專題突破卷04非金屬及其化合物

（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項是符合題目要求的）

1.（2024?陜西安康聯考）我國是歷史悠久的文明古國。下列相關敘述有誤的是（）

A.毛筆（主要為動物毛發）和墨（含炭墨煙和動物膠）中都含有蛋白質

B.西漢南越王墓出土的銅錢表面有綠色斑點，其主要成分是堿式碳酸銅

C.“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”，純陰指化合價降低，利用硝酸鉀的氧化性

D.《抱樸子》中“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”，描述的是升華和凝華過程

2.（2024?江蘇無錫調研）含氯物質在生產生活中應用廣泛。下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

（）

A.Cb能溶于水，可用于工業制鹽酸

B.C1O2有強氧化性，可用于水體消毒

C.HC1O溶液顯酸性，可用作漂白劑

D.NH4cl受熱易分解，可用作氮肥

3.有關硫及其化合物的說法合理的是（）

A.可用酒精洗刷做過硫黃性質實驗的試管

B.SO2具有很強的還原性，在化學反應中只能作還原劑

C.濃硫酸具有強氧化性，常溫下與銅反應可制取SO2

D.1mol硫與其他物質完全反應，轉移的電子數不一定是2moi

4.（2022?江蘇卷）氮及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是（）

A.自然固氮、人工固氮都是將N2轉化為N&

B.侯氏制堿法以H2O、NH3>C02>NaCl為原料制備NaHC（）3和NH4cl

C.工業上通過N&催化氧化等反應過程生產HNO3

D.多種形態的氮及其化合物間的轉化形成了自然界的“氮循環”

5.下列溶液中能夠區別SO?和CO?的是（）

①石灰水②H2s溶液③酸性KMnCU溶液

④氯水⑤品紅溶液

A.①②③B.②③④

C.除①以外D.①②③④⑤

6.（2024.江蘇揚州中學高三下考前模擬）含氮化合物在生產生活中具有重要應用，下列說法不正理的是

A.工業上常以向飽和氨的食鹽水中通入CO?制備NaHCCh和NH4cl

B.實驗室可將苯和濃硝酸混合共熱制備硝基苯

C.濃硝酸和濃鹽酸以體積比1：3組成的混合物可用于溶解金、伯等金屬

D.尿素是一種中性肥料，可水解成碳酸鏤或碳酸氫鏤，緩慢釋放氨氣被作物吸收

7.某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉，下列說法不正確的是（）

A,裝置④中的X試劑為NaOH溶液

B.裝置②中飽和食鹽水的作用是除去CL中的HC1

C.裝置③中的石灰乳可以用石灰水代替

D.制備漂白粉的反應是放熱反應，溫度較高時有副反應發生，可以將裝置③放在冷水中

8.某化學小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是（）

A.E處棉花球變成黃色，說明Cb的氧化性比Bn強

B.F處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比L強

C.E處發生反應的離子方程式為Cl2+2Br=2Cr+Br2

D.G裝置中NaOH溶液與CL反應的離子方程式為2OH-+C12=CKr+C「+H2O

浸有NaBr溶浸有淀粉-KI

液的棉花球溶液的棉花球

NaOH溶液?

9.部分含硫物質的分類與相應硫元素的化合價關系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.S與過量的02充分反應可以生成Z

B.丫可使紫紅色的酸性高錦酸鉀溶液褪色，說明其有漂白性

C.密閉體系中，丫與足量的充分反應可使丫完全轉化為Z

D.P的一種結晶水合物俗稱芒硝，是一種常見的中藥

10.中學化學常見物質之間，在一定條件下可以發生如圖所示的轉化關系（部分反應中的H2O沒有標明）,

其中A、B、C中均含有同一種元素。下列說法錯誤的是（）

A.若A、B、C、D都是中學化學常見氣體，則D可能是氧氣

B.若A是氣體，D是常見金屬，則反應①、②、③都是化合反應

C.若B物質具有兩性，A、B、C、D都是化合物，則C溶液可能呈酸性，也可能呈堿性

D.若①、②、③反應都是氧化還原反應，則A、B、C中含有的同一種元素一定呈現三種不同化合價

11.制乙烯時，還產生少量S02、C02及水蒸氣，某研究小組用下列裝置檢驗這四種氣體，儀器連接順序正

確的是()

飽和亞硫酸性高鎰

酸鈉溶液酸鉀溶液石灰水溶液

A.h—g—m—n—a—b—f—e—c—d

B.g—h—m—n—a—b—e—f—c—d

C.h—g—c—d—m—n—f—e—a—b

D.h—g—m—n—c—d—e—f—a—b

12.一定溫度下，探究銅與稀硝酸反應，過程如圖所示，下列說法不正確的是（）

無

色

HI

反應速率明

顯比I快

A.過程I中生成無色氣體的離子方程式是3Cu+2NC方+8H+=3CU2++2NC>T+4H2。

B.過程HI反應速率比I快的原因是NCh溶于水，使C(HNO3)增大

C.由實驗可知，NCh對該反應具有催化作用

D.當活塞不再移動時，再抽入空氣，銅可以繼續溶解

13.(2023?廣東汕頭一模)與硫及其化合物相關的轉化如圖所示，下列有關圖中的循環的說法一定正確的是

()

