考點(diǎn)鞏固卷05物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律（一）

——原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期表、元素周期律

考點(diǎn)01原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考法01原子結(jié)構(gòu)同位素

（限時(shí)：15min）考法02核外電子排布與運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

考法01元素周期表的結(jié)構(gòu)與分區(qū)

考法02原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系

考點(diǎn)02元素周期表、元素周期律考法03元素周期律及元素的性質(zhì)

（限時(shí)：25min）考法04電離能、電負(fù)性的比較與應(yīng)用

考法05元素周期律（表）的應(yīng)用

考法06元素推斷的綜合考查

7考點(diǎn)訓(xùn)I

考點(diǎn)01原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

考法01原子結(jié)構(gòu)同位素

1.（2024?湖南長沙期中）金屬鈦有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)鴕Ti和羽Ti的說法正確的是（）

A.穿Ti和"Ti中均含有22個(gè)中子

B.甥Ti和羽Ti互為同位素，在元素周期表中的位置相同

C.能Ti和1Ti的化學(xué)性質(zhì)不同

D.弱Ti和第Ti為同一核素

【答案】B

【解析】非Ti的中子數(shù)為26,羽Ti的中子數(shù)為28,故A錯(cuò)誤；史Ti和羽Ti的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同,

互為同位素，在元素周期表中的位置相同，故B正確；犯Ti和羽Ti的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，故C錯(cuò)誤；非Ti和

羽Ti的中子數(shù)不同，為不同核素，故D錯(cuò)誤。

2.人工合成Cn的過程可表示為《Zn+第8pb-^2Cn+仙，下列敘述中正確的是（）

A.弘ZCn的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多53

B.Cn元素的相對(duì)原子質(zhì)量為277

C.第8Pb的中子數(shù)比然zn的中子數(shù)多138

D.Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素

【答案】A

【解析】題給原子的中子數(shù)=277-112=165,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多53,故A正確；Cn元素的相對(duì)原子質(zhì)

量與其各同位素的相對(duì)原子質(zhì)量及其在自然界中的含量有關(guān)，故B錯(cuò)誤；第8Pb的中子數(shù)為126,超Zn的中

子數(shù)為40,兩者的差為86,故C錯(cuò)誤；Cn元素是第112號(hào)元素，在元素周期表中位于第七周期第HB族，

故D錯(cuò)誤。

3.某元素（X）構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其相對(duì)分子質(zhì)量分別為158、160、162,在天然單質(zhì)中，這三

種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1：1,由此推斷以下結(jié)論正確的是（）

A.此元素有3種不同的同位素

B.其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為80

C.其同位素79X占原子總數(shù)的3

D.單質(zhì)X2的平均相對(duì)分子質(zhì)量為162

【答案】C

【解析】由題意知元素X有兩種同位素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)X的兩種同位素分別為4、b,則對(duì)應(yīng)單質(zhì)化學(xué)式分

別為。2、ab、b2,由。2、歷可求得。、6的質(zhì)量數(shù)為79和81,B項(xiàng)錯(cuò)誤；質(zhì)量數(shù)為79的核素占原子總數(shù)的

分?jǐn)?shù)為c項(xiàng)正確；單質(zhì)X2的平均相對(duì)分子質(zhì)量為158x；+160xg+162x，=160,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.醫(yī)學(xué)界通過用14c標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)了一種C60的較酸衍生物，這種竣酸衍生物在特定條件下可以通過斷裂

DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有關(guān)14c的敘述正確的是（）

A.與12c60的碳原子化學(xué)性質(zhì)不同

B.與14N含的中子數(shù)相同

C.14c60是12c60的同素異形體

D.與12c互為同位素

【答案】D

【解析】同一種元素的化學(xué)性質(zhì)是一樣的，紇與12c60中碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同，故A錯(cuò)誤；14c和"N的

中子數(shù)分別為8、7,故B錯(cuò)誤；14c60與12c60是碳元素的同種單質(zhì)，不互為同素異形體，故C錯(cuò)誤。

5.X、Y、Z和R分別代表4種元素。如果aX6+、6“+、cZ"-、dRM-4種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同（a、b、c、

d為元素的原子序數(shù)），則下列關(guān)系正確的是（）

A.a—c=m—nB.a—b=n-mC.c—d=mnD.b—d=n+m

【答案】D

【解析】題給4種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，說明a-TH=b-九=c+九=d+比較a與b得a-b=m-

n,B項(xiàng)錯(cuò)誤；比較a與c得a—c=7i+m,A項(xiàng)錯(cuò)誤；比較c與d得c一d=m—n,C項(xiàng)錯(cuò)誤；比較b與d

