化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素

一、單選題（共17題）

1.在保持體系總壓為105pa的條件下進(jìn)行反應(yīng)SO2（g）+1c（2（g）USO3（g）,原料氣中SO2和

。2的物質(zhì)的量之比m=47T不同時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（T）的關(guān)系如圖所示。圖中A

n

（O2）

點(diǎn)原料氣的成分是n（SC）2）=10mol,n（O2）=24.4mol,n（N2）=70mol,下列有關(guān)說法正確的是

（已知：用分壓表示的平衡常數(shù)為Kp,分壓=總壓義物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.m1<m2<m3

C.A點(diǎn)時so,壓P（SO2）-4.0xl（）3pa

1

D.在500℃、m3的條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=52xl（y2paW

p?

2.在肯定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：C02（g）+HKg）wC0（g）+H20（g）,K為化學(xué)平

衡常數(shù)，K和溫度的關(guān)系如下表：

t/℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

依據(jù)以上信息推斷，下列說法正確的是

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.只有達(dá)到平衡時，密閉容器中的壓強(qiáng)才不會變更

C.830℃,某時刻COz、Hz、CO、CO的物質(zhì)的量分別為0.2moh0.8moK0.4mol>0.4moL

此時V正〉V

D.達(dá)到平衡后，上升溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡正向移動

3.下列有關(guān)說法正確的是

A.若電工操作中將鋁線與銅線干脆相連，會導(dǎo)致銅線更快被氧化

B.反應(yīng)CaCz(s)+Nz(g)=CaCN2(s)+C(s)能自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)椤?()

C.常溫下，向0.Imol氨水中通入少量HC1,溶液中黑?減小

D.乙酸乙酯的水解反應(yīng)，加入NaOH溶液會使平衡常數(shù)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

4.83(FC時，反應(yīng)CO(g)+H2O(g)uCC)2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=l。該溫度下，測得某時

刻容器內(nèi)含LOmolCO,2.0molH2O,1.OmolCO?和LOmolH?,此時該反應(yīng)的狀態(tài)是

A.剛好達(dá)到平衡B.反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

C.反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行D.容器體積未知，無法推斷

5.將E(s)和F(g)加入密閉容器中，在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(s)+4F(g)UG(g),已知該反

應(yīng)的平衡常數(shù)如表。下列說法正確的是：

溫度/℃2580230

平衡常數(shù)/(U-moH)5xl042L9xl(y5

A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.達(dá)到化學(xué)平衡時，v正(F)=4v逆⑹

C.80℃時，測得某時刻F、G的濃度均為0.5mol/L,此時v正＞丫逆

D.25℃時，反應(yīng)G(g)UE(s)+4F(g)的平衡常數(shù)是0.5moF.ij3

6.以甲烷為原料合成甲醇的反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)AH1=+247kJ/mol

反應(yīng)II：CO(g)+2H2(g)UCH3OH(g)AH2=-90kJ/mol

已知：T「C時，反應(yīng)n的平衡常數(shù)數(shù)值為ioo；T「C時，反應(yīng)ii在密閉容器中達(dá)到平衡，測得

CO,凡、CH30H的物質(zhì)的量濃度(mol/L)分別為0.05、0.1、0.1.下列說法正確的是

能量

/生成物

反應(yīng)物

反應(yīng)歷程

A.反應(yīng)I中，運(yùn)用催化劑可以減小△■，提高反應(yīng)速率

B.反應(yīng)H中，保持容器體積不變充入He可提高原料氣的反應(yīng)速率及平衡轉(zhuǎn)化率

c.由數(shù)據(jù)可推斷反應(yīng)n的溫度：工＞12

D.反應(yīng)CO(g)+CHQH(g)QCH4(g)+CO2(g)AH能量如圖所示

7.某可逆反應(yīng)為2X(g)=^3Y(g)+Z(g),混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示:

下列推斷正確的是

A.上升溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)4減小

B.壓強(qiáng)大小有

C.平衡后加入高效催化劑使的(混合氣體的平均相對分子質(zhì)量)增大

9

D.在該條件下M點(diǎn)X平衡轉(zhuǎn)化率為正

8.化學(xué)反應(yīng)I、II、III在不同溫度時達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)如下表：

編號化學(xué)方程式溫度

979K1173K

IFe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)1.472.15

IIco(g)+H2O(g)uCO2(g)+H2(g)1.62b

IIIFe(s)+H2O(g)^FeO(s)+H2(g)a1.68

依據(jù)以上信息推斷，下列結(jié)論正確的是

A.將鐵粉磨細(xì)可以使平衡I向右移動B.反應(yīng)II、III均為放熱反應(yīng)

C.上升溫度，反應(yīng)III平衡向正反應(yīng)方向移動D.a<b

9.甲酸甲酯是重要的有機(jī)化工原料，制備反應(yīng)為CH3OH(g)+CO(g)=HCOOCH3(g)AH<0,

n(CO)

