2雜化

20.（2023?湖北卷）價層電子對互斥理論可以預測某些微粒的空間結構。下列說法正確的是（）

A.C也和電0的VSEPR模型均為四面體

B.SO歹和CO#的空間構型均為平面三角形

C.CF4和SF4均為非極性分子

D.XeFz與XeO2的鍵角相等

考法05分子結構與物質的性質

21.下列關于范德華力影響物質性質的敘述中，正確的是（）

A.范德華力是影響由分子構成的物質的熔點、沸點高低的唯一因素

B.范德華力與物質的性質沒有必然的聯系

C.范德華力能夠影響物質的化學性質和物理性質

D.范德華力僅是影響某些物質部分物理性質的一種因素

22.下列現象與氫鍵有關的是（）

①乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶

②NH3的熔沸點比PH3的熔、沸點高

③穩定性：HF>HC1

④冰的密度比液態水的密度小

⑤水分子高溫下也很穩定

A.①②③④⑤B.①②⑤

C.①②④D.①③④⑤

23.下列物質中既有極性鍵又有非極性鍵的極性分子的是（）

A.CS2B.CH4

C.H2O2D.CH2=CH2

24.下列說法錯誤的是（）

A.甘油和水可以任意比例互溶的原因之一為甘油與水能形成分子間氫鍵

B.H2O的沸點高于HF,是因為前者的氫鍵作用較大

C.氫氟酸水溶液中氫鍵的類型有F—H...F、F—H…0、0—H...F,0—H...0

CHO

D.W熔點低的原因是前者形成分子內氫鍵，后者形成分子間

氫鍵

25.下列關于CS2、SO2>NH3三種物質的說法正確的是（）

A.CS2在水中的溶解度很小，是由于其屬于極性分子

B.SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它們都是極性分子

C.CS2為非極性分子，在三種物質中熔沸點最低

D.NH3在水中溶解度很大只是因為NH3是極性分子

考點04晶體結構與性質

考法01晶體及其分類

1.根據表中給出物質的熔點數據（AlCb沸點為260℃）,判斷下列說法錯誤的是（）

晶體晶體硼

NaClMgOSiCl4A1C13

熔點/℃8012852-701802500

A.MgO中的離子鍵比NaCl中的離子鍵強

B.SiCL晶體是分子晶體

C.AlCb晶體是離子晶體

D.晶體硼是共價晶體

2.下列有關晶體類型的判斷正確的是（）

ASiJ熔點為120.5°C,沸點為287.4°C共價晶

體

BB：熔點為2300。a沸點為2550°C,硬度大金屬晶

體

C睇：熔點為630.74沸點為1635晶體導電共價晶

體

DFeCl3：熔點為306易溶于水，也易溶于有機溶劑分子晶

體

3.NaF、Nai和MgO均為離子晶體，有關數據如下表：

物質①NaF②Nai③MgO

離子所帶電荷數112

鍵長/(lOTOm)2.313.182.10

試判斷，這三種化合物熔點的高低順序是()

A.①，②>③B.③>①>②C.③>②>①D.②>①>③

4.AIN、GaN屬于第三代半導體材料，二者成鍵結構與金剛石相似，晶體中只存在N—A1鍵、N—Ga鍵。

下列說法錯誤的是()

A.GaN的熔點高于A1N

B.晶體中所有化學鍵均為極性鍵

C.晶體中所有原子均采取sp3雜化

D.晶體中所有原子的配位數均相同

5.A1和Si在元素周期表金屬和非金屬過渡位置上，其單質和化合物在建筑業、電子工業和石油化工等方

面應用廣泛。請回答下列問題：

(l)AlCb是化工生產中的常用催化劑，熔點為192.6℃,熔融狀態以二聚體AbCk形式存在，其中鋁原子與

氯原子的成鍵類型是o

(2)超高導熱絕緣耐高溫納米氮化鋁(A1N)在絕緣材料中應用廣泛，A1N晶體與金剛石類似，每個A1原子與

個N原子相連，與同一個A1原子相連的N原子構成的空間結構為。在四大晶體類型中，

A1N屬于晶體。

考法02晶胞分析與計算

6.某立方鹵化物可用于制作光電材料，其晶胞結構如圖所示。

?K

OCa

OF

下列說法錯誤的是()

A.Ca?*的配位數為6

B.與「距離最近的是K+

C.該物質的化學式為KCaF3

D.若『換為C「，則晶胞棱長將改變

7.有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是()

A.在NaCl晶體中，距Na*最近的C「有6個

B.在CaF?晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+

C.在金剛石晶體中，最小的環上有6個C原子

D.該氣態團簇分子的分子式為EF或FE

8.氧化鋅常作為金屬緩蝕劑，其結構有很多種，其中一種立方晶胞結構如圖，晶胞邊長為apm,下列說法

錯誤的是（）

A.該晶體屬于離子晶體

B.O原子與O原子的最短距離為日apm

C.Zn原子周圍等距且最近的Zn原子數為6

D.該晶胞中含有4個O原子，4個Zn原子

9.（2024?北京東城區模擬）干冰（固態二氧化碳）在一78。。時可直接升華為氣體，其晶胞結構如圖所示。下列

說法不正確的是（）

A.CO?中有C=O鍵，中心原子C是sp2雜化

B.每個晶胞中含有4個CO2分子

C.每個CO2分子周圍有12個緊鄰的CO2分子

D.干冰升華時需克服分子間作用力

10.鉀、鐵、硒可以形成一種超導材料，其晶胞在xz、yz和孫平面投影分別如圖所示:

（1）該超導材料的最簡化學式為

(2)Fe原子的配位數為?

(3)該晶胞參數a=b=0.4nm、c=L4nm,阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為

g-cm—(列出計算式)。

考法06配位化合物與超分子

11.關于化學式為[TiCl(H2O)5]C12-H2。的配合物，下列說法中正確的是()

A.配體是C「和H2O,配位數是9

B.Imol[TiCl(H2O)5]Cl2H2O含有。鍵的數目為12刈(設NA為阿伏加德羅常數的值)

C.內界和外界中C「的數目比是1：2

D.加入足量AgNCh溶液，所有C「均被完全沉淀

12.將[Co(H2O)6]CL與過量氨水、氯化錢、雙氧水混合，若有活性炭催化時發生反應：2[Co(H2O)6]Cb+

10NH3-H2O+2NH4C1+H2O2=2[CO(NH3)6]C13+24H2O；若沒有活性炭催化，則生成[CO(NH3)5C1]C12。下列

說法正確的是()

A.基態Co原子核外電子空間運動狀態有27種

B.沸點：NH3<H2O<H2O2

C.常溫下，滴加AgNCh溶液可定性鑒別[Co(NH3)6]Cb與[Co(NH3)5Cl]Cb

D.1mol[CO(NH3)5C1]C12中含有16m