2025年高考第三次模擬考試

高三化學

(試卷滿分100分，考試時間60分鐘)

1.本考試分設試卷和答題紙。答題前，務必在答題紙上填寫學校、姓名、座位號，并將核對后的條形

碼貼在指定位置上。作答必須涂或寫在答題紙上，在試卷上作答一律不得分。

2.本試卷標注“不定項”的選擇題，每小題有1~2個正確選項，只有1個正確選項的，多選不得分；有

2個正確選項的，漏選1個得一半分，錯選不得分。未特別標注的選擇題，每小題只有1個正確選項。

3.可能用到的相對原子質量：相對原子質量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27

Si-28S-32Cl-35.5Cu-64Zn-65Se-79

一、人體必需的微量元素一鋅(23分)

鋅是人體必需的微量元素之一，被稱為“生命之花”，起著極其重要的作用。

⑴基態(tài)ZM+的價電子排布式為?

(2)ZnCb、ZnO皆屬于以共價鍵為主的過渡型晶體，ZnCb熔點為275℃,ZnO的熔點為1975℃,請分

析熔點不同的原因：o

(3)在配合物[Zn(NH3)4]CO3中。

①配位原子是。

②外界離子的空間結構為o

③在[Zn(NH3)4]CO3晶體中不存在的作用力有=

A.離子鍵B.極性共價鍵C.配位鍵D,非極性共價鍵

(4)Zn與S所形成化合物的晶胞如圖1所示，圖2為晶胞沿y軸的投影旭1平面圖。

①晶胞中Zn原子的配位數(shù)為0

②晶胞中最近的兩個S原子之間的距離為pm。

③阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞的密度是g-cm30(lpm=10-10cm,列出計算表達式)。

(5)硫酸鋅(ZnSCU)是制備各種含鋅材料原料,在防腐、電鍍、醫(yī)學上有諸多應用。實驗室用含有ZnCCh、

SiO2>Fe、Cu的粉末模擬工業(yè)上菱鋅礦制備ZnSO4的過程，流程如下:

末z

42

濾渣①濾渣②

已知難溶電解質溶度積常數(shù)如下表：

難溶電解質Fe(OH)3Zn(OH)2Fe(OH)2

Ksp8.0x10-386.7x10-"8.0x10-16

①為了提高粉末的浸取效果，可采取的措施有。

②寫出加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式o

③加入物質X調節(jié)溶液的pH,展道宜使用的X是o

A.NH3H2OB.ZnOC.CU（OH）2D.NaOH

④已知當溶液中某離子濃度Wl.OxlO-5moi時可認為該離子沉淀完全，該溶液中的Fe3+沉淀完全時溶

液的pH至少為o

⑤由濾液②獲得ZnSCUIHzO的實驗操作：、、過濾、洗滌、烘干。

【答案】⑴Is22s22P63s23P63<11。（2分）

（2）ZnCL、ZnO形成以共價鍵為主的過渡型晶體，ZnCb的性質更偏向分子晶體，熔沸點較低，ZnO的

性質更偏向共價晶體，熔沸點較高（2分）

（3）①N（1分）②平面三角形（1分）③D（2分）

4x（65+32）3

（4）04（2分）②2a（2分）③而爾談7gQ分）

（5）①適當增大硫酸的濃度（或：適當提高浸取的溫度）（2分）

②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）

③B（2分）④3.3（1分）⑤蒸發(fā)濃縮（1分）冷卻結晶（1分）

【解析】⑴鋅（Zn）是30號元素，基態(tài)Zn原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d"4s2,ZM+是鋅原子失

去最外層2個電子形成的，失去的是4s能級上的2個電子，所以基態(tài)Zn?+的價電子排布式為

Is22s22P63s23P63d1°;

⑵已知ZnCL、ZnO皆屬于以共價鍵為主的過渡型晶體，ZnCb熔點為275囿熔點較低，說明其性質更

偏向分子晶體，分子晶體中分子間作用力較弱，導致熔沸點較低；ZnO的熔點為1975囿熔點很高，表明其

性質更偏向共價晶體，共價晶體中原子間以共價鍵相連，形成空間網(wǎng)狀結構，共價鍵作用力強，所以熔沸

點較高。

⑶①在[Zn(NH3)4]CCh中，中心離子是ZM+,配位體是NH3,NH3中N原子有孤電子對，Z/+提供空軌

道，N原子與Zn2+形成配位鍵，所以配位原子是N；

②外界離子是CO3、對于CCh'中心C原子的價層電子對數(shù)=◎鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，CO32-中C原子形