濃H2SO4s

so,so2

A.常溫時，濃H2s。4與Fe生成X

B.X一定是SCh

C.S既是氧化產物，也是還原產物

D.工業生產中，用98.3%的濃硫酸吸收SCh

14.（2023?湖南邵陽二模）某化學興趣小組設計一種從硫礦石（主要成分為硫黃及少量FeS2）中提取硫黃的方法

如下:

粉碎120℃

硫礦石

趁熱過濾

查閱資料：S的熔點為1152°C；CS2的沸點為46.2°C。

下列說法錯誤的是（）

A.單質硫是分子晶體

B.過程①中CS2可用乙醇代替

C.過程③的目的是使CS2揮發，同時使硫從水中析出

煨燒

D.將趁熱過濾所得濾渣煨燒：4FeS2+1102^=2Fe2O3+8SO2,反應中每生成1molSCh，轉移電子的物

質的量為5.5mol

15.（2023?北京西城區二模）探究Cu與Fe（NO3）3溶液的反應，進行如下實驗。

實驗①：向10mL0.2mol/LFe（NO3）3溶液（pH=l）中加入0.1gCu粉，振蕩后靜置，取上層清液，滴加

K3[Fe（CN）6]溶液，有藍色沉淀產生。6h后，溶液由棕黃色變為藍綠色。實驗過程中未見有氣泡產生，溶液

的pH幾乎不變。

實驗②：在密閉容器中向10mL0.6moi/LHNCh溶液中加入0」gCu粉，10h后溶液變為淡藍色。

實驗③：在密閉容器中向10mL0.6moi/LHNCh溶液中分別加入01gCu粉和0.1gFeSC）4固體，0.5h后溶

液變黃，3h后溶液變為黃綠色。下列說法不正確的是（）

A.實驗①中發生了反應：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

+2+

B.推測實驗②的離子方程式是3Cu+2NOF+8H=3Cu+2NOt+4H2O

c.對比實驗①和②，①中溶解Cu的主要是NO?（H+）

D.對比實驗②和③，HNCh與Fe?+反應的速率大于HNO3與Cu反應的速率

二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）

16.（10分）分類是認識和研究物質及其變化的一種常用的科學方法。依據物質類別和元素價態可以對物質

的性質進行解釋和預測。以下為含氯物質的“價一類''二維圖，請回答下列問題：

氯元素

化合價

+7-1)HQO4

+5-

NaC103

+4一C102

-

+1Cl20HC1ONaClO

0

a

氫化物單質氧化物含氧酸正鹽物質類別

⑴a物質的化學式為,b屬于(填“酸性”或“堿性”)氧化物。

(2)用CLO消毒水時，CbO還可將水中的Fe2+轉化為Fe3+,Fe3+再水解生成Fe(OH)3膠體，說明CbO具有

性，在此水處理過程中生成的Fe(OH)3膠體有作用。

(3)工業上可以用反應2NaC103+H2sO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4制備C102,用單線橋法標出電子轉移的數

目和方向：o

(5)閱讀資料，回答相關問題。

資料：人們常用“84消毒液”進行消毒。“84消毒液”的名稱源于北京某醫院在1984年研制成功的一種高效含

氯消毒液。“84消毒液”呈無色或淡黃色，可由CL與NaOH溶液反應制得，其主要成分為NaClO、NaCL

①Cb與NaOH溶液反應的化學方程式是o

②“84消毒液”不能與潔廁靈(含鹽酸)混用，混用會產生氯氣，寫出反應的離子方程式：

17.(15分)(2024.廣東惠州模擬)某小組在做銅與濃硫酸(裝置如下圖)的反應實驗時，發現有如下的反應現

象:

序號操作現象

①加熱銅絲表面變黑

有大量氣泡產生，溶液變為墨綠色濁液，試管底部開始有灰

②繼續加熱

白色沉淀生成。品紅溶液褪色

試管中出現“白霧”，濁液逐漸變為澄清，溶液顏色慢慢變為

③再加熱

淺藍色，試管底部灰白色沉淀增多

冷卻，將灰白色固體倒

④形成藍色溶液

入水中

【查閱資料】聚四氯乙烯受熱分解產生氯化氫，［CuC14p-呈黃色，［CU(H2O)4］2+呈藍色，兩者混合則成綠

色，銅的化合物中CuO、CuS、Cu2s都為黑色，其中CuO溶于鹽酸；CuS、Cu2s不溶于稀鹽酸，但溶于濃

鹽酸。

(1)銅絲與濃硫酸反應的化學方程式為o

⑵試管中品紅溶液褪色，體現SO2的性，浸有NaOH溶液的棉團作用是

(3)甲組同學對實驗中形成的墨綠色溶液進行探究，特進行下列實驗:

操作現象

直接取其銅絲(表面有聚四氯乙烯薄膜)做實

I組溶液變成墨綠色

驗

n組實驗前，先將銅絲進行灼燒處理溶液變藍

請解釋形成墨綠色的原因：。

(4)乙組同學對白霧的成分進行探究，經檢驗為H2so4，請設計實驗證明該白霧為硫酸：

(5)丙組同學進一步對灰白色沉淀通過加水溶解、過濾，最后沉淀為黑色，取其黑色沉淀，進行成分探究：

滴加適量稀鹽酸，則發現黑色沉淀幾乎不溶解，溶液也不變藍，則說明黑色沉淀中不含有o滴加

適量濃鹽酸，振蕩，加熱，觀察到黑色沉淀幾乎完全溶解，生成呈黃色的［CuCl,］2-"("=l?4)。寫出CuS與

濃鹽酸反應的離子方程式：o

(6)某工廠將熱空氣通入稀硫酸中來溶解廢銅屑制備CUSO4-5H2O,消耗含銅元素80%的廢銅屑240kg固體

時，得到500kg產品，產率為(結果保留兩位小數)。

18.(15分)某小組同學探究不同條件下氯氣與二價錦化合物的反應。

資料：i.Mn2+在一定條件下被CL或C1CT氧化成MnC)2(棕黑色)、MnO/(綠色)、MnOl(紫色)。

ii.濃堿條件下，MnC)4可被OIT還原為MnOFo

iii.Cb的氧化性與溶液的酸堿性無關，NaClO的氧化性隨堿性增強而減弱。

實驗裝置如圖（夾持裝置略）

NaOH

溶液

C中實驗現象

序號物質a

通入C12前通入Ch后

I水得到無色溶液產生棕黑色沉淀，且放置后不發生變化

5%

產生白色沉淀，在空氣中緩慢變棕黑色沉淀增多，放置后溶液變為紫色，

IINaOH

成棕黑色沉淀仍有沉淀

溶液

40%

產生白色沉淀，在空氣中緩慢變棕黑色沉淀增多，放置后溶液變為紫色，

IIINaOH

成棕黑色沉淀仍有沉淀

溶液

（DB中試劑是-

⑵通入C12前，II、III中沉淀由白色變為棕黑色的化學方程式為o

（3）對比實驗I、II通入CL后的實驗現象，對于二價鈦化合物還原性的認識是

（4）根據資料ii,III中應得到綠色溶液，實驗中得到紫色溶液，分析現象與資料不符的原因：

原因一：可能是通入Cb導致溶液的堿性減弱。

原因二：可能是氧化劑過量，氧化劑將MnOK氧化為Mn04。

①化學方程式表示可能導致溶液堿性減弱的原因：,

但通過實驗測定溶液的堿性變化很小。

②取III中放置后的1mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變為綠色，且綠色緩慢加深。

溶液紫色變為綠色的離子方程式為,溶液綠色緩慢加深，原因是MnCh被（填“化學式”）氧化,

可證明III的懸濁液中氧化劑過量。

③取II中放置后的1mL懸濁液，加入4mL水，溶液紫色緩慢加深，發生的反應是（寫離子

方程式）。

④從反應速率的角度，分析實驗III未得到綠色溶液的可能原因：O

19.（15分）（2024.江蘇南京第二次模擬）高效氧化劑亞氯酸鈉（NaCICh）常用于煙氣脫硝（NQJ和廢水脫除

氨氮。

⑴NaClO2的制備。一種制備NaClO2的過程可表示如下:

S(hH2O2

11

NaCK)3|匚L,]0(“|匚:一cl、-

IJ§()-反應11-----T反應2|—NaCl()2

It

NaHSO,NaOH

①“反應2”的化學方程式為。

②“反應1”的產物C1O2經凈化后常作為飲用水消毒劑替代傳統的Cb,從消毒后飲用水水質和消毒效率(單

位質量消毒劑被還原時得電子數)的角度考慮，用C1O2替代Cl2的原因是。

(2)NaC102溶液對煙氣脫硝。

①酸性條件下，Fe3+可催化溶液中的NaCICh產生氧化性更強的C1O2氣體，總反應可表示為5c103+4H+

4ClO2+cr+2H2Oo請補充完整過程II的離子方程式:

I.Fe3++Cior=FeC105+；

II.;

2++3+

III.5Fe+C1O2+4H=5Fe+C1"+2H2Oo

②Fe3+催化NaCICh溶液脫硝。其他條件相同時，煙氣中NO氧化率隨c(Fe3+)＞反應溫度的變化分別如圖1、

圖2所示。

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、

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