2025年福建省莆田市高考化學一模試卷

一、單項選擇題〔本大題共7小題，共28.0分〕

1.以下物質的性質與應用對應關系正確的選項是（）

A.氫氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蝕刻劑

B.干冰氣化時吸熱，可用作制冷劑

C.鈉與水反響，可用于除去乙醇中少量的水

D.硅酸鈉易溶于水，可用作木材防火劑

2.利用如以以下圖的“價一類”二維圖，可以從不同角度生疏含氯元素的物質的性質及其轉化關系,

圖中甲?辛均為含氯元素的物質。以下說法不正確的選項是（）

A.假設要將甲一乙，需要參與氧化B.乙既有氧化性又有復原性

劑

D.甲與庚不能反響生成乙

C.丙的化學式為CIO2,戊為HC1O

3.某有機物的構造簡碎機以以下圖，以下說法不正確的選項是（）

A.分子式為G5H18

B.能使酸性KMnC>4溶液褪色，且是氧化反響

C.lmol該物質最多和2moi”加成

D.苯環上的一氯化物有4種

4.以下試驗裝置或操作正確的選項是（）

B.

干操Ch

D.

稱UtNaOH固體稀村濃硫酸

5.以下式子屬于水解反響，且溶液呈酸性的是（）

A.HCO-+H0UH0++C02-B.Fe3++3H0UFe(OH)+3H+

323323

C.HS-+H0HS+0H-D.NH++OH-=NH?+H0

22432

6.以下說法正確的選項是()

A.氫氧燃料電池放電時可以將化學能全部轉化為電能

B.銅鋅硫酸原電池（如圖:排適桂:）工作時，電子從鋅電極經電解液流向銅電

重￡舉建:J1HtsO,

極

C.將3mol%與lmolN2混合于密閉容器中充分反響可生成2moiN%,轉移電子數目為6.

D.手機上用的鋰離子電池充電時將電能轉化為化學能

7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，它們的原子最外層電子數總和等于Z的原

子序數，由這四種元素組成一種化合物M具有如下性質以下推斷正確的選項是（）

濕間的紅色

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.最高價氧化物對應的水化物酸性：Y>X

C.簡潔陰離子的復原性：Z>W

D.W、Y、Z組成的化合物只含共價鍵

二、試驗題〔本大題共1小題，共14.0分〕

8.硫代硫酸鈉(Na2s2O3?5H2。)俗名“大蘇打”。易溶于水，難溶于乙醇，沸點為100。&酸性或

高溫加熱條件下易分解。某試驗室制取大蘇打，其反響裝置及所需試劑如圖：

(1)裝置A可用于觀看通入SO?的速率，其中的液體最好選擇(填序號)。

a.蒸偏水b.飽和Na2s溶液c飽和NaHSC^溶液<1飽和NaHC()3溶液

假設C裝置堵塞使氣流不暢，則A中的現象為—__________________0

(2)尾氣處理可以選擇以下裝置中的________(填序號)。

i即

曲息由

NaOHNaOHNoOH

ABC0

(3)裝置C制得Na2s2O3的同時產生CO2，發生反響的化學方程式:

(4)反響完畢后，取C中混合物水浴加熱蒸發,,過濾，洗滌，低溫下枯燥得產品。洗滌

時要盡量削減產品的損失，其具體操作是.

(5)為檢驗制得的產品的純度，該試驗小組稱取4.0g的產品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用

間接碘量法標定該溶液的濃度：在錐形瓶中參與20mLO.Olmol?L-1KIO3溶液，并參與過量的KI

并酸化，發生以下反響：5I-+IO-+6H+=3I2+3H2O,再參與幾滴淀粉溶液，馬上用所配的

Na2s2O3溶液滴定，發生反響：I2+2S2。：-=2I-+Sp廣，試驗數據如下表:

試驗序號123

Na2s2。3溶液體積(mL)19.9820.0221.2

計算該產品中Na2s2O3?5H2。的純度為-

三、簡答題〔本大題共4小題，共58.0分〕

9.鍍銅是廣泛應用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某廢舊鍍銅元件（含＞

71%CuS、少量FeS和Si。?）中回收鍍和銅兩種金屬的工藝流程如圖：

I.鍍、鋁元素化學性質相像；

口.常溫下局部難溶物的溶度積常數如表:

難溶物CU(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2

Ksp2.2x10-201.0x10-382.1x10-13

⑴濾液A的成分除NaOH、Na2BeC）2外，還有（填化學式），寫出反響I中NazBeO2,

與過量鹽酸反響的化學方程式o

（2）從濾液C中提純純BeCj最合理的試驗步驟挨次為（填字母）

a.參與過量的氨水

b.通入過量C02

c.參與過量NaOH溶液

d.參與適量HC1

e,洗滌

￡過濾

（3）Mil。2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質，寫出反響H中CuS發生反響的離子方程式

o假設用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是（任寫一條）。

(4)濾液D中c(Cu2+)=2.2mol?L-i、c(Fe3+)=8.0x10-3mol,L-i、c(Mn2+)=O.Olmol-L-i,

逐滴參與Na2c。3溶液調整pH可將其轉變成氫氧化物依次分別，首先沉淀的是

______________________________________________________________(填離子符號)。為使銅離子

開頭沉淀，常溫下應調整溶液的pH4?

10.隨著化石能源的削減，能源的開發利用日益迫切。

(l)Bunsen熱化學循環制氫工藝由三個反響組成：①SC^g)+I2(g)+2H2O(g)=2HI(g)+

H2SO4(1)AH=akJ-mol-1；②2H2so式1)=2H2O(g)+2SO2(g)+02(g)AH=bkJ-mol-i；

③2Hl(g)=H2(g)+I2(g)AH=ckJ.mol-i；則：2H2O(g)=2H2(g)+

02(g)AH=kJ?mol-i

(2)反響CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g)AH=-43.5kJ-mol-i,在T/C時K=1,向恒容的

密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0mol%。，到達平衡時CO的轉化率為。在

反響到達平衡后再向其中參與1.0molCO、1.0molH2。、1-0molCO2和l.OmolH2，此時該反響

的v正—v&真“>"、或"=")o

(3)一種以甲醇作燃料的電池示意圖見圖。寫出該電池放電時負極的電極反響式：

用余甲時

M恪岫11：極

利/id：

11.國家航天局打算2025年實施火星探測任務。據了解火星上存在大量的含氮化合物，科學家推想

火星生命可能主要以氮、碳、硅、銅為基體構成。

71)的銅協作物在有機不對稱合成中起催化誘導效應。

①鄰氨基毗咤中全部元素的電負性由小到大的挨次為(填元素符號)。設%為

阿伏加德羅常數的值，lmol、一,小中含有。鍵的數目為

②確定條件下-N4可以被氧化成-NO2,-NO2中N原子的雜化方式為雜化。

(2)第四周期的某主族元素，其第一至第五電離能數據如圖1所示，則該元素的基態原子電子排

布式為。

(3)元素周期表中的第IVA族?第VHA族中局部元素的最簡潔氫化物的沸點變化趨勢線如圖2,

其中一個小黑點代表一種氫化物，則趨勢線a代表第一族元素的最簡潔氫化物的沸點變化趨勢,

推斷依據是=

(4)干冰是常見的分子晶體，而CO?在高溫高壓下能形成另一種晶體其晶胞如圖3所示，該CO?晶

體的熔點(填或“=")SQ晶體的熔點。

(5)一種I1票吟和一種口比口定的構造如圖4?