得b—d=n+m,D項(xiàng)正確。

考法02核外電子排布與運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

6.（2024?安徽阜陽月考）下列幾種表示電子排布的方法中正確的是（）

A.基態(tài)32Ge原子的核外電子排布式：4s24P2

B.基態(tài)24酊原子的價(jià)層電子排布式：

Is22s22P63s23P63d44s2

匣匣m-iM

C.0原子的電子排布圖：Is2s2D

D.基態(tài)F-的電子排布式：Is22s23P6

【答案】

【解析】基態(tài)32Ge原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d】。4s24P2,A錯(cuò)誤；基態(tài)z,Cr原子的價(jià)層電

型回叫仙仙

子排布式為3d54s］，B錯(cuò)誤；0原子的電子排布圖為is2s2D,C正確；基態(tài)F-的電子排布式為

Is22s22P6,D錯(cuò)誤。

7.下列原子的電子躍遷能釋放光能形成發(fā)射光譜的是（）

A.Is22s22P63s2—>Is22s22P63P2

B.Is22s22P33si—^Is22s22P4

C.Is22s2―Cs22sl2Pl

D.ls22s22p.v---->ls22s22p*,

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，由基態(tài)一激發(fā)態(tài)，吸收能量，形成吸收光譜；B項(xiàng)，由激發(fā)態(tài)一基態(tài)，釋放能量，形成發(fā)射

光譜；C項(xiàng)，由基態(tài)一激發(fā)態(tài)，吸收能量，形成吸收光譜；D項(xiàng)，2Px與2py能量相同，不屬于電子躍遷。

8.下列有關(guān)電子排布圖的表述正確的是（）

Is2s2p

A.可表示單核10電子粒子基態(tài)時(shí)電子排布

Is2s2p

-E3O十E違背了泡利原理

2p

C.|A|A|A|表示基態(tài)N原子的價(jià)電子排布

T|T|T

Is2s2p

"表示處于激發(fā)態(tài)的B的電子排布圖

【答案】A

【解析】單核10電子粒子基態(tài)時(shí)電子排布式為Is22s22P6,每個(gè)軌道內(nèi)排布2個(gè)電子，自旋相反，A項(xiàng)正確；

2s2p

此電子排布圖違背了洪特規(guī)則，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N原子的價(jià)電子排布圖為近HRIc項(xiàng)錯(cuò)誤；該

電子排布圖中的電子沒有躍遷到能量更高的軌道上，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.下列各組表述中，兩個(gè)原子不屬于同種元素原子的是（）

A.3P能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布式為Is22s22P63s23P2的原子

B.2P能級(jí)無空軌道，且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布式為2s22P5的原子

C.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為Is22s22P63s23P64s2的原子

D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)卷的原子和最外層電子排布式為4s24P5的原子

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，3P能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子，按洪特規(guī)則可得其3P軌道上只能有兩個(gè)電子，所以兩個(gè)

原子是同種元素的原子；B項(xiàng)，2P能級(jí)無空軌道，且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子，它的2P能級(jí)上只能是

5個(gè)電子，所以兩原子是同種元素的原子；C項(xiàng)，M層全充滿而N層為4s2的原子，其M層應(yīng)為18個(gè)電子，

而后者的M層上只有8個(gè)電子，所以兩原子不是同種元素的原子；D項(xiàng)，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的看

的原子中，最外層電子數(shù)要小于或等于8個(gè)電子，且電子總數(shù)為5的倍數(shù)，所以可得該原子可能是原子序

數(shù)為5、10、15、20、25、30、35、40,其中滿足最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的看且符合核外電子排布規(guī)

則的只能是35號(hào)元素，該元素原子的最外層電子排布式為4s24P5,所以兩原子是同種元素的原子。

10.（2023?石家莊模擬）下列有關(guān)電子排布式或排布圖的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)電子排布式結(jié)論

Als?2s?2p：2p；2p；違背洪特規(guī)則

BIs22s22P63s23P63d8書寫正確

N的電子排布圖：

Ctftfttt違背泡利原理

Is2s2p

D1s22s22P63s23Pb3d04s1書寫正確

【答案】B

【解析】當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同，所以2P能

級(jí)上電子排布圖違背了洪特規(guī)則，故A正確；原子核外電子先占有能量較低的軌道，然后依次進(jìn)入能量較

高的軌道，3d能級(jí)的能量高于4s能級(jí)，應(yīng)先填充4s能級(jí)，再填充3d能級(jí)，則違背了能量最低原理，故B

錯(cuò)誤；當(dāng)電子排布在同一軌道時(shí)，每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子，且自旋方向相反，1s和2s的自旋方向相同

違背了泡利原理，故C正確；原子核外電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同的原子

軌道且自旋狀態(tài)相同，全空、全滿或半滿時(shí)能量較低，則電子排布式Is22s22P63s23P63d54sl符合構(gòu)造原理和

洪特規(guī)則特例，書寫正確，故D正確。

考點(diǎn)02元素周期表、元素周期律

考法01元素周期表的結(jié)構(gòu)與分區(qū)

