Page4選擇題鞏固練習(xí)（2）1、下列有關(guān)操作或推斷正確的是(D)A.配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高B.用托盤天平稱取25.20gNaClC.用100mL量筒量取5.2mL鹽酸D.用濃鹽酸配制肯定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸,量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高解析:定容時(shí)仰視刻度線,導(dǎo)致所配溶液的體積偏大,使所配溶液的濃度偏低,A不正確;托盤天平的精確度是0.1g,無(wú)法稱取25.20gNaCl,B不正確;應(yīng)用10mL量筒量取5.2mL鹽酸,C不正確;量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線,所取的濃鹽酸比應(yīng)取的量多,溶質(zhì)的物質(zhì)的量增加,會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高,D正確。2、下列說(shuō)法中正確的是(C)A.強(qiáng)氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.試驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)中,氯離子通過(guò)還原反應(yīng)生成氯氣C.由Cu(OH)2生成Cu2O時(shí),銅元素被還原D.I-、Br-、Cl-的還原性依次減弱,氧化性依次增加解析:強(qiáng)氧化劑和弱還原劑不易發(fā)生氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;B項(xiàng),氯離子通過(guò)氧化反應(yīng)生成氯氣,B錯(cuò)誤;D項(xiàng),I-、Br-、Cl-的還原性依次減弱,但無(wú)氧化性,D錯(cuò)誤。3、在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中,加入足量的NaOH溶液,在空氣中充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后再加入過(guò)量的稀鹽酸,溶液中離子數(shù)目削減的是(D)A.Na+ B.Fe3+ C.Al3+ D.Fe2+解析:溶液中加入足量的氫氧化鈉,反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀、氫氧化亞鐵沉淀和偏鋁酸鈉,在空氣中攪拌,氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵,再加入過(guò)量的鹽酸,氫氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵,偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氯化鋁,只有亞鐵離子數(shù)目削減,選D。4、(2024·山東濱州高三檢測(cè))在氯水中存在多種分子和離子,它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列試驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論正確的是(B)A.加入有色布條,一會(huì)有色布條褪色,說(shuō)明溶液中有Cl2存在B.溶液呈黃綠色,具有刺激性氣味,說(shuō)明有Cl2分子存在C.先加入鹽酸酸化,再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明有Cl-存在D.加入NaOH溶液,氯水黃綠色消逝,說(shuō)明有HClO分子存在解析:向氯水中加入有色布條,一會(huì)有色布條褪色,說(shuō)明溶液中有HClO存在,故A錯(cuò)誤;氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體,氯水呈黃綠色,且有刺激性氣味,說(shuō)明有Cl2分子存在,故B正確;鹽酸中含有氯離子,向氯水中加入鹽酸后再加入硝酸銀溶液肯定會(huì)生成氯化銀白色沉淀,但不能說(shuō)明氯水中含有氯離子,故C錯(cuò)誤;Cl2+H2OHCl+HClO是可逆反應(yīng),向氯水中加入氫氧化鈉溶液,鹽酸和次氯酸均可與NaOH反應(yīng),不能證明含有HClO,故D錯(cuò)誤。5、下列說(shuō)法中,不正確的是(B)A.10gO與0.5molD2O所含中子數(shù)相等B.等物質(zhì)的量的甲基(—CH3)與羥基(—OH)所含中子數(shù)相等C.等物質(zhì)的量的OH-與N所含電子數(shù)相等D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,以隨意比例混合的CH4和CO2混合物22.4L,含有的分子數(shù)為NA解析:1個(gè)—CH3與1個(gè)—OH含有的中子數(shù)分別為6和8,故B不正確。6、某原電池的電池反應(yīng)為Fe+2Fe3+3Fe2+,與此電池反應(yīng)不符的原電池是(C)A.銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池B.石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池C.鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池D.銀片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池解析:依據(jù)構(gòu)成原電池的條件以及電池反應(yīng),Fe作負(fù)極,石墨或比鐵活潑性弱的金屬作正極,含有F的溶液為電解質(zhì)溶液。因?yàn)殇\比鐵活潑,鋅作負(fù)極,即C項(xiàng)與此電池反應(yīng)不符。7、已知:2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3分別在0℃和20℃下反應(yīng),測(cè)得其轉(zhuǎn)化率(A.曲線Ⅱ表示20℃B.上升溫度能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C.在a點(diǎn)時(shí),曲線Ⅰ和Ⅱ表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等D.化學(xué)反應(yīng)速率的大小依次為d>b>c解析:曲線Ⅰ比曲線Ⅱ改變快,說(shuō)明曲線Ⅰ的溫度高,故A錯(cuò)誤;曲線Ⅰ比曲線Ⅱ的溫度高,但是轉(zhuǎn)化率低,說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng),轉(zhuǎn)化率降低,故B錯(cuò)誤;曲線Ⅰ和曲線Ⅱ?qū)?yīng)的溫度不同,化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),所以曲線Ⅰ和Ⅱ表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不相等,故C錯(cuò)誤;反應(yīng)起先反應(yīng)物的濃度最大,隨著反應(yīng)物的濃度減小速率也漸漸減小,所以d處速率大于b處,因?yàn)榍€Ⅰ的溫度高所以b處速率大于c處,故D正確。8、常溫下,0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,下列敘述正確的是(C)A.該溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1B.溶液中存在HAH++A-C.與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液為中性D.原溶液中加入肯定量NaA晶體或加水稀釋,溶液中c(OH-)均增大解析:常溫下KW=1×10-14,0.1mol·L-1HA溶液中=1×10-12,則有c(H+)=0.1mol·L-1,說(shuō)明HA完全電離,該溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1,A錯(cuò)誤;HA為強(qiáng)酸,其電離方程式為HAH++A-,不存在HA的電離平衡,B錯(cuò)誤;與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合恰好完全反應(yīng),生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaA,所得溶液為中性,C正確;HA溶液中加入肯定量NaA晶體,溶液中c(OH-)不變;加水稀釋時(shí),溶液中c(H+)減小,則c(OH-)增大,D錯(cuò)誤。9、下列有關(guān)烴的敘述正確的是(C)A.分子通式為CnH2n+2的烴不肯定是烷烴B.烯烴在相宜的條件下只能發(fā)生加成反應(yīng),不能發(fā)生取代反應(yīng)C.在烷烴分子中,全部的化學(xué)鍵都是單鍵D.分子式是C4H8的烴分子中肯定含有碳碳雙鍵解析:分子通式為CnH2n+2的烴,C處于飽和狀態(tài),肯定屬于烷烴,故A錯(cuò)誤;烯烴中含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加成反應(yīng),若烯烴中還含有烷基等其他原子時(shí),肯定條件下也可發(fā)生取代反應(yīng),故B錯(cuò)誤;烷烴中只含有碳碳單鍵(甲烷除外),碳?xì)鋯捂I,故C正確;分子式是C4H8的烴,若是環(huán)烷烴,不含有碳碳雙鍵,故D錯(cuò)誤。10、下列離子的VSEPR模型與離子的立體構(gòu)型一樣的是(B)A.S B.Cl C.N D.Cl解析:當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí),VSEPR模型與立體構(gòu)型一樣。A項(xiàng),S的中心原子的孤電子對(duì)數(shù)=×(6+2-3×2)=1;B項(xiàng),Cl的中心原子的孤電子對(duì)數(shù)=×(7+1-4×2)=0;C項(xiàng),N的中心原子的孤電子對(duì)數(shù)=×(5+1-2×2)=1;D項(xiàng),Cl中心原子的孤電子對(duì)數(shù)=×(7+1-3×2)=1。所以只有B符合題意。11、以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路途為,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(B)A.反應(yīng)①為取代反應(yīng),反應(yīng)條件為氯氣、光照B.反應(yīng)②和反應(yīng)④的反應(yīng)條