相同時間內(nèi)，在容積固定的密閉容器中，使反應(yīng)在不同溫度下進(jìn)行(起始投料比MCH3OH)均

為1),測得co的轉(zhuǎn)化率隨溫度變更的曲線如圖所示。下列說法中，不正確的是

川。)

虺始投料比均為C=1

A.a點(diǎn)對應(yīng)的CO的轉(zhuǎn)化率與CH30H的轉(zhuǎn)化率相同

B.b點(diǎn)和e點(diǎn)的平衡常數(shù)：Kb<Ke

C.70~80℃,CO轉(zhuǎn)化率隨溫度上升而增大，其緣由是上升溫度反應(yīng)速率增大

D.85^90℃,CO轉(zhuǎn)化率隨溫度上升而降低，其緣由可能是上升溫度平衡逆向移動

10.肯定溫度下，容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)/C(g)+D(g)AH>0,容

器中部分物質(zhì)的含量見表(t2>t,):

反應(yīng)時間/minn(A)/moln(B)/moln(C)/moln(D)/mol

01.20.600

§0.8

^20.2

下列說法正確的是

1

A.t1min內(nèi)，D的平均化學(xué)反應(yīng)速率為v(D)=0.4/tjmol.(L.min)

B.該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0

C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，A的轉(zhuǎn)化率為66.7%

D.若上升溫度，平衡逆向移動

11.肯定溫度下，在容積恒為1L的容器中通入肯定量NQ4,發(fā)生反應(yīng)

N2O4(g)^2NO2(g)AH>0,體系中各組分濃度隨時間(t)的變更如下表。

t/s020406080

c(N2O4)/(mol/L)0.1000.0620.0480.0400.040

c(NO2)/(mol/L)00.0760.1040.1200.120

下列說法正確的是

A.0~60s,Nq”的平均反應(yīng)速率為v=0.04mol/(L-min)

B.上升溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值減小

C.80s時，再充入NO?、各0.12mol,平衡不移動

D.若壓縮容器使壓強(qiáng)增大，達(dá)新平衡后混合氣顏色比原平衡時淺

12.CO?和合成CH30H的原理：CO2(g)+3H2(g)^^CH3OH(g)+H2O(g)+e,按相同的物

質(zhì)的量投料，測得CO?在不同溫度下口(豈)的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法

正確的是

%

*

￥

希

苑

中

宴

Z

O

。

A.2<0B.反應(yīng)速率：v(a)>v(c)

C.平衡常數(shù)：K(b)>K(c)D.CH30H的體積分?jǐn)?shù)：°(b)<0(a)

13.人體內(nèi)的血紅蛋白(Hb)可與值結(jié)合，更易與CO結(jié)合使人體中毒，涉及原理如下:

①Hb(aq)+O2(g)灌為HbO?(aq)A^<0

②Hb(aq)+CO(g)脩?)HbCO(aq)A萬<0

③HbO?(aq)+C0(g)僵？HbCO(aq)+02(g)A^<0

下列說法錯誤的是

A.顯出<NIk

B.反應(yīng)①、②在肯定溫度下均能自發(fā)進(jìn)行

C.剛從平原到高原時，人體血液中c(HbO》將降低，使人體因缺氧而不適

D.將CO中毒的人轉(zhuǎn)至高壓氧倉中治療，反應(yīng)③平衡逆向移動而緩解癥狀

14.設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)^=^FeO(s)+CO(g)AH=akJ/mol,反應(yīng)②Fe(s)+

H20(g)=^FeO(s)+Hz(g)AH=bkJ/mol,以上兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K和Kz在不同溫度下,

心、心的值如下，下列有關(guān)敘述正確的是

T/KKiK2

9731.472.38

11732.151.67

A.b>0

B.在973K下增大壓強(qiáng)，K?增大

C.在1173K下反應(yīng)①平衡后再充入CO?平衡正向移動，K增大

D.a>b

15.某探討小組以AgZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，相同時間下測得0.1molNO轉(zhuǎn)

化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變更如圖所示(無CO時的反應(yīng)為2N0(g)wN?(g)+0z(g)；有CO時的反

2C0(g)+2N0(g)-N2(g)+2CO2(g)),下列說法錯誤的是

8o

6o

4o

2o

o

A.達(dá)到平衡后，其他條件不變，使嘖U>1，可使NO轉(zhuǎn)化率提高

n(NO)

B.反應(yīng)2NO(g)wNz(g)+O2(g)的AKO

C.CO能提高NO的轉(zhuǎn)化率的緣由可能是CO與生成的氧氣反應(yīng)

D.Y點(diǎn)再通入CO、N?各0.01mol,此時平衡逆移

16.不同溫度下，將ImolCO?和3molHz充入體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

C02(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H20(g)AHo平衡時CH30H的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變更如圖所示。