①嘿吟中軌道之間的夾角N1比N2大，緣由是o

②分子中的大IT鍵可以用符號IT睛示，其中m代表參與形成大IT鍵的原子數，n代表參與形成大

TT鍵的電子數。則該此碇中的大n鍵可表示為o

(6)火星巖石中存在大量的氮化錢，氮化錢為六方晶胞，構造如圖5所示。假設該晶體密度為dg.

cm-3,晶胞參數a=b力c(單位：nm),a、b夾角為120。，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶胞

參數c=(寫出代數式)nrn。

12.“點擊化學”是指快速、高效連接分子的一類反響，例如銅催化的Huisgen環加成反響：

>…曄p出皿

我國科研人員利用該反響設計、合成了具有特別構造的聚合物F并爭論其水解反響。合成線路

如以以以下圖所示：

D

CnILNF*

取

NaN,

代

反反

應應

催化劑

CHO豕燧晅應聚合物F,反應④

CISH?N，F4

(1)A生成B的反響類型是o

(2)關于B和C,以下說法正確的選項是(填字母序號)。

a.利用核磁共振氫譜可以鑒別B和Cb.B不能發生消去反響

c.可用酸性高鎬酸鉀溶液檢驗C中含醛基

(3)B生成C的過程中還有另一種生成物X,分子式為C3H6。，核磁共振氫譜顯示只有一組峰，X

的構造簡式為o

(4)反響②的化學方程式為。

(5)請依據以上流程，并推想聚合物F所具有的特別構造，以下關于聚合物F的構造說法正確的

選項是

A.F中必含一CH2=N—構造

B.F中必含一N=N—構造

(6)H是比A多一個碳原子的同系物。H的同分異構體中符合以下條件的有種。

①苯環上有三個取代基②能和FeC%發生顯色反響

(7)為了探究連接基因對聚合反響的影響，設計了單體K,其合成路線如下，寫出H、I、J的構

造簡式：

FF

FF0

°HC<yBr音回晶1r匚端點也小?N,釜NH」QC，CH

FF

【答案與解析】

1.答案：B

解析：解：A.HF酸與二氧化硅反響，則可用作玻璃蝕刻劑，與其弱酸性無關，故A不選；

B.干冰氣化時吸熱，導致四周溫度降低，則可用作制冷劑，故B選；C.

乙醇、水均與Na反響，不能除去水，應選蒸得法，故C不選；

D.硅酸鈉溶液不燃燒、不支持燃燒，可用作木材防火劑，與其溶解性無關，故D不選；

應選：B。

A.HF酸與二氧化硅反響；

B.干冰氣化時吸熱，導致四周溫度降低；

C.乙醇、水均與Na反響；

D.硅酸鈉溶液不燃燒、不支持燃燒.

此題考察物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反響、性質與用途為解答的關

鍵，側重分析與應用力氣的考察，留意元素化合物學問的應用，題目難度不大.

2.答案：D

解析：

此題氯及其化合物的性質，側重考察學生的分析力氣以及元素化合物學問的綜合理解和運用，題目

難度不大，留意從化合價的角度分析氯元素的單質及其化合物的性質。

甲?辛均為含氯元素的物質，依據圖中信息，甲為氫化物，Q的化合價為-1價，則甲為HCL乙為

單質，則乙為Cl2，丙為+4價的氧化物，則丙為CIO2，丁為+7價的氧化物，則丁為CUO7，戊為+1價

的含氧酸，則戊為HC10,己為+7價的含氧酸，則己為HQO4,庚為+1價的正鹽，則庚含有C10-,

辛為+5價的正鹽，則辛含有Q0』；

A.假設要將HC1一Cl2,氯元素的化合價上升被氧化，需要參與氧化劑，故A正確；

B.乙為Cl2，C1元素的化合價為0價，既可以上升也可以降低，氯氣既有氧化性又有復原性，故B正

確；

C.丙的化學式為CIO2，戊為HC10,故C正確；

D.甲為HC1,庚含有C10-,乙為Cl2，甲與庚發生歸中反響生成氯氣，故D錯誤。

3.答案：C

解析：解：A.由構造簡式可知分子式為L5H18,故A正確；

B.含有碳碳雙鍵，可與酸性高鎰酸鉀發生氧化復原反響，故B正確；

C.1個分子中含有2個碳碳雙鍵和1個苯環，則lmol該物質最多和5m01%加成，故C錯誤；D.

含有苯環，構造不對稱，苯環上有4種不同的H原子，故D正確.

應選C.

有機物含有碳碳雙鍵，可發生加成、加聚和氧化反響，含有苯環，構造不對稱，苯環有4種不同的

H原子，以此解答該題.