1.部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法中不正確的

是（）

!B

L1

Al；Si

Ge[As

Sb通

I

A.B只能得電子，不能失電子B.原子半徑：Ge>Si

C.As可作半導(dǎo)體材料D.Po處于第六周期第回A族

【答案】A

【解析】B元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，既能得電子，又能失電子，故A錯(cuò)誤；同一主

族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：Ge>Si,故B正確；As元素位于金屬元素與非金屬元

素的分界線附近，可作半導(dǎo)體材料，故C正確；Po元素為主族元素，P。原子有6個(gè)電子層，最外層電子數(shù)

為6,處于第六周期第團(tuán)A族，故D正確。

2.（2024?福建福州聯(lián)考）下列說法中正確的是（C）

A.所有金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū)

B.最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)

C.元素周期表中第OB族到第HB族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素

D.過渡元素既有金屬元素也有非金屬元素

【答案】C

【解析】主族元素中含有金屬元素，如鈉元素，其位于s區(qū)，故A錯(cuò)誤；第HB族元素原子的最外層電子數(shù)

為2,位于ds區(qū)，故B錯(cuò)誤；元素周期表中第OB族到第HB族10個(gè)縱列的元素稱為過渡元素，全部是金

屬元素，故C正確，D錯(cuò)誤。

3.下列說法正確的是（）

A.原子序數(shù)為7的元素的最高化合價(jià)為+4價(jià)，位于p區(qū)

B.周期表中共有18個(gè)列，其中形成化合物種類最多的在第14列

C.位于同一主族的甲、乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為機(jī)，則乙的原子序數(shù)可能為m+4

D.位于同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于第IA族，原子序數(shù)為〃3乙位于第OA族，則乙原子序數(shù)可

能為加+19

【答案】B

【解析】原子序數(shù)為7的元素為氮元素，其最高化合價(jià)為+5價(jià)，故A錯(cuò)誤；C元素形成有機(jī)物的種類繁多，

C位于第14歹!J,周期表中共有18個(gè)列，故B正確；同一主族的元素相差2、8、18、32或上述數(shù)字間的和，

故C錯(cuò)誤；同一周期第IA族元素與第IIIA族元素之間的差可能為2、12、26,故D錯(cuò)誤。

4.下列說法中不正確的是（）

A.Xe元素的所在族的基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2np6

B.在元素周期表中，s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素（氫元素除外）

C.基態(tài)Ag原子的價(jià)層電子排布式為4d105s】，由此可判斷Ag元素在第五周期第IB族，屬于ds區(qū)

D.某元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為4f75dl6s2,該元素在元素周期表中位于第六周期第IIIB族

【答案】A

【解析】Xe元素是稀有氣體元素，同一族的He元素基態(tài)原子的核外電子排布式為Is2,A錯(cuò)誤；s區(qū)元素除

H元素外均為金屬元素，d區(qū)和ds區(qū)的元素全部是金屬元素，B正確；基態(tài)Ag原子的價(jià)層電子排布式為

4d105s1,由此可判斷Ag元素在第五周期第IB族，屬于ds區(qū)，C正確；由某基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為

4f75dl6s2可知，該元素在元素周期表中位于第六周期第IIIB族，D正確。

5.元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的5種元素如圖所示，若B元素的核電荷數(shù)為源下列說法正確的

是（）

A.B、D的原子序數(shù)之差可能為2

B.E、B的原子序數(shù)之差可能是8、18或32

C.5種元素的原子序數(shù)之和為“+10

D.A、E的原子序數(shù)之差可能是7

【答案】C

【解析】由題中所給5種元素的位置關(guān)系可以看出D一定不是第一周期元素（因?yàn)槿绻鸇是第一周期元素,

則D一定屬于元素周期表最左邊的第IA族元素或最右邊的。族元素），A項(xiàng)錯(cuò)誤；由題意可知5種元素在

前四周期，所以D、B、E分別為第二、三、四周期的元素，由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知5種元素一定在過渡

元素右邊，所以D、E、A、C的原子序數(shù)分別為a—8、a+18、。一1、a+1,B、D項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。

考法02原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系

6.第114號(hào)和第116號(hào)元素的名稱縮寫為Fl、Lvo下列有關(guān)這兩種元素的說法錯(cuò)誤的是（）

A.兩種元素位于同一周期，均屬于p區(qū)

B.116號(hào)元素價(jià)層電子排布式為7s27P4

C.兩種元素都是活潑的非金屬元素

D.114號(hào)元素的原子半徑比116號(hào)元素的原子半徑大

【答案】C

【解析】第114號(hào)元素和第116號(hào)元素分別位于第七周期第WA族和VIA族，均為金屬元素，A、B正確，

C錯(cuò)誤；依據(jù)同周期原子半徑遞變規(guī)律判斷114號(hào)元素的原子半徑比116號(hào)元素的原子半徑大，D正確。

7.元素周期表完美地將元素的結(jié)構(gòu)、位置與性質(zhì)結(jié)合在一起，根據(jù)元素的原子序數(shù)就能推斷出該元素在周

期表中的位置，進(jìn)而推斷出該元素原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列關(guān)于33號(hào)元素的說法正確的是（）