下列說法不正確的是

A.該反應(yīng)的AH<0

2

B.240℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=]

C.240℃時，若充入2molCOZ和6molH2,平衡時CH30H的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于25%

D.240℃時，若起始時充入0.5molC02,2mol玲、1molCH3OH、1molH20,反應(yīng)向正反應(yīng)

方向進(jìn)行

17.正戊烷異構(gòu)化為異戊烷是油品升級的一項重要技術(shù)。在合適催化劑和肯定壓強(qiáng)下，正戊

烷的平衡轉(zhuǎn)化率(a)隨溫度變更如圖所示。

燃燒熱

名稱熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃

M/kj/mol-1

正戊烷-13036-3506.1

異戊烷-159.427.8-3504.1

下列說法不F9的是

A.25℃,101kPa時，正戊烷異構(gòu)化成異戊烷的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3cH2cH2cH2cH3Q)=

(CH3)2CHCH2CH3(1)M=-2.0kj/mol

B.28~36℃時，隨溫度上升，正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，緣由是異戊烷氣化離開體系，產(chǎn)物

濃度降低，平衡正向移動

C.36^150℃時，隨溫度上升，正戊烷異構(gòu)化反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

D.150℃時，體系壓強(qiáng)從100kPa上升到500kPa,正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率基本不變

二、填空題(共5題)

18.霧霾天氣嚴(yán)峻影響人們的生活，汽車尾氣所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是

造成霧霾的重要緣由。

(1)加3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理

如圖1所示：

①由圖1可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為—。已知c(NO)：c(N0)=1：4時脫氮效果最佳，此

時對應(yīng)的脫氮反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②圖2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)運(yùn)用的最佳的催化

劑和相應(yīng)的溫度分別為

(2)改善能源結(jié)構(gòu)是治理霧霾問題的最干脆有效途徑。二甲醛是一種清潔能源，可用合成氣

在催化劑下制備二甲醛，其反應(yīng)為：2co(g)+4壓30cH3(g)+H20(g)AHo

已知在肯定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率a隨溫度、投料比的變更曲線如圖3

所示。

77K

用3

①a、b、c按由大到小的依次排序?yàn)?；AH0(填，'"〈”或“=”)。

②對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡分壓p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可以表示平衡常數(shù)

(記作Kp),則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp=_。

③在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，肯定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

當(dāng)變更反應(yīng)的某一個條件后，下列能說明平衡肯定向逆反應(yīng)方向移動的是o

A.一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小

B.容器的壓強(qiáng)增大

C.化學(xué)平衡常數(shù)K值減小

D.逆反應(yīng)速領(lǐng)先增大后減小

E.混合氣體的密度增大

19.氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

請回答下列問題：(圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài))

(1)如圖是ImolNO?和ImolCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變更示意圖，請寫出NO?和CO

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式o

(2)在0.5L的密閉容器中，肯定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)^^2NH3

(g)AH<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表，

t/℃200300400

KKiK20.5

請完成下列問題：

①試比較K、%的大小，KK2(填寫“>"、"=”或)。

②下列各項能作為推斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號字母)。

a.容器內(nèi)即上，NH3的濃度之比為1：3：2b.u(N2)正=3u(H2)逆

c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d.混合氣體的密度保持不變

③在400℃時，當(dāng)測得NL和岫，H2的物質(zhì)的量分別為Imol和2mol,3moi時，則該反應(yīng)的v

(NDiu(N2)逆(填寫“>,“=”或)。

20.2024年，美國退出了《巴黎協(xié)定》實(shí)行再工業(yè)化戰(zhàn)略，而中國卻加大了環(huán)保力度，生動

詮釋了我國負(fù)責(zé)任的大國形象。近年我國大力加強(qiáng)溫室氣體CO?催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)

化量產(chǎn)探討，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。

(1)已知:CO2(g)(g)、、H2O(g)+C0(g)AHi=+41.1kJ,moF1

1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AH2=-90.0kJ-moF

寫出CO,催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式：。

(2)為提高CH30H產(chǎn)率，理論上應(yīng)采納的條件是(填字母)。

a.局溫身壓b.低溫低壓c.局溫低壓d.低溫身壓

(3)250℃＞在恒容密閉容器中由O)2(g)催化氫化合成CH30H(g),下圖為不同投料比

[n(H2)/n(C02)]時某反應(yīng)物X平衡轉(zhuǎn)化率變更曲線。

J'I'I1I1I

46810

“(H,)/〃(CO,)

①反應(yīng)物x是(填“CO」或“H」)。

②推斷依據(jù)是。

(4)250℃,在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6moiH,、2molCO?和催化劑，lOmin時反

應(yīng)達(dá)到平衡，測得CGLOH)=0.75mol?「

-1-1

①前l(fā)Omin的平均反應(yīng)速率v(H?)=mol,L,mino

②化學(xué)平衡常數(shù)K=o

③催化劑和反應(yīng)條件與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性有高度相關(guān)。限制相同投料比和相同反