此題考察有機物的構造和性質，為高考常見題型，側重于學生的分析力氣的考察，留意把握有機物

的構造和官能團的性質，為解答該類題目的關鍵，難度不大.

4.答案：B

解析：

此題考察化學試驗方案的評價，為高頻考點，涉及濃硫酸的稀釋、氣體的枯燥、稱量及石油的分儲

等，把握反響原理及裝置的作用為解答的關鍵，留意方案的評價性、操作性分析，題目難度不大。

A.分網時溫度計測定微分的溫度，則溫度計水銀球在蒸儲燒瓶的支管口處，故A錯誤；

B.氯氣與濃硫酸不反響，能枯燥氯氣，故B正確；

C.物體應在左盤，且NaOH易潮解，則NaOH放在小燒杯中稱量，且在左盤，故C錯誤；

D.稀釋濃硫酸時，水的密度比硫酸小，假設將水注入濃硫酸中，會產生飛濺現象，所以應當將濃硫

酸參與到水中，故D錯誤。

應選B。

5.答案：B

解析：解：水解反響的概念：在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的氫離子或氫氧根離子結合生成

弱電解質的反響；

A.HCO-+H0-HO++CO2-屬于碳酸氫根的電離方程式，故A錯誤；

33

B.Fe3+水解生成Fe(OH)3，溶液顯示酸性，所以其水解方程為：Fe3++340UFeCOH%+3H+,故

B正確；

C.HS-+H2OUHzS+OH-是水解反響，但是溶液顯堿性，不符合題意，故C錯誤;

D.鏤根離子與氫氧根離子反響，所以NH%+OH-UNH3T+40不是水解反響，故D錯誤；

應選：Bo

水解反響的概念：在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質的

反響；

A.屬于碳酸氫根的電離方程式；

B.Fe3+水解生成Fe(OH)3，溶液顯示酸性；

C.是水解反響，溶液顯堿性；

D.鏤根離子與氫氧根離子反響.

此題考察水解原理，水解反響的概念是在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的氫離子和氫氧根結合

生成弱電解質的反響，題目難度不大，側重于考察學生對根本原理的應用力氣.

6.答案：D

解析：解：A、燃料電池效率不行能為100%,故A錯誤；

B、電子不能進入溶液中，所以銅鋅硫酸原電池中，Zn為負極、Cu為正極，放電時，電子由負極

Zn經過導線流向正極Cu,故B錯誤；

C、該反響為可逆反響，存在化學平衡，所以確定條件下lmoIN2與3mol”在密閉容器中充分反響

不行能生成2moiNH3,故C錯誤；

D、手機上用的鋰離子電池充電時，該裝置為電解池，電解池是將電能轉化為化學能的裝置，故D

正確；

應選：D。

此題考察了原電池原理的分析推斷，明確正負極上發生的電極反響即可解答，留意原電池放電時電

子不進入電解質溶液、充電電池充電是電解池，原電池的正負極變成電解池的陽陰極，電極反響式

相反，題目難度不大。

7.答案：B

解析：

此題考察位置、構造與性質關系的應用，為高頻考點，側重考察學生的分析力氣，題目難度中等，

依據M的性質正確推斷物質的組成為解答關鍵，留意把握原子構造與元素周期律、元素周期表的關

系。

由分析可知，W、X、Y、Z四種元素分別為H、C、N、S；M為NH4SCN。

A.同一周期，從左向右，原子半徑漸漸減小，則原子半徑X>Y,一般而言，電子層數越多，原子半

徑越大，原子半徑大小為：Z>X>Y>W,故A錯誤；

B.非金屬性：C<N,則最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>X,故B正確；

C.非金屬性越強，對應陰離子的復原性越弱，則簡潔陰離子的復原性：W>Z,故C錯誤；

D.W、Y、Z組成的化合物可能為NH/S,其中含離子鍵、共價鍵，故D錯誤。

應選B。

8.答案：(l)c；長頸漏斗液面上升；

(2)AB；

(3)2Na2S+Na2C03+4s02-3呵S2O3+C02；

(4)冷卻結晶；沿玻璃棒向漏斗中參與乙醇至浸沒過晶體，自然流干后重復2?3次；

(5)93%。

解析：

此題通過制取Na2s2。3-5H2。的試驗操作，考察了物質制備方案的設計、根本試驗操作、離子方程

式的書寫、物質純度的計算、滴定誤差分析等，題目難度中等，明確試驗操作與設計及相關物質的

性質是解答此題的關鍵，試題充分考察了學生的分析、理解力氣及靈敏應用所學學問的力氣。(l)a.