A.該元素位于d區(qū)

B.該元素為金屬元素

C.該元素位于第四周期第IIIA族

D.該元素基態(tài)原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63/°4s24P3

【答案】D

【解析】該元素基態(tài)原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d"4s24P3,該元素最后填入的電子在p層，該元素

位于p區(qū)，故A錯(cuò)誤，D正確；一般情況下，金屬元素最外層電子數(shù)少于4,該元素最外層5個(gè)電子，為

非金屬元素，故B錯(cuò)誤；價(jià)層電子排布為4s24P3,共有四層電子，最外層有5個(gè)電子，該元素位于第四周

期第VA族，故C錯(cuò)誤。

8.（2024?福建三明一中月考）下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述正確的是（）

A.原子的價(jià)層電子排布式為ws2?p6的元素一定是主族元素

B.基態(tài)原子的p能級(jí)上有5個(gè)電子的元素一定是第VDA族元素

C.原子的價(jià)層電子排布式為3d3、74s2的元素一定位于第IIIB?VDB族

D.基態(tài)原子的N層上只有1個(gè)電子的元素一定是主族元素

【答案】B

【解析】價(jià)層電子排布式為小2叩6的元素為0族元素，如Ne、Ar,A項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)原子的p能級(jí)上有5個(gè)

電子的元素，價(jià)層電子排布式為邠2在5,位于第VDA族，B項(xiàng)正確；原子的價(jià)層電子排布式為3d6~74s2的元

素位于第皿族，C項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)原子的N層上只有1個(gè)電子的元素可能為K、Cr或Cu,其中Cr、Cu為副

族元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.周期表中27號(hào)元素鉆的方格中注明“3d74s為，由此可以推斷（）

A.它位于周期表的第四周期HA族

B.它的基態(tài)核外電子排布式可簡寫為[Ar]4s2

C.Co?+的核外價(jià)層電子排布式為3d54s2

D.Co位于周期表中第9歹!J,屬于d區(qū)

【答案】D

【解析】鉆位于周期表的第四周期皿族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；“3d74s2”為Co的價(jià)層電子排布，其簡寫式中也要注明

3d軌道，B項(xiàng)錯(cuò)誤；失電子時(shí)，應(yīng)先失去最外層的電子，即先失去4s上的電子，C°2+的價(jià)層電子排布式為

3d7,C項(xiàng)錯(cuò)誤；“7+2=9”，說明它位于周期表的第9歹U,為d區(qū)，D項(xiàng)正確。

10.現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表:

XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)

ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和

W共用三對(duì)電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)

下列敘述中正確的是（）

（+7）26

A.W原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

B.X和Y只能形成原子個(gè)數(shù)之比為1:2的化合物

C.X的非金屬性比Z強(qiáng)

D.X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物

【答案】C

【解析】L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，X為。元素；核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，Y為H元素；L層電子數(shù)

是K層和M層電子數(shù)之和，即K、L、M電子層上分別有2、8、6個(gè)電子，Z為S元素；共用三對(duì)電子形成雙原

子分子，常溫下為氣體的單質(zhì)是N2,W為N元素。氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖為、」,九故A錯(cuò)誤；0元素和H元

素能形成Hz。和H2O2兩種化合物，故B錯(cuò)誤；0元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，故C正確；四種元素可以形成

NH4HSO4、（NHJ2SO4等離子化合物，故D錯(cuò)誤。

考法03元素周期律及元素的性質(zhì)

11.下列各組粒子中按半徑由大到小排列的是（）

A.0、Cl、S、P

B.Al3+,Mg2+、Ca2+,Ba2+

C.K+、Mg2+、AF+、H+

D.Li、Na、K、Cs

【答案】C

【解析】比較粒子半徑大小有以下原則：①同周期從左到右逐漸減小，②同主族從上到下逐漸增大，D項(xiàng)，

順序?yàn)镃s>K>Na>Li,③同周期元素離子核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，Mg2+>A13+,④

各層電子排布飽和時(shí)，一般電子層越多，半徑越大，B項(xiàng)，順序?yàn)锽a2+>Ca2+>Mg2+>AF+。

12.根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，下列敘述正確的是()

元素代號(hào)ABCDE

原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074

主要化合價(jià)+1+3+2+6、-2-2

A.E?一與B3+的核外電子數(shù)不可能相等

B.離子半徑：B3+<A+<D2-

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：A<C

D.氫化物的穩(wěn)定性：D>E

【答案】B

【解析】由表中數(shù)據(jù)可知，A為Na,B為Al,C為Be,D為S,E為0。E?-與B?+的核外電子數(shù)都為10,

相等，A錯(cuò)誤；離子半徑：Al3+<Na+<S2-,B正確；Na比Be活潑，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:

Be(OH)2<NaOH,C錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)氫化物就越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S,D

錯(cuò)誤。

13.下列關(guān)于金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷不正確的是()

A.2C+SiO2垂遺2coT+Si,說明非金屬性：OSi

B.同濃度下堿性：KOH>Mg(OH)2,說明金屬性：K>Mg

C.氟氣與氫氣在暗處相遇就會(huì)爆炸，氯氣與氫氣混合在光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸，說明非金屬性：F>C1

D.氧化性：Cu2+>Na+,說明金屬性：Na>Cu

【答案】A

【解析】該反應(yīng)之所以能夠發(fā)生是因?yàn)樯傻腃O是氣體，在高溫條件下，能夠及時(shí)脫離反應(yīng)體系，促進(jìn)了

反應(yīng)的進(jìn)行，不能用該反應(yīng)比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；同濃度下堿性：KOH>Mg(OH)2,堿

性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)，所以金屬性：K>Mg,故B正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性

越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，所以氟氣與氫氣在暗處相遇就會(huì)爆炸，氯氣與氫氣混合在光照或點(diǎn)燃時(shí)

發(fā)生爆炸，說明非金屬性：F>CL故C正確；金屬離子的氧化性越強(qiáng)，則金屬單質(zhì)的還原性越弱，因?yàn)檠?/p>

化性：Cu2+>Na+,則金屬性：Na>Cu,故D正確。

14.（2024?福建廈門期中）部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。

下列說法中正確的是（）

最

外

層

電

子

數(shù)

原子序數(shù)

A.X的簡單氫化物中所有原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>R

C.&Y比H?R穩(wěn)定，是因?yàn)镠?Y分子之間存在強(qiáng)相互作用

D.X的簡單氫化物和W的簡單氫化物反應(yīng)生成的產(chǎn)物中只含有共價(jià)鍵

【答案】B

【解析】由題圖可知，X為N元素、Y為0元素、Z為Na元素、R為S元素、W為C1元素。氨分子中氫原子

最外層只有2個(gè)電子，不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；同周期主族元素，從左到右元素的非金屬性依次

增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，則高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸，故B正確；同主族元素從上

到下非金屬性依次減弱，簡單氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則水比硫化氫穩(wěn)定與分子之間存在強(qiáng)相互作用無

關(guān)，故C錯(cuò)誤；氨和氯化氫反應(yīng)生成氯化鏤，氯化鏤是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，故D錯(cuò)誤。

15.（2024?江西撫州模擬）現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式：①Is22s22P63s23P2、②Is22s22P63s23P3、

③Is22s22P3、④Is22s22P4。則下列有關(guān)比較正確的是（）

A.原子半徑：③，②〉①

B.電負(fù)性：④>③>②》①

C.第一電離能：④Xf）>②>①

D.最高正化合價(jià)：④〉③，②>①

【答案】B

【解析】①為Si;②為P;③為N；④為0。Si、P同周期，N、P同主族，則原子半徑：Si>P>N,即①，②〉③，

A錯(cuò)誤；同周期中，隨原子序數(shù)的遞增，電負(fù)性逐漸增大，同主族中，原子序數(shù)越大，電負(fù)性越小，則電

負(fù)性：0>N>P>Si,即④，③〉②》①，B正確；同周期中，第一電離能有增大的趨勢，但核外電子處于全充

滿或半充滿時(shí)，第一電離能比其后的原子大，第一電離能：N>O>P>Si,即③>①>②>①，C錯(cuò)誤；N、P的

最高正價(jià)為+5價(jià)，Si的為+4價(jià)，O的為。價(jià)（一般情況下），則最高正化合價(jià)：③二②〉①〉④，D錯(cuò)誤。

考法04電離能、電負(fù)性的比較與應(yīng)用

16.（2024?廣東梅州期末）第WA族的碳、硅、褚（Ge）等元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。

下列說法不正確的是（）

A.電負(fù)性：C<Si<Ge

B.第一電離能：C>Si

C.基態(tài)Ge原子的價(jià)層電子排布式為4s24P2

D.基態(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為啞鈴形

【答案】A

【解析】同主族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減小，所以電負(fù)性：C>Si>Ge,故A錯(cuò)誤；根據(jù)第一電離能

遞變規(guī)律，同主族元素從上到下，第一電離能逐漸減小，所以第一電離能：C〉Si,故B正確；Ge的原子序

數(shù)為32,根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，其價(jià)層電子排布式為4s24P2,故C正確；Si的原子序數(shù)為14,根據(jù)

核外電子排布規(guī)律可知，其價(jià)層電子排布式為3s23P2,電子占據(jù)的最高能級(jí)為3P能級(jí)，電子云輪廓圖為啞

鈴形，故D正確。

17.某團(tuán)簇分子由原子序數(shù)依次增大的M、N、P、Q四種短周期元素組成，其空間結(jié)構(gòu)如圖所示，M、N、

Q位于不同周期，其中N是地殼中含量最高的元素，Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均能反應(yīng)。