應(yīng)時間，四組試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

試驗(yàn)編號溫度(K)催化劑CO?轉(zhuǎn)化率(%)甲醇選擇性(%)

A543Cu/ZnO納米棒12.342.3

B543Cu/ZnO納米片11.972.7

C553Cu/ZnO納米棒15.339.1

D553Cu/ZnO納米片12.070.6

依據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，用CO?生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)選項為(填字母)。

21.氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉栴}:

(1)已知?dú)錃庠谘鯕庵腥紵?.6g液態(tài)水放熱57.16kJ的熱量，計算氫氣燃燒熱的熱化學(xué)

方程式;若斷開H2(g)中ImolH-H須要汲取436kJ的能量，生

成IW(g)中的ImolH-0鍵放出463kJ的能量，18g液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣須要汲取44kJ的能

量，則斷開ImolO,中的共價鍵須要汲取kJ的能量。

(2)工業(yè)上用壓和CO,反應(yīng)合成甲醛。已知：2C02(g)+6H2(g)-30cH3(g)+3IW(g)X壓

=—130.8kJ?mo]T。在某壓強(qiáng)下，合成甲醛的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO?的轉(zhuǎn)化

率如下圖所示。刀溫度下，將4moiCO?和8mol為充入2L的密閉容器中，lOmin后反應(yīng)達(dá)

到平衡狀態(tài)，則0?lOmin內(nèi)的平均反應(yīng)速率y(CH30cH3)=；4、瓜、友三者

之間的大小關(guān)系為=

01234

投料比["(HJECO：)]

22.氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不行或缺的物質(zhì)，探討制取氨氣的機(jī)理意義非凡。

(1)在常溫、常壓、光照條件下，總在摻有少量FeQs的TiO?催化劑表面與水發(fā)生下列反應(yīng):

3

N2(g)+3H20(l)2NH3(g)+-02(g)AH=akJ-molL

為進(jìn)一步探討生成NH3的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時測得部分試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

T/K303313323

2

n(NH3)/(10mol)4.85.96.0

此反應(yīng)的a0,ASOo(填“〉”“〈”或“二”)

(2)一定溫度和壓強(qiáng)下，在2L的恒容密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H?(g)=^=±2NH3(g)

△H=-92.4kJ?mor'o在反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變更如圖所示。

①0?10min內(nèi)，以NHs表示的平均反應(yīng)速率為

②在10?20min內(nèi)，NL濃度變更的緣由可能是。

A.加入催化劑B.縮小容器體積C.降低溫度D.增加NH3的物質(zhì)的量

③20min達(dá)到第一次平衡，在反應(yīng)進(jìn)行至25min時，曲線發(fā)生變更的緣由是,

35min達(dá)到其次次平衡，則平衡的平衡常數(shù)KK2(填“〉”或“=”)

參考答案

1.D

【詳解】

A.由圖可知，m相同時，溫度越高，SO?的平衡轉(zhuǎn)化率越小，則上升溫度平衡逆向移動，該

反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項錯誤；

B.相同條件下，增大氧氣的量可增大二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率，則m越小，SO?的平衡轉(zhuǎn)化率

越大，則B項錯誤；

C.A點(diǎn)原料氣的成分是"(SC)2)=10mol,w(O2)=24.4mol,n(N2)=70mol,二氧化硫的平衡

轉(zhuǎn)化率為88%,則:

102(g)?

SO2(g)+so3(g)

起始/mol1024.40

轉(zhuǎn)化/mol8.84.48.8

平衡/mol1.2208.8

12of)2Q

平衡時SO2、。2、SC>3的分壓分別為前xl()5pa,，而xl()5pa、商xl()5pa,即p(SC)2)=1200Pa,

C項錯誤;

D.平衡常數(shù)與m無關(guān)，則500℃、Kb的條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

,D項正確;

2.D

【詳解】

A.隨溫度上升，化學(xué)平衡常數(shù)K增大，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤;

B.反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相同，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變，故B錯誤;

C.830℃,某時刻CO?、L、CO、的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.8mol>0.4moK0.4moL

04x04

Q=wr「K,此時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，—,故c錯誤;

D.上升溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，上升溫度，平衡正向移動，故D

正確；

選D。

3.B

【詳解】

A.依據(jù)原電池原理，活潑的一極為負(fù)極，更簡單被氧化，鋁比銅活潑，A錯誤；

B.該反應(yīng)為嫡減的反應(yīng)，若能自發(fā)，則△*(),B正確；

C.向0.Imol?LNH4cl溶液中通入少量HC1,氫離子濃度增大，水解平衡逆向移動導(dǎo)致一水

合氨的濃度減小，Kh=Va*c(NH3?H2O)不變，則溶液中售g增大，C錯誤；

D.乙酸乙酯水解生成乙酸，加入NaOH消耗乙酸平衡向正反應(yīng)方向移動，但是平衡常數(shù)只與

溫度有關(guān)，故平衡常數(shù)不變，D錯誤；

故選Bo

4.B

【詳解】

A.由反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1可知，平衡時各物質(zhì)的濃度是相等的，而此時各物質(zhì)濃度是不相等