成3個。鍵，孤電子對數(shù)=——二^=0,根據(jù)價層電子對互斥理論，價層電子對數(shù)為3且無孤電子對，

2

其空間結構為平面三角形；

③[Zn(NH3)4]CO3是離子晶體，內界[Zn(NH3)4]與外界CCh?-之間存在離子鍵，NH3中N-H是極性共價

鍵，[Zn(NH3)4]2+中ZM+與NH3之間是配位鍵，該配合物中不存在非極性共價鍵，故選D。

(4)①由圖1晶胞結構可知，Mn和相鄰的4個Se相連，所以Mn的配位數(shù)為4。②由圖1晶胞結構可知，

S原子位于晶胞內部，結合圖2可知，晶胞中最近的兩個S原子之間的距離為面對角線的一半，為2apm。

③由圖1晶胞結構可知，該晶胞中含有Zn的個數(shù)為8X』+6X°=4,S的個數(shù)為4,結合圖2可知，晶胞的

82

「4x(65+32).

邊長為2&apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞的密度是瓦■百富工談耳g?cm3。

(5)實驗室用含有ZnCO3、SiO2>Fe、Cu的粉末模擬工業(yè)上菱鋅礦制備ZnSCU,用硫酸浸取，SiO2>Cu

不與硫酸反應，過濾后存在于濾渣①中，濾液中含有Zn2+、Fe2+,加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+,為了既使

Fe3+充分沉淀又盡量避免Zd+轉化為Zn(OH)2而損失鋅，最適宜的調X是ZnO,濾液②為Z11SO4溶液，經(jīng)

過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到ZnSO#7H2O。①為了提高粉末的浸取效果，可采取的措施

有適當增大硫酸的濃度(或：適當提高浸取的溫度)。②加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,離子方程式

2++3+

為：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2Oo③由分析可知，為了既使Fe3+充分沉淀又盡量避免ZB轉化為Zn(OH)2

3+

而損失鋅，最適宜的調X是ZnO,故選B。④Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0x10^,完全沉淀時，c(Fe)

I/80x10-38

1-11+

^l.OxlO^mol.E,貝iJc(OH)=:"浸)可-moVL=2,0x10moVL,c(H)=

If)-14

..............-mol/L=5x104mol/L,pH=-lgc(H+)=4-lg5=3.3,故溶液至少應調至3.3才能使Fe?+沉淀基本完全。

2.0x10」

⑤從濾液②制得ZnSO#7H2O的常規(guī)操作依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干。

二、從綠柱石到氧化被(16分)

被的氧化物廣泛應用于原子能、航天、陶瓷等領域。自然界中含被礦物有30多種，其中綠柱石主要化

學成分為BesAhSieOis,還含有一定量的FeO和Fe2O3最具工業(yè)價值。

（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能級的符號是O

A.2sB.2pC.3sD.3p

（2）小X同學欲檢測綠柱石中是否含有三價鐵元素，應選擇的試劑為=

A.稀硝酸和KSCN溶液B.稀硫酸和KSCN溶液

C.稀硝酸和AgNCh溶液D.KMnCU的酸性溶液

（3）用綠柱石生產(chǎn)BeO與副產(chǎn)鋁鐵磯［NH4A1（SO4）2-12H2O］的一種工藝流程如下所示:

己知：幾種金屬離子的氫氧化物沉淀時pH如下表:

Be2+Al3+Fe3+Fe2+

開始沉淀時5.23.31.56.5

沉淀完全時8.85.03.79.7

①熱H2so4溶浸后殘渣主要成分是。

②H2O2的電子式為。

A.H—0—0—HB.H：O：O：HC.H+［：O：O：］2'H+D.H：O：O：H

③步驟I發(fā)生反應的離子方程式為o

④步驟III中調節(jié)pH的范圍應為o

A.3.7~5.2B.5.0-5.2C.3.7-5.0D.1.5-3.7

⑤保持溫度不變,步驟W中若將pH從8.0提高到8.5,則因溶解而損失的被降低至原來的%□

⑥該流程中能循環(huán)使用的物質是（填化學式）。

【答案］⑴D（2分）

（2）B（2分）

（3）①Si02或H2SiO3（2分）②B（2分）

+3+

③2Fe2++H2O2+2H=2Fe+2H2O（2分）④B（2分）

⑤10%（2分）⑥（NH4）2SC）4（2分）

【解析】(l)Si原子核外有14個電子，基態(tài)原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P2,電子占據(jù)的最高能

