PAGE6-章末核心素養(yǎng)整合

專題1分子結構與性質(zhì)【例1】a為乙二胺四乙酸（EDTA），易與金屬離子形成螯合物，b為EDTA與Ca2＋形成的螯合物。下列敘述正確的是（）A.a和b中的N原子均為sp3雜化B.b中Ca2＋的配位數(shù)為4C.b含有分子內(nèi)氫鍵D.b含有共價鍵、離子鍵和配位鍵解析A項，a中N原子形成3個σ鍵、含有1對孤對電子，而b中N原子形成4個σ鍵、沒有孤對電子，N原子雜化軌道數(shù)目均為4，N原子均實行sp3雜化，正確。B項，b為配離子，Ca2＋與N、O原子之間形成配位鍵，b中Ca2＋的配位數(shù)為6，錯誤。C項，b中N原子、O原子均未與H原子形成氫鍵，b中沒有分子內(nèi)氫鍵，錯誤。D項，b為配離子Ca2＋與N、O原子間形成配位鍵，其他原子之間形成共價鍵，不含離子鍵，錯誤。答案A【例2】元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同，因此第四周期過渡元素具有和短周期元素不同的明顯特征。請回答下列問題：（1）CO可以和許多過渡金屬離子形成協(xié)作物，CO分子中C原子上有一對孤電子對，C、O原子都符合最外層8電子穩(wěn)定結構，CO分子里的共價鍵類型按原子軌道的重疊方向分為（填“σ鍵”、“π鍵”或“σ鍵、π鍵”）。（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是漸漸增大的，但31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn，其緣由是_____________________。（3）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配位物。現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關試驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下試驗：a.分別取等質(zhì)量的兩種晶體樣品配成待測溶液；b.分別向待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)覺綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的eq\f(2,3)。則綠色晶體協(xié)作物的化學式為________________________________。（4）二氧化鈦可作光催化劑，能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體轉化為二氧化碳和水。有關甲醛、苯、二氧化碳及水的說法正確的是。A.苯與B3N3H6互為等電子體B.甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采納sp2雜化C.苯、二氧化碳分子是非極性分子，水、甲醛分子是極性分子D.水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間形成了氫鍵解析（1）CO和N2互為等電子體，故CO分子內(nèi)存在三鍵：或，三鍵中有σ鍵和π鍵。（2）Zn的4p能級處于全空狀態(tài)，為穩(wěn)定結構；而Ga的價電子排布式為4s24p1，故其第一電離能較Zn的低。（3）協(xié)作物外界的Cl－能夠與AgNO3反應生成沉淀，配離子中的Cl－不能形成沉淀。從形成沉淀的比例可以推斷：綠色晶體中有1/3的Cl－形成配離子，則另外的配體是H2O，其化學式為[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O；紫色晶體中配體只有H2O，其化學式為[Ti（H2O）6]Cl3。（4）苯的分子式為C6H6，價電子總數(shù)為4×6＋6＝30，B3N3H6的價電子總數(shù)為3×3＋5×3＋6＝30，苯分子與B3N3H6分子均由12個原子構成，故二者互為等電子體，A項正確。CO2中碳原子實行sp雜化，B項錯誤。苯分子是平面正六邊形分子，二氧化碳分子是直線形分子，二者的正、負電荷中心均重合，故二者均為非極性分子；水分子呈V形，甲醛分子呈平面三角形，二者的正、負電荷中心均不重合，故二者為極性分子，C項正確。水分子之間能夠形成氫鍵，甲醛分子間無氫鍵，故水的沸點比甲醛高得多，D項正確。答案（1）σ鍵、π鍵（2）31Ga失去一個電子后內(nèi)層各能級達到全滿的穩(wěn)定狀態(tài)（或Zn的4p軌道全空，為穩(wěn)定結構，難失電子）（3）[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O（4）ACD

專題2共價鍵學問結構【例3】下列關于σ鍵和π鍵的理解錯誤的是（）A.σ鍵一般能單獨形成，而π鍵一般不能單獨形成B.σ鍵可以繞鍵軸旋轉，π鍵肯定不能繞鍵軸旋轉C.CH3—CH3、CH2=CH2、CH≡CH中σ鍵都是C—C鍵，所以鍵能都相同D.碳碳雙鍵中有一個σ鍵，一個π鍵，碳碳三鍵中有一個σ鍵，兩個π鍵解析σ鍵可以單獨形成，且可以繞鍵軸旋轉，而π鍵不能單獨形成也不能繞鍵軸旋轉，A、B兩項正確；C項三種物質(zhì)中σ鍵為C—C鍵和C—H鍵，錯誤。答案C