的，則此時沒有達(dá)到平衡，故A項錯誤；

B.水蒸汽的物質(zhì)的量是其它物質(zhì)的2倍，且水蒸汽是反應(yīng)物，依據(jù)平衡常數(shù)，則此時反應(yīng)向

正反應(yīng)方向進(jìn)行，故B項正確；

C.水蒸汽的物質(zhì)的量是其它物質(zhì)的2倍，且水蒸汽是反應(yīng)物，依據(jù)平衡常數(shù)，則此時反應(yīng)向

正反應(yīng)方向進(jìn)行，故C項錯誤；

D.溫度不變，平衡常數(shù)不變，且無論容器體積是多少，水蒸氣的濃度都是其它物質(zhì)的2倍，

因此是可以推斷的，故D錯誤；

本題答案B。

5.B

【詳解】

A.上升溫度，K減小，說明平衡逆移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.達(dá)到化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等，v正(F)=v逆(F)=4v逆⑹，故B正確；

C.80℃時，測得某時刻F、G的濃度均為0.5mol/L,此時Q=/*=8>K=2,則平衡逆移，v逆

>v正，故C錯誤；

D.由分析知25℃時，反應(yīng)G(g)UE(s)+4F(g)的平衡常數(shù)=h二=2X10,故D錯誤；

5x10

故選Bo

6.C

【詳解】

A.催化劑會改變更學(xué)反應(yīng)過程中的活化能，不能變更焙變，故A錯誤；

B.反應(yīng)II中，保持容器體積不變充入He后，參與反應(yīng)的各物質(zhì)濃度或分壓均不變，因此化

學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡不變，故B錯誤；

C.在時，反應(yīng)II的平衡常數(shù)數(shù)值為c「=200,該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，降低溫度

0.05x0.1

會使化學(xué)平衡正向移動，平衡常數(shù)將增大，由此可知工>12,故C正確；

D.依據(jù)蓋斯定律可知，CO(g)+CH30H(g)UCH4(g)+CC)2(g)可由-(反應(yīng)1+反應(yīng)皿］得到,

因此CO(g)+CH30H(g)UCH4(g)+CC)2(g)AH=-(-90+247)kj/mol=-157kj/mol,反應(yīng)為

放熱反應(yīng)，即該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故D錯誤；

綜上所述，說法正確的是C項，故答案為C。

7.D

【詳解】

A.依據(jù)圖象可知，上升溫度，X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，平衡常

數(shù)4增大，A項錯誤；

B.該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，所以，

壓強(qiáng)大小關(guān)系有：2cB<4,B項錯誤；

C.催化劑不會使平衡發(fā)生移動，故平衡后加入高效催化劑，的不變，C項錯誤；

D.由圖可知，M點(diǎn)對應(yīng)的平衡體系中，X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1,設(shè)起始時加入X的物質(zhì)的量

為Imol,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)化了2&io1,則有：

2X(g)鏟二3Y(g)+z(g)

起始物質(zhì)的量(mol)100

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol)

2x3xX

平衡物質(zhì)的量(molj

l-2x3xX

1_9rQ9x

依據(jù)題意，有：0.1=c：—,解得：尸工，則M點(diǎn)時X的平衡轉(zhuǎn)化率=222__9,D

l-2x+3x+x22-----

項正確；

答案選D。

8.B

【詳解】

Fe(s)+CO2(g)UFeO(s)+CO(g)的K^c(C0)/c(C02),CO(g)+H2O(g)QCO2(g)+H2(g)的

K2=[C(C02)?C(H2)]/[c(CO)?c(H20)],Fe(s)+H2O(g)UFeO(s)+H2(g)的Ks=c(H2)/c(H20),同

溫度下，K2=K3/Kl,K3=KI?K2,979K平衡常數(shù)a=L47XL62=2.38,H73K平衡常數(shù)

b=l.684-2.15=?0.78o

A.鐵是固體，將鐵粉磨細(xì)可以加快反應(yīng)速率，但平衡不移動，故A錯誤；

B.依據(jù)以上分析可知反應(yīng)II的平衡常數(shù)隨溫度上升減小，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)III平

衡常數(shù)隨溫度上升減小，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；

C.計算得到平衡常數(shù)，反應(yīng)III平衡常數(shù)隨溫度上升減小，上升溫度平衡逆向進(jìn)行，故C錯誤;

D.計算分析可知a>b,故D錯誤；

故選Bo

9.B

【詳解】

n(CO)