級的符號是3p,故選D。

(2)Fe3+與KSCN會生成Fe(SCN)3紅色物質，因此檢驗溶液中是否含有Fe3+,可向綠柱石中加入稀硫酸

溶解，取反應后上層清液，向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，說明溶液中存在Fe3+,否則沒有，

由于硝酸會氧化亞鐵離子為鐵離子故不能選擇硝酸；故選B。

(3)綠柱石粉碎后加入稀硫酸，得到濾液中含有Be2+、AP+、SO42>含鐵元素的離子，SiO2不與稀硫酸

反應，且不溶于稀硫酸,或者綠柱石中SiO32-與H+反應生成HzSiCh沉淀，即殘渣主要成分是H2SQ3或SiCh,

向濾液中加入H2O2,利用H2O2的氧化性，將Fe2+轉化成Fe3+,便于后續(xù)操作除去，根據(jù)流程，加入硫酸

錢，除去AP+,生成鋁鏤磯，過濾后向濾液加入氨水調節(jié)pH,除去Fe3+,過濾后加入氨水調節(jié)pH,使Be?

+轉化成Be(0H)2沉淀，然后Be(0H)2加熱分解得到BeO。

①殘渣主要成分是SiCh或H2SiO3；

②H2O2是共價化合物，電子式為H：0：0：H,故選B；

③步驟I加入H2O2,利用H2O2的氧化性，將Fe?+轉化成Fe3+,離子方程式為：2Fe?++H2O2+2H+

3+

=2Fe+2H2O；

④步驟III中調節(jié)pH使Fe3+、AF+全部沉淀，同時保證Be2+不沉淀，所以pH調節(jié)范圍為5.0~5.2,即

5.0<a<5.2,故選B；

⑤設Be(OH)2溶度積常數(shù)為Ksp,溫度不變，則Ksp不變，由K‘p=c(Be2+)-c2(0H-)得：

2+

c(Be)=2^-VpH=8.0時，c(OH-)=10-6mol/L,被損失濃度為c(Be?+)=口7moi/L；pH=8.5時,

cIOH)\/IQ12

c(OH)=10-5-5mol/L,被損失濃度為c(Be2+)=Tmol/L,則因溶解而損失的被降低至原來的

、)10-11

J^-xl00%=10%;

%

IOq

⑥步驟IV濾液中的(NH4)2SO4可以在除鋁步驟中循環(huán)利用，所以該流程中能循環(huán)的物質是(NH4)2SC>4。

三、煙氣脫硝(共23分)