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.通常情況下M?N比M2N2更穩(wěn)定

B.M、N、P組成的化合物中含離子鍵和共價(jià)鍵

C.P和Q能形成密度小、硬度大的合金材料

D.元素的第一電離能：P<Q

【答案】D

【解析】由題干信息可知，M、N、Q位于不同周期，其中N是地殼中含量最高的元素，則N為0,Q的最高

價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均能反應(yīng)，Q為Al,M為H,根據(jù)由原子序數(shù)依次增大的M、N、P、Q四

種短周期元素組成的團(tuán)簇分子的空間結(jié)構(gòu)圖可知，P的原子半徑大于A1,原子序數(shù)介于0和A1之間，貝呼為

Na或Mg,則團(tuán)簇分子的化學(xué)式為H2Al2P2。6，貝小的化合價(jià)為+2價(jià)，即P只能為Mg。由分析可知，M為

H,N為0,通常情況下M?N(即H2O)比M2N2(BPH2O2)更穩(wěn)定，A正確；M、N、P分別為H、0、Mg,組

成的化合物Mg(0H￡中含離子鍵和共價(jià)鍵，B正確；P和Q分別是Mg和Al,合金一般比成分金屬具有更小

的密度和更大的硬度，即P和Q能形成密度小、硬度大的合金材料，C正確；P為Mg,Q為Al,根據(jù)同一周

期元素從左往右第一電離能呈增大趨勢，但第HA族元素的最外層電子為全充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，故元素的第

一電離能：Mg>A1,即P>Q,D錯(cuò)誤。

18.已知下列元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)，下列判斷不正確的是()

元素LiBeCOFNaAlClGe

電負(fù)性1.01.52.53.54.00.91.53.01.8

A.Mg元素電負(fù)性的最小范圍為0.9~1.5

B.Ge既具有金屬性，又具有非金屬性

C.Ge和C1可形成離子鍵

D.O和F形成的化合物中O顯正價(jià)

【答案】C

【解析】Mg元素的金屬性小于Na,大于Be,故電負(fù)性的最小范圍為0.9?1.5,A正確；Ge的電負(fù)性為1.8,

既具有金屬性，又具有非金屬性，B正確；根據(jù)Ge和C1的電負(fù)性差為1.2,兩元素電負(fù)性差距不大，不能

形成離子鍵，C不正確；F的電負(fù)性大于O,故O和F形成的化合物中O顯正價(jià)，D正確。

19.(2024?福建師范大學(xué)附屬中學(xué)月考)(1)已知電負(fù)性：H>Si,貝ijSiHCb充分水解的化學(xué)方程式為

(2)氮雜氟硼二毗咯具有作為光動(dòng)力學(xué)治療(PDT)光敏劑的潛能，結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子中所有元素的電負(fù)性

由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)o

【答案】(l)SiHCb+3H2O=H2SiO3；+3HC1+H2T

(2)F>N>C>H>B

【解析】(1)已知電負(fù)性：H>Si,則H吸引電子的能力比Si強(qiáng)，SiHCb中H顯一1價(jià)，Si顯+4價(jià)，因此

SiHCb水解時(shí)除生成硅酸和HC1外，其一1價(jià)的H還和H2O中+1價(jià)的H反應(yīng)生成氫氣，故其水解的化學(xué)

方程式為SiHC13+3H2O=H2SiO31+3HCl+H2b(2)該分子中所有元素為H、B、C、N、F,根據(jù)同一周期

從左往右電負(fù)性依次增大，同一主族從上往下電負(fù)性依次減小，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕>N>C>H>B?

20.(2024.湖南邵陽模擬)(l)Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù)如下：

元素FeCu

第一電離能Zi/(kJ-mol-1)759756

第二電離能"(kJ.moJ)15611958

,(Cu)大于/2(Fe)的主要原因是o

(2)A1、Si、P和S的第一電離能由小到大的順序?yàn)椋袛嗟囊罁?jù)是

(3)Ga、As、Se三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椤?/p>

(4)現(xiàn)有銅、鋅元素的相應(yīng)狀態(tài)如下：

①鋅：［Ar］3di°4s2②鋅：［Ar］3d4sl

③銅：［Ar］3di04sl④銅：［Ar］3d

失去1個(gè)電子需要的能量由大到小排序是o

A.④②①③B.④②③①

C.①②④③D.①④③②

【答案】(l)Cu的價(jià)層電子排布式為失去一個(gè)電子后價(jià)層電子排布式為3/。，全充滿，較穩(wěn)定

(2)Al<Si<S<P同周期主族元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，P的3p軌道半充滿，第一電離能大于S