A.起始投料比門.HOH)均為1'由方程式可知二者依據(jù)1：1反應(yīng)，則a點(diǎn)對應(yīng)的C0的轉(zhuǎn)化

率與甲醇的轉(zhuǎn)化率相同，A項正確；

B.e點(diǎn)一氧化碳的轉(zhuǎn)化率小于d點(diǎn)，生成的甲酸甲酯較少，反應(yīng)物較多，K值較小，Kb>Ke,

B項錯誤；

C.70~80℃,C0轉(zhuǎn)化率隨溫度上升而增大，其緣由是還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，上升溫度加快反

應(yīng)速率，C項正確；

D.85~90℃,C0轉(zhuǎn)化率隨溫度上升而降低，緣由是上升溫度，平衡逆向移動，D項正確；

答案選B。

10.B

【詳解】

A.t]min內(nèi)，A的物質(zhì)的量的變更量為1.2mol-0.8moi=0.4mol,依據(jù)化學(xué)方程式，可得D的

/\0.40.2/.\-i

物質(zhì)的量為0.4mol,D的平均化學(xué)反應(yīng)速率為v(D)=—:—=—^mol?(L?min),A項錯誤；

tj

B.該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=。。、=1，B項正確；

0.8x(0.6-1.2+0.8)

C.口時，B參與反應(yīng)的物質(zhì)的量為0.4moL剩余0.2moLt?時，B的物質(zhì)的量是0.2mol,故

L時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，故A的轉(zhuǎn)化率=1-o；等0Rxl00%=33.3%,C項錯誤；

1.2

D.A(g)+B(g)/C(g)+D(g)AH>0,上升溫度反應(yīng)正向進(jìn)行，D項錯誤；

答案選B。

11.C

【分析】

該反應(yīng)為分子數(shù)增大且為吸熱反應(yīng)，可利用勒夏特列原理解題。

【詳解】

.Ac

A.0~60s,NQ的濃度變更量為0.100-0.040=0.060mol/L,依據(jù)v=—，得

4t

vMOj/cW==oooimol/(L?s)=0.06mol/(L-min),故A錯誤；

t60

B.該反應(yīng)吸熱，上升溫度平衡常數(shù)增大，故B錯誤；

C.該溫度下，平衡常數(shù)K=WMW=^=0.36,再充入NO?、20,各0.12moL

C(N2O4)0.04

Qc=4i4=W=0-36,K=QC,平衡不移動，故C正確；

C(N2O4)0.16

D.該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和增大的反應(yīng)，壓縮體積壓強(qiáng)增大，平衡逆向進(jìn)行，但是各組分濃度

增加，顏色加深，故D錯誤；

故選Co

12.C

【詳解】

A.由于溫度：口<(),依據(jù)圖象可知：上升溫度，平衡時COMg)轉(zhuǎn)化率降低，說明上升溫

度，化學(xué)平衡逆向移動，由于上升溫度化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，

則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故Q>0,A錯誤；

B.c點(diǎn)的溫度、壓強(qiáng)比b點(diǎn)大，由于上升溫度反應(yīng)速率加快，增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率加快,

所以正反應(yīng)速率v(a)Vv(c),B錯誤;

C.依據(jù)選項A分析可知：該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△織0,溫度：￡〈幾,上升溫度，

化學(xué)平衡向吸熱的反應(yīng)熱方向移動，所以化學(xué)平衡常數(shù)K(b)>K(c),C正確；

D.a、b兩點(diǎn)反應(yīng)溫度相同，壓強(qiáng)：b>a,在溫度不變時，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡向氣體體積減

小的正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)達(dá)到平衡后，由于氣體總物質(zhì)的量減小，甲醇的物質(zhì)的量增加，

所以CH30H的體積分?jǐn)?shù)：9(b)>e(a),D錯誤；

故選Co

13.A

【詳解】

A.依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)③可由反應(yīng)②減反應(yīng)①所得，△除XXH《0,貝UA項錯

誤；

B.反應(yīng)①與反應(yīng)②均是燧減反應(yīng)，由△小7As〈0反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行可知，反應(yīng)①與反應(yīng)②在

較低溫度能自發(fā)進(jìn)行，B項正確；

C.從平原初到高原，氧氣含量削減，反應(yīng)③正向移動，則人體血液中c(Hb0j降低，C項正確;

D.C0中毒的人體血液中c(HbCO)增大，轉(zhuǎn)到高壓氧倉中，反應(yīng)③平衡逆向移動，D項正確；

答案選A。

14.D

【詳解】

A.依據(jù)不同溫度下，K1隨溫度上升增大，說明反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，K2隨溫度上升減小，說

明反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，所以a>0,b<0；故A錯誤；

B.反應(yīng)②的反應(yīng)前后氣體體積不變，在973K下增大壓強(qiáng)，平衡不動，平衡常數(shù)只隨溫度變

更，所以K?不變，故B錯誤；

C.平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度不變，不管其他條件如何變更，K均不變，故及不變，C