專題3分子的立體構型及推斷方法1.用價層電子對互斥理論推斷價層電子對互斥模型說明價層電子對的排斥作用對分子空間構型的影響，而分子的空間構型指的是成鍵電子對的空間構型，不包括孤電子對。（1）當中心原子無孤對電子時，分子的空間構型與VSEPR模型一樣。（2）當中心原子有孤對電子時，分子的空間構型與VSEPR模型不一樣。2.用雜化軌道理論推斷雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角分子立體構型實例sp2180°直線形BeCl2、CH≡CHsp23120°平面三角形BF3、BCl3sp34109°28′正四面體形CH4、CCl43.用鍵角推斷，分子的立體構型和鍵角的關系如下表所示：分子類型分子的立體構型鍵角鍵的極性分子極性實例A2直線形（對稱）—非極性鍵非極性H2、O2、N2等AB直線形（非對稱）—極性鍵極性HX、CO、NO等ABA直線形（對稱）180°極性鍵非極性CO2、CS2等V形（不對稱）—極性鍵極性H2O、H2S等AB3平面三角形（對稱）120°極性鍵非極性BF3、SO3等三角錐形（不對稱）—極性鍵極性NH3、PCl3等AB4正四面體形（對稱）109°28′極性鍵非極性CH4、CCl4等4.依據(jù)等電子原理推斷通常狀況下，等電子體的立體構型相同，如SO2與O3均為V形，CH4與NHeq\o\al(＋,4)均為正四面體形。常見的等電子體及立體構型如下表所示：類型實例立體構型2原子10價電子CO、N2、CN－、NO＋、Ceq\o\al(2－,2)直線形3原子16價電子CO2、CS2、N2O、BeCl2、COS、OCN－、SCN－、Neq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(＋,2)直線形3原子18價電子SO2、O3、NOeq\o\al(－,2)V形4原子24價電子NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、BOeq\o\al(3－,3)、CSeq\o\al(2－,3)、BF3、SO3平面三角形4原子26價電子ClOeq\o\al(－,3)、BrOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)三角錐形5原子8價電子CH4、SiH4正四面體形5原子32價電子SiF4、CCl4、SiCl4、SiOeq\o\al(4－,4)、SOeq\o\al(2－,4)、POeq\o\al(3－,4)、AsOeq\o\al(3－,4)、S2Oeq\o\al(2－,3)、BFeq\o\al(－,4)正四面體形【例4】指出下列分子中，中心原子可能采納的雜化軌道類型，并預料分子的幾何構型。分子式雜化軌道類型分子的幾何構型PCl3BCl3CS2解析（1）PCl3中磷原子采納了sp3雜化，與NH3、NCl3中的氮原子相像，分子構型為三角錐形。（2）BCl3與BF3相像，硼原子采納sp2雜化，分子構型為平面三角形。（3）CS2與CO2相像，碳原子采納sp雜化，分子構型為直線形。答案雜化軌道類型分子的幾何構型sp3三角錐形sp2平面三角形sp直線形

專題4化學鍵與物質(zhì)1.化學鍵與物質(zhì)類別的關系（1）只含有非極性共價鍵的物質(zhì)：非金屬單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。（2）只含有極性共價鍵的物質(zhì)：一般是不同的非金屬元素組成的共價化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等；還有某些金屬元素與非金屬元素形成的共價化合物，如AlCl3等。（3）既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)，如H2O2、C2H2、CH3CH3等。（4）只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、K2O等。（5）既含有離子鍵又含有極性鍵的物質(zhì)，如NaOH、NaHS等；既含有離子鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2、Na2S2、CaC2等。（6）由離子鍵、共價鍵、配位鍵構成的物質(zhì)，如NH4Cl等。（7）由強極性鍵構成但又不是強電解質(zhì)的物質(zhì)，如HF。（8）只含有共價鍵而無范德華力的化合物，如SiO2、SiC等。（9）無化學鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如氬等。2.共價鍵極性與分子極性關系的一般規(guī)律（1）以極性共價鍵結合形成的雙原子分子是極性分子。如HCl、HF、HBr。（2）以非極性共價鍵結合形成的雙原子分子或多原子分子通常是非極性分子。如O2、H2、P4、C60。（3）以極性共價鍵結合形成的多原子分子，有的是極性分子，有的是非極性分子。（4）在多原子分子中，中心原子的價電子都用于形成共價鍵，且結合的原子又是相同的原子，一般是非極性分子。【例5】下列各組分子中都屬于