煙氣脫硝是指通過一系列化學反應將煙氣中的NO、NCh等氮的氧化物轉化為無污染的含氮物質的過程。

(1)氧一氨水法是一種高效的工業(yè)脫硝技術，主要流程圖如下所示：

臭氧、氨水

IJI

含NO、NO,的煙氣f[~靜電除塵化脫硝f[￥鼾>達標排放的煙氣

X溶液

己知：O3+NO=NCh+O2；O3+2NC)2=N2C)5+O2。

①已知NCh為角形分子。下列關于NO、NO2說法正確的是o

A.均屬于酸性氧化物B.均屬于離子化合物C.均屬于極性分子D,均屬于電解質

②靜電除塵的原理是含塵氣體經(jīng)高壓靜電場使塵粒帶電荷后，塵粒向帶相反電荷的電極定向移動，從

而達到除塵目的。靜電除塵類似于膠體的O

③X溶液中含有一種鍍鹽，它由氨水與N2O5反應生成，寫出反應的離子方程式o

@O3/NO摩爾比對NO脫除率以及NO2轉化率的影響如下圖所示。分析最佳O3/NO摩爾比為

O3/NO摩爾比

(2)脫硝反應之一：2NCh(g)+03(g)N2O5(g)+O2(g)AH<0,T℃時，向LOL恒容密閉容器中充

入2.0molNO2和1.0molO3,反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：

t/s0361224

n(O2)/mol00.360.600.800.80

①反應在0~3s內的平均速率V(NO2)=0

②下列描述中能說明上述反應已達平衡的是(不定項)。

A.混合氣體整度不再變化

B.單位時間內消耗2molNO2的同時生成ImoKh

C.v正(NO2)=2V逆(N2O5

D.混合氣體壓強不再變化

③TC時，上述脫硝反應的化學平衡常數(shù)等于o

④T℃時，若向上述容器中充入1.0molN02、0.5mol03和0.50molN205>0.50molO2,開始時反應

A.正向進行B.逆向進行C.達平衡

⑶下圖裝置能有效去除煙氣中的NO2,已知該電池反應為：6NO2+8NH3=7N2+12H2OO

①A電極通過導線電子。

A.流出B.流入

②B電極的電極反應式

(4)利用催化劑ZAg對NO催化轉化的反應過程與能量變化如下圖所示。

e過渡態(tài)2

[ZAgOONN]*

150-

,156.6：

b過渡態(tài)1

100-[ZAgONNO]*

-77.2'.

(50-,23.8

o17.6

EZAg+2N0

/0-ZAgO+N2OZAgO…ONN

p—理5

o

-50-ZAgON+NO

nH

出-89.2.

-100-ZAgON-NO

-150-

-182.8

ZAg0；+N2為。和2

-200-

-250-

反應過程

①下列說法正確的是(不定項)。

A.高溫下有利于NO的轉化B.由a釋放N2O的反應速率最慢

C.a到b、d到e,都會形成非極性鍵D.過渡態(tài)2比過渡態(tài)1穩(wěn)定

②寫出總反應熱化學方程式_______

③判斷在上述實驗條件時該反應是否會自發(fā)地進行并說明判斷理由O

【答案】（1）①C（2分）②電泳（1分）

③2NH3-H2O+N2O5=2NH4++2NO3-+H2O（2分）

@1.1（1分）

（2）00.24moLL-Ls?2分）②CD（2分）

③20（2分）④A（2分）

（3）@A（1分）②2NO2+4H2O+8e-=8OH-+N2（2分）

（4）0BC（2分）②2NO（g）=N2+O2（g）AH=-182.8kJ-mor1（2分）

③由于反應前后氣體分子數(shù)不變，AS很小（幾乎為0）,而反應的AH小于0,所以AH-TASCO,因此反

應可以自發(fā)進行（2分）

【解析】（1）含NO、NO2的煙氣通過靜電除塵后，加入氨水同時通入臭氧氧化脫硝得到硝酸鏤溶液，除

霧后即為達標排放的煙氣；

①A項，NO不和%0、NaOH反應，NO2和水發(fā)生氧化還原反應，二者都不是酸性氧化物，故A錯誤；

B項，NO、NO2都屬于共價化合物，故B錯誤；C項，NO為直線形分子，NO2為角形分子，二者正負電

中心不重合，都是極性分子，故C正確；D項，NO、NO2都屬于非電解質，故D錯誤；故選C；

②靜電除塵的原理是含塵氣體經(jīng)高壓靜電場使塵粒帶電荷后，塵粒向帶相反電荷的電極定向移動，從

而達到除塵目的，類似于膠體的電泳；

③N2O5和水反應生成HNCh,氨水與N2O5反應生成硝酸皴，離子方程式為：

+

2NH3H2O+N2O5=2NH4+2NO3-+H2O；

④由圖像可知，最佳摩爾比為1.1,此時NO的脫除率最大，且NO2的轉化率最高。

36mO11

（2）①反應在0~3s內的平均速率V（NO2）=2V（O2）=2x°'=0.24mol-L4-s-；

1LX3S

②A項，該反應混合氣體的總質量不變，為恒容密閉容器，則混合氣體密度一直保持不變，不能說明

反應達到平衡，A不選；B項，單位時間內消耗2moiNO2同時生成ImolCh都是指正反應方向速率，不能說

明反應達到平衡，B不選；C項，丫正302）=2"逆32。5）逆說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，C選；

D項，該反應前后氣體分子總數(shù)不相等，則混合氣體壓強不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，D選；故選

CD；

③根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，達到平衡時,n（O2）=0.8mol,可知生成N2C）50.8mol,消耗NO21.6moL消耗C）30.8mol,

0.8mol/LxQ8mol/L

剩余NChCUmoL剩余OsOZmol,容器體積IL,K=——…、2"一"7=20；

（O.4?wZ/L）x0.2mol/L

@T℃時，若向上述容器中充入l.OmolNCh、0.5molO30.50molN205>0,50molO2,此時濃度商Q=

0.5moi/LxQ5moi/L

=0.5<K=20,開始時反應正向進行，故選A。

(imol/L)2xQ5moiIL

(3)①根據(jù)反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O可知NH3失去電子作負極，NCh得到電子作正極生成N2,電極