錯誤；

D.依據(jù)不同溫度下，K1隨溫度上升增大，說明反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，a>0,K2隨溫度上升減

小，說明反應(yīng)②是放熱反應(yīng)b<0,ab表示的是熔變數(shù)值包含正負(fù)號，所以a>b,故D正確；

故答案為Do

15.D

【詳解】

A.2N0(g)^N2(g)+02(g)中增大C0的量，可促進(jìn)N0的轉(zhuǎn)化，而C0的轉(zhuǎn)化率減小，則其他條

件不變,使而刃，可使N。轉(zhuǎn)化率提高，但C°轉(zhuǎn)化率下降,故A正確;

B.由圖可知，溫度高于800K時，曲線I中N0的轉(zhuǎn)化率減小，則上升溫度平衡逆向移動,2N0^N2+02

的△H<0,故B正確；

C.2N0(g)#N2(g)+02(g),有CO時反應(yīng)為2co(g)+2N0(g)e2c0?(g)+N2(g),CO能提高

NO的轉(zhuǎn)化率的緣由可能是CO與生成的氧氣反應(yīng)，促進(jìn)平衡正向移動，故C正確；

D.Y點(diǎn)時N0的轉(zhuǎn)化率為80%,體積為1L,則

2CO(g)+2NO(g)U2co2(g)+Nz(g)

開始(mol/L)0.10.100

反應(yīng)(mol/L)0.080.080.080.04

平衡(mol/L)0.020.020.080.04

0.04x(0.08『0.05x(0.08?

=1600Y點(diǎn)再通入CO、Nz各0.01mol,Qc=-----4~'—=888.9<K,

(O.O2『x(0.02)2(0.03)x(0.02)-

平衡正向移動，故D錯誤;

故選Do

16.B

【詳解】

A.據(jù)圖知溫度上升，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，則平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則AH

<0,故A正確;

B.240°C時，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%,設(shè)甲醇的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為xmol,列三段式:

____kCH30H+

co2(g)+3H2(g)HQ?

起始量/mol1300

轉(zhuǎn)化量/molx3xXX

平衡量/mol1-x3-3xXX

V2

平衡時甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)Lx+3-3x+x+xxl00%=25%,解得化學(xué)平衡常數(shù)

(3)4

C(CH3OH)?C(H2O)

3,故B錯誤；

■C(CO2)-C(H2)一卜(1)33

C.240℃時，若充入2molCO?和6molH2,即建立新的等效平衡，相當(dāng)于在原平衡上增大壓

強(qiáng)，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小，則平衡正向進(jìn)行，CH2H的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于25%,故C正確；

1x114

D.240℃時,若起始時充入0.5molC0>2molH>1molCH0H>1molH0,Q=-----K=一，

22320.5x2343

反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故D正確;

故選：Bo

17.C

【詳解】

A.依據(jù)表中燃燒熱數(shù)值，①CH3cH2cH￡時4⑴+80z(g)=5C02(g)+6Ha⑴

1

^^-3506.IkJ-mor,?(CH3)2CHCH2CH3(1)+8O2(g)=5C02(g)+6H20(1)?斤-3504.Ik—moL,

1

依據(jù)蓋斯定律,①-②可得，CH3CH2CH2CH2CH3(1)=(CH3)2CHCH2CH3(1)-2.0kJ-mor,

故A正確；

B.依據(jù)表中沸點(diǎn)數(shù)值，在28~36℃時，隨溫度上升，異戊烷氣化離開體系，產(chǎn)物濃度降低，

導(dǎo)致平衡正向移動，正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；

C.由A項分析可知，正戊烷異構(gòu)化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度，平衡逆向移動，則平衡常數(shù)

減小，故C錯誤；

D.150℃時，物質(zhì)均為氣態(tài)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，則增大壓強(qiáng)，正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率不

變，故D正確；

答案選C。

18.NO、N02NH3+8N0+2NO2===9N2+12H20Mn、200℃左右a>b>c<

P(CH3OCH3)-P(H2O)

24CD

P(CO)-P(H2)

【詳解】

(1)

①由圖中得失電子可知，氮氧化物中的氮元素價態(tài)降低，故N0、N0z是氧化劑。依據(jù)c(NOz)：c(N0)

=1：4得出方程式為NH3+8N0+2N02===9NZ+12H2()；

②條件越低，效果越好，依據(jù)圖中可知，溫度越低，脫氮效率越高，是最優(yōu)選擇，所以對應(yīng)

催化劑為Mn、溫度為200℃左右；

(2)

①依據(jù)圖像可知，增大氫氣的濃度，平衡右移，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，所以a>b>c；溫度上

升，轉(zhuǎn)化率降低，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH<0；

②依據(jù)化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的計算方法，將全部的物質(zhì)的量濃度換成壓強(qiáng)即可，所以常數(shù)為

P(CH3OCH3)-P(H2O)

24;

P(CO)-P(H2)