二氧化硫會局部溶解在蒸儲水中，故a不符合要求；

b.二氧化硫會和飽和Na2s。3溶液反響生成NaHSC>3，故b不符合要求；

c.二氧化硫與飽和NaHSC)3溶液不反響且二氧化硫在NaHS()3溶液溶解度比較小，故c符合要求；

d.二氧化硫與飽和NaHCC)3溶液反響生成NaHS()3、二氧化碳和水，故d不符合要求；

A裝置中的長導管為安全管，起到平衡壓強的作用，假設C裝置堵塞使氣流不暢，貝UA中的現象為長

頸漏斗液面上升；

故答案為：c；長頸漏斗液面上升；

(2)二氧化硫易溶于氫氧化鈉，應留意防止倒吸，AB為防倒吸的裝置，C裝置中安全瓶導管應進步

短出，D裝置應將導管伸入CCI4中，故答案為：AB；

⑶裝置C中Na?S、Na2cO3與SO2反響生成Na2s2O3的同時產生CO2,發生反響的化學方程式：2Na2S+

Na2co3+4S02A3Na2s2O3+嗎；故答案為：2呵S+Na2co3+4S02A3Na2s2O3+巴；

(4)產物Na2s2O3?540含有結晶水，沸點為100。&所以應水浴加熱蒸發，冷卻結晶，過濾，洗滌，

低溫下枯燥得產品。因Na2s2O3?5H2。易溶于水，難溶于乙醇，故用乙醇洗滌，具體操作為：沿玻

璃棒向漏斗中參與乙醇至浸沒過晶體，自然流干后重復2?3次；故答案為：冷卻結晶；沿玻璃棒向

漏斗中參與乙醇至浸沒過晶體，自然流干后重復2?3次；

(5)在錐形瓶中參與25mLO.Olmol?L-1KIO3溶液，并參與過量的KI并酸化，發生以下反響：51-+

IO-+6H+=3I2+3H2O,再參與幾滴淀粉溶液，馬上用所配Na2s2O3溶液滴定，發生反響：匕+

2S02-=21-+S02-,

2346

則可得關系式：10-?6s2。2-,

33

16

0.02LxO.Olmol-L-in(S2O2-)

則MS2。,-)=0.0012mol,第三次試驗的數據誤差較大，舍去，所以250mL硫代硫酸鈉溶液中硫代

硫酸鈉的物質的量為0?0012moix=0.015mol,則硫代硫酸鈉的質量為o.(H5molx

OTNU.UN)x

2

248g/mol=3.72g,則該產品的純度是3-x100%=93%；故答案為：93%。

4.0g

9.答案:(l)Na2SiO3；Na2BeO2+4HC1=Be%+2H+2NaCl

(2)afed

(3)CuS+MnO2+4H+=Cu2++Mn2++S+240；生成二氧化氮等污染性氣體

(4)Fe3+>

解析：

此題考察混合物分別提純，為高頻考點，把握物質的性質、混合物分別方法、試驗技能為解答的關

鍵，側重分析與試驗力氣的考察，留意元素化合物學問的應用，題目難度不大。

由流程可知，鍍銅元件經氫氧化鈉溶液溶解后，BeO轉化為鍍酸鈉溶液、二氧化硅轉化為硅酸鈉溶

液，過濾后向濾液中參與過量的鹽酸，硅酸鈉轉化為硅酸沉淀，鍍酸鈉轉化為氯化鍍溶液，再過濾，從濾

液中分別出氯化鍍，最終轉化為鍍；第一次過濾后的濾渣B為CuS、FeS,參與二氧化鎬、硫酸反響,

其中的銅元素和鐵元素轉化為硫酸銅溶液和硫酸鐵，過慮后的濾液D中加碳酸鈉調整pH可以依次分

別出氫氧化鐵和氫氧化銅，氫氧化銅最終經一系列操作得到銅；

⑴濾液A的主要成分除NaOH、Na?BeO2外，還有NazSiC^,反響I中含鍍化合物與過量鹽酸反響的

化學方程式為NazBeO?+4HC1=Be%+2H20+2NaCl,

故答案為：Na2SiO3；Na2BeO2+4HC1=Be%+2H2O+2NaCl；

(2)①濾液C中含NaCl、Bed2和少量HC1,為提純BeCj最合理的試驗步驟挨次為afed：參與過

量的氨水中和鹽酸、沉淀Be2+,然后過濾、洗滌沉淀，最終參與適量的HC1將沉淀溶解即可，故順

序為afed,

故答案為：afed；

(3)Mr!。?能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質，反響II中CuS發生反響的化學方程式為CuS+

MnO+2HSO,=CuSO,+MnSO,+S+2H0,離子反響為CuS+Mn0_+4H+=Cu2++Mn2++

2Q244422

S+2H2。，假設用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是生成二氧化氮等污染性氣體，

故答案為：CuS+Mn02+4H+=Cu2++Mn2++S+2H2O；生成二氧化氮等污染性氣體；

(4)濾液D中c(Cu2+)=2.2mol?L-i、c(Fe3+)=0.008mol.LT、c(Mn2+)=O.Olmol-L-i,逐滴參與

碳酸鈉溶液調整pH可將其依次分別。CW+開頭沉淀時，c(OH-)=^2.2x10-20moI/L=10-iomol/L,

2.2

pH=4；Fe3+開頭沉淀時，c(OH-)=3/4-0xl0~38mol/L=述x10-i2mol/L；Mn2+開頭沉淀時，

0.008

c(OH-)=g益叱Mmol/L=4.6x10-6mol/L.因此首先沉淀的是Fe3+,為使銅離子開頭沉淀，常溫

0.01

下應調整溶液的pH>4,

故答案為：Fe3+；>o10.

答案：(l)2a+b+2c

(2)75%；>

(3)CH30H-6e-+302-=CO2T+24。

解析：

此題考察了熱化學方程式和蓋斯定律的計算應用，化學平衡影響因素的分析推斷，三段式計算的應

用，平衡常數計算與計算分析，原電池電極反響書寫方法，題目難度中等。

(l)@SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=2HI(g)+H2SO4(1)AH1=akJ-mol-i

②2H2so式1)=2H2O(g)+2SO2(g)+O/g)△H2=bkJ-mol-i

③2Hl(g)=H2(g)+I2(g)△H3=ckJ-mol-i

貝0：①X2+②+③X2得2H2。?=2H2(g)+O2(g),依據蓋斯定律：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△

H=2A+△H2+2△H3=(2a+b+2c)kj/mol；

所以答案為：2a+b+2c；

(2)依據化學平衡三段式計算列式得到，設CO反響量為x,

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

起始量(mol)1300

變化量(mol)xXXX

平衡量(mol)1-x3—xXX

前后氣體分子數相等，K=----------=1,x=0.75

(l-x)(3-x)

CO轉化率=QZ麗城x100%=75%；

lmol

平衡常數隨溫度變化，不隨濃度轉變，反響到達平衡后再向其中參與l.OmolCO、l.Omol”。、

l.OmolCO^l.OmolH2,則

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

1-0.75+13-0.75+10.75+10.75+1

Q=—<K,反響正向進展，正反響速率〉逆反響速率，

C1.25x3.25

故答案為：75%;>;

(3)甲醇作燃料的電池示意圖中電解質是熔融金屬氧化物，甲醇失電子結合氧離子生成二氧化碳，結

合電子守恒、原子守恒寫出負極電極反響為：C/OH—6e-+3O2-=CO2T+2H2。，

故答案為：CH30H-6e-+302-=CO2T+240。

IL答案：(1)①H<C<N；13NA；

②sp2；

(2)ls22s22P63s23P64s2；

(3)IVA；N、0、F均能與H形成氫鍵，氫鍵的存在加大了分子間的作用力，從而消滅沸點反常現

象，趨勢線a沒有反?，F象；

(4)>;