A為負極，電極B為正極，A電極通過導線流出電子，故選A；

②根據(jù)反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O可知，電極B為正極，電極的電極反應式2NO2+4H2O+8L8OH-+N2。

(4)①A項，從圖中可以看出，NO催化轉化為N2和02是一個放熱反應，則高溫下不利于NO的轉化，

A不正確；B項，由a到c比由d到f的活化能大，活化能越大，反應速率越慢，則由a釋放N2O的反應速

率最慢，B正確；C項，a到b形成氮氮非極性鍵，由d到e形成氧氧非極性鍵，C正確；D項，物質具有

的能量越高，穩(wěn)定性越差，圖中信息顯示，過渡態(tài)2的能量比過渡態(tài)1高，則過渡態(tài)2比過渡態(tài)1穩(wěn)定性差，

D不正確；故選BC。

②該反應中，反應物為NO(g),最終產(chǎn)物為N2(g)和02(g),反應放出的能量為182.8kJ-moH,則總反應

的熱化學方程式為2NO(g)=N2+O2(g)AH=-182.8kJ-mol1o

③該反應前后氣體分子數(shù)都為2,AS接近0,A/7=-l82.8kJ-moll<0,則上述實驗條件時該反應會自發(fā)

地進行，理由：由于反應前后氣體分子數(shù)不變，AS很小(幾乎為0),而反應的AH小于0,所以AH-TASC0,

因此反應可以自發(fā)進行。

四、鹽酸芬戈莫德(18分)

鹽酸芬戈莫德(H)是一種治療多發(fā)性硬化癥的新型免疫抑制劑，以下是其中某種合成路線：

CO2N^^CI?乩)3”廣廣…/試劑X>

UAICVCHA^U2三氟甲磺酸堿性條件

一定條件

ii)又+R/OHR'

RC1

(DB分子中含有的官能團為；A分子中有個原子共平面。

(2)E的分子式為o

(3)整個反應過程中沒有涉及到的反應類型有(不定項)。

A.加成反應B.氧化反應C.縮聚反應D.還原反應

(4)已知C—D過程中原子利用率為100%,化合物X的結構簡式是o

(5)①由D生成E的反應目的是o

②G-H的第(2)步中加HC1的目的是。

(6)寫出由E生成F的化學反應方程式o

(7)在C的同分異構體中，同時滿足下列條件的可能結構共有種(不考慮立體異構)。

a)含有苯環(huán)和硝基；

b)核磁共振氫譜顯示有四組峰，峰面積之比為6：2：2：1

(8)參照上述反應路線，以和CH3NO2為原料，設計合成］的路線

(無機試劑任選)。

(9)下圖是芬戈莫德最初合成起始路線：

［優(yōu)點1］;

［優(yōu)點2】___________________________________________________

【答案】(1)酮裝基、硝基(1分)12(1分)

(2)Ci4Hi9NO4(2分)

(3)BC(2分)

(4)HCHO(2分)

(5)保護羥基(1分)增大產(chǎn)物的水溶性(1分)

0,N.

+HC1（2分）

(9)反應原料易得(1分)副反應少，副產(chǎn)物少，產(chǎn)物更純凈(1分)

【解析】苯和o2N/Jci

中的酰氯發(fā)生取代反應得到B,B中酮堤基被還原生成C,C發(fā)生已知

i的反應得到D,由D的結構式，推測試劑X為甲醛(HCHO),D中羥基和、反應得到E,保護

原得到G,G反應得到H,據(jù)此分析解題。

(DB物質中含有的官能團為酮鍛基和硝基。A為苯，苯是平面結構，其中有12個原子共平面。

其分子式為：C14H19NO4O

(3)根據(jù)分析可知，該流程中沒有涉及到的反應類型有氧化反應，還原反應。答案選BC。

(4)C的分子式為：C9H11NO2,D的分子式為：C14H16NO4,分子結構相差C2H4O2,由于C—D過程中

原子利用率為100%,是加成反應，所以結合i可知，化合物X的結構簡式是HCHO。

(5)@D中羥基和、反應得到E,E和發(fā)生取代得到F為

0,N.