③A.增加CO氣體的濃度，平衡右移，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，A項錯誤；

B.假如容器的容積和溫度不變，充入和反應(yīng)無關(guān)的氣體，容器的壓強(qiáng)增大，各物質(zhì)的濃度不

變，平衡不移動，B項錯誤；

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度，平衡左移，化學(xué)平衡常數(shù)K值減小，C項正確；

D.逆反應(yīng)速領(lǐng)先增大后減小，說明逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡左移，D項正確；

E.該反應(yīng)在反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不發(fā)生變更，混合氣體的密度增大，說明氣體的體積減

小，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡右移，E項錯誤；

答案選CDo

19.N02(g)+C0(g)=C02(g)+N0(g)AH=-234kJ/mol；①〉c>

【解析】

【詳解】

(1)依據(jù)ImolNO?和ImolCO反應(yīng)生成CO?和NO過程中能量變更示意圖，反應(yīng)焰變=134kJ/mol

-368kJ/mol=-234kJ/moL反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO?(g)+C0(g)=C02(g)+N0(g)AH=

-234kJ/mol；

(2)①該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，上升溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，生成物濃度減小，反

應(yīng)物濃度增大，所以Ki>心；

②Nz(g)+3H2(g)^^2NH3(g)AH<0,反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，則

a、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度之比等于計量數(shù)之比，不能證明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)達(dá)

到平衡狀態(tài)；

b、不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比是平衡狀態(tài)，3u(N2)2=v(H2)逆是平

衡狀態(tài)，u(N2)正=3v(H2)逆反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；

c、容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，氣體的物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

d、假如是在密閉容器中反應(yīng)，質(zhì)量不變，體積不變，密度始終不變，混合氣體密度不變不能

說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

答案選c；

③400℃時，在0.5L容器中，限和即乂的物質(zhì)的量濃度分別為：2moi/L、4mol/L>6mol/L,

400℃時，濃度商Q=一工=0.0046<K=0.5,說明反應(yīng)正向進(jìn)行，因此有u(N2)正>u(N2)

4x6

逆。

【點(diǎn)睛】

本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，依據(jù)反應(yīng)物和生成物總能量的大小求出反應(yīng)熱，易錯點(diǎn)為(2)

②，利用“變量不變達(dá)平衡”進(jìn)行推斷是最好的方法，如d項中混合氣體的密度保持不變，

因容積不變，反應(yīng)物均為氣體，故密度始終不變，所以密度不是變量，密度不變不能說明達(dá)

平衡狀態(tài)。

20.3H2(g)+CO2(g)^^CH30H(g)+H20(g)AH=-48.9kj/moldC02恒容密閉容

器中，其他條件相同時，增大n(Hj/n(C03相當(dāng)于c(COj不變時，增大c(Hj,平衡正向移

動,使CO?的轉(zhuǎn)化率增大，而轉(zhuǎn)化率降低0.2255.33(或16/3)B

【分析】

本題主要考查化學(xué)平衡的移動；

(1)考查蓋斯定律，將兩個熱化學(xué)方程相加即可；

(2)考查化學(xué)平衡移動；

(3)考查反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，及影響因素；

(4)考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、產(chǎn)物的選擇性。

【詳解】

(1)依據(jù)蓋斯定律，將兩個熱化學(xué)方程式相加可得：3H2(g)+C02(g)=CH30H(g)+H2(g)AH=

-48.9kj/mol；

(2)依據(jù)熱化學(xué)方程式可知，生成CH2H的方向是放熱反應(yīng)方向，也是氣體體積減小的方向，

故要想提高CH2H的產(chǎn)率，須要降溫高壓，故合理選項為d；

n(H,)

(3)視察圖中的橫坐標(biāo)，其物理量為掌香，若假設(shè)n(C0。為定值，則X的轉(zhuǎn)化率隨n(H,

n(CO2)

的增大而增大，則X為co2；

(4)①在同一容器中，CH30H的濃度變更量為0.75mol?L-1,則有(單位：mol?廣’)：

3H2(g)C02(g)CH3OH(g)H2O(g)

3111

起始3100

轉(zhuǎn)化2.250.750.750.75

平衡0.750.250.750.75

Hz的濃度變更量為2.25mol?Lj則前l(fā)Omin的平均反應(yīng)速率v儂)=0.225mol?「；

?0.75x0.7516

@K=---------=—；

0.753x0.253

③選擇性是指產(chǎn)物的專一性，在一個化學(xué)反應(yīng)中若有多個產(chǎn)物，其中某一產(chǎn)物是目標(biāo)產(chǎn)物,

若這個物質(zhì)的產(chǎn)率越高，說明該反應(yīng)的選擇性越好。視察四組數(shù)據(jù)，相比之下，BD的選擇性

很高，且B的CO?轉(zhuǎn)化率比D稍低些，但是B的CH30H的選擇性高出了不少，故最佳選項為B。

1-1