(5)①孤電子對與鍵合電子對之間的斥力大于鍵合電子對之間的斥力，；②7165

112V3x1021

(6)-------------------

a2dN

AA

解析:

此題考察物質構造與性質，涉及電負性、化學鍵、雜化方式、核外電子排布、氫鍵、價層電子對互

斥理論、晶體類型與性質、晶胞計算等學問點，難度不大。

(1)①非金屬性越強電負性越大，故電負性：H<C<N；分子含有13個o鍵，lmol

中含有◎鍵的數目為13%，

故答案為：H<C<N；13NA；

②-NO2中N原子有1個未成鍵電子，價層電子對數=2+1=3,N原子實行sp2雜化，

故答案為：Sp2;

(2)由該元素的第一至五電離能數據可知，該元素第一二電離能較小，說明簡潔失去2個電子，即最

外層有兩個電子，該元素為第四周期的某主族元素，則為第四周期，第HA族元素Ca,則該元素的

基態原子電子排布式為：Is22s22P63s23P64s2,

故答案為：Is22s22P63s23P64s2；

(3)在IVA?VIA中的氫化物里，NHrH2O.HF因存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的

沸點，只有WA族元素氫化物不存在反?，F象，組成與構造相像，相對分子量越大，分子間作用力

越大，沸點越高，故曲線a點代表的應是第IVA的氫化物沸點變化，

故答案為：IVA；N、0、F均能與H形成氫鍵，氫鍵的存在加大了分子間的作用力，從而消滅沸點

反常現象，趨勢線a沒有反常現象；

(4)該晶體中原子之間通過共價鍵結合，屬于原子晶體，而碳氧鍵的鍵長短，所以該晶體的熔點比Si。？

晶體高，

故答案為：>;

(5)①依據VSEPR理論，孤電子對對鍵合電子對之間的斥力大于鍵合電子對對鍵合電子對之間的斥

力，導致鍵合電子對對鍵合電子對之間的夾角減小，

故答案為：孤電子對與鍵合電子對之間的斥力大于鍵合電子對之間的斥力；

②毗咤為平面構造，N形成3個共價鍵，未參與成鍵的p軌道有一對電子，參與形成離域大n鍵，每

個C原子留有一個p軌道，軌道上留有一個單電子形成大ir鍵，所以此咤環形成5原子6電子的離域

大TT鍵：唔

故答案為：感；

(6)晶胞中Ga原子數目=1+4XH-4X1—2>N原子數目=l+2x1+2x1-2,故晶胞質量=

12663

2x加也g,晶胞體積=ax10-7cmxbx10-7cmxsin60°xcx10-7cm,貝U：2x7婦"g=

NAj

(ax10-7cmxbx10-7cmxsin60°xcx10-7cm)xdg-m3,解得c=電1021

a2dNA

故答案為：回取儂。

a2dNA

12.答案：(1)取代反響

(2)a

0

⑶

CH；-C-CH5

(6)20

⑺H為Br、［為1IOOC-C三CH、

解析：

此題考察有機物的合成與推斷，涉及官能團的識別、有機反響類型、官能團的構造與性質、有機反

響方程式的書寫等，留意依據物質的構造明確化學鍵的斷裂與形成，題目側重考察學生分析推理力

氣，題目涉及有機物構造簡潔，留意酚和漠發生取代反響位置，題目難度中等。

(1)A生成B,A中澳原子被取代，所以該反響的反響類型是取代反響，

故答案為：取代反響；

(2)a.紅外光譜可以檢驗化學鍵，二者化學鍵不同，可以利用紅外光譜法可以鑒別B和C,故a正確；

b.B中醇羥基能發生取代反響，相鄰的碳上有氫原子，能發生消去反響，故b錯誤；

c.醛基和碳碳三鍵都能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，所以不行用酸性高鋸酸鉀溶液檢驗C中含有醛基，故

c