(3)As>Se>Ga(4)A

【解析】(l)Cu+的價(jià)電子排布式為3d-Fe+的價(jià)電子排布式為3d64s］，C/失去的是3』°上的電子，而Fe卡

失去的是4sl上的電子，3d1°為全充滿，更穩(wěn)定，所以“(Cu)大于"(Fe)。(3)同周期元素從左到右，元素的

第一電離能一般是逐漸增大的，但As原子的價(jià)電子排布式為4s24P3,其4P能級(jí)處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài),

故As元素的第一電離能反常，三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)锳s>Se>Ga0(4)①③分別是基態(tài)鋅

原子和銅原子的電子排布式，②④分別是鋅原子和銅原子失去一個(gè)電子后的電子排布式，由同一元素的第

二電離能大于第一電離能，及原子軌道處于全充滿狀態(tài)時(shí)失電子更難，知失去一個(gè)電子所需能量由大到小

的順序是④〉②③。

考法05元素周期律(表)的應(yīng)用

21.Rb是第五周期第IA族元素，下列關(guān)于37Rb的說法不正確的是()

A.中子數(shù)為50的Rb的核素：型Rb

B.元素的金屬性：Rb>K

C.與同周期元素53I的原子半徑：I<Rb

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：

KOH<RbOH

【答案】A

【解析】中子數(shù)為50的Rb質(zhì)量數(shù)為87,故A錯(cuò)誤；同主族元素自上而下金屬性增強(qiáng)，所以Rb>K,故B

正確；電子層相同，核電荷數(shù)越多半徑越小，Rb和I的電子層數(shù)相同，所以半徑：I<Rb,故C正確；金屬

性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，Rb的金屬性強(qiáng)于K,所以水化物的堿性：KOH<RbOH,故D

正確。

22.(2024?山東泰安調(diào)研)元素周期表和元素周期律可指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性推測和判斷。下列說法中不合理的

是()

A.若〃X2+和一一的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：a=b+3

B.鹽酸(HC1)酸性比HzSiCh強(qiáng)，則元素的非金屬性：Cl>Si

C.硅、楮都位于金屬元素與非金屬元素的交界處，都可用作半導(dǎo)體材料

D.Be與A1在周期表中處于對(duì)角線位置，可推出：Be(OH)2+2OH~=BeOr+2H2O

【答案】B

【解析】若工+和"Y一的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：0—2=Z?+1,即a=b+3,故A正確；HC1

不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，不能據(jù)此比較Cl、S的非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；硅、錯(cuò)處于金屬元素與非

金屬元素的分界處，元素既表現(xiàn)出一定的金屬性又表現(xiàn)出一定的非金屬性，都可以用作半導(dǎo)體材料，故C

-

正確；Be與A1在周期表中處于對(duì)角線位置，則Be(0H)2和A1(OH)3性質(zhì)相似，可推出：Be(OH)2+2OH

^=BeO歹+2氏0,故D正確。

23.應(yīng)用元素周期律可預(yù)測我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測正確的是()

①被(Be)的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性

②銘(T1)能與稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，且均產(chǎn)生氫氣

③破(At)單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

④硫酸鋸(SrSO。可能是難溶于水的白色固體

⑤硒化氫(HzSe)無色，有毒，比H2s穩(wěn)定

A.①②③B.①③④C.①③⑤D.②④⑤

【答案】B

【解析】①根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，被(Be)的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似，所以被(Be)的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩

性，故正確；②T1是第IIIA族元素，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，因此銘(T1)能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生

氫氣，但不與NaOH溶液反應(yīng)，故錯(cuò)誤；③根據(jù)鹵族元素及其銀鹽性質(zhì)，碳(At)單質(zhì)為有色固體，AgAt不

溶于水也不溶于稀硝酸，故正確；④根據(jù)第IIA族元素硫酸鹽性質(zhì)規(guī)律可知，硫酸錮(SrSO。可能是難溶于

水的白色固體，故正確；⑤同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，其簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，因

此硒化氫(HzSe)無色，有毒，沒有H2s穩(wěn)定，故錯(cuò)誤。

24.[2023?福建莆田期中]四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，X、Y的核外電子數(shù)之和等于W的核

外電子數(shù)。下列說法不正確的是()

XYZ

W

A.X、Y、Z三種元素的最高正價(jià)依次增大

B.Y、Z形成的簡單氫化物，后者穩(wěn)定性強(qiáng)

C.Y、Z形成的簡單陰離子，后者半徑小

D.工業(yè)上用電解W和Z形成的化合物制備單質(zhì)W

【答案】A

【解析】根據(jù)題圖可知，X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，X、Y的核外電子數(shù)之和等于W的核外

電子數(shù)，則X為C元素，Y為N元素，Z為0元素，W為A1元素。X為C元素，Y為N元素，Z為0元素，0元

素沒有最高正價(jià)，故A錯(cuò)誤；。元素的非金屬性比N元素的強(qiáng)，所以H2O的穩(wěn)定性比N電強(qiáng)，故B正確;

電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，氧元素的核電荷數(shù)大于氮元素，所以氧元素的簡單陰