NO

(7)C為1/2,它的同分異構體中，同時滿足a)含有苯環(huán)和硝基；b核磁共振氫譜顯

CH.NO2

NO2

示有四組峰,峰面積之比為6：2：2：1,有、H3c阻、顯

CH.NO,

H3CCH3

NO2

共四種。

OHOH

(8)先用H和CH3NO2發(fā)生加成反應得到〔個NO2>NC)2發(fā)生催

O

化氧化反應得到N02,結合題中BTC轉化關系,N°2發(fā)生還原反得到

NO,

,合成路線為:

N0O/CUNO

CH3NO2222(C2HJSiH廣廣^NC>2。

△*-A1C§-J

堿性條件

gH15coe1

C8H17

ACC1

(9)3>是發(fā)生取代反應，另外還生

2)Et3SiH

Hl)NaOEt

cCH

8H172)MSC18

成了HC1O；o"也發(fā)生取代反應，另外

O3)NaIj

生成了CH3coONa。均有副產(chǎn)品生成，造成原料利用率不高，同時，原反應線路中的反應原料較此方案簡

單、易得。答案為：反應原料易得；副反應少，副產(chǎn)物少，產(chǎn)物更純凈。

五、氮的重要氫化物—氨氣與聯(lián)氨(20分)

氨氣與聯(lián)氨(N2H4,又稱“月井”)都是氮的重要氫化物，在生產(chǎn)生活有著重要用途，同時兩者結構的相似決

定了它們化學性質上也有相似之處。

(1)制備下列物質屬于固氮的是。

A.用氮氣和氫氣合成氨B.分禺液態(tài)空氣獲得氮氣

C.氨氣與氯化氫化合成氯化鏤D.NCh溶于水得到HNO3

(2)實驗室制備氨氣的發(fā)生裝置，可選擇(不定項)。

⑶氨氣溶于水中，大部分NH3與H2O以氫鍵結合形成NH3-H2O。根據(jù)氨水的性質可推知NH3-H2O的

結構式為

HHHH

—

—

—

—

H

―9H-

H-—D.N-

IH—NI-H—0—H--I

N-—

HHHO

HH

(4)潛艇中使用的液氨一液氧燃料電池工作原理如圖所示:

電極a電極b

關于該裝置的說法正確的是(不定項)。

A.電極b為陽極

B.該裝置將電能轉化為化學能

C.電解質溶液中0H一離子向電極a移動

D.電極a的電極反應：2NH3-6e-+6OH=6H2。+N2

(5)腫(N2H4)分子中心原子的VSEPR模型為o

A.平面三角形B.三角錐形C.四面體形D.正四面體形

(6)N2H4可用于處理鍋爐水中的溶解氧，一種反應機理如圖所示：

N2H4NH3H2O02

CuOACU20——?CU(NH)2——>CU(NH)J+

、、。33

N2

1IIIII

①反應II的離子方程式為o

②理論上，O.lkgN2H4可處理kg溶解氧。

A.0.05B.0.1C.0.15D.0.2

③N2H4和Na2s03均可處理高壓鍋爐水中的溶解氧,防止鍋爐被腐蝕，使用N2H4的優(yōu)點是

（任寫一條）

④朋是二元弱堿，在水中的第一步電離與NH3相似。請寫出脫的一級電離平衡常數(shù)表達式為

⑤加熱鍋爐時，水中的MgCCh可以先轉化為Mg（HCC>3）2,然后轉化為Mg（OH）2。已知：MgCO3+H2O

2+

Mg+HCO3+OH-,在80℃時的平衡常數(shù)為K,水的離子積為Kw,碳酸的一級和二級電離常數(shù)分別

為Kal和Ka2,則該溫度下Ksp（MgCO3）=（用相關常數(shù)表示）。

【答案】⑴A（2分）

（2）CD（2分）

（3）B（2分）

（4）CD（2分）

（5）C（2分）

2+

（6）①CU2O+4NH3H2O=2[CU（NH3）4]+3H2O+2OH（2分）

②B（2分）

③除去等量02,N2H4的用量比Na2sCh少；氧化產(chǎn)物N2對環(huán)境友好而Na2SO3的氧化產(chǎn)物Na2s。4是電

解質，易形成電化學腐蝕，縮短鍋爐壽命（合理即可）（2分）

（2分）

KxK2

⑤--------（2分）

Kw

【解析】（1）氮的固定是游離態(tài)氮元素轉化為化合態(tài)氮元素的過程。A項，氮氣與氫氣化合生成氨氣的

反應是游離態(tài)氮元素轉化為化合態(tài)