離子的半徑小，故C正確；工業(yè)上用電解A1和0形成的化合物AI2O3制備單質(zhì)A1,故D正確。

25.由下列實(shí)驗(yàn)及相應(yīng)事實(shí)推理所得的結(jié)論，不能用元素周期律解釋的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論

將形狀、大小相同的Na和KK與H2O反應(yīng)更劇

A金屬性：K>Na

分別投入冷水烈

將足量硫酸與Na3PC>4溶液混

B生成H3Po4非金屬性：S>P

合

C分別加熱HC1氣體和HI氣體HI氣體更易分解穩(wěn)定性：HC1>HI

SiO2+2C些墾Si

D用焦炭還原石英砂制得粗硅非金屬性：C>Si

+2C0T

【答案】D

【解析】A.將形狀、大小相同的Na和K分別投入冷水中，K與H2O反應(yīng)更劇烈，因同主族元素從上到下

金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，故金屬性：K>Na,A不符合題意；B.將足量硫酸與Na3PCU溶液混

合，生成H3Po4,說明硫酸可以制取H3P04,硫酸的酸性比磷酸的酸性強(qiáng)，根據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱

可以比較非金屬性的強(qiáng)弱，故非金屬性：S>P,B不符合題意；C.分別加熱HC1氣體和HI氣體，HI氣體

更易分解，根據(jù)同主族非金屬元素從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故穩(wěn)定

性：HC1>HLC不符合題意；D.工業(yè)上用焦炭還原石英砂制得粗硅：SiO2+2C^l=Si+2cOf,反應(yīng)中

碳為還原劑，硅為還原產(chǎn)物，說明碳的還原性大于硅的，由于該反應(yīng)是在固相高溫中進(jìn)行的反應(yīng)，故不能

說明非金屬性：C>Si,D符合題意。

考法06元素推斷的綜合考查

26.（2024?山東聊城一模）短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序數(shù)依次增大。W、X原子的最外層電子數(shù)

之和為6,且符合核反應(yīng)：》W+』He一^2X+Jn；Y原子中s電子與p電子的數(shù)目相同，Q的原子序數(shù)等于X

原子序數(shù)的2倍。下列說法正確的是（）

A.電負(fù)性：Q>Y>X>W

B.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于強(qiáng)酸

C.原子半徑：W>X>Y>Q

D.單質(zhì)Q與X的最高價(jià)氧化物可以發(fā)生反應(yīng)

【答案】D

【解析】短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之和為6,結(jié)合反

應(yīng)與W+fHe-A2X+on可知，4=9+4-1=12,則W、X位于第二周期，二者最外層電子數(shù)之和為Z-

2+Z+2-2=6,解得Z=4,則W為Be,X為C；Q的原子序數(shù)等于X原子序數(shù)的2倍，則Q為Mg；Y原

子中s電子與p電子的數(shù)目相同,且原子序數(shù)比Q小,則基態(tài)Y原子的核外電子排布式為Is22s22P3Y為0。

元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，一般非金屬元素的電負(fù)性強(qiáng)于金屬元素，則電負(fù)性：Q(Mg)<Y(0),

故A錯(cuò)誤；X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為碳酸，碳酸為弱酸，故B錯(cuò)誤；同一周期主族元素從左向右原

子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Q(Mg)>W(Be)>X(C)>Y(0),

故C錯(cuò)誤；單質(zhì)Q為Mg,X的最高價(jià)氧化物為CO2,鎂與CO?可以發(fā)生反應(yīng)生成MgO和C,故D正確。

27.一種用于合成治療免疫疾病藥物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為1?20號(hào)元素且原子序數(shù)依

次增大，Z與Q同主族，Q和W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是()

X?

W+\/V

W/Y\Q

XX

A.第一電離能：Q>Z>W

B.電負(fù)性：X>Y>Z

C.WZX與WXQ均是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中可以發(fā)生反應(yīng)

D.W2Q2Z3與X2QZ4溶液反應(yīng)生成黃色渾濁和無色氣體的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)

【答案】C

【解析】X、Y、Z、Q、W為1?20號(hào)元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，由結(jié)構(gòu)可知，Z、Q的最外

層有6個(gè)電子，Z為0,Q為S；Q和W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的原子序數(shù)最大，則W為K；Y形

成4個(gè)共價(jià)鍵,X只能形成1個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為H,Y為C。第一電離能：Z(0)>Q(S)>W(K),

A錯(cuò)誤；一般情況下元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大，元素的非金屬性：X(H)<Y(C)<Z(0),所以

元素的電負(fù)性：X(H)<Y(C)<Z(0),B錯(cuò)誤；WZX表示的物質(zhì)是KOH,是一元強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，WXQ表

示的物質(zhì)是KHS,該物質(zhì)是鹽，也是強(qiáng)電解質(zhì)，二者在水溶液中可以發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生K2S、H20,